第5章金属的冶炼与利用
沪教版九年级上册 第五章 金属的冶炼与利用 复习导学案
第五章金属与矿物复习课复习目标1．了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属。
2．知道常见金属与氧气、酸的反应以及常见金属与盐的反应。
3．知道一些常见的金属矿物的主要化学成分。
4．了解生铁和钢的冶炼。
5．知道生铁和钢等重要的合金，认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。
6．知道钢铁锈蚀的条件，了解防止金属锈蚀的简单方法，认识废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
7．了解石灰石的应用。
8．掌握碳酸盐的检验方法。
9．知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间的相互转化关系。
知识梳理例题精讲例1能用于实验室制取H2，并能随开随用、随关随停的装置是( )解答：选项A：关闭弹簧夹后，固、液不会分离，A错误；选项B：关闭弹簧夹后，球形漏斗内H2压强增大，把酸液向下压，能使固、液分离，B正确；选项C：Zn粒在瓶底，因此不可能使固、液分离，C错误；选项D：导管在液面以下，H2无法导出，D装置错误。
本题答案应选B。
点评：正确选出发生装置有时是挺难的，像本题就难选。
D装置本身不正确，应排除，A、C装置都无法使固、液分离，也应排除。
不知同学们有没有发现，A、C虽然都无法使固、液分离，但类型不一样，A装置只要将弹簧夹装在左边的导管上就能控制反应的发生和停止。
例2 为探究锌、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组试验：①锌片浸入稀硫酸中；②铜片浸入稀硫酸中；③锌片浸入硫酸亚铁溶液中。
请补充一个试验来证明三种金属的活动性顺序（写出实验步骤、现象），并作出结论。
解答：由①②两个实验可得出“Zn的活动性强于Cu”的结论；由③这个实验可得出“Zn的活动性强于Fe”的结论。
显然，还需要比较Fe和Cu的活动性强弱。
补充的实验可以是：将Fe浸入稀H2SO4中，现象为：有气体产生，结论是：Fe的活动性强于Cu；也可以是：将Fe片浸入CuSO4溶液中，现象为：有红色物质覆盖在Fe片表面，结论是：Fe 的活动性强于Cu。
点评：设计实验验证金属活动性顺序是中考热点，能够有效地考查同学们的思维能力，同学们一定要学会求解此类题的方法。
安新县四中九年级化学上册第5章金属的冶炼与利用第2节金属矿物铁的冶炼教案沪教版
第二节金属矿物铁的冶炼1．知识与技能(1)认识几种常见的金属矿物。
(2)了解从铁矿中将铁还原出来的方法。
2．过程与方法(1)学习从日常生活事物中发现和提出问题。
(2)指导学生通过各种媒体和资料收集、整理和加工信息。
3．情感、态度与价值观(1)了解我国钢铁工业的发展。
(2)认识金属冶炼的重要性。
重点：(1)铁的冶炼。
(2)含杂质物质的化学方程式的计算。
难点：(1)含杂质物质的化学方程式的计算。
(2)“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。
(1)让学生观看炼铁厂的录像，了解从铁矿石开采到铁水出炉的大致生产过程。
(2)要求学生调查日常生活中我们用到了哪些金属。
(3)教师了解其他常见金属的冶炼方法，准备“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。
学习课题教师活动学生活动设计意图一、组织教学、音乐欣赏、导入新课在电脑中给出工人采矿炼铁的画面，背景音乐为《咱们工人有力量》片断。
提问：画面上展示的是哪种劳动？在观看画面的同时欣赏背景音乐。
回答。
激发学生兴趣，活跃课堂气氛。
二、常见金属矿物【过渡】1．地壳中含量最多的前四位金属元素是哪些？2．试想这些元素的化学性质是否活泼，在地壳中是以什么状态存在的？3．俗话说：“沙里淘金”，金可以从河沙里淘出，这说明金是以什么形式存在的？为什么呢？【教师总结】除了金、银、铂这些化学性质不活泼的金属以单质形式存在以交流、讨论、回答。
观察教材第123页图5－8一些金属矿物，认识一些金属矿物，并归类各属于哪种金属的矿物。
①铁的矿物主要有：赤铁矿(主要成分Fe2O3)、磁铁矿(主要成分Fe3O4)、菱铁矿(主要成分FeCO3)、黄铁矿(主要成分Fe2O3·x H2O)②铜的矿物主要有：黄铜矿、赤铜矿(主要成分Cu2O)、孔雀培养学生的自学能力。
外，其余大多数金属在自然界中以化合物的形式存在。
化合态的金属在自然界中以矿物的形式存在。
石【主要成分Cu2(OH)2CO3】、斑铜矿等。
铝的矿物主要有：铝士矿、明矾石等。
第五章 金属的冶炼与利用复习
4.（2011．黄石市）食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝 箔是因为铝具有良好的 （ D ） A. 导电性 B. 抗腐蚀性 C. 导电性 D. 延展性 5.（2011．滨州市） 为预防自行车生锈，下列做法中不合理的是 （D A．车架表面喷涂油漆 B．钢圈表面镀防护金属 C．链条表面涂机油 D．露天放置，日晒雨淋 6.（2011.泰安市）下列关于铁的叙述正确的是 （ A ） A．铁在潮湿的空气中易生锈 B. 铁与稀硫酸反应，生成Fe2(SO4)3和H2 C．能用铁桶盛农药波尔多液 D. 用稀盐酸除铁锈，生成FeCl2和H2O 7.（2011.天津市）有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气 反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入 稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断， B X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是 （ ） A. X Z Y B. X Y Z C. Y Z X D. Z Y X ）
混合物 高炉
①② 制造还原剂CO，维持炉温。
题型三：实验题 知识点：石灰石的性质
碳酸钙 氢氧化铝
取样：滴加稀盐酸
将产生的气体通入澄清的石灰水
有气泡冒出，石灰水变浑浊。
四、中考真题演练：
1.（2011．济宁市）将垃圾分类回收利用，既节约资源，又防止污 染，符合可持续发展的要求。例如：破铁锅、坏车架、废弃易拉罐、 A ） 旧电线和铝材下脚料等可归为一类回收，它们属于 （ A．金属 B．氧化物 C．盐 D．有机物 2．（2011.泉州市）下列有关铁及其化合物的说法中错误的是 （ C ） A．生铁和钢都是铁的合金 B．铁在潮湿的空气中容易生锈 C．地壳中含量最多的金属元素是铁元素 D．一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁 3.（2011．苏州市）下列关于合金的说法正确的是 （B ） A．合金不属于金属材料 B．合金的硬度一般比各成分金属大 C．合金属于金属单质 D．多数合金的熔点高于组成它的成 分金属
最新九年级化学全册第5章复习课教案 新沪教版 大赛获奖教案170908369
第5章金属的冶炼与利用
0.03%-2%
【本章检测反馈
、印刷术属于化学工艺
在足量的稀盐酸中
C．合金的硬度一般比各成分金属大
在生成物中化合价均为
中燃烧的产物时，发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到
物质在水中的分散
养成善于与他人
个人二次水中，则形成乳浊液。
几种物质在水中的分散
高锰酸钾加入水中固体消失，液体变为紫红色
水中化物质以细小固体颗粒悬浮于液体中形成的混合物叫做悬浊液，
洗洁精能使食用油以细小液滴均匀悬浮在水中形成乳浊液，
物质以分子或离子形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫做物质的溶解。
溶液的用途：
：溶解时不断搅拌，因为外力作用使微粒运动速度加快；
．下列关于溶液的说法中不正确的是（ A ）
A.溶液都是无色透明的
B.溶液一定是混合物
C.溶液都是均一、稳定的。
沪教版化学九年级上册第5章金属的冶炼与利用知识点汇总
第五章金属的冶炼与利用（重要方程式）1、铁丝在氧气中燃烧：化学方程式为： 3Fe+2O2点燃Fe3O42、镁带在空气中燃烧：化学方程式为：2Mg+O2点燃2MgO3、铝在空气中反应：化学方程式为：4Al+3O2==2Al2O3实验现象为：铝表面变暗，形成致密的氧化膜，“自我保护”4、铜在空气中受热：化学方程式为：2Cu+O2Δ2CuO实验现象为：铜表面变黑；金在通常情况下不与氧气反应：即“真金不怕火炼”，表明金的化学性质不活泼。
