化学键知识点精讲
(完整word版)化学键知识点归纳总结
（2）简单离子的电子式：பைடு நூலகம்
①简单阳离子：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如Na +、Li +、Ca 2+、Al 3+等。②简单阴离子：书写简单阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[]”
括起来，并在右上角标出“n —”电荷字样。例如：氧离子
化学键知识点
知识点一化学键的定义
一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈的相互作用。【对定义的强调】（1）首先必须相邻。不相邻一般就不强烈（2）只相邻但不强烈，也不叫化学键（3）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥）一定要注意“相邻．．”和“强烈．．”。如水分子里氢原子和氧原子之间存在化学键，而两个氢原子之间及水分子与水分子之间是不存在化学键的。
结合成NH 4Cl的过程。
二、结构式：将分子中的共用电子对用短线表示，而反映分子中原子的排列顺序和结合方式的式子叫做物质的结构式。单双三键分别用—、=、≡表示。
知识点五化学键与物质变化的关系
1.与化学变化的关系
化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。任何反应都必然发生化学键的断裂和形成。2.与物理变化的关系
②作用力的范围很小。当分子间距离为分子本身直径的4-5倍时候，作用力迅速减弱。③分子间作用力能量远远小于化学键。④范德华力无方向性和饱和性。3.分子间作用力对物质性质的影响：
（1）分子间作用力越大，克服这种力使物质融化或汽化需要的能量越多，物质的熔沸点越高。
对组成相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。
2.改进的装置（如图1-2）。
高考化学化学键知识点总结
高考化学化学键知识点总结一、化学键的定义和分类在化学世界中，化学键就像是将原子们紧紧“黏合”在一起的神秘力量。
它是相邻原子之间强烈的相互作用。
化学键主要分为离子键、共价键和金属键三大类。
离子键，通常发生在活泼金属与活泼非金属之间。
比如说，氯化钠（NaCl）的形成就是典型的离子键的例子。
钠原子容易失去一个电子，形成带正电的钠离子（Na⁺）；氯原子则容易获得一个电子，变成带负电的氯离子（Cl⁻）。
钠离子和氯离子之间由于静电作用相互吸引，就形成了离子键。
共价键则是原子间通过共用电子对形成的化学键。
比如氢气（H₂）分子中，两个氢原子各自提供一个电子，形成共用电子对，从而将两个氢原子紧紧“拉住”。
共价键又分为极性共价键和非极性共价键。
当共用电子对不偏向任何一方原子时，形成的就是非极性共价键，像氧气（O₂）分子中的共价键。
而当共用电子对偏向某一方原子时，就形成了极性共价键，例如氯化氢（HCl）分子中的共价键。
金属键存在于金属单质或合金中。
金属原子失去部分或全部外层电子，形成金属离子和自由电子。
金属离子与自由电子之间存在强烈的相互作用，从而使金属具有良好的导电性、导热性和延展性。
二、离子键的特点离子键具有以下几个显著特点：1、没有方向性离子键的形成与离子的电荷分布有关，而离子的电荷分布通常是球形对称的，所以离子键在空间的各个方向上的作用强度是相同的，没有特定的方向限制。
2、没有饱和性只要离子周围空间允许，它可以尽可能多地吸引带相反电荷的离子，并不存在饱和的问题。
离子键的强度通常用晶格能来衡量。
晶格能越大，离子键越强，离子化合物的熔点和沸点也就越高。
三、共价键的特点与离子键不同，共价键具有方向性和饱和性。
1、方向性这是因为形成共价键的原子轨道在空间具有一定的方向性，只有沿着特定的方向进行重叠，才能最大程度地形成稳定的共价键。
2、饱和性每个原子所能形成的共价键数目是有限的，取决于该原子所能提供的未成对电子数目。
共价键的键参数也是我们需要重点关注的内容，包括键长、键能和键角。
化学键知识点总结
化学键知识点总结
化学键知识点总结
一、化学键的分类
化学键是分子中原子之间相互作用的结果，它可以把两个或多个原子联结在一起形成分子或晶体结构。
化学键可以根据原子之间的相互作用方式分为五类：原子键、共价键、离子键、分子间键及非共价键。
1. 原子键：原子之间由共用电子而形成的键，也称单原子键，只存在于少量元素的某些化合物中，如H2、Cl2等；
2. 共价键：是指电子对在原子之间共享，由共享电子对形成的键，是最常见的化学键，如HCl、H2O、CH4等；
3. 离子键：是指离子之间由相互作用形成的键，一般是金属离子与非金属离子结合而形成的，如NaCl、CaCl2等；
4. 分子间键：是指分子之间相互作用形成的键，是化学键中最特殊的一种，如氢键、氯键等；
5. 非共价键：是指原子之间由于氢原子存在而形成的键，是一种较弱的化学键，如氨基酸分子之间的氢键等。
二、共价键的类型
共价键是指原子之间共享电子而形成的键，是最常见的化学键。
它可以根据电子对的数量进行分类：
1. 单键：是指原子之间的电子对数为1的共价键，如H-Cl、H-Br 等；
2. 双键：是指原子之间的电子对数为2的共价键，如Cl-Cl、O=O等；
3. 三键：是指原子之间的电子对数为3的共价键，如N#N、C#N 等；
4. 多键：是指原子之间的电子对数超过3的共价键，如C≡N、C≡C等。
化学键知识点归纳总结【推荐】
