化学人教版高中必修1离子反应中少量过量问题解法探究
离子方程式过量少量问题技巧
离子方程式过量少量问题技巧离子方程式是描述化学反应中离子的生成和反应的数学表示。
在进行离子方程式的过量少量问题技巧时，我们需要考虑反应物的摩尔比例和反应物的反应性质，以确定生成物的摩尔比例和生成物的质量。
在解决过量少量问题时，我们通常需要解决以下几个方面的问题：1.反应物摩尔比例问题：确定化学反应中反应物的摩尔比例，从而确定生成物的摩尔比例。
这一步骤可以通过反应物的化学式和反应物之间的化学反应来确定。
例如，对于氯化钠和银硝酸反应生成氯化银和硝酸钠的反应，反应物的化学式为NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3。
根据该化学式，我们可以确定氯化钠和银硝酸的摩尔比例为1:1，因此生成物的摩尔比例也是1:1。
2.生成物质量问题：根据生成物的摩尔比例和反应物的质量，我们可以计算生成物的质量。
这一步需要确定反应物的质量和生成物的摩尔质量。
例如，对于上述氯化钠和银硝酸反应生成氯化银和硝酸钠的反应，如果反应物氯化钠的质量为10克，根据摩尔比例为1:1，我们可以计算出生成物氯化银的摩尔质量为143.32克/摩尔，因此生成物的质量为10克。
3.过量反应物问题：当反应中存在过量的某个反应物时，需要根据过量的反应物的摩尔数量来计算生成物的摩尔数量和生成物的质量。
为了解决这个问题，在计算生成物的摩尔数和质量时，需要选择较少的摩尔数量作为计算依据。
例如，对于氯化钠和银硝酸反应生成氯化银和硝酸钠的反应，如果氯化钠的摩尔数为10摩尔，银硝酸的摩尔数为20摩尔，根据反应的摩尔比例为1:1，我们可以确定生成物氯化银的摩尔数为10摩尔。
因此，生成物的质量可以根据生成物的摩尔质量和生成物的摩尔数计算得出。
4.少量反应物问题：当反应物中某个反应物的摩尔数量较少时，可以将其视为限定反应物，从而确定生成物的最大摩尔数量和生成物的质量。
这一步骤需要根据限定反应物的摩尔数量和反应的摩尔比例计算生成物的摩尔数和生成物的质量。
例如，对于氯化钠和银硝酸反应生成氯化银和硝酸钠的反应，如果氯化钠的摩尔数为10摩尔，银硝酸的摩尔数为20摩尔，根据反应的摩尔比例为1:1，我们可以确定生成物氯化银的摩尔数为10摩尔。
化学人教版高中必修1离子反应中少量过量问题解法探究
离子反应中少量过量问题解法探究摘要：离子反应过量的解题技巧关键词：离子反应过量、少量离子共存离子方程式的书写与离子共存是近年各省高考题中的热点及难点,几乎成为必考题型，如：（2007全国卷II）第八题、（2007全国卷四川考题）第八题、（2007全国高考上海卷）第八题等（后面将评析这些题型）。
此类题型，看似容易，可得分率并不高，究其原因，多数失误体现在离子反应的过量问题，此为学生知识上盲点所在，如何解决离子反应中的过量问题，书本上并未涉及，教辅书上也缺乏相应的解题分析，学生往往知其然而不知其所以然，题型、考点一变化，又会失误。
笔者对此类问题经过认真探讨，仔细推敲，总结出一种行之有效的方法，以解决离子方程过量的问题。
该法将离子方程的书写及离子共存两个问题结合在一起，思路简单清晰，学生易于掌握，教学效果十分显著。
下面我们就来探讨这种解题方法，与大家共享：高中化学离子方程过量问题，在下列四组物质的反应中最为典型，即含了酸碱中和离子反应，又有生成沉淀的离子反应，如①②③组，这类反应，过量不同，方程不同:①NaHSO4+Ba(OH)2②NaHCO3+Ca(OH)2③Ca(HCO3)2+NaOH④HCl+Na2CO3书写此类的反应的化学方程及离子方程，难点有二：（1）过量不同，方程左边系数不同，不好确定。
（2）过量不同，右边产物不同，学生无法确定右边产物。
针对二个难点，我们提出一种方法来解决这两个难点：一、确定方程左边系数。
方法：将不足量的一方系数定为1，再据此确定过量一方的的系数。
基本原则：它应遵循“保证供给但绝不多给”的原则。
如：NaHSO4+Ba(OH)2反应a.Ba(OH)2滴入NaHSO4(Ba(OH)2不足量)第一步：确定方程左边系数：将不足量的Ba(OH)2的系数定为1，对于过量的一方NaHSO4的系数定为2，因为1个Ba(OH)2电提供2个OH-，故需2个NaHSO4才能将其反应掉，只有配2才能保证保证供给但决不多给，配1则NaHSO4不足量，配3则多余的一个NaHSO4不反应，故只能配2 所以左边系数为：2NaHSO4+Ba(OH)2同理，当NaHSO4滴入Ba(OH)2时（NaHSO4不足量），则NaHSO4系数为1，一个NaHSO4只能提供一个H+，只需1个Ba(OH)2提供的OH-即已过量，配系数2或3自无必要。
化学方程式中“过量“少量问题大总结范文
化学方程式中“过量“少量问题大总结范文NaOH1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。
其离子反应分步写：(1)Al3++3OH-==Al(OH)3↓(2)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。
其离子反应分步写：(1)Al3++4OH-==AlO2-+2H2O(2)3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3、H2O+H2O+CO32-若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全离子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓5、碳酸氢钙与烧碱在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 反滴时则为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O6、氢氧化钠与氢硫酸NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：(1)OH-+H2S=HS-+H2O(2)2OH-+H2S=S2-+2H2O若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。
离子方程式书写中的少量过量问题解题策略
分析 可知 Ｆ２ 全部 氧化 ， Ｂ 一 ｅ 被 而 ｒ 只有 １２被 氧化。 ／
反 应 式 应 该 是 ６ １＋６ ｅｒ ＝４ ｅ ＋２ ｅ ｒ＋３ ｒ， Ｃ２ Ｆ Ｂ２ ｒｏ３ ＦＢ３ Ｂ２
