物化试卷(整理版)
(完整版)物理化学试卷及答案,推荐文档
1）标出各区的相态；2）水平线 EF ， GDH 和垂线 CD 上体系的条件自由度是多少(列出计算过程)？ 3）在右图中画出 a，b，c 点冷却的步冷曲线。(本题共 12 分)
解：（1）
（6分）
1
2
3
4
5
6
l A+l C+l B+l A+C C+B
(2) EF 、 GDH 线： f * C 1 2 3 1 0 垂线 CD ： f * C 1 111 1
(2) 容器内原有 6.666 kPa 的 NH3(g)，问需加多大压力的 H2S，才能形成 NH4HS？
解：反应的化学计量式如下： NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)
由题给条件，25℃下， K $
p p NH3 H2S ( p$ )2
33.33 33.33 (101.325)2
0.1082
120℃范围内的平均比定压热容分别为 Cp (H2O, l) = 4.224 kJ·kg-1·K-1 及 Cp (H2O, g) = 2.033 kJ·kg-1·K-1。
今有 101.325 kPa 下 120℃的 1 kg 过热水变成同样温度、压力下的水蒸气。设计可逆途径，并按可逆途径分别求
过程的 ΔS 及 ΔG。
H H1 H2 H3 mCp (l)(T2 T1) mvap H mCp (g)(T1 T2 ) 1 4.224 (373.15 393.15) 1 2257.4 1 2.033 (393.15 373.15)
（6 分）
84.48 2257.4 40.66 2213.58kJ
物理化学（一） B 卷 第 1 页 （共 3 页）
3 。在一定压力下和 CuSO4 溶液及冰共存的含水盐有 1 种。 9. 在恒熵、恒容、不做非体积功的封闭系统中，当热力学函数 热力学能 到达最 小 值的状态为平衡状态。
物理化学期末考试题及答案pdf
物理化学期末考试题及答案pdf一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质的摩尔质量与水（H2O）的摩尔质量相同？A. 氢气（H2）B. 二氧化碳（CO2）C. 氨气（NH3）D. 甲烷（CH4）答案：D2. 根据理想气体定律，当温度和压力保持不变时，气体体积与摩尔数的关系是：A. 成正比B. 成反比C. 无关D. 不确定答案：A3. 以下哪种类型的晶体在熔化时不吸收热量？A. 离子晶体B. 分子晶体C. 金属晶体D. 共价晶体答案：D4. 根据吉布斯自由能变化公式，当ΔG < 0时，反应是否自发进行？A. 是B. 否C. 不确定D. 只在特定条件下自发答案：A5. 以下哪种物质在标准状态下不是气体？A. 氧气（O2）B. 氮气（N2）C. 氦气（He）D. 水（H2O）答案：D6. 以下哪种物质的溶解度随温度升高而降低？A. 氯化钠（NaCl）B. 糖（蔗糖）C. 氢氧化钙（Ca(OH)2）D. 硝酸钾（KNO3）答案：C7. 以下哪种类型的电池是可充电电池？A. 干电池B. 铅酸电池C. 锂电池D. 碱性电池答案：B8. 以下哪种物质的pH值小于7？A. 纯水B. 柠檬水C. 牛奶D. 肥皂水答案：B9. 以下哪种物质的导电性最好？A. 玻璃B. 橡胶C. 铜D. 陶瓷答案：C10. 以下哪种物质的比热容最大？A. 水B. 空气C. 铁D. 铝答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 阿伏伽德罗常数的近似值是 ________ mol^-1。
答案：6.022 x 10^2312. 物质的量浓度（M）的单位是 ________。
答案：mol/L13. 标准大气压（1 atm）的值是 ________ Pa。
答案：1.01325 x 10^514. 理想气体定律的公式是 ________。
答案：PV = nRT15. 热力学第一定律的公式是 ________。
答案：ΔU = Q - W16. 电化学电池的电动势（E）公式是 ________。
物化基础知识试题及答案
物化基础知识试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的三态变化中，下列哪种变化是吸热过程？A. 熔化B. 凝固C. 液化D. 升华答案：A2. 根据理想气体状态方程 PV=nRT，当温度不变时，气体的压强与体积成什么关系？A. 正比B. 反比C. 无关D. 无法确定答案：B3. 以下哪种物质不属于晶体？A. 食盐B. 冰C. 玻璃D. 金属答案：C4. 物质的比热容是指单位质量的物质温度升高1摄氏度所需要的热量，下列物质中比热容最大的是？A. 水B. 铜C. 铁D. 铝答案：A5. 以下哪种现象不属于布朗运动？A. 悬浮在空气中的花粉颗粒的随机运动B. 悬浮在水中的花粉颗粒的随机运动C. 悬浮在液体中的固体颗粒的随机运动D. 悬浮在气体中的固体颗粒的随机运动答案：D6. 物质的导热性能与其结构有关，以下哪种物质的导热性能最好？A. 玻璃B. 橡胶C. 金属D. 木材答案：C7. 物质的扩散现象表明了分子的什么特性？A. 静止B. 有序排列C. 无规则运动D. 高速运动答案：C8. 物质的表面张力是由于分子间的哪种力引起的？A. 引力B. 斥力C. 静电力D. 磁力答案：A9. 物质的相变过程中，哪种过程不涉及相的变化？A. 蒸发B. 凝结C. 沉淀D. 溶解答案：D10. 物质的热膨胀系数是指单位温度变化时，物质体积的相对变化量。
以下哪种物质的热膨胀系数最大？A. 铁B. 铜C. 铝D. 水答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 物质的三态变化包括______、______和______。
答案：熔化、汽化、凝固2. 理想气体状态方程为______，其中P表示压强，V表示体积，n表示摩尔数，R是______，T表示温度。
答案：PV=nRT，气体常数3. 晶体与非晶体的主要区别在于晶体具有______，而非晶体没有。
答案：规则的几何外形和内部结构4. 物质的比热容越大，其吸收或释放相同热量时，温度变化越______。
物理化学试题及答案
