【精品推荐】人教版高中化学选修四高二上学期期中考试化学试题(无答案) (2)
上学期高中化学期中试题 新人教版选修4高二
上学期高中化学期中试题新人教版选修4高二高二化学期中试题【新人教】命题范围：选修四注意事项：1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂在答题卡上。
答第II卷时，须将密封线内的项目填写清楚。
3．考生请将第I卷选择题的答案填涂至答题卡上；第II卷的答案，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在各题的相应位置上。
考试结束后，只收答题卡和第II卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35．5 K 39第I卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367．0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57．3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269．8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H=+116．2kJ/mol（反应热）2．纯水在80℃时的pH （）A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定3．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。
航标灯的电源必须长效、稳定。
我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。
在这种电池中（）①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应A．②③B．②④C．①②D．①④4．在相同温度时，100mL0．01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0．1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A．H+的物质的量B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量D．CH3COOH的物质的量5．反应2A（g）2B（g）＋C（g）（正反应为吸热反应）达平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A．加压B．使用催化剂C．减小C的浓度D．降温二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
人教版高中化学选修四第一学期期中质量检测高二化学.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一学期期中质量检测高二化学第Ⅰ卷（54分）一、选择题(本大题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．下列物质仅能在水溶液中导电的物质是()A．NaOH B．NaHSO4C．HCl D．CH3CH2OH2．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
下列有关说法正确的是()A．氢制备工艺廉价易行，且储存方便B．燃料电池车中能量转化率为100%C．利用热电厂的电能电解蒸馏水制备氢气是一种环保之举D．燃料电池车是直接将化学能转化为电能3．对于任何一个平衡体系，采取以下措施，一定会发生平衡移动的是()A．加入一种反应物 B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂4．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是()A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量5．常温下，分别将四块形状相同、质量为9 g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是()A．200 mL 2 mol·L－1 HCl B．500 mL 2 mol·L－1 H2SO4C．100 mL 3 mol·L－1 HCl D．500 mL 6 mol·L－1 HNO36．下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2反应放出的热量为114.6 kJC．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1D．当反应物的总能量比生成物的总能量高时，为放热反应；当生成物的总能量比反应物的总能量高时，则为吸热反应7．(2010·广东高考)在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)=== 4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH28．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)高温CO(g)＋H2(g)。
人教版高中化学选修四高二(2)期中测试化学试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品高二（2）期中测试化学试卷可能用到的相对原子质量：C ：12 H ：1 0：16 P ：31 Zn ：65第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括20小题，每题3分,共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1．已知Zn （s ）＋21O 2（g ）===ZnO （s ）；ΔH =－350 kJ/mol ，则1 g Zn 在氧气中燃烧放出的热量约为 （ A ）A ．5．4 kJB ．350 kJC ．3．5 kJD ．8．5 kJ2．如果：C （s ）＋O 2（g ）===CO 2（g ）；ΔH =－100 kJ/mol ，2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （g ）；ΔH =－500 kJ/mol ，现有2 mol 的炭粉和氢气组成的悬浮气，因混合物在氧气中完全燃烧，共放出380 kJ 热量，则混合物中C 与H 2的物质的量之比为 （ C ）A ．1∶1B ．1∶2C ．2∶3D ．3∶23．根据热化学方程式（在101 kPa 时）：S （s ）＋O 2（g ）===SO 2（g ）；ΔH =－297．23 kJ/mol ，分析下列说法中不正确的是 ( C )A ．S 的燃烧热为297．23 kJ/molB ．S （g ）＋O 2（g ）===SO 2（g ）放出的热量大于297．23 kJC ．S （g ）＋O 2（g ）===SO 2（g ）放出的热量小于297．23 kJD ．形成1 mol SO 2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S （s ）和1 mol O 2（g ）的化学键所吸收的总能量4．已知2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （l ）；ΔH =－569．6 kJ ·mol －1，2H 2O （g ）===2H 2（g ）＋O 2（g ）；ΔH =＋482．1 kJ ·mol －1。
现有1 g 液态H 2O ，蒸发时吸收的热量是（ A ）A ．2．43 kJB ．4．86 kJC ．43．8 kJD ．87．5 kJ5．现有CO 、H 2和CO 2组成的混合气体112L （标准状况），经完全燃烧后放出的总能量为440KJ ，并生成18g 液态水。
人教版高中化学选修四高二上学期期中考试化学试题(答案不全) (2)
一：选择题（单选，每小题3分共48分）1：在密闭容器中A 与B 反应生成C ，速率分别用V （A ） V （B ） V （C ）表示，已知V （A ） V （B ） V （C ）之间有以下关系 2 V （B ） =3 V （A ），3 V （C ）=2 V （B ）此反应可表示为 （ ）A ：2A+3B=2CB ：A+3B=2C C ：3A+B=2CD ：A+B=C2：一定温度下，对可逆反应A （g ）+2B （g ）3C （g ）的下列叙述中，能说明反应已达平衡的是（ ）A ：C 生成的速率和C 分解的速率相等B ：单位时间内消耗amolA 同时生成3amolC C ：容器内的压强不再变化D ：混合气体的物质的量不再变化3：在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A 的浓度为0.50mol/L.保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍时测得A 的浓度降低为0.30mol/L ，下列有关判断正确的是 （ ）A ：x+y ＜zB ：平衡向正方向移动C ：B 的转化率降低D ：平衡常数减小4：沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。
0.5mol CH 4完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，放出445KJ 热量，则下列热化学方程式正确的是 （ ）A ：2 CH 4 (g)+4O 2(g)=2CO 2(g) +4H 2O(l) △H=+890KJ/molB ：CH 4 +2 O 2=CO 2+2H 2O △H=-890KJ/molC ：CH 4 (g)+2O 2(g)=CO 2(g) +2H 2O(l) △H=-890KJ/molD ：12 CH 4 (g)+O 2(g)= 12CO 2(g) +H 2O(l) △H=-890KJ/mol 5：体积相同，PH 相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液，与NaOH 溶液中和时两者消耗NaOH 的物质的量（ ）A ：相同B ：中和HCl 的多C ：中和CH 3COOH 的多D ：无法比较 6：常温下，将0.06mol/L 的H 2SO 4溶液和0.10mol/L 的NaOH 等体积混合后，溶液的PH 为（ ）A ：1.7B ：2.0C ：12.0D ：12.3 7：下列溶液一定呈酸性的是（ ）A ：K W =10-13的溶液B ：含少量OH -的溶液C ：含少量H +的溶液D ：C(H +) ＞C(OH -)的溶液8：下列水解反应的离子方程式正确的是（ ）A ：NH 4＋＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋B:CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －C:CH 3COOH ＋H 2O CH 3COO －＋H 3O ＋D:CH 3COOH ＋OH －CH 3COO －＋H 2O9：下列操作能够达到测量目的的是（ ）A ：用托盘天平称量25.20gNaClB ：用10mL 量筒量取7.50mL 稀盐酸C ：用25mL 的滴定管移取14.80mL 溶液D ：用广泛PH 试纸测得溶液的PH=4.2 10：下列事实一定能说明HNO 2为弱电解质的是（ ）①常温下Na NO 2溶液的PH ＞7 ②10mL1mol/L HNO 2恰好与10mL1mol/LNaOH 完全反应③HNO2与NaCl不能反应④0.1mol/L HNO2溶液的PH=2.1A：①②③④B：②③④C：①④D：②④11：把溶液AlCl3与NaHCO3溶液分别蒸干灼烧，最后得到的固体产物分别为（）A：AlCl3、NaHCO3 B：Al(OH)3、NaHCO3C：Al2O3、NaOH D：Al2O3、Na2CO312．对达到平衡状态的可逆反应X＋Y Z＋W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为( )A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体13．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是( )A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11 mol/LB．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO2－4)相等D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同14．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是( )A．1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H＋数B．pH＝1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的导电能力D．pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积15．在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的( )A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/LB．该弱酸稀释10倍后pH为4C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙16、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤二：填空题（每空2分共42分）17：（1）5.7g汽油（主要成分为C8H18,相对分子质量为114）完全燃烧生成液态水和CO2，放出275.9KJ的热量，则汽油的燃烧热为_____________________(2)已知：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 KJ/molH2O(l)= H2O(g) △H=+44 KJ/mola):写出H2与O2反应生成液态水时的热化学方程式_________________________________b):在通常情况下，若要得到857.4KJ的热量，需H2的质量为____,这些H2在标况下的体积为______.18:在一定体积的密闭容器中，进行反应CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g)。