5、铁与稀硫酸反应：化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铁与稀盐酸反应：化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑实验现象为：铁不断溶解，铁表面有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；★注意：置换反应都生成亚铁化合物6、镁与稀硫酸反应：化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑镁与稀盐酸反应：化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑实验现象为：镁不断溶解，镁表面有气泡产生；7、铝与稀硫酸反应：化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑铝与稀盐酸反应：化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑注意：Al+3价8、锌与稀硫酸反应：化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑实验室制氢气锌与稀盐酸反应：化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑常见的金属中，镁、铝、锌、铁能与稀盐酸或稀硫酸反应，铜、银、金等不与稀盐酸或稀硫酸反应。
9、（湿法冶金、曾青得铁则化为铜）化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu实验现象为：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色。
（不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液）★单质铁在发生置换反应时，生成的都是+2价的亚铁。
10、实验室用一氧化碳和氧化铁炼铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2实验现象为：红棕色固体逐渐变黑，澄清的石灰水变浑浊；11、尾气的点燃：2CO+O2点燃2CO212、焦炭的作用：①做燃料提供热量（方程式为C+O2点燃CO2）；②产生还原剂CO（方程式为C+CO2高温2CO）。
2023年中考沪教版(全国)化学第5章 金属的冶炼与利用一轮夯基题含答案
2023年中考沪教版（全国）化学第5章金属的冶炼与利用一轮夯基题含答案沪教版（全国）第5章金属的冶炼与利用一、选择题。
1、物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。
下列对应关系正确的是（）A．A B．B C．C D．D2、铜能被加工成7 μm厚的超薄铜箔,说明铜具有良好的()A.导电性B.导热性C.延展性D.耐酸性3、下列关于合金的叙述不正确的是()A.合金中至少含有一种金属B.合金的形成过程发生的是物理变化C.只有金属和金属之间才能形成合金D.合金的硬度一般比组成它们的纯金属大4、下列变化过程不属于金属冶炼的是（）A．电解氧化铝B．铁在氧气中燃烧C．金属氧化物与焦炭在高温下反应D．高温下CO还原CuO5、工业上利用赤铁矿石（主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如图所示，下列说法不正确的是（）A ．CaSiO 3中硅元素显+4价B ．高炉气体中SO 2会形成酸雨，不能直接排放到空气中C ．原料中焦炭的作用之一是生成具有还原性的物质COD ．高炉炼铁的原理是2323CO Fe O 2Fe 3CO ++高温，该反应属于置换反应 6、下列事实和解释相符合的是（ ）A ．洗涤剂清除油污一洗涤剂能溶解油污B ．氢氧化钠固体作干燥剂一氢氧化钠固体易潮解C ．铝制成铝箔一铝具有良好的导电性D ．盐酸除铁锈一盐酸能与活泼金属反应7、下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）A ．铜用于制作导线B ．稀有气体用于霓虹灯C ．液氮可用作冷冻剂D ．氧气可用于医疗急救8、下列关于工业炼铁的叙述中错误的是（ ）A ．主要原理为：利用焦炭的还原性置换出铁矿石中的铁B ．主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等C ．主要设备为高炉D ．主要产物为生铁9、下列有关资源的叙述正确的是（ ）A ．空气中氧气的质量分数约为78%B ．地球上的淡水资源有限，目前海水淡化已经广泛使用C ．“西气东输”输送的是液化石油气D ．废旧金属的回收利用，可以节约金属资源10、下列关于物质用途的描述错误的是（ ）A ．乙醇汽油用作汽车燃料B ．氯化钠用于配制生理盐水C．不锈钢用于制作餐具D．银常用于制作家庭电路的导线11、下列物质中，不能用金属跟盐酸反应来制取的是（）A．氯化锌B．氯化镁C．氯化铁D．氯化亚铁12、炼铁高炉中发生了下列反应：①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁；②高温煅烧石灰石；③灼热的焦炭和二氧化碳反应；④焦炭充分燃烧；其中属于化合反应的是（）A．①和④B．②和③C．③和④D．只有④13、今年我国将发射火星探测器。
【同步练习】沪教版初三化学上册 第5章《金属的冶炼和利用》5
第5章第2节金属矿物铁的冶炼一、单选题（本大题共10小题）1. 实验室用下图装置模拟炼铁，下列说法正确的是（）A．磁铁矿的主要成分是Fe2O3B．氧化铁发生了氧化反应C．红棕色粉末逐渐变黑D．实验结束时，先停止通CO，再停止加热2. 如图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图。
关于该实验，下列说法错误的是（）A．实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑B．反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前增加C．试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成D．为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置3. 某同学用如图所示的装置进行CO与Fe2O3的反应。
下列说法错误的是()A．该实验装置应增加尾气处理装置B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气C．NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体D．反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到FeA．操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加HCOOHC ．焊锡(锡铅合金)的熔点低，常用来焊接金属D ．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围更广9. 下图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图，下列说法不正确的是（ ）A ．B 处玻璃管内发生的化学反应是氧化还原反应，还原剂是COB ．在点燃酒精喷灯前，应先通入CO 气体排尽装置中的空气C ．该实验可以观察到B 处固体从黑色逐渐变成红色D ．该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气10. 用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe2O3转化为铁的具体过程是：400~500600~680700-8002334Fe O Fe O FeO Fe −−−−−→−−−−−→−−−−→℃℃℃℃℃℃ 。
已知铁的氧化物除Fe 2O 3外，其余均为黑色。
下列说法正确的是A ．装置中漏斗的作用是防止倒吸B ．通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁C ．该实验中所有的化学反应里，氧元素的化合价均未改变D ．当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时，固体成分是Fe 3O 4和FeO二、填空题（本大题共5小题）11. 写出下列矿石主要成分的化学式。
第5章 金属的冶炼与利用《金属矿物_铁的冶炼》教案
第二节金属矿物铁的冶炼
教学目标：
1.知道一些常见的金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要化学成分；
2.了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；
3.了解我国钢铁工业的发展；认识金属冶炼的重要性。
教学重点与难点