物理化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 根据热力学第一定律，下列哪种情况下系统与外界无能量交换？A. 系统对外做功B. 系统吸收热量C. 系统与外界无功交换D. 系统与外界无热交换2. 在理想气体状态方程 PV=nRT 中，下列哪个变量与气体的体积成反比？A. 温度B. 压力C. 气体的摩尔数D. 气体的常数R3. 根据玻尔理论，氢原子的能级跃迁时，会伴随哪种现象？A. 电子的轨道半径变化B. 电子的自旋方向变化C. 电子的质子数变化D. 电子的轨道周期变化4. 根据热力学第二定律，下列哪种情况是不可能发生的？A. 自然界中的热能自发地从低温物体传递到高温物体B. 气体自发膨胀C. 热机的效率达到100%D. 热机的效率小于100%5. 在化学动力学中，反应速率常数与下列哪个因素无关？A. 反应物的浓度B. 反应的活化能C. 温度D. 催化剂6. 根据分子间作用力理论，下列哪种分子间作用力最强？A. 范德华力B. 氢键C. 离子键D. 共价键7. 在电解质溶液中，离子的迁移率与下列哪个因素有关？A. 离子的电荷数B. 离子的半径C. 离子的浓度D. 离子的摩尔质量8. 根据吉布斯自由能变化（ΔG）的定义，下列哪种情况下反应是自发的？A. ΔG > 0B. ΔG < 0C. ΔG = 0D. ΔG 无法确定9. 在相变过程中，下列哪种相变是不可逆的？A. 固体到液体B. 液体到气体C. 气体到固体D. 固体到气体10. 根据勒夏特列原理，下列哪种情况可以增加反应的平衡常数？A. 增加反应物的浓度B. 降低反应物的浓度C. 升高反应体系的温度D. 降低反应体系的温度答案：1-5 DBBCC；6-10 DBBBD二、填空题（每空1分，共10分）1. 根据热力学第一定律，能量守恒可以表示为ΔU = ____ + W。
2. 理想气体的内能只与____有关。
3. 根据玻尔理论，氢原子的能级公式为 E_n = - ____ / n^2。
《物理化学》题库整理(含答案)
判断38、孤立体系的热力学能是守恒的。
（）正确答案：正确39、在绝热体系中发生一个不可逆过程，从状态I到I，则不论用什么方法，体系再也回不到原来状态了。
（）正确答案：正确42、反应级数不一定是简单的正整数。
（）正确答案：正确43、只有广度性质才有偏摩尔量。
（）正确答案：正确44、任何一个偏摩尔呈均是温度压力和组成的函数。
（）正确答案：正确45、含不挥发性溶质的理想稀溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点。
（）正确答案：正确46、不可逆过程一定是自发的，而自发过程一定是不可逆的。
（）正确答案：正确47、恒温恒压且非体积功为零的条件下，一切放热且熵增大的反应均可自动发生。
（）正确答案：正确48、热力学过程中W的值应由具体过程决定（）正确答案：正确49、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。
（）正确答案：正确50、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。
（）正确答案：正确51、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。
（）正确答案：正确学生答案：×52、25℃时H2（g））的标准摩尔燃烧焙等于25℃时H2O（g）的标准摩尔生成焙。
（）正确答案：错误学生答案：×53、依据相律，恒沸混合物的沸点不随外压的改变而改变。
（）正确答案：错误学生答案：×54、离子独立运动定律只适用于无限稀释的强电解质溶液。
（）正确答案：错误学生答案：×55、原电池的正极即为阳极，负极即为阴极。
（）正确答案：错误学生答案：×56、如同理想气体一样，理想溶液中分子间没有相互作用力。
（）正确答案：错误学生答案：X57、隔离体系的嫡是守恒的。
（）正确答案：错误学生答案：×58、化学势是广度性质的量。
（）正确答案：错误59、理想稀溶液中的溶剂遵从亨利定律，溶质遵从拉乌尔定律。
（）正确答案：错误学生答案：×60、绝热过程都是定烯过程。
(完整word版)物理化学试题
一、单项选择题1）封闭体系中，有一个状态函数保持恒定的变化途径是什么途径？ （ c ）(A) 一定是可逆途径 (B) 一定是不可逆途径(C) 不一定是可逆途径 (D) 体系没有产生变化2）当体系将热量传递给环境之后，体系的焓： （ d ）(A) 必定减少 （B ） 必定增加(C) 必定不变 （D ） 不一定改变3）对于孤立体系中发生的实际过程，下列关系中不正确的是（ d ）。
A ．W =0B ．Q =0C ．ΔU =0D ．ΔH =04）如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有（ c ）。
A ．W =0，Q <0，ΔU <0B ．W >0，Q <0，ΔU >0C ．W <0，Q <0，ΔU >0D ．W <0，Q =0，ΔU >05）某物质B 的标准摩尔燃烧焓为1(298.15K)200kJ mol c m H -∆=-⋅$，则该物质B 在298.15K 时燃烧反应的标准摩尔焓变r m H ∆$为（ a ）。
A ．1200kJ mol --⋅B ．10kJ mol -⋅C ．1200kJ mol -⋅D ．140kJ mol -⋅6． 如图，将水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是： ( a )(A) 绝热箱中所有物质 ； (B) 两个铜电极 ；(C) 蓄电池和铜电极 ； (D)水溶液 。
7．体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：（ c）(A) T，p，V，Q ；(B) m，V m，C p，ΔV；(C) T，p，V，n；(D) T，p，U，W。
8．对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：（ c ）(A) 体系处于一定的状态，具有一定的内能；(B) 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值；(C) 状态发生变化，内能也一定跟着变化；(D) 对应于一个内能值，可以有多个状态。
物化整理版
写在前面：填空和选择是对着照片的，不敢保证原题，个人推荐还是把那份物化选择题上面的选择全部看完。
概念部分附带了少量我个人认为有用题型，个人意见，可以选择略过。
简答部分前面三题是照片上面的，后面是两题是我个人觉得有可能出的。
计算题最后一题为7-26，是我个人猜测可能出的题，类似题型为7-7、7-23还有一个补充题，出现在单号作业中。