人教版高中化学选修四高二(上)期中化学试卷(理 (2).docx
高中化学学习材料唐玲出品2016-2017学年黑龙江省哈尔滨六中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（每题2分，共计50分）1．下列说法正确的是（ ）A ．需要加热的反应一定是吸热反应B ．所有的化学反应都有能量变化C ．所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行D ．核能作为一种反应热，是理想的新能源2．已知：H 2（g ）+F 2（g ）═2HF （g ）△H=﹣270kJ •mol ﹣1，下列说法正确的是（ ）A ．2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气与1 L 氟气吸收270 kJ 热量B ．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJC ．在相同条件下，1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ 热量3．反应A （g ）+B （g ）⇌C （g ）+D （g ）过程中的能量变化如图所示， ①正反应为放热反应②反应物总能量低于生成物总能量③反应物的总键能小于生成物的总键能④1molA 与1molB 充分反应后，能量变化为△E⑤加入催化剂后，反应加快，△E 减小⑥反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率增大⑦升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率⑧E 2是反应C （g ）+D （g ）⇌A （g ）+B （g ） 的活化能以上有关说法正确的是（ ）A ．⑤⑥⑦⑧B ．①②③④C ．①③⑤⑦D ．②⑥⑧4．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ）A ．盐酸的浓度B ．铝条的表面积C ．溶液的温度D ．加少量Na 2SO 45．将pH=5的H 2SO 4溶液稀释1000倍后，溶液中SO 42﹣离子浓度与H +离子浓度的比值约为（ ）A ．1：10B ．1：1C ．1：2D ．1：206．如图图示与对应的叙述相符的是（ ）A ．图甲表示反应：4CO （g ）+2NO 2（g ）⇌N 2（g ）+4CO 2（g ）△H ＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO 的物质的量对此反应平衡的影响，则有T 1＞T 2，K 1＞K 2B ．图乙表示压强对可逆反应2A （g ）+2B （g ）⇌3C （g ）+D （g ）的影响，乙的压强比甲的压强大C ．图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂能改变化学反应的焓变D ．图丁表示等量NO 2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO 2（g ）⇌N 2O 4（g ），相同时间后测得NO 2含量的曲线，则该反应的△H ＜07．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO （g ）+H 2O （g ）⇌H 2（g ）+CO 2（g ）．在500℃时，平衡常数K=9．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L ，则在此条件下CO 的转化率为（ ）A ．25%B ．50%C ．75%D ．80%8．在一密闭容器中充入1mol CO 和1mol H 2O （g ），一定条件下反应：CO （g ）+H 2O （g ）⇌CO 2（g ）+H 2（g ）达到平衡时生成0.67mol CO 2，若在相同条件下将H 2O （g ）改为4mol ，反应达到平衡时生成CO 2的物质的量为（ ）A ．1.34molB ．1.0molC ．0.94molD ．0.52mol9．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ）A ．NH 4++2H 2O ═NH 3•H 2O+H 3O +B ．HCO 3﹣+H 2O ═H 3O ++CO 32﹣C ．HS ﹣+H +═H 2SD ．Cl 2+H 2O ═H ++Cl ﹣+HClO10．下列说法正确的是（ ）A ．水解反应是吸热反应B ．升高温度可以抑制盐类的水解C ．正盐水溶液pH 均为7D ．硫酸钠水溶液pH 小于711．反应2Z （g ）⇌X （g ）+Y （g ），△H ＞0．达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A ．加入催化剂，X 的产率增大B ．升高温度，Y 的转化率增大C ．当容器活塞可活动时，充入稀有气体，平衡不移动D ．充入Z 气体时，Z 的转化率增大12．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（ ）A ．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B ．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C ．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D ．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质13．若室温时pH=a 的氨水与pH=b 的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（ ）A ．10（a+b ﹣12）%B ．10（a+b ﹣14）%C ．10（12﹣a ﹣b ）%D ．10（14﹣a ﹣b ）%14．甲酸（HCOOH ）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A ．1mol/L 的甲酸溶液的pH 约为2B ．甲酸能与水以任意比例互溶C ．10mL1mol/L 甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH 溶液完全反应D ．在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱15．1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，是该碱溶液的pH 等于（ ）A ．9.0B ．9.5C ．10.5D ．11.016．c （H +）相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别与锌反应，若最后锌都己完全溶解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的是（ ）A ．整个反应阶段平均速率：醋酸＞盐酸B ．反应所需时间：醋酸＞盐酸C ．参加反应的锌质量：盐酸＞醋酸D ．开始，反应速率：盐酸＞醋酸17．下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）A ．Na 与水反应时增大水的用量B ．Fe 与稀硫酸反应制取H 2时，改用浓硫酸C ．在K 2SO 4与BaCl 2两溶液反应时，增大反应容器体积D ．Al 在氧气中燃烧生成Al 2O 3，将Al 片改成Al 粉18．在N 2+3H 2⇌2NH 3的反应中，经过一段时间后，NH 3的浓度增加了0.6mol/L ，在此段时间内用H 2表示的平均反应速率为0.45mol/（L •s ），则此段时间是（ ）A ．1 sB ．2 sC ．44 sD ．1.33 s19．对于反应：CaCO 3+2HCl ═CaCl 2+H 2O+CO 2↑，下列说法正确的是（ ）A ．用单位时间内HCl 和CaCl 2浓度变化量表示的反应速率数值不同，但所表示的意义可能相同B ．不能用CaCO 3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C ．用H 2O 和CO 2表示的化学反应速率相同D ．用CaCl 2浓度的减小数值表示其反应速率20．对反应A+3B ⇌2C 来说，下列反应速率中最快的是（ ）A ．υ（A ）=0.3 mol/（L •min ）B ．υ（B ）=0.6 mol/（L •min ）C ．υ（C ）=0.5 mol/（L •min ）D ．υ（A ）=0.01 mol/（L •s ）21．已知：3CH 4（g ）+2N 2（g ）⇌3C （s ）+4NH 3（g ）△H ＞0，700℃时，CH 4与N 2在不同物质的量之比[]时CH 4的平衡转化率如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．越大，CH4的转化率越高B ．不变时，若升温，NH3的体积分数会增大C．b点对应的平衡常数比a点的大D．a点对应的NH3的体积分数约为26%22．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）下列说法正确的是（）容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）I 387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ387 0.40Ⅲ207 0.20 0.090 0.090 A．该反应的正方应为吸热反应B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行23．有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推断中正确的是（）A．物质的量浓度c（甲）=10c（乙）B．甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度和乙的相等C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲）D．甲中的c（OH﹣）为乙中c（OH﹣）的10倍24．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B ．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=725．下列叙述中正确的是（）A．体积相同、浓度均为0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m＜nB．有甲、乙两氨水溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，则甲乙两溶液c（H+）之比为10：1C．相同温度下，0.2 mol•L﹣1乙酸溶液与0.1 mol•L﹣1乙酸溶液中c（H+）之比为2：1D ．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c ，电离度为α，K=．若加入少量醋酸钠固体，则CH 3COOH ⇌CH 3COO ﹣+H +向左移动，α减小，K 变小二、填空（共计50分）26．书写下列方程式：（1）乙酸和乙醇的酯化反应方程式（2）工业冶炼镁的化学方程式（3）二氧化硅与氢氟酸化学方程式（4）Na 2SO 3与FeCl 3反应的离子方程式（5）火法炼铜化学方程式．27．甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料．