电化学分析计算题

电化学分析+参考答案

参考答案一、选择题( 共11题20分)1. 2 分(1122)1122[答] (4)2. 2 分(1153)1153[答] (2)3. 2 分(1158)1158[答] (2)4. 2 分(1160)1160[答] (4)5. 2 分(1205)1205[答] (3)6. 2 分(1958)1958(3)7. 2 分(1587)1587[答] (1)8. 2 分(1935)1935(4)9. 2 分(1121)1121[答] (4)*. 1 分(1955)1955(4)11. 1 分(1923)1923(2)二、填空题( 共10题20分)12. 2 分(2257)2257[答] 氢离子在膜上的交换作用13. 2 分(2882)2882先电解的方法；汞阴极分离法；分离干扰离子。

14. 2 分(2934)2934分别溶液；混合溶液；混合溶液。

15. 2 分(2946)2946相等；反应电子数相同。

16. 2 分(2884)2884i i t kt=-10电解溶液的；搅拌溶液的；电极的；被测离子的。

17. 2 分(2039)2039[答] Br-；E m=k- S lg aH+18. 2 分(2958)29580.2；抛物线与直线交点处。

19. 2 分 (2034)2034[答] m = (M /nF ) ×it20. 2 分 (2074)2074[答] Cl -21. 2 分 (2449)2449[答] 扩散速度电极反应速度扩散速度三、计算题 ( 共 3题 30分 )22. 10 分 (3583)3583汞阴极反应： HgNH 3Y 2－＋NH 4＋＋2e -Hg ＋2NH 3＋HY 3－Pt 阳极反应：H 2O 1/2O 2＋2H ＋＋2e - g 1096.196485209.1006050.30180.033CaCO -⨯=⨯⨯⨯⨯==nF QM ω 每mL 水中CaCO3的量＝1.96/50＝3.92×10－2(mg/mL)23. 10 分 (3336)3336[答] Q ＝CV i C ＝d Q ／d t ＝V d c ／d t ＋C d V ／d t ≈ C d V ／d ti C ＝0.3×10-6×0.20＝6×10-8A ＝6×10-2μAi p ＝i C ＝2344×23/2×(8×10-6)1/2×0.21/2×1.52/3×52/3×c6×10-2＝32.1c , c ＝1.9×10-3mmol/L24. 10 分 (3015)3015[答](1) E (Cu +,Cu) = E θ(Cu +,Cu) + 0.0592 lg[Cu +]Cu + + Br - = CuBr [Cu +] = K sp /[Br -]E (Cu +,Cu) = E θ(Cu +,Cu) + 0.0592 lg(K sp /[Br -])则 E (CuBr,Cu) = 0.521 + 0.0592lg(5.9×10-5) = 0.0338 V(vs.NHE)(2) Cu,CuBr ┃Br - (x mol L -1)‖SCE0.076 = 0.242 - 0.0338 - 0.0592pBr pBr = 2.23四、问答题 ( 共 5题 30分 )25. 10 分 (4092)4092[答](1)阴极 (1分)2H 20 + 2e -→ 2OH -+ H 2 （0.5分）H + + OH - → H 2O （0.5分）(2) pH 玻璃电极，饱和甘汞电极（每个0.5分，共1分）(3)如图：26. 5 分 (4109)4109[答] 氟离子选择电极示意于图。

电化学计算题

电化学计算题
以下是5个电化学计算题及其答案：
1.题目：某原电池装置如下图所示，下列说法正确的是( )
A. 电子由A经过导线流向B
B. 负极反应为2H++2e−=H2↑
C. 工作一段时间后电解质溶液中c(SO42−)不变
D. 当A中产生22.4L气体时，转移电子的物质的量为2mol
答案：B
2.题目：将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接
一个电流计。

若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为40g，则通过导线的电子数为( )
A.1.05×1023
B.2.1×1023
C.3.75×1023
D.5.75×1023
答案：A
3.题目：用惰性电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解
后的电解液中加适量水就能使电解液复原的是( )
A.NaCl
B.Na2CO3
C.CuSO4
D.K2S
答案：B
4.题目：某学生欲用\emph{98}％、密度为1.84g⋅cm−3的浓硫
酸配制1mol⋅L−1的稀硫酸\emph{100mL}，需量取浓硫酸的体
积为____\emph{mL}。

若量取浓硫酸时使用了量筒，读数时仰视刻度线，则所配溶液的浓度____（填``大于''、``等于''或``小于''）1mol \cdot L^{- 1}$。

答案：8.3；大于
5.题目：现有氢气和氧气共10g，点燃充分反应生成9g 水，则反应前氧气质量可能是 ( )
A. 6g
B. 4g
C. 8g
D. 10g
答案：C。

第六章电分析化学导论作业答案

第六章电分析化学导论作业一、选择题(每题只有1个正确答案)(5分⨯8=40分)1. 下列方法中，能减小浓差极化的是( )。

[ C ]A. 减小电极面积B. 增大电流密度C. 强化机械搅拌D. 降低溶液温度2. 电化学极化是由于( )产生的。

[ A ]A. 反应本身的迟缓性B. 反应的可逆性C. 反应的不可逆性D. 反应速度太快3. 下列参比电极中，性能最好的是( )。

[ A ]A. 标准氢电极B. 玻璃电极C. 饱和甘汞电极(SCE)D. 氟电极4. 常用作内参比电极的电极是( )。

[ B ]A. 标准氢电极B. Ag-AgCl电极C. 饱和甘汞电极(SCE)D. 氟电极5. 常用作外参比电极的电极是( )。

[ C ]A. 标准氢电极B. Ag-AgCl电极C. 饱和甘汞电极(SCE)D. 1mol甘汞电极(NCE)6. 甘汞电极的电极电位的大小与装于电极内的KCl浓度有关，当KCl浓度为( )mol.L-1时，甘汞电极的电极电位最大。

