高中化学双向细目表
高中化学双向细目表
化学反应速率和化学平衡
41
化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
√
42
能正确计算化学反应的转化率（α）。
√
43
反应活化能的概念，催化剂的重要作用。
√
44
化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
√
45
化学平衡的特征。
√
46
化学平衡常数的含义，能够用化学平衡常数进行简单计算。
√
√
47
外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
√
81
常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
√
82
常见物质进行检验、分离和提纯的方法。
√
83
溶液配制方法。
√
84
根据化学实验的目的和要求，能做到：设计实验方案；正确选用实验装置；掌握控制实验条件的方法；预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；评价或改进实验方案。
√
10
质量守恒定律。
√
11
物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度（c）、阿伏加德罗常数(NA)的含义。
√
12
能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
√
溶液
13
溶液的含义。
√
14
溶解度、饱和溶液的概念。
合成高分子在高新技术领域的应用以及在发展经济、提高生活质量方面中的贡献。
√
物质结构与性质模块
原子结构与元素性质
102
原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。
高中化学双向细目表【VIP专享】
高考化学双向细目表(2011-09-20 14:07:18)分类序号知识点内容了解理解综合应用备注1物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；■2初步了解原子团的定义■3物理变化与化学变化的区别与联系。
■4混合物纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念 ■ 5同素异形体的概念。
■ 物质的组成、性质和分类6酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
■ 7熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
■ 8熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
■ 9掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
■ 10理解质量守恒定律的含义。
掌握热化学方程式的含义。
■化学用语11能正确书写化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。
■ 12了解相对原子质量、相对分子质量的涵义。
13物质的量的单位--摩尔（mol ），摩尔质量、气体摩尔体积（相应单位为g·mol-1、L·mol-1）的含义。
■14物质的量浓度（mol·L-1）、阿伏加德罗常数的含义。
■ 化学中常用计量15掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。
■ 16掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。
■化学基本概念化学反应17理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。
掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反■应。
18能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。
■与能量19了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热和中和热及新能源的开发等概念。
■20了解溶液的涵义■21了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。
■22了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。
了解溶解度的概念。
了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。
■23初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。
■溶液24了解胶体的概念及其重要性质和应用。
高中化学选修5双向细目表
24、常见高分子材料的合成反应及重要应用
√
25、功能高分子材料
√
√
17、烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用
√
18、加成反应、取代反应和消去反应。
√
19、有机化合物对环境和健康可能产生影响及安全使用
√
第四章
20、油脂的组成结构、主要性质及重要应用
√
21、糖类的组成结构、主要性质及重要应用
√
22、蛋白质组成结构、主要性质及重要应用
√
第五章
23、加聚反应、缩聚反应的特点
√
第二章
8、烷烃的组成、结构、性质
√
9、烯烃、炔烃的组成、结构、性质
√
10、苯及同系物的组成、结构、性质
√
11、天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用
√
12、卤代烃的组成、结构、性质
√
第三章
13、醇、酚的组成、结构、性质
√
14、醛的组成、结构、性质
√
15、羧酸、酯的组成、结构、性质
√
16、卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯之间的转化
选修5期末考试命题细目表章 Nhomakorabea考点
认知能力
题号
题型
分值
预计
难度
实测难度
知道
了解
理解
应用
第一章
1、有机化合物的分类
√
2、有机化合物中碳原子成键特点
