溶解度的应用(讲义及答案)

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《溶解度》讲义

《溶解度》讲义一、什么是溶解度在我们日常生活和化学研究中，经常会听到“溶解度”这个词。

那到底什么是溶解度呢？简单来说，溶解度就是指在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。

比如说，我们把一定量的盐放到水里，一直加，加到无论怎么搅拌，水里都不能再溶解更多的盐了，这个时候就达到了饱和状态。

而在这个温度下，溶解在这 100 克水里的盐的质量，就是盐在这种条件下的溶解度。

溶解度是衡量物质溶解性的一个重要指标。

它反映了一种物质在特定溶剂中的溶解能力。

不同的物质在相同的溶剂中，以及相同的物质在不同的溶剂中，溶解度都可能大不相同。

二、影响溶解度的因素溶解度并不是固定不变的，它会受到多种因素的影响。

1、温度温度对溶解度的影响非常显著。

一般来说，大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大。

例如硝酸钾，在温度较低时，能溶解的量比较少，但随着温度升高，能够溶解的硝酸钾就越来越多。

不过，也有少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，比如氢氧化钙。

对于气体物质来说，情况则相反，温度越高，气体的溶解度越小。

这也是为什么夏天池塘里的鱼容易缺氧浮头，因为温度升高，氧气在水中的溶解度降低了。

2、压强压强主要影响气体在液体中的溶解度。

压强越大，气体的溶解度越大。

比如我们常喝的碳酸饮料，就是在加压的条件下，让更多的二氧化碳气体溶解在饮料中。

当我们打开瓶盖时，压强减小，二氧化碳的溶解度降低，就会大量逸出，形成气泡。

3、溶剂的性质不同的溶剂对同一种溶质的溶解能力是不同的。

比如碘在水中的溶解度很小，但在酒精中的溶解度就大得多。

这是因为溶剂的分子结构和性质会影响它们与溶质分子之间的相互作用。

4、溶质的性质溶质自身的性质也会影响溶解度。

不同的溶质在相同的条件下，溶解度可能差异很大。

有些物质容易溶解，而有些则很难溶解。

三、溶解度的表示方法为了更直观地表示溶解度，通常有以下几种方法：1、列表法通过实验测定不同温度下某种物质在 100 克溶剂中的溶解度，然后以表格的形式列出。

初中化学溶解度(讲义及答案)及答案

初中化学溶解度(讲义及答案)及答案一、选择题1．通常要使一种不饱和溶液变为饱和溶液，最简单的方法是（）A．加入溶质B．降低温度C．升高温度D．恒温蒸发溶剂答案：A【解析】【分析】【详解】A、向不饱和溶液中增加溶质，随着不饱和溶液继续溶解溶质而逐渐变成饱和溶液，故A正确；B、降温时，大多数固体物质的溶解度会减小，但气体物质、氢氧化钙等却会随温度降低解析：A【解析】【分析】【详解】A、向不饱和溶液中增加溶质，随着不饱和溶液继续溶解溶质而逐渐变成饱和溶液，故A 正确；B、降温时，大多数固体物质的溶解度会减小，但气体物质、氢氧化钙等却会随温度降低而溶解度增大，它们的不饱和溶液也就会更不饱和，故B不正确；C、升温时，对于大多数固体物质而言，物质的溶解度会增大，使不饱和溶液变得更不饱和溶液，因此，故C不正确；D、恒温蒸发部分溶剂后有晶体析出，变为饱和溶液，但是操作比较复杂，故D不正确。

故选A。

【点睛】大多数物质不饱和溶液变成饱和溶液一般采取三种方法：增加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度。