[ A ]A. 0.1B. 0.5C. 1.0D. 4.67. 甘汞电极使用温度不能超过80℃，主要原因是（）。

[ C ]A. 装入的KCl 溶液高温变质B. 内部结构中的纤维高温发生变化C. 内部结构中的甘汞高温发生歧化反应D. 装入的KCl 溶液浓度发生变化8. 浓差极化是电解进行时，造成电极表面附近的金属离子的浓度与主体溶液浓度不再相同产生的，浓差极化的产生将影响阴极电位和平衡电位的关系，其影响为( )。

[ A ]A. 使阴极电位比平衡电位更负B. 使阴极电位比平衡电位更正C. 使阴极电位等于平衡电位D. 无法判断阴极电位和平衡电位之间的正负二、解释下列名词(5分⨯2=10分)1. 过电位指实际电极电位与平衡电位之差称为过电位。

2. 浓差极化当电解进行时，由于电极表面附近一部分离子在电极上还原析出，而溶液中的离子又来不及扩散至电极表面附近，因此，电极表面附近的离子的浓度与主体溶液浓度不再相同，但电极电位却由其表面浓度决定，所以，电极电位就不等于其平衡时的电极电位，两者之间存在偏差，这种现象称为浓差极化。

仪器分析电位分析篇试题及答案

5．离子选择性电极虽然有多种，但基本结构是由、、和内参比电极三部分组成。

5. 内参比溶液，敏感膜电位分析法一、计算题1.在 -0.96V(vs SCE)时，硝基苯在汞阴极上发生如下反应：C 6H5NO2+ 4H++ 4e-＝ C6H5NHOH + H2O把 210mg含有硝基苯的有机试样溶解在 100mL甲醇中，电解 30min后反应完成。

从电子库仑计上测得电量为 26.7C，计算试样中硝基苯的质量分数为多少？2.将氯离子选择性电极和饱和甘汞电极接成如下电池：SCE||Cl-(X mol/L)│ ISE试推导标准加入法测定氯离子的计算公式。

3.氟离子选择电极的内参比电极为Ag－AgCl，EθA g/AgCl=0.2223V。

内参比溶液为0.10mol/LNaCl和1.0×10－3mol/LNaF，计算它在1.0×－5mol/LF－，pH＝7的试液中，25o C时测量的电位值。

4.由Cl-浓度为 1mol/L的甘汞电极和氢电极组成一电对，浸入 100mL HCl试液中。

已知摩尔甘汞电极作阴极，电极电位为 0.28V，E q (H+/ H2)= 0.00V，氢气分压为 101325Pa。

A r(H) = 1.008，A r(Cl) = 35.4该电池电动势为0.40V。

(1)用电池组成符号表示电池的组成形式(2)计算试液含有多少克 HCl5.Ca2＋选择电极为负极与另一参比电极组成电池，测得0.010mol/L的Ca2＋溶液的电动势为0.250V，同样情况下，测得未知钙离子溶液电动势为0.271V。

两种溶液的离子强度相同，计算求未知Ca2＋溶液的浓度。

6.流动载体钾电极与饱和甘汞电极组成测量电池，以醋酸锂为盐桥，在1.0×10－2mol/L氯化钠溶液中测得电池电动势为60.0mV（钾电极为负极），在1.0×10－2 mol/L氯化钾溶液中测得电池电动势为90.8mV（钾电极为正极），钾电极的响应斜率为 55.0mV/pK。

无机及分析化学第十三章电化学分析法课后练习与答案

第十三章电化学分析法一、选择题1. 下列( )不是玻璃电极的组成部分。

A．Ag-AgCl 电极 B．一定浓度的HCl 溶液C．饱和KCl溶液 D ．玻璃管2．测定溶液PH值时，所用的指示电极是： ( )A．氢电极 B．铂电极 C．氢醌电极 D．玻璃电极3．测定溶液PH时，所用的参比电极是： ( )A．饱和甘汞电极 B．银-氯化银电极 C．玻璃电极 D．铂电极4．在电位滴定中，以△E/△V为纵坐标，标准溶液的平均体积V为横坐标，绘制△E/△V~ V曲线, 滴定终点为：( )A．曲线的最高点 B. 曲线的转折点C．曲线的斜率为零时的点 D. △E/△V=0对应的5．在电位法中离子选择性电极的电位应与待测离子的浓度（）A．成正比 B.的对数成正比C．复合扩散电流公式 D. 符合能斯特方程式6．玻璃电极使用前一定要在水中浸泡24h以上, 其目的是( )A．清洗电极 B.活化电极C．校正电极 D.检查电极好坏7．25℃时, 标准溶液与待测溶液的pH值变化一个单位,电池电动势的变化为( ) A．0.058V B.58V C．0.059V D.59V8．pH玻璃电极膜电位的产生是因为( )A．电子得失 B. H+穿过玻璃膜C．H+被还原D. 溶液中H+和玻璃膜水合层中的H+的交换作用9．在离子选择性电极分析法中，( )说法不正确。

