(完整)初三化学计算题专项训练
【化学】初三化学化学计算题专项训练及答案
【化学】初三化学化学计算题专项训练及答案一、有关化学式的计算1、计算硝酸铵（NH₄NO₃）中氮元素的质量分数。
解：硝酸铵中氮元素的相对原子质量总和为：＄14×2 ＝ 28$硝酸铵的相对分子质量为：＄14×2 ＋ 1×4 ＋ 16×3 ＝ 80$氮元素的质量分数为：＄＼frac{28}｛80}×100\％＝ 35\％＄答：硝酸铵中氮元素的质量分数为 35%。
2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的化学式，求其中铁元素与氧元素的质量比。
解：氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为：＄（56×2) ：（16×3) ＝ 112 ： 48 ＝ 7 ： 3$答：氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为 7 ： 3。
二、有关化学方程式的计算1、加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：设可以得到氧气的质量为 x。
＄2KMnO₄＼stackrel{＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑＄＄316 32$＄63g x$＄＼frac{316}｛32} ＝＼frac{63g}｛x}＄＄x ＝＼frac{32×63g}｛316} ≈ 06g$答：加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到 06g 氧气。
2、用氢气还原氧化铜，要得到 32g 铜，需要多少克氢气？解：设需要氢气的质量为 y。
＄H₂＋ CuO ＼stackrel{＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝ Cu ＋H₂O$＄2 64$＄y 32g$＄＼frac{2}｛64} ＝＼frac{y}｛32g}＄＄y ＝＼frac{2×32g}｛64} ＝ 1g$答：需要 1g 氢气。
3、实验室用 100g 含碳酸钙 80%的大理石与足量的稀盐酸反应，能制得多少克二氧化碳？解：大理石中碳酸钙的质量为：＄100g×80\％＝ 80g$设生成二氧化碳的质量为 z。
(化学)中考化学化学计算题专项训练及答案
（化学）中考化学化学计算题专项训练及答案一、中考化学计算题1.某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。
请计算：（1）实验中生成沉淀的质量为。
⑵所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为.【答案】1010%【解析】【分析】【详解】（1）实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g⑵设氢氧化钠的质量为x。
Ca（0H）+NaCO=CaCO J+2NaOH22331008010gx1008010gxx=8g所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g氢氧化钠溶液的溶质质量分数=第x100%=10%80g答：（1）实验中生成沉淀的质量为10g；（2）所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。
2.某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g碳酸钠样品（杂质既不溶于酸也不溶于水）放入烧杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：（1）当加入212g 稀盐酸时，放出气体的质量为g 。
⑵碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程）⑶加入106g 稀盐酸（即A 点）时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）【答案】4.4g80%5.6%【解析】【分析】【详解】（1）根据图像，可以看出当加入106g 稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为4.4g ，所以当加入212g 稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g（2）发生反应：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2个，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl 溶液，所以也可根据方程式中NaCl 与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量解：设碳酸钠的质量为x ，生成的NaCl 质量为V 。
完整)初三化学计算题专项训练
完整)初三化学计算题专项训练1.把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5 g装入大试管，加热反应后得到10.7 g固体物质。
求制得氧气的质量和固体物质中各物质的质量。
2.有20 g H2和O2的混合气体点燃充分反应后，产生18g水。
通过计算得出原混合气体的成分组成情况。
3.利用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，混合27.6 g氯酸钾和2.0 g二氧化锰加热反应后，测得剩余固体中二氧化锰质量分数为10.0%。
求剩余固体的质量、制得氧气的质量和未分解的氯酸钾的质量。
4.将石灰石样品15 g和105.4 g稀盐酸放入烧杯中充分反应，反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如表所示。
求样品中碳酸钙的质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量分数。
5.实验室用C还原CuO，生成的气体通入足量澄清石灰水，得到10 g白色沉淀。
求参加反应的C和CuO的质量。
6.测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10 g放在烧杯里，加入足量的稀盐酸90 g充分反应后，称得反应剩余物为97.14 g。
