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【高考速递】难点06 酸碱中和滴定图像分析练习(课后练习)-2018高考化学难点精析(Word版含解析)

难点六酸碱中和滴定图像分析练习1．（2018届安徽省宣城市高三第二次调研）弱酸H2A 溶液中，存在H2A、HA-和A2-三种形态的粒子，其物质的量分数δ(X)随溶液pH变化的关系如图所示[已知δ(X) = ]，下列说法不正确的是(图中：a=1.25、b=4.27)A. 已知pK a=-lgK a，则pK a1=1.25B. 0.1mol·L-1的NaHA溶液显碱性C. 0.1mol·L-1Na2A溶液中：2c(H2A)+c(HA-)=c(OH-)-c(H+)D. 0.1mol·L-1NaHA溶液中：c(Na+)+c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.2mol·L-1【答案】B，电离大于水解，所以0.1mol·L-1的NaHA溶液显酸性，故B错误；根据质子守恒，0.1mol·L-1Na2A溶液中：2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)，故C正确；根据物料守恒，c(Na+)=c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.1mol·L-1，所以c(Na+)+c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.2mol·L-1，故D正确。

2．（2018届东北三省四市教研联合体高三高考模拟试卷一）已知对于电离常数为K a的某一元弱酸滴定过程中，pH突变随其浓度的增大而增大，且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。

常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20mL与其同浓度的某弱酸HA溶液，滴定曲线如图所示。

下列说法不正确的是A. 由图可知，c1>c2>c3B. M点溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OH-)+c(A-)C. 恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系: c(Na+)>c(A-）>c(OH-)>c(H+)D. 由pH=7溶液计算得:【答案】B均为c mol/L，pH=7时，加入的氢氧化钠溶液为VmL，生成的NaA为V×10-3cmol，溶液中存在c(H+)=c(OH-)，K a===，故D正确；故选B。

高考微专题复习酸碱中和滴定图像分析

大小关系，请按从大到小的顺序排
c(CH3COO－)>c(M+)>c(H+)>c(OH－)
4.在A、B间任一点，溶液中c(CH3COO－)、c(H+) c(M+) 、 c(OH－)大小可能的关系？
c(M+) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H+) c(M+) > c(CH3COO－) > c(OH－) > c(H+)
大小关系，请按从大到小的顺序排 4.在A、B间任一点，溶液中c(CH3COO－)、c(H+)
c(M+) 、 c(OH－)大小可能的关系？ 5.A、B、C、D四点水的电离程度大小顺序？
6.求醋酸的电离平衡常数Ka （用含a的代数式表示，
忽略混合过程溶液体积的变化）
模型应用
变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线如下图所示，试根据上述思维模型，分析曲线：
模型应用
变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线如下图所示，试根据上述思维模型，分析曲线： 5.A、B、C、D四点水的电离程度大小顺序？
B>C>D>A
A点为0.1 mol·L-1强碱溶液
D点为过量1倍点，CH3COOH与CH3COOM 物质的量之比为1：1，浓度为0.05
两大思想：守恒思想、极限思想
知识梳理
两大理论
弱电解质电离理论：弱酸、弱碱主要以弱电解质的分子形式存在于溶液中，弱电解质分子的电离程度极小；盐类水解理论：可水解的盐溶液中主要以盐电离出的阴、阳离子的形式存在，弱离子的水解程度极小。强碱弱酸的酸式盐溶液、可水解的盐溶液与弱电解质的混合溶液，讨论水解和电离相对大小