A. 参比电极电位恒定不变B.待测离子价数愈高，测定误差愈大C.指示电极电位与待测离子浓度呈能斯特响应D.电池电动势与待测离子浓度成线性关系。

10．电位滴定与容量滴定的根本区别在于（）。

A.滴定仪器不同B.指示终点的方法不同C.滴定手续不同D.标准溶液不同11．永停滴定法采用（）方法确定滴定终点。

A.电位突变B.电流突变C.电阻突变D.电导突变12．pH玻璃电极使用前应在（）中浸泡24h以上。

A.蒸馏水B.酒精C.浓NaOH溶液D.浓HCl溶液13．用酸度计以浓度直读法测试液的pH，先用与试液pH相近的标准溶液（）。

【习题】第6章电化学剖析

Λm ≌Λm∞ = κ/c
（6-1-16）
上式表明，测定难溶盐溶液的电导率可以计算其溶解度。
例6-6 18℃时饱和BaSO4溶液的电导率为3.468×10-4S.m1
，水的电导率为1.5×10- 4S.m-1，求BaSO4在18℃时的溶
解度。已知18℃时Λm∞(Ba2＋) =110×10 - 4S.m2.mol-1,
α(ZnCl2) =α±3 = (γ±b±/b⊖)3
= 0.7503×0.005×0.0102 = 2.10×10-7
2.可逆电池与可逆电极可逆电池必须满足三个条件： ☛ 电极反应必须是可逆的；
☛ 电池工作时通过的电流应无限小；
电池必须在无限接近于平衡的条件下工作。
☛ 其它过程可逆。
满足以上条件的电池即是可逆电池，构成可逆电池的电
或H为基本单元）：
n = n（1/2Cu）＋ n（H）
n = Q / F = 965 / 96500 = 0.01000 mol
n（1/2Cu）= 0.2859×2/63.54 = 0.008999 mol
n（H）= n － n（Cu）= 0.01000 mol －0.008999 mol = 0.00100 mol
电化学要点与习题
例 6-1 25℃、101.325kPa下电解CuSO4溶液，当通入的电量为965C时，在阴上沉积出0.2859g铜，问同时在阴极上有多少氢气放出？
解：在阴极上发生的反应为
Cu2＋＋ 2e → Cu
2H＋＋ 2e → H2
根据法拉第定律，在阴极上析出物质的总量为（以1/2Cu
其中含KCl 0.6659 g。试计算t(K+)和t(Cl-)。
解：由Ag电量计上析出的Ag计算通过电解池相应电量的物质的量

电位分析练习题

电位分析练习题一、选择题1. pH玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡几小时, 目的在于( )A清洗电极 B 活化电极C校正电极 D 除去沾污的杂质2. pH玻璃电极膜电位产生的原因是( )A H+透过玻璃膜B H+得到电子C Na+得到电子D 溶液和敏感膜中的H+产生扩散3. 直接电位法测定溶液pH时，通常所使用的两支电极为（）A. pH玻璃电极和饱和甘汞电极B. pH玻璃电极和Ag-AgCl电极C. pH玻璃电极和标准甘汞电极D.饱和甘汞电极和Ag-AgCl电极4. pH 玻璃电极产生的不对称电位来源于( )(1) 内外玻璃膜表面特性不同(2) 内外溶液中H+浓度不同(3) 内外溶液的H+活度系数不同(4) 内外参比电极不一样5. 离子选择电极的电位选择性系数可用于( )(1) 估计电极的检测限(2) 估计共存离子的干扰程度(3) 校正方法误差(4) 计算电极的响应斜率6. 玻璃膜钠离子选择电极对氢离子的电位选择性系数为100，当钠电极用于测定1×10-5 mol/L Na+时，要满足测定的相对误差小于1%，则试液的pH应当控制在大于( )(1) 3 (2) 5 (3) 7 (4) 97. 若K+离子选择性电极对Na+离子的选择性系数的数值越大，说明该电极抗钠离子干扰的能力（）A. 越强B. 越弱C. 无法确定D. 时强时弱8. 在测定溶液的pH时，需要用标准pH缓冲溶液进行校正测定，其目的是A. 消除温度的影响B. 提高测定的灵敏度C. 消除干扰离子影响D. 扣除待测电池电动势与试液pH关系式中的K二、填空题1．用氟离子选择电极的标准曲线法测定试液中F-浓度时，对较复杂的试液需要加入_______________剂，其目的有第一________________；第二_________________；第三________________。

2．在电位分析中，若要测定溶液的pH的变化，常选用_________电极为指示电极，_________作参比电极。

电化学分析试题

电化学分析试题（适用对象：2009级化学专业研究生）一、选择题（将正确答案的字母填写在答题纸上2×25=50分）1．下列的说法哪一种正确?(A)自发电池的阳极就是正极；(B)自发电池的阴极就是负极；(C)电解池的阳极就是负极；(D)电解池的阴极就是正极；(E)上述四种说法都不对。

2．在电位法中作为参比电极，其要求之一是：(A)应能负荷一定量的交换电流；(B)其电位应等于零；(C)其电位应随试液中被测离子活度的变化而变化；(D)其电位应与温度无关；(E)应具有较高的内阻。