2．根据如图的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是（）A．t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物质的质量相等C．将t3℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2℃时，都会析出晶体D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲答案：B【解析】A、t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，正确；B、t2℃时，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物质的质量相等，错误；C、甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，故将t3解析：B【解析】A、t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，正确；B、t2℃时，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物质的质量相等，错误；C、甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，故将t3℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2℃时，都会析出晶体，正确；D、甲的溶解度受温度影响变化大，故当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，正确；故选B．【点评】解答本题的关键是知道溶解度曲线表示的意义，交点表示的意义，物质从溶液中结晶析出的方法等知识，考查了学生分析、解决问题的能力．3．下图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是A．蒸发前原溶液是饱和溶液B．甲的溶解度随温度的升高而减小C．n的数值是11D．20℃时甲的溶解度是6g答案：C【解析】A、蒸发前烧杯中的溶液没有固体剩余，故可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，错误；B、该过程中温度不变，故不能判断该物质的溶解度和温度的关系，错误；C、第一次蒸发10g水后有晶体析出，故得解析：C【解析】A、蒸发前烧杯中的溶液没有固体剩余，故可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，错误；B、该过程中温度不变，故不能判断该物质的溶解度和温度的关系，错误；C、第一次蒸发10g水后有晶体析出，故得到的溶液是饱和溶液，再次蒸发10g水后共有6g甲，即10g水中能溶解5g甲，那么第三次蒸发10g水也能析出5g甲，故三次共析出甲11g，即n=11，正确；D、20℃时10g水中能溶解5g甲得到饱和状态，那么100g水中能溶解50g甲，故20℃时甲的溶解度是50g，错误。

溶解度(讲义及答案)精选全文完整版

可编辑修改精选全文完整版一、知识点睛溶解度（讲义）1.饱和溶液与不饱和溶液（1）定义在温度下，向溶剂里加入某种溶质，当溶质继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

（2）转化对大多数固体（除 Ca(OH)2 外）来说，温度越高，溶质的溶解性越强。

2.溶解度（1）固体的溶解度①定义：在一定下，某固态物质在溶剂里达到状态时所溶解的。

②饱和溶液中，溶质质量分数（ω）与溶解度（S）的关系：ω=SS +100 g×100%（2）气体的溶解度①定义：该气体的为101 kPa 和一定时，在水里溶解达到状态时的气体。

②压强越大，气体的溶解度；温度越高，气体的溶解度。

3.固体溶解度的表示方法溶解度数据表、溶解度曲线均可表示固体物质的随的变化情况。

（1）溶解度曲线中的点①曲线上的每一点表示某物质在某温度下的，对应的溶液必然是溶液。

②曲线下方的点表示某物质在某温度下的溶液，曲线上方的点表示某物质在某温度下的溶液（有剩余的溶质）。

③交点表示两种物质在该温度下的溶解度。

（2）溶解度曲线中的线①大多数固体物质的溶解度随温度升高而，曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响，如K NO3。

②少数固体物质的溶解度受温度影响，曲线比较平，如N aCl。

③极少数固体物质的溶解度随温度升高而，曲线坡度下降，如C a(OH)2。

（3）溶解度曲线的应用①比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。

②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。

③判断饱和溶液与不饱和溶液的转化方法对于溶解度随温度升高而增大（或减小）的物质，（或）温度，可将饱和溶液转化成不饱和溶液。

④确定结晶方法a．冷却热饱和溶液结晶（降温结晶）适用于固体溶解度受温度影响变化的物质。

b．蒸发溶剂结晶（蒸发结晶）适用于固体溶解度受温度影响变化_的物质。

二、精讲精练1.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是（）A．温度一定时，硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾B．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D．温度一定时，在食盐的饱和溶液中加入少量蔗糖，蔗糖肯定不再溶解2.一定温度下，检验某物质的溶液是否为饱和溶液，最简单的方法是。

溶解度讲义(解析版)

溶解度讲义（解析版）一、固体溶解度1. 概念：表示在_________下，某固态物质在______溶剂里达到__________时所溶解的______，符号为S。

【答案】一定温度100g 饱和状态质量2. 含义如“20℃时NaCl的溶解度为36g”的含义为：在20℃时，100 g水最多能溶解36 g NaCl或在20℃时，NaCl在100 g水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 g。

3. 四要素（1）前提：一定温度下。

（物质的溶解度会随温度的变化而变化，若不指明温度，溶解度没有意义。

）（2）标准：100g溶剂里。

（3）状态：达到饱和状态。

（4）单位：克。

及时小练求下列物质的溶解度：（1）在20℃时，测得25 g水中溶解9 g氯化钠恰好形成饱和溶液。

（2）在60℃时，测得105 g饱和KNO3溶液中，溶质的质量为55 g。

【答案】（1）20℃时氯化钠的溶解度为36 g（2）60℃时KNO3的溶解度为110 g4. 与溶解性的关系（1）溶解性是说明物质溶解能力的定性方法；（2）溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法；（3）溶解度大小与溶解性的关系如下表所示：溶解度/g<0.010.01~11~10>10溶解性难溶微溶可溶易溶示例AgCl、CaCO3Ca(OH)2KClO3KNO3、NaCl1. 概念以温度（℃）为横坐标，溶解度（g）为纵坐标，在坐标系上表示物质的溶解度随温度变化的曲线。