即 ２ １＋２ ｅ ＋２ ｒ ２ ｅ ＋４ １ Ｃ２ ｒ２ Ｂ 一＝ Ｆ ３ Ｃ 一＋Ｂ２ ｒ 。
中多 属 酸 式 盐 与 碱 的 反 应 。
例 ４ Ｎ Ｈ Ｏ 溶液与 Ｂ （ Ｈ ２ 液作用。 ．ａ Ｓ ４ ａＯ ） 溶
存在 两 对可 结 合 的离 子 ： ＋Ｏ Ｈ Ｈ一＝Ｈ Ｏ ； ２①
应式为 ２ ０ ＋Ｃ （ Ｈ） ＝ｃ （ ｃ ３２ 。这样 ， ｃ ２ ａ Ｏ ２ ａ Ｈ ｏ ）③ 当少 量 ｃ２ ｏ 通入足量石 灰水 时发 生的是 反应 ① ， 离子 方 程式为 ｃ ２ ａ ｏ ＋Ｃ ２ ＋２ Ｈ一＝Ｃ Ｃ ３ ＋Ｈ ０ 而 当足 Ｏ ａ Ｏ ２； 量（ 过量 ） ０ 通入 （ ｃ， 一定量 的） 石灰 水时发 生的反 应 是先①后② ， 按照③ ， 总反应 的离 子方程 式应 为 ｃ ２ ｏ
Ｃ２ Ｉ通人 ＦＢ２ 液时 ， ｅｒ溶 因为还 原性 Ｆ ２ ｅ ＞Ｂ 一 ｒ， 也有先后两步 反应 ， 先是 Ｆ２ 氧化 ： ａ２ ＦＢ２ ｅ 被 ３ ＋６ ｅ ｒ ２ ｅ １＋４ ｅ ｒ ； ＦＣ３ ＦＢ３ 当这个反应进行完毕之 后 ，Ｂ一 ① ｒ 才开 始 被 氧 化 ， 生 另 一 个 反 应 ３ ｂ＋２ ｅｒ 发 ｃ ＦＢ３： ２ ｅ １＋３ ｒ 。①②两步反应 的总反应式为 ３ １＋ ＦＣ３ Ｂ２ ② Ｃ２
＝
方程 式为 ２ ＋ｓ Ｈ 一＋Ｂ２ ＋２ Ｈ一＝Ｂ Ｓ ４ ＋ ａ Ｏ ａＯ
２ Ｏ。 Ｈ２
例 ５ Ｃ （ Ｃ ３２ 液与 Ｎ Ｏ ．ａＨ Ｏ ）溶 ａ Ｈ溶液作用 。
统编人教版化学高中必修第一册《第二节 离子反应》优秀教案教学设计
第一章物质及其变化第2节离子反应2.2 离子反应“电解质的电离离子反应”是高中化学必修课程中概念原理类的内容，是高中一年级全体学生都要学习的重点知识。
该内容教学可安排两课时。
第1课时的重点是：形成认识化学反应的微观视角，认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，构建酸碱盐的概念。
课时2的重点是：通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，通过书写离子方程式认识化学反应的本质。
1、教学目标（1）通过从物质角度和离子角度分别认识发生在溶液中的反应，认识离子反应的定义。
（2）通过实验事实结合离子数目的变化，认识离子反应发生的条件。
（3）通过对已认识的离子反应的认识和归纳，学会初步判断不共存的离子。
2、评价目标（1）通过对化学反应本质的分析和交流，诊断并发展学生对化学反应认识的层次（宏观物质水平、微观离子水平）。
（2）通过对具体实验现象的辨识，诊断并发展学生实验操作及化学反应辨识能力水平（宏观现象、微观原因）。
（3）通过对物质及其变化的事实认识，诊断并发展学生对化学反应本质的认识水平（物质水平，微粒水平）。
重点：1.离子反应的含义及其发生的条件2.离子方程式的书写难点：离子方程式的书写印发学案，准备演示实验器材药品、制作多媒体课件【引入】《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。
哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。
后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。
【思考】喝了泉水的人为什么说不出话来？他们最后找到解决问题的方法了吗？【故事解读】误喝了泉水的士兵们个个说不出话来。
原因是什么呢？是因为士兵喝的水中含有CuSO4，造成了重金属中毒。
后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。
因该泉水中含有较多的碱，碱与CuSO4发生了离子反应Cu2＋＋2OH－==Cu(OH)2↓使原来可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不会被人体吸收。
【板书】二、离子反应【实验探究】实验1-3【投影】【归纳整理】化学反应方程式是Na2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ 2NaCl反应的实质是Ba2++ SO42-==BaSO4↓【板书】1、离子反应概念:：有离子参加或生成的反应叫离子反应。
高中化学离子反应中“少量、过量”问题的研究
高中化学离子反应中“少量、过量”问题的研究高中化学离子反应过量问题的研究——离子反应的教学反思摘要：从化学反应实质来理解离子反应中过量的问题关键词：反应实质过量离子反应酸碱中和离子反应是近年高考中的热点问题,几乎每年必考,主要以离子方程式正误判断以及离子共存问题为切入点,但最终都归结为“能否发生离子反应，离子反应如何进行”的问题。
像2010年的上海化学卷的19题，四川理综卷的第9题，2011年的全国Ⅱ卷的11题，江苏高考化学卷的第6题，上海化学卷的第21题，无一例外的在判断离子反应方程式或离子共存中提出了过量的问题，这是高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。
在离子反应的教学中也发现这是个难以突破的重难点，学生们总是搞不清楚少量时离子方程式和过量时离子方程式书写的区别，使其在学习中存在这样或那样的问题，总是难以完全把握过量的问题，尤其是在遇到问题时不能融会贯通，难以形成知识生成的能力，达不到高中化学新课程改革的要求。
在教学中出现了这样的困惑之后，我也收集了一些相关资料，看一些有经验的老教师是如何处理这方面问题的，也向组里的有经验的教师请教了许多，受益匪浅。
在2011年10月20日的课上教学过程中时，讲到NaHSO4与Ba(OH)2之间少量与过量问题时，突然灵机一动，发现其实在高中阶段涉及的少量、过量问题其实主要包括两个方面：一是酸碱中和问题，如果酸和碱不同元，即多元酸和一元碱，多元碱和一元酸之间发生的反应必然会出现少量和过量的问题，例如NaHSO4和Ba(OH)2，Ca(HCO3)2和NaOH等；另一个是分步反应的问题，也就是在持续增加某一个反应物的过程中先发生一个基本的离子反应，当进行到一定程度后，再加入这种反应物会和生成物继续反应，这也会出现少量与过量的问题，例如Al3+和OH-，Ag+和NH3·H2O等。
在处理第二类的过量问题时很好处理，如果是少量只能发生第一步反应，过量就是第一步和后续步骤的简单的加和即可，学生理解起来也很方便，通过反应的实质也好，通过总结的技巧方面都可以熟练的掌握。