化学键知识点归纳总结【推荐】化学键是化学中一个非常重要的概念，它是原子之间相互作用力的结果。
在分子中，化学键的形成与性质对物质的化学、物理性质具有决定性影响。
一、化学键的分类根据电子的共享与转移，化学键可分为以下几类：1. 离子键：由正负离子之间的电荷吸引作用形成的化学键。
离子键的特点是电子的转移，形成离子间的静电作用力。
2. 共价键：由两个原子间共享一对电子形成的化学键。
共价键的特点是电子的共享，形成原子间的较强相互作用力。
3. 配位键：一个原子提供孤对电子，另一个原子提供空轨道，两者形成的一种共价键。
配位键常见于过渡金属配合物中。
4. 氢键：由氢原子与电负性较大的原子（如氮、氧、氟）之间的相互作用形成的化学键。
氢键是一种较弱的相互作用力，但在生物大分子中起着重要作用。
5. 金属键：金属原子之间的相互作用力。
金属键的特点是电子的自由流动，形成金属的导电性和延展性。
二、化学键的性质与强度1. 化学键的性质：（1）方向性：共价键具有方向性，成键原子间的电子云重叠程度越大，键越稳定。
（2）饱和性：共价键具有饱和性，一个原子能形成的共价键数目有限，与原子的未成对电子数有关。
（3）极性：共价键的极性由成键原子的电负性差异决定。
电负性相差较大的原子形成的共价键，极性较大。
2. 化学键的强度：（1）离子键：离子键的强度与离子的电荷数和离子半径有关。
电荷数越大，离子半径越小，离子键越强。
（2）共价键：共价键的强度与成键原子的电负性、原子半径和成键数有关。
电负性相差较小，原子半径较小，成键数较多的共价键较强。
（3）氢键：氢键的强度较共价键和离子键弱，但比分子间作用力强。
（4）金属键：金属键的强度与金属原子的价电子数、原子半径和堆积方式有关。
三、化学键的形成与断裂1. 化学键的形成：（1）离子键：通过电荷的转移，形成正负离子，进而形成离子键。
（2）共价键：通过原子间电子云的叠加，形成共价键。
（3）配位键：通过提供孤对电子的原子与提供空轨道的原子之间的相互作用，形成配位键。
化学键知识详解
化学键一、化学键1.化学键(1)化学键的定义及分类(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。
2.离子键、共价键的比较易错提醒：(1)物质中不一定含有化学键，如单原子分子He等稀有气体分子中不含化学键。
(2)并非活泼金属与活泼非金属互相化合一定形成离子键，如AlCl3中没有离子键，只有共价键。
(3)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个非金属原子间可以形成离子键，如NH4Cl。
(4)存在离子键的化合物一定是离子化合物，但存在共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2O2等。
3.电子式的书写方法(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。
(2)书写方法(3)用电子式表示化合物的形成过程①离子化合物如NaCl：。
②共价化合物如HCl：＋―→4.化学键与化合物的关系易错提醒：(1)有化学键变化的不一定是化学变化。
如NaCl晶体从溶液中析出只有化学键的形成，没有化学键的断裂，HCl溶于水电离成H＋和Cl－等，只有旧化学键的断裂没有新化学键的形成，二者都没有发生化学变化。
(2)存在离子键的化合物一定是离子化合物。
(3)离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。
(4)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。
(5)熔化时导电的化合物一定是离子化合物；溶解时导电，不能判别。
(6)全部由非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐，铵根离子和酸根离子之间以离子键结合。
由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3。
(7)非金属单质只有共价键(稀有气体除外)。
5.化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响：金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键，破坏时需消耗很多的能量。
NaCl等部分离子化合物中也有很强的离子键，故其熔点也较高。
高中化学化学键知识点【推荐】
高中化学化学键知识点【推荐】一、化学键的基本概念1. 原子与分子原子：物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。
分子：两个或更多原子通过化学键连接在一起的稳定粒子。
2. 化学键的定义化学键是原子之间为达到更稳定状态而形成的强烈的相互作用力。
3. 化学键的形成化学键的形成是为了使原子达到更加稳定的电子排布，通常是接近于稀有气体的电子排布。
二、化学键的分类1. 离子键定义：通过正负离子之间的电荷吸引力形成的化学键。
通常形成于活泼金属和活泼非金属之间。
离子键没有方向性和饱和性。
离子化合物在熔融状态下能导电。
2. 共价键定义：通过原子间的共享电子对形成的化学键。
分类：非极性共价键：电子对均匀地分布在两个原子之间，如氢气(H2)。
极性共价键：电子对偏向电负性较大的原子，如水(H2O)。
特点：共价键有方向性和饱和性。