2. 意义（1）表示物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。

（2）在溶解度曲线上的点，表示该溶质在某温度下的溶解度，此时溶液为_______溶液。

（3）在溶解度曲线下方的点，表示该溶液为_________溶液。

（4）在溶解度曲线上方的点，表示该溶液为_________溶液，会有固体析出。

（5）两条溶解度曲线的交点，表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。

【答案】饱和不饱和过饱和3. 变化规律（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，呈“陡升型”，如KNO3，NH4Cl。

溶解度（提高）—浙教版八年级科学上册讲义（机构专用）（含答案）

学科教师辅导讲义溶解度/g（20℃）＜0．01 0．01~1 1~10 ＞10溶解性分类难溶微溶可溶易溶二．影响气体溶解度大小的因素1.压强：气体溶解度随压强增大而增大，减小而减小。

2.温度：气体溶解度随温度升高而减小，降低而增大。

【例1】M是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示，某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示的实验。

（1）t1℃时，氯化铵的溶解度为g；（2）烧杯①中溶质质量分数的计算式为；（3）物质M是。

【例2】硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示：温度／℃0 20 40 60 80溶解度／g 13。

3 31。

663。

6110 169根据上表回答：（1）硝酸钾的溶解度随温度升高而_________（填“增大”或“减小”）．（2）20℃时，向100 g水中加入30 g硝酸钾固体，充分搅拌后得到的是硝酸钾的_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液．【例3】要配制20℃的硝酸钾饱和溶液（20℃时硝酸钾的溶解度是31。

6 g），求：同步题型分析（1）把20 g硝酸钾溶解到多少克水中就达到饱和状态？（2）在50 g水中加硝酸钾多少克就达到饱和状态？课堂达标检测1.一定温度下，将100克某硝酸钾不饱和溶液加入5克硝酸钾或恒温蒸发掉10克水，都能成为该温度下的饱和溶液，则该温度下硝酸钾的溶解度为（）A．50g B．60g C．70g D．80g2.在一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌；溶液的质量（b）与加入氯化钠质量（a）的变化关系如下图所示，正确的是（）A．B． C． D．3.地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水，如图为某压强下氯化钙（CaCl2）和氯化钠（NaCl）在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确的是（）A．在超临界水中，氯化钠的溶解度大于氯化钙的溶解度B．在超临界水中，2种物质的溶解度都随温度升高而增大C．450℃时，氯化钠在超临界水中的溶解度为0.04 gD．450℃时，可得到0.04%的氯化钙的超临界水溶液4.在盛有20毫升水的烧杯中，加入一药匙蔗糖，搅拌后蔗糖很快溶解；再向杯中加入一药匙蔗糖，搅拌后有部分蔗糖不再溶解。

溶解度讲义

溶解度及溶解度曲线一、溶解限量：（1）定义（2）影响因素（3）表示方法二、溶解度1、固体物质的溶解度（1）含义：溶解度四要素练习1：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中________能溶解36克NaCl 或在20℃时，NaCl在100克水中达到__________状态时所溶解的质量为36克。

练习2：关于硝酸钾的溶解度说法正确的是_____。

A.2 0℃时, 20g硝酸钾溶解在100g 水里,所以20℃时硝酸钾的溶解度是20gB.20℃时,把20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液,所以20℃时硝酸钾的溶解度为20C.把31.6g硝酸钾溶解在100g水里, 形成饱和溶液,所以硝酸钾的溶解度是31.6gD.20℃时,把31.6g硝酸钾溶解在100g 水里, 形成饱和溶液, ,所以20℃时, 硝酸钾的溶解度是31.6g（2）影响因素：(3)表示方法列表法几种固体物质在不同温度时的溶解度（克）查出20℃时KNO3的溶解度。

曲线法：溶解度曲线（阅读课本39页几种物质的溶解度曲线）溶解度曲线的意义：1、点曲线上的点叫饱和点，①曲线上任一点表示对应温度下（横坐标）该物质的溶解度（纵坐标）；②两曲线的交点表示两物质在交点的温度下溶解度相等。

2、线溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。

其变化趋势分为三种：①陡升型大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；②缓升型少数物质的溶解度随温度升高而增幅小，如NaCl；③下降型极小数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。