3．在电位法中作为指示电极，其电位应与被测离子的浓度：(A)无关；(B)成正比；(C)的对数成正比；(D)符合能斯特公式的关系；(E)符合扩散电流公式的关系。

4．已知下列半电池反应及其标准电极电位为：HgY2-+2e=Hg+Y4-E0=+0.21V；Hg2++2e=Hg E0=+0.845V计算络合物生成反应Hg2+ + Y4-=HgY2-的稳定常数的lgK值(25℃)，结果为：(A) 7.11 (B) 10.7 (C) 17.8 (D) 21.5 (E) 35.75．下列说法哪一种是正确的？氟离子选择性电极的电位：(A)随试液中氟离子浓度的增高向正方向变化；(B) 与试液中氟离子的浓度无关；(C)随试液中氟离子活度的增高向正方向变化；(D)与试液中氢氧根离子的浓度无关；(E)上述四种说法都不正确。

6．制造晶体膜氯或溴电极时，是用氯化银或溴化银晶体掺加硫化银后一起压制成敏感膜，加入硫化银是为了：(A)提高电极的灵敏度，(B)提高电极的选择性，(C)降低电极的内阻和光敏性；(D)延长电极的使用寿命：(E)增强电极的机械强度。

7．晶体膜离子选择电极的灵敏度取决于：(A)响应离子在溶液中的迁移速度；(B)晶体膜的电阻(C)膜物质在水中的溶解度(D)响应离子的活度系数；(E)晶体膜厚度8．当试液中二价响应离子的活度增加一倍时，该离子选择电极电位变化的理论值(25℃)为：(A)2.9mV；(B)8.9mV；(C)17.8mV；(D)29.6mV；(E)59.1mV。

电化学分析技术

三、判断题101.液接电位的产生是由于两相界面处存在着电阻层。

（错）2.参比电极具有不同的电极电位，且电极电位的大小取决于内参比溶液。

（对）3.不对称电位的存在主要是由于电极制作工艺上的差异。

（错）4.在控制电位电解中，为了保持工作电极电位恒定，应保持外加电压不变。

（错）5.库仑分析法是以法拉第电解定律为基础的电量分析法。

（对）6.在相同条件下，电解池阴极沉淀出来的物质的质量与组成电解池的电极间距离有关。

（错）7.电容电流又叫充电电流，它是由电极反应产生的，所以又称之为法拉第电流。

（错）8.影响扩散电流大小的因素之一是毛细管常数，而该常数只与毛细管的内径有关，与其他任何因素无关。

（错）9.脉冲极谱能很好的克服充电电流，从而提高信噪比。

（对）10.配离子的半波电位比简单离子的要负，且配离子越稳定，则半波电位越负。

（对）四、简答题201.在电位分析中，加入总离子强度调节缓冲溶液有何作用？答：加入总离子强度调节缓冲液有三个作用：①保持试样溶液与标准糸列溶液有相同的总离子强度及活度糸数②含有缓冲剂，可控制溶液的pH，③含有络合剂，可以掩蔽干扰离子。

2. 应用库仑分析法进行定量分析的关键问题是什么？答：(1)保证电极反应的电流效率是100% 地为欲测离子所利用（或者说电极上只有主反应，不发生副反应）。

(2)能准确地测量出电解过程中的电量。

(3)能准确地指示电解过程的结束3.产生浓差极化的条件是什么？答：使用小面积的极化电极如滴汞电极或微铂电极，溶液保持静止（不搅拌）。

4. 为什么不能测定电极的绝对电位，我们通常使用的电极电位是如何得到的？答：不能。

电池都是至少有两个电极组成的，根据它们的电极电位，可以计算出电池的电动势，但是目前还无法测量单个电极的电位绝对值，而只能使用另一个电极标准化，通过测量电池的电动势来获得其相对值。

五、计算题201.用pNa玻璃膜电极(KNa+,K+= 0.001)测定pNa=3的试液时，如试液中含有pK=2的钾离子，则产生的误差是多少?解：误差= [(KNa+,K+× aK+ ) /aNa+]×100% = [(0.001×10-2) / 10-3]×100% = 1%2.用氟离子选择电极测定水中的氟，取水样25.00mL，加柠檬酸钠缓冲液（0.5mol/L ）25mL ,测得电极电位为0.1370V。

电化学计算题举例

例1 25℃时在一电导池中盛以c为0.02mol·dm–3的KCL溶液，测得其电阻为82.4Ω。若在同一电导池中盛以c为0.0025mol·dm–3的 K2SO4溶液，测得其电阻为326.0Ω。已知25℃时0.02mol·dm–3 的 KCl溶液的电导率为0.2768 S m–1 。试求：（1）电导池系数Kcell；（2）0.0025mol·dm–3K2SO4溶液的电导率 mol·dm 和摩尔电导率。解：（1）根据公式,电导池系数
κ (难溶盐) = κ (溶液) − κ (H2O)
运用摩尔电导率的公式就可以求得难溶盐饱和溶液的浓度 c 。 κ (难溶盐) = κ (溶液) − κ (H 2 O) ∞ ∞ Lm Λm (难溶盐) =
c
c
例2 根据电导的测定得出25℃时氯化银饱和水溶液的电导率为 3.14 ×10―4S·m―1 。已知同温度下配制此溶液所用的水的电导率为1.60 ×10―4S·m―1 。试计算25℃时氯化银的溶解度。解：氯化银在水中的溶解度极微，其饱和水溶液的电导率
原电池热力学----热力学与电化学的桥梁原电池热力学热力学与电化学的桥梁
桥梁公式: 桥梁公式:
(∆ r G )T , P , R = Wf,max = −nEF nEF (∆ r Gm )T , P , R = − = − zEF
ξ
例： 25℃时，反应Cd+2AgCl→CdCl2+2Ag. 试设计成电池，写出电池的表达式和电极反应，并计算电池反应的∆G、∆S、∆H. 已知该电池25℃时的电动势为0.6753V，温度每升高1K，电动势降低6.5×10-4V/K. 解：设计电池：（-）Cd（s）|CdCl2（aq）|AgCl（s），Ag（s）（+）反应：正极 2AgCl+2e→2Ag+2Cl负极 Cd-2e→Cd2+ 电池 2AgCl→2Ag+CdCl2 由电极反应知Z=2，故： ∆G=-ZFE=-2×96500×0.06573=-130.34KJ ∆S=（ dE/dT）p × ZF=2×96500×（-6.5×10-4）=-0.1255J/K ∆H =∆G +T∆S=-130.34+298×（-0.1255）=-167.80KJ