工业上可利用CO 或CO 2来生产燃料甲醇．已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如表所示：化学反应 平衡常温 温度（℃）500 800①2H 2（g ）+CO （g ）⇌CH 3OH （g ） K 1 2.5 0.15 ②H 2（g ）+CO 2（g ）⇌H 2O （g ）+CO （g ） K 2 1.0 2.5 ③3H 2（g ）+CO 2（g ）⇌CH 3OH （g ）+H 2O （g ） K 3（1）反应②是 （填“吸热”或“放热”）反应．（2）某温度下反应①中H 2的平衡转化率（a ）与体系总压强（p ）的关系如图甲所示．则平衡状态由A 变到B 时，平衡常数K （A ） K （B ）（填“＞”“＜”或“=”）．（3）据反应①与②可推导出K 1、K 2与K 3之间的关系，则K 3= （用K 1、K 2表示）．500℃时测得反应③在某时刻时，H 2（g ）、CO 2（g ）、CH 3OH （g ）、H 2O （g ）的浓度（mol •L ﹣1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v 正 v 逆（填“＞”“=”或“＜”）．（4）在3L 容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c （CO ）﹣t （反应时间）变化曲线Ⅰ如图乙所示，若在t 0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条是 ．28．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A ．在250mL 容量瓶中定容成250mL 烧碱溶液B ．用移液管移取25mL 烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂C ．在天平上准确称取烧碱样品Wg ，在烧杯中加蒸馏水溶解D ．将物质的量浓度为M mol/L 的标准H 2SO 4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V 1mLE ．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V 2mL回答下列问题：（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写） ． （2）滴定管读数应注意 ． （3）操作E 中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是 ．（4）操作D 中液面应调整到 ，尖嘴部分应 ．（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH 约为 ，终点时颜色变化是 ．（6）若酸式滴定管没有用标准H 2SO 4润洗，会对测定结果有何影响 （填“偏高”“偏低”或“无影响”，其它操作均正确）（7）该烧碱样品的纯度计算式是 ．29．A 、B 、C 、D 、E 五种物分别是NaOH 、NH 3•H 2O 、CH 3COOH 、HCl 、NH 4HSO 4中的一种．常温下进行下列实验：①0.001mol/L 的A 溶液pH=3；②B 溶液和D 溶液显碱性，等浓度两者PH 关系B ＜D ；③E 是弱电解质．回答下列问题：（1）D 是 溶液，判断理由是 ．（2）用水稀释0.1mol •L ﹣1 B 时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （填写序号）． ① ② ③c （H +）和c （OH ﹣）的乘积 ④OH ﹣的物质的量（3）将等体积、等物质的量浓度B 和C 的溶液混合，升高温度（溶质不会分解）溶液pH 随温度变化为图中的 曲线（填写序号）．（4）OH ﹣浓度相同的等体积的两份溶液A 和E ，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 （填写序号）．①反应所需要的时间E ＞A②开始反应时的速率A ＞E③参加反应的锌的物质的量A=E④反应过程的平均速率E ＞A⑤A 溶液里有锌剩余⑥E 溶液里有锌剩余．2016-2017学年黑龙江省哈尔滨六中高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（每题2分，共计50分）1．下列说法正确的是（ ）A ．需要加热的反应一定是吸热反应B ．所有的化学反应都有能量变化C ．所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行D ．核能作为一种反应热，是理想的新能源【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A ．需要加热才能进行的反应，不一定是吸热反应；B ．化学反应中一定伴随着能量变化；C ．放热反应不一定在常温常压下自发进行；D ．核反应不是化学反应．【解答】解：A ．需要加热才能进行的反应，不一定是吸热反应，如铝热反应是放热反应，但需在加热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故A 错误；B ．化学反应中通常伴随有能量的变化，故B 正确；C ．放热反应不一定在常温常压下自发进行，如铝热反应，故C 错误；D ．核反应不是化学反应，核能不是反应热，故D 错误．故选B ．2．已知：H 2（g ）+F 2（g ）═2HF （g ）△H=﹣270kJ •mol ﹣1，下列说法正确的是（ ）A ．2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气与1 L 氟气吸收270 kJ 热量B ．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJC ．在相同条件下，1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ 热量【考点】有关反应热的计算．【分析】A 、由热化学方程式可知2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气吸收270kJ 热量；B 、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；C 、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；D 、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数．【解答】解：A 、由热化学方程式可知2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气吸收270kJ 热量，化学计量数表示物质的量，不是体积，故A 错误；B 、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量大于270kJ ，故B 错误；C 、反应为放热反应，在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量，故C 正确；D 、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故D 错误．故选：C．3．反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，①正反应为放热反应②反应物总能量低于生成物总能量③反应物的总键能小于生成物的总键能④1molA与1molB充分反应后，能量变化为△E⑤加入催化剂后，反应加快，△E减小⑥反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大⑦升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率⑧E2是反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的活化能以上有关说法正确的是（）A．⑤⑥⑦⑧ B．①②③④ C．①③⑤⑦ D．②⑥⑧【考点】化学平衡的影响因素；反应热和焓变．【分析】①根据反应物和产物的能量高低确定化学反应的吸放热；②根据反应物和产物的能量高低确定化学反应的吸放热；③化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成过程；④可逆反应不能进行充分；⑤加入催化剂，只能加快化学反应速率，不会引起反应热的变化；⑥升高温度，化学平衡向着吸热方向进行；⑦升高温度可增大正逆反应速率；⑧根据活化能的概念来回答．【解答】解：①根据图示知道，反应物的能量低于产物的能量，化学反应为吸热反应，故错误；②根据图示知道，反应物的能量低于产物的能量，故正确；③化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成过程，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，反应是吸热的，反应物的总键能大于生成物的总键能，故错误；④该反应是可逆反应，不能进行充分，故错误；⑤加入催化剂，只能加快化学反应速率，不会引起反应热的变化，故错误；⑥化学反应为吸热反应，升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，A的转化率增大，故正确；⑦升高温度可同时增大正逆反应速率，故错误；⑧E2是反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的活化能，故正确．故选D．4．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（）A．盐酸的浓度B．铝条的表面积 C．溶液的温度D．加少量Na2SO4【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】过量稀盐酸，Al 完全反应，不改变温度、接触面积、盐酸的浓度等，则不影响反应速率，以此来解答．【解答】解：A ．改变盐酸的浓度，反应速率变化，故A 不选；B ．改变接触面积，反应速率变化，故B 不选；C ．改变温度，反应速率变化，故C 不选；D ．加少量Na 2S04固体，对反应无影响，则Al 与盐酸反应生成氢气的速率不变，故D 选； 故选D ．5．将pH=5的H 2SO 4溶液稀释1000倍后，溶液中SO 42﹣离子浓度与H +离子浓度的比值约为（ ）A ．1：10B ．1：1C ．1：2D ．1：20【考点】pH 的简单计算．【分析】由硫酸溶液pH=5，计算原溶液中c （H +），原溶液中c （SO 42﹣）=c （H +），稀释1000倍，此时溶液接近中性，氢离子浓度不可能小于1×10﹣7mol/L ，只能无限接近1×10﹣7mol/L ，而稀释过程中硫酸根的物质的量不变，计算稀释后溶液中硫酸根的物质的量浓度，据此计算解答．【解答】解：pH 为5的溶液中氢离子浓度为：c （H +）=1×10﹣5mol/L ，硫酸根离子的浓度为：c （SO 42﹣）=c （H +）=×1×10﹣5mol/L=5×10﹣6mol/L ；溶液稀释1000倍后，氢离子浓度不可能小于1×10﹣7mol/L ，只能无限接近1×10﹣7mol/L ，而硫酸根离子浓度为：c （SO 42﹣）=5×10﹣6mol/L ×=5×10﹣9mol/L ，所以稀释后溶液中SO 42﹣离子浓度与H +离子浓度的比值约为：5×10﹣9mol/L ：1×10﹣7mol/L=1：20，故选D ．6．如图图示与对应的叙述相符的是（ ）A ．图甲表示反应：4CO （g ）+2NO 2（g ）⇌N 2（g ）+4CO 2（g ）△H ＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO 的物质的量对此反应平衡的影响，则有T 1＞T 2，K 1＞K 2B ．图乙表示压强对可逆反应2A （g ）+2B （g ）⇌3C （g ）+D （g ）的影响，乙的压强比甲的压强大C ．图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂能改变化学反应的焓变D ．图丁表示等量NO 2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO 2（g ）⇌N 2O 4（g ），相同时间后测得NO 2含量的曲线，则该反应的△H ＜0【考点】化学平衡的影响因素；反应热和焓变．【分析】A 、由图甲可知，CO 的起始物质的量相同时，该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应移动，温度越低，氮气的含量更高，故温度T 1＜T 2，据此解答；B 、压强的改变不仅影响反应速率，而且平衡也发生移动；C 、催化剂只影响反应速率，不影响焓变；D 、由图可知，反应平衡后升高温度N02的含量增大，平衡逆移，正方向为放热反应．