求产生的二氧化碳气体质量和该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
7.为测定含碳酸钙的“石头纸”中碳酸钙的含量，称取50 g 碎纸样品，在5只烧杯中加入不同量的稀盐酸进行实验，实验数据见表。
求x的值，即烧杯③加入稀盐酸的质量。
20.某学生进行了六次实验，分别用不同质量的二价金属A与60 mL盐酸反应，制取并收集氢气。
实验结果表明，当A 的质量为0.5 g或1.0 g时，产生的氢气体积分别为0.5 L和1.0 L；当A的质量为1.5 g、2.0 g或2.5 g时，产生的氢气体积均为1.5 L；当A的质量为3.0 g时，产生的氢气体积为2.0 L。
根据实验结果，可以得出金属A的相对原子质量为24.此外，所用盐酸的溶质质量分数为10%，密度为1.01 g/mL。
21.一定量的铁片与稀硫酸反应，产生0.3 g氢气。
已知铁片质量为10 g，求该硫酸溶液的溶质质量分数。
初三化学化学计算题题20套(带答案)含解析
初三化学化学计算题题20套(带答案)含解析一、中考化学计算题1．我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:方案一: 取10g 石灰石粉末样品置于下图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g方案二:另取10g 同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g相关资料:当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数:(1)方案一中碳酸钙的质量分数是_______________________;(2)方案二中碳酸钙的质量分数是_______________________.(精确到0.1%)比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?______【答案】42.7% 97% 石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大．【解析】【分析】【详解】（1）生成二氧化碳的质量为10g-8.12g=1.88g设生成1.88g 二氧化碳需碳酸钙的质量为x32CaCO CaO +10044x 1.88CO g高温 10044=x 1.88gx=4.27g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为4.27g100%=42.7% 10g⨯（2）混合物的总质量减少了4.27g说明生成了4.27g二氧化碳设样品中的碳酸钙的质量为y3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO10044y 4.27g↑10044=y 4.27gy=9.7g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为9.7g100%=97% 10g⨯石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大。
2．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献,工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
初中化学计算题大全(含答案及解析)
2024年中考化学《必考经典》计算题大全（含答案及解析）1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。
分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子是_____。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
_____（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
_____【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
【解析】【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y2NaOH+H SO=Na SO+2H O2424280981420.8g x y解得：x=0.98g y=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。
2．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】2%【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为xNa2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH106 100 80X则解得x =10.6g所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。
3．取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶质质量分数为7.3%稀盐酸，直至恰好反应，共消耗稀盐酸50g。
初三化学化学计算题题20套(带答案)
初三化学化学计算题题20套(带答案)1. 假设有一块铁块，其质量为56克。
求该铁块中含有的铁原子数。
解答：我们需要知道铁的摩尔质量。
铁的摩尔质量约为56克/摩尔。
因此，该铁块中含有的铁原子数为56克 / 56克/摩尔 = 1摩尔。
由于1摩尔物质中含有6.022 x 10²³个原子，所以该铁块中含有的铁原子数为1摩尔x 6.022 x 10²³个/摩尔= 6.022 x 10²³个。
2. 某化学反应中，反应物A和反应物B的化学计量比为2:3。
如果反应物A的质量为24克，求反应物B的质量。
解答：我们需要根据化学计量比计算出反应物B的质量。
由于反应物A和反应物B的化学计量比为2:3，所以反应物B的质量为24克x (3/2) = 36克。
3. 在一定条件下，一定量的氧气与一定量的氢气完全反应，了36克水。
求反应中消耗的氧气和氢气的质量。