大学电化学试题及答案

大学电化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 电化学中，原电池的两个电极分别是：A. 阴极和阳极B. 阳极和阴极C. 正极和负极D. 阴极和正极答案：C2. 法拉第定律表明，电极反应中电子的转移量与：A. 电极电势无关B. 电极材料无关C. 电极面积无关D. 电极电势和电极材料都有关答案：A3. 在电化学腐蚀中，金属的腐蚀速率与电解质的浓度：A. 无关B. 正相关C. 负相关D. 先正相关后负相关答案：B4. 电化学分析中，电位分析法的基本原理是：A. 测量电流B. 测量电压C. 测量电阻D. 测量电导答案：B5. 电化学中，过电位是指：A. 电极电势与平衡电势之差B. 电极电势与理论电势之差C. 电极电势与实际电势之差D. 电极电势与标准电势之差答案：A6. 电化学腐蚀中，阳极过程通常是：A. 金属离子的生成B. 金属离子的还原C. 金属离子的溶解D. 金属离子的沉积答案：A7. 电化学中，电解质溶液的pH值对电极反应的影响是：A. 无影响B. 影响电极电势C. 影响电极电流D. 影响电极材料答案：B8. 电化学腐蚀中，阴极过程通常是：A. 金属离子的生成B. 金属离子的还原C. 金属离子的溶解D. 金属离子的沉积答案：B9. 电化学中，电极电势的单位是：A. 伏特（V）B. 欧姆（Ω）C. 安培（A）D. 法拉（F）答案：A10. 电化学腐蚀中，金属的腐蚀速率与温度的关系是：A. 无关B. 正相关C. 负相关D. 先正相关后负相关答案：B二、填空题（每空1分，共20分）1. 电化学腐蚀中，金属的腐蚀速率与电解质的浓度成正比，这是由于电解质浓度增加，金属离子的______增加，从而加速了金属的腐蚀过程。

答案：迁移率2. 在电化学分析中，电位分析法是通过测量______来确定溶液中离子的浓度。

答案：电极电势3. 电化学中，过电位的存在是由于电极反应的______。

答案：动力学障碍4. 电化学腐蚀中，金属的腐蚀速率与温度的关系是正相关，这是因为温度升高，金属离子的______增加，从而加速了金属的腐蚀过程。

电化学分析测试题及参考答案

电化学分析习题及参考答案一、填空题1、原电池的写法，习惯上把极写在左边，极写在右边，故下列电池中Zn︳ZnSO4︳CuSO4︳Cu 极为正极，极为负极。

2、当加以外电源时，反映可以向相反的方向进行的原电池叫，反之称为，铅蓄电池和干电池中，干电池为。

3、在电位滴定中，几种确定终点方法之间的关系是：在E-V图上的就是一次微商曲线上的也就是二次微商的点。

4、极谱定性分析的依据是，定量分析的依据是。

5、电解分析通常包括法和法两类，均可采用和电解过程进行电解。

6、在电极反应中，增加还原态的浓度，该电对的电极电位值，表明电对中还原态的增强。

反之增加氧化态的浓度，电对的电极电位值，表明此电对的增强。

7、电导分析的理论依据是。

利用滴定反应进行时，溶液电导的变化来确定滴定终点的方法叫法，它包括和8、极谱分析的基本原理是。

在极谱分析中使用电极作参比电极，这是由于它不出现浓度差极化现象，故通常把它叫做。

9、电解过程中电极的电极电位与它发生偏离的现象称为极化。

根据产生极化的原因不同，主要有极化和极化两种。

10 、离子选择性电极的电极斜率的理论值为。

25℃时一价正离子的电极斜率是；二价正离子是。

11、某钠电极，其选择性系数K Na+,H+约为30。

如用此电极测定PNa等于3的钠离子溶液，并要求测定误差小于3%,则试液的PH值应大于________。

12、用离子选择性电极测定浓度为10-4mol/L某一价离子i，某二价的干扰离子j的浓度为10-4mol/L，则测定的相对误差为。

( 已知K ij =10-3)13、玻璃电极在使用前，需在蒸馏水中浸泡24h以上，目的是，饱和甘汞电极使用温度不得超过℃，这是因为温度较高时。

二、选择题1、进行电解分析时，要使电解能持续进行，外加电压应（）。

A 保持不变B 大于分解电压C 小于分解电压 D等于分解电压 E 等于反电动势2、用NaOH直接滴定法测定H3BO3含量能准确测定的方法是（）A 电位滴定法B 酸碱中和法C 电导滴定法D 库伦分析法E 色谱法3、已知在c(HCl)=1mol/L的HCl溶液中：ΦCr2O72-/Cr3+=, ΦFe3+/Fe2+=。