教学重点：生铁的冶炼。
教学难点：“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。
探究学习：
一氧化碳与氧化铁反应的注意事项
教学过程：
教学反思：
板书设计：
一、常见的金属矿物
二．生铁的冶炼
1．炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气
2．炼铁的设备：高炉
3．炼铁的原理：在高温条件下，利用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。
三．一氧化碳还原氧化铁实验
1．反应方程式：Fe2O3+3CO高温
===2Fe+3CO2
2．实验现象：红棕色的粉末变为黑色粉末，澄清石灰水变浑浊。
3．实验步骤：
4．尾气处理：由于一氧化碳有毒，在关于该气体的实验都需要注意尾气的处理，点燃或收集。
四．金属冶炼的方法：
（1）还原法：把金属矿物与焦炭、氢气、一氧化碳等还原性物质一起加热反应。
如：利用赤铜矿（Cu2O）提取铜Cu2O+C高温
===2Cu+CO；古代湿法炼铜：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
（2）电解法：活泼金属很难从其矿石中还原出来，需要用电解法。
如：电解熔融氧化铝制铝：2Al2O3通电
===4Al+3O2↑，电解熔融氯化钠制钠：2NaCl通电
===2Na+Cl2↑
（3）分解法：有些金属的氧化物受热容易分解，可以用简单加热的方法得到。
如：氧化汞制水银:2HgO高温
===2Hg+O2。
沪教版九年级上册化学第5章 金属的冶炼与利用 全章综合检测试卷(Word版,含答案)
沪教版九年级上册化学第5章金属的冶炼与利用全章综合检测试卷一、选择题(每小题3分,共27分)1. [2021重庆中考A卷]铁是目前人类使用最广泛的金属。
下列过程中没有发生化学变化的是()A.铁丝织网B.矿石炼铁C.钢铁生锈D.湿法炼铜2. [2021河北中考]下列有关金属及合金的说法错误的是()A.金属在常温下大多数都是固体B.铝合金的硬度比铝的硬度小C.铁制品在潮湿的空气中易生锈D.钢铁是使用最多的金属材料3. [2022哈尔滨四十七中月考]下列关于资源、能源的叙述不正确的是()A.金属的回收利用,不仅可以节约金属资源,还可以节约能源B.废旧电池随意丢弃会带来对环境的污染,但不会危害人体健康C.地球上的金属资源中除金、银、铂等有单质形式存在外,其余都以化合物形式存在D.防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径4.科学家发现一种新金属。
根据表中信息推测其用途错误的是()A.用于焊接金属B.制造航天飞机C.制外科手术刀D.用于通信设备5.从化学的角度对下列成语进行解释,其中正确的是()A.点石成金:化学反应改变了元素种类B.破铜烂铁:报废的金属制品没有任何价值C.削铁如泥:铁和泥的硬度大小相等D.烈火真金:金的化学性质不活泼6. [2021福建中考改编]据文献报道:一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性,可替代黄金做精密电子元器件。
下列对该铜纳米颗粒的判断,正确的是()A.能与盐酸反应产生氢气B.在空气中容易锈蚀C.是混合物D.具有良好的导电性7. [2022郑州新奇中学期末]为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体,某学习小组设计并完成了以下实验。
下列说法正确的是()A.固体X中只含有CuB.试剂B是稀硫酸C.溶液Z中的溶质为FeSO4和CuSO4D.操作Ⅰ用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒8. [2022廊坊六中期末]两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁,然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸,产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。
第23课 合金-九年级化学上册基础预学精品课程(沪教版)(解析版)
【暑假零起点】2022-2023学年九年化学上册预学精品课程第五章金属的冶炼与利用第23课合金【学习目标】1．了解合金的概念，知道可以通过改变合金的组成改善金属的性能。
2．能认识几种常见的合金，了解它们的组成、特性和用途。
【重点】金属性质与利用之间的联系。
【难点】让学生理解金属利用需要考虑的因素。
一、金属材料：包括纯金属以及它们的合金；注意：有些物质虽然含有金属元素，但不是金属材料，如氧化铜、氧化铁、二氧化锰、高锰酸钾等。
二、金属材料的发展史1.石器时代−−→青铜器时代−−→铁器时代−−→一百年前铝的使用。
2.现在世界年产量居前三位的金属依次是铁、铝、铜。
3.人们最早利用的金属材料是青铜，其次是铁；4.一些金属的特性①地壳中含量最多的金属元素——铝。
②人体中含量最多的金属元素——钙。
③目前世界年产量最多的金属——铁。
④导电、导热性最好的金属——银。
⑤熔点最高的金属——钨。
⑥熔点最低的金属——汞。
5.写出下列金属元素的名称和符号：热水瓶内胆上镀的金属银(Ag)；闪光灯中使用的金属镁(Mg)；水银温度计里的金属汞(Hg)三、合金1.定义：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
因此合金中最少含有一种金属，且属于混合物。
注意： 合金是金属与金属或金属与非金属的混合物；金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
2.合金特点：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。
机械加工与抗腐蚀性能更好。
4.常见的合金（1）铁的合金：生铁(含碳量2%～4.3%)和钢(含碳量0.03%～2%)，区别：含碳量不同。
（2）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金，它人类使用最早的合金。
（3）钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，优点：I、熔点高、密度小；II、可塑性好、易于加工、机械性能好；III、抗腐蚀性能好；用途：广泛用于喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。
第五章 《金属冶炼与利用》
（讨论内容：根据图片可以设置哪些问题，一组提问，其他组抢答）
【小结】教师小结、点拨
师生一起归纳：（1.几种重要的金属矿物；2.炼铁的反应原理；）
【过渡】为了进一步指导工业炼铁，先熟悉实验室炼铁
【过渡】知道了实验室炼铁，那么如何进行工业炼铁呢？
【图片展示】高炉
学生思考、讨论、交流、板演。
师生一起归纳金属的化学性质，并适当展开复习：
（1.金属与氧气反应；2.金属与酸及反应条件和金属活动性顺序；3.金属与盐反应及反应条件。）
【过渡】由上面的学习我们也可以看出铁的化学性质比较活泼，它在自然界中以什么样形式存在呢？
【图片展示】铁的几种矿物
【问题】如何把铁矿石中的铁还原成铁？你能用化学方程式表示炼铁的反应原理吗？【学生活动】学生思考、讨论的化学性质；
2．难点
2.铁的冶炼原理。
教学方法
讨论法、探究法、练习指导
教学用具
学生用具：
教师用具：投影仪
教学过程设计
个性化补充
【创设情景】不论是北京奥运会还是伦敦奥运会的火炬都使用到了一种重要的金属材料——铝合金材料；其实金属材料在日常生活中也有着广泛的应用。
【图片展示】生活中的铁锅、奔跑的汽车、前不久朝鲜发射的光明星3号火箭、以及基本前不久引进的美国的F-35战斗机
利用生活中几种金属的应用，使学生感知金属与人类生产、生活息息相关，创设课堂教学情景，引入课题。
金属材料为什么能有着如此广泛的用途呢？这是由于金属材料有着一些超越其他材料的良好性质。性质决定用途，同时用途也能体现性质
【图片展示】金银首饰、导线、铝箔、铁锅
【问题与讨论】根据图片中的用途请说出图片中具体体现了金属的什么性质
第五章 金属的冶炼与利用 第二课时
教学反思：
学生用具： 教师用具：投影仪