人教版高一化学：离子方程式中常见的少量和过量问题
人教版高一化学：离子方程式中常见的少量和过量问题【少量和过量判断技巧】若一个反应的生成物能够和反应物继续反应，则该反应的反应物之间存在少量、过量问题一、碱性溶液中通入酸性气体(CO2、SO2)1、澄清石灰水中通入二氧化碳(少量、过量)CO2少量：CO2(少量)+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O过渡反应：CaCO3 +H2O +CO2Ca(HCO3)2CO2过量：2CO2(过量)+Ca(OH)2Ca(HCO3)22、向氢氧化钠或氢氧化钾溶液中通入CO2 (少量、过量)CO2少量：CO2(少量)+2NaOH Na2CO3+ H2O过渡反应：Na2CO3+CO2 +H2O2NaHCO3CO2过量：CO2(过量)+NaOH NaHCO33、氨水中通入CO2 (少量、过量)CO2少量：CO2(少量)+2NH3•H2O(NH4)2CO3+ H2O过渡反应：(NH4)2CO3+ H2O+CO2NH4HCO3CO2过量：CO2(过量)+NH3•H2O NH4HCO34、澄清石灰水中通入二氧化硫(少量、过量)SO2少量：SO2(少量)+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O过渡反应：CaSO3 +H2O +SO2Ca(HSO3)2SO2过量：2SO2(过量) +Ca(OH)2Ca(HSO3)25、烧碱溶液中通入二氧化硫(少量、过量)SO2少量：SO2(少量)+2NaOH Na2SO3+ H2O过渡反应：Na2SO3+SO2 +H2O2NaHSO3SO2过量：SO2(过量)+NaOH NaHSO36、氨水中通入SO2 (少量、过量)SO2少量：SO2(少量)+2NH3•H2O(NH4)2SO3+ H2O过渡反应：(NH4)2SO3+ H2O+SO2NH4HSO3SO2过量：SO2(过量)+NH3•H2O NH4HSO3二、多元弱酸与碱的反应7、氢硫酸溶液中滴入氢氧化钠溶液(少量、过量)NaOH少量：H2S+ NaOH(少量)NaHS+H2ONaOH过量：H2S+ 2NaOH(过量)Na2S+2H2O8、氢氧化钠溶液通入硫化氢气体(少量、过量)H2S少量：2NaOH+H2S(少量)Na2S+2H2OH2S过量：NaOH+H2S(过量)NaHS三、多元弱酸的正盐与酸的反应9、碳酸钠溶液中滴入盐酸(少量、过量)HCl少量：Na2CO3+HCl(少量)NaHCO3+NaCl过渡反应：NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑HCl过量：Na2CO3+2HCl(过量)2NaCl+H2O+CO2↑10、亚硫酸钠溶液滴入盐酸(少量、过量)HCl少量：Na2SO3+HCl(少量)NaHSO3+NaCl过渡反应：NaHSO3+HCl NaCl+H2O+SO2↑HCl过量：Na2SO3+2HCl(过量)2NaCl+H2O+SO2↑11、硫化钠溶液滴入盐酸(少量、过量)HCl少量：Na2S+HCl(少量)NaHS+NaCl过渡反应：NaHS+HCl NaCl+H2S↑HCl过量：Na2S+2HCl(过量)2NaCl+H2S↑四、与CO2有关的几个重要的反应12、漂白粉的水溶液中加入CO2(少量、过量)CO2少量：Ca(ClO)2+H2O +CO2(少量)CaCO3↓+2HClO过渡反应：CaCO3 +H2O +CO2Ca(HCO3)2CO2过量：Ca(ClO)2+2H2O +2CO2(过量)Ca(HCO3)2+2HClO 13、NaClO溶液中加入CO2 无少量、过量问题CO2少量：NaClO+H2O +CO2(少量)NaHCO3+HClOCO2过量：NaClO+H2O +CO2(过量)NaHCO3+HClO14、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳(少量、过量)CO2少量：2NaAlO2+3H2O+CO2(少量)=2Al(OH)3↓+Na2CO3过渡反应：Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3CO2过量：NaAlO2+2H2O+CO2(过量)Al(OH)3↓+ NaHCO3 15、Na2SiO3溶液中加入CO2 (少量、过量)CO2少量：Na2SiO3+H2O+CO2(少量)H2SiO3↓+Na2CO3过渡反应：Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3CO2过量：Na2SiO3+2H2O+2CO2(过量)H2SiO3↓+ 2NaHCO3五、酸式盐与”量”有关的离子反应16、澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液(少量、过量) NaHCO3少量：Ca(OH)2+NaHCO3(少量)H2O+CaCO3↓+NaOH NaHCO3过量：Ca(OH)2+2NaHCO3(过量)2H2O+CaCO3↓+Na2CO317、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液(少量、过量)NaOH少量：Ca(HCO3)2+NaOH(少量)CaCO3↓+NaHCO3+H2ONaOH过量：Ca(HCO3)2+2NaOH(过量)CaCO3↓+Na2CO3+2H2O18、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液(少量、过量)NaHCO3少量：Ba(OH)2+NaHCO3(少量)BaCO3↓+NaOH+H2ONaHCO3过量：Ba(OH)2+2NaHCO3(过量)BaCO3↓+Na2CO3+2H2O19、碳酸氢钡[Ba(HCO3)2]溶液与NaOH溶液反应(少量、过量)NaOH少量：Ba(HCO3)2+NaOH(少量)BaCO3↓+NaHCO3+H2ONaOH过量：Ba(HCO3)2+2NaOH(过量)BaCO3↓+Na2CO3+2H2O20、Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液(少量、过量)NaHSO4少量：Ba(HCO3)2+NaHSO4(少量)H2O+CO2↑+BaSO4↓+NaHCO3NaHSO4过量：Ba(HCO3)2+2NaHSO4(过量)2H2O+2CO2↑+BaSO4↓+Na2SO421、Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液(少量、过量)NaHSO4少量：Ba(OH)2+NaHSO4(少量)H2O+BaSO4↓+NaOHNaHSO4过量：Ba(OH)2+2NaHSO4(过量)2H2O+BaSO4↓+Na2SO422、向NH4HCO3溶液中加入NaOH溶液并加热向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液：NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4HCO3+2NaOH △NH3↑+2H2O+Na2CO3【课后作业】1、判断下列离子方程式书写是否正确，若不正确，则将正确的写在横线上(1)石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O(2)硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O(3)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O(4)NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O(5)用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH4＋＋SO32－＋H2O(6)向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3−+Ca2++2OH−= CaCO3↓+CO32−+2H2O(7)向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O(8)将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋(9)在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2 NH4＋+ HCO3－(10)NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3−+OH−=CO32−+H2O(11)NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH4＋+ HSO3－+2OH-NH3↑+ SO32－+2H2O(12)过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO-+CO2+H2O===HCO3－+HClO(13)向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3－Ba2++2OH-===BaSO3↓+ SO32－+2H2O(14)氧化铜与稀硫酸反应：2H＋＋O2－===H2O(15)碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(16)长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(17)浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(18)醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O(19)碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－(20)氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓(21)H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－==BaSO4↓＋H2O(22)小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2O(23)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(24)石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓(25)向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32－+2H+===CO2↑+H2O2、正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)Na2O2固体与水反应2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑( )(2)向NaHCO3溶液中滴加盐酸CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑( )(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑( )(4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应OH－＋H＋===H2O( )(5)Fe和稀盐酸反应2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( )(6)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓( )(7)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O( )(8)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热NH＋4＋OH－△NH3·H2O( )(9)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO－3( )离子方程式中常见的少量和过量问题答案1、(1)× 2HCO3−+Ca2++2OH−= CaCO3↓+CO32−+2H2O(2)× 2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O(3)√(4)√(5)√(6)× HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O(7)× NH4++ HCO3-+2OH-CO32-+ NH3↑+2 H2O(8)√(9)√(10)× NH4++ HCO3-+2OH-===CO32-+NH3·H2O+ H2O(11)√(12)√(13)× HSO3－+Ba2++OH-===BaSO3↓+H2O(14)× 2H＋＋CuO===H2O＋Cu2+(15)× HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O(16)× Ca2+＋2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O(17)× Fe+2H+=2Fe2++H2↑(18)× CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+CO2↑+H2O(19)× CO32−+Ca2＋===CaCO3↓(20)× Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NH4+(21)× Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－==BaSO4↓＋2H2O(22)× HCO3－＋OH－= CO32−＋H2O(23)√(24)× Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－(25)× CO32－+2CH3COOH===CO2↑+H2O+2CH3COO−2、(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√ (9)×。
过量少量离子方程式的书写问题
过量少量离子方程式的书写问题摘要：1.引言2.离子方程式过量问题的概念和原理3.离子方程式过量问题的书写方法4.离子方程式少量问题的概念和原理5.离子方程式少量问题的书写方法6.总结正文：一、引言在化学反应中，我们常常会遇到过量和少量问题。
当我们在书写离子方程式时，如何正确处理过量和少量问题，确保方程式的准确性，是我们需要关注的问题。
本文将重点讨论过量和少量离子方程式的书写问题。
二、离子方程式过量问题的概念和原理离子方程式过量问题是指在化学反应中，某一反应物相对于另一反应物过量，导致反应不能完全进行。
在书写离子方程式时，我们需要根据反应物的过量情况来确定化学计量数，以保证反应方程式的准确性。
三、离子方程式过量问题的书写方法在处理过量问题时，我们需要遵循以下原则：1.以量少的反应物为基准，确定化学计量数。
2.反应过程中，先发生的反应优先考虑。
3.遵循质量守恒定律，确保反应前后物质的质量不变。
例如，对于过量澄清石灰水加少量碳酸氢钠的反应，我们可以按照以下步骤书写离子方程式：1.以碳酸氢钠为单位一，确定化学计量数。
2.根据酸碱反应原理，先发生氢离子与碳酸氢根离子的反应，生成一摩尔的水。
3.剩余的氢氧根离子与钙离子反应，生成氢氧化钙沉淀。
四、离子方程式少量问题的概念和原理离子方程式少量问题是指在化学反应中，某一反应物的量相对于另一反应物过少，导致反应不能完全进行。
在书写离子方程式时，我们需要根据反应物的少量情况来确定化学计量数，以保证反应方程式的准确性。
五、离子方程式少量问题的书写方法在处理少量问题时，我们需要遵循以下原则：1.以量多的反应物为基准，确定化学计量数。
2.反应过程中，先发生的反应优先考虑。
3.遵循质量守恒定律，确保反应前后物质的质量不变。
例如，对于少量碳酸氢钠加入过量澄清石灰水的反应，我们可以按照以下步骤书写离子方程式：1.以澄清石灰水为单位一，确定化学计量数。
2.根据酸碱反应原理，先发生氢离子与碳酸氢根离子的反应，生成一摩尔的水。
离子反应少量过量规律
离子反应少量过量规律
离子反应中的过量反应规律指的是当两种溶液反应时，其中一种溶液中的反应物存在过量时，反应的产物会受到过量反应物的影响。
如果溶液中一种离子的浓度远高于另一种离子的浓度，那么这种过量的离子会优先与另一种离子结合，形成不溶物或沉淀。
这种现象称为“少量过量规律”或“沉淀规律”。
举个例子，当溶液A（钡离子）和溶液B（硫酸离子）反应时，如果溶液A中的钡离子浓度远高于溶液B中的硫酸离子浓度，那么会发生以下反应：
Ba2+(aq) + SO42-(aq) → BaSO4(s)
这里，溶液A中的过量钡离子会与溶液B中的所有硫酸离子
结合，生成难溶的硫酸钡沉淀。
这种情况下，溶液中会观察到白色沉淀的形成。
少量过量规律指出，当两种溶液中发生离子反应时，过量离子会优先结合产生沉淀，而不会以溶液中离子的比例反应。
需要注意的是，少量过量规律也存在一些例外。
有些情况下，溶液中的其他离子或条件可能会影响到反应的进行，导致规律不适用。
人教版高中化学必修一第一章第二节离子反应 含解析
电解质；
②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，应该说 HCl 是电解质，因
为稀盐酸是混合物。
(4)不导电的物质不一定不是电解质
BaSO4、CaCO3 等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力也很弱，其熔融 状态下导电，因此它们属于电解质。
(5)电解质不一定能溶于水(如 BaSO4、AgCl 等)，易溶于水的化合物不一 定是电解质(如酒精等)。
不是非电解质。
(2)电解质不一定同时具备以下两个条件
①在水溶液里能导电(如 HCl 只在水溶液中导电，熔融态不导电)； ②在熔融状态下能导电。
化合物只要具备其中一个条件即为电解质。
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(3)导电的物质不一定是电解质
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①Fe、Cu 等金属在熔融状态下也能够导电，但它们都是单质，不属于
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解析：A 项，氯化镁属于盐且其水溶液导电，说明氯化镁是电解质，错 误；B 项，氯化镁溶液是混合物，不是电解质，错误；C 项，氯化镁在水溶 液中电离出自由移动的离子而导电，正确；D 项，氯化镁在水溶液里和熔融 状态下都能导电，错误。
(3)NaCl 溶液导电的原因：