共价化合物的熔点一般较低。
3. 金属键定义：金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用。
金属键导致金属具有良好的导电性、导热性和延展性。
4. 配位键定义：一个原子提供孤电子对，另一个原子提供空轨道，形成的键。
特点：配位键常见于过渡金属的配合物中。
三、化学键的性质1. 键长键长是指两个原子核之间的平均距离。
2. 键能键能是指断开1摩尔化学键所需的能量。
3. 键角键角是指连接在中心原子上的两个原子之间的键与中心原子形成的角度。
四、化学键与物质性质的关系1. 熔点、沸点离子化合物：由于离子键的强度大，熔点和沸点一般较高。
共价化合物：由于共价键的强度相对较小，熔点和沸点一般较低。
2. 导电性离子化合物：在固态下不导电，但在熔融状态或水溶液中能导电。
共价化合物：大多数共价化合物在固态和液态下不导电。
3. 溶解性离子化合物：通常易溶于水，因为水分子可以与离子形成水合层。
共价化合物：溶解性取决于其与溶剂分子的相互作用。
五、化学键的实际应用1. 药物设计药物分子通过与生物体内的分子形成特定的化学键，来发挥其生理作用。
化学键 知识点
化学键知识点一、知识概述《化学键》①基本定义：化学键就是把原子结合在一起的作用力。
就好比把几个小伙伴用绳子绑在一起，绳子起到的连接作用就类似化学键。
原子们也不会自己胡乱散开，就是这个力在起作用，它能使原子形成分子或者晶体等各种物质。
②重要程度：在化学学科里那可是相当重要的东西，可以说整个化学世界的构建都离不开它。
物质的性质、反应等好多东西都和化学键有关系。
③前置知识：得先对原子结构有个基本的认识，知道原子有原子核、电子之类的东西，这样才能更好地明白化学键是怎么把原子连在一起的。
④应用价值：在工业上可以解释很多反应过程，像合成氨为啥要特定条件就和化学键有关。
日常生活中有些东西为啥结实或者不稳定，像塑料和陶瓷的性质区别，也和化学键脱不了干系。
二、知识体系①知识图谱：化学键在化学学科里位于物质结构这个大的版块。
它就像建筑物里的连接材料一样，连接原子构建物质结构。
②关联知识：和元素周期表、反应热等知识都有关联。
比如元素周期表中位置相近的元素，它们形成化学键的方式和强度可能会有相似性。
反应热就涉及到化学键的断裂和形成释放或者吸收能量。
③重难点分析：重难点在于种类多（后面会说有共价键、离子键等）而且性质复杂。
掌握的关键在于理解它是原子之间的一种作用，而且不同类型的原子之间形成化学键特点不同。
④考点分析：在化学考试中那是家常菜啊。
可以直接考查概念，比如让你区分共价键和离子键；也可以在推断题或者实验题中涉及，像通过反应现象推断化学键的断裂和形成。
三、详细讲解【理论概念类】①概念辨析：化学键是原子间强烈的相互作用。
噢可别小看这个作用，这是很强力的连接。
而且这个作用是相邻原子间的，不是离老远的原子。
比如说水H₂O，氧原子和氢原子间有化学键连着，它们紧紧靠在一起。
②特征分析：它具有方向性和饱和性。
方向性就像搭积木，怎么搭有一定规矩。
饱和性就是一个原子能成键的数目有限，就像一个人的双手只能牵有限数量的伙伴，像碳原子最外层4个电子，它一般就形成4个化学键。
化学键要点总结
一、化学键概念的理解⒈定义: 相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用叫化学键。
注意: ⑴必须是相邻的原子间。
⑵必须是强烈的相互作用。
所谓“强烈的”是指原子间存在电子的转移, 即共用电子对或得失电子。
⒉化学键只存在于分子内部或晶体中的相邻原子间及阴、阳离子间。
对由共价键形成的分子来说, 就是分子内的相邻的两个或多个原子间的相互作用；对由离子形成的物质来说, 就是阴、阳离子间的静电作用。
这些作用是物质能够存在的根本原因。
⒊化学键类型包括离子键、共价键和金属键。
二、离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念阴、阳离子结合成化合物的静电作用, 叫做离子键。
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用, 叫做共价键。
成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键性质静电作用静电作用形成条件大多数活泼金属与活泼非金属化合时形成离子键同种或不同种非金属元素化合时形成共价键（稀有气体元素除外）表示方法电子式结构式、电子式存在离子化合物绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物三、非极性键与极性键的比较键型共价键非极性键极性键概念原子间通过共用电子对而形成的化学键特点共用电子对不发生偏移共用电子对偏向一方原子形成条件相同非金属元素原子的电子配对成键不同非金属元素原子的电子配对成键举例Cl2HCl四、化学键与反应过程中的吸放热化学反应的过程是旧物质的消耗和新物质生成的过程, 因此化学反应本质上就是旧化学键的断裂并形成新化学键的过程。
必须注意: 旧键的断裂需要吸收能量, 新键的形成一般释放能量。
对于一个反应是吸热还是放热, 就是比较需要吸收的总能量和释放的总能量的大小。
如H2 + Cl2 ==== 2HCl可以从以下两点理解:⑴反应需要点燃, 是由于断开H—H、Cl—Cl键需要能量。
⑵反应属于放热反应, 是因为反应过程中断开旧键需要的总能量小于形成新键释放的总能量。
五、物质中化学键的判断规律1. 离子化合物中一定有离子键, 可能还有共价键。