√
3、同分异构现象和同分异构体
√
4、有机化合物的命名
√
5、研究有机化合物的一般步骤
√
6、根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式
√
7、研究有机化合物的方法（蒸馏、萃取、核磁共振氢普）
高一化学必修双向细目表
高一化学必修双向细目表1. 化学基础知识- 原子结构和元素周期表- 化学键和化合物的分类- 化学反应和化学方程式- 酸碱中和和中性化学反应- 物质的状态变化和相变- 化学量和化学计算- 元素周期表中的主要元素和其特性- 元素的周期性和趋势- 物质的分子结构和化学键的类型2. 化学实验技能- 实验室安全和实验室设备的使用- 常用实验方法和仪器的操作- 实验数据的记录和处理- 实验结果的分析和解释- 实验原理和实验设计3. 化学反应与能量变化- 化学反应的能量变化- 燃烧反应和氧化还原反应- 酸碱中和反应和热化学方程式- 粒子间的引力作用和化学反应的速率- 化学反应的平衡和平衡常数- 溶液中的溶解度和溶液的浓度4. 化学物质的构成与结构- 元素和化合物的构成- 原子和分子的结构- 组成物质的化学键- 元素周期表中元素的结构特性- 金属和非金属元素的性质- 化合物的分子结构和性质- 傅里叶光谱和分子结构分析5. 化学周期律与离子反应- 元素周期表和周期律规律- 同一周期和同一族的元素特性- 阴离子与阳离子的结构和特性- 离子反应的性质和反应方程式- 酸碱反应和生成离子的化学方程式- 离子溶液中的电离反应和电导率6. 环境与持续发展化学- 化学物质对环境的影响- 大气污染和水污染的原因和防治- 可持续发展和绿色化学的概念- 环境友好的化学产品和过程- 生物质资源的利用和能源转化- 化学垃圾处理和废物回收利用的方法7. 高分子物质与生物化学- 高分子物质的结构和性质- 聚合反应与高分子合成- 塑料和纤维的生产和应用- 生物大分子的结构和功能- 生物有机物的合成和代谢- 酶的催化作用和生物化学反应以上是高一化学必修双向细目表的主要内容。
这份文档包含了学习该科目所需的基础知识、实验技能以及各个单元的重点内容。
希望能对你的学习和备考有所帮助。
(完整版)高考化学知识点双向细目表
11
正确书写化学方程式、离子方程式，并能进行有关计算。
√
√
√
12
相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
√
√
13
物质的量的单位--摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积。
√
√
√
14
物质的量浓度（mol·L-1）、阿伏加德罗常数的含义。
√
√
√
15
根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
√
23
元素周期律的实质。
√
24
元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
√
√
25
以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
√
√
26
以I A和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
√
√
27
金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。
√
√
28
化学键的定义。离子键、共价键的的形成。
√
√
5
同素异形体的概念。
√
6
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
√
√
化学
用语
及常
用计
量
7
熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
√
√
8
熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。
√
√
9
原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
√
√
√
10
质量守恒定律的含义。
高中化学必修2双向细目表
17、乙烯的结构、性质、用途、加成反应
√
18、苯的结构、性质、用途
√
19、乙烯、氯乙烯、苯的衍生物在化工生产中的重要作用
√
20、乙醇的结构、性质、用途
√
21、乙酸的结构、性质、用途、酯化反应
√
22、糖类、油脂、蛋白质的组成、主要性质及其在日常生活中的应用
√
必修2第四章
23、金属的冶炼
√
24、海水资源的开发利用
√
必修2第二章
7、化学键与化学反应中的能量变化
√
8、吸热反应和放热反应
√
9、化学能与热能的相互转化在生产、生活中的实例
√
10、原电池的概念和原理
√
11、化学能与电能的转化关系及应用
√
12、化学电源
√
13、化学反应的速率
√
14、化学反应的限度
√
15、控制反应条件在生产和科学研究中的作用
√
必修2第三章
16、甲烷的结构、性质、用途、取代反应
√
25、高分子材料的合成（加聚反应）及在生活中的应用
√26、酸雨的防治√27、无磷洗涤剂的使用
√
28、合成新物质对人类生活的影响、绿色化学
√
必修2命题细目表
章
考点
认知能力
题号
题型
分值
预计
难度
实测难度
知道
了解
理解
应用
必修2第一章
1、原子结构（元素、核素、同位素、质量数涵义）
√
2、原子核外电子排布（1～18号元素的原子结构示意图）
√
3、元素周期律
√
4、元素周期表
√
5、化学键（离子键、共价键、离子化合物、共价化合物）
高中化学双向细目表