_____N__a_C_l_溶___液__中__，__在__水___分__子__的__作__用__下___，__N_a_C__l_电__离___出__自__由__移__动__的___离__子_______。 (4)熔融 NaCl 导电的原因：__熔__融___N__a_C_l__电__离__成__自__由__移___动__的__离__子____。
Na＋、Cl－
水合氯离子
能否自由
离子反应方程式中常见“过量、少量”问题
离子反应方程式中常见“过量、少量”问题（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学过量与少量问题
“过量”与“少量”——化学反应中反应物的配比问题由于反应物之间的配比(投料)变化，某反应物的过量(足量)或少量问题是常见的。
往一烧杯内的A试剂中滴加B试剂，开始阶段A试剂自然就是过量的。
多数情况下，反应物的配比不仅影响到产物的比例，还导致产物的种类发生变化。
相应的反应现象往往也不同。
一. 一些简单的例子［例1］CO+澄清石灰水:Ca(OH)过量，生成正盐:CO+Ca2++2OH—CaCOI+H022232CO过量，生成酸式盐，沉淀消失。
OH-+CO-HCO-223［例2］NaOH+HS2HS过量，生成酸式盐0H-+HS—HO+HS-222NaOH过量，生成正盐HS+2OH-—2H0+S2-22［例3］HCl+NaAlO2NaAlO过量H++A1O+HO-Al(OH)!2223HCl过量AlO-+4H+—A13++2H022［例4］NaAlO+CO22CO过量AlO-+CO+2HO-Al(OH)l+HCO-222233NaAlO过量CO+2A1O-+3HO—2Al(OH)l+CO2-222233［例5］氨水+AgNO3［演示］在氨水中滴加硝酸银；在硝酸银溶液中滴加氨水。
AgNO过量NHHO+Ag+fAgOHl+NH+3324氨水过量Ag++2NHHOfAg(NH)++2HO32322二. 按需供给——相关离子(化学)方程式的配平［例6］Mg(HCO)溶液与澄清石灰水反应32Ca(OH)过量:不妨先给“少量”方Mg(HCO)—个最小自然数1作系数。
而“过232量”方Ca(OH)是按需供给的。
2l(Mg2++2HC0-)+40H-+2Ca2+—2H0+Mg(0H)|+2CaC0I3223HO在这里是第一产物。
4个OH-就是典型的按需供给，2个结合成了也0,另两个结合Mg2+成了Mg(OH)。
22Mg(HCO)过量:不妨先给“少量”方Ca(OH)一个最小自然数1作系数。
“过量”322方Mg(HCO)则按需供给。
高中化学过量少量技巧是什么
⾼中化学过量少量技巧是什么
根据⽅程式算出各物质反应时，理论上反应掉和⽣成的质量⽐（相对分⼦质量和的⽐），再与实际投⼊物质质量相⽐较，就能知道哪种物质过量。
是否过量是相对的，例如⽆机中的酸碱中和，主要看氢氧根和和氢离⼦，他们的反应是按照1:1来进⾏的。
1⾼中化学过量少量⽅程式有什么
澄清⽯灰⽔
1、向⾜量的NaHCO3溶液中逐渐滴⼊澄清⽯灰⽔
化学⽅程式：Ca(OH)2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3
离⼦⽅程式：Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3↓+CO32-
若向⾜量的澄清⽯灰⽔中逐渐滴⼊NaHCO3溶液
化学⽅程式：NaHCO3+Ca(OH)2==H2O+CaCO3↓+NaOH
离⼦⽅程式：HCO3-+Ca2++2OH-==H2O+CaCO3↓+OH-或HCO3-+Ca2++OH―==H2O+CaCO3↓
2、⼩苏打与澄清⽯灰⽔
在⼩苏打溶液中滴⼊少量澄清⽯灰⽔：
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
反滴时则为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
3、澄清⽯灰⽔与磷酸⼆氢钠
在澄清⽯灰⽔中滴⼊少量磷酸⼆氢钠溶液：
3Ca2++4OH-+2H2PO4-=Ca3(PO4)2↓+4H2O
反滴时则为：
先发⽣：Ca2++2OH-+2H2PO4-=CaHPO4↓+HPO42-+2H2O
后发⽣：Ca2++OH-+H2PO4-=CaHPO4↓+H2O。
离子反应过量和少量问题书写技巧
离子反应过量和少量问题书写技巧离子反应是化学反应中常见的一种类型，它涉及到离子的生成、相互作用和重新组合。
在离子反应中，常常会遇到过量和少量问题。
过量问题指的是在反应中某种物质的摩尔量超过了其他物质，而少量问题则是指某种物质的摩尔量相对较少。
在进行离子反应过程中，正确的书写技巧可以帮助我们准确表达反应的化学方程式和反应机制。
以下是几种常见的书写技巧。
1.使用正确的符号表示离子在化学方程式中，离子通常用方括号"[ ]"括起来，并在方括号前面写上离子的电荷，以"+"或"-"表示正负离子。
例如，氯离子可以写为[Cl-]，而钠离子可以写为[Na+]。
如果离子没有电荷，则可以省略电荷符号。
2.使用准确的化学式在离子反应中，正确书写离子的化学式十分关键。
离子的化学式通常包括离子中所含有的元素以及它们的比例。
例如，氯化钠的化学式可以写为NaCl，其中Na+和Cl-是相应的离子。
3.写出配位离子和配体在一些离子反应中，离子与配体结合形成配位离子，配体是指可以与金属离子形成配位键的化合物或离子。
在书写反应方程时，应该将配位离子和配体分别列出来，并用正常的化学式表示。
例如，氯化铜(II)和氯离子反应生成四氯铜(II)离子的方程式可以写为CuCl2 + 4Cl- → [CuCl4]2-。
4.使用化学计量法在离子反应中，化学计量法是十分重要的，它指的是将化学式和离子的摩尔量与它们之间的关系联系起来。
例如，在硫酸铜和氢氧化钠反应中生成的沉淀可以根据配位离子和配体的摩尔比来确定。
在这个反应中，硫酸铜中的铜离子和氢氧化钠中的氢氧根离子的摩尔比为1:2，因此反应方程式可以写为CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ +Na2SO4。
其中符号"↓"表示该物质为沉淀。
5.考虑溶剂和离子状态在离子反应中，溶剂的存在可能会对反应的进行产生影响，因此需要考虑溶剂的种类和离子的状态。
离子反应过量不足量总结
离子反应过量、不足量问题一、看似有量，实则无量：1.氯化铝溶液中通入过量（或少量）氨水：二、复分解反应中发生连续反应时有量的关系（一）二氧化碳、二氧化硫、硫化氢与碱溶液反应时用量不同产物不同。
2. 少量二氧化碳通入烧碱溶液中。
3. 过量二氧化碳通入烧碱溶液中。