3、面⑴溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱和溶液。

⑵溶解度曲线上方的面表示相应温度下的过饱和溶液（不作要求）。

你能获得的信息有：溶解度曲线的应用1．判断某物质在某温度下的溶解度.如：a物质在t2时的溶解度2．比溶解度大小：a物质在t1、t2时，溶解度的大小为t1时a、b、c三种物质的溶解度大小为t1时a、b、c三种物质的饱和溶液溶质的质量分数大小为3、判断不同物质受温度影响的变化趋势4．确定混合物质的分离、提纯方法:a(b) b(a) 5．判断晶体的析出:相同质量的a、b饱和溶液，由t2降温至t1时，物质析出的晶体多。

第08讲溶解度中考化学一轮复习讲义练习(人教版)

第八讲溶解度【学习目标】1.掌握饱和溶液、不饱和溶液、溶解度等概念及相互关系；掌握溶解度曲线的意义及应用。

2.认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数；掌握溶质质量分数的有关计算。

3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

【要点梳理】要点一、饱和溶液、不饱和溶液1.饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。

2.不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做不饱和溶液。

3.饱和溶液、不饱和溶液的转化方法：大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）：4.判断溶液是否饱和的方法：一般说来，可以向原溶液中再加入少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。

重点诠释1.饱和溶液、不饱和溶液概念的理解（1）首先要明确“一定条件”、“一定量的溶剂”。

在某一温度和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和了。

如室温下,100 g水中溶解31.6 g KNO3达到饱和，若升高温度或增大溶剂（水）量，原来饱和溶液就变为不饱和溶液。

所以溶液饱和与否，首先必须明确“一定条件”和“一定量的溶剂”。

（2）必须明确是某种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。

如：在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但是对于蔗搪来说就是不饱和溶液。

2.由于Ca(OH)2的溶解度在一定范围内随温度的升高而减小，因此将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是升高温度；将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温度。

要点二、溶解度、溶解度曲线1.固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

化学溶解度(讲义及答案)及答案

化学溶解度(讲义及答案)及答案一、选择题1．物质甲与乙的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是A ．常温下，乙易溶于水B ．t 2℃甲的饱和溶液中溶质的质量分数比乙的饱和溶液大C ．从t 2℃降至t 1℃，甲溶液中有晶体析出D ．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大答案：C 【解析】【分析】由物质甲与乙的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的变化基本不变，t1℃时，甲乙两种物质的溶解度相同。

【详解】A 、乙的溶解度为35.7℃，则常温解析：C 【解析】【分析】由物质甲与乙的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的变化基本不变，t 1℃时，甲乙两种物质的溶解度相同。

【详解】A 、乙的溶解度为35.7℃，则常温下，乙易溶于水，故A 正确；B 、t 2℃，甲的溶解度大于乙的溶解度，根据饱和溶液溶质质量分数计算公式为100%+100g⨯溶解度溶解度，则甲的饱和溶液中溶质的质量分数比乙的饱和溶液大，故B 正确；C 、从t 2℃降至t 1℃，甲的饱和溶液中有晶体析出，故C 不正确；D 、甲的溶解度随温度的升高而增大，则甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大，故D 正确。

故选A 。

【点睛】=100%⨯溶质质量溶液中溶质的质量分数溶液质量2．根据如图的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是（）A．t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物质的质量相等C．将t3℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2℃时，都会析出晶体D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲答案：B【解析】A、t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，正确；B、t2℃时，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物质的质量相等，错误；C、甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，故将t3解析：B【解析】A、t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，正确；B、t2℃时，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物质的质量相等，错误；C、甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，故将t3℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2℃时，都会析出晶体，正确；D、甲的溶解度受温度影响变化大，故当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，正确；故选B．【点评】解答本题的关键是知道溶解度曲线表示的意义，交点表示的意义，物质从溶液中结晶析出的方法等知识，考查了学生分析、解决问题的能力．3．甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．t1℃时，甲乙的溶解度相等，它们饱和溶液的溶质质量分数也相等，都为20%B．t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液C．t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲＞乙D．t2℃，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液质量的大小关系答案：C【解析】【详解】A、t1℃时，甲乙的溶解度相等，它们饱和溶液的溶质质量分数也相等，都为：≈16.7%，20%错误，故选项错误；B、t1℃时，50g水中最多溶解10g甲，30g甲加入到50g解析：C【解析】【详解】A、t1℃时，甲乙的溶解度相等，它们饱和溶液的溶质质量分数也相等，都为：20g×100%≈16.7%，20%错误，故选项错误；120gB、t1℃时，50g水中最多溶解10g甲，30g甲加入到50g水中最多可得溶液的质量＝10g+50g＝60g，80g溶液错误，故选项错误；C、t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲＞乙正确，因为降温后甲的质量分数变小，乙的不变，但还是甲的质量分数大于乙的质量分数，故选项正确；D、t2℃，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，甲有晶体析出，质量减少，乙的质量不变，所得溶液质量的大小关系为：乙＞甲，甲＞乙错误，故选项错误。