高中化学双向细目表高考化学双向细目表分类序号知识点内容1 物质的组成、性质和分类2 化学基本概念3 物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义4 物理变化与化学变化的区别与联系5 混合物、纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念6 同素异形体的概念7 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系8 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号9 熟悉常见元素的化合价；能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价10 掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法；理解质量守恒定律的含义；掌握热化学方程式的含义11 能正确书写化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式12 了解相对原子质量、相对分子质量的涵义13 掌握物质的量的单位--摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积（相应单位为g·mol-1、L·mol-1）的含义14 物质的量浓度（mol·L-1）、阿伏加德罗常数的含义15 掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系16 掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解17 理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念；掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应18 能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式19 了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热和中和热及新能源的开发等概念20 了解溶液的涵义21 了解溶液的组成，理解溶质的质量分数的概念22 了解饱和溶液、不饱和溶液的概念；了解溶解度的概念；了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线23 初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念24 了解胶体的概念及其重要性质和应用25 了解原子的组成及同位素的概念26 掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系注：综合应用部分不在此表中列出。
高考化学知识点双向细目表
分类 序号
知识点内容
了解 理解 掌握
1 分子、原子、离子、元素等概念的含义；
√
物质的组 成、性质
和分类
2 原子团的定义 3 物理变化与化学变化的区别与联系。 4 混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念 5 同素异形体的概念。
√ √ √
√
6 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
√
51 离子反应的概念、离子反应发生的条件。常见离子的检验。
√
52 难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质(不要求计算)。
√
以上各部分知识的综合应用
综合 应用
√ √ √
√ √ √ √ √
√
题型 选择题 填空题
√
√
√
√
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√ √
√
√
√
√ √ √
√ √
√
√
√
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√
√
√
√
√ √ √
√
√ √
√
34
能源是人类生存和社会发展的重要基础。化学在解决能源危机中的重要 作用。
√
35 原电池和电解池的工作原理。常见电源的种类及其工作原理。
√
36 写出电极反应和电池反应方程式。
37 金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
√
38 化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
√
39 催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大应用。
√
7 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
高中化学双向细目表
序号
内容
知道
了解
理
解
应
用
第一
章
物质结构儿糸周期
律
第一节
元素周期表
1、元素周期表的结构以及
周期、族等概念
V
2、原子结构与元素在周期
表中位置间的关系
V
3、通过对碱金属、卤族元素性质的探究，理解元素性质与原子结构以及元素在周期表中的位置的相互关系，掌握碱金属和卤族元糸的相似性和递变性
1、乙醇的物理性质，乙酸和乙酸乙脂的物理性质
2、乙醇的生理作用和工业制法
3、理解乙醇的结构，通过分析乙醇的结构式掌握乙醇在发生化学反应时的断键位置，从而推断乙醇所具有的化学性质
V
4、乙酸的物理性质以及它
与人们生活的关系
5、通过分析乙醇和乙酸的结构式，掌握它们发生脂化反应的原理以及实验的操作方法，分析实验现象，会熟练地书写该化学方程式
V
第二节
化学能与电能
1、火力发电中的能量转化
V
2、原电池的原理
V
3、氧化还原反应是使化学
能转换为电能的关键
V
4、通过对原电池装置的分析，掌握原电池正、负极判断方法
V
5、通过原电池装置来判断
金属的活动性顺序
V
6、几种发展中的化学电源
V
7、学会自己设计原电池
V
第三节
化学反应的速率和限度
1、化学反应速率的涵义及
V
4、掌握蛋白质的基本性质，认识蛋白质是生命现象最基本的物质基础
V
第四
章
化学与可持续发展
第一节
开发利用金属矿物和海水
资源
1、了解金属冶炼的一般原理，理解金属冶炼方法的选择同金属活动性的关系，了解常见金属的冶炼方法
高中化学命题双向细目表
高中化学命题双向细目表【实用版】目录1.高中化学命题双向细目表的定义与作用2.高中化学命题双向细目表的内容3.如何编制高中化学命题双向细目表4.高中化学命题双向细目表的应用正文高中化学命题双向细目表是一种考查高中化学知识和能力的工具，它通过列举各项知识和能力，帮助教师和命题者明确考试内容和考试要求，从而更好地指导学生学习和备考。
本文将从高中化学命题双向细目表的定义与作用、内容、如何编制以及应用等方面进行详细阐述。
一、高中化学命题双向细目表的定义与作用高中化学命题双向细目表是一种详细列举高中化学知识点和能力的表格，它包含知识内容和能力要求两个方面，有助于命题者明确考试范围，合理设置题目，同时也有助于学生了解考试内容，进行有针对性的复习。