解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。
因此，36克水的物质的量为36克 / 18.016克/摩尔 = 2摩尔。
由于水的化学计量比为2:1，所以反应中消耗的氢气的物质的量为2摩尔，质量为2摩尔 x 2.016克/摩尔 = 4.032克。
同样，消耗的氧气的物质的量为1摩尔，质量为1摩尔 x 32.00克/摩尔 = 32.00克。
4. 某溶液中，溶质的质量分数为10%。
如果该溶液的质量为500克，求溶质的质量。
数为10%，即溶质的质量占溶液总质量的10%。
因此，溶质的质量为500克 x 10% = 50克。
5. 在一定条件下，一定量的氢气和一定量的氧气完全反应，了水。
如果反应中消耗的氢气的质量为2克，求反应中消耗的氧气的质量。
解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。
(word版)九年级化学计算题专项训练
一、计算题专题〔1〕气体表达型：4.〔2021．鄂州市〕〔5分〕为测定某石灰石样品中1.〔2021.徐州市〕(7分)医学上常用双氧水来清洗碳酸钙的含量，取克于烧杯中再向其中参加稀盐酸创口和局部抗菌。
小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液克，恰好完全反响〔杂质不反响〕，反响后烧杯中物的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后参加质总质量为克。
2g二氧化锰，完全反响后，称得烧杯内剩余物质的总质〔1〕生成CO2的质量。
量为。
请答复以下问题；〔2〕求石灰石样品中碳酸钙的质量分数〔写出计〔1〕二氧化锰在反响中的作用是，生成的算过程〕。
氧气为g。
〔2〕该双氧水溶液的溶质质量分数。
〔写出计算过程〕〔2021.河南省〕称取12．5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反响)放人烧杯中，向其中参加50g稀盐酸，二者恰好完全反响。
反响结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。
试计算石灰石中杂质的质量分数。
5.〔2021.鸡西市〕为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜〔铜和锌的合金〕样品于烧杯中，向其中参加稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸，请计算：(1)该黄铜样品中锌的质量。
(2)反响后所得溶液的溶质质量分数〔计算结果保留0.1%〕。
〔2021.达州市〕〔7分〕26g黄铜〔Cu-Zn合金〕与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反响，反响后测得烧杯中剩余物的总质量为克。
求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反响后所得溶液中溶质质量分数。
〔计算结果精确到%〕〔2021.沈阳市〕〔6分〕黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品。
为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中参加一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反响，产生氢气。
请解答一下问题：〔1〕黄铜属于材料；〔2〕该黄铜样品中铜的质量分数；〔3〕完全反响后所得溶液的质量分数。
初三化学考试 计算题25道(附答案)
25基础计算1.在一个实验室中发现一橡胶球可以漂浮在0.5mol/L的NaCl溶液表面，求该NaCl溶液的密度。
答案：1.018g/mL。
解析：根据阿威休斯定律得到：Fb=FgρVg=m*gρ=m/V=(Vg*g)/V=(Fg/Ag*g)/V=(4πr^3/3*g)/[(4/3)*π*r^3]=3/4*r*g=7.35*10^-5*g其中，Ag为橡胶球跟水接触的面积，r为橡胶球半径，g为重力加速度。
因此，NaCl溶液的密度为：ρNaCl=ρwater+ρball=1.000g/mL+7.35*10^-5*g/mL=1.018g/mL。
2.一种饱和食盐水的密度为1.20g/mL，问在哪个温度下它的浓度为26%。
答案：56.8°C。
解析：首先，要知道饱和食盐水在不同温度下的密度变化情况，参考表格得出如下数据：温度（°C）密度（g/mL）01.091101.078201.064301.049401.033501.015600.996700.975800.951900.9241000.895然后，根据浓度的定义可知：浓度=质量/总质量总质量=质量/浓度因为食盐水是饱和的，所以其浓度为100%。
设实验时食盐水的质量为m，则总质量为m/1.20，其中1.20为食盐水的密度。
根据题意，浓度为26%，所以食盐的质量为0.26*(m/1.20)。
由此0.26*(m/1.20)=m/(1.20+Δρ)其中Δρ为实验时食盐水的密度与需要求的密度的差值。
将参考表格中的数据代入上式计算，得到Δρ为0.325g/mL。
解方程得出：Δρ=0.325=0.26*m/(1.20+Δρ)m=68.45g因此，实验时食盐水的质量为68.45g。
而在哪个温度下其密度为1.20*0.26=0.312g/mL呢？查表可得，在56.8°C时，食盐水的密度约为0.312g/mL，因此答案为56.8°C。
(完整版)中考化学计算题专项训练及答案
✧守恒法✧质量守恒：反应前生成的各物质的质量总和=反应后生成的各物质的质量总和1.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）A．C．反应中 N、P 的质量比为 5：4 D．物质 Q 可能是该反应的催化剂2.将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：A．表中 a 的值为 2.8 B．X 一定是该反应的催化剂C．X 可能含有氢元素D．若起始时氧气的质量是 14.4g，则无 X 生成3.将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁。
则丁物质的质量是A.12gB.9gC. 4gD.17g4.一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：B和D两种物质变化的质量比为。