电化学分析法习题

电化学分析法1. 当下列电池中的溶液是pH = 4.00时的缓冲溶液时，在25℃测得电池的电动势为0.209V ：玻璃电极 | H +（a = x ）|| SCE当缓冲溶液由未知溶液代替时，测得电池电动势如下：（1）0.312V ；（2）0.088V ；（3）– 0.017V 。

试计算每种溶液的pH 值。

解：该测定方法为比较法。

原电池中以玻璃电极为负极，根据a n K E lg 059.0'±=K 后项取负，]H lg[059.0'+-=K E ，得pH 059.0'+=K E ，推导出：059.0pH pH 标准试液标准试液E E -+= （1）75.5059.0209.0312.000.4059.0pH pH =-+=-+=标准试液标准试液E E （2）95.1059.0209.0088.000.4059.0pH pH =-+=-+=标准试液标准试液E E （3）17.0059.0209.0017.000.4059.0pH pH =--+=-+=标准试液标准试液E E 2. 以SCE 作正极，氟离子选择性电极作负极，放入0.00100mol / L 的氟离子溶液中，测得E = – 0.159V 。

换用含氟离子试液，测得E = – 0.212V ，计算试液中氟离子浓度。

解：该测定方法为比较法。

原电池中以氟离子电极为负极，根据a n K E lg 059.0'±=K 后项取正，即E x =K ’+0.059lg c xE s =K ’+0.059lg c s得 -0.212 = K ’+ 0.059lg c x-0.159 = K ’+ 0.059lg0.00100c x = 1.26×10-4mol / L3. 用钙离子选择性电极和SCE 置于100 mL Ca 2+试液中，测得电位为0.415V 。

加入2mL 浓度为0.218 mol / Lca 2+标准溶液后，测得电位为0.430V 。

电化学试题及答案

电化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 电化学中，原电池的工作原理是：A. 通过化学反应产生电流B. 通过电流产生化学反应C. 通过电场作用产生化学反应D. 通过化学反应产生电场答案：A2. 哪种金属在标准氢电极电位表中具有最高的电位？A. 铜B. 银C. 金D. 铂答案：C3. 电化学腐蚀的类型包括：A. 均匀腐蚀B. 局部腐蚀C. 应力腐蚀D. 所有以上答案：D4. 电化学中的过电位是指：A. 电极电位与平衡电位之间的差值B. 电极电位与标准电位之间的差值C. 电极电位与理论电位之间的差值D. 电极电位与实际电位之间的差值答案：A5. 电镀过程中，阴极上发生的反应是：A. 还原反应B. 氧化反应C. 吸附反应D. 扩散反应答案：A二、填空题（每空1分，共20分）6. 在电化学中，______是指电极反应中电子的转移数。

答案：电荷数7. 电化学腐蚀的防护措施包括______、______和______。

答案：牺牲阳极保护、外加电流阴极保护、涂层保护8. 电化学传感器的工作原理基于______的变化，以检测特定化学物质的存在。

答案：电位或电流9. 电化学中的法拉第定律表明，电极上沉积或溶解的物质的量与______成正比。

答案：通过电极的电荷量10. 电化学中的电解质溶液通常具有______性，以促进离子的移动。

答案：导电三、简答题（每题10分，共30分）11. 描述电化学腐蚀的基本原理，并给出两种常见的腐蚀类型。

答案：电化学腐蚀的基本原理是金属表面与环境中的电解质溶液发生电化学反应，导致金属的溶解或损坏。

常见的腐蚀类型包括均匀腐蚀和点蚀。

12. 解释电化学中的极化现象，并说明它对电池性能的影响。

答案：极化现象是指在电化学反应过程中，电极电位偏离平衡电位的现象。

它通常由电极反应动力学的减缓或电极表面物质的积累引起。

极化会降低电池的性能，因为它增加了电池内部的电阻，导致电池效率下降和输出电压降低。

电化学考试及答案

电化学分析法考试题填空题:（15分）电化学分析法有电位分析法，库仑分析法，极谱分析法，溶出伏安法。

玻璃电极的主要部分是一个玻璃泡，它是由特殊成分玻璃制成的薄膜。

在玻璃电极中装有PH值一定缓冲溶液，其中插入一支Ag-AgCl电极作为内参比电极3.甘汞电极时常用的参比电极。

它由金属汞和Hg2Cl2及KCl溶液组成。

在内玻璃管中，封接一根铂丝将其插入纯汞中，下置一层甘汞和汞的糊状物外玻璃管中装入氯化钾溶液。

4.甘汞电极在使用时应经常注意电极的外玻璃管内是否充满KCL溶液，管内应无气泡，以防止短路。

电位滴定的一个很大的用途是可以连续滴定和自动滴定。

电导仪主要由电导电极，电导池，测量电极，放大器，显示部分组成。

卡尔.费休法测定水份的方法可以测定大部分有机和无机，固体和液体化工产品中游离水或结晶水含量。

二.判断题：（15分）1.电导是电阻的倒数，测量溶液的电导实际上就是测定溶液的电阻。

（+ ）2.玻璃电极中内参比电极的电位与被测溶液的氢离子浓度有关，所以能测溶液的PH值。

（- ）3.使用甘汞电极时，为保证电极中的饱和氯化钾溶液不流失，不应取下电极上.下端的胶帽和胶塞。

（- ）4.玻璃电极中的内参比电极电位时恒定的与被测溶液的PH无关。

（+ ）5.电位滴定中，一般是以甘汞电极作参比电极，铂电极或玻璃电极作指示电极。

（+ ）三.选择题:(15分)1.玻璃电极上有油污时，可以采用（d ）浸泡，洗涤。

发现电极上有无机结垢，最好放在（ e ）中浸泡一会，然后用蒸馏水洗涤干净。

A.无水乙醇B.铬酸洗液C.浓硫酸D.丙酮E.稀盐酸2.电导率的单位是（e）A. Ω·㎝-1B. Ω-1·cmC. Ω·㎝D. Ω-1·㎝-1E.S ·cm-13. 在电化学分析法中，经常被测量的电学参数有（abcd）A.电动势B.电流C.电导D.电量 E .电容4. 电导滴定法时利用（abcd ）等反应进行容量分析时，根据溶液的电导变化来确定终点的方法。