溶解度知识讲解以及经典例题（精心整理）

溶解度知识讲解以及经典例题（精心整理）溶解度1、固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。

溶解度概念四要素：①条件：在一定温度下（温度改变，则固体物质的溶解度也会改变；只有在指明温度时，溶解度才有意义）②标准：在100g溶剂里（此处100g是溶剂的质量，而不是溶液的质量）③状态：达到饱和状态（只有达到一定条件下溶解的最大值，才可称其为溶解度）④单位：溶解度是所溶解溶质的质量（常用单位为克）例题：1．下列说法正确的是（ D ）A、把10克氯化钠溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，氯化钠的溶解度就是10克B、20 ℃时，10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20 ℃时氯化钠的溶解度是10克C、20 ℃时，10克氯化钠可溶解在100克水里，故20 ℃时氯化钠的溶解度是10克D、20 ℃时，36克氯化钠溶解在100克水中恰好饱和，故20 ℃时氯化钠的溶解度是36克2．20 ℃时，100克水中最多能溶解36克食盐，则下列说法正确的是（ B ）A、食盐的溶解度是36克B、20 ℃时食盐的溶解度是36克C、食盐的溶解度是100克D、食盐的溶解度是136克3．60 ℃时，50克水中溶解55克硝酸钾恰好饱和。

下列说法正确的是（ D ）A、硝酸钾的溶解度是 55 克B、硝酸钾的溶解度是 110 克C、60 ℃时硝酸钾的溶解度是 55 克D、60 ℃时硝酸钾的溶解度是 110 克4．把90克10 ℃的硝酸钠饱和溶液蒸干，得到了40克硝酸钠固体，则硝酸钠在10 ℃时的溶解度是（ A ）A、80 克B、80C、44.4 克D、44.45. 20 ℃时，将20克某物质溶解在50克水中，恰好饱和，则20 ℃时该物质的溶解度是（ B ）A、20 克B、40 克C、20D、402、影响固体物质溶解度的因素：①内因：溶质和溶剂本身的性质②外因：温度（与溶剂量无关）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高，如：KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小：如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低，如：Ca(OH)2例题：固体溶解度与下列因素无关的是（ D ）A、溶质的性质B、溶剂的性质C、温度高低D、溶剂的质量3、溶解性和溶解度是两个不同的概念溶解性：物质在某溶剂中溶解能力的大小（物理性质）溶解度：表示物质的溶解性大小习惯上把难溶称为“不溶”，绝对不溶的物质是不存在的1. 已知20℃ 时， 100克水中最多能溶解20.1克某物质，则该物质属（ A ）A 、易溶B 、难溶 C、微溶 D 、可溶2. 已知20℃ 时， 25克水中最多能溶解0.8克某物质，则该物质属（ C ）A 、易溶B 、微溶C 、可溶D 、易溶4、气体的溶解度：①随温度升高而减小②随压强增大而增大A ）A ．温度升高使空气的溶解度变小B ．温度升高使空气的溶解度变大C ．压强增大使空气的溶解度变小D ．压强增大使空气的溶解度变大5、固体溶解度曲线（中考必考）（1）t3o C 时A 的溶解度为_80g（2）P 点的含义在该温度下，A 和C 的溶解度相同（3）N 点为t3o C 时A 的不饱和溶液，可通过加入A 物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和（N 点也为t3o C 时B的饱和溶液）（4）t1o C 时A 、B 、C 溶解度由大到小的顺序C>B>A（5）从A 溶液中获取A 晶体可用降温结晶的方法获取晶体（6）从B 溶液中获取晶体，可用蒸发结晶的方法获取晶体（7）t2o C 时A 、B 、C 的饱和溶液各W 克，降温到t1o C 会析出晶体的有A 和B ，无晶体析出的有C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<c<b< p="">（8）除去A 中的泥沙用过滤法，分离A 和B （B 含量少）的混合物，用冷却热饱和溶液法1、（2011?株洲）右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ A ）A 、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B 、温度对甲、乙两物质的溶解度影响相同C、把t1℃时甲、乙两饱和溶液升温至t2℃时，两溶液仍都为饱和溶液D、把t2℃时甲、乙两饱和溶液降温至t1℃时，两溶液都析出溶质2、（2011?烟台）如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法中正确的是（ D ）A、甲的溶解度大于乙的溶解度B、t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲C、t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液D、当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲3、（2011?衢州）如图所示为a、b两种物质的溶解度曲线，下列有关说法中错误的是（D ）A、b的溶解度都随温度的升高而增大B、t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度C、t2℃时，a、b的溶解度相同，均为40克D、t3℃时，a的饱和溶液中溶质的质量分数为60%混合物的分离：（1）过滤法：分离两种固体的混合物，要求：一种物质可溶于水，另一种物质难溶于水（2）结晶法：分离两种固体的混合物，要求：一种物质的溶解度随温度变化大，另一种物质的溶解度随温度变化小结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。

