构成物质的微粒 元素及元素符号

a a a
b b
一、构成物质的微粒 分子 物质 构成
分子是保持物质化学性质 的一种微粒 。阿伏加德罗
原子是化学变化中的 最小粒子。道尔顿
原子
离子:带电的原子或原子团 1、分子和原子的根本区别
2、常见实例 非金属单质： O H N O 2 2 2 3 由分子 构成的 非金属氧化物：H2O CO2 SO2 酸 H2SO4 物质 有机物；CH4 C2H5OH 蔗糖
B、
C、
D、
道尔顿是原子学说的创立者。当时他提 出以下论点：①原子是不能再分的微粒 ②原子是不能分割的实心球体 ③同种元 素的原子性质和质量都相同。从现代物质 结构理论来看 （ D ） A、①论点不正确 B、①②论点不正确 C、①③论点不正确 D、3个论点均不正确
汤姆生模型（西瓜模型）电子似西瓜籽
由原子 构成的 物质
由离子 构成的 物质
金属单质：K 稀有气体:He、Ne、Ar 某些固态非金属单质：石墨 碳 硅 活泼金属构成的氧化物：K2O 碱 KOH 大多数盐：KCl
离子：带电的原子或原子团
1、离子是由原子得失电子形成的 2、离子用离子符号表示
2+ 2+ Mg 钙离子____ Ca ，镁离子____，硫酸根离子 22+ SO 2Fe ______ 4 ，二个亚铁离子______，三个碳 23CO nCl 酸根离子______ ， n 个氯离子 ____ 。 3
D．20 mL水与 20 mL酒精混合后体积小于40 mL，是 因为分子数目减少 答案：D
钙 铁 铝
钠钾
镁氢
其他
氧
元素在地壳中含量最 高的是氧，其次是硅。 金属元素中含量最高的 是铝，其次是铁。
其他 7%
硅
氢 10%
人体主要由碳、氢、 氧三种元素组成。其 中含量由高到低依次 是氧、碳、氢。
碳 18% 氧 65%
1、如图，α粒子是一种带正电荷的粒子， 卢瑟福用α粒子轰击金属箔，发现小部分 α粒子发生偏转，极少的α粒子甚至像碰 到硬核似地反弹回来，大部分α粒子却能 通过原子，这一实验不能说明的是( D ) A、原子核极其微小 B、原子并不是一个实心球体，大部分空间 是空的 C、粒子发生偏转是因为原子核质量很大且 同种电荷之间互相排斥 D、电子围绕着核作高速运动
1.道尔顿原子模型（1803年）
实心球模型
西瓜模型 2.汤姆生原子模型（1904年） “葡萄干面包式”的原子结构模型
汤姆生发现原子中有电子，带负电。 3.卢瑟福原子模型（1911年） 原子的核式结构模型 α粒子散射实验： 行星绕太阳模型 原子核的存在 4.波尔原子模型（1913年） 分层模型
5.电子云模型（1927年—1935年） 电子云模型
碳纳米管 金刚石 石墨 足球烯
碳原子构成不同物质的原因是什么? 同种原子构成不同物质时,原子的 排列方式不同,结构不同.
1．(2012· 衢州)乙同学在家做作业时，突然闻到从厨房 飘过来的鱼香，下列说法中正确的是( )
A．烧鱼过程中没有发生化学变化 B．闻到香味说明分子在不断运动 C．形成香味感觉的部位是鼻腔 D．做作业的控制中心是小脑
②说明元素符号所表示的含义b
2）元素符号的意义: 表示一种元素 元素 宏观 表示一种物质（由原 符号 子直接构成的物质）
元素的相对原子质量
微观: 表示这种元素的一个原子 要表示多个原子，则在 元素符号前面加系数。
三、原子结构模型的发展过程 为了探索原子内部的构造，科学家们进 行了无数次实验。他们使用原子模型来表 示原子并用实验不断地修正模型。 1）知道原子结构模型在历史上的发 展过程a 2）体验建立模型的思想a
3、分子和原子的性质
2）知道分子、原子、离子等微粒大小的数量级a
1、分子和原子的体积和质量都很小； 原子的半径一般在10-10米数量级；
大多数分子和原子的质量在 10-26千克的数量级
2、都在不断地做无规则运动；扩散现象是大
量 粒子运动的宏观表现.气体、液体、固体都会发生扩散
3、分子之间有间隔；气体易压缩原因？ 4、分子间有引力和排斥力； 5、同种分子性质相同，不同种物质 分子性质各异。
a a a
a a
▲3.原子结构模型的发展过程
①知道原子结构模型在历史上的发展过程 ②体验建立模型的思想
元 素
▲1.物质由元素组成 ①指认具体物质的元素组成 ②列举组成人体、地球的主要元 素 ③列举重要化肥的有效元素（N、 P、K） ▲2.元素符号 ①认识常见元素的符号（H、 O、 C、 N、 S、 Si、 Na、 Fe、 Cu、 Cl、 Ca、 Ag、 Al、 I、 K、 P ） ，查阅元素符号 ②说明元素符号所表示的含义
1911年卢瑟福指导他的两个学生(盖革与马斯登) 在曼彻斯特大学做了著名实验:
用α粒子去轰击 金箔,大多数粒 子都直接穿过金 箔,少数只产生 很小的偏转,然 而的极少数的粒 子会反弹回去.