分析化学习题第3章电化学分析法

第3章电化学分析法3.3.1电导与电位分析法一、选择题1在直接电位法中的指示电极，其电位与被测离子的活度的关系为.( C )A. 成正比B. 与其对数成正比C. 符合能斯特公式D. 无关2在下述电池的图解表示式中，规定左边的电极为( B )Ag│AgCl，Cl-，F－(恒定)│LaF3│F－(试液)|| SCEA. 正极B. 负极C. 阴极D.工作电极3 pH玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡24小时, 目的在于（B）A. 清洗电极表面，除去沾污的杂质B. 活化电极，更好地形成水化层C. 降低不对称电位和液接电位D. 校正电极4离子选择电极产生膜电位，是由于（C）A. Donan电位的形成B. 扩散电位的形成C. 扩散电位和Donan电位的形成D. 氧化还原反应5 pH 玻璃电极产生的不对称电位来源于( C )A. 内外溶液中H+浓度不同B. 内外溶液的H+活度系数不同C. 内外玻璃膜表面特性不同D. 内外参比电极不一样6 pH玻璃电极产生酸误差的原因是（D）A. 玻璃电极在强酸溶液中被腐蚀B. H+ 与H2O形成H3O+，结果H+降低，pH增高C. H+ 浓度高，它占据了大量交换点位，pH值偏低D. 在强酸溶液中水分子活度减小，使H+ 传递困难，pH增高7 使pH玻璃电极产生钠差现象是由于 ( B )A. 玻璃膜在强碱性溶液中被腐蚀B. 强碱溶液中Na+浓度太高C. 强碱溶液中OH－中和了玻璃膜上的H+D. 大量的OH－占据了膜上的交换点位8 用pH玻璃电极测定pH约为12的碱性试液，测得pH比实际值（B）A. 高B. 低C. 两者相等D. 难以确定9在实际测定溶液pH 时，都用标准缓冲溶液来校正电极，目的是消除( C )A. 不对称电位B. 液接电位C. 不对称电位和液接电位D. 温度影响10 电位法测定时，溶液搅拌的目的（C）A. 加速离子的扩散，减小浓差极化B. 让更多的离子到电极上进行氧化还原反应C. 缩短电极建立电位平衡的时间D. 破坏双电层结构的建立11氟离子选择电极在使用前需用低浓度的氟溶液浸泡数小时，其目的（D）A. 清洗电极B. 检查电极的好坏C. 检查离子计能否使用D. 活化电极12用氟离子选择电极测定水中F－含量时，需加入TISAB溶液，此时测得的结果是（D ）A. 水中F- 的含量B. 水中游离氟的总量C. 水中配合物中氟的总量D. B和C的和13 氟化镧单晶膜氟离子选择电极的膜电位的产生是由于( B )A. 氟离子在晶体膜表面氧化而传递电子B. 氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷而形成双电层结构C. 氟离子穿透晶体膜而使膜内外氟离子产生浓度差而形成双电层结构D. 氟离子在晶体膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构14 Ag2S – AgX（X＝Cl－，Br－，I－）混合粉末压成片，构成的离子选择电极能响应的离子有（D）A. AgB. S2－C. 卤素和S2－D. 卤素，S2－，Ag＋15 离子选择电极的电位选择性系数可用于( B )A. 估计电极的检测限B. 估计共存离子的干扰程度C. 校正方法误差D. 计算电极的响应斜率二、填空题1 在直接电位法中，化学电池的两个电极分别称为指示和参比电极。

电分析化学整理（修订版）

电分析化学整理（修订版）电分析化学—名词解释1、电化学位把电荷ze 的粒⼦从⽆限远处移动到某相内所做的总功叫做电化学位，包括3部分：①克服外电位所做的功ze ψ；②由于表⾯存在定向偶极层，或者电荷分布不均匀，克服表⾯电势所做的功ze χ；③将⼀个粒⼦从⽆限远处移向不带电荷也⽆定向偶极层的某相内，需克服粒⼦间的短层作⽤所做的化学功µ。

2、电极电势产⽣在⾦属和溶液之间的双电层间的电势差称为⾦属的电极电势，包括电位差Δψ和表⾯电势差Δχ，并以此描述电极得失电⼦能⼒的相对强弱。

3、界⾯电势⼀个电化学池中，相界⾯都存在的电位差称之为界⾯电势，可分为以下3类：⾦属和⾦属之间的接触电势、⾦属和溶液之间的⾦属电极电势、溶液和溶液之间的液接电势。