✧元素守恒:化学变化过程中，同种元素的存在形式可以不同，但其质量不变5.现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。
向该样品中加入溶质质量分数为7．3％的稀盐酸100 g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为（）A．74．5 g B．14．9 g C．10 g D．7．45 g6.某NH4NO3样品中混有一种其他氮肥，经分析产品中氮元素质量分数为20%。
那么，该样品中可能含有的氮肥：( )A. (NH4)2SO4B. NH4ClC.CO(NH2)2D. NH4HCO37. 有一不纯石灰石样品，经分析知道它有 9%碳（杂志中不含碳），则该样品里含 CaCO3 （）A.9%B.12%C.25%D.75%8.有一不纯的NH4NO3样品，经分析知道，200g样品中含氮元素60g(杂质中不含氮元素)。
求样品中NH4NO3的质量分数9.将3.6gCaCO3固体高温煅烧一会，冷却后测量剩余固体中钙的质量分数为57.6%。
初三化学化学计算题题20套(带答案)及解析
初三化学化学计算题题20套(带答案)及解析一、中考化学计算题1．某公司生产的新型融雪剂的成分是无水CaCl2和少量的氯化钠，为测定融雪剂中氯化钙的含量，化学兴趣小组的同学称取该样品12g，加水充分溶解，得到溶液50g，然后取一定质量分数的碳酸钠溶液100g平均分五次加入，充分振荡，实验数据见表。
请你分析数据并进行有关计算。
（1）上表中x的数值为_____。
第_____次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。
（2）样品中氯化钙的质量分数是多少？_____。
（3）恰好完全反应时过滤，所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？_____。
【答案】5 4 92.5% 10.5%【解析】【详解】第一次和第三次以及第四次都是增加了2.5g，所以第二次也是增加2.5g，可知x为5，且第四次为恰好完全反应设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
2323Na CO+CaCl=CaCO+2NaCl111100117x10g y111117100==x y10g↓x＝11.1gy＝11.7 g样品中氯化钙的质量分数为11.1g100%12.5% 12g⨯≈所得不饱和溶液的溶质质量分数为11.7g+(12g-11.1g)100%=10.5% 50g+80g-10g⨯答：（1）上表中x的数值为5．第4次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。
（2）样品中氯化钙的质量分数是92.5%。
（3）所得不饱和溶液的溶质质量分数是10.5%。
2．化学实验小组的同学为了研究某公共场所铁制护栏锈蚀程度，取12.8g已生锈的铁护栏（假设其成分只有Fe和Fe2O3，不含其它杂质），加入到120g一定浓度的稀盐酸中，充分反应，测得产生气体质量与稀盐酸质量关系如图所示。
请回答问题：（1）发生复分解反应的化学方程式为_____。
（2）根据已知信息列出求解参加反应的铁的质量（X ）的比例式_____。
（3）铁护栏中氧化铁的质量分数为_____。
（4）若用质量分数36.5%的浓盐酸配制120g 上述稀盐酸，需要浓盐酸与水的质量比为_____。
（完整版）初三化学计算题及答案
- 1 - 初三化学计算题1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g ，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g 固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。
2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。
为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g 石灰石样品（杂质不参加反应）与19g 稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g 。
求：（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳g ；（2）样品中碳酸钙的质量分数；（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。
3、某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g ，向其中加入废弃的稀硫酸50g 恰好完全反应，产生0．1gH2。
求：①废料中铜的质量分数。
②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。
7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g ，与质量为73g 的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4．4g ，计算：(1)固体混合物中碳酸钠的质量(2)该稀盐酸中溶质的质量分数(3)反应所得的溶液中溶质的质量分数反应所得的溶液中溶质的质量分数((最后结果保留一位小数最后结果保留一位小数) )9．(6分) 小华想测定Cu -Zn 合金及Cu -Ag 合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金；（2）小华取该合金的粉末32.5g ，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g 气体请求出该合金中铜的质量分数。
（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_________（选填序号）。
A ．参加反应的合金质量B ．参加反应的稀盐酸的质量C ．参加反应的稀盐酸的体积和密度D ．产生气体的质量1717、、(本题要求写出计算过程本题要求写出计算过程) )将1.80g 不纯的氯化铜样品不纯的氯化铜样品((杂质不溶于水杂质不溶于水,,也不参加反应也不参加反应))跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,,过滤后得到溶质质量分数为20.0%20.0%的溶液的溶液5.85g 5.85g。