【解答】解：A 、由图甲可知，CO 的起始物质的量相同时，该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应移动，温度越低，氮气的含量更高，故温度T 1＜T 2，温度越高化学平衡越低，故K 1＞K 2，故A 错误；B 、对于2A （g ）+2 B （g ）⇌3C （g ）+D （g ），压强的改变不仅影响反应速率，而且平衡也发生移动，故B 错误；C 、催化剂不影响反应的焓变，故C 错误；D 、由图可知，反应平衡后升高温度N02的含量增大，平衡逆移，正方向为放热反应，所以该反应的△H ＜0，故D 正确；故选D ．7．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO （g ）+H 2O （g ）⇌H 2（g ）+CO 2（g ）．在500℃时，平衡常数K=9．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L ，则在此条件下CO 的转化率为（ ）A ．25%B ．50%C ．75%D ．80%【考点】化学平衡的计算．【分析】依据化学平衡的三段式列式计算，平衡状态下的物质浓度，运用平衡常数的概念列式得到；【解答】解：依据化学平衡，设一氧化碳的消耗浓度为X ，分析三段式列式计算： CO （g ）+H 2O （g ）⇌H 2（g ）+CO 2（g ）起始量（mol/L ） 0.02 0.02 0 0变化量（mol/L ） X X X X平衡量（mol/L ） 0.02﹣X 0.02﹣X X X平衡常数K===9解得：X=0.015mol/L ；一氧化碳转化率=×100%=75% 故选C ．8．在一密闭容器中充入1mol CO 和1mol H 2O （g ），一定条件下反应：CO （g ）+H 2O （g ）⇌CO 2（g ）+H 2（g ）达到平衡时生成0.67mol CO 2，若在相同条件下将H 2O （g ）改为4mol ，反应达到平衡时生成CO 2的物质的量为（ ）A ．1.34molB ．1.0molC ．0.94molD ．0.52mol【考点】化学平衡的计算．【分析】根据平衡移动原理，增大反应物浓度，平衡正向移动，结合可逆反应的特点进行判断．【解答】解：根据可逆反应，利用三段式分析CO+H 2O （g ）⇌CO 2 +H 2，开始（mol ） 1 1 0 0转化（mol ） 0.67 0.67 0.67 0.67平衡（mol ） 0.33 0.33 0.67 0.67，增大水蒸气的浓度，平衡正向移动，但CO 不可能完全转化，故平衡时CO 2的物质的量的取值范围为：0.67＜n （CO 2）＜1，故选C ．9．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ）A ．NH 4++2H 2O ═NH 3•H 2O+H 3O +B ．HCO 3﹣+H 2O ═H 3O ++CO 32﹣C ．HS ﹣+H +═H 2SD ．Cl 2+H 2O ═H ++Cl ﹣+HClO【考点】盐类水解的原理．【分析】在盐中有弱酸根离子或弱碱离子时，与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，则发生的反应为盐类的水解反应．【解答】解：A ．铵根离子为弱碱离子，结合水电离产生的OH ﹣，水解反应为NH 4++2H 2O ⇌NH 3•H 2O+H 3O +，故A 正确；B ．碳酸氢根离子水解生成碳酸，而HCO 3﹣+H 2O ⇌H 3O ++CO 32﹣为电离反应，故B 错误；C ．HS ﹣+H +═H 2S 中没有水参加反应，则不属于水解反应，HS ﹣水解生成H 2S 和OH ﹣，故C 错误；D ．氯气为单质，Cl 2+H 2O ⇌H ++Cl ﹣+HClO 不属于水解反应，故D 错误；故选A ．10．下列说法正确的是（ ）A ．水解反应是吸热反应B ．升高温度可以抑制盐类的水解C ．正盐水溶液pH 均为7D ．硫酸钠水溶液pH 小于7【考点】盐类水解的应用．【分析】A 、水解反应是中和反应的逆反应；B 、升高温度，水解向正方向进行；C 、大多数能水解的盐不显中性；D 、硫酸钠是强酸强碱盐，不水解．【解答】解：A 、水解反应是中和反应的逆反应，属于吸热反应，故A 正确；B 、水解反应是吸热反应，升高温度，水解向正方向进行，即升高温度可以促进盐类的水解，故B 错误；C 、大多数能水解的盐不显中性，如氯化铵显酸性，碳酸钠显碱性，是由于其中的弱离子水解的缘故，故C 错误；D 、硫酸钠是强酸强碱盐，不水解，显中性，pH 等于7，故D 错误．故选：A ．11．反应2Z （g ）⇌X （g ）+Y （g ），△H ＞0．达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A ．加入催化剂，X 的产率增大B ．升高温度，Y 的转化率增大C ．当容器活塞可活动时，充入稀有气体，平衡不移动D ．充入Z 气体时，Z 的转化率增大【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A 、催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动；B 、反应物有转化率；C、反应前后气体体积相等，体积变化不会影响平衡移动；D、反应前后气体体积不变，充入Z新平衡与原平衡等效．【解答】解：A、催化剂不影响平衡移动，故A错误；B、生成物无所谓转化率，故B错误；C、反应前后气体体积相等，体积变化不会影响平衡移动，故C正确；D、反应前后气体体积相等，充入Z新平衡与原平衡等效，故D错误；故选C．12．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质．【分析】A、碳酸钙溶于水的部分完全电离，碳酸钙为强电解质；B、碳酸钙溶于水的部分完全电离，碳酸钙为强电解质；C、氯气为单质，不属于电解质和非电解质；氨气不能电离出离子；D、水能够电离出氢离子和氢氧根离子，水为弱电解质．【解答】解：A、电解质强弱与溶液导电性没有必然关系，强弱电解质的根本区别在于能否完全电离，碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，故A错误；B、强弱电解质与溶解度大小没有必然关系，关键看电解质能否完全电离，碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，故B正确；C、氯气为单质，所以既不是电解质，也不是非电解质；氨气的水溶液导电，导电的离子是一水合氨电离的，不是氨气本身电离的，所以氨气为非电解质，故C错误；D、水的导电性与水中离子的浓度有关；水难电离，但能电离，所以水是弱电解质，故D错误，故选B．13．若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（）A．10（a+b﹣12）% B．10（a+b﹣14）% C．10（12﹣a﹣b）% D．10（14﹣a﹣b）%【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】根据二者恰好反应可知n（NH3•H2O）=n（HCl），根据α=计算电离度．【解答】解：pH=b的盐酸中c（H+）=c（HCl）=10﹣b mol/L，二者恰好反应可知c（NH3•H2O）=c（HCl）=10﹣b mol/L，pH=a的氨水中n（OH﹣）=10a﹣14mol/L，即已电离的c（NH3•H2O）=10a﹣14mol/L，所以该氨水的电离度为： =10（a+b﹣14）%，故选B．14．甲酸（HCOOH）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．1mol/L的甲酸溶液的pH约为2B．甲酸能与水以任意比例互溶C．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】只有部分电离的电解质是弱电解质，如果甲酸只有部分电离，则甲酸是弱电解质，据此分析解答．【解答】解：A.1mol/L的甲酸溶液的pH约为2，则甲酸溶液中氢离子浓度小于甲酸浓度，所以能说明甲酸只有部分电离，为弱电解质，故A正确；B．甲酸能与水以任意比互溶，只能证明甲酸极易溶于水，不能说明甲酸的电离程度，所以不能证明甲酸是弱电解质，故B错误；C.10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应，只能说明甲酸具有酸性且属于一元酸，不能说明甲酸的电离程度，所以不能证明甲酸是弱电解质，故C错误；D．在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸的弱，说明甲酸中离子浓度小于一元强酸，所以能说明甲酸不完全电离，能证明甲酸是弱电解质，故D正确；故选：AD．15．1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，是该碱溶液的pH等于（）A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．O，当H+与OH﹣恰好完全反应时，依据二者的物质的【分析】酸碱中和的实质是：H++OH﹣=H2量相等，可求强酸（或强碱）的浓度或体积，若H+或OH﹣过剩，则用“对消﹣稀释法“，先求剩余的c（H+）或c（OH﹣），再进一步求混合溶液的pH．【解答】解：据题意，一元强酸和一元强碱恰好反应，故有H+与OH﹣的物质的量相等，设强酸的体积为V，则强碱的体积为10V，有V•10﹣2.5=10V•10PH﹣14，解得PH=10.5．故选C．16．c（H+）相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别与锌反应，若最后锌都己完全溶解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的是（）A．整个反应阶段平均速率：醋酸＞盐酸B．反应所需时间：醋酸＞盐酸C．参加反应的锌质量：盐酸＞醋酸D．开始，反应速率：盐酸＞醋酸【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】c（H+）相同的盐酸和醋酸，则两种溶液中氢离子浓度相等，反应速率和离子浓度COOH），若最后锌粒成正比，醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以C（HCl）＜C（CH3全部溶解且放出气体一样多，可能是盐酸恰好反应而醋酸过量，也可能是盐酸和醋酸都过量，以此解答该题．【解答】解：A．醋酸是弱酸，随反应的进行会不断电离出氢离子，所以氢离子浓度有增大的趋势，所以整个阶段的平均速率：醋酸＞盐酸，故A正确；。
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高中化学学习材料唐玲出品池州市第一中学2012～2013学年度第一学期期中教学质量检测高二化学（理科）试卷一、单项选择题（每题有1个选项符合题意，请将正确选项的序号填入题后的括号内，每题3分，共48分）1、下列有关能量转换的说法正确的是A．煤燃烧主要是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃烧时放出的热量最初来源不同C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转化为化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转化为热能的过程2、目前中国面临着常规能源资源约束、过分依赖煤炭、污染严重、能源利用效率低等问题。
人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。
下列说法不正确的是A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明3、已知：CH3CH2CH2CH3 (g)＋6.5O2(g) 4CO2 (g)＋5H2O(1) △H＝－2878 kJ·mol－1(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g) 4CO2(g)＋5H2O(1) △H＝－2869 kJ·mol－1下列说法正确的是A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多4、下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ·mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3) kJ·molB．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0 kJ·molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热A．S(s，单斜) S(s，正交) △H3＝＋0.33 kJ·mol－1B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①式表示断裂1mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16 kJ6、在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117～125 kJ/mol的热量，但1，3-环已二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，△H＝－23.4 kJ·mol，以上事实表明A．1，3-环已二烯加氢是吸热反应 B．苯加氢生成环已烷是吸热反应C．1，3-环已二烯比苯稳定 D．苯比1，3-环已二烯稳定7、2008年北京奥运会火炬采用了丙烷作燃料，充分燃烧后只生成CO2和H2O，对环境污染极小，体现了绿色奥运的精神。