填空or选择1、25℃时，X hg=0.497的苯汞剂中汞的蒸汽压P hg有如下关系：P hg=0.435P*hg，这该汞剂的活度因子r=（0.8712）2、H2（g）在298.15K时的△cHm=-285.83KJ/mol，，同温度下H2O（l）的△cHm=（-285.83kg/mol）3、温度为T时，液体A、B的饱和怎气压分别为P*A、P*B，且P*B=3P*A，二者形成理想液态混合物，当气液两相平衡时，气相中A的摩尔分数Y A=0.5,则A在液相中的摩尔分数X A=（0.75）4、半径相同，但温度不同的两个微小小水滴，所带的附加压力（C）A、相同B、温度高的水滴大C、温度低的水滴大5、同温度下，1微小晶体的化学势Ur与大晶体的化学势U的关系为（A）A、Ur〉UB、Ur=UC、Ur〈U6、天黑时，农民通过锄地可以保持土壤水分，称为锄地保滴，锄地保滴的科学道理可以用下列哪个物理化学原理解释？（C）A、附加压力B、渗透压C、毛细现象D、液体的润湿与铺层7、在标准压力P*和383.15K时，水变为同温下的水蒸气，则该相变过程中，下列哪个关系不能成立？（C）A、△G〈0B、△H〉0C、△Siso〈0D、△Ssys〉08、已知C（石墨）和C（金刚石）在25℃和101.325KPa下的标准摩尔燃烧焓分别为-393.3kg/mol 和-395.3kg/mol，则该条件下金刚石的标准生成焓△fHm为（D）A、-395.3kg/molB、395.3kg/molC、-1.9kg/molD、1.9kg/mol1、对稀溶液的依数性产生的主要原因，下列表述中错误的是（C）A、溶液的蒸汽压较纯溶剂低B、溶液中溶剂的化学势较纯溶剂低C、溶液的焓较纯溶剂大D、溶液的熵较纯溶剂大2、对NaCl（s）与其饱和水溶液共存达到平衡的两相系统，在同时考虑NaCl与水的电离情况下，多相系统的物种数和自由度分别为（B）A、4 3B、4 2C、5 3D、5 23、科尔劳斯定理入m=入m-A√c适用于（D）A、弱电解质B、强电解质C、无限稀释溶液D、强电解质的稀溶液4、酶催化作用有很多特征，但其主要的缺点是（D）A、对温度反应迟钝B、选择性不高C、催化活性低D、极易受酶本质影响5、一玻璃罩内封住半径大小不同的水滴，罩内充满水蒸气，过一会儿会观察到（B）A、大水滴变小，小水滴变大B、大水滴变大，小水滴变小而消失C、无变化D、大小水滴都消失6、将少量硫酸滴入水中，将产生的结果是（D）A、du/dc〉0，正吸附B、du/dc〉0，负吸附C、du/dc〈0，正吸附D、du/dc〈0，负吸附7、CO 2在临界点的自由度等于（A ） A 、0 B 、1 C 、2 D 、38、 一个简易的测量毛细管内径是否均匀的方法。
物理化学试题及答案文库
物理化学试题及答案文库一、选择题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律表明能量守恒，其数学表达式为：A. ΔU = Q - WB. ΔU = Q + WC. ΔH = Q + PΔVD. ΔG = Q - TΔS答案：B2. 理想气体状态方程是：A. PV = nRTB. PV = mRTC. PV = RTD. PV = nR答案：A3. 以下哪种物质不是电解质？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 蔗糖D. 氯化钠答案：C4. 反应速率常数k与温度的关系由以下哪个方程描述？A. Arrhenius方程B. Van't Hoff方程C. Nernst方程D. Debye-Hückel方程答案：A5. 根据量子力学，原子中的电子云分布是：A. 确定的B. 不确定的C. 随机的D. 固定的答案：B6. 以下哪种物质具有超导性？A. 铜B. 铝C. 汞D. 铁答案：C7. 根据热力学第二定律，以下哪种说法是正确的？A. 热能自发地从低温物体流向高温物体B. 热能自发地从高温物体流向低温物体C. 热能不可能自发地从低温物体流向高温物体D. 热能不可能自发地从高温物体流向低温物体答案：B8. 以下哪种类型的晶体具有各向异性？A. 立方晶体B. 六方晶体C. 正交晶体D. 所有晶体答案：B9. 以下哪种类型的化学反应是放热反应？A. 燃烧反应B. 光合作用C. 电解水D. 氧化还原反应答案：A10. 根据Pauli不相容原理，以下哪种情况是不可能的？A. 两个电子具有相同的自旋B. 两个电子具有相反的自旋C. 两个电子具有相同的轨道角动量D. 两个电子具有相反的轨道角动量答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律的数学表达式为：ΔU = Q - __________。
答案：W2. 理想气体状态方程为：PV = n__________。
答案：RT3. 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，其中不包括__________。
物理化学试题（附答案）
物理化学试题（附答案）营销班物化期末复习题⼀、选择题1、某绝热体系在接受了环境所做的功之后，其温度 ( A )A.⼀定升⾼ B ．⼀定降低C.⼀定不变 D ．不⼀定改变2、若某液体在⽑细管内呈凹液⾯，则该液体在该⽑细管中将（ A ）A 、沿⽑细管上升B 、沿⽑细管下降C 、不上升也不下降3、⾮理想⽓体绝热可逆压缩过程的△S （ A ）A 、等于零B 、⼤于零C 、⼩于零4、在α、β两相中都含有A 、B 两种物质，当达到相平衡时，应有（ B ）A 、ααµµB A = B 、βαµµA A = C 、βαµµB A =5、熵变ΔS 是：(1) 不可逆过程热温商之和 (3) 与过程⽆关的状态函数(2) 可逆过程热温商之和 (4) 与过程有关的状态函数以上正确的是： ( C )(A) 1,2 (B) 2,3 (C) 2 (D) 46、某反应A →P ，其速率系数1min 93.6-=A k ，则该反应物A 的浓度从0.1mol ·dm -3变到0.05 mol ·dm -3所需时间是（ B ）A 、0.2minB 、0.1minC 、1min7、NaCl(s), NaCl ⽔溶液及⽔蒸⽓平衡共存时，系统的⾃由度( B )(A) f =0 (B) f =1 (C) f =2 (D) f =38、氢氧燃料电池是⼀种污染⼩，效率⾼的新型化学电源，可应⽤于航天器上。
其总反应的化学⽅程式为： 2H 2 ＋O 2 ＝ 2H 2O 该电池的负极反应式为可表⽰为 ( A )A. 4H －4e －＝ 4H +B. 4H +＋4e －＝ 2H 2C. 2H 2O ＋O 2＋4e －＝ 4OH －D. 4OH －－4e －＝ 2H 2O ＋O 29、当⼀定直流电通过⼀含有⾦属离⼦的溶液时，在阴极上析出⾦属的量正⽐于（ C ）(A) ⾦属的表⾯积； (2) 电解质溶液的浓度；(3) 通⼊的电量； (4) 电解质溶液中离⼦迁移的速度。