4. 少量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中。
5. 过量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中。
6. 少量二氧化硫通入氨水中。
7. 过量二氧化硫通入氨水中。
8. 硫化钠溶液与少量盐酸反应。
9. 硫化钠溶液与足量盐酸反应。
10. 碳酸钠与少量盐酸反应。
11. 碳酸钠与足量盐酸反应。
（二）铝离子和偏铝酸根相关的离子方程式12. 氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应。
13. 氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应。
14. 偏铝酸钠溶液与少量盐酸反应。
15. 偏铝酸钠溶液与过量盐酸反应。
16. 偏铝酸钠溶液与少量CO2反应。
17. 偏铝酸钠溶液与过量CO2反应。
18. 偏铝酸钠与氯化铝溶液反应（三）弱酸或其酸酐与比其酸性更弱的酸所对应的盐反应时，酸少量会生成其正盐，酸过量会生成其酸式盐。
19. 少量二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中，20. 过量二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中的反应。
（四）氧化还原反应时有两种还原性离子（或两种氧化性离子）能被同一氧化剂（或还原剂）氧化（或还原）时，根据氧化剂（或还原剂）的用量不同会有不同的产物21. 溴化亚铁溶液中通入少量氯气。
22. 溴化亚铁溶液中通入过量氯气。
23. 碘化亚铁溶液中通入少量氯气。
24. 碘化亚铁溶液中通入足量氯气。
三、溶液中存在两对反应的离子且一对恰好反应时另一对不能恰好反应，相反碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应时就没有量的关系。
25. 碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液（少量或足量）反应26. 氢氧化钠溶液与少量碳酸氢钙溶液反应。
27. 氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应。
28. 碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应。
29. 碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液反应。
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离子反应中少量过量问题解法探究摘要：离子反应过量的解题技巧关键词：离子反应过量、少量离子共存离子方程式的书写与离子共存是近年各省高考题中的热点及难点,几乎成为必考题型，如：（2007全国卷II）第八题、（2007全国卷四川考题）第八题、（2007全国高考上海卷）第八题等（后面将评析这些题型）。
此类题型，看似容易，可得分率并不高，究其原因，多数失误体现在离子反应的过量问题，此为学生知识上盲点所在，如何解决离子反应中的过量问题，书本上并未涉及，教辅书上也缺乏相应的解题分析，学生往往知其然而不知其所以然，题型、考点一变化，又会失误。
笔者对此类问题经过认真探讨，仔细推敲，总结出一种行之有效的方法，以解决离子方程过量的问题。
该法将离子方程的书写及离子共存两个问题结合在一起，思路简单清晰，学生易于掌握，教学效果十分显著。
下面我们就来探讨这种解题方法，与大家共享：高中化学离子方程过量问题，在下列四组物质的反应中最为典型，即含了酸碱中和离子反应，又有生成沉淀的离子反应，如①②③组，这类反应，过量不同，方程不同:①NaHSO4+Ba(OH)2②NaHCO3+Ca(OH)2③Ca(HCO3)2+NaOH④HCl+Na2CO3书写此类的反应的化学方程及离子方程，难点有二：（1）过量不同，方程左边系数不同，不好确定。
（2）过量不同，右边产物不同，学生无法确定右边产物。
针对二个难点，我们提出一种方法来解决这两个难点：一、确定方程左边系数。
方法：将不足量的一方系数定为1，再据此确定过量一方的的系数。
基本原则：它应遵循“保证供给但绝不多给”的原则。
如：NaHSO4+Ba(OH)2反应a.Ba(OH)2滴入NaHSO4(Ba(OH)2不足量)第一步：确定方程左边系数：将不足量的Ba(OH)2的系数定为1，对于过量的一方NaHSO4的系数定为2，因为1个Ba(OH)2电提供2个OH-，故需2个NaHSO4才能将其反应掉，只有配2才能保证保证供给但决不多给，配1则NaHSO4不足量，配3则多余的一个NaHSO4不反应，故只能配2 所以左边系数为：2NaHSO4+Ba(OH)2同理，当NaHSO4滴入Ba(OH)2时（NaHSO4不足量），则NaHSO4系数为1，一个NaHSO4只能提供一个H+，只需1个Ba(OH)2提供的OH-即已过量，配系数2或3自无必要。
故有系数：NaHSO4+Ba(OH)2二、再确定方程右边产物。
原则：“离子共存”原则。
将左边的反应物拆成离子形式，讨论共存，如：Ba(OH)2滴入NaHSO4(Ba(OH)2不足量)时，将左边2NaHSO4+Ba(OH)2拆成离子形式，2Na++2H±+2SO42-+Ba2++2OH-，这四种离子不能共存，其中2个2H±与2个2OH反应，生成2个H2O，1个SO42与1个Ba2+反应，生成BaSO4沉淀，余下未反应的2个Na+与1个SO42-，故产物中有Na2SO4即：Ba(OH)2+2NaHSO4=== BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，将其拆成离子形式：2Na++2H±+2SO42-+Ba2++2OH-==== BaSO4↓+2H2O+2Na++ SO42-，删去未反应的离子：有离子方程：2H±+ SO42- +Ba2++2OH-==== BaSO4↓+2H2O另：NaHSO4滴入Ba(OH)2时（NaHSO4不足量）时，有左边系数：NaHSO4+Ba(OH)2 拆成离子形式，Na++H±+SO42-+Ba2++2OH 其中H+与OH-反应生成H2O，1个SO42-与1个Ba2+反应，生成BaSO4沉淀，余下未反应的1个Na+与1个OH-，故有NaOH,故化学方程：-Ba(OH)2+NaHSO4=== BaSO4↓+H2O+NaOH再拆，删，有离子方程：H++ SO42- +Ba2++OH-==== BaSO4↓+H2O-实际还可将离子共存确定产物的方法运用到非过量的离子方程上，比如:-NaHSO4与NaHCO3的反应，学生就不容易判断产物，若将其拆成离子形式，从离子共存则较为简单，有：Na++H++SO42-+Na++HCO3-,这几种离子中，H+与HCO32-反应生成H2O及CO2，余下2个Na+与SO42-，故产物中还有Na2SO4.所以化学方程有：-NaHCO3+NaHSO4======Na2SO4+H2O+CO2-三、写完离子方程后还要“查”-除了常规的原子守恒及电荷守恒上，离子方程过量的检查有其特别地方：即过量的一方，不遵守化学式的离子配比，不足量的一方一定要遵守化学式的离子配比。