人教版高中化学选修四高二年级第一学期期中试卷高二化学.docx
唐玲出品高中化学学习材料唐玲出品铜城中学08—09学年第一学期期中考试试卷高二化学一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1、下列说法中正确的是 ( )A ．自发反应一定能快速进行B ．一定条件下，非自发反应也能进行C ．△H<0的反应都能自发进行D.熵增加的反应都能自发进行2、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用ｖA 、ｖB 、ｖC 表示 ，已知2ｖB =3ｖA 、3ｖC =2ｖB ，则此反应可表示为 ( )A. 2A+3B=2CB. A+3B=2CC. 3A+B=2CD. A+B=C3、已知：101kPa 时的辛烷的燃烧热为5518kJ ·mol －1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热 57.3kJ ·mol －1，则下列热化学方程式书写正确的是 ( )①C 8H 18（l ）+225O 2（g ）＝ 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H=+5518kJ ·mol －1②C 8H 18（l ）+225O 2（g ）＝ 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H=－5518kJ ·mol －1③H ++OH － ＝H 2O ；△H=－57.3kJ ·mol －1④NaOH （aq ）+21H 2SO 4（aq ）＝ 21Na 2SO 4（aq ）+H 2O （l ）；△H=+57.3kJ ·mol －1A ．①③B ．②③C ．②④D ．只有②4、下列电离方程式中正确的是 ( )A ．NH 3·H 2ONH 4++OH - B ．H 2CO 3＝2H ++CO 32-C ．NaHCO 3Na ++H ++ CO 32-D ．HCl H ++Cl-5、一定温度下，不能作为可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是( )A ．单位时间内生成amolX,同时生成3amolYB ．X 、Y 、Z 的浓度不再变化C ．Z 生成的速率和Z 分解的速率相等D ．X 的生成速率与Y 的消耗速率之比为1:3 6、可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)（正反应为放热反应）处于平衡状态，下列条件可以提高A的转化率的是( )①升温 ②降温 ③增大压强 ④降低压强 ⑤加催化剂 ⑥除去C ⑦增加A ⑧增加BA. ①③⑤⑦B. ②④⑥⑧C. ②③⑥⑧D. ②④⑤⑦7、下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是( )A. Na +、OH -、HCO 3-、K +B ．AlO 2-、K +、CO 32-、Na +C ．Al 3+、Cl -、CO 32-、Na+D ．Fe 2+、K +、H +、NO 3-8、对达到平衡状态的可逆反应：X+YW+Z ，在t ′时刻增大压强，则正逆反应速率变化如图所示（V 代表速率，t 代表时间）下列有关X 、Y 、Z 、W 的状态叙述正确的是( )A ．X 、Y 、W 为气体，Z 不是气体B ．X 、Y 为气体，W 、Z 中有一种是气体C ．W 、Z 中有一种为气体，X 、Y 都不是气体D ．W 、Z 为气体，X 、Y 中有一种是气体9、在一个固定体积的密闭容器中，加入2 molA 和1 molB 发生如下反应： 2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时C 的浓度为1.2mol/L 。
人教版高中化学选修四高二化学期中考试试卷2
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）高二上学期期中试题化学（全卷满分：100分完成时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Al —27 Fe—56I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项合符题意）1、“84”消毒夜在预防甲型H1N1流感中被广泛使用。
该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。
你认为它可能的有效成分是（）A．SO2 B. Na2CO3 C.KMnO4 D．NaClO2、增大压强,对已达到平衡的下列反应产生的影响3X(g)+ Y(g) 2Z(g) +2Q(s)说法正确的是（）。
A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C. 正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3、用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A．c(NH4+)／c(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O)／c(OH-)C．c(H+)和c(OH－)的乘积 D．OH－的物质的量4、将 lmolSO2和 l mol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO3为0.3mol，若此时移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是（）A．0.3mol B．0.15molC．小于 0.15mol D．大于0.15mol而小于 0.3mol5、下图表示可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况。
下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是A．吸热反应，m+n<PB ．吸热反应，m+n>PC ．放热反应，m+n<PD ．放热反应，m+n>P6、已知22H (g)+I (g) 2HI(g);(正反应为放热反应)有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入2H 和2I 各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol ，相同温度下分别达到平衡。
人教版高中化学选修四高二上学期期中考试化学试题 (2)
第1卷选择题一选择题（每小题只有一个正确答案共60分）1．下列关于反应能量的说法正确的是A．Zn（s）+CuSO4（aq）＝ZnSO4(aq)+Cu(s) △H= -216 KJ/mol，反应物总能量小于生成物总能量B．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E2=E1C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D.101KPa时，2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l) △H= -517.6 KJ/mol，若生成气态水，△H小于-517.6 KJ/mol2 .氨水中所含有的分子和离子有（）NH②H2O ③NH3④NH3·H2O ⑤H+⑥OH-①4A.①②③B.②③④⑤C.②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥3.将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应： 4A（g）十B（g）=2C（g）反应进行到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol。
则：用反应物A 浓度的减少来表示该反应的速率应为（）；A. 0.025 mol/（L·s）B. .0.05 mol/（L·s）C 0.012 5 mol/（L·s）D .0.1 mol/（L·s）4、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的是（）A. C（s）＋O2（g）===CO(g) ΔH =—110.5 kJ/molB. C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH =－393.5 kJ/molC. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH =－571.6 kJ/molD. H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH =－241.8 kJ/mol5.下列溶液一定呈中性的是（）A．使石蕊试液呈紫色的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．pH=7的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液6. 已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。
人教版高中化学选修四高二上学期期中考试化学试题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第一部分选择题（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )A.红色石蕊试纸B.蓝色石蕊试纸C.碘化钾淀粉试纸D.PH 试纸2．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )A 、钢铁腐蚀B 、食物腐败C 、炼钢D 、塑料老化3．某一反应物的浓度是1.0mol/L ，经过20s 后，它的浓度变成了0.2mol/L ，在这20s 内 它的反应速率为 ( )A 、0.04B 、0.04mol / (L.s)C 、0.08mol(L.s)D 、0.04mol / L4．对于密闭容器中进行的反应：P （g ）+ Q （g ） R （g ）+ S （g ）下列说法可以充 分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A 、P 、Q 、R 、S 的浓度相等B 、P 、Q 、R 、S 在密闭容器中共存C 、P 、Q 、R 、S 的浓度不再变化D 、用P 的浓度表示的化学反应速率与用Q 的浓度表示的化学反应速率相等。
5．关于溶液的酸碱性说法正确的是( )A. C(H +)很小的溶液一定呈碱性B. PH=7的溶液一定呈中性C. C(OH -)= C(H +)的溶液一定呈中性D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性6．pH 值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m 倍和n 倍，稀释后两溶 液的pH 值仍相同，则m 和n 的关系是( )A.m ＞nB.m ＝nC.m ＜nD.不能确定7．下列说法正确的是( )A ．强电解质一定是离子化合物B ．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C ．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D ．强电解质在水中一定能全部溶解8．从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A ．在溴水中存在如下平衡：HBrO HBr O H Br 22+⇔+，当加入NaOH 溶液后颜色变浅B ．对2HI )(22I H 气+平衡体系增加压强使颜色变深C ．反应2NO CO +Q NO CO 2++升高温度使平衡向逆方向移动D ．合成氨反应：223H N +Q 2NH 3+，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 9．将①H +、②Cl －、③Al 3＋、④K ＋、⑤S 2－、⑥OH －、⑦NO 3－、⑧NH 4＋分别加入H 2O 中， 基本上不影响水的电离平衡的是( )A ．①③⑤⑦⑧B ．②④⑦C ．①⑥D ．②④⑥⑧10．在2A + B = 3C + 4D 的反应中，下列表示该反应速率最大的是( )A 、V A =0.5mol / (L.min)B 、V B =0.3mol / (L.min)C 、V A =0.8mol / (L.min)D 、V D = 1mol / (L.min)11．在反应3H 2 + N 2 2NH 3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / L ，在此 时间内用H 2表示的平均反应速率为0.45mol / (L.s)，则反应所经过的时间为( )A 、0.44sB 、1sC 、0.33sD 、2s12. 强弱电解质的本质区别是( )A 、导电能力B 、相对分子质量C 、电离程度D 、溶解度13. 现在探索的新能源有：①核能 ②柴草 ③煤炭 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气⑦水煤气 ⑧天然气 ( )A 、②③⑥⑦B 、①④⑤C 、③⑥⑦⑧D 、①②④14. 若溶液中由水电离产生的C(OH －)＝1×10－14 mol ·L －1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A ．Al 3＋ Na ＋ NO 3－ Cl －B ．K ＋ Na ＋ Cl － NO 3－C ．K ＋ Na ＋ Cl － AlO 2－D ．K ＋ NH 4＋ SO 42－ NO 315. 25℃的下列溶液中，碱性最强的是：( )A ．pH = 11的溶液B ．c (OH －) = 0.12 mol/L 的溶液C ．1L 中含有4 g NaOH 的溶液D ．c (H +) = 1×10－10 mol/L 的溶液二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。