《物理化学》试卷(含答案)
《物理化学》试卷A一、选择题 ( 每题2分，共20分 )1、对于理想气体的内能有下述四种理解：(1) 状态一定，内能也一定(2) 对应于某一状态的内能是可以直接测定的(3) 对应于某一状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值(4) 状态改变时，内能一定跟着改变其中正确的是： ( )(A) (1),(2) (B) (3),(4) (C) (2),(4) (D) (1),(3)2、下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是： ( )(A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程(B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程(C) 273.15 K，p$下液态水结成冰的过程(D) 恒容下加热实际气体3、某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一体积V2,若环境所做功的绝对值分别为W T和W A,问W T和W A的关系如何? ( )(A) W T>W A (B) W T <W A(C) W T =W A (D) W T和W A无确定关系4、关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是： （ ）(A) 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零(B) 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量(C) 除偏摩尔吉布斯自由能外，其他偏摩尔量都不等于化学势(D) 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯－杜亥姆关系式5、某体系存在 C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g) 五种物质，相互建立了下述三个平衡： H2O(g) + C(s) ＝H2(g) + CO(g)CO2(g) + H2(g)＝ H2O(g) + CO(g)CO2(g) + C(s)＝ 2CO(g)则该体系的独立组分数 C 为: ( )(A) C=3 (B) C=2 (C) C=1 (D) C=46、已知反应3O2(g) = 2O3(g) 在25℃时，Δr H =-280 J⋅mol-1,则对该反应有利的条件是： ( )(A) 升温升压 (B) 升温降压 (C) 降温升压 (D) 降温降压7、298标K，当 H2SO4溶液的浓度从 0.01 mol·kg-1 增加到 0.1 mol·kg-1时，其电导率 k 和摩尔电导率 Λm将： ( )(A) k减小 , Λm增加 (B) k增加 , Λm增加 (C) k减小 , Λm减小 (D) k增加 , Λm减小8、对于亲水性固体表面，其表面张力间的关系是： ( )(A) γ固-水 > γ固-空气 (B) γ固-水 < γ固-空气 (C) γ固-水 = γ固-空气 (D) 不能确定其液固间的接触角θ 值为： ( )(A) θ> 90° (B) θ= 90°(C) θ= 180° (D) θ< 90°9、已知 E Cl-Cl = 243 kJ/mol，E H-H= 436 kJ·mol-1，用光照引发下面反应：H2+ Cl2 2HCl所用光的波长约为：( h=6.626×10-34 J·s C=2.998×10 8m·s-1) ( )(A) 4.92×10-4 m (B) 4.92×10-7 m (C) 2.74×10-7 m (D) 1.76×10-7 m10、对于 AgI 的水溶胶，当以 KI 为稳定剂时，其结构式可以写成 ：[(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-·x K+，则被称为胶粒的是指： ( )(A) (AgI)m·n I-(B) (AgI)m(C) [(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-·x K+(D) [(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-二、填空题 (每题2分，共10分 )1、 1kg水中分别加入相同数量(0.01mol)的溶质：葡萄糖, Na Cl, C a Cl2和乙醇溶液。
物理化学试题及答案
物理化学试题及答案一、选择题1. 理想气体状态方程为 \(PV=nRT\)，其中 \(P\) 表示压力，\(V\) 表示体积，\(T\) 表示温度，\(R\) 是气体常数。
如果一个气体在恒温条件下，压力增加到原来的两倍，那么体积将如何变化？A. 体积减少到原来的一半B. 体积增加到原来的两倍C. 体积减少到原来的四分之一D. 体积不变答案：A2. 在化学反应中，下列哪个术语描述的是一个物质转化为另一个物质的过程？A. 饱和B. 溶解C. 置换反应D. 稀释答案：C3. 电化学电池中的阳极是指：A. 正电荷积累的电极B. 负电荷积累的电极C. 发生还原反应的电极D. 发生氧化反应的电极答案：D二、填空题4. 在标准状况下，1摩尔理想气体的体积约为 ________ 升。
答案：22.45. 物质的量浓度（摩尔浓度）是指单位体积溶液中所含物质的________ 数量。
答案：摩尔三、计算题6. 一个气体在 273K 和 1 大气压下，体积为 24 升。
如果温度升高到 298K 而压力保持不变，该气体的体积将变为多少升？答案：24升× (298K / 273K) = 33.9升7. 某化学反应的平衡常数 \(K_c\) 在 298K 时为 0.05。
如果反应的生成物浓度为 0.1M，求反应物的浓度。
答案：假设反应物浓度为 \(x\) M，生成物浓度为 \(0.1 - x\) M。
根据平衡常数的定义 \(K_c = \frac{[产物]}{[反应物]}\)，可得\(0.05 = \frac{0.1 - x}{x}\)。
解得 \(x = 0.05\) M，所以反应物的浓度为 0.05M。
四、实验题8. 实验中，如何通过溶解度积（Ksp）来确定一个沉淀-溶解平衡系统是否达到饱和状态？答案：首先，计算溶液中各离子的浓度乘积。
然后，将该乘积与该物质的溶解度积 \(K_{sp}\) 进行比较。
如果离子浓度乘积大于\(K_{sp}\)，则溶液过饱和，会有沉淀形成。