(完整版)人教版九年级化学———计算题专练(含答案)
九年级化学专题训练—化学计算一、有关化学式的计算1．CO和x组成的混合气体中，氧元素质量分数为55%，则x是下列（）物质A、CO2B、NO2C、SO2D、SO32．由MgO和另一种金属氧化物组成的混合物4g，已知含氧元素1.8g，则另一种金属氧化物是（） A、CaO B、Fe2O3 C、Al2O3D、CuO3．化合物X2Y和YZ2中，Y元素质量分数分别为40%和50%，则化合物X2YZ3中Y元素质量分数为（） A、45% B、25% C、20% D、16.7%4．FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，硫元素质量分数为a%，则铁元素的质量分数为（）A、 1—a% B、1—3a% C、2a% D、3a%5．KCl和MgCl2的混合物中，钾元素与镁元素原子个数比为2:1，则混合物中，MgCl2的质量分数为（） A、56% B、38.9% C、30% D、78%6．有一包Mg和MgO组成的混合物，实验测知氧元素质量分数为32%，则其中镁单质占（）A、20% B、40% C、48% D、80%7．在O2和SO2的混合气体中，氧元素的质量分数为60%，则该混合气体中O2与SO2的质量比为（）A、1∶1 B、2∶1 C、1∶4 D、1∶28．元素x、Y组成两种化合物A和B，A中x元素占1417，B中x元素占78则x、Y组成的A、B化合物的化学式分别为（） A、xY、xY2 B、x2Y、x2Y3C、xY2、x2Y D、xY3、x2Y4 9．减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。
已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分子含C73.8%（以下均指质量分数）、H8.3%、N6.3%、Mg2.7%，其余为O.试确定叶绿素的化学式。
二、有关溶液的计算1．5g某物质完全溶解在95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A、等于5%B、小于5%C、大于5%D、无法确定2．某硫酸钠溶液中，Na+与H2O分子个数比为1:50时，此溶液中硫酸钠质量分数为（）A、32.4%B、1.96%C、7.3%D、88.75%3．用60%酒精溶液甲与25%酒精溶液乙混合，配制成45%酒精，所用甲、乙溶液的质量比为（）A、1∶2B、2∶3C、4∶3D、3∶14．要使50g某物质溶液含水量由98%增加到99%，应加水（）A、1gB、5gC、50gD、100g5．海水中Na+的质量分数为1.42%，如全部以NaCl计算，则海水中NaCl的质量分数为（）A、3.61%B、39.3%C、14.2%D、55.81%6．25℃恒温条件下，将固体物质A的溶液200g蒸发20g水后，析出10gA；再蒸发20g水，又析出20gA，则蒸发前的溶液中溶质的质量分数是多少？7．t℃时，将210gKNO3溶液蒸发20g水后析出4g晶体；若将210g溶液蒸发掉24g水后，析出6g晶体，则原KNO3溶液中溶质的质量是多少？8．t℃时，将某固体物质溶液Mg分成两等份。
【化学】初三化学化学计算题专项训练100(附答案)
【化学】初三化学化学计算题专项训练100（附答案）一、中考化学计算题1.现将100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化领溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7g滤液。
计算：⑴生成硫酸领沉淀的质量。
⑵氯化领溶液中溶质的质量分数。
【答案】⑴生成硫酸领沉淀的质量为23.3g。
⑵氯化领溶液中溶质的质量分数为10%。
【解析】试题分析：解：设生成硫酸领沉淀的质量为x,反应的氯化领的质量为外H2so4质量为：100gx9.8%=9.8gBaCI2+H2SO4=BaSO4xlz+2HCI20898233）/9.8gx23夕98=x/9.8x=23.3g20型8=y/9.8y=20.8g（2）氯化领溶液的质量为：284.7g+23.3g-100g=208g氯化领溶液的溶质质量分数为：20.8g/208g xl00%=10%考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数2.有一赤铁矿样品（主要成分为尸02。
3），某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10g赤铁矿样品（杂质不溶于水和酸），不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示。
求：（1）赤铁矿中氧化铁的质量分数是。
⑵计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】80%10%【解析】氧化铁和稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，所以反应中固体质量减少，最终不溶的固体是杂质，所以氧化铁的质量为：10g-2g=8g,设所使用的稀盐酸的溶质质量为X，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O1602198gx160/8g=219/xx=10.95g所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为：10.95g^l09.5gX100%=10%；答：略点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
3 .阿司匹林(分子式为C9H8。
中考化学化学计算题专项训练及答案
中考化学化学计算题专项训练及答案一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
解：尿素中氮元素的相对原子质量总和为：14×2 ＝ 28尿素的相对分子质量为：12 ＋ 16 ＋（14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60氮元素的质量分数＝（氮元素的相对原子质量总和÷相对分子质量）× 100%＝（28÷60）× 100% ≈ 467%答：尿素中氮元素的质量分数约为 467%。
