微专题-高三酸碱中和滴定图像题-莘庄.doc

【微专题 - 酸碱中和滴定图像题】

知识梳理

一、需要掌握的知识

1 ）三大守恒、等量或比例关系的存在

① 电荷守恒：各种溶液都存在电荷守恒，如强酸、弱酸、强碱、弱碱、不水解的盐、可水解的盐、

混合溶液等，

② 物料守恒：各种溶液都存在某元素的各种存在形式的总量守恒，②不同元素的总量之间存在总量

上的大小或比例关系；如强酸、弱酸、强碱、弱碱、不水解的盐、可水解的盐、混合溶液等，实例、互动略。

③质子守恒：即水电离产生的[H +] 和 [OH- ] 总量相等。若是单纯的可水解的盐溶液可以直接快速得出

质子守恒的等量关系，也可以由电荷和物料守恒进行等量代换而慢慢间接得出。若是复杂的混合溶液则可由电荷和物料守恒进行等量代换而慢慢间接得出。

2）一个不等式：主要微粒 >次要微粒

①强酸、强碱、大多数盐（含水解和不水解）溶液主要以电离产生的离子形式存在于溶液中；

②弱酸、弱碱主要以弱电解质的分子形式存在于溶液中；

③可水解的盐溶液中弱离子的水解程度极小、弱电解质分子的电离程度极小。

④强碱弱酸的酸式盐溶液，讨论酸式酸根水解和电离相对大小

⑤ 混合溶液的处理：

能反应的物质混合溶液，按照反应后生成物质的比例处理；

不反应的溶液，按照主要微粒>次要微粒；

可水解的盐溶液与弱电解质的混合溶液，讨论水解和电离相对大小，某些题设条件可得出水解

和电离的相对大小。

3）恰好中和与溶液呈中性的区别：一定浓度或一定 pH 值的酸碱中和反应时，恰好中和、酸过量、碱

过量时溶液的酸碱性的讨论。恰好中和是反应物质的量的关系，溶液呈中性是溶液的

+ - [H ] 和[OH ]

量的关系。【解题关键】

1、先分析图像各点的成分和溶液酸碱性

2、再用守恒法、不等式（先主次、后大小）

针对性巩固练习

【典型例题】常温下，用mol/LNaOH 溶液滴定 mol/LCH 3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是：

滴定过程中可能出现：

-+ + -

A．C(CH3COOH)>C(CH3COO)>C(H )>C(Na )>C(OH )

B．点①所示溶液中：

- - + C(CH3COO)+C(OH )=C(CH3COOH)+C(H

C．点②所示溶液中：+ -

C(Na )= C(CH 3COOH)+ C(CHCOO)

3

D．点③所示溶液中：

+ - -+ C(Na )>C(OH )>C(CH3COO)>C(H )

【解题思路】 A 项用极值思维，一桶酸（碱）与一滴碱（酸）

B 项点①是酸碱按照2:1 混合，看生成物，即醋酸和醋酸钠为1： 1 的溶液，再用守恒不等式法

C 项点②是中性的点，即酸稍微过量的点，醋酸和醋酸钠，再用守恒不等式法

D 项点③是中和的点，即醋酸钠盐溶液，再用守恒不等式法

【答案】 A

-1 -1 3

【变式 1】 22．常温下，用 mol·L NaOH溶液滴定mL mol ·L CHCOOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说

法正确的是

——+

A．点①所示溶液中：c(CH3COO) +2 c(OH ) = c (CH3COOH) + 2c(H )

+ —

c (CH3COOH)

B．点②所示溶液中：c(Na ) ＜ c(CH3COO) +

+ ——+

)

C．点③所示溶液中：c(Na ) ＞ c(OH )＞ c(CH3COO)＞ c (H

3 + 3 —+ —

D．滴定过程中可能出现：c(CH COOH) ＞c(H ) ＞ c(CH COO) ＞ c(Na ) ＞ c(OH )

【答案】 AB

【变式 2】22. 在／ LNaOH溶液中逐滴加入／

是（）。

A. 在 A、 B 间任一点，溶液中一定都有：

L 醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的

+ －－

) > c(H + )

c(Na ) > c(CH 3COO) > c(OH 导

电

能 b 力

B. 在 B 点， a>，且有：

+－

c(Na ) = c(CH3COO) > c(OH

－

C. 在 C 点： c(CH3COO) > c(Na

－

D.在 D 点： c(CH3COO) + c(CH 【答案】 BC

－) = c(H +)

+ + －

) > c(H ) > c(OH )

3 +

)

COOH) = c(Na

a

c

O加水体积

－ 1

醋酸溶液中不断滴入·L

－ 1

【式 3】 20、20℃ 向 20mL ·L NaOH(aq)，溶液 pH 化如所示。此程里溶液中离子度的关系的是

+ －+ －

A． a 点：c(Na ) ＞c(CH3COO) ＞ c(H )＞ c(OH )

+

) = －+ －

B． b 点：c(Na c(CH3COO)＞c(H ) = c(OH ) C． c 点：c(H+) = c(CH3COOH) + c(OH－)

+ 3 －－+

) D． d 点：c(Na ) ＞c(CH COO) ＞ c(OH )＞ c(H 【答案】 AC

【式 4】 21、常温下，向 mol

L 1 4 2 4

mol L

1

NaOH，溶液的 pH 与所加 NaOH溶液体(NH)

SO溶液中逐滴加

入

的关系如右下所示（不考）。

下列法正确的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）

+ 2－+ －

A．点 a 所示溶液中： c(NH ) ＞ c(SO ) ＞ c(H ) ＞ c(OH )

4 4

+ ＋＋－

B．点 b 所示溶液中： c(NH ) ＝ c(Na ) ＞ c(H ) ＝c(OH )

4

2 －+

) ＝c (NH3·H2O )+ －

C．点 c 所示溶液中：c(SO4 )+ c (H c (OH )

2 －－+

D．点 d 所示溶液中：c(SO4 ) ＞c(NH3·H2O ) ＞c(OH ) ＞c(NH4)

【答案】 AC

【式 5】27.室温，向100 mL mol/LNH 4HSO4溶液中滴加mol/LNaOH 溶液，得到溶液pH 与 NaOH溶液体的关系曲如所示：

（1）分析中 a、 b、c、 d 四个点，水的离程度最大的是

____________；

（ 2）在 b 点，溶液中各离子度由大到小的排列序是________；

（ 3）在 c d 段生反的离子方程式_________________ 。

【答案】 27．（ 1） a；（ 1 分）（2）c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)；（2分）