物理化学试卷及答案13套.doc
物理化学试卷1一、选择题(计30分，每题1.5分)1.室温下无限稀释的水溶液中，离子的摩尔电导率最大的是：( )A.1/3La3+B. 1/2Ca2+C. NH4+D. OH-2.电池在恒温、恒压及可逆情况下放电，则其与环境的热交换为: ( )A. ∆r HB. T∆r SC. 一定为零D. 与∆r H和T∆r S均无关。
3.浓度为m的Al2(SO4)3溶液中，正、负离子的活度系数分别为γ+和γ-，则等于( )平均活度系数γ±A. (108)1/5B. (γ+2γ-3)1/5mC. (γ+2γ-3)1/5D. (γ+3γ-2)1/54.惠斯登电桥被用来精确测定物理量的是：( )A. 迁移数B. 电容C. 电阻D. 电感5. 对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中不具有加和性的是( )A. 电导B. 电导率C. 摩尔电导率D. 极限摩尔电导率6. 水平放置的粗细均匀的毛细玻璃管中有一段汞柱，当在玻璃管左端稍稍加热时，管中汞柱将：( )A. 向左移动B. 向右移动 C 不移动 D 无法确定7. 郎格谬尔吸附等温式适用于( )A 化学吸附B 物理吸附C 单分子层吸附D 多层吸附8. 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？( )A. 铜片B. 铁片C. 镀锡铁片D. 锌片9. 0.3mol/kg Na3PO4水溶液的离子强度是：( )A. 0.9B. 1.8C. 0.3D. 1.210. 在298K时已知Fe3+ + e = Fe2+φ1º = 0.771VFe2++2e = Fe φ2º= –0.440V 则反应Fe3+ +3e = Fe的φ3º是( ).A. – 0.0363VB. – 0.331VC. 0.550VD. 0.0363V11. 298K时反应Zn + Fe2+ = Zn2+ + Fe 的Eº为0.323V，则其平衡常数为：( )A. 2.89 × 105B. 8.34 × 1010C. 5.53 × 104D. 2.35 × 10212. 对于大多数液体，其表面张力随温度的变化率dσ/dT是：( )A. dσ/dT > 0B. dσ/dT < 0C. dσ/dT = 0D. 无一定变化规律13. 若在固体表面上发生某气体的单分子层吸附，则随着气体压力的不断增大，吸附量：( )A. 成比例的增加B. 成倍的增加C. 恒定不变D. 逐渐趋向饱和14. 已知20ºC时水-空气的界面张力为7.275 × 10-2 N·m-1，当在20ºC和1 atm下可逆地增大水的表面积4cm2时，物系的ΔG将是：( )A. 2.91 ×10-5JB. 2.91 ×10-1JC. –2.91 ×10-5JD. –2.91 ×10-1J15. 某化学反应其反应物消耗3/4所需的时间是它消耗掉1/2所需时间的2倍，则反应的级数为：( )A. 零级B. 一级C. 二级D. 三级16. 在基元反应中，( )A. 反应级数与反应分子数总是一致的B. 反应级数总是大于反应分子数C. 反应级数总是小于反应分子数D. 反应级数不一定与反应分子数总是一致17. 放射性Pb201的半衰期为8h，1g放射性Pb201在24h后还剩下( )A. 1/8gB. 1/4gC. 1/3gD. 1/2g18. 反应2O3→ 3O2的速率方程式为– d[O3]/dt = k[O3]2[O2]-1或d[O2]/dt =k′[O3]2[O2]-1, 则速率常数k和k′的关系是：( )A. 2k = 3 k′B. k = k′C. 3k = 2 k′D. –3k = 2 k′19. 反应2N2O5→ 4NO2 + O2的速率常数单位是s-1。
（完整版）物化试题
（完整版）物化试题1、在恒定温度下，向一容积为2dm3的抽空的容器中，依次充入始态为100kPa，2dm3的N2和200kPa，1dm3的Ar。
若两种气体均可视为理想气体，那么容器中混合气体的压力为：（答案：B）A、250KPaB、200kPaC、150KPaD、100kPa2、气体被液化的必要条件是（答案：B）A、气体温度低于沸点B、气体温度不高于临界温度C、气体压力大于临界压力D、气体温度小于泊义耳温度3、在0℃，101.325kPa下，若CCl4(M=154g/mol)的蒸汽可近似作为理想气体，则密度为：（答案：B）A、1.52g/lB、6.87g/lC、3.70g/lD、3.44g/l二、热力学第一定律2、体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：（答案：C）A、T，p，V，QB、m，Vm，Cp，?VC、T，p，V，nD、T，p，U，W3、x为状态函数，下列表述中不正确的是：（答案：C）A、dx 为全微分B、当状态确定，x的值确定C、?x = ∫dx 的积分与路经无关，只与始终态有关D、当体系状态变化，x值一定变化4、理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功（答案：B）A、W > 0B、W = 0C、W < 0D、无法计算5、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（答案：C）A、Q > 0，W > 0，?U > 0B、Q = 0，W = 0，?U < 0C、Q = 0，W = 0，?U = 0D、Q < 0，W > 0，?U < 06、某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298K时由5dm3绝热可逆膨胀到6dm3，温度降低21K，则容器中的气体是：（答案：B）A、O2B、CO2C、NH3D、Ar7、一种实际气体，μJ-T>0 则该气体经节流膨胀后（答案：D）A、温度升高B、温度下降C、温度不变D、不能确定温度如何变化8、反应C(金钢石) + ?O2(g)→CO(g) 的热效应为，问此值为（答案：D）A、CO(g) 的生成热B、C(金钢石)的燃烧热C、碳的燃烧热D、全不是1、系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。
物化期末试题及答案