2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的化学式，计算：（1）氧化铁中各元素的质量比。
（2）氧化铁中铁元素的质量分数。
解：（1）氧化铁中 Fe、O 元素的质量比＝（56×2）：（16×3）＝ 7:3（2）氧化铁的相对分子质量为：56×2 ＋ 16×3 ＝ 160铁元素的质量分数＝（56×2÷160）× 100% ＝ 70%答：（1）氧化铁中 Fe、O 元素的质量比为 7:3；（2）氧化铁中铁元素的质量分数为 70%。
二、有关化学方程式的计算1、实验室用 13 克锌与足量稀硫酸反应，可制得氢气多少克？解：设生成氢气的质量为 xZn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑65 213g x65/13g ＝ 2/xx ＝ 04g答：可制得氢气 04 克。
2、加热分解 63 克高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？解：设生成氧气的质量为 x2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3263g x316/63g ＝ 32/xx ＝ 064g答：可以得到氧气 064 克。
3、工业上，高温煅烧石灰石（CaCO₃）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
如果要制取 56 吨氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？解：设需要碳酸钙的质量为 xCaCO₃高温 CaO ＋ CO₂↑100 56x 56 吨100/x ＝ 56/56 吨x ＝ 10 吨答：需要碳酸钙 10 吨。
初三化学化学计算题专项训练及答案
初三化学化学计算题专项训练及答案一、有关化学式的计算1、计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量总和。
例 1：计算硫酸（H₂SO₄）的相对分子质量。
解：氢（H）的相对原子质量约为 1，硫（S）的相对原子质量约为32，氧（O）的相对原子质量约为 16。
硫酸的相对分子质量＝ 2×1 ＋ 32 ＋ 4×16 ＝ 98练习 1：计算碳酸钙（CaCO₃）的相对分子质量。
答案：钙（Ca）的相对原子质量约为 40，碳（C）的相对原子质量约为 12，氧（O）的相对原子质量约为 16。
碳酸钙的相对分子质量＝ 40 ＋ 12 ＋ 3×16 ＝ 1002、计算物质组成元素的质量比物质中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之比。
例 2：计算水（H₂O）中氢元素和氧元素的质量比。
解：氢元素的相对原子质量约为1，氧元素的相对原子质量约为16。
水（H₂O）中氢元素和氧元素的质量比＝（2×1）∶（1×16）＝1∶8练习 2：计算二氧化碳（CO₂）中碳元素和氧元素的质量比。
答案：碳元素的相对原子质量约为 12，氧元素的相对原子质量约为16。
二氧化碳（CO₂）中碳元素和氧元素的质量比＝（1×12）∶（2×16）＝ 3∶83、计算物质中某元素的质量分数某元素的质量分数＝（该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量）×100%例 3：计算硝酸铵（NH₄NO₃）中氮元素的质量分数。
解：氮（N）的相对原子质量约为 14，氢（H）的相对原子质量约为 1，氧（O）的相对原子质量约为 16。
硝酸铵的相对分子质量＝ 14×2 ＋ 1×4 ＋ 16×3 ＝ 80氮元素的质量分数＝（14×2÷80）×100% ＝ 35%练习 3：计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
初三化学计算题专项训练
初三计算题专项训练1.把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物 15.5 g 装入大试管，给试管加热来制取氧气。
在反应不再发生后，等试管冷却、称量，得 10.7 g 固体物质。
问：（1）制得氧气多少克？ （ 2）10.7 g 固体物质里含有哪些物质? 各多少克？2.有20 g H 2和Q 的混合气体，点燃充分反应后，产生18 g 水,则原混合气体的成分组成情况是怎样的 ，通过计算说明。
3. 某科技活动小组利用氯酸钾和二氧化锰共热制取一定量的氧气。
混合 取一定量的氧气后，使反应停止，测得剩余固体中二氧化锰质量分数为（1） 剩余固体的质量； （2） 制得氧气的质量；（3） 未分解的氯酸钾的质量。
（计算结果保留一位小数）4.现将石灰石样品15 g 与105.4 g 稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不与稀盐酸反应） ，反应时间与反应前后数）（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
5.实验室用C 还原CuQ 生成的气体通入足量澄清石灰水， 得到10 g 白色沉淀，求参加反应的C 和CuO 的质量?6. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗27.6 g 氯酸钾和2.0 g 二氧化锰加热制 10.0 %。
请计算:净、干燥并捣碎后，称取10 g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90 g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14 g (假设鸡蛋壳中的其它物质不与稀盐酸反应) 。
请计算：(1) 产生二氧化碳气体多少克。
(2 )计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
7. 今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。
分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应)：(1)表中x的值为(2 )求样品中碳酸钙的质量分数。
8. 某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。