人教版高中化学选修四-高二上学期期中考试化学试题
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）相对原子质量：H—1 C—12注意事项:1．答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。
2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题上无效。
3．满分100分，考试时间100分钟。
第I卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是：A B C D强电解质NaCl H2SO4CaCO3HNO3弱电解质HF BaSO4HClO CH3COOH 非电解质Cl2CS2H2S SO22．下列说法正确的是：A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D．当△H＜0时表明反应为吸热反应3．25℃，0.1 mol∙L-1的下列溶液中c（H+）最大的是：A．HF（K=7.2⨯10-4）B．H3PO4（K1=7.5⨯10-3）C ．HCOOH （K =1.8⨯10-4）D ．HNO 2（K =4.6⨯10-4）4．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是：A ．再通入少量氯气，c H ＋c ClO － 减小B ．通入少量SO 2，溶液漂白性增强C ．加入少量固体NaOH ，一定有c (Na ＋)＝c (Cl －)＋c (ClO －)D ．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动5．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO 2和O 2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是：甲．在500℃时，SO 2和O 2各10 mol 反应乙．在500℃时，用V 2O 5作催化剂，10 mol SO 2和5 mol O 2反应丙．在450℃时，8 mol SO 2和5 mol O 2反应丁．在500℃时，8 mol SO 2和5 mol O 2反应A ．甲、乙、丙、丁B ．乙、甲、丙、丁C ．乙、甲、丁、丙D ．丁、丙、乙、甲6．下列变化中，ΔS ＜0的是：A ．氯化钠溶于水B ．NH 3(g)与HCl(g)反应生成NH 4Cl(s)C ．干冰(CO 2)的升华D ．CaCO 3(s)分解为CaO(s)和CO 2(g)7．现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是：A ．N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＜0 B ．2SO 3(g) 2SO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＞0 C ．4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH ＜0D ．H 2(g)＋CO(g) C(s)＋H 2O(g) ΔH ＞08．碳酸铵在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是：①碳酸铵分解是因为生成易挥发的气体，使体系的熵增大； ②碳酸铵分解是因为外界给予了能量；③碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解；④碳酸盐都不稳定，都能自发分解A. ① ②B. ③ ④C. ① ③D. ② ③9．100℃时，将0.1 mol N 2O 4置于1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：NO4(g) 2NO2 (g)。
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△H2= －△H3△H1=－534KJ/mol2N(g)+4H(g)+2O(g)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)生成物的总能反应物的总能假想中间物质的总能能量高中化学学习材料唐玲出品山东省沂水二中2013-2014学年上学期期中考试高二化学试题一．单项选择题（1-10每小题2分，11-20每小题3分，共,50分.每小题只有一个选项符合题意）1．两个极易导热的密闭容器A和B(保持恒温），容器A容积恒定，容器B容积可变，在温度压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO2，发生反应 2NO2N2O4△H＜0，以下说法正确的是 ( )A．反应起始时，两容器中的反应速率关系是v（A）＜v（B）B．反应过程中，两容器内的反应速率关系为v（A）＜v（B）C．两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同D．反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p（A）＞p（B）2．对于可逆反应：下面图像对于平衡体系，mA(g)+nB (g) pC(g)+qD (g) H <0有下列判断，其中正确的是（）A．若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0．6倍，则m+n<q+pB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m：nC．若平衡体系共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)mol，则m+n>p+qD．加催化剂或增大压强，一定能实现如图中a→b的变化3．在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：T(℃) 700 800 830 1 000 1 200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6则下列有关叙述正确的是 ( )A．a<0 B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C．温度为830 ℃时，若c(CO2)·c(H2)>c(CO)·c(H2O)，此时还未达平衡D．温度不变，增大c(CO2)，平衡右移，K增大4．肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N−N为154，则断裂1molN−H键所需的能量是（）kJ（已知H2NNH2中含N−N）A．391 B．194C．516 D．6585． 2HI(g) H2(g)+I2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。
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电解高中化学学习材料唐玲出品第一学期高二年级期中考试化学试卷考生时间：90分钟 满分：100分相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 K:39一、选择题 (每题只有一个选项符合题意，将正确答案填涂在答题卡上，每小题3分，共54分) 1．下列化学反应的△H >O 是 ( )A ．22H O （l ）=== 222H (g)O (g)↑+↑B ．Mg(s)2H (aq)++══22Mg H ++↑C ．222Fe(s)O (g)2H O(l)++══22Fe(OH)(s)D ．22H (g)Cl (g)+══2HCl(g)2．下列说法中有明显错误的是 ( )A 、对有气体参加的反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大B 、活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞C 、升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D 、加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率 3． 在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是 ( ) A. υ(A)=0.5 mol/(L •s) B. υ(B)=0.3 mol/(L •s) C. υ(C)=0.8 mol/(L •s) D. υ(D)=60 mol/(L •min)4．下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH 溶液润洗两次。
②在一锥形瓶中加入25 mL 待测NaOH 溶液。
③加入几滴石蕊试剂做指示剂。
④取一支酸式滴定管，洗涤干净。
⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。
⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。
⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。
文中所述操作有错误的序号为 ( ) A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦ C.③⑤⑦ D.①③⑤⑦ 5．下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是 ( ) A ．221H (g)O (g)2+══2H O(g) H 241.8kJ /mol ∆=- B ．423CH (g)O (g)2+══2CO(g)2H O(l)+ H 607.3kJ /mol ∆=-C ．242C H (g)3O (g)+══222CO (g)2H O(l)+ H 1411.0kJ /mol ∆=-D ．H (aq)OH (aq)+-+══2H O(l) H 57.3kJ /mol ∆=-6.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子的利用率为100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯 的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是 ( ) A. CO 和CH 3OH B. CO 2和H 2O C. CH 2=CH 2和CO D. CH 3OH 和H 2 7.与实际化工生产流程相符的叙述是 ( )A. 制备硝酸的工业中，理论上氨中的氮元素100%转化为了硝酸B. 制备硫酸的工业尾气用氢氧化钠溶液吸收C. 让Cl 2在H 2中燃烧制氯化氢，将氯化氢气体通入水中获得盐酸D. 工业上用电解熔融氧化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝8．右图是某条件下2N 与2H 反应过程中能量变化的曲线图。