3.氧化铝_______： （1）铝的自我保护的原因___________________， （2）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素组成的化合物。 4.氧化铜_______：颜色______色，氧化亚铜______，颜色______色。 （二） 金属的冶炼 1.铁的冶炼 （1）工业冶炼 原料：_______、_______、________、_________。 （说明各原料的作用） 设备：_______，原理:利用还原剂_____将铁从铁矿石中还原出来。 主要反应： （1）_________________（2）_____________________ （3）_____________________________________（以赤铁矿为例） 产品：_________。不是纯铁的原因_______________________________。 （2）实验室模拟：一氧化碳还原氧化铁 操作：开始应该先通一段时间的 CO 后_______，目的是 _______________________， 实 验 结 束 后 要 先 _______ ， 等 装 置 冷 却 后 再 ____________。目的是____________________。 现象：____________________，_______________________。 2.金属冶炼的方法分类 电解法：点解熔融的氯化钠制备金属钠_______________________ 热还原法：利用还原剂（如 CO、____、_____）在高温或加热的条件下将金属从氧 化物中还原成金属单质。如氢气还原氧化铜_____________________ 湿法冶炼：利用活泼的金属将不活泼的金属从溶液中置换出来。如湿法冶铜 ____________。 热分解法：利用加热或高温使含金属的化合物分解产生金属单质。 如：加热分解氧化汞（汞显+2 价）制备汞_________________________ 三 金属的锈蚀与防护 1.铁生锈的原理： 铁与空气中的_____、 ____等发生复杂的变化生成_______色的铁锈， 主要成分_______。酸、盐溶液会______铁的锈蚀。 2.铜的锈蚀：铜与空气中的______、______、_______反应生成碱式碳酸铜。写出方 程式。 3.防治铁制品锈蚀的措施： _________________________， ________________， _____________， _______________ 二、思考与交流 活动一、实验室模拟炼铁 （Ⅰ）钢铁是使用最多的金属材料。在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学 在老师指导下做了有关铁的实验。 实验：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁 实验装置如下图：
新沪教版九年级上册初中化学 5-3 金属防护和废金属回收 教案(教学设计)
第5章金属的冶炼与利用第3节金属防护和废金属回收一、知识与技能1. 知道金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
2. 知道废弃金属对环境的污染，认识金属回收、再利用等对资源保护的重要性。
二、过程与方法1.通过对实验现象的观察、分析，学会归纳整理；2.用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣了解铁生锈的条件和金属资源的保护方法。
铁钉锈蚀条件的探究。
上自然界中的金属资源是很丰富的，但是，金属腐蚀是普遍存在的现象。
金属被腐蚀后，在外形、色泽以及机械性能方面都将发生变化，造成设备破坏、管道泄漏、产品污染，酿成火灾或爆炸等恶性事故以及资源和能源的严重浪费，使国民经济受到巨大的损失。
据估计，世界各发达国家每年因金属腐蚀而造成的经济损失约占其国民生产总值的 3.5%～4.2%，因此，研究金属腐蚀原理，采取防护措施，对经济建设有着十分重大的意义。
因此本节课我们一起来探究金属防护的知识。
（一）探究铁生锈的条件[引入]：本节课研究的主要内容就是铁生锈的原因和防治方法。
首先，大家请拿出小组在一周前准备的“铁生锈”实验。
[实验探究]：分别把铁钉放入干燥空气的试管、装有水的试管、装有上层有煤油的水的试管、装有盐水的试管中，一周后，观察发生生锈的情况。
[交流]：学生结合自己的实验，交流铁生锈的原因。
学生甲：铁钉放在水中，浸没部分生锈不严重，在空气、水界处的铁钉生锈较严重。
学生乙：比较铁钉放在水中和食盐水中的生锈情况，在空气、食盐水界处的铁钉生锈较严重。
学生丙：铁钉在干燥的空气中没有生锈。
学生丁：浸没在上层有煤油的水中的铁钉生锈也不严重。
[讨论]：同学回答的结果，使其能更好地为探究铁生锈的原因做好准备。
[讲述]：同学们回答得很好，观察非常仔细。
那么根据上述现象，请同学们思考铁生锈与哪些因素有关？[交流]：学生交流并回答。
学生甲：铁钉生锈与水有关，因为放在潮湿空气中的铁易生锈，但放在干燥空气中的铁不易生锈。
学生乙：铁钉生锈与氧气有关，有一半浸没在水中和食盐水中的铁钉，生锈严重的都是空气、水的界处。
沪教版(全国)化学九年级上第5章《金属的冶炼与利用》测试题(含答案)
5．下列实验现象描述正确的是
A．将红热铁丝插入氧气中，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
B．硫酸铜与氢氧化钠溶液混合，产生白色沉淀
C．充分加热碳酸氢铵固体，生成黑色物质
D．“铜绿”与盐酸混合，得到无色溶液
6．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
D．金属与金属、金属与非金属都可能形成合金
14．如图是CO与Fe2O3反应的实验的部分装置，下列有关说法正确的是
A．澄清石灰水用于检验尾气中的CO
B．实验开始前应先加热
C． 实验中红棕色固体逐渐变黑，石灰水慢慢变浑
D．实验产生的尾气需要处理，是因为含有大量有毒的二氧化碳
15．将质量相等的铝粉和铁粉分别与质量、浓度均相同的稀硫酸充分反应，下列所述的反应情况与图示可能相符的是
①滤出的固体中不含铁，可能含有铜
②滤液中一定含有硝酸亚铁，不含硝酸铁，可能含有硝酸铜
③滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜
④滤出的固体中一定含有铜，不含铁
以上说法中正确的个数是（ ）
A．1个B．2个C．3个D．4个
3．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
A．在空气中点燃纯净的氢气，火焰为淡蓝色，说明氢气能支持燃烧
22．FeFe+CuSO4===Cu+FeSO4CC+2CuO 2Cu+CO2↑H2H2+CuO Cu+H2O
23．除去水中的氧气铁与氧气和水共同作用生石灰的量不足 或生石灰已失效，铁钉与生石灰直接接触，合理即可 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2卖给废品回收站涂油
24．隔绝空气与水接触
25．灼烧128：6543.2
九年级化学上册第五章金属的冶炼与利用第2节金属矿物铁的冶炼教案新版沪教版
5.2金属矿物铁的冶炼教学目标【知识与能力】1.了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。
2.了解实验室将氧化铁还原为Fe的原理、装置、步骤和实验注意事项。
3.认识工业炼铁的主要原料及设备和反应原理。
4.能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。
【过程与方法】1.通过铁的冶炼,使学生了解工业炼铁的原理、设备、原料,从而将书本上的化学知识与工业生产相结合。
2.通过含杂质物质的化学方程式的计算,让学生明白实际应用与理论计算之间的差异。
【情感态度价值观】通过对铁的冶炼原理的分析,培养学生安全操作意识和良好的环保意识。
教学重难点【教学重点】1.了解常见的金属矿物。
2.理解铁的冶炼方法及原理。
3.含杂质物质的化学方程式的计算。
【教学难点】1.工业炼铁的化学原理、设备及原料。
2.能利用化学方程式对不纯物质进行相关计算。
课前准备仪器：铁架台、硬质粗玻璃管、酒精喷灯、试管、导气管等。
药品：氧化铁粉末、一氧化碳、澄清石灰水等。
教学过程【情景引入】上节课我们学习了金属的性质,了解铁、铝、铜等金属的物理性质和化学性质。
那么,大家知道这些金属是怎么来的吗？在自然界能找到这些金属吗？它们是以什么形式存在的？一、常见的金属矿物1.金属矿物的存在形式自然界中,极少数不活泼的金属（如铂、金、银等）以游离态（单质）存在,大多数金属以化合态（化合物）存在。
2.常见的金属矿物（1）铁矿石：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）和黄铁矿（FeS2）等。
（2）铜矿石：黄铜矿（CuFeS2）、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]、斑铜矿（Cu5FeS4）和赤铜矿（Cu2O）等。
（3）铝矿物：铝土矿（Al2O3）、明矾石（KAlSO4·12H2O）。
【过渡】用金属矿石可以冶炼金属。
使金属矿物变成金属的过程,叫做金属的冶炼。
铁在自然界中分布很广,我国辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型铁矿。