化学键知识点概括
化学键一、化学键1、概念：化学键是指使离子或原子之间结合的作用。
或者说，相邻的原子或原子团强烈的相互作用叫化学键。
注意：不是所有的物质都是通过化学键结合而成。
惰性气体就不存在化学键。
2、分类：金属键、离子键、共价键。
3、意义：①解释绝大部分单质和化合物的形成：绝大部分单质和化合物都是离子或者原子通过化学键的作用形成的。
②解释化学变化的本质：化学变化的本质就是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成过程。
原子重新组合就是通过反应物原子间化学键的断裂，然后又重新形成新的化学键的过程。
二、离子键：带相反电荷离子间的相互作用称为离子键。
1、概念：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
2、成键微粒：阴阳离子3、本质：静电作用4、成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
5、成键条件：活泼金属(IA IIA)与活泼非金属(VIA VIIA)之间的化合物。
6、结果：形成离子化合物。
离子化合物就是阴阳离子通过离子键而形成的化合物。
离子晶体就是阴阳离子通过离子键而形成的晶体。
7、范围：典型的金属与典型的非金属之间容易形成离子键。
特别是位于元素周期表中左下方的金属与右上方的非金属元素之间。
例如：氧化钾、氟化钙、氢氧化钠、硝酸钾、氯化钾三、共价键：1、概念：原子通过共用电子对形成的相互作用。
2、本质：静电作用3、方式：原子间通过共用电子对形成静电作用。
4、条件：非金属元素的原子之间容易形成共价键。
5、结果：形成共价单质或共价化合物。
共价单质是指同种元素的原子通过共价键所形成的单质。
共价化合物是由不同种元素的原子通过共价键所形成的化合物。
6、范围：共价单质有H2、B、C、N2、O2、O3、F2、Si、P、S、Cl2、Br2、I2.共价化合物主要有非金属氢化物、非金属的氧化物、酸、非金属的氯化物。
7、类型：极性键：共用电子对发生偏移的共价键。
主要存在于不同元素的原子之间所形成的共价键。
化学键知识点归纳总结
化学键知识点归纳总结一、化学键的基本概念1.1 化学键的定义化学键是原子或离子之间通过电子的相互作用形成的强烈吸引力，它将原子或离子结合成分子或晶体。
化学键的存在是物质稳定性的基础。
1.2 化学键的分类化学键主要分为以下几类：离子键：由正负离子之间的静电吸引力形成。
共价键：由原子间共享电子对形成。
金属键：金属原子之间的自由电子形成的键。
分子间作用力：包括范德华力和氢键，虽然不属于传统意义上的化学键，但对分子间相互作用有重要影响。
二、离子键2.1 离子键的形成离子键通常形成于金属和非金属之间。
金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子，阳离子和阴离子通过静电吸引力结合在一起。
2.2 离子键的特点高熔点和沸点：由于离子键的强度较大，离子化合物通常具有高熔点和沸点。
导电性：在熔融状态或水溶液中，离子可以自由移动，因此离子化合物具有导电性。
易溶于水：许多离子化合物易溶于水，因为水分子可以有效地分离和稳定离子。
2.3 离子键的实例NaCl（氯化钠）：钠失去一个电子形成Na⁺，氯获得一个电子形成Cl⁻，两者通过离子键结合。
CaCO₃（碳酸钙）：钙失去两个电子形成Ca²⁺，碳酸根离子（CO₃²⁻）通过离子键与钙离子结合。
三、共价键3.1 共价键的形成共价键通常形成于非金属原子之间，通过共享电子对来实现电子的稳定配置。
3.2 共价键的类型单键：共享一对电子，如H₂（氢气）。
双键：共享两对电子，如O₂（氧气）。
三键：共享三对电子，如N₂（氮气）。
3.3 共价键的特点方向性：共价键具有明确的方向性，决定了分子的几何结构。
饱和性：每个原子能形成的共价键数量有限，取决于其未成对电子的数量。
极性：根据共享电子对的偏移情况，共价键可分为极性共价键和非极性共价键。
3.4 共价键的实例H₂O（水）：氧原子与两个氢原子通过极性共价键结合。
CO₂（二氧化碳）：碳原子与两个氧原子通过双键结合，形成线性分子。
化学键知识点
化学键知识点化学键是指由原子之间的电子相互作用形成的化学连接，在化学反应中起到重要的作用。
本文将详细介绍化学键的形成、种类和性质。
1. 金属键金属键是金属中原子之间的一种特殊键。
金属中的原子通过共享电子形成金属键。
金属键的特点是电子云在整个金属中运动，因此金属具有优良的导电性和导热性。
金属键的典型代表是金属元素铜。
2. 离子键离子键是正负电荷之间的强吸引力相互作用而形成的键。
通常在金属和非金属元素之间形成离子键。
在离子化合物中，正离子和负离子通过离子键相互结合。
离子键的典型代表是氯化钠。
3. 共价键共价键是两个非金属原子之间通过电子共享形成的键。
共价键的共享方式可以是单共价键、双共价键或三共价键。
共价键的强度取决于原子间电子云的重叠程度。
在分子化合物中，原子通过共价键相互连接。
共价键的典型代表是水分子（H2O）。
4. 极性共价键极性共价键指共享电子时电子密度分布不均匀的共价键。
极性共价键通常发生在不同电负性的原子之间，电负性差异导致电子云在空间分布上有偏移。
极性共价键的典型代表是氨分子（NH3）。
5. 非极性共价键非极性共价键是指共享电子时电子密度分布均匀的共价键。
非极性共价键通常发生在电负性相近的原子之间，电子云在空间分布上均匀。