高三化学上学期第一轮复习酸碱中和滴定

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使用木龙骨板材隔墙时，在立撑之间每隔m左右加盯横撑一道。A.0.5~1B.1.2~1.5C.1.7~2D.2.1~2.5 下列不属于门诊病案评估要点的是。A.确诊及时、正确B.查体记录具体、确切C.挂号准确率≥99%D.病史采集准确、完整E.维护病人的知情权和隐私权含有味蕾的舌乳头有A.丝状乳头B.菌状乳头C.叶状乳头D.以上均含有病程中梅毒传染性最强的是A.潜伏期B.第Ⅰ期C.第Ⅱ期D.第Ⅲ期E.恢复期 [单选,案例分析题]一急性心梗患者，突然晕厥，心电图为室速160次／分，查血压为80／60nmmHg，脉搏触不清，心音弱，无杂音。本例急性期心肌梗死心电图表现应是A.病理性Q波B.S-T段弓背样抬高，可见病理性Q波C.S-T段水平样压低D.T波高耸，ST段位于基线E.室性心动过速何谓医患关系？ 2007年2月1日，某次列车上来无票乘坐席别，发、到站均相同的军人25人，办理补票业务。A.应按团体旅客B.如持有师（旅）以上单位公函可比照团体旅客C.应按一般旅客D.应按军运运价对新管模防护层进行清理应彻底。下列哪项是胃十二指肠溃疡急性穿孔的早期表现()A．上腹部突发剧痛，有明显腹膜刺激征B．呕血、黑便C．寒战、高热D．腹部出现移动性浊音E．肝浊音界缩小和消失 “十二五”规划要求改革开放取得明显进展的重要领域包括。A.财税金融B.要素价格C.科技创新D.第三产业E.垄断行业不属于真性牙源性肿瘤的为A.牙瘤B.成釉细胞纤维瘤C.成釉细胞瘤D.牙源性纤维瘤E.牙源性钙化上皮瘤放射自显影的基本原理是。A.利用感光材料能改变物质的密度B.放射能使感光材料分解C.放射性核素使感光材料发光D.利用射线能使感光材料感光E.利用自动探测仪器测量组织中的放射性分布女性，27岁，因产后少尿、水肿入院，既往有红斑狼疮病史。患者经激素冲击治疗后出现咳嗽、咯鲜血，其咯血原因应首先考虑A.弥漫性肺泡出血B.间质性肺炎C.支气管扩张症D.急性左心衰竭E.肺结核有毒和刺激性气体放出的操作应在操作。施工企业提交的履约保函，属于《中华人民共和国担保法》规定的担保A.留置B.保证C.定金D.质押患者，女性，38岁，左下后牙3天来持续胀痛，有冷热刺激痛，有跳痛，不能咬物。近2个月以来，该牙一直严重食物嵌塞而来我院就诊。最有可能的诊断是()A．牙龈乳头炎B．急性上颌窦炎C．急性根尖周D．三叉神经痛E．急性牙髓炎索赔利润的款额计算通常按照计算。A.由监理工程师计算报业主确认的利润额B.用承包商总部平均利润百分率C.由承包商与业主双方协商确定的利润率D.采用与原报价单中一致的利润百分率以下关于工程质量事故报告的叙述，错误的是。A.任何单位和个人均有权利和义务将工程质量事故的情况及时报告有关部门B.公路工程在建项目，施工单位为事故报告单位C.公路工程在建项目，监理单位为事故报告单位D.交付使用的工程，接养单位为事故报告单位 κ/λ比率正常范围是A.0.4～1.2B.1.2～2.4C.2.4～5提出者是A.坎农B.兰格C.阿诺德D.沙赫特E.弗洛伊德帕金森病PDl型()</br>亨廷顿病()</br>肝豆状核变性病()A．PARKl基因B．EPM2A基因突变C．HD基因出现CAG(多聚谷氨酸)的重复扩展D．SCAl基因CAG三联体扩展异常E．与P类ATP酶基因突变有关根据白喉棒状杆菌在亚碲酸钾培养基上生长情况和生化反应特点，可将本菌分为三型A.危重型，重型，中间型B.危重型，中间型，轻型C.危重型，重型，轻型D.重型，中间型，轻型E.重型，过渡型，轻型现场质量检査控制的方法主要有。A.测量B.试验C.观察D.分析E.监理是使投资组合中债券的到期期限集中于收益曲线的一点。A．两极策略B．子弹式策略C．梯式策略D．以上三种均可机动车在夜间或者容易发生危险的路段，应当。A.以最高设计车速行驶B.降低速度，谨慎驾驶C.保持现有速度行驶D.以超过规定的最高车速行驶干粉既能扑救普通固体的表面火灾，又能控制扑救普通固体的内部火灾.A.正确B.错误人一生经历的突增高峰次数是A．1次B．2次C．3次D．4次E．5次现代管理学认为，组织架构是由工作任务、工作流程、汇报关系和所组成的一个系统。A.交流渠道B.投诉管理C.风险管理D.财务管理颈动脉三角间隙内不含有A.颈总动脉B.颈内静脉C.舌咽神经D.迷走神经E.副神经下列哪一项不是急性肾盂肾炎的感染途径A.血行性感染B.直接蔓延C.淋巴性感染D.上行性感染E.密切接触性感染男性，52岁，中度肥胖，空腹血糖8mmol/L，餐后1小时血糖12mmol/L，胰岛素基础值50mU/L（正常5～25mU/L），应首选何药A.格列齐特（达美康）B.格列吡嗪（美吡达）C.双胍类D.格列本脲（优降糖）E.格列喹酮（糖适平）眼球血管膜A．位于眼球最外层B．由疏松结缔组织构成C．富有神经、血管和色素细胞D．由前向后分为虹膜、睫状体、脉络膜E．呈棕黑色男性，74岁，突发头疼、意识丧失1h，既往有高血压病史。行99Tcm-ECD脑血流断层显像横断层如图，诊断是A.双侧额叶脑梗死B.左侧颞叶脑梗死C.左侧部分顶叶脑梗死D.右侧顶叶脑梗死E.右侧小脑梗死下列不是青春期主要表现的是A．出现第二次生长突增B．内脏器官体积增大C．淋巴系统逐渐萎缩D．出现第二性征E．心理发育加快槟榔配木瓜治疗病证是</br>槟榔配木香治疗病证是A.泻痢后重B.水肿胀满C.食积不消D.脚气肿痛E.疟疾寒热关于地球同步卫星，下列说法不正确的是。A.它一定在赤道上空运行B.它的高度和运动速率各是一个确定值C.它的线速度大于第一宇宙速度D.它的向心加速度小于9.8m/s2 中风与眩晕都可见仆倒，其鉴别要点是有无。A.面色苍白，肢冷汗出B.恶心呕吐，面白汗出C.口歪舌蹇，半身不遂D.眼球震颤，耳鸣耳聋E.头痛矿业工程注册建造师的执业范围包括。A.矿业工程，包括"煤炭、冶金、建材、化工、有色、铀矿、黄金"七个行业的矿山工程B.地基与基础、土石方、高耸构筑物C.环保、起重设备安装、管道D.公路工程、铁路工程、市政公用工程E.钢结构、爆破与拆除、隧道、窑炉关于张力性气胸，哪项错误。A.常继发于慢性阻塞性肺疾病或肺结核B.胸腔压力超过大气压C.可使纵隔严重移位，影响心脏血液回流D.必须紧急抽气减压E.一般抽气减压后，胸腔内压力不再上升证券公司或其分支机构未经批准擅自经营融资融券业务的，可以对直接负责的主管人员和其他直接责任人员给予警告，撤销任职资格或者证券业从业资格，并处以万元以上万元以下的罚款。A.1；10B.2；20C.3；30D.5；50