实验： a粒子轰击金属箔
发现：原子中有一个核
1911年英国物理学家卢瑟福 （汤姆生的学生）提出了带 核的原子结构模型（原子
C．电子数
B．质子数
D．中子数和质子数
答案：B
5、化学反应前后必定发生改 变的是（ D ） A、元素种类 B、原子数目 C、物质质量之和
D、分子种类
要点一 分子、原子和离子 下列叙述错误的是( ) A．分子、原子和离子都能直接构成物质 B．原子中原子核和核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性 C．决定原子质量大小的主要是质子和电子 D．原子如果得到电子或失去电子就变成离子
原子的结构
原子核 原子
质子
夸克
中子
电子
核电荷数=质子数=核外电子数
相对原子质量=质子数+中子数
我国计划在2007年发射一颗 绕月探测卫星，其任务之一是 寻找一种新能源——氦3。氦 3的原子核是由一个中子和两 个质子构成的，其原子核外电 子数为（ B ） A、 1 B、2 C、3 D、 6
钠原子与钠离子结构上的区 别是( D ) A 质量不同 B 质子数不同 C 中子数不同
③列举重要化肥的有效元素（N、P、K）a
氮肥
化学肥料
磷肥
钾肥
3）肥料
复合肥料
微量元素肥料
农家肥料：如厩肥、人粪尿、 绿肥等。
知识点二 元素符号 1．书写：第 1 个字母大写，第 2 个字母小写。 2．意义：可以表示一种元素，也可以表示这种元素的一个原子。金属、固态非金属及 稀有气体的元素符号还可以表示一种物质。 当元素符号前有数字时， 该符号只具有微观意义。 例如： (1)H 表示氢元素、 1 个氢原子。 (2)He 表示氦元素、 1 个氦原子、氦气。 (3)2H 表示 2 个氢原子。 3．元素周期表合理有序地对所有已知元素进行了排列。表中每一横行表示一个周期， 从左到右元素的核电荷数逐渐增大，电子层数不变；每一竖列表示一个族，从上到下元素的 电子层数逐渐增多，化学性质相似。
2、原子结构模型的建立是一个 不断完善、不断修正的过程，如 图所示的模型是 （ B） A、汤姆生模型 B、卢瑟福模型 C、玻尔模型 D、现代电子云模型
4、下图中 表示1个甲分子， 表示一 个乙分子，1个甲分子和3个乙分子在一定的条 件下反应生成2个丙分子，则1个丙分子可表示 为 （C ）
+
？
A、
构成物质的基本粒子（八年级下第一章1-6节）
▲1.物质的构成
①知道物质由分子、原子或离子构成 ②知道分子、原子和离子等微粒大小的数 量级 ③描述纳米材料及其应用前景 （一） 构成物 ▲2.原子的组成 质的微 ①知道原子由原子核和电子构成 ②知道原子核由质子和中子构成 粒 ③知道质子、中子由夸克构成
a a a
答案：B
2．(2012· 宁波)如图所示是某反应前后的微观示意图，“ ”和“ ”表示两种不同的原 子。则该反应( )
A．是化合反应 B．有单质生成 C．反应前后分子种类不变 D．参加反应的两种分子个数比为 4∶1
答案：A
3．(2011· 湖州)知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是 某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项 中与a、b、c相对应的是( )
A．原子、原子核、核外电子 子 C．原子、核外电子、原子核 子 答案：A
B．原子核、原子、核外电 D．核外电子、原子核、原
4．(2011· 杭州)下列表中所列分子的性质和实验现象无关 ．．的是( 选项 A B C D
)
实验现象 分子的性质 一块蔗糖溶于一杯水中形成糖水 分子是可以再分的 固体碘、碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色， 分子能保持物质的化学性 而碘化钾不能 质 快速推压针筒，密闭在针筒中的乙醚气体 分子之间有间隙 液化 温度越高分子运动速度越 温度越高水蒸发越快 快
D 电子数不同
2．下列说法正确的是(
)
A．NaCl由Cl－和Na＋构成
B．Cl－的质子数比电子数多1