高中化学溶解度（第1课时）讲义（下）

溶液、溶解度考点一：饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液前提在肯定温度下，肯定量的溶剂中概念不能连续溶解某种溶质的溶液还能连续溶解某种溶质的溶液区分方法加入少量相应的溶质，若不溶解，则原溶液是饱和溶液；若溶解，则原溶液是不饱和溶液相互转化【辨一辩】浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系是：①对于含不同溶质的溶液，浓溶液不肯定是饱和溶液，稀溶液也不肯定是不饱和溶液，反之亦然②但对于同种溶质来说，在肯定温度下，其饱和溶液肯定比其不饱和溶液要浓。

1.取四份20℃时肯定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下试验后，所得结论正确的是（D ）A．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大B．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大C．保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大D．降温至10℃时，硝酸钾的溶解度减小2.下列有关溶液的说法正确的是（A ）A．配制好6％的NaCl溶液，装瓶时不当心撒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6％B．长期放置后不会分层的液体肯定是溶液C．KNO3饱和溶液肯定比不饱和溶液溶质质量分数大D．降低饱和溶液的温度，肯定有晶体析出3．保持其他条件不变，欲使接近饱和的KN03溶液变为饱和溶液，下列方法中不行行的是( B ) A．蒸发溶剂 B．上升温度C．降低温度 D．加入KNO3固体考点二：固体的溶解度定义在肯定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素①条件：肯定温度；②标准：100g溶剂；③状态：达到饱和；④质量：单位：克含义20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaC l影响因素①溶质的性质（种类）②溶剂的性质（种类）③温度变化趋势大多数固体物的溶解度随温度上升而上升。

如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。

如NaCl极少数物质溶解度随温度上升而降低。

如Ca(OH)2【填一填】溶解度曲线上的点线面：点曲线上的点所示某温度下某物质的溶解度两曲线的交点两物质在该点所示温度下溶解度相同线物质在温度下的溶解度固体的溶解度随温度变化的趋势面曲线下方的各点表示溶液为不饱和溶液曲线上方的各点表示溶液为饱和溶液且有未溶晶体1.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。

溶解度的应用(人教版)(含答案)

溶解度的应用（人教版）一、单选题(共10道，每道10分)1.已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：下列说法不正确的是( )A.20℃时硝酸钾的溶解度为31.6 gB.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大C.30℃时，145.8 g硝酸钾饱和溶液中含有45.8 g硝酸钾D.升高温度，硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数增大答案：D解题思路：A．从表中数据可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g，A正确；B．从表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，B正确；C．从表中数据可知，30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，即100g水中最多能溶解45.8g硝酸钾，故145.8g硝酸钾饱和溶液中含有45.8g硝酸钾，C正确；D．由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，溶质和溶剂质量均不变，溶液中溶质的质量分数不变，D错误。

故选D。

试题难度：三颗星知识点：溶解度表格的应用2.从所给溶解度数据分析，下列选项正确的是( )A.欲从海水中获取氯化钠，可采用降温结晶的方法B.60℃时，往100g水中加入100g硝酸钾，可得到饱和溶液200gC.将50℃时的硝酸钾饱和溶液降温至10℃，有晶体析出D.二者受温度影响情况相似答案：C解题思路：A．由于氯化钠的溶解度随温度的变化不大，所以从海水中获取氯化钠的方法是是蒸发结晶，A错误；B．60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，即100g水中溶解110g，所以往100g水中加入100g硝酸钾，不能达到饱和，B错误；C．因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以降温后，溶解度减小，有晶体析出，C正确；D．从表中数据可知，氯化钠受温度影响不大，硝酸钾受温度影响较大，二者受温度影响情况存在较大差异，D错误。