二、高中化学命题双向细目表的内容高中化学命题双向细目表主要包括以下内容：1.知识内容：涵盖高中化学的所有知识点，如有机化学、无机化学、化学反应原理、化学平衡、电解质溶液等。
2.能力要求：包括理解能力、应用能力、分析能力、综合能力等。
三、如何编制高中化学命题双向细目表在编制高中化学命题双向细目表时，应遵循以下原则：1.遵循教学大纲和考试大纲：确保所列知识点和能力要求与教学大纲和考试大纲一致。
2.合理安排题目类型和分值：根据知识点和能力要求的重要程度，合理安排各类题目的比例和分值。
3.注重试题的科学性和客观性：试题应科学、客观、公正，避免出现偏题、怪题。
四、高中化学命题双向细目表的应用高中化学命题双向细目表在教学和考试中有广泛应用，主要表现在：1.帮助教师和命题者明确考试内容和要求，合理设置题目。
2.帮助学生了解考试内容，进行有针对性的复习。
3.有助于提高考试的科学性和客观性。
高中化学必修和必修双向细目表
高中化学必修1双向细目表
章节
内容（知识点）
知道
了解
理解
应用
第一章认识化学科学
1.研究物质性质的方法和程序
√
2、钠、氯气的物理性质
√
3、钠及其氧化物、氯气的化学性质。
√
4.物质的量、摩尔质量的概念既简单计算
√
5．物质的量浓度及其简单计算，溶液稀释时有关的计算
√
6．气体摩尔体积及其简单计算
√
3、原子核外电子的排布规律，写出1~18号元素的原子结构示意图及相关离子的表示方法
√
4、能举例说明原子的最外层电子排布与元素性质（原子的得失电子能力、化合价）的关系。
√
5、元素原子最外层电子排布、原子半径、元素最高化合价和最低化合价的周期性变化，认识元素周期律。
√
6、元素周期表的结构（周期、族）以及1~18号元素在周期表中的位置。
√
5、生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO、NO2的性质；
√
6、NH3性质及制取、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；
√
7、HNO3的性质。
√
8、硫的主要性质；
√
9、不同价态硫元素之间的相互转化
√
10、二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
√
11、硫及其化合物在生产中的应用及酸雨的危害
√
12、镁单质的还原性和重要用途。
√
12、复合材料的概念，
√
13、复合材料的基本组成、优点。
√
高中化学必修2双向细目表
章节
内容（知识点）
知道
了解
理解
应用
第一章
原子结构元素周期律
1、原子核的构成，质量数与质子数、中子数的关系；质子数、核电荷数、核外电子数的关系，能说出AZX的含义。
高一(上)化学期末试题双向细目表
重庆育才中学高2021 级高一〔上〕化学期末试题双向细目表考试范围和总分：高中化学必修1全册，总分120分。
题型、题数及分值：选择题〔两个大题共80分：均单项选择，3分题20个，4分题5个〕，非选择题〔四个大题共40分：均以填空题形式呈现，不单独出计算大题〕。
难度：题目分为易、中、难三个档次；要求选择题有1～2题拉差距，非选择题有2～3个小问题拉差距，全卷拉差距的分数控制在10分左右，且拉差距的题或问题尽量靠后，及格率控制在70%～80%之间。
Na2O2与H2O、CO2反响的电子转移易、中足量Na2O2与H2O、CO2反响固体质量增加的计算〔只考选择题〕易、中金属及其化合物Na2O2的强氧化性、漂白性，Na2O2参加到酸碱指示剂中的现象易、中Na2CO3和NaHCO3的物理性质、化学性质、互相转化易、中Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验易、中差量法进展Na2CO3和NaHCO3混合物纯度的计算易、中Na2CO3和NaHCO3的鉴别；易、中Na在空气中的变化过程及现象，Na2CO3晶体的风化易、中铝的化学性质〔不要求铝热反响〕易、中Al2O3和Al(OH)3理化性质、用途，两性氧化物、两性氢氧化物易、中KAl(SO4)2的俗名、电离方程式、用途易、中Al与酸或碱溶液生成H2的计算；原子守恒法进展溶液中生成Al(OH)3的计算易、中“铝三角〞及Al(OH)3的沉淀图像分析〔只要求在铝盐溶液中滴入NaOH溶液〕及简单计算〔计算只考选择题〕易、中铁的氧化物俗名、存在，理化性质易、中Fe(OH)2、Fe(OH)3的理化性质；Fe(OH)2向Fe(OH)3的转化；Fe(OH)2的制备易、中Fe3＋与Fe2＋的互相转化〔只要求现阶段常见的氧化剂和复原剂〕、检验，“铁三角〞易、中硅元素的存在，硅单质的性质、用途；二氧化硅单质的性质、用途；高纯硅制取〔只考选择题〕易非金属及其化合物硅酸、硅胶的制法、用途〔只考选择题〕易硅酸盐的氧化物写法；硅酸钠溶液的俗名、用途；水泥、玻璃、陶瓷的原料〔只考选择题〕易氯元素的存在；Cl2的理化性质；Cl2毒性的防范易、中氯水的成分和性质；氯水与液氯的区别；HClO的漂白性易、中漂白液、漂白粉的制法，有效成分，漂白原理易、中Cl－、SO42－的检验易、中Cl2的实验室制法〔方程式、制气、除杂、枯燥、尾气吸收装置〕易、中卤素的互相置换易、中硫元素的存在；硫磺的理化性质易、中SO2的理化性质；可逆反响；几类漂白剂漂白原理的比较；SO3的化学性质易、中NO2和NO的理化性质；互相转变；〔4NO2＋O2＋2H2O4HNO3，4NO＋3O2＋2H2O4HNO3不考计算〕SO2、NO2对大气的污染；酸雨易、中NH3的理化性质；固氮；工业制法易、中NH3的实验室制法〔原理、装置——包括制气、枯燥、搜集、验满〕；易、中喷泉实验原理及改进〔不考计算〕易、中浓H2SO4的三性易、中HNO3的强氧化性；氧化性酸和酸的氧化性〔不考Fe和稀HNO3的反响〕易、中守恒法进展有关金属和HNO3的反响计算〔可考4分选择题〕中。
(原创2023)化学高考双向细目表
