制取氧气的课件.ppt

思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我 们如何制取氧气呢？
一、实验室制取氧气
1、实验原理及装置：
常
用 药
过氧化氢溶液 H2O2 （无色）
品 高锰酸钾 KMnO4 （暗紫色） 及
其 颜
氯酸钾KClO3 （白色）
色 二氧化锰 MnO2 （黑色）
（1）过氧化氢溶液（俗称双氧水）制取氧气 a、观察下列实验并填空：
木条不复燃 常温下产生的氧气很少 木条复燃 二氧化锰加速了双氧水的分解
过氧化氢二氧化锰 水+ 氧气
H2O2
H2O O2
待上述实验没有气泡时，再加入
过氧化氢溶液，观察现象？
过氧化氢制 取氧气的发 生装置
b、催化剂及其催化作用： 加快或者减慢
催化剂(触媒)：像这种能改变其他物质的化 学反应速率而本身的质量和化学性质在反应 前后都不变的物质。催化剂在反应中起的作 用叫催化作用。
其他物质能代替二氧化锰，只是反应效果上 有些差异。
例如氧化铜也同样可以替二氧化锰，只是比 二氧化锰速率慢一些。
（2）加热氯酸钾制取氧气
发
收
生
集
装
装
置
置
氯酸钾二加氧热化锰 氯化钾+氧气
KClO3
MnO2
△
KCl
+
O
2
思考：二氧化锰在该反应中作
催化
剂，起
催化 作用。
（3）加热高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
分解反应：由一种物质生成两种或两种以 上其它物质的反应，叫分解反应。
一、原 理：了解条件、药品、化学反应
二、装置选取：根据反应物的状态反应条件 和生成气体的性质选取
三、气体验证：通过什么实验来验证制得的 气体就是所要制的气体
发生装置
收集装置
加热KMnO4实验步骤
• 查装置气密性 • 装入药品 • 固定装置 • 点燃酒精灯 • 收集气体 • 导管离开水面 • 熄灭酒精灯
七、集气瓶验满的方法：
带火星的小木条在瓶口处复燃。
八、氧气性质的探究：
为什么木炭点燃后要有瓶口向下缓慢插入？
九、氧气的工业制法： 属于物理变化
使液态空气蒸发。氮气先从液态空气中蒸发 出来（沸点低），剩余的主要为氧气。
KMnO4
K2MnO4
MnO2
O2
棉花的作用：防止高锰酸钾粉末进入导管。
二、分解反应：（比较下列三个反应中
反应物和生成物的种类有什么类似？）
反应物 1种
H2O2 MnO2 H2O + O2
KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2
KClO3
MnO2
△
KCl
+ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
O
2
生成物2 种或2种 以上
分解反应：由一种物质生成两种或两种以 上其它物质的反应，叫分解反应。
分解反应可表示为： AB=A+B 化合反应可表示为： A+B=AB
三、比较下列三个实验装置图：
试回答：
产生氧气的速率由快到慢的顺序为 ： A B C 装置A与B、C相比较，其优点有:
①可以随时添加药品，不断产生氧气。 ②不需要加热，节约能源。 ③可以控制氧气的产生速率。
四、
1、实验药品及颜色： （1）过氧化氢溶液 H2O2 （无色） （2）高锰酸钾 KMnO4 （暗紫色） （3）氯酸钾KClO3 （白色）
（4）二氧化锰 MnO2 （黑色）
2、实验原理及装置 （1）原理： 过氧化氢二氧化锰 水+ 氧气 氯酸钾二加氧热化锰 氯化钾+氧气
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
（2）反应装置
过氧化氢 制取氧气 的发生装 置
氯酸钾制取 氧气装置
高锰酸钾制 取氧气装置
3、催化剂及其催化作用：
催化剂的特点：一改变，二不变。 即改变反应的速率，而本身的质量和化学 性质没有改变。 4、分解反应：
思考：1.有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？ 2.没有催化剂反应能否进行呢？3.在反应进行过程中 催化剂参与反应吗？4.MnO2 是催化剂，这种说法对 吗？
思考：是否可用其他的物质代替二氧化锰 作为过氧化氢分解的催化剂.
4、二氧化锰是一种催化剂，但不只是二氧化 锰。比如氧化铜也可以作催化剂
思考二的解答
“茶庄定点收利息”
五、制取氧气的注意事项：
1、为什么有气泡冒出时说明气密性良好？
2、为什么瓶口放一团棉花？ 3、为什么试管口向下略微倾斜？ 4、加热前为什么要先预热？
5、为什么刚开始时不能收集氧气。要 到什么时候收集才最合理？ 6、为什么要先移导管后再停止加热？
六、收集方法： 向上排空气法、排水法。