非极性共价键的典型代表是氧气分子（O2）。
6. 氢键氢键是指氢原子与带有强电负性原子（如氮、氧、氟）的原子之间形成的键。
氢键的强度比较弱，但在生物分子中起到重要的作用。
氢键的典型代表是水分子之间的氢键。
综上所述，化学键是化学反应中原子之间形成的连接，其中金属键、离子键和共价键是最常见的键种类。
不同种类的键具有不同的特点和性质，在化学反应中发挥着重要的作用。
对于理解和应用化学知识，深入了解和掌握化学键的知识点是至关重要的。
高中化学之化学键知识点(3篇)
高中化学之化学键知识点(3篇)一、离子键1. 定义：离子键是由正负电荷相互吸引而形成的一种化学键。
它通常是由金属和非金属元素之间形成的。
2. 特点：完全电离：在离子化合物中，正负离子通过电荷的吸引紧密结合在一起，形成晶体结构。
高熔点：由于离子键的强电性，离子化合物通常具有较高的熔点。
强电解质：在水溶液中，离子键化合物可以完全电离，生成自由移动的离子。
3. 形成过程：金属原子失去电子成为正离子，非金属原子获得电子成为负离子，正负离子之间通过电荷的吸引形成离子键。
4. 举例：氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）等。
二、共价键1. 定义：共价键是由两个或多个非金属原子通过共享电子而形成的一种化学键。
2. 特点：非完全电离：共价键中，电子是共享的，不是完全转移。
低熔点：共价化合物通常具有较低的熔点，因为它们之间的相互作用力较弱。
部分电解质：共价键化合物在水溶液中可能部分电离，生成自由移动的离子。
3. 形成过程：非金属原子通过重叠的原子轨道共享电子，使每个原子达到稳定的电子排布。
4. 分类：单键：两个原子共享一对电子。
双键：两个原子共享两对电子。
三键：两个原子共享三对电子。
5. 举例：甲烷（CH4）、乙烯（C2H4）、氮气（N2）等。
化学键知识点二：极性键与非极性键一、极性键1. 定义：极性键是指两个不同非金属原子之间形成的共价键，由于原子吸引电子的能力不同，使电子在键中不对称分布，产生部分正负电荷。
2. 特点：电子密度不对称：在极性键中，电子更倾向于靠近电负性较大的原子。
轴向分子：极性键的分子通常具有轴对称性，极性方向沿键的方向。
3. 举例：水（H2O）、氨（NH3）等。
二、非极性键1. 定义：非极性键是指两个相同非金属原子之间形成的共价键，电子在键中均匀分布，无电荷分离。
2. 特点：电子密度对称：在非极性键中，电子均匀分布在两个原子之间。
非轴向分子：非极性键的分子通常不具有轴对称性。
3. 举例：氧气（O2）、氮气（N2）等。
化学键复习-PPT
注意：有化学键被破坏的变化不一定是化学变化，如 HCl 溶于水，NaCl 熔化发生电离都有化学键被破坏，但属于物 理变化，只有旧化学键断裂的同时有新化学键形成的变化才 属于化学变化。
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考点精讲
考点一 离子键与共价键
问题：离子键与共价键的区别有哪些？
提示 离子键与共价键的区别主要表现在以下一
些方面：
提示 ①离子化合物中一定有离子键，可能含有 共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键， 如 MgO、NaCl 等；复杂离子(原子团)组成的离子化合 物中既有离子键，又有共价键，如(NH4)2SO4、NH4NO3、 NaOH、Na2O2 等。
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②共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如 HCl、CH4、CO2、H2SO4 等。
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4.共价化合物 只含有 共价键 的化合物。 三、化学键与化学反应的关系 1.化学键 (1)定义： 相邻 原子间强烈的 相互作用 。 (2)化学键的类型： 离子键 、 共价键 、金属键。 2.化学反应的本质 一个化学反应的过程，是 原子重新组合 的过程。其本质 是旧 化学键断裂和 新 化学键形成的过程。
特点
阴、阳离子间的相互 作用，成键原子未达 到稳定结构且吸引电
子能力差别很大
共用电子对偏 向一方，成键 原子未达到稳 定结构且吸引 电子能力差别
不大
共用电子对不偏 向任何一方，成键 原子未达到稳定 结构且吸引电子
能力相同
6
成键 条件
①活泼金属和活泼非金属通过得失
电子形成阴、阳离子，如 NaCl、 CaO、K2S 等；②带正电荷的原子 团(NH＋4 )与带负电荷的阴离子之间 发生强烈的相互作用，如 NH4Cl； ③带正电荷的阳离子与带负电荷的
化学键知识点精讲【推荐】
化学键知识点精讲【推荐】一、化学键的定义化学键是指原子之间通过共享或转移电子，以达到相对稳定的电子排布而形成的强烈相互作用力。
化学键分为两大类：共价键和离子键。
二、共价键1. 共价键的形成共价键是两个原子通过共享一对电子而形成的化学键。
共享电子对的原子可以是同种元素的原子，也可以是不同种元素的原子。
2. 共价键的类型（1）非极性共价键：两个原子通过共享电子对，电子对在两个原子之间均匀分布，形成非极性共价键。
例如，氢气（H2）中的HH键。
（2）极性共价键：两个原子通过共享电子对，但由于电负性差异，电子对偏向电负性较大的原子，形成极性共价键。
例如，水（H2O）中的HO键。