(原创2023)化学高考双向细目表一、无机化学1. 元素和化合物- 1.1 元素周期表- 1.2 常见元素的性质和应用- 1.3 水和溶液中的离子反应- 1.4 化合物的命名和化学式2. 化学反应- 2.1 燃烧反应- 2.2 氧化还原反应- 2.3 酸碱中和反应- 2.4 沉淀反应- 2.5 气体生成和反应3. 化学原理- 3.1 序列化反应和电位差- 3.2 动态平衡和平衡常数- 3.3 反应速率和速率常数- 3.4 催化剂和化学反应速率二、有机化学1. 有机化合物- 1.1 碳的特性和共价键- 1.2 烃类化合物- 1.3 醇、酚、醚类化合物- 1.4 醛、酮、羧酸类化合物- 1.5 氨基酸和蛋白质2. 有机反应- 2.1 烃类的燃烧反应- 2.2 单官能团化合物的反应- 2.3 多官能团化合物的反应- 2.4 聚合反应和聚合物的合成- 2.5 脂肪酸和酯的反应3. 有机化学原理- 3.1 反应机理和反应路径- 3.2 功能团和化学性质- 3.3 离子和自由基反应- 3.4 共轭系统和共轭反应三、化学实验1. 基本实验操作- 1.1 实验室安全和实验室常识- 1.2 仪器使用和实验操作技巧- 1.3 实验记录和数据处理2. 实验现象和解释- 2.1 气体生成与气体收集- 2.2 溶液中的颜色变化- 2.3 岩石和矿石的检验- 2.4 酸碱中和和中和滴定- 2.5 电解质的电导性实验3. 实验设计和控制变量- 3.1 实验变量和实验因素- 3.2 实验设计和实验步骤- 3.3 实验结果的误差和精度- 3.4 实验报告的撰写和结论以上为高考化学学科的双向细目表，其中包含了无机化学、有机化学和化学实验三个部分的细分内容。
学生可以根据这份细目表来进行有针对性的学习和复习，以便在高考中取得好成绩。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
4、原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，学会运用周期表
√
第三节
化学键
1、化学键的含义及离子键和共价键的形成，进一步认识物质的构成
√
2、离子化合物和共价化合物的概念，能区分离子化合物和共价化合物
√
3、书写常见简单化合物、单质的电子式；能用电子式表示简单物质的形成过程
√
第二章
化学反应与能量
第一节
化学能与热能
1、断裂化学键要吸收能量，生成化学键要放出能量
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2、化学能和热能是相互转化的，并且符合能量守恒
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3、什么是吸热反应和放热反应，并通过实验亲身体验放热反应和吸热反应，记住常接触的化学反应中哪些是放热反应，哪些是吸热反应。
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4、物质变化和能量变化是普遍存在的，它们符合质量守恒和能量守恒定律
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3、理解乙醇的结构，通过分析乙醇的结构式掌握乙醇在发生化学反应时的断键位置，从而推断乙醇所具有的化学性质
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4、乙酸的物理性质以及它与人们生活的关系
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5、通过分析乙醇和乙酸的结构式，掌握它们发生脂化反应的原理以及实验的操作方法，分析实验现象，会熟练地书写该化学方程式
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6、了解乙酸的通性，并通过设计实验来验证次氯酸、碳酸和乙酸的酸性强弱顺序
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4、原子核结构，理解质量数的含义，构成原子的微粒间的关系，元素、核素、同位素的涵义
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第二节
元素周期律
1、原子核外电子的排布规律，1~20号元素的原子结构示意图；原子最外层电子排布与元素的原子得失电子能力和化合价的关系
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2、元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价的周期性变化。
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3、第三元素和ⅰA族，ⅶA族元素为例，掌握同周期，同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论初步解释这些递变规律
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4、掌握蒸馏法淡化海水的原理及操作，通过对海水中提取溴、碘等知识的学习，进一步学习卤族单质和其化合物的性质，同时学会应用氧化还原原理设计实验探究物质氧化性或还原相对强弱的方法
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第二节
化学与资源综合利用、环境保护
1、了解煤的组成及煤包含的元素种类，了解煤的综合利用的途径
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2、了解煤干馏的原理和煤干馏的产物极其主要用途
高中化学必修2双向细目表
序 号
内 容
知道
了解
理解
应用
第一章
物质结构元素周期律
第一节
元素周期表
1、元素周期表的结构以及周期、族等概念
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2、原子结构与元素在周期表中位置间的关系
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3、通过对碱金属、卤族元素性质的探究，理解元素性质与原子结构以及元素在周期表中的位置的相互关系，掌握碱金属和卤族元素的相似性和递变性
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4、乙、乙烯的物理性质和主要用途，和实验室制法
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6、掌握苯的结构式及其重要的化学性质，了解苯及其同系物在组成、结构、性质上的异同
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7、初步学会烃的有关简单计算
