制取氧气的课件.ppt

木条不复燃 常温下产生的氧气很少 木条复燃 二氧化锰加速了双氧水的分解
过氧化氢二氧化锰 水+ 氧气
H2O2
H2O O2
待上述实验没有气泡时，再加入
过氧化氢溶液，观察现象？
过氧化氢制 取氧气的发 生装置
b、催化剂及其催化作用： 加快或者减慢
催化剂(触媒)：像这种能改变其他物质的化 学反应速率而本身的质量和化学性质在反应 前后都不变的物质。催化剂在反应中起的作 用叫催化作用。
分解反应可表示为： AB=A+B 化合反应可表示为： A+B=AB
三、比较下列三个实验装置图：
试回答：
产生氧气的速率由快到慢的顺序为 ： A B C 装置A与B、C相比较，其优点有:
①可以随时添加药品，不断产生氧气。 ②不需要加热，节约能源。 ③可以控制氧气的产生速率。
四、
1、实验药品及颜色： （1）过氧化氢溶液 H2O2 （无色） （2）高锰酸钾 KMnO4 （暗紫色） （3）氯酸钾KClO3 （白色）
七、集气瓶验满的方法：
带火星的小木条在瓶口处复燃。
八、氧气性质的探究：
为什么木炭点燃后要有瓶口向下缓慢插入？
九、氧气的工业制法： 属于物理变化
使液态空气蒸发。氮气先从液态空气中蒸发 出来（沸点低），剩余的主要为氧气。
思考：1.有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？ 2.没有催化剂反应能否进行呢？3.在反应进行过程中 催化剂参与反应吗？4.MnO2 是催化剂，这种说法对 吗？
思考：是否可用其他的物质代替二氧化锰 作为过氧化氢分解的催化剂.
4、二氧化锰是一种催化剂，但不只是二氧化 锰。比如氧化铜也可以作催化剂
思考二的解答
其他物质能代替二氧化锰，只是反应效果上 有些差异。
例如氧化铜也同样可以替二氧化锰，只是比 二氧化锰速率慢一些。
（2）加热氯酸钾制取氧气
发
收
生
集
装
装
置
置
氯酸钾二加氧热化锰 氯化钾+氧气
KClO3
MnO2
△
KCl
+
O
2
思考：二氧化锰在该反应中作
催化
剂，起
催化 作用。
（3）加热高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
分解反应：由一种物质生成两种或两种以 上其它物质的反应，叫分解反应。
一、原 理：了解条件、药品、化学反应
二、装置选取：根据反应物的状态反应条件 和生成气体的性质选取
三、气体验证：通过什么实验来验证制得的 气体就是所要制的气体
发生装置
收集装置
加热KMnO4实验步骤
• 查装置气密性 • 装入药品 • 固定装置 • 点燃酒精灯 • 收集气体 • 导管离开水面 • 熄灭酒精灯
思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我 们如何制取氧气呢？
一、实验室制取氧气
1、实验原理及装置：
常
用 药
过氧化氢溶液 H2O2 （无色）
品 高锰酸钾 KMnO4 （暗紫色） 及
其 颜
氯酸钾KClO3 （白色）
色 二氧化锰 MnO2 （黑色）
（1）过氧化氢溶液（俗称双氧水）制取氧气 a、观察下列实验并填空：
（4）二氧化锰 MnO2 （黑色）
2、实验原理及装置 （1）原理： 过氧化氢二氧化锰 水+ 氧气 氯酸钾二加氧热化锰 氯化钾+氧气
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
（2）反应装置
过氧化氢 制取氧气 的发生装 置
氯酸钾制取 氧气装置
高锰酸钾制 取氧气装置
3、催化剂及其催化作用：
催化剂的特点：一改变，二不变。 即改变反应的速率，而本身的质量和化学 性质没有改变。 4、分解反应：
KMnO4
K2MnO4
MnO2
O2
棉花的作用：防止高锰酸钾粉末进入导管。
二、分解反应：（比较下列三个反应中
反应物和生成物的种类有什么类似？）
反应物 1种
H2O2 MnO2 H2O + O2
KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2
KClO3
MnO2
△
KCl
+
O
2
生成物2 种或2种 以上
分解反应：由一种物质生ຫໍສະໝຸດ 两种或两种以 上其它物质的反应，叫分解反应。
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五、制取氧气的注意事项：
1、为什么有气泡冒出时说明气密性良好？
2、为什么瓶口放一团棉花？ 3、为什么试管口向下略微倾斜？ 4、加热前为什么要先预热？
5、为什么刚开始时不能收集氧气。要 到什么时候收集才最合理？ 6、为什么要先移导管后再停止加热？
六、收集方法： 向上排空气法、排水法。