强碱滴定二元弱酸曲线-2019高考复习专题——酸碱中和滴定曲线大全.docx

强碱滴定二元弱酸曲线-2019 高考复习专题——酸碱中和滴定曲线大全－ 1－ 1(其1．常温下，向 20 mL 0.2 mol L · H 2A 溶液中滴加0.2 mol L· NaOH 溶液。

有关微粒物质的量变化如下图中Ⅰ代表H 2A ，Ⅱ代表 HA －，Ⅲ代表 A 2－ ) 。

根据图示判断，下列说法正确的是()A. H 2A 在水中的电离方程式是：H2A===H ＋＋ HA －、HA －H ＋＋ A 2－B.等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H 2A 溶液混合后溶液显碱性C. 当 V(NaOH) ＝ 20 mL 时，溶液中存在以下关系：＋2－－c(H )＋ c(H 2A) ＝ c(A)＋ c(OH )D. 当 V(NaOH) ＝30mL 时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na ＋)>c(HA －)>c(A 2－ )>c(H＋ )>c(OH － )【答案】 C2．已知： pK a= -lgK a，25℃时， H 2SO3的 pK a1=1.85，pK a2=7.19。

常温下，用0.1mol/LNaOH 溶液滴定 20mL 0． 1mol/L H SO溶液的滴定曲线如图所示。

下列说法不正确的是A. A 点所得溶液中：V o等于 lOmLB. B 点所得溶液中：C. C 点所得溶液中：D. D 点所得溶液中水解平衡常数【答案】 A【解析】分析： A ．A 点溶液中 pH=1.85 ，则溶液中 c（ H+）=10 -1.85mol/L ，结合亚硫酸的电离平衡常数分析；B ． B 点加入 NaOH 溶液的体积为 20mL，此时反应恰好产生 NaHSO3，根据溶液中电荷守恒分析；C．根据亚硫酸的电离平衡常数结合电荷守恒分析；D ． D 点为加入NaOH 溶液 40mL ，此时溶液中恰好生成亚硫酸钠，根据水解常数与电离常数的关系计算。

详解： A ． A点溶液中 pH=1.85 ，则溶液中 c （ H+） =10-1.85mol/L ， H 2SO3的一级电离平衡常数为K a1=c(H + )c(HSO 3- )/c(H 2SO3)=10 -1.85 mol/L ，所以 c（ H +）=K a1，表明溶液中 c（ NaHSO 3）=c（ H2 SO3），若恰好是 10mLNaOH ，由于此时溶液显酸性，则所得溶液中c（H 2SO3）＜ c（NaHSO 3），因此所加 NaOH 体积需＜ 10mL，才能使溶液中c（NaHSO 3）=c （ H2SO3），即 V 0＜ 10mL ， A 错误；B ． B 点加入 NaOH 溶液的体积为20mL ，此时反应恰好产生NaHSO 3，为第一个滴定终点，溶液中存在电荷守恒， c（ Na+）+c （ H+） =c(HSO 3-)+2c（ SO32-）+c（ OH -）， B 正确；C．H2SO3的二级电离平衡常数为K a2=c(H + )c（ SO32-）/c(HSO 3- )=10 -7.19mol/L ， C 点溶液的 pH=7.19 ，即溶液中 c（ H +）=10-7.19 mol/L ，则 c（H +）=K a2，表明溶液中 c（ SO32-）=c(HSO 3- )，溶液中存在电荷守恒， c（ Na+）+c（ H +） =c(HSO 3- )+2c（ SO32-） +c（ OH -），溶液显碱性，则溶液中c（Na+）＞ 3c(HSO 3- )， C 正确；D ． D 点为加入 NaOH 溶液 40mL ，此时溶液中恰好生成亚硫酸钠，为第二个滴定终点，此时亚硫酸钠水解使溶液显碱性，则 K h1＝ K w /K a2＝ 10- 14- 7.19＝ 10-6.81， D 正确。