故选C。

试题难度：三颗星知识点：溶解度表格的应用3.甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度见下表：下列有关说法正确的是( )A.甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序为：甲>乙>丙B.30℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数为：甲<乙<丙C.降低温度可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液D.使乙物质从一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用蒸发溶剂的方法答案：D解题思路：A．比较物质的溶解度大小需指明温度，A错误；B．30℃时，三种物质的溶解度大小关系为：甲>乙>丙，根据溶解度越大，饱和溶液中溶质质量分数越大，可知饱和溶液中溶质的质量分数为：甲>乙>丙，B错误；C．从表中信息可知，丙的溶解度随温度的降低而增大，降低温度会使丙的溶解能力变大，对于丙的不饱和溶液，降低温度仍然为不饱和溶液，C错误；D．从表中信息可知，乙物质的溶解度受温度影响不大，具备此性质的物质要从一定温度下的饱和溶液中析出溶质，一般采用蒸发溶剂的方法，D正确。

第19天溶解度及其应用(解析卷)

二、气体的溶解度1、定义是指气体物质在_一定压强_、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。

2、影响气体的溶解度因素：内因_溶剂种类_、溶质种类；外因是温度、压强。

3、在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。

三、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物）（2）结晶法：分离几种可溶性物质蒸发结晶，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度随温度变化不大的物质。

结晶的两种方法析出晶体后溶液的溶质质量分数不变降温结晶（冷却热的饱和溶液，如KNO3）适用于溶解度随温度变化大的物质。

析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。

四、溶解度曲线1、溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。

2、线的含义：三线：①“陡升型”：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。

如KNO3；②“缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。

如NaCl；③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。

如Ca(OH)2。

3、点的含义：四点：①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。

②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。

③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体；④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。

【例题1】【2017江苏苏州】氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体C．40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）【答案】CC、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以将35g硝酸钾晶体放50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为：×100%=39.0%，故C正确；（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是；（2）20℃时，100g水最多能溶解NaCl g；（3）向烧杯中加入100g水和49.0g氯化铵配成50℃的溶液，此时溶液为溶液（填“饱和”或“不饱和”）；再冷却到20℃，烧杯中析出固体的质量为g。

初中化学溶解度(讲义及答案)含答案

初中化学溶解度(讲义及答案)含答案一、选择题1．关于如图两种物质的溶解度曲线说法正确的是( )A ．升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液B ．50℃时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40%C ．要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液D ．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等答案：D 【解析】【详解】A 、由于甲的溶解度随温度的升高而增大，因此升温会使甲的不饱和溶液变得更不饱和，选项错误；B 、在50℃时，甲的溶解度是40g ，则该温度下，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为：×1解析：D 【解析】【详解】A 、由于甲的溶解度随温度的升高而增大，因此升温会使甲的不饱和溶液变得更不饱和，选项错误；B 、在50℃时，甲的溶解度是40g ，则该温度下，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为：4010040gg g×100%≈28.6%，选项错误；C 、由于乙的溶解度随温度的降低而增大，因此若想使乙从它的浓溶液中析出，不能采取降温的方法，可以采用升温的方法，选项错误；D 、从溶解度曲线可以看出，20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，选项正确，故选D 。

【点睛】两种固体物质的溶解度曲线相交于一点，交点表示对应温度下，两种固体的溶解度相同。

2．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法不正确的是( )A．T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙B．将T1℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液升温到T2℃，所得溶液中溶剂的质量为丙<甲=乙C．若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲D．T1℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于30克答案：A【解析】【分析】【详解】A、T2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲＜乙，故A错误；B、T1℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，解析：A【解析】【分析】【详解】A、T2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲＜乙，故A错误；B、T1℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，丙物质的溶解度最大则溶剂最少，甲、乙物质的溶剂质量相等，所以升温到 T2℃，所得溶液中溶剂的质量为丙＜甲=乙，故B正确；C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲，故C正确；D、T1℃时，甲物质的溶解度是30g，所以100g 甲溶液中含甲物质的质量小于30克，故D 正确。