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初三计算题专项训练1. 把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5 g装入大试管，给试管加热来制取氧气。
在反应不再发生后，等试管冷却、称量，得10.7 g固体物质。
问：（1）制得氧气多少克？（2）10.7 g固体物质里含有哪些物质？各多少克？2.有20 g H2和O2的混合气体,点燃充分反应后,产生18 g水,则原混合气体的成分组成情况是怎样的,通过计算说明。
3．某科技活动小组利用氯酸钾和二氧化锰共热制取一定量的氧气。
混合27.6 g氯酸钾和2.0 g二氧化锰加热制取一定量的氧气后，使反应停止，测得剩余固体中二氧化锰质量分数为10.0％。
请计算：(1)剩余固体的质量；(2)制得氧气的质量；(3)未分解的氯酸钾的质量。
(计算结果保留一位小数)4．现将石灰石样品15 g与105.4 g稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不与稀盐酸反应），反应时间与反应前后（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
5．实验室用C还原CuO，生成的气体通入足量澄清石灰水，得到10 g白色沉淀，求参加反应的C和CuO的质量？6．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10 g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90 g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14 g（假设鸡蛋壳中的其它物质不与稀盐酸反应）。
请计算：（1）产生二氧化碳气体多少克。
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
7．今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50 g碎纸样品。
分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：（1）表中x的值为（2）求样品中碳酸钙的质量分数。
8．某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。
称取石灰石样品8 g，把40 g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表()。
(1)第4次剩余物质的质量m= g(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数为。
(3)计算稀盐酸的溶质质量分数9．铁粉和氧化铁粉末的混合物21.6 g，在灼热条件下，通入足量一氧化碳后得固体物质16.8 g。
求混合物中铁粉的质量分数。
10．钢铁工业是国家工业的基础。
铁矿石的冶炼是一个复杂的过程，其中赤铁矿冶炼的主要反应原理是：3CO + Fe 2O 3 ====== 高温2Fe + 3CO 2 某钢铁厂现要冶炼560 t 的铁，理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？11．国家在建造水立方时用了含铁11200 t 的钢材，若这些钢材是通过一氧化碳还原氧化铁得到，则至少需要氧化铁的质量为多少吨？12．为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，相关数据如下表(误差忽略不计)。
(1)计算该铜锌合金中锌的质量分数；(2)从表中数据分析，当所取合金与所用的稀硫酸的质量比为多少时，两者恰好完全反应。
答案：(1)52％ (2)1∶413．钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要的标志。
（1）每年钢铁锈蚀都会造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是： 。
（2）校课外兴趣小组的同学们去潍坊某钢铁厂取生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加到100 g 质量分数相同的稀硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表（已知：在标准状况下，2通过计算回答下列问题：①上述表格中m 的值为 。
②根据表中数据计算稀硫酸中H 2SO 4的质量分数。
答案：(1)铁与空气中的氧气和水蒸气发生反应 （2）①3.36 ②14.7%14．25℃，10g某盐加入一定量的水，完全溶解后，得到不饱和溶液，若蒸发12.5 g 水后得到浓度为20%的饱和溶液。
（1）计算25℃时某盐的溶解度？（2）原不饱和溶液的溶质质量分数？（3）25℃时若要使5 g某盐从饱和溶液中析出来，需蒸发多少克水？解答：（1）25 g（2）16% （3）20g15．32.5 g 锌与密度为1.30g·mL-1的硫酸溶液100 mL恰好完全反应，计算：（1）可制得氢气多少克？（2）硫酸溶液溶质质量分数为多少？（3）反应后溶液的溶质质量分数是多少？答案：（1）1g（2）37.7%（3）49.8%。
16．过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解，化学方程式为2H 2O22H2O+O2↑。
现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上商品标签提供了如下信息：①H2O2的质量分数为30％；②内装溶液质量1000 g；③实验测定，其中H2O2的质量分数仅为10％。
（1）若用这瓶双氧水来配制3%的医用双氧水1500 g，需用这种双氧水的质量是多少？（2）计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量（计算结果保留整数）。
答案：（1）450 g （2）210.0 g17．取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，求：（1）反应生成沉淀的质量。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（精确到0.1%）答案：沉淀的质量为9.8g；溶质的质量分数为8.3%18．把氧化铜和铜的混合物10g放入100g稀硫酸中充分反应，过滤得到滤渣2g，计算：（1）氧化铜的质量。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