2024届高三化学二轮复习+酸碱中和滴定曲线++课件

NaOH,CH3COOH:终点显碱性，酚酞（8.2-10）
HCl,NaOH:终点显中性，酚酞或甲基橙
【提示】酸碱中和滴定一般不用石蕊作指示剂，因其变色范围大，颜色变化不明显
2023
2-中和滴定5个点
1-中和滴定相关考点
起始点
室温：0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL0.10 mol·L－1 一元酸HA，
V(NaOH)＝20.00 mL(图中c点)，二者恰好完全反应
半中和点
过量点
中性点中和点
起始点
中和点中性点
过量点
半中和点
起始点室温：0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL0.10 mol·L－1 一元酸HA，
V(NaOH)＝20.00 mL(图中c点)，二者恰好完全反应
× A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B.pH＝7时，滴定醋酸消耗的 ✔ V(NaOH)小于20.00 mL
(4)电荷守恒：c(H+)=c(A-)+c(OH-) (5)物料守恒：
c(A-)+c(HA) = 0.10mol·L-1
1.起始点可以判断：强酸还是弱酸?
c(HA)=0.10 mol·L－1 ; c(H+) = 1×10-3mol·L-
1
2证.速明算H：A是K部a=分c电2(H离+(α)/=c1酸%（）适，合故较H弱A为的弱酸酸）
率
NaAc故电导率增大
无限添加NH3·H2O 趋同于NH3·H2O 电导率
无限添加NaOH趋同于NaOH电导率
考点2——中和滴定与电导率：拐点时恰好中和
【典例2】已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L－1NaOH溶液分别滴定10.00

高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题02酸度曲线练习08062212.doc

专题02 酸度曲线1．化学上常用AG表示溶液中的。

25℃时，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定10mL0.1 mol/L MOH溶液，滴定曲线如下图所示。

下列说法正确的是A. 该流定过程可选择酚酞作为指示剂B. 溶液中由水电离的c(H+): C点>D点C. C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mLD. 若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL,所得榕液中: c(M+) +c(H+)= c(MOH)+ c(OH-)【答案】B2．化学上常用AG表示溶液中的。

25℃时，用0.100 mol/L 的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100mol/L的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是A. 随着NaOH溶液的加入，增大B. 25 ℃时，HNO2的电离常数Ka≈1.0×C. b点溶液中存在D. a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d【答案】A【解析】A、HNO2中加入NaOH发生HNO2＋NaOH=NaNO2＋H2O，c(H＋)减小，c(NO2－)增加，即随着氢氧化钠的量增加而减小，故A说法错误；B、根据a点进行计算，c(H＋)/c(OH－)=10－8.5，根据c(H＋)×c(OH－)=Kw，解得c(H＋)=10－ 2. 75mol·L－1，根据Ka=≈1.0×，故B说法正确；C、b点溶液中存在的溶质为等物质的量为HNO2和NaNO2，根据电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)=c(NO2－)＋c(OH－)，根据物料守恒，2c(Na＋)=c(NO2－)＋c(HNO2)，联立解得2c(H＋)－2c(OH－)=c(NO2－)－c(HNO2)，故C说法正确；D、HNO2、NaOH抑制水的电离，随着NaOH的量增多，对水的抑制减弱，当HNO2全部转化成NaNO2，即溶质为NaNO2，NO2－发生水解促进水的电离，即水的电离程度最大的是d点，故D说法正确。

高中化学《酸碱中和滴定的拓展应用与图像分析》高考复习作业练习(含答案)

高中化学《酸碱中和滴定的拓展应用与图像分析》高考复习作业练习（含答案）1．用已知浓度的KMnO4标准溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法正确的是( )A．配制KMnO4标准溶液定容时，仰视观察刻度线会导致KMnO4标准溶液浓度偏高B．装KMnO4标准溶液的滴定管应如图排气泡C．滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水会影响滴定结果D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，会导致H2C2O4溶液测定结果偏大解析：选D 配制KMnO4标准溶液定容时，仰视观察刻度线，造成V(标准)偏大，依据c＝nV可知，溶液浓度偏低，故A错误；高锰酸钾为氧化性物质，应放在酸式滴定管中，图中滴定管为碱式滴定管，故B错误；滴定前锥形瓶中有少量水，待测液的物质的量不变，对V(标准)无影响，测定结果不变，故C错误；滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定高锰酸钾体积偏大，测定值偏大，故D正确。

