溶液的配制及分析练习及答案-苏教版高考化学一轮总复习课时练习

溶液的配制及分析

1.“1 mol·L-1 Na2SO4溶液”的含义是( )

A.1 L水中有1 mol Na2SO4

B.1 L溶液中含有142 g Na2SO4

C.S的物质的量浓度为2 mol·L-1

D.1 L Na2SO4溶液中含有Na+ 1 mol

【解析】选B。A.1 mol·L-1的Na2SO4溶液表示1 L 溶液中含有1 mol Na2SO4,不是指溶剂的体积,故A错误;B.1 L 1 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na2SO4质量为1 L×1 mol·L-1×142 g·mol-1=142 g,故B正确;C.根据化学式可知硫酸根的浓度等于硫酸钠的浓度,1 mol·L-1的Na2SO4溶液中,S的物质的量浓度为

1 mol·L-1,故C错误;D.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中Na+的浓度为

2 mol·L-1,1 L Na2SO4溶液中含有Na+的物质的量为1 L×2 mol·L-1=2 mol,故D错误。

【加固训练】

以下各溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是( )

A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C.将0.5 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

D.标准状况下,将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

【解析】选C。A项,c(NaOH)==1 mol·L-1;B

项,c(H2SO4)==

1 mol·L-1;C项,蒸发掉50 g水后,溶液的体积并不是50 mL,NaNO3的浓度也不是1 mol·L-1;D

项,c(HCl)==1 mol·L-1。

2.某同学一次实验中需称取5.0 g NaOH用于配制一定体积一定浓度的NaOH溶液,下列操作对所配制溶液浓度无影响的是( )

A.所用NaOH已经潮解

B.容量瓶未干燥就使用

C.转移溶液后未洗涤

D.定容时仰视容量瓶刻度线

【解析】选B。NaOH潮解吸水,溶质质量偏小,A项浓度偏小;本身要补加水,B项浓度无影响;转移溶液后未洗涤,溶质质量减少,C项浓度偏小;定容时仰视刻度线,体积偏大,D项浓度偏小。

【加固训练】

配制250 mL 0.1 mol·L-1的盐酸时,下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是( )

A.用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线

B.定容时仰视刻度线

C.用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后,用水洗涤量筒2～3次,洗涤液倒入烧杯中

D.定容后倒转容量瓶几次,发现凹液面最低点低于刻度线,再补几滴蒸馏水

【解析】选C。用量筒量取所需浓盐酸时俯视刻度,使量取液体体积减小,氯化氢的物质的量偏小,A项浓度偏小;定容时仰视刻度线使体积偏大,B浓度偏小;量筒进行洗涤溶质增加,C项浓度偏大; 定容后继续加水,D项浓度偏小。

3.某地酸雨经检验除含H+外[OH-计算时可以忽略],还有Na+、Cl-、N、S,其浓度依次为:c(Na+)=2.3×10-5 mol·L-1,c(Cl-)=3.5×10-5 mol·L-1,c(N)=

2.3×10-5 mol·L-1,c(S)=1.05×10-5 mol·L-1。则该地酸雨的pH为( )

A.3

B.4

C.5

D.6

【解析】选C。根据溶液中电荷守恒得:c(H+)+c(Na+)+c(N)=c(Cl-)+2c(S),求得c(H+)=1×10-5 mol·L-1,故pH=5。

4.(2019·沧州模拟)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其c(H+)=

0.1 mol·L-1,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(S)=0.8 mol·L-1,则c(K+)为()

A.0.15 mol·L-1

B.0.2 mol·L-1

C.0.3 mol·L-1

D.0.4 mol·L-1

【解析】选C。根据电荷守恒c(H+)+3c(Al3+)+c(K+)=2c(S),可得c(K+)=

0.3 mol·L-1,C项正确。

5.某学生欲配制

6.0 mol·L-1的H2SO41 000 mL,实验室有三种不同浓度的硫酸:①480mL 0.5 mol·L-1的硫酸;②150 mL 25%的硫酸(ρ=1.18 g·mL-1);③足量的18 mol·L-1的硫酸。有三种规格的容量瓶:250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完,不足的部分由③来补充。

请回答下列问题:

(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为________(保留1位小数)。

(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为________。

(3)配制时,用量筒准确量取所需的18 mol·L-1的浓硫酸体积为________。

【解析】(1)25%的硫酸(ρ=1.18 g·mL-1)的物质的量浓度c=

=3.0 mol·L-1。

(2)由题意某学生欲配制6.0 mol·L-1的H2SO4 1 000 mL,故所以应选择1 000 mL的容量瓶。

(3)欲配制6.0 mol·L-1的H2SO4 1 000 mL所需硫酸的物质的量=6.0 mol·L-1×

1 L=6.0 mol,①480 mL 0.5 mol·L-1的硫酸中含硫酸的物质的量为0.5 mol·L-1

×0.48L=0.24 mol;②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18 g·mL-1)含硫酸的物质的量为 3.0 mol·L-1×0.15 L=0.45 mol,6.0 mol-0.24 mol-0.45 mol=5.31 mol,所以需要18 mol·L-1

的硫酸的体积V==0.295 0 L,即295.0 mL。

答案:(1)3.0 mol·L-1(2)1 000 mL

(3)295.0 mL

1.把200 mL NaHCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份,取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全;另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全生成CO2,则该混合溶液中c(Na+)