C．原子都由质子、中子、电子构成
D．保持水化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
答案：A
3．(2012· 杭州市学军中学模拟)已知一种碳原子可用于 测定文物的年代，该原子的原子核内含有 6 个质子和 8 个中子，则核外电子数为( ) A．2 B．6 C．8 D．14
答案：B
4．如图，向 2 支试管中分别加入等量清水和红墨水，使其有较明显的分界面，将其中 1 支试管放入盛有热水的烧杯中，观察到：浸在热水中的试管里的两种液体分界面模糊的更 快些。该对比实验主要说明构成物质的粒子( )
A．体积小、质量小 B．在不断运动 C．相互之间有间隔 D．随温度升高运动速度加快
【答案】B
二、原子的结构
质子 带１个单位的正电荷 质子 和中 １个单位的质量 子都 原子核 是由 不带电
原子 电子
中子
１个单位的质量
夸克
构成
带１个单位的负电 质量几乎为０
1、原子的质量主要集中在原子核上。 相对原子质量=质子数+中子数
1）知道原子由原子核及电子构成a 2）知道原子核由质子和中子构成a 3）知道质子、中子由夸克构成a
【答案】C
要点二 化学反应中的微观变化 “三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无毒气体。下图是该反应 的微观示意图。其中不同的球体代表不同的原子，下列说法中不正确的是( )
A．分子在化学变化中可分 B．化学反应前后，原子种类不变 C．生成物中有单质 D．参加反应的两种分子的个数比为 3∶2
ห้องสมุดไป่ตู้
答案：A
5． (2010· 嘉兴) 冰岛火山灰曾严重影响欧洲飞机的正常飞 行。火山灰是细微的火山碎屑物，它质地坚硬、不溶于水， 含有硫、钙、硅、氧及重金属等成分。这里所说的成分是 指( )
A．元素
答案：A
B．原子
C．分子
D．单质
6．(2010· 湖州)2010年4月5日，科学家成功合成了第117号 新元素，填补了第116号和118号元素之间的空缺。推测该 元素为117号元素的依据是( ) A．中子数
答案：D
10 ． (2012· 杭州市第二中学调研 ) 建立宏观与微观的联 系是化学学科特有的思维方式。下列对于宏观现象的 微观解释中，错误的是( ) A ．水通直流电分解，是因为水分子被破坏，形成新 的分子 B．“酒香不怕巷子深”，说明了分子在不断运动
C ．一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因 为构成它们的分子不同
的核式结构模型）
在原子的中心有一个很小的原子核,原子的全部正电 荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子 在核外空间绕核运动,就像行星绕太阳运动一样。卢瑟福
原子模型（又称行星绕太阳原子模型）。
卢瑟福主要观点 1原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。 2原子核的质量几乎等于原子的全部质量。 3电子在原子核外空间绕核做高速运动。就像行星环绕太阳运转一样。P8
【答案】D
A B C D
粒子运动 下列对一些现象的解释，不正确的是( ) 事 实 解 释 在阳光下，湿衣服容易晾干 分子的运动速率随温度升高而加快 氯化钠固体不导电 氯化钠固体中没有离子 CO 和 CO2 的化学性质不同 分子构成不同 10 mL 水和 10 mL 酒精混合，体积小于 20 mL 分子间有间隙
原子是一个平均分布着正电荷的球体（似西瓜 肉），带负电荷的电子（似西瓜籽）嵌在中间。
汤姆生主要观点：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶 嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。
汤姆生的主要贡献是
1897年发现： 1.原子内有电子； 2.电子带负电；
3、英国科学家卢瑟福（1911）
α粒子散射实验