2．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是( )A．该滴定可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定可选用如图所示装置D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4N A解析：选B 溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘单质与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应达到终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作还原剂，故B正确；Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C 错误；反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为2N A，故D错误。

3.用0.100 mol·L－1酸性高锰酸钾溶液滴定25.00 mL某未知浓度的草酸(H2C2O4)溶液，滴定曲线如图所示，其中E为电动势，反映溶液中c(MnO－4)的变化。

第3章微专题14 酸碱中和滴定图像分析

微专题14酸碱中和滴定图像分析解决酸碱中和滴定曲线类问题的关键是巧抓“5点”，即曲线的起点、恰好反应点、中性点、反应一半点和过量点，先判断出各点中的溶质及溶液的酸碱性。

以下面室温时用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1HA溶液为例(如图)，总结如何抓住滴定曲线的5个关键点。

关键点离子浓度关系点①——起点起点为HA的单一溶液，0.1 mol·L－1HA溶液pH>1，说明HA是弱酸，c(HA)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)点②——反应一半点两者反应得到等物质的量的NaA和HA，由图中溶液pH<7，可知HA的电离程度大于A－的水解程度，c(A－)>c(Na＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)点③——中性点由图所示，该点溶液pH＝7，溶液呈中性，酸没有完全被中和，c(Na＋)＝c(A－)>c(HA)>c(H＋)＝c(OH－) 点④——恰好完全反应点此时二者恰好完全反应生成NaA，NaA为强碱弱酸盐，溶液显碱性，c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋) 点⑤——过量点NaOH溶液过量，得到NaA与NaOH等物质的量的混合液，溶液显碱性，c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)1．(2020·宜宾市叙州区第二中学高二月考)常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HA溶液所得滴定曲线如图。

下列说法不正确的是()A．HA的电离平衡常数K a＝10－5 mol·L－1B ．点①所示的溶液中：2c (Na ＋)＝c (A －)＋c (HA)C ．点③所示的溶液中：c (HA)>c (OH －)－c (H ＋)D ．点④所示的溶液中：2c (OH －)－2c (H ＋)＝c (A －)＋3c (HA)答案 C解析 HA 的电离平衡常数K a ＝10－3×10－30.1mol·L －1＝10－5 mol·L －1，A 正确；点①所示的溶液，n (NaA)＝n (HA)，2n (Na ＋)＝n (A －)＋n (HA)，所以2c (Na ＋)＝c (A －)＋c (HA)，B 正确；点③所示的溶液中，HA 与NaOH 刚好完全反应，此时溶质为NaA ，在溶液中存在以下两个平衡：A －＋H 2O HA ＋OH －、H 2O H ＋＋OH －，c (HA)＝c (OH －)－c (H ＋)，C 错误。

微专题-高三酸碱中和滴定图像题(教师版)-莘庄

【微专题—酸碱中和滴定图像题】知识梳理一、需要掌握的知识1)三大守恒、等量或比例关系的存在①电荷守恒：各种溶液都存在电荷守恒，如强酸、弱酸、强碱、弱碱、不水解的盐、可水解的盐、混合溶液等,②物料守恒：各种溶液都存在某元素的各种存在形式的总量守恒，②不同元素的总量之间存在总量上的大小或比例关系;如强酸、弱酸、强碱、弱碱、不水解的盐、可水解的盐、混合溶液等，实例、互动略。

③质子守恒:即水电离产生的［H+］和［OH—]总量相等。

若是单纯的可水解的盐溶液可以直接快速得出质子守恒的等量关系,也可以由电荷和物料守恒进行等量代换而慢慢间接得出。

若是复杂的混合溶液则可由电荷和物料守恒进行等量代换而慢慢间接得出.2)一个不等式：主要微粒〉次要微粒①强酸、强碱、大多数盐(含水解和不水解）溶液主要以电离产生的离子形式存在于溶液中；②弱酸、弱碱主要以弱电解质的分子形式存在于溶液中；③可水解的盐溶液中弱离子的水解程度极小、弱电解质分子的电离程度极小。

④强碱弱酸的酸式盐溶液,讨论酸式酸根水解和电离相对大小⑤混合溶液的处理：能反应的物质混合溶液，按照反应后生成物质的比例处理；不反应的溶液，按照主要微粒>次要微粒；可水解的盐溶液与弱电解质的混合溶液，讨论水解和电离相对大小，某些题设条件可得出水解和电离的相对大小。

3）恰好中和与溶液呈中性的区别:一定浓度或一定pH值的酸碱中和反应时，恰好中和、酸过量、碱过量时溶液的酸碱性的讨论。

恰好中和是反应物质的量的关系，溶液呈中性是溶液的[H+]和[OH-]量的关系。

【解题关键】1、先分析图像各点的成分和溶液酸碱性2、再用守恒法、不等式（先主次、后大小）针对性巩固练习【典型例题】常温下，用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20。