那么,怎么用铁矿石冶炼铁呢？二、铁的冶炼1.实验室探究工业炼铁的原理实验目的：探究工业炼铁的化学原理实验原理：3CO + Fe2O高温2Fe +3CO2实验装置：见下图实验步骤：（1）组装仪器,检查装置的气密性。
第五章_金属的冶炼与利用_复习检测
第五章金属的冶炼与利用可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Mg－24 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 一、选择题1．人类使用最早的合金是( )A．黄铜B．氧化铁C．青铜D．生铁2．下列性质不属于金属共性的是( )A．颜色B．导电性C．延展性D．金属光泽3．下列说法不符合事实的是( )A．钢铁生锈是缓慢氧化B．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁C．铁锈的主要成分是四氧化三铁D．及时擦干被雨水淋湿的自行车可防止自行车生锈4．下列有关碳和碳的氧化物的说法不正确的是( )A．C可以将CuO中的Cu置换出来B．在一定条件下CO2能够转变成CO C．CO2能使被石蕊染成紫色的干花变红D．金刚石、石墨和C60都是碳元素的单质5．为比较4种金属X、Y、Z、W的金属活动性，小刚进行了一系列实验，结果如下表所示。
其中能反应的记为“√”，不能反应的记为“－”，无标记的表示未做该实验。
则它们的金属活动性顺序为( )A．Y>W>X>Z B．Y>W>Z>X C．Y>X>W>Z D．X>Y>W>Z6．下列有关金属的说法中，错误的是( )A．铝具有很好的抗腐蚀性能B．不锈钢可用于制造医疗器械C．金在自然界中以化合物的形式存在D．回收利用是保护金属资源的有效途径之一7．如图所示，烧杯中盛有质量相等、HCl质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是( )A．向左偏B．向右偏C．先向左偏后向右偏D．先向右偏后向左偏8．实验室制取气体选择收集方法时，对气体的下列性质不必考虑的是( ) A．颜色B．密度C．溶解性D．是否与水反应9．将锌片分别放入下列溶液中，其中能使液体质量不变的是（友情提示：锌比银活泼）( ) A．硫酸镁溶液B．稀盐酸C．氯化铜溶液D．硝酸银溶液10．把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。
九年级化学上册第五章金属的冶炼与利用测试卷3新版沪教版
第5章卷3一、选择题（每小题3分,共45分）1．金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用．人类历史上使用最早的金属（）A．铜B．铁C．铝D．钛【解答】解：由于铜的活动性比较弱,以单质形式存在的比较多,在我国,距今4000年前的夏朝已经开始使用红铜,即天然铜．铁比铜活泼,到春秋时期才发现使用,铝的活动性比铁还强,难以炼制铝的单质,所以到近代才被大量应用,钛,难于提炼,在高温下化合能力极强,可以与氧、碳、氮以及其他许多元素化合．故选A【点评】在熟记金属活动性顺序的基础上,对其活学活用,能够解决相关的各种问题．2．下列各物质中,不属于铁合金的有（）①磁铁矿②不锈钢③锰钢④黄铜A．1个B．2个C．3个D．4个【解答】解：不属于铁合金的有磁铁矿和黄铜,故选B【点评】本题考查了常见的合金,完成此题,可以依据合金的概念进行．3．下列关于金属物理性质的描述正确的是（）A．常温下所有金属都是固体B．铁丝可在氧气中燃烧产生黑色固体C．大多数金属具有优良的导电性、导热性、延展性D．金属都具有银白色金属光泽【解答】解：A、常温下大多数金属都是固体,但汞是液体,故A错误;B、金属铁与氧气发生反应是金属铁的化学性质而非物理性质,故B错误;C、大多数金属具有优良的导电性、导热性、延展性,故C正确;D、大多数金属都具有银白色金属光泽,但铜呈紫红色,金呈黄色．故D错误．故选：C．【点评】解答这类题目时,首先,要熟记和理解金属的物理性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识;然后,根据所给的问题情景结合所学的相关知识细致地阅读,联系着生活实际,细心地进行探究、推理,最后,按照题目的要求,认真地进行选择或解答即可．4．下列现象和事实,可用金属活动性作出合理解释的是（）①金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强;②金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强;③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液,不宜用铁制容器;④金属锌与稀硫酸反应速率适中,更适于实验室制取氢气．A．①②B．③④C．①③④D．①②③④【解答】解：①在相同的条件下,金属与氧气反应时,反应条件越简单,说明该金属的活动性越强;金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强,故对;②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼,在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜,从而阻止进一步氧化,而不是说明锌的活动性比铝强,故错;③铁的活动性比铜强,所以可以铁能将硫酸铜中的铜置换出来,故不能用铁桶来配制波尔多液,故对;④锌的化学性质较温和,和酸反应时的速率不快也不慢,适合在实验室中制取氢气,故对．综上可知,说法正确的为①③④．故选C．【点评】解答这类题目时,首先,要熟记和理解金属活动性顺序及其应用,以及与之相关的知识等;然后,根据所给的实验、问题情景或图表信息等,结合所学的相关知识和技能,细致地阅读、分析题意等,联系着生活实际,细心地进行探究、推理,最后,按照题目的要求,认真地进行选择或解答即可．5．将生铁冶炼成钢的主要目的（）A．适当增加生铁中碳的含量B．除去铁水中的碳、硫和磷C．适当增加铁中硫和磷的含量D．适当降低含碳量并除去大部分硫和磷【解答】解：生铁与钢的主要区别是二者的含碳量不同,炼钢是用氧气将生铁中多余的碳氧化而除去,从而降低含碳量,同时也可以出去大部分的硫和磷．故选D【点评】本题考查生铁与钢的相关知识,学生应注意生铁与钢的冶炼原理不同,炼铁用的是还原剂,炼钢用的是氧化剂．6．金属镍（Ni）与物质X的溶液发生反应的化学方程式为：Ni+X═Cu+NiSO4,则下列说法错误的是（）A．Ni的化合价由0价变为+2价B．X的化学式为CuSO4C．该反应前后原子种类没有发生改变D．Cu的金属活动性比Ni强【解答】解：A、因为Ni→NiSO4,则Ni的化合价由0变为+2,故说法正确;B、金属镍（Ni）与物质X的溶液发生反应的化学方程式为：Ni+X═Cu+NiSO4,根据质量守恒定律进行推测X的化学式为CuSO4,故说法正确;C、根据质量守恒定律,可知该反应前后原子种类没有发生改变,故说法正确;D、根据Ni+X═Cu+NiSO4,则可知Cu的金属活动性比Ni弱,故说法错误;故选D．【点评】本题考查了金属活动性顺序和质量守恒定律的应用,完成此题,可以依据金属活动性顺序及其意义进行．7．能与硫酸铜溶液反应,使溶液由蓝色变成浅绿色的金属是（）A．铁B．银C．铝D．锌【解答】解：蓝色溶液中含有铜离子,浅绿色溶液中含有亚铁离子,在金属活动性顺序中位于铜前的金属可以与硫酸铜溶液反应,则金属铁、铝、锌均能与硫酸铜溶液反应,金属银不能,硫酸铜溶液为蓝色,含有二价亚铁离子的溶液为浅绿色．故选：A．【点评】本题主要考查了带色离子的记忆和金属活动性顺序的应用,难度不大,需要加强训练．8．用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱．若提供的试剂只有：CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸．对此下列说法正确的是（）A．最多只能设计一种实验方案B．CuCl2溶液是不可或缺的试剂C．选用两种合适的试剂即可实现实验目的D．AlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱【解答】解：对于Al和Cu的金属活动性的探究,题目给予了CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸．我们可以设计出的方案有：①Al、Cu、稀盐酸; Al可以与稀盐酸反应;得出Al＞H; Cu和盐酸不反应;得出 H＞Cu;故Al ＞Cu;②Al、CuCl2溶液;Al可以置换CuCl2溶液中的Cu;得出 Al＞Cu;③Cu、AlCl3溶液; Cu+AlCl3不反应;得出 Al＞Cu．金属若与另一金属对应的盐反应,则该金属比后者活泼;若不反应,则后者比前者活泼．A、最多只能设计一种实验方案．上面的分析我们设计了三种方案．错误．B、①③两种方案都没用到CuCl2溶液,故错误．C、选用两种试剂可实现实验目的．