答案：8g 9.8%19．今有未知溶质质量分数的盐酸50g，与7.8g锌充分反应后，锌有剩余，然后再加入20g 7.3%的盐酸，恰好与剩余的锌完全反应，求：（1）第一次反应时所用盐酸中溶质的质量分数。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
答案：（1）14.6% （2）21%20．某学生分别用一定质量的二价金属A与60 mL盐酸反应，制取并收集氢气，所做六次实验结果如下：（假设实验编号 A /g 盐酸/mL 产生氢气的体积/L1 0.5 60 0.52 1.0 60 1.03 1.5 60 1.54 2.0 60 2.05 2.5 60 2.06 3.0 60 2.0（1）上述实验中，金属过量的是。
（2）假设收集的氢气的密度为0.083 g/L，则A的相对原子质量为。
（3）所用盐酸的溶质质量分数为10%，则其密度为 g/mL。
答案：（1）(5)、(6) （2）24 （3）1.0121．部分被氧化的铁片10g与200g的稀硫酸恰好完全反应，产生0.3g氢气，求该硫酸溶液的溶质质量分数？答案：8.82%22．在处理实验后的废液时，用pH试纸检测，发现废液pH<5（主要成分为稀硫酸）。
每用去100g质量分数为14.8%的石灰水就可以处理200g废液，则这种废液中硫酸的质量分数是多少？答案：98%23．国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5～5.0/100 mL（总酸含量即100 mL食醋中含醋酸的质量）。
某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量，进行了实验。
实验后，得知10.0 mL该食醋样品与7.5 g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。
计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。
（醋酸和氢氧化钠反应的化学方程式：CH 3COOH+NaOH CH3COONa+H2O，假设该市售食醋样品中其他物质不与氢氧化钠发生反应）答案：该市售食醋样品中的醋酸含量为4.5 g/100 mL，符合国家标准。
24．在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为。
0.73％的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量反应时间/s 0 25 50 75 100 125 150 175 200 滴入稀盐酸体积/mL 0 4 8 12 16 20 24 28 32pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3温度/℃36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6(1)(2)分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因：________________。
(3)结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。
(稀盐酸的密度取l.0 g/mL-1；化学方程式为NaOH+HCl NaCl+H 2O)答案：(1)125 (2)氢氧化钠与盐酸反应放出热量，导致温度上升；反应停止后，温度下降 (3)氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为0.16 g。
25．纸包皮蛋是一项新技术，制作过程中需要配制料液。
某配方料液中含NaOH、NaCl、红茶末、五香粉等，技术员先配得NaOH、NaCl的混合液2400g，其中含80gNaOH，81gNaCl。
计算：（1）混合液中NaOH的质量分数。
（2）如果取24g混合液，加入一定质量3.65%的稀盐酸恰好完全反应，计算所加稀盐酸的质量。
（3）24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数。
答案：（1）3.3%（2）20 g（3）4.5%26．为测定某Na2CO3样品（混有KCl）中Na2CO3的质量分数，甲、乙两同学分别设计了以下方案：（1）甲同学称取样品11.8 g，于烧杯中加水溶解后向其中加入过量的16%的CaCl2溶液，充分反应后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为1.00 g，试通过计算确定样品中Na2CO3的质量分数ω（用百分数表示，结果保留1位小数）（2）乙同学同样取样品11.8 g，于烧杯中加水溶解后向其中加入一定量10%的盐酸溶液，充分反应，通过测定生成的CO2的质量来确定Na2CO3的质量分数。
试计算至少需要该盐酸溶液多少克？答案：（1）89.8% （2）73.0 g27．往5 g盐酸中加入8 g 15%的氢氧化钠溶液，溶液呈碱性；再加入5 g 9.8%的稀硫酸，恰好把过量的碱完全中和，计算所用盐酸的溶质质量分数。
答案：14.6%28．将混有CaCl2的食盐25 g放入173 g水中，完全溶解后，再加入溶质质量分数为20%的Na2CO3溶液53 g，恰好完全反应。
试求：（1）原食盐中混有CaCl2的质量。
（2）反应所得溶液中的溶质质量分数。
答案：11.1 g 10.6%29．向碳酸钠和氯化钠的混合物15.6 g中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111.2 g溶液。
试计算：（1）产生二氧化碳多少克？（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少？答案：（1）4.4 g （2）15.0%30．称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应(反应的方程式为Na 2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl)。
待反应完全后过滤，称得滤液总质量为100 g。