00mL0。

1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。

下列说法正确的是：滴定过程中可能出现：A．C（CH3COOH）〉C(CH3COO-）>C(H+)〉C(Na+)〉C（OH—)B．点①所示溶液中:C（CH3COO-)+C（OH-）=C(CH3COOH)+C（H+）C．点②所示溶液中：C(Na+）= C(CH3COOH)+ C(CH3COO—)D．点③所示溶液中：C（Na+)>C（OH—）〉C（CH3COO—）〉C（H+）【解题思路】A项用极值思维，一桶酸（碱）与一滴碱(酸)B项点①是酸碱按照2：1混合，看生成物，即醋酸和醋酸钠为1：1的溶液，再用守恒不等式法C项点②是中性的点，即酸稍微过量的点，醋酸和醋酸钠，再用守恒不等式法D项点③是中和的点，即醋酸钠盐溶液，再用守恒不等式法【变式1】22．常温下，用0。

课件新高考增分小专题《酸碱中和滴定以及滴定图像的拓展应用》_1

5．(2022年山东卷)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是
√A. 可用量筒量取25.00mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中
B. 应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液 C. 应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体 D. 达到滴定终点时溶液显橙色
2．(2023年山东卷)一定条件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应[(CH3CO)2O＋ ROH—→CH3COOR＋CH3COOH ]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇 (ROH)中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下： ①配制一定浓度的乙酸酐－苯溶液。 ②量取一定体积乙酸酐－苯溶液置于锥形瓶中，加入mgROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O ＋H2O —→2CH3COOH。 ③加指示剂并用cmol·L-1NaOH－甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 V1mL。 ④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐－苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用cmol·L-1NaOH－甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2mL。对于上述实验，下列做法正确的是
子，可溶性碳酸氢盐溶液中质子守恒关系为 c(H2CO3)+c(H+)=c(OH—)+ c(CO23-)，故 B 错误；
C．由分析可知，水样中碳酸氢根离子的浓度为 0.01mol/L，当盐酸溶液体积
V(HCl)≤20.00mL 时，只发生反应 CO23-＋H＋＝HCO－ 3 ，滴定时溶液中碳酸氢根离
A．可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验
√B．若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小

微题型74 酸碱中和滴定与曲线分析(原卷版)

微题型74 酸碱中和滴定与曲线分析时间：30分钟1．室温时，向20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol· L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积关系如图所示。

(已知：NH3·H2O的K b=1.8×10-5)下列有关叙述正确的是A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．a点溶液pH<11)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)C．b点溶液中c(NH4D．a→c过程中水的电离程度先增大后减小2．下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。

根据图所得结论正确的是A．原来盐酸的物质的量浓度为0.01 mol/LB．x处为0.1 mol的NaOH溶液C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol/LD．x处参加反应的NaOH的物质的量为0.01 mol3．常温下用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COOH(K a=1.75×10-5)溶液和HCN(K a=4.9×10-10)溶液所得滴定曲线如图。

下列说法正确的是A ．曲线I 和曲线II 分别代表的是CH 3COOH 和HCNB ．点③和点④所示溶液中由水电离出的c(H +)： ③>④C ．点①和点②所示溶液中：--33c(CH COO )-c(CN )=c(HCN)-c(CH COOH)D ．在点②和③之间(不包括端点)存在关系：+-+-c(Na )>c(A )>c(H )>c(OH ) (A -代表溶液中的酸根离子)4．室温下，用10.01 mol L -⋅的NaOH 溶液滴定110.00 mL 0.01 mol L -⋅的3CH COOH 溶液，水电离出的-c(OH )随NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是A ．P 、M 、N 三点，M 点pH 最大B ．M 点溶液显中性，1V =10.00 mLC ．该滴定过程选择甲基橙作为指示剂D ．N 点溶液中++--3c(Na +c(H =c CH COO +c()()OH ))5．常温下，用0.1000mol /LNaOH 溶液滴定20.00mL 同浓度的甲酸溶液，过程中溶液pH 与NaOH 溶液体积的关系如图所示(已知：HCOOH 溶液的Ka=1.0×10-4，下列有关叙述正确的是提示：几种常见的酸碱指示剂变色范围如下：指示剂变色范围(pH)颜色酸色碱色甲基橙 3.1～4.4红黄酚酞8.2～10.0无红A．当加入10.00mLNaOH溶液时，溶液中：c(HCOO-)>c(Na+)>c(HCOOH)B．该滴定过程中选择甲基橙试液作为指示剂C．当加入20.00mLNaOH溶液时，溶液pH=7.0D．加入5.00mLNaOH溶液和加入25.00mLNaOH溶液时，水的电离程度相同6．常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。