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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）高二上学期期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5Fe 56 第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、已知：CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－Q 1 kJ·mol －12H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 3＝－Q 2kJ·mol －1取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为A ．0.4Q 1＋0.15Q 2B ．0.2Q 1＋0.05Q 2C ．0.2Q 1＋0.15Q 2D ．0.2Q 1＋0.3Q 22．下列措施有利于反应：N 2 (g) + 3H 2(g) 2NH 3 (g) △H = －92kJ·mol －1平衡向正反应方向移动的是 ①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④减小压强 ⑤增大NH 3浓度 ⑥减小大NH 3浓度 A ．②④⑥ B ．①③⑥ C ．②③⑤ D ．②③⑥ 3．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是 A ．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用用 B ．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作 C ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D ．可将地下输油钢管与外加直流电源的阴极相连以保护它不受腐蚀 4．1mol 白磷转化为红磷放热18.39kJ ，已知：P 4(白磷，s)+5O 2(g)=2P 2O 5(s) ΔH =－a kJ·mol －1 (a >0)；4P(红磷，s)+5O 2(g) = 2P 2O 5 (s) ΔH =－b kJ·mol －1(b >0)，则a 和b 的关系是A ．a >bB ．a =bC ．a <bD ．无法确定 5．“神舟七号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC 型燃料电池。
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高中化学学习材料唐玲出品本卷可能用到的相对原子量：H一1 O一16 Na—23第I卷(选择题，共54分)本卷包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个最佳选项。
1．下列有关化学用语使用不正确．．．的是（）A．原子核内有l8个中子的氯原子： B．S2-的结构示意图：C．钒原子电子排布式：[Ar]3d34s2 D．NH4Br的电子式：2. 已知元素X的基态原子最外层电子排布为n s n－1n p n＋2，则它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是（）A. RO－4 B．RO43- C．RO2－4D．RO32-3．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误．．的是（）4.已知某温度下纯水的pH=6，则该温度下0.05mol/L B a(O H)2溶液的pH是（）A．13 B．12.7 C．11 D．10.75.下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．热的Na2CO3溶液可以除去油污B．ZnCl2和NH4Cl溶液可作金属焊接中的除锈剂C．用食醋除水垢D．将AlCl3溶液加热蒸干、灼烧，最后得到的固体时Al2O36．已知醋酸溶液中有如下平衡：CH3COOH CH3COO- + H+，下列试剂能使CH3COOH的电离程度增大且c(H+)减小的是（）A．CH3COOH B．H2O C．CH3COONa D．HCl7. 有四种混和溶液，分别由0.1mol/L CH3COONa溶液与等体积、等浓度的四种溶液混和而成：①HCl，②NaOH，③NaCl，④NaHCO3。
关于混和后的溶液下列各项排序正确的是（）A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO—)：②>④>③>①C．c(H+)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>②8．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大9.下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H1CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) △H2②C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H3C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H4③S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H5S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H6A. ①③B. ①②C. ②③D. ①②③10．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A．HX，HY，HZ B．HZ，HY，HXC．HX，HZ，HY D．HY，HZ，HX11.已知反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。
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高中化学学习材料唐玲出品（第Ⅰ卷共54分）一、选择题（每道题只有一个正确选项，每小题3分，总分54分）1、以下能级符号不正确的是A、3sB、3pC、3dD、3f2、下列物质在一定条件下不能发生银镜反应的是A.甲醛B. 甲酸甲酯C. 乙酸乙酯 D .CH3－CH2－CHO3、元素电负性随原子序数的递增而增强的是A、Na, K, RbB、N, P, AsC、O, S, ClD、Si, P, Cl4、短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是A、1s2B、2s2C、3s2D、4s25、在下列各组物质中，属于同系物的一组是A．1,1-二氯乙烷和1,2-二氯乙烷 B．苯酚和苯C．乙二醇和丙三醇 D．硬脂酸和乙酸6、某学生将一氯丙烷和NaOH溶液共热煮沸几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到白色沉淀生成，其主要原因是A．加热时间太短B．不应冷却后再滴入AgNO3溶液C．加AgNO3溶液后未加稀HNO3 D．加AgNO3溶液前未用稀HNO37、下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是A、 B、C 、D 、8、化学式为C 4H 8O 3的有机物，在浓硫酸存在和加热时，有如下性质： ①能分别与CH 3CH 2OH 和CH 3COOH 反应；②脱水生成一种能使溴水褪色的物质，此物质只存在一种结构简式； ③能生成一种分子式为C 4H 6O 2的五元环状化合物。
则C 4H 8O 3的结构简式为 A ．HOCH 2COOCH 2CH 3 B ．CH 3CH （OH ）CH 2COOHC ．HOCH 2CH 2CH 2COOHD ．CH 3CH 2CH （0H ）COOH9、136C －NMR （核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。
136C 表示的碳原子 A 、核外有13个电子，其中最外层有4个电子 B 、核内有6个质子，核外有7个电子C 、质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D 、质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子10、分子式为C n H 2n +1OH(n ≠1)的醇不能发生消去反应，n 的最小值是 A 、2 B 、3 C 、4 D 、511、己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下。
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高中化学学习材料高二化学上学期期中考试试题一、单项选择题（每小题3分，共60分）1、.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A、碳酸钙受热分解B、乙醇燃烧C、铝粉与氧化铁粉末反应D、氧化钙溶于水2．下列过程一定释放出能量的是A．化合反应B．分解反应C．分子拆成原子D．原子组成分子3. 已知：(1) H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(g)；△H＝a kJ/mol(2) 2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H＝b kJ/mol(3) H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)；△H＝c kJ/mol(4) 2H2 (g) + O2(g) == 2H2O(l)；△H＝d kJ/mol下列关系式中正确的是（ c：A、a＜c＜0B、b＞d＞0C、2a=b＜0D、2c=d＞04、已知25℃101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨) + O2(g) == CO2(g)；△H＝−393.55kJ/mol；C(金刚石) + O2(g) == CO2(g)；△H＝−395.41kJ/mol。
据此判断，下列说法正确的是( )A、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高5、1 g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量，相应的热化学方程式为 ( )A．C+H2O=CO+H2ΔH=+10.9 4kJ/ molB．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+10.94 kJ/ molC．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.28 kJ/ molD．1/2C(s)+ 1/2H2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H2(g ) ΔH=-65.64 kJ/ mol班级：姓名：考号：6、反应4NH3+5O2 = 4NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率υ（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（）。
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人教版高中化学选修四第一学期期中考试高二化学试卷高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第一学期期中考试高二化学试卷试卷满分 100分，考试时间 90分钟；书写要工整、清楚、标点符号使用正确本卷可能用到的相对原子质量：H － 1 C － 12 N － 14 O －16 Na － 23 Mg － 24Al － 27 S － 32 Cl － 35． 5 Ca － 40 Fe － 56 Cu － 64 Ba － 137 Ag －108一、单项选择题（每题3 分，共 48 分）请把正确答案填入答题卡．．．．．．．．．．．1．化学反应中反应热的大小与以下选项没关的是 ( ) A ．反应物的多少 B ．反应的快慢 C ．反应物和生成物的状态 D ．反应物的性质2．以下变化中属于吸热反应的是 () ①液态水汽化 ②将胆矾加热变成白色粉末硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰③浓A ．①②B ．②③C ．①④⑤D ．②④3．以下说法或表示方法正确的选项是 ( )A ．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必然不能够发生B ．强酸跟强碱反应放出的热量必然是中和热C ．由石墨比金刚石牢固可知：C( 金刚石， s)===C( 石墨， s)H<0D ．在 101 kPa 、25℃时， 2 g H 2 完好燃烧生成液态水， 放出 285.8 kJ 热 量 ， 则 氢 气 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式 可 表 示 为 ： 2H 2(g) ＋ O 2(g)===2H 2O(l)H ＝－ 285.8 kJ/mol4．以下哪些是影响化学反应速率的主要因素（ ）A. 压强B. 温度C.催化剂D.反应物的性质5．以下过程必然放出热量的是（）A. 化合反应B.分解反应C.由原子形成分子D. 由分子变成原子6. 在必然温度下，容器内某一反应中M 、 N 的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示， 以下表述中正确的选项是（ ）A. 反应的化学方程式为 2MNB.t1 时，正、逆反应速率相等，达平衡C.t3 时，正反应速率大于逆反应速率D.t1 时， N 的浓度是 M 浓度的 2 倍7．5.6 g 铁粉投入到足量的 100 mL 2 mol/L的稀硫酸中，2min 时铁粉恰巧溶解，以下表示这个反应的速率正确的选项是()A ．υ (Fe)＝ 0.5 mol/(L· min)B ． υ (H 2SO 4)＝ 1 mol/(L· min)C ．υ (H 2SO 4)＝0.5 mol/(L· min)D ． υ(FeSO 4)＝ 1 mol/(L · min)8. 已知化学反应A 2(g) ＋B 2(g)===2AB(g)的能量变化以下列图，判断以下表达中正确的选项是()A ．每生成 2 分子 AB 吸取 b kJ 热量－1B ．该反应热 H ＝＋ (a － b) kJ mol ·C ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D ．断裂 1 mol A —A 和 1 mol B — B 键，放出9. 在温度不变、恒容的容器中进行反应2HIa kJ 能量H 2+I 2（正反应为吸热反应） ，反应物人教版高中化学选修四第一学期期中考试高二化学试卷的浓 度由 0.1 mol · L -1 降到 0.06 mol · L -1 需 20 s ，那么由 0.06 mol · L-1 降到 0.036 mol · L -1 所需时间为 （ ）A. 等于 10 sB. 等于 12 sC.大于 12 sD.小于 12 s10. 以下列图中，表示 2A （ g ）+B(g) 2C(g)( 正反应放热 )。