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第三节
生活中两种常见的有机物
1、乙醇的物理性质，乙酸和乙酸乙脂的物理性质
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2、乙醇的生理作用和工业制法
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第二节
化学能与电能
1、火力发电中的能量转化
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2、原电池的原理
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3、氧化还原反应是使化学能转换为电能的关键
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4、通过对原电池装置的分析，掌握原电池正、负极判断方法
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5、通过原电池装置来判断金属的活动性顺序
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6、几种发展中的化学电源
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7、学会自己设计原电池
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第三节
化学反应的速率和限度
1、化学反应速率的涵义及表示方法，并能进行化学反应速率的简单计算
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2、甲烷的组成和物理性质，掌握甲烷的正四面体结构和化学性质
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3、烷烃的物理性质及其性质的变化规律，烷烃的结构、性质和烷烃的命名方法
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4、取代反应，同分异构现象和同分异构体
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第二节
来自石油和煤的两种基本化工原料
1、石油的分馏及其产品和用途，石油的裂化和裂解
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2、煤的干馏和综合利用
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3、煤、石油的组成和石油产品、煤干馏产品的广泛用途
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第四章
化学与可持续发展
第一节
开发利用金属矿物和海水资源
1、了解金属冶炼的一般原理，理解金属冶炼方法的选择同金属活动性的关系，了解常见金属的冶炼方法
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2、了解金属回收的重要意义，树立资源保护，环境保护的意识
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3、海水中微量元素的存在和应用，以及对工业生产和高科技领域的潜在价值，认识综合开发利用海水资源的重要意义
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2、浓度、温度、固体的表面积、催化剂等条件对化学反应速率的影响
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3、建立化学平衡的观点
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4、理解化学平衡的特征
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5、几种化学反应进行限度的因素
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6、区分某条件对化学反应速率和可逆反应的方向性。
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第三章有机化合物
第一节
最简单的有机化合物——甲烷
1、明确什么是有机化合物，理解有机化合物种类繁多、数量巨大的原因，体会到有机物对人们的生产、生活的影响
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3、认识石油的成分，石油分馏、裂化和裂解的基本原理，石油分馏和裂解的产品和用途，乙烯的加聚反应
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4、理解加聚反应的概念和原理，能够书写常见的加聚反应方程式
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5、造成环境污染的主要原因，常见污染物及治理措施。绿色化学的原理和意义，认识环境和人类生存发展的密切关系，增强环保意识，树立可持续发展意识
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7、掌握乙酸的分子结构和化学性质，了解乙酸的用途、制法等
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第四节
基本营养物质
1、油脂的组成、结构、重要性质和用途，酯和油脂的联系和区别
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2、油脂的应用，肥皂和硝化甘油等日常生活中的知识
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3、掌握糖类的主要代表物的组成和性质，了解淀粉、纤维素的组成和性质
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4、掌握蛋白质的基本性质，认识蛋白质是生命现象最基本的物质基础