3. 共价键的性质（1）饱和性：一个原子的未成对电子数目有限，因此一个原子能形成的共价键数目有限。
（2）方向性：共价键具有方向性，共享电子对在原子间形成一定的空间排布。
（3）能量：共价键的键能越大，共价键越稳定。
三、离子键1. 离子键的形成离子键是一个原子通过得失电子，形成正离子和负离子，然后正负离子之间通过电荷相互吸引而形成的化学键。
2. 离子键的类型（1）典型离子键：如氯化钠（NaCl）中的Na+和Cl之间的键。
（2）配位离子键：如硫酸铜（CuSO4）中的Cu2+与SO42之间的键。
3. 离子键的性质（1）无方向性：离子键没有方向性，正负离子在空间中随机排列。
（2）饱和性：一个离子能吸引的异性离子数目有限，因此离子键具有饱和性。
（3）能量：离子键的键能较大，通常大于共价键的键能。
四、金属键金属键是指金属原子之间通过自由电子的共享而形成的化学键。
金属键具有以下特点：1. 金属原子之间的键没有方向性和饱和性。
2. 金属键中的自由电子可以在金属晶体中自由移动，导致金属具有良好的导电性和导热性。
3. 金属键的键能相对较小，因此金属易于变形。
五、氢键氢键是一种特殊的分子间作用力，它是指一个分子中的氢原子与另一个分子中的电负性较大的原子（如氧、氮）之间的作用力。
高中化学之化学键知识点【推荐】
高中化学之化学键知识点【推荐】一、化学键的基本概念1. 键的定义化学键是相邻原子之间强烈的相互作用力，它使得原子能够以一定的组合方式形成稳定的分子或晶体。
2. 键的构成化学键由原子外层的电子构成，主要是最外层的价电子。
价电子的数目决定了原子形成化学键的类型和数目。
3. 键的性质化学键具有方向性和饱和性。
方向性指化学键在空间中有一定的方向；饱和性指一个原子所能形成的键数目是有限的。
二、化学键的类型1. 离子键离子键是由正负电荷的离子之间的相互吸引作用形成的。
通常，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键。
特点：通常形成在金属和非金属之间晶体熔点高，硬度大在水溶液中易导电2. 共价键共价键是两个或多个原子通过共享电子而形成的化学键。
特点：电子的共享主要形成在非金属之间分为单键、双键、三键晶体熔点相对较低，硬度小在水溶液中不易导电3. 金属键金属键是金属原子之间的相互作用，主要特点是电子的自由运动。
特点：金属原子间无固定排列良好的导电、导热性延展性和韧性4. 范德华力范德华力是分子间的一种较弱的相互作用力，主要影响分子的物理性质。
特点：分子间作用力无方向性和饱和性影响分子的沸点、熔点等三、化学键的形成与能量1. 键能键能是指形成化学键时放出或吸收的能量。
键能的大小决定了化学键的稳定性。
2. 键长键长是指两个成键原子之间的平均距离。
一般来说，键长越短，键越稳定。
3. 键角键角是指两个原子和它们之间的共价键所形成的角度。
键角对分子的立体结构有重要影响。
四、化学键在化学反应中的作用1. 键的断裂与生成化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成。
断裂需要吸收能量，而形成新键则会释放能量。
2. 电子的转移与共享氧化还原反应中，化学键的电子会发生转移或共享，从而改变原子的氧化态。
3. 化学键类型的变化化学反应中，化学键的类型可能发生变化，如共价键转化为离子键。
五、化学键的应用1. 预测物质的性质通过分析化学键的类型，可以预测物质的物理性质和化学性质。
《化学键》 讲义
《化学键》讲义一、什么是化学键在化学的世界里，原子是构成物质的基本单位，但原子并不是孤立存在的，它们通过一定的相互作用结合在一起，形成各种各样的物质。
而这种将原子结合在一起的“强力纽带”，就是我们所说的化学键。
简单来说，化学键就像是原子之间的“牵手”，通过这种牵手，原子们相互连接，组成了分子或者晶体等物质结构。
二、化学键的主要类型1、离子键离子键是一种通过正负电荷相互吸引而形成的化学键。
当一个原子容易失去电子，变成带正电荷的阳离子，而另一个原子容易获得电子，变成带负电荷的阴离子时，阴阳离子之间由于静电作用相互吸引，就形成了离子键。
比如说，氯化钠（NaCl）就是一个典型的例子。
钠原子很容易失去一个电子，形成带正电的钠离子（Na+）；氯原子则容易获得一个电子，形成带负电的氯离子（Cl）。
钠离子和氯离子通过静电吸引，紧紧地结合在一起，构成了氯化钠晶体。
离子键的特点是作用力较强，化合物一般具有较高的熔点和沸点，在熔融状态或水溶液中能够导电。
2、共价键共价键则是原子之间通过共用电子对形成的化学键。
当两个或多个原子都需要电子来达到稳定结构时，它们会通过共用电子对的方式来满足彼此的需求。
比如氢气（H₂），两个氢原子都需要一个电子来达到稳定的结构，所以它们各自拿出一个电子形成共用电子对，从而把两个氢原子结合在一起。
共价键又可以分为极性共价键和非极性共价键。
在极性共价键中，电子对会偏向电负性较大的原子；而在非极性共价键中，原子的电负性相同，电子对均匀分布。
共价键通常存在于分子中，其化合物的熔点和沸点一般相对较低，很多在常温下是气体或液体。
3、金属键金属键存在于金属单质或合金中。
金属原子失去部分或全部外层电子，形成金属阳离子，这些阳离子沉浸在自由电子的“海洋”中。
自由电子可以在整个金属晶体中自由移动，使得金属具有良好的导电性、导热性和延展性。
三、化学键的形成与断裂化学反应的本质，其实就是化学键的形成和断裂。
当原子之间形成新的化学键时，会释放出能量，使体系的能量降低，从而变得更加稳定。
化学键知识点