选用两种（不是任选的）如我们上面分析的②③情况都能够实现目的．正确．D、AlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱．AlCl3溶液中加入Cu不能反应,但是能够得出金属活动性强弱．错误．故选：C【点评】金属活动顺序通过金属的反应与否都能够下结论,不只建立在反应基础上的．9．我国科学家率先用铝合金和石墨烯按一定比例混合制成“烯合金”,该材料有望生产出“一分钟充满电的电池”．下列关于“烯合金”的说法不正确的是（）A．常温下稳定B．是一种纯净物C．具有导电性D．含碳元素和铝元素【解答】解：A、烯合金中有石墨烯,石墨烯是碳的单质,常温下性质稳定,故A正确;B、烯合金是一种混合物,故B错误;C、石墨烯与铝合金,研制出一种具备特殊性能的烯合金,依然具有金属的性质,所以具有优良的导电性,故C正确;D、铝合金和石墨烯（一种碳单质）按一定比例混合制成“烯合金”,所以烯合金中一定含有碳元素和铝元素,故D正确;故选：B．【点评】本题是一道信息题,解题的关键是了解碳的化学性质、合金的特性,并能结合题意正确提取信息解答问题10．如图所示的四个图象,能正确反映对应变化关系的是（）A． B．C．D．【解答】解：A、镁跟氧气反应生成氧化镁,氧化镁的质量由“0”开始,逐渐增加,直至反应完全,氧化镁的质量不再增加,保持不变;而镁和氧气的质量逐渐减少,直到反应不再发生,若镁有剩余,则氧气的质量为“0”,或氧气有剩余,则镁的质量为“0”,若二者恰好反应,则均无剩余,其质量均为“0”．故A不正确;B、向二氧化锰中加入过氧化氢溶液,随着过氧化氢溶液质量的增加,氧气的质量由“0”开始逐渐增加,故B正确;C、向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液,其曲线应从纵坐标上一点开始,再随着硫酸铜溶液的加入,固体质量逐渐增加（因为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4）,直至反应不再发生,固体的质量不再改变,故C不正确;D、等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应,镁生成的氢气质量应比铝少,故D不正确．故选：B．【点评】解答本题关键要弄清图象中是从原点开始与否,及图象的转折点的意义,及反应是恰好反应,还是反应物有剩余,再根据有关的化学方程式进行计算解答．11．已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间．下列化学反应不能发生的是（）A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑B．Mg+MnSO4=MgSO4+MnC．Fe+MnSO4=FeSO4+MnD．Mn+CuSO4=MnSO4+Cu【解答】解：A、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,铝、锌是氢之前的金属,则锰排在氢的前面,能和盐酸发生置换反应,故A不符合题意．B、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则镁排在锰的前面,能与MnSO4溶液发生置换反应,故B不符合题意．C、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则锰的活动性比铁强,所以不能和MnSO4溶液发生置换反应,故C符合题意．D、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,锌的活动性比铜强,所以锰排在铜的前面,能和CuSO4溶液发生置换反应,故D不符合题意．故选：C．【点评】本题难度不是很大,考查了金属活动性顺序的应用,掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．12．为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序,某学习小组做了如甲图所示实验,实验结束后,将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中,充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多（如乙图所示）,下列说法正确的是（）A．反应后烧杯中的固体一定含有铁B．甲图试管②中反应后固体一定不含铁C．反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜D．烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a克【解答】解：三种金属的活动性顺序是锌、铁、铜,所以铁不会与氯化锌反应,铁会置换出氯化铜中的铜,将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中,充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多,说明铁又会置换出氯化铜中的铜,所以A、通过上面的分析可知,铁会置换出氯化铜中的铜,但是氯化铜的量不能确定,所以反应后烧杯中的固体中是否含铁,不能确定,故A错误;B、两支试管中的物质加入烧杯中后,会继续生成铜,所以试管②中一定含有氯化铜,滤渣中一定不含铁,故B正确;C、通过上面的分析可知,铁会置换出氯化铜中的铜,但是氯化铜的量不能确定,题中的现象不能确定反应后烧杯中的溶液是否含有氯化铜,故C错误;D、通过题中的分析可知,加入铁的质量是2a,每56份质量的铁会置换出64份质量的铜,所以反应后固体的质量大于2a克,故D正确．故选：BD．【点评】本题考查学生对常见金属的活动性的比较,金属的活动性顺序,分析实验现象和结果都是中考的热点,应要引起重视．13．下列关于金属的说法正确的是（）A．波尔多液的配制可以在铁质容器中进行B．铝制品抗腐蚀能力较铁制品强C．用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序D．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质,它的主要成分是Fe3O4【解答】解：A、铁的活动性比铜强,能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,不能在铁桶中配制波尔多液,故A错误;B、由于铝与空气中氧气反应生成了致密的氧化铝的薄膜,所以,铝制品抗腐蚀能力较铁制品强,故B正确;C、由于Cu和Ag都不能与用FeSO4溶液反应,只能得出铁比铜、银活泼,但不能比较铜、银的活动性强弱,故C错误;D、铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质,它的主要成分是Fe2O3,故D错误．故选B．【点评】本题主要考查了金属的化学性质,掌握金属活动顺序表的应用是解答本题的重要知识.14．现有四种含铁化合物：①FeO ②Fe2O3③Fe3O4④FeS,其含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是（）A．③＞②＞①＞④B．①＞③＞②＞④C．④＞③＞②＞①D．①＞②＞③＞④【解答】解：在①FeO ②Fe2O3③Fe3O4④FeS四种含铁化合物中,将化学式变形得①6FeO ②3Fe2O3③2Fe3O4④6FeS,因32×6＞16×3×3＞16×4×2＞16×6,则①中铁元素的质量分数最大,含铁的质量分数由大到小排列为①③②④,故选B．【点评】本题考查化合物中铁元素的质量分数的比较,学生利用化学式的变形,将铁原子个数化为相等是解答的关键,然后直接比较其它原子的相对原子质量即可快速得出答案．15．金属R放入稀硫酸中,没有气泡产生,放入硫酸铜溶液中,表面有红色物质析出．下列关于R的金属活动性判断不正确的是（）A．R＞CuB．R＞FeC．Zn＞RD．R＞Ag【解答】解：金属R放入稀硫酸中,没有气泡产生,说明R的金属活动性比氢弱,即H＞R;R 放入硫酸铜溶液中,表面有红色物质析出,说明R的金属活动性比铜强,即H＞R＞Cu．由此而可知,R＞Fe不正确,故B不正确．故选B．【点评】本题难度不大,考查金属活动性应用,掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．二、填空题（本题包括3小题,共35分）16．（10分）常见金属的下列用途各利用了金属的哪些性质？1）用铁锅炒菜．2）古代入将铜打磨成铜镜．3）将铝拉成丝作电线．4）古代入用铁做刀、矛等武器．5）人们用黄金做项链、耳环、戒指．【解答】解：（1）用铁锅炒菜利用了铁的良好的导热性．故填：导热性好．（2）将铜打磨成铜镜利用了铜的物理性质有金属光泽．故填：有金属光泽．（3）将铝拉成丝作电线利用了铝的延展性好、导电性好．故填：延展性好、导电性好．（4）用铁做刀、矛等武器利用了铁的硬度大．