物化期末试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量（n）与摩尔（mol）的关系是：A. n = molB. n = 1/MC. n = M/molD. n = M × mol答案：D2. 根据理想气体状态方程 PV = nRT，下列哪项描述不正确？A. 温度不变，体积与压力成反比B. 体积不变，温度与压力成正比C. 压力不变，温度与体积成正比D. 体积不变，压力与温度成反比答案：D3. 摩尔质量（M）与相对分子质量（Mr）的关系是：A. M = MrB. M = Mr × 1g/molC. M = Mr × 1kg/molD. M = Mr × 10^-3 kg/mol答案：D4. 阿伏伽德罗常数（NA）表示：A. 1摩尔物质中的原子数B. 1摩尔物质中的分子数C. 1摩尔物质中的离子数D. 1摩尔物质中的电子数答案：B5. 根据热力学第一定律，下列哪项描述是正确的？A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q - WC. ΔS = Q/TD. ΔG = ΔH - TΔS答案：A6. 根据热力学第二定律，下列哪项描述是正确的？A. 自然界中的能量是守恒的B. 能量可以完全转化为机械能C. 热机的效率不可能达到100%D. 热量可以自发地从低温物体传向高温物体答案：C7. 根据热力学第三定律，下列哪项描述是正确的？A. 绝对零度是不可能达到的B. 绝对零度是可能达到的C. 所有物质在绝对零度下都有相同的熵D. 所有物质在绝对零度下都有相同的焓答案：A8. 物质的相变过程中，下列哪项描述不正确？A. 相变过程中，物质的化学性质不变B. 相变过程中，物质的分子间距发生改变C. 相变过程中，物质的分子间作用力不变D. 相变过程中，需要吸收或放出热量答案：C9. 根据吉布斯自由能（ΔG）的定义，下列哪项描述是正确的？A. ΔG = ΔH - TΔSB. ΔG = ΔS - TΔHC. ΔG = ΔU + PΔVD. ΔG = ΔU - TΔS答案：A10. 根据化学平衡常数（K）的定义，下列哪项描述是正确的？A. K只与温度有关B. K与反应物和生成物的浓度有关C. K与反应物和生成物的摩尔质量有关D. K与反应物和生成物的摩尔数有关答案：A二、填空题（每空2分，共20分）11. 摩尔浓度（C）的计算公式是：C = _______。
(完整版)物理化学选择题题库
(A) 442.2 kJ/mol kJ/mol
(B) 260.7 kJ/mol
(C) -62.3 kJ/mol (D) -442.2
19. 下述说法正确的是： ( )
(A) 水的生成热即是氧气的燃烧热 的燃烧热
(B) 水蒸气的生成热即是氧气
(C) 水的生成热即是氢气的燃烧热 的燃烧热
(D) 水蒸气的生成热即是氢气
13. 298 K 时，石墨的标准摩尔生成焓 ΔfH ： ( )
(A) 大于零 定
(B) 小于零
(C) 等于零
(D) 不能确
14. 人在室内休息时，大约每天要吃 0.2 kg 的酐酪（摄取的能量约为 4000 kJ）。假定这些能量全部不储存在体内，为了维持体温不变，这些能量全部变 为热使汗水蒸发。已知水的汽化热为 44 kJ/mol，则每天需喝水： ( )
20. 完全燃烧 8 dm3 乙炔，需空气的体积为： ( )
(A) 20 dm3
(B) 120 dm3
(C) 100 dm3 (D) 4 dm3
DCDBD DCCDA BBCCD
CCBCC
*第三章 热力学第二定律
物化试卷（一）
1．理想气体绝热向真空膨胀，则：
(A) ΔS = 0 ， W = 0
(B) ΔH = 0，ΔU = 0
(C) 不一定产生热交换
(D) 温度恒定与热交换无关
7. 一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆 热机拖动的列车运行的速度：
(A) 较快
(B) 较慢
(C) 一样
(D) 不一定
8. 始态完全相同(p1,V1,T1)的一个理想气体体系，和另一个范德华气体体系，分 别进行绝热恒外压(p0)膨胀。当膨胀相同体积之后, 下述哪一种说法正确?
考研物化试题及答案
考研物化试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列关于物质的量浓度的描述，正确的是：A. 物质的量浓度与溶液体积成正比B. 物质的量浓度与溶液质量成正比C. 物质的量浓度与溶质的摩尔数成正比D. 物质的量浓度与溶剂的摩尔数成反比答案：C2. 根据热力学第一定律，下列说法正确的是：A. 系统对外做功，内能一定增加B. 系统吸收热量，内能一定增加C. 系统对外做功，内能可能增加也可能减少D. 系统吸收热量，内能可能增加也可能减少答案：D3. 在理想气体状态方程中，下列哪个变量是温度的函数？A. PB. VC. nD. T答案：D4. 根据吉布斯自由能的定义，下列说法正确的是：A. 吉布斯自由能增加，反应自发进行B. 吉布斯自由能减少，反应自发进行C. 吉布斯自由能不变，反应处于平衡状态D. 吉布斯自由能增加，反应不自发进行答案：B5. 根据热力学第二定律，下列说法正确的是：A. 熵总是增加的B. 熵总是减少的C. 熵可以增加也可以减少D. 熵在孤立系统中总是增加的答案：D6. 根据拉乌尔定律，下列说法正确的是：A. 溶液的蒸气压与溶质的摩尔分数成正比B. 溶液的蒸气压与溶剂的摩尔分数成正比C. 溶液的蒸气压与溶质的摩尔数成正比D. 溶液的蒸气压与溶剂的摩尔数成正比答案：B7. 根据亨利定律，下列说法正确的是：A. 气体的溶解度与压力成正比B. 气体的溶解度与压力成反比C. 气体的溶解度与温度成正比D. 气体的溶解度与温度成反比答案：A8. 根据阿伏伽德罗定律，下列说法正确的是：A. 在相同温度和压力下，不同气体的体积与摩尔数成正比B. 在相同温度和压力下，不同气体的体积与摩尔数成反比C. 在相同温度和压力下，不同气体的体积与摩尔数无关D. 在相同温度和压力下，不同气体的体积与摩尔数成正比，但与温度无关答案：A9. 根据范特霍夫方程，下列说法正确的是：A. 反应的平衡常数与温度无关B. 反应的平衡常数与温度成正比C. 反应的平衡常数与温度成反比D. 反应的平衡常数与温度的关系取决于反应的焓变答案：D10. 根据化学动力学原理，下列说法正确的是：A. 反应速率与反应物浓度无关B. 反应速率与反应物浓度成正比C. 反应速率与反应物浓度成反比D. 反应速率与反应物浓度的关系取决于反应级数答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 理想气体的摩尔体积是________。
物化期末试题及答案