化学键知识点一、化学键的基本概念化学键是原子或离子之间通过电子的相互作用形成的稳定结合力。
它是构成分子和晶体的基本单元，决定了物质的化学性质和物理性质。
化学键的主要类型包括离子键、共价键、金属键和分子间作用力等。
1.1 离子键离子键是通过正负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
通常发生在金属和非金属元素之间。
金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子，两者通过静电引力结合在一起。
形成条件：金属元素的电离能较低，容易失去电子。
非金属元素的电子亲和能较高，容易获得电子。
特点：离子键强度较高，熔点和沸点较高。
离子化合物在固态下通常为晶体结构，具有较高的硬度和脆性。
离子化合物在水中或熔融状态下能导电。
1.2 共价键共价键是通过原子之间共享电子对形成的化学键。
通常发生在非金属元素之间。
形成条件：参与成键的原子具有未成对的价电子。
成键原子之间的电负性差较小。
类型：非极性共价键：成键原子电负性相同或相近，电子对均匀分布。
极性共价键：成键原子电负性不同，电子对偏向电负性较大的原子。
特点：共价键强度较高，但低于离子键。
共价化合物在固态下可能为分子晶体或原子晶体。
共价化合物在水中或熔融状态下通常不导电。
1.3 金属键金属键是通过金属原子之间的自由电子形成的化学键。
金属原子失去部分价电子形成阳离子，这些自由电子在整个金属晶体中自由移动，形成电子海模型。
形成条件：金属元素的电离能较低，容易失去电子。
特点：金属键强度较高，但低于离子键。
金属具有良好的导电性和导热性。
金属具有延展性和韧性。
1.4 分子间作用力分子间作用力是分子之间的弱相互作用力，主要包括范德华力、氢键等。
范德华力：包括色散力、取向力和诱导力。
色散力是由于分子瞬时偶极矩引起的相互作用力。
取向力是由于极性分子之间的偶极矩相互作用力。
诱导力是由于极性分子诱导非极性分子产生偶极矩的相互作用力。
氢键：氢键是氢原子与电负性较大的原子（如F、O、N）之间的特殊相互作用力。
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一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外
层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用
“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示
方法同于离子符号。
..
..
例如， 、 、 。 [H:] [:.S.:]2 [: F..:]
4. 共价化合物的电子式
共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书
写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成
HH
结构式
H—H N N O C O
H—O—H 5. 根离子的电子式
根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价
化合物，因根离子带有电荷，所以应把符号用“［］”
括起来，右上角标出电荷数。
H
..
例如，铵根阳离子：
[
H:
N. . : H
H
]
；氢氧根离子：
[:
..
O. .:
H
]
。
6. 离子化合物的电子式
大 多 数 盐 类 ： NaCl 、 K2SO4 、 NH4NO4、CaCO3 、Na2S
离子化合物 较活泼的金属氧化物：Na2O 、 CaO、MgO、Al2O3
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH 非金属氧化物、非金属氢化物等：
SO2、N2O5、NH3、H2S、SiC、CH4
共价化合物 酸类：HNO3 、H2CO3 、H2SO4 、
②共价化合物或非金属单质的形成过程
表示方法基本同离子化合物相同，不同的是因没有
电子得失，所以不要再画弯箭头，并且“→”之后为
共价化合物或非金属单质的电子式。
HCl： . .
..
H C..l: H:C. .l:
Cl ： . .
..
.. ..
2 :C..l C..l::C..l:C..l:
8.8 电子稳定结构判断问题
金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但
电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式
时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数
应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式
即为离子符号。
例如钠离子的电子式为 Na ；镁离子的电子式为 Mg2 ，
氢离子也与它们类似，表示为 H 。
3. 非金属阴离子的电子式
越多，离子键越 强 ；
b 离子半径：离子半径越
小，离子键越 强 。
2. 共价键 （1）定义： （2）成键微粒： （3）共价键的判断：
①同种非金属元素形成的单质中的化学键： 如：H2、 Cl2、N2、O2、O3、P4 等。
（稀有气体除外：稀有气体是单原子分子，属于 无化学键分子）
②不同种非金属元素之间形成的化学键： a 非金属氧化物、氢化物等：H2O、 CO2 、
B.