新高考微专题64 酸碱中和滴定与图像拓展

新高考微专题64 酸碱中和滴定与图像拓展一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．(2019·洛阳质量检测)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是()A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液C．滴定时没有排出滴定管中的气泡D．读数时视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平2．已知常温下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5，lg 4＝0.6。

该温度下，向20 mL 0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

下列说法正确的是()A．a点溶液中c(H＋)为1×10－4mol·L－1B．a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是d点C．滴定过程中宜选用酚酞作指示剂D．b点溶液离子浓度大小顺序一定为c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(K＋)＞c(OH－) 3．(2019·合肥六中模拟)用0.1mol·L－1NaOH溶液分别滴定10mL相同浓度的盐酸和醋酸(溶质用HA表示)，利用电导率传感器绘制电导率曲线如图所示(电导率的物理意义是表示物质导电的性能)。

下列有关叙述错误的是()A．曲线Ⅰ为盐酸，曲线Ⅱ为醋酸溶液B．a点、c点均为滴定终点C．c点：c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)D．b点pH大于14．在一隔热系统中，向20.00mL0.1000mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1的NaOH 溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。

下列相关说法正确的是()A ．若a 点溶液呈酸性，此时：c (CH 3COO －)－c (CH 3COOH)＝2c (H ＋)－2c (OH －) B ．从a 到b ：c (CH 3COOH )c (CH 3COO －)逐渐增大C ．水的电离程度：b 点＜c 点D ．b 点和c 点对应的溶液中，K w 相同5．(2020·镇江调研)已知：pOH ＝－lg c (OH －)。

高三化学酸碱中和滴定

(1)当滴入最后一滴AgNO3溶液，溶液产生砖红色沉淀，且半分钟内沉淀颜色不变。
(2)n(AgNO3)＝0.200 0 mol·L－1×0.021 L＝0.004 2 mol 25.00 mL溶液中n(KCl)总＝n(AgNO3)＝0.004 2 mol n(KClO4)＋n(KCl)＝0.004 2 mol n(KClO4)×138.5 g·mol－1＋n(KCl)×74.5 g·mol－1＝0.568 9g 解得n(KClO4)＝0.004 0 mol n(KClO4)总＝ 0.004 0 mol×10＝0.040 mol 其纯度为5.689 g(0.040 mol×138.5 g·mol－1)/5.689 g×100%≈97.38%。
高中化学三年级二轮复习专题21 酸碱中和滴定
考点一：酸碱中和滴定
1.图示强酸与强碱滴定过程中pH曲线
(以0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1盐酸为例)
2.强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较:
氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线
考点三：沉淀滴定
原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液测定溶液中Cl－的含量时常以CrO42-为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶的缘故。
强化训练三:
高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：
第一次第二次第三次第四次
V(KMnO4溶液)/mL
17.10
18.10
18.00
17.90
计算试样中过氧化氢的浓度为__0_.1_8_0_0__mol·L－1。 (5)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果 ___偏_高____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

高三总复习之化学图像题酸碱中和滴定

【思路点拨】一. 中和滴定原理酸碱中和滴定，是利用已知浓度的酸(或碱)测定未知浓度碱（或酸)的方法,其基本原理利用指示剂来判断滴定终点，此时n（酸)=n （碱）（一元酸碱），从而计算未知酸（或碱的浓度）。

在此值得注意的是，酸碱的物质的量相等,而不是氢离子和氢氧根相等，因为如有弱酸或弱碱能不断电离出氢离子或氢氧根。

二。

指示剂及变色范围甲基橙：（红色）3。

1 （橙色）4.4 (黄色）（酸性范围内变色）石蕊：（红色）5.0 （紫色) 8。

0 （蓝色) (在中和滴定中不使用)酚酞：（无色）8.2 （浅红色）10。

0 (红色）（碱性范围内变色)三。

几种情况(1)0.1mol/L强碱滴定0.1mol/L强酸起点：pH=1，滴定终点，pH=7，可使用甲基橙或酚酞做指示剂。

(2）0。

1mol/L强碱滴定0.1mol/L弱酸起点:pH〉1，滴定终点，pH>7，若均为一元酸碱,滴定终点消耗的体积相同，滴定终点溶液呈碱性，只能是用酚酞做指示剂。

（3）0.1mol/L的强酸滴定0.1mol/L弱碱起点，pH〈13，滴定终点，pH<7,若均为一元酸碱，滴定终点消耗的体积相同，滴定终点溶液呈碱性,只能使用甲基橙做指示剂.四。

图像分析1. 看纵坐标（起点):纵坐标是溶液的pH，如果是0.1000 mol·L-l盐酸,pH=1，如果是0。

1000 mol·L—l醋酸，pH＞1；如果是0。

1000 mol·L—l NaOH溶液，pH=13，如果是0.1000 mol·L—l氨水，pH＜13。

总之,通过纵坐标上的起点可以判断溶液是强酸强碱还是弱酸弱碱。

2. 看线的走向:如果滴定曲线比较“陡"，即pH变化快，是强酸强碱的中和滴定;如果滴定曲线平缓一些，则是强碱和弱酸或强酸和弱碱的中和滴定.图1 图2图1中a曲线是强碱滴定强酸，b曲线是是强酸滴定强碱；图2中的曲线是弱酸滴定强碱。