物化期末试题及答案一、选择题（每题5分，共20分）1. 物质的三种状态是：A. 固态、液态、气态B. 固态、液态、等离子态C. 固态、液态、超临界态D. 固态、液态、亚稳态答案：A2. 热力学第一定律的数学表达式是：A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q - WC. ΔG = Q - WD. ΔS = Q/T答案：A3. 布朗运动是：A. 固体颗粒的运动B. 液体分子的运动C. 气体分子的运动D. 等离子体粒子的运动答案：B4. 理想气体状态方程是：A. PV = nRTB. PV = mRT/MC. PV = RTD. PV = nR答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 物质的扩散系数与温度的关系是______。
答案：正相关2. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热使之完全转化为______而不产生其他影响。
答案：功3. 绝对零度是温度的______。
答案：最低极限4. 一个理想气体的摩尔体积是22.4L/mol，其压强为1atm，温度为______K。
答案：273.15三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述热力学系统的宏观性质有哪些？答案：热力学系统的宏观性质包括温度、压强、体积、内能、焓、熵等。
2. 什么是热力学第三定律？答案：热力学第三定律是指在绝对零度时，所有纯物质的完美晶体的熵为零。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知理想气体的初始状态为P1 = 1 atm，V1 = 2L，T1 = 300K，最终状态为P2 = 2 atm，V2 = 4L，T2 = 600K。
求气体在恒压过程中所做的功。
答案：W = P2 * (V2 - V1) = 2 atm * (4L - 2L) = 4 atm * L = 4 L*atm2. 一个封闭的容器内装有1 mol理想气体，初始温度为300K，体积为1L。
现在向容器内注入1 mol氦气，假设氦气与容器内气体不发生化学反应，求混合气体的最终温度。
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一、判断题（10分，每小题1分）1、反应热只是与反应的始态与终态有关，而与变化途径无关（√）2、不可逆过程一定是自发过程，自发过程一定是不可逆过程。
（×）3、由任意两个电极构成的电池，其电池电动势应等于右边的正极的还原电势加上左边负极的还原电势。
（×）4,、有任意两个电极构成的电池，其电池电动势应等于右边的征集的还原电势加上左边负极的还原电势（×）5、在热力学温度0 K时，任何纯物质的完美晶体的熵值为0。
（×）6、银-氯化银电极，若E<E外，且E-E外=δE，电极的负极反应为1/2H2（P H2）→H+（a H+）+e- （×）7、绝热循环过程一定是可逆过程（√）8、通常物理吸附的速率较小，而化学吸附的速率较大。
（×）9、原电池的正极即为阳极，负极即为阴极。
（×）10、简单碰撞理论可以说明质量作用定律及温度对速率系(常)数的影响，但它不能从理论上算出活化能。
（√）11、弯曲液面的饱和蒸气压总大于同温度下平液面的蒸气压。
（×）12、催化剂只能加快反应速率，而不能改变化学反应的标准平衡常数。
(√)13、由瑞利公式可知,分散介质与分散相之间折射率相差愈大,则散射作用愈显著。
（√）二、填空（15分，每小题1分）1、列举出3个不同类型的等焓过程：一定量理想气体的等温过程，流体的节流膨胀过程，绝热恒压不做非体积功的化学反应过程。
2、已知0.01mol·kg-1NaC l溶液的离子平均活度系数γ±为0.889，则该溶液的离子平均活度α±= 0.00889 ，活度a= 7.9×10-5。
3、在定温定压下，任一组分在全部溶度范围内都符合拉乌尔定律的溶液称为理想溶液。
4、酶催化反应的特点：催化效率高、反应条件温和高选择性、酶活性的可调节性。
5、根据金属腐蚀的主要机理，可分为化学腐蚀和电化学腐蚀两类。
6、在NaCl溶液中Na+的离子迁速为0.4，则Cl-的离子迁速数为0.6。
7、NH4HCO3(s)放入一抽空的容器中，与其分解产物NH3(g)、H2O(g)和CO2（g）达成平衡，则平衡体系的独立组分C是 1 ，相数P是 2 ，自由度f是 1 。
8、氢气和碘蒸气的反应可以用下列表达式表示H2（g）+I2（g）=2HI（g）在731K 时，KpΘ=50.0，如用下列表达该反应⑴½H2（g）+½I2（g）=HI（g）⑵2HI（g）=H2（g）+I2（g）分别计算在713K时，反应⑴、⑵的平衡常数分别是___7.07__、___1/50__。
9、在电极电势必须低于阳离子的析出电势，阳离子才能在阴极析出；而阳极电位必须__高__于金属的溶解电势，金属才能从阳极溶解。
10、电解质使溶胶发生聚沉时，起作用的是与胶体粒子带电符号相__反_的离子。
离子价数越高，其聚沉能力越 大 ，聚沉值越 小 。
11、溶胶有 分散法 和 凝聚法 两种制备方法12、析氢腐蚀总反应式 Fe(s) + 2H + H 2 + Fe 2+13、在温度一定和溶度比较小时，则改弱电解质的电导率 减小 ，摩尔电导率 增大 。
（增大、减小、不变）三、选择题1、dG=-SdT+VdP 可适用于下列哪一过程（B ）A 、298KP 的水蒸发B 、理想气体真空膨胀C 、电解水制氢D 、N2+3H2→2NH3未达到平衡2、在下列过程中，ΔG=ΔA 的是（C ）A 、液体等温蒸发B 、气体绝热可逆膨胀C 、理想气体在等温下混合D 、等温等压下的化学反应3、若已知平行反应A 反应中Ea(1)>Ea(2)，采用下列哪些措施才能改变两种产物的比例（B ）A 、延长反应时间B 、升高反应温度C 、加入适当催化剂D 、降低反应温度4、下列关于法拉第定律的描述不正确的是（C ）A 、电极上发生化学反应的物质的量与通入的电量成正比B 、通过相同的电量，不同的电解质溶液在电极上发生化学反应的物质的量与电极反应中转移的电子数成反比C 、电极上发生化学反应的物质的量与通入的电量成反比D 、点解释，在电极上析出或溶解的物质的量与通入的电量成正比5、热力学第一定律△U=Q+W 只适用于 （D ）A ．单纯状态变化 B.相变化C ．化学变化 D.