故填：硬度大．（5）用黄金做项链、耳环、戒指利用了金的性质稳定,有金属光泽,美观大方．故填：金的性质稳定,有金属光泽,美观大方．【点评】解答本题的关键是要掌握各种物质的性质,只有掌握了物质的性质才能确定物质的用途．17．（10分）青少年一定要爱护自己的眼睛,在光线不足时看书、鞋子要用照明工具．如图是一种照明用台灯．1）如图中标示的各部件中,用金属材料制成的是（填序号）．2）铜质插头是利用了金属铜的性．【解答】解：（1）铁螺丝钉、铝箔反光片、铜质插头都属于金属材料,故填：①②④;（2）铜制插头是利用了铜的导电性,故填：导电．考查目的：金属材料及其性质用途答案：（1）①②④（2）导电【点评】本题考查了金属的应用,完成此题,可以依据已有的金属的性质进行．解答本题要掌握物质的性质和物质的材料的分类方法,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．18．（15分）黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金．黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%,其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如图（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O;CuO+H2SO4═CuSO4+H2O1）步骤Ⅰ中产生气体的化学反应方程式为．2）溶液A中的金属阳离子有（填化学式）．3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为,此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是．4）溶液A的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量．【解答】解：（1）氧化锌和氧化铜分别与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜和水,没有气体产生;而锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气;故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水,氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,其中的金属阳离子是锌离子和铜离子;故填：Zn2+、Cu2+;（3）由图可知,操作Ⅰ过滤除去铜和杂质,操作Ⅱ过滤是除去锌和置换出的铜;过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒这种玻璃仪器;故填：过滤;玻璃棒;（4）A到C的过程中发生的反应是：由此可见溶液的质量增重了．故填：小于．【点评】本题重点考查了金属活动性顺序及其应用,了解相关知识即可正确解答．三、实验探究题（共20分）19．现有银、铜、铁三种金属,某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序,设计了三个实验：Ⅰ．将铁片浸入稀硫酸中;Ⅱ．将银片浸入稀硫酸中;Ⅲ．将铁片浸入硫酸铜溶液中．1）实验Ⅰ的现象是：有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色．反应的化学方程式为;反应产生的气体可用的方法检验．2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序,请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象）根据以上探究,三种金属的活动性由强到弱的顺序是．3）将银、铁两种金属分别放入等溶液中,即可验证这三种金属的活动性强弱．4）将铜片加热,铜片的表面变黑．同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜．【解答】解：（1）实验Ⅰ的现象是：有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;反应产生的氢气可用点燃的方法检验．故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;点燃．（2）将铁片浸入稀硫酸中,产生气泡,说明铁能和稀硫酸反应,将银片浸入稀硫酸中,无明显现象,说明银不能和稀硫酸反应,因此铁比银活泼,将铁片浸入硫酸铜溶液中,铁片表面附着一层黑色固体,说明铁比铜活泼,但是不能判断铜和银的活泼性,应该补充的实验是：把铜片伸入硝酸银溶液中,铜片表面附着一层银白色固体,说明铜比银活泼,根据以上探究,三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁＞铜＞银．故填：把铜片伸入硝酸银溶液中,铜片表面附着一层银白色固体;铁＞铜＞银．（3）将银、铁两种金属分别放入硫酸铜等溶液中,即可验证这三种金属的活动性强弱,这是因为银表面无明显现象,说明铜比银活泼,铁表面附着一层红色固体,说明铁比铜活泼．故填：硫酸铜．（4）加热条件下,铜能和空气中的氧气反应生成黑色固体氧化铜,氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,实验过程如下表所示：【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验,氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应,但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应,前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．。
九年级化学上册书本(沪教版PDF)第五章
联想与启示
在常温下，锌能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应生成氢气。 氢气密度比空气小，难溶于水。请设计一个简便的实验，用锌粒与稀 硫酸反应制取少量氢气。
表 5-5 实验记录
反应原理
实验装置
中应用非常广泛的一类材料。金属材料具有各种特殊性
能 , 因而具有广泛的用途。例如，制造飞机机翼的金属材料，需要有坚硬而质轻 的特点；用于制造切割工具的金属材料，需要有很大的硬度；制造白炽灯灯丝的
剪刀
钉子
铁丝 铁轨
钢铁 刀
油轮
电车 图5-2 钢铁的用途
118
电视铁塔
通常所说的“金属材料”，既包括各种纯金属，也包括各种合金。
图5-3 金属材料的应用
活动与探究
1．取一段保险丝，试试能不能用手将它弯曲，是不是容易被折断。 2．某种保险丝是用武德合金制成的，熔点约为 69 ℃。其组成金属的 熔点分别为铋（271 ℃）、铅（327 ℃）、锡（232 ℃）和镉（321 ℃）。比 较武德合金与其组成金属的熔点差异，对此你有什么想法？
用
合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物
质。如人类历史上使用最早的青铜是由铜、锡等元素形成的合金。世界上最常
见、应用很广的钢和生铁是由铁、碳等元素形成的合金。
拓展视野
生铁与钢
铁矿石在高炉中冶炼后，得到含有一定量碳、硫、磷和硅等元素 的生铁。生铁的含碳量为 2%~4.3％。生铁坚硬，韧性差，一般用于铸 造。烧菜用的铁锅、暖气片、机床的底座等，大多是用生铁制造的。
表 5-1 金属元素的名称和符号
我知道的 我见过的
金属名称 元素符号 金属名称 元素符号
一、金属的性质
1．金属的物理性质
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第5章 金属的冶炼与利用
第1节 金属的性质和利用
一、填空题 1.铁可以制成烧菜的铁锅是因为铁具有 性；铁又可以拉成细铁丝或打成铁片，是因为它具有 性。
2.铁能在 中（填“空气”或“纯氧”）燃烧，生成 色的 。
3.在下列空格上，填上一种相应的金属名称：
日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”是__________的粉末；家用热水瓶内胆上的银白色金属是________；体温计中填充的金属是_______；包装糖果.香烟的银白色金属材料是_________。
4.导电性最好的金属是 。
5.铝片放入稀硫酸中，看到 ，反应后溶液质量 ，
（填“增大” 或“减小” 或“不变” ），反应的化学方程式 ， 该反应属于 反应。
（填化学反应类型）
二、选择题
1.盛放油罐车内的石油产品，震荡时可以产生静电而引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这里利用铁的 （ ）