4、电极表⾯双电层在电极的⾦属-电解质的两相界⾯存在电势存在双电层。

最邻近电极表⾯的⼀层称为内层，也叫做紧密层，这层由溶剂分⼦和特性吸附的离⼦或分⼦组成。

由于溶液的热运动，⾮特性吸附的离⼦的分布具有分散性，从外Helmholtz 平⾯⼀直延伸到本体溶液，称为分散层或者扩散层。

5、离⼦选择性系数pot ijK 称为离⼦i 对离⼦j 的电势选择性系数。

pot ij K ⼤，共存离⼦j 的⼲扰⼤，pot ij K ⼩，则⼲扰⼩，⼀只优良的离⼦i 的选择性电极，选择性系数越⼩越好。

6、离⼦选择电极的电极电势⽤标准氢电极（或者其他参⽐电极）做左半池，⽤离⼦选择电极组成右半池，测得的电化学池的电动势即为离⼦选择电极的电极电势。

表达式为lna z 0FRT E E ISE ISE ±=，它与分析溶液电极响应离⼦的活度间遵从能斯特关系式，是离⼦选择电极电势分析法的依据。

7、离⼦选择电极的温度系数由i i 0lna z F RT E E ±=，电极电势对温度T 求导，得温度系数dTdlna z lna z d d d d i i i i 0F RT F R T E T E ±±=。

电化学分析习题答案

电化学分析习题一、选择题1.不属于电化学分析法的是CA．电位分析法 B. 极谱分析法 C. 电子能谱法 D. 库仑滴定2. Ag-AgCl参比电极的电极电位取决于电极部溶液中的 BA．Ag+活度 B. Cl-活度 C. AgCl活度 D.Ag+和Cl-活度之和3.正确的饱和甘汞电极半电池组成为BA. Hg/Hg2Cl2(1mol/L)/KCl(饱和)B．Hg/Hg2Cl2(固)/KCl(饱和)C．Hg/Hg2Cl2(固)/KCl(1mol/L)D．Hg/HgCl2(固)/KCl(饱和)4．pH玻璃电极的膜电位产生是由于测定时，溶液中的 DA．H+离子穿过了玻璃膜 B.电子穿过了玻璃膜C．Na+与水化玻璃膜上的Na+交换作用 D.H+与水化玻璃膜上的H+交换作用5.玻璃电极使用前，需要 CA．在酸性溶液中浸泡1h B.在碱性溶液中浸泡1hC.在水溶液中浸泡24hD.测量的pH不同，浸泡溶液不同6.氟离子选择电极对氟离子具有较高的选择性是由于 BA．只有F-能透过晶体膜 B.F-能与晶体膜进展离子交换C．由于F-体积比拟小 D.只有F-能被吸附在晶体膜上7.在电位法中离子选择性电极的电位应与待测离子的浓度DA. 成正比B. 的对数成正比C. 符合扩散电流公式的关系D. 符合能斯特方程式8. 当金属插入其金属盐溶液时，金属外表和溶液界面会形成双电层，所以产生了电位差。

此电位差为BＡ．液接电位Ｂ．电极电位Ｃ．电动势Ｄ．膜电位9. 用ｐＨ玻璃电极测定ｐＨ为１３的试液，ｐＨ的测定值与实际值的关系为 B Ａ．测定值大于实际值Ｂ．测定值小于实际值Ｃ．二者相等Ｄ．不确定10.直接电位中，参加TISAB的目的是为了 CA．提高溶液酸度B．恒定指示电极电位C．固定溶液中离子强度和消除共存离子干扰D．与待测离子形成配合物11.测量pH时，需要用标准pH溶液定位，这是为了 DA．防止产生酸差 B.防止产生碱差C．消除温度的影响 D.消除不对称电位和液接电位的影响12.玻璃电极不包括 CA．Ag-AgCl参比电极Ｂ．一定浓度的ＨＣｌ溶液Ｃ．饱和ＫＣｌ溶液Ｄ．玻璃膜13.电位测定水中F-含量时，参加ＴＩＳＡＢ溶液，其中ＮａＣｌ的作用是 B Ａ．控制溶液的ｐＨ在一定围Ｂ．使溶液的离子强度保持一定值Ｃ．掩蔽Ａｌ３＋和Ｆｅ３＋干扰离子Ｄ．加快响应时间14．用离子选择性电极测定离子活度时，与测定的相对误差无关的是 CＡ．待测离子的价态Ｂ．电池电动势的本身是否稳定Ｃ．温度Ｄ．搅拌速度15.pH玻璃电极玻璃膜属于 DＡ．单晶膜Ｂ．多晶膜Ｃ．混晶膜 D.非晶体膜16.通常组成离子选择电极的局部为 AA．参比电极、参比溶液、功能膜、电极管B．参比电极、饱和ＫＣｌ溶液、功能膜、电极管Ｃ．参比电极、ｐＨ缓冲溶液、功能膜、电极管Ｄ．电极引线、功能膜、电极管17.测量溶液ｐＨ通常所适用的两支电极为 AＡ．玻璃电极和饱和甘汞电极Ｂ．玻璃电极和Ag-AgCl电极Ｃ．玻璃电极和标准甘汞电极Ｄ．饱和甘汞电极和Ag-AgCl电极18.液接电位的产生是由于 BA 两种溶液接触前带有电荷B 两种溶液中离子扩散速度不同所产生的C 电极电位对溶液作用的结果D 溶液外表力不同所致19. 电位滴定法是以测量电位的变化为根底的，以下因素中对测定影响最大的是 B Ａ．参比电极电位Ｂ．待测离子的活度Ｃ．液接电位Ｄ．不对称电位20.用电位法测定溶液的pH值时，电极系统由玻璃电极与饱和甘汞电极组成，其中玻璃电极是作为测量溶液中氢离子活度〔浓度〕的__C_。