封闭物系的任何变化6、关于焓的性质，下列说法中正确的是（D ）A 、焓是系统的内含的热能，所以常称它为热焓B 、焓是能量，它遵循热力学第一定律C 、焓值等于内能加体积功D 、系统的只与系统始末态有关7、下面的说法符合热力学第一定律的是（C ）A 、在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时，其内能一定变化B 、在无功过程中内能变化等于过程热，表明内能增量不一定与热力学过程无关C 、封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时,系统所做的功与途径无关D 、气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中，其内能的变化与过程完成的方式无关8、如图，用隔板将刚性绝热壁容器分成两半，两边充入压力不等的空气视为理想气体，已知P 右>P 左将隔板撤去后（A ）A 、Q=0，W=O,ΔU=OB 、Q=0，W<O,ΔU>OC 、Q>0，W<O,ΔU>OD 、Q=W>O,ΔU=O9、某化学反应在恒压，绝热和只作体积功的条件下进行，体系温度由T 1升高到T 2,则此过程的焓变ΔH （C ）A 、小于零B 、大于零C 、等于零D 、不能确定10、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于 (D) K 2 K 1CBA、单纯状态变化B、相变化C、化学变化D、封闭物系的任何变化12、对于功，下面的说法中不正确的是（D）A、在系统对环境做功或环境对系统做功时, 环境中一定会留下某种痕迹B、功的量值与系统的始末态有关C、无论做什么功都伴随着系统中某种物质微粒的定向运动D、广义功=广义力×广义位移。
系统做功时，“广义力”是指环境施予系统的力；环境做功时，“广义力”是指系统施予环境的力。
13、在下面涉及盖斯定律的表述中, 不正确的是（C）A、对在等温等压且不做非体积功的条件下, 发生的各个化学反应过程和相变过程, 可使用盖斯定律B、对在等温等容且不做功的条件下, 发生的各个化学反应过程, 可使用盖斯定律。
C、同一物质在盖斯定律涉及的几个反应中都出现时, 只要无溶解等现象, 相态不同也可加减。
D、利用盖斯定律求某个反应的热效应时可引入一些别的反应,设想一些中间步骤, 无论实际反应是否按这些中间步骤进行都可以。
14、在等温等压下影响物质的表面吉布斯函数的因素：（C）A、是表面积AB、是表面张力σC、是表面积A和表面张力σD、没有确定的函数关系15、微小颗粒物质的熔点与同组成大块物质的熔点的关系是：（C ）A、>B、=C、<D、不能确定16、电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为：（A ）A、浓度增大，离子强度增强；B、浓度增大，离子强度变弱；C、浓度不影响离子强度；D、随浓度变化，离子强度变化无规律17、一单相体系, 如果有3种物质混合组成, 它们不发生化学反应, 则描述该系统状态的独立变量数应为（B）A、3个B、4个C、5个D、6个答案：B F＝C－P＋2＝3－1＋2＝4四、名词解释（15分，每小题5分）1、可逆过程的特点：答：否。
其中H和U为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即ΔH＝0、ΔU＝0。
而热与功是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下，例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。
2、系统经过一个循环后，ΔH、ΔU、Q、W是否皆等于零？答：否。
其中H和U为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即ΔH＝0、ΔU ＝0。
而热与功是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下，例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。
3、指出下列体系分别有几相：(1）空气（2）冰雹（3）金刚石和石墨混合物；（4）白色的冰和盐的共晶体（5）一块黄铜(30%的锌－铜合金)（6）酒精水溶液；（7）油和水的混合物；（8）密闭容器中让碳酸钙分解并达平衡；（9）牛奶答：（1）、（2）、（5）、（6）只有一个相，（3）、（4）、（7）、（9）有两个相，（8）有三个相。
判断相数的一般原则是无论有几种气体混合均为单相。
同一物质若物理性质和化学性质都相同，仅仅是有界面分开仍为一相。
不同晶型的同一物质是不同的相。
例如石墨和金刚石。
不同物质若能以分子、原子或离子形式混合，即形成真溶液即为一相。
例如，水溶液，固溶体合金都为单相。
两种不同物质的固体相混合，若不形成固溶体则为两相。
例如，碳酸钙和氧化钙混合为两相。
两不互溶的液体相混合，仍为两相。
例如，牛奶五、计算题1、在一定压力P和温度298.2的条件下，1molC2H5OH(L)完全燃烧时所做的功是多少？设体系中气体服从理想气体行为。
2、101325Pa下将一盛有100℃、1mol水的密闭玻璃球放在100dm3的容器中，整个容器放在100℃的恒温槽内。
将玻璃小球击破，水即发生气化（设蒸气为理想气体），计算该过程的Q，W，ΔU，ΔH，ΔS，ΔA，和ΔG。
已知100℃水的气化热为40.59 kJ·mol-1。
3、已知0.010mol·dm-3某溶液的电导率为0.1412S·m-1，将此溶液盛于一电导池，测得其电阻为4.2156Ω。
用同一电导池测得某盐酸溶液的电阻为1.0326Ω。
试计算：（1）电导池常数；（2）该盐酸溶液的电导率。
解：（1）K cell=K·R=0.1412×4.2156=0.5952m-1（2）k=K cell /R=0.5795S·m-14、某人工放射性元素放出α粒子，半衰期为15min,试问该试样有80%分解需时多久？5、计算101.3kpa及273.15k下1mol液态水凝固为冰时的熵变。
已知△Hm,凝=-6020J/mol。
解：101.3kpa，273.15k时，冰水两相可平衡共存，发生的是可逆相变，计算，S=n△H m,凝/T=1mol×（-6020J/mol）/273.15K=-22.04J/K6、硝基异丙烷在水溶液中与碱的中和反应是二级反应，其速率常数可用下式表示：lnk=-7284.4/T +27.383 时间以min为单位，浓度用mol/dm3表示。
（1）计算反应的活化能Ea。
（2）在283k时，若硝基异丙烷与碱的浓度均为0.008mol/dm3 ,求反应的半衰期。
解：（1）lnk=-Ea/R·1/T +lnA-Ea/R=-7284.4Ea=60562.5J(2)lnk=-7284.4/283 +27.383k=5.171(mol·dm-3)-1·min-1t1/2=1/(kα)=24.17min。