A.延展性
B.导电性
C.硬度小
D.熔点高
2.置换反应指的是 （ ）
A.一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应
B.有单质和化合物生成的反应
C.有金属和非金属生成的反应
D.有单质和化合物参加的反应
3.常见金属铁.铜.铝，在通常的情况下具有相同的是 （ ）
A.硬度
B.光泽
C.导电能力
D.状态
4.收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是 （ ）
A.铝不易发生化学反应
B.铝不易发生化学反应
C.铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用
D.铝很难与酸发生反应
5.室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关
系图正确的是 （ ）
A. B. C. D.
6.有a.b 两块等质量的铁，先将a 浸入稀硫酸中，同时将b 浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾干，两块铁的质量是（ ）
A.a<b
B.a>b
C.a=b
D.a ≥b 三、计算题
把10g 铁粉与铜粉的混合物放到盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中物质的总质量比反应前金属混合物与稀硫酸的总质量减少了0.1g ，求混合物中铁的质量分数。
第2节金属矿物铁的冶炼
一、填空题
1.下列两个成语与我们所学的化学知识有关。
简述其中的化学原理。
百炼成钢（将反复烧红的生铁在空气中不断锤打，转化为钢。
）。
2.通常所说的“金属材料”，包括和。
220V照明电路中的保险丝是用
合金制成的，它的熔点比组成它的各种金属的熔点。
（填“高”或“低”）3.如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血，市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒极小的还原铁粉，这些铁粉在人的胃液（胃酸的主要成分是盐酸）作用下转化成亚铁盐，这个转化的化学方程式是。
二、选择题
1.在下列矿石中，其主要成分属于氧化物的是（）
A.菱铁矿（主要成分是FeCO3）
B.黄铜矿（主要成分是CuFeS2）
C.铝土矿（主要成分是Al2O3）
D.黄铁矿（主要成分是FeS2）
2.下列说法正确的是（）
A、用一氧化碳还原氧化铁，当红棕色粉末变黑时，先停止加热，还要再通一会儿一氧化碳
B、工业上炼铁的设备是电炉
C、纯铁比生铁质地坚硬
D.高碳钢比生铁含碳质量分数高，所以坚硬
3.下列铁的化合物中，铁的质量分数最大的是（）
A.Fe2O3
B.Fe3O4
C.FeO
D.FeSO4
4.炼铁的主要原料是（）
①铁矿石②一氧化碳③焦炭④石灰石⑤孔雀石
A.①②④
B.①③④
C.③④⑤
D.①④⑤
5. 生铁与稀盐酸反应后，总会有一些残渣，其成分是（）
A.铁
B.氯化亚铁
C.水
D.碳及其它不溶性杂质
6.世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一。
铝的下列应用必须加以控制的是（）
A.用铝合金制门窗
B.用铝合金作飞机材料
C.用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐
D.用金属铝制导线
7.下列关于生铁和钢的描述中，正确的是（）
A.生铁和钢都是混合物，其主要成份都是碳
B.生铁硬而有韧性，既可以铸又可煅
C.生铁与钢的性能有很大的差别，主要是由于生铁和钢中的含碳量不同
D.钢是用铁矿石和焦炭作原料直接炼制而成的
三、书写下列化学方程式：
1.高温下一氧化碳还原四氧化三铁；
2.把铁放入硫酸铜溶液中得到铜和硫酸亚铁；
3.氢气在高温条件下和氧化铁反应生成铁和水。
四、计算题
某大型高炉年产含杂质4%的生铁4×106t。
若在冶炼的过程中的损耗忽略不计，则需要含氧化铁71.5%的赤铁矿多少吨？
第3节金属的防护和废金属回收
一、填空题
1.铁是一种化学性质的金属，铁生锈实际上是铁和 . 等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应。
铁锈的主要成分是。
2.面盆.痰盂等制品表面烧一层搪瓷，目的是。
3.铝在空气中容易自我保护，表面形成一层致密的氧化膜。
写出有关化学方程式：。
二、选择题
1.下列说法中，正确的是（）
A.水中铁易生锈是因为铁易与水反应
B.炼铁是将铁矿石中的铁置换出来的过程
C.铁的性质比较活泼，常温下，在干燥的空气中很容易与氧气发生反
应
D.炼钢是将生铁中所含过量的碳和其他杂质转变为气体或炉渣而除去的过程
2.在车.船表面刷漆的目的是（）
A.增大硬度，防止撞坏
B.防止生锈且美观
C.增大厚度，防止磨损
D.改变铁的颜色
3.在下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢的是（）
A.在潮湿.疏松.透气的土壤中
B.在呈酸性的潮湿土壤中
C.在干燥.致密.不透气的土壤中
D.在含沙粒较多.潮湿透气的土壤中
4.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅.铝质易拉罐.铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）
A.纯净物
B.单质
C.金属或合金
D.氧化物
5.下列说法中正确的是（）
A.纯铁有较大的硬度
B.铁粉是银白色的
C.铁生锈，铜生成铜绿都是缓慢氧化
D.生铁和钢都属于合金，且生铁的含碳量比钢低
三、实验探究题
4.某学生在A、B、C、D四只小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝.浸过食盐水的细铁丝.浸过清水的细铁丝.食盐水及细铁丝，并使铁丝完全浸没在食盐水中，然后装配成如下图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表1（表中所列数据为导管中水面上升的高度／cm）所示。
表1 不同时间水面上升的高度
时间/小时0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
A瓶（盛干燥铁丝）0 0 0 0 0 0 0
B瓶（盛沾了食盐水的铁丝）0 0.4 1.2 3.4 5.6 7.6 9.8
C瓶（盛沾了清水的铁丝）0 0 0 0.3 0.8 2.0 3.5
D瓶（盛完全浸没在食盐水中的铁丝）0 0 0 0 0 0 0
（1? 。
（2）上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为（填小烧杯号）：________ 。
（3）影响铁生锈的因素有：。
四、计算题
有一生锈的铁钉7g，放入足量的稀盐酸中充分反应，共得到氢气0.2g。
求（1）铁钉中铁锈的质量分数？
（2）铁钉未生锈前的质量。