高中化学必修二-化学反应速率-三段式

质的量浓度分别为a mol·L－1、b mol·L－1，t min达到平衡后，
A的物质的量浓度变化为mx mol·L－1。
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
c(起始)(mol·L－1)
a
b
0
0
c(变化)(mol·L－1)
mx
nx
px qx
c(平衡)(mol·L－1) a－mx b－nx px qx
为12.2mmool l×100%＝60%，C 正确；反应速率 v(Y)＝21L.2·2mmoiln＝ 0.3 mol·(L·min)－1，D 错误。
答案：D
2．将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应： H2(g)＋I2(g) 2HI(g)(正反应放热)，反应经过5 min测得碘化 氢的浓度为0.5 mol·L－1，碘蒸气的浓度为0.25 mol·L－1。请填写 以下的空白： (1)v(HI)＝________wenku.baidu.com_；v(H2)＝__________；氢气的起始浓度 ＝__________。 (2)若上述反应达到平衡，则平衡浓度c(HI)、c(I2)、c(H2)的关 系是__________(填“相等”、“2∶1∶1”或“均为恒量”)。
(1)用H2的浓度变化表示2 s内的平均速率v(H2)＝______。 (2)氮气的转化率是_______________________________。 (3)平衡时混合气体中氨的体积分数是_______________ ________________________________________________。 (4)容器内反应前后压强比是_____________________ ___________________________________________________。
2．计算类型 (1)计算化学反应速率： v(A)＝mΔxt mol·(L·min)－1。 (2)计算平衡浓度： 反应物：c(平衡)＝c(起始)－Δc； 生成物：c(平衡)＝c(起始)＋Δc。 (3)计算转化率：
已转化量 反应物的转化率＝转化前总量×100%， “量”指物质的量、浓度、体积、质量等。(下同)
0.5
5 min时(mol·L－1)
0.25
0.5
起始时，c(I2)＝0.25 mol·L－1＋0.25 mol·L－1＝ 0．5 mol·L－1，则c(H2)＝c(I2)＝0.5 mol·L－1。
(2)当反应达到平衡状态后，各反应物和生成物的浓度保 持恒定不变，由于反应进行的程度不确定，不能确定各 物质的浓度相等或各物质的浓度比等于方程式中各物质 的计量数比。 答案：(1)0.1 mol·(L·min)－1 0．05 mol·(L·min)－1 0.5 mol·L－1 (2)均为恒量
解析：(1)v(HI)＝0.55mmoiln·L－1＝0.1 mol·(L·min)－1，v(H2)＝vH2 I＝
0.1 mol·2L·min－1＝0．05 mol·(L·min)－1。
起始(mol·L－1) 转化(mol·L－1)
H2(g)＋I2(g) 2HI(g)
c(H2) c(I2)
0
0.25 0.25
(4)计算各组分的百分含量： φ(A)＝混混合合物物中总A的量量×100%。 (5)计算产率： 某产物的产率＝实 理际 论生 可成 得该 该产 产物 物的 的物 物质 质的 的量 量×100%。
[例证] 往容积为10 L的密闭容器内通入40 mol N2和120 mol H2，在一定条件下进行反应，经2 s后达到平衡状态，平 衡时c(N2)为2 mol·L－1。
解析：2 min 后达到平衡时，Q 的物质的量为 0.4 mol/L×2 L＝
0.8 mol，a 的值为 2，A 正确； X(g)＋3Y(g) 2Z(g)＋aQ(g)
n 始(mol) 2
2
0
0
Δn(mol) 0.4 1.2 0.8
0.8
n 平(mol) 1.6
0.8
0.8
0.8
平衡时 X 的浓度为1.62 mLol＝0.8 mol/L，B 正确；Y 的转化率
[解析]
N2＋3H2 2NH3
起始(mol·L－1) 4 12
0
变化(mol·L－1) 2
6
4
平衡(mol·L－1) 2
6
4
(1)v(H2)＝6 m2ols·L－1＝3 mol·(L·s)－1。
(2)α(N2)＝24 mmooll··LL－－11×100%＝50%。
(3)φ(NH3)＝2
4 mol·L－1＋6
mol·L－1 mol·L－1＋4
mol·L－1×100%＝33．3%。
(4)同温同容下，压强比等于物质的量浓度之比，所以
pp12＝2 mol4·Lm－1o＋l·L6－m1＋ol1·L2－m1＋ol4·Lm－1ol·L－1＝4∶3。
[答案] (1)3 mol·(L·s)－1 (2)50% (3)33.3% (4)4∶3
1．将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋
3Y(g) 2Z(g)＋aQ(g)。2 min后达到平衡时生成0.8 mol Z，测
得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述错误的是
()
A．a的值为2
B．平衡时X的浓度为0.8 mol·L－1
C．Y的转化率为60%
D．反应速率v(Y)＝0.6 mol·(L·min)－1
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专 题
第 一
专 题
2
单 元
大 智
慧
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1．计算方法——“三段式” (1)基本步骤： ①准确写出有关化学平衡的化学方程式； ②找出各物质的初始量、转化量、平衡量(物质的量 浓度或物质的量)； ③根据已知条件建立等式关系进行解答。
(2)基本模式：
对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物