高中化学《核外电子排布规律》课前学案

核外电子排布规律

课前预习学案

一、预习目标：1、了解原子的结构。2、了解核素、同位素的概念。

二、预习内容：

1、原子结构：__________________

2、

3、（1）原子的电性关系：核电荷数 =_____________ = 核外电子数

（2）质量数________________________

质量数（）= ___ （）+ ___ （）

（3）离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫_____，带负电荷的粒子叫______。

当质子数(核电荷数) ______ 核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷；

当质子数(核电核数 ______ 核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。

4、核素和同位素

（1）核素：

（2）同位素

⑶原子符号“x A

Z

”中，Z表示_____________，A表示____________，核内中子数用______表示。（4）写出1-20号原子结构示意图

课内探究学案

一、学习目标：

知识目标：知道元素原子核外电子排布规律；

能力目标：提高学生们归纳整理的能力。

情感、态度、价值观目标：学会总结，学会概括.

学习重点难点：

重点：元素原子核外电子排布

难点：知道元素原子核外电子排布规律。

二、学习过程：

探究：核外电子排布规律1、电子的特征：

电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征:

(1)质量很____(9.109×10-31kg)； (2)带_____电荷；

(3)运动空间范围_____(直径约10-10m) ;(4)运动速度_______。

因此，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。

2、电子的能量高低与离核远近的关系：

电子层 1 2 3 4 n

电子层符号 K L M N ……

离核距离 ( ) ( )

电子的能量（）（）

最多能容纳的电子数 2 8 18 32 ( )

3.排布规律

（1）各电子层最多容纳_______个电子；

（2）最外层电子数不超过____个电子(K层为最外层时不超过_____个)；

（3）次外层电子数不超过______个电子；

（4）核外电子总是尽先排布在能量____的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步_____的电子层。

知识迁移:

1.下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?

2.下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。

3．现有微粒结构示意图，试填表，当n取不同值时相对应的微粒名称和微n值

微粒名称

微粒符号

分组讨论：

1、写出１至２０号元素的原子结构示意图．

2、总结１至１８号原子结构的特殊性。

（1）原子中无中子的原子：

（2）最外层有1个电子的元素：

（3）最外层有２个电子的元素：

（4）最外层等于次外层电子数的元素:

（5）最外层电子数是次外层电子数２倍的元素：

（6）最外层电子数是次外层电子数３倍的元素：

（7）最外层电子数是次外层电子数４倍的元素：

※3、氩原子电子层结构相同的阳离子是:

与氩原子电子层结构相同的阴离子是:

与氩原子电子层结构相同的分子是：

三、反思总结：

四、当堂检测

1、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（）

A、14

B、15

C、16

D、17

2、原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是( )

A、大于

B、小于

C、等于D不能确定

3、C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数、电子层数，C是元素。

4、若a A n+与b B2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为( )

A.b+n+2

B.b+n-2

C.b-n-2

D.b-n+2

5、某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原

子结构示意图为

【课后训练】:

1．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是 ( )

A．电子数 B．最外层电子数 C．电子层数 D．次外层电子数

2．下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是( )

A．8 B．14 C．16 D．17

3．某原子核外共有n个电子层(n>3)，则(n一1)层最多容纳的电子数为 ( ) A．8 B．18 C．32 D．2(n一1)2

4．A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L

层电子数的2倍，则A、B分别是 ( ) A．硅和钠 B．硼和氮 C．碳和氯 D．碳和铝

5．某元素原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为( ) A．3 B．7 C．8 D．10

6．甲、乙两微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目质子，这两微粒一定是( ) A．同种原子 B．同种元素 C．互为同位素 D．具有相同的核外电子排布

7．有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3-与B n+的电子排布完全相同，则

元素B的核电荷数为 ( )

A．a—n一3 B．a +n+3 C．a+n一3 D．a—n+3

8．某粒子的核外电子数之和为偶数，该粒子可能是下列中的 ( )

9、今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素为

金属元素，它的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质

及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。

(1)试推断并写出四种元素的名称和符号；

甲、乙、丙、丁

(2)写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。