高考热点第13题--酸碱中和滴定过程中的离子浓度关系图像

高三化学限时训练班级______ 姓名________ 得分_______酸碱中和滴定过程中的离子浓度关系1、20 ℃时向20 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L－1 NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。

此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是()A．a点：[CH3COO－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－]B．b点：[Na＋]＝[CH3COO－]＞[H＋]＝[OH－]C．c点：[H＋]＝[CH3COOH]＋[OH－]D．d点：[Na＋]＞[CH3COO－] ＞[OH－]＞[H＋]2．【2015山东理综化学】室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)D．b点所示溶液中c(A—)> c(HA)3．【2016年高考新课标Ⅰ卷】298K时，在20.0mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）、A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0 mLC．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH<124．常温下，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL0.100 0 mol·L－1的盐酸和20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。

23.酸碱中和滴定图像分析

23.酸碱中和滴定图像分析1．在常温下，向10 mL浓度均为0.l mol·L－1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。

下列说法正确的是A．在a点的溶液中：c(Na+ )>c(CO32－)>c(C1－)>c(OH－)>c(H+ )B．在b点的溶液中：2n(CO32－)＋n( HCO3－)<0. 001 molC．在c点的溶液pH<7，是因为此时HCO3－的电离能力大于其水解能力D．若将0.1 mol·L－1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时：c(Na+ )＝c(CH3COO－)2．25℃时，在“H2A―HA－―A2－”的水溶液体系中，H2A、HA－和A2－三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。

下列说法正确的是A．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固体，α(HA－)一定增大B．将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＝α(A2－)C．NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的电离能力D．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，若c(H2A)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)，则α(H2A)和α(HA－)一定相等COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和3．25℃时，在含CHCH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。

下列说法不正确的是A．在pH＜4.76的溶液中，c(CH3COOˉ)＜c(CH3COOH)B．在pH＝7的溶液中，α(CH3COOH)＝0，α(CH3COOˉ)＝1.0C．在pH＞4.76的溶液中，c(CH3COOˉ)与c(OHˉ)之和可大于c(H+)D．在pH＝4.76的溶液中加盐酸，α(CH3COOH)与α(CH3COOˉ)之和保持不变4．常温下，用浓度为0.1000 mol·Lˉ1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0.1000 mol·Lˉ1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。

酸碱中和滴定曲线图像习题

酸碱中和滴定曲线图像专题1．20℃时，向20 mL 0.1 mol·L -1的Na 2CO 3溶液中逐滴加入0.1 mol·L -1盐酸（忽略H 2CO 3的分解和CO 2的挥发），溶液pH 随盐酸加入的体积变化曲线如图。

下列说法正确的是（）A ．点①所示溶液中：c (CO 32－)＞c (HCO 3－)＞c (OH －)＞c (H +)B ．点②所示溶液中：c (CO 32－)＞c (Cl －)＞c (HCO 3－)＞c (OH －)C ．点③所示溶液中：c (OH －)﹣c (H +)＝2c (H 2CO 3)﹣c (CO 32－)D ．点④所示溶液中：c (Cl －)＝c (H 2CO 3) + c (HCO 3－) 2. 常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸（H 2X ）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是（）A ．K a2（H 2X ）的数量级为10–6B ．曲线N 表示pH 与2(HX )lg (H X)c c -的变化关系C ．NaHX 溶液中(H )(OH )c c +->D ．当混合溶液呈中性时，2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +---+>>>=3．常温下，向1L 0.10mol/L CH 3COONa 溶液中，不断通入HC l 气体（忽略溶液体积变化）,得到c(CH 3COO -)和c(CH 3COOH)与pH 的变化关系如下，则下列说法不正确的是（）A．溶液的pH比较：x>y>zB．在y点再通入0.05molHCl气体，溶液中离子浓度大小比较：c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)C．在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH变化最小的是y点D．该温度下，CH3COONa的K a=10-4.754．已知H2A为二元弱酸，25 ℃时，用Na2A溶液吸收H2A，且最终吸收H2A的量小于原溶液中Na2A的物质的量，其吸收液pH随n（HA－）n（A2－）变化的关系如图所示，以下说法不正确的是( )A．NaHA溶液中：c(H＋)>c(OH－)B．Na2A溶液中：c(A2－)>c(HA－)C．H2A的第一步电离常数为10－7.2D．当吸收液呈中性时：c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)5．某温度下，向20.00 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中滴加0.1 mol·L－1苯甲酸(C6H5 COOH，弱酸)溶液，溶液的pH和pOH[pOH＝－lg c(OH－)]关系如图所示。