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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）滩桥高中2012—2013学年度上学期期中考试高二年级化学试卷命题人：李发平审题人：贺书敬考时：90分钟分值：100分一、选择题1．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol。
向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸。
恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是()。
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3<ΔH2C．ΔH1<ΔH2<ΔH3D．ΔH1>ΔH3>ΔH22．下列热化学方程式正确的是(注：ΔH的绝对值均正确)()。
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－269.8 kJ/mol(反应热)D．2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)3．下列说法或表示法正确的是()。
A．由“C(石墨)→C(金刚石)ΔH＝＋1.9 kJ/mol”可知金刚石比石墨稳定B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH ＝－571.6 kJ/molD．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH＝－(2×57.3) kJ/mol4．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：① S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1② S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1③ S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3下列说法不正确．．．的是()。
A．ΔH3＝－0.33 kJ·mol－1B．单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应C．S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3＜0，单斜硫比正交硫稳定5．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。
若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1; ②2 s时物质A 的转化率为70%；③用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol·L－1·s－1;④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1。
其中正确的是()。
A．①③B．①④C．②③D．③④6．把下列四种W的溶液分别加入到四个均盛有30 mL 2 mol·L－1硫酸的小烧杯中，并均加水稀释至100 mL使W和硫酸反应温和。
已知硫酸过量，则起始反应最快的是()。
A．20 mL 1 mol·L－1B．40 mL 1 mol·L－1C．20 mL 2 mol·L－1D．40 mL 2 mol·L－17．用3 g块状大理石与30 mL 3 mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是()。
①再加入30 mL 3 mol/L盐酸；②改用30 mL 6mol/L盐酸；③改用3 g粉末状大理石；④适当升高温度。
A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③8．下列说法正确的是()。
A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向9．下列物质的分类组合全部正确的是()。
编组强电解质弱电解质非电解质A NaCl HF Cl2B H2SO4BaCO3CO2C AgCl HClO CuD Ba(OH)2H2S 蔗糖2NO＋O2在恒容密闭容器中反应，可以作10．可逆反应2NO为达到平衡状态的标志是()。
①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
A．①③⑤B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤11．在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是()。
A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动B．加水，离子结合成分子的速率增大，平衡逆向移动C．滴加少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H＋)减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动12．常温下，下列四种溶液：①pH＝0的盐酸；②0.1 mol·L－1的盐酸；③0.01 mol·L－1的NaOH溶液；④pH＝11的NaOH溶液中，由水电离生成的H＋的物质的量浓度之比为()。
A．1∶10∶100∶1 000B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶113．下列实验操作所用仪器合理的是()。
A．用25 mL的碱式滴定管量取14.8 mL的KMnO4溶液B．用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸C．用托盘天平称取25.20 g NaClD．用100 mL容量瓶配制80 mL 0.1 mol·L－1的盐酸14、对于可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g) ΔH﹥0，下列图象中正确的是15．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：3X(g)＋Y(g)2Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是()。
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D．达到平衡时，X与Y的浓度相等16．下列关于酸碱中和滴定实验操作的叙述中，错误．．的是()。
①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊溶液作指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净；⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。
A．④⑥⑦B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑦D．①③⑤⑦二．填空题17(12分)．I根据已知条件，写出对应的热化学方程式。
(1)在25℃、101 kPa下，10 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热226.8 kJ。
则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：__________________________________。
(2)适量的N2和O2完全反应，每生成4.6 g NO2需要吸收3.39 kJ 热量。
其热化学方程式为：___________________________。
(3)C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每转移0.5 mol e－，放出65 kJ的热量。
其热化学方程式为：___________________________________。
II(4)某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如下图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为：__________________________________________(5)不同时间测得以下反应速率：①v(X)＝0.075 mol/(L·min)；② v(Y)＝0.001 mol/(L·s)；③v(Z)＝0.06 mol/(L·min)速率由大到小关系为：______________(填编号)。
III、(6)在一定条件下化学反应：2SO(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ/mo1。
现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列：容器SO2/mol O2/mol N2/mol Q/kJ甲 2 l 0 Q1乙l 0.5 0 Q2丙l 0.5 l Q3根据以上数据，下列叙述不正确．．．的是________________ ①在上述条件下反应生成1 mol SO3气体放热98.5 kJ②在上述条件下每摩尔O2反应进行到底时放出的热量为197 kJ ③Q1＝2Q2＝2Q3＝197④2Q2＝2Q3<Q1<19718（6分）．有两个容积相等的密闭容器A和B(如下图)所示，A容器有一个可上下移动的活塞，能使容器保持恒压，B容器的容积不变。
起始时这两个容器中分别充入等量按体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等。
在400 ℃条件下，发生如下反应：2SO2(g)＋O(g)2SO3(g)。
(1)达到平衡时，所需的时间t(A)______t(B)，A容器中SO2的转化率比B容器中______(填“大”、“小”或“相等”)。
(2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入少量的等量氩气，A容器中化学平衡________(填“向左”、“向右”或“不”，下同)移动，B容器中化学平衡__________移动。
(3)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入等量原反应气体，再达到平衡时，A容器中c(SO3)______，B容器中SO3的质量分数______。
(填“增大”、“减少”或“不变”)19．(8分)有浓度为0.1mol/L的盐酸、0.1mol/L硫酸、PH为1的醋酸，0.1mol/L 醋酸a、b、c、d四种溶液：⑴三种溶液c(H+)大小关系为.⑵等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，消耗的NaOH物质的量的大小关系是⑶分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，需酸溶液的体积大小关系是________。
⑷分别与锌反应，开始是产生H2的速率大小关系是_____ _。