【精品推荐】人教版高中化学选修四高二上学期期中考试化学试题(无答案) (2)

高中化学学习材料

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滩桥高中2012—2013学年度上学期期中考试

高二年级化学试卷

命题人：李发平审题人：贺书敬考时：90分钟分值：100分一、选择题

1．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol。向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸。恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是()。

A．ΔH1>ΔH2>ΔH3

B．ΔH1<ΔH3<ΔH2

C．ΔH1<ΔH2<ΔH3

D．ΔH1>ΔH3>ΔH2

2．下列热化学方程式正确的是(注：ΔH的绝对值均正确)()。

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ(中和热)

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－269.8 kJ/mol(反应热)

D．2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)

3．下列说法或表示法正确的是()。

A．由“C(石墨)→C(金刚石)ΔH＝＋1.9 kJ/mol”可知金刚石比石墨稳定

B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH ＝－571.6 kJ/mol

D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH＝－(2×57.3) kJ/mol

4．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知：① S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1

② S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1

③ S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3

下列说法不正确

．．．的是()。

A．ΔH3＝－0.33 kJ·mol－1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应

C．S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3＜0，正交硫比单斜硫稳定

D．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3＜0，单斜硫比正交硫稳定5．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为

0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1; ②2 s时物质A 的转化率为70%；③用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol·L－1·s－1;

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1。其中正确的是()。

A．①③B．①④C．②③D．③④

6．把下列四种W的溶液分别加入到四个均盛有30 mL 2 mol·L－1硫酸的小烧杯中，并均加水稀释至100 mL使W和硫酸反应温和。已知硫酸过量，则起始反应最快的是()。

A．20 mL 1 mol·L－1

B．40 mL 1 mol·L－1

C．20 mL 2 mol·L－1

D．40 mL 2 mol·L－1

7．用3 g块状大理石与30 mL 3 mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是()。

①再加入30 mL 3 mol/L盐酸；②改用30 mL 6mol/L盐酸；③改用3 g粉末状大理石；④适当升高温度。

A．①②④B．②③④

C．①③④D．①②③

8．下列说法正确的是()。

A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行

B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)

ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

9．下列物质的分类组合全部正确的是()。

编组强电解质弱电解质非电解质

A NaCl HF Cl2

B H2SO4BaCO3CO2

C AgCl HClO Cu

D Ba(OH)2H2S 蔗糖

2NO＋O2在恒容密闭容器中反应，可以作

10．可逆反应2NO

为达到平衡状态的标志是()。

①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2n mol NO2；

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；

③混合气体的颜色不再改变；

④混合气体的密度不再改变的状态；

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

A．①③⑤B．②④⑤

C．①③④D．①②③④⑤

11．在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH 3COOH CH3COO－＋H＋

对于该平衡，下列叙述正确的是()。

A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动

B．加水，离子结合成分子的速率增大，平衡逆向移动

C．滴加少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H＋)减少

D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动

12．常温下，下列四种溶液：①pH＝0的盐酸；②0.1 mol·L－1的盐酸；③0.01 mol·L－1的NaOH溶液；④pH＝11的NaOH溶液中，由水电离生成的H＋的物质的量浓度之比为()。

A．1∶10∶100∶1 000

B．0∶1∶12∶11

C．14∶13∶12∶11

D．14∶13∶2∶1