OCN－
C．SCN 一
D.SeCN-
☆题型-5：电子式表示物质的形成
1．（09-10 锦州高一下学期期中）用电子式表示下列物
质的形成过程:
MgF2_________________________________________ ________；
Br2__________________________________________________________________ _________； H2S__________________________________________ ________；
1. （2009-2010 长海县期末高一）关于化学键的下列叙
述中，正确的是( )
A. 离子化合物中只含离子键
B. 共价化合
物中只含非金属元素
C. 离子化合物中可能含共价键
D. 离子化合
物中一定含有金属离子
2. （2013-2014 大连期末高一）下列叙述正确的是( )
A. 越难失电子的元素得电子能力一定越强
性键
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
A．①③⑤
B．②④⑥
C．②③④
D．①③⑥
4．（2014 年高考安徽卷第 7 题）CO2 的的资源化利用 是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下
层电子（价电子）的式子叫电子式。
1. 原子的电子式
由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书
写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符
号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个
..
..
方向，每个方向不能超过 2 个电子。例如，H 、 N. .、O. .、
..
。 F..
2. 金属阳离子的电子式
用 NH3 捕获 CO2 生成重要化工产品三聚氰胺的反应：
NH3+CO2→ 胺的说法正确的是( )
+H2O。下列有关三聚氰
A．分子式为 C3H6N3O3 既含极性键，又含非极性键
C．属于共价化合物 物质的上述反应为中和反应
B．分子中 D．生成该
二、电子式书写
在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外
；属
于共价化合物的是
。
4. 下列化合物中：①CaCl2 ②NH4Cl ③Cl2 ④H2O ⑤ H2SO4 ⑥NaOH ⑦ NH3 ⑧H2O2 ⑨Na2O2 ⑩ HClO
（1）只含离子键的是
； （2）只含
共价键的是
；
（3）既含离子键又含共价键的是
；（4）属于
离子化合物的是
；
（5）属于共价化合物的是
；（6）含有
☆题型-4：电子式的书写
1．原子电子式
Na
Mg
N
Si
P
Cl
H
C
Al
O
F
S
2．单质电子式
N2
H2
Cl2
3．离子的电子式 阳离子 Na+
阴离子 Cl-
H+
NH4+
S2-
OH-
4．化合物的电子式
NaOH Na2O2
NH4 Cl
NaCl MgO
MgCl2
Na2O K2S
(NH4)2S
Ba(OH)2
HCl CCl4
NaCl 离子键的形成
（2）离子键
①概念：
②成键微粒：
③实质：静电作用（包含吸引和排斥）
④离子键的判断：
第 IA、ⅡA 族的活泼金属 元素
之间
所形成的化学键是离子键[Na2O、MgCl2
等](除
去 BeCl2)
第ⅥA、 ⅦA 族的活泼非金属元素
或者：带正、负电荷的原子团之间形成的
化学键 [(NH4)2SO4、NaOH、NH4Cl、Mg(NO3)2 等] ⑤决定强弱的因素： a 离子电荷数：离子电荷
A. ②③④⑤⑦
B. ②③④ C.
①②③④⑥
D. ①③⑤⑥
3. （2009—2010 沈阳市第十中学下学期期中高一）在①
Ne、②CO2、 ③SiO2 、④NaOH、⑤K2S 五种物质中，
只存在共价键的是
； 只存在离子键的是
；
既存在离子键，又存在共价键的是
；不存在化
学键的是
； 属于离子化合物的是
①离子化合物的形成过程
形成用“→”表示，形成之前为原子的电子式并用弯
箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电子
式。
..
..
例如，NaCl 的形成过程为： Na C..l: Na[:C..l:]
..
..
..
..
MgCl 的形成过程为： :C..l Mg C. .l: [:C. .l:] Mg2[:C..l:] 2
H2O2
NH3
CO2 HF
CH4 SiH4
HClO H2S
PCl3 H2O
☆题型-4：电子式的判断正误 1．（2013-2014 开原高一下学期期中）下列电子式书写 正确的是( D )
2.（09-10 辽中县第一私立高中）下列电子式书写正确 的是( )
A．HClO
B．OH
-
C．HCl
D．Na2O2
化学键知识点精讲
化学键
一． 化学键
化学键： （1）定义： （2）化学反应的本质：
离子键 （3）化学键的类型 共价键
金属键 1. 离子键
（1）离子键的形成 以氯化钠为例：Na 原子与 Cl 原子化合时，Na 失
去一个电子，Cl 原子得到一个电子达到 8 电子的稳 定结构，因此，Na 原子的最外层的 1 个电子转移到 Cl 原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和 带负电荷的氯离子，阴阳- 0 -离子通过静电作用结合 在一起。
解题技巧：
共价化合物：原子最外层电子数=原子的价层电子
数+|化合价|
考题大多时候是考察共价化合物的 很少考离子化合
物，如果遇到离子化合物我们可以这样做：
离子化合物：正价：化合价=最外层电子数
负价：|化合价|+最外层电子数=8
口诀：“H He Li Be B 出现就画 价族
和为8 单质画图看”
注意晶型看准题
D.
活泼金属元素与活泼非金属元素间的化合
4. （2011—2012 沈阳二中下学期期中高一）下列说法正
确的是( )
A. 含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B. 第ⅠA 族和第ⅦA 族原子化合时，一定生成离子键
C. 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D. 活泼金属与非金属化合时，可能形成离子键
HClO、CH3COOH 特别提醒： 1. 离子化合物中一定含有离子键 2. 含共价键的化合物不一定是共价化合物，但是含离子 键的化合物一定是离子化合物 3. 离子化合物中不一定含有金属元素 如：NH4NO4 4. 含金属元素的化合物不一定