-如：离子方程：H++ SO42- +Ba2++OH-==== BaSO4↓+H2O 由于Ba(OH)2过量，所以不遵守化学式要求的Ba2+与OH-2：1的配比，而Ba(OH)2不足量时，2H±+ SO42- +Ba2++2OH-==== BaSO4↓+2H2O-所以遵守化学式要求的Ba2+与OH- 2：1的配比，运用是否遵守化学式的配比检查离子方程的过量，是十分方便而有效的。
再来分析第②组NaHCO3与Ca(OH)2（1）少量NaHCO3的溶液滴入Ca(OH)2溶液中先确定方程左边系数：将反应物中不足量NaHCO3的系数首先设定为1，再据此确定过量的Ca(OH)2系数为1，因为只要1个OH-便可将NaHCO3的1个HCO3-反应掉。
故有：NaHCO3+Ca(OH)2===再确定右边产物：离子共存为原则。
上述物质电离出以下离子：Na++HCO3- +Ca2+ +2OH-这些离子中，HCO3-与OH-生成CO32-和水，接着CO32-与Ca2+生成CaCO3，余下一个OH-与1个Na+,故产物中有NaOH。
所以有方程：NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O+NaOH再拆，删（去除不反应的Na+与1个OH-），有离子方程：HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O（2）少量的Ca(OH)2溶液滴入NaHCO3溶液中将反应物中不足量Ca(OH)2的系数首先设定为1，再据此确定过量的NaHCO3系数为2，因为只要Ca(OH)2的确个OH-需2个NaHCO3提供的2个HCO3-反应掉。
故有：2NaHCO3+Ca(OH)2===再确定右边产物：离子共存为原则。
上述物质电离出以下离子：2Na++2HCO3- +Ca2+ +2OH-这些离子中，2HCO3-与2OH-生成2CO32-和2H2O，接着其中1个CO32-与Ca2+生成CaCO3，余下一个CO32-与2个Na+,故产物中有Na2CO3。
所以有方程：2NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2H2O+Na2CO3再拆，删（去除不反应的Na+与1个OH-），有离子方程：2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3+H2O+CO32-另第三组③Ca(HCO3)2与NaOH反应与刚才第二组完全相似，可自行分析得出结论：（1）少量Ca(HCO3)的溶液滴入NaOH溶液中2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3+H2O+CO32-(2) （1）少量NaOH的溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3+H2O同理第四组：④HCl+Na2CO3（1）少量的HCl溶液滴入Na2CO3溶液中有：H+ + CO32-===HCO3-（2）少量的Na2CO3溶液滴入HCl溶液中有，2H++CO32-==H2O+CO2最后，我们来分析上述提及的三个高考题：1．（2007全国卷II）第八题8．能正确表示下列反应的离子方程式是A．醋酸钠的水解反应CH3COO—+H3O+＝CH3COOH+ H2OB．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+ 2H2O+ CO32—C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O—+ CO2+ H2O＝C6H5OH+CO32—D．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3—＝3Fe3++2NO↑+4 H2O解析：本题的关键点在于B选项，属于刚才提及的第二组反应中的NaOH过量情况，故可判断B正确，选B2（2007全国卷四川考题8．下列反应的离子方程式书写正确的是A．浓烧减溶液中加入铝片：Al + 2OH－＝AlO2－+H2↑B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+2H2O 电解2OH－+H2↑+Cl2↑C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2 +2H+＝2Fe3++2H2OD．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O解析：本题关键点在于D选项的判断，属于第一组物质的反应，由于Ba(OH)2过量，故可利用过量的一方不遵从化学式配比，Ba2+与OH-为1：1的关系，现在是1：2，故错误。
3（2007全国高考上海卷）8下列反应的离子方程式正确的是A 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－→HSO3－B 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－→BaCO3↓＋H2OC 盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－→H2OD 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O解析：此题关键点在于B选项，B选项与第二组物质反类似，由于Ba(OH)2过量，故Ba2+与OH-不遵从2:1配比，为1：1配比，故选B离子反应过量的题型还有类似的，如Ba(OH)2与KAl(SO4)2的反应，FeBr2与Cl2的反应等等，我们都可以用相同的原理去解决，这些问题就留给自已探讨吧。