化学人教版高中必修1离子反应中少量过量问题解法探究

离子反应中少量过量问题解法探究

摘要：离子反应过量的解题技巧

关键词：离子反应过量、少量离子共存

离子方程式的书写与离子共存是近年各省高考题中的热点及难点,几乎成为必考题型，如：（2007全国卷II）第八题、（2007全国卷四川考题）第八题、（2007全国高考上海卷）第八题等（后面将评析这些题型）。此类题型，看似容易，可得分率并不高，究其原因，多数失误体现在离子反应的过量问题，此为学生知识上盲点所在，如何解决离子反应中的过量问题，书本上并未涉及，教辅书上也缺乏相应的解题分析，学生往往知其然而不知其所以然，题型、考点一变化，又会失误。

笔者对此类问题经过认真探讨，仔细推敲，总结出一种行之有效的方法，以解决离子方程过量的问题。该法将离子方程的书写及离子共存两个问题结合在一起，思路简单清晰，学生易于掌握，教学效果十分显著。下面我们就来探讨这种解题方法，与大家共享：高中化学离子方程过量问题，在下列四组物质的反应中最为典型，即含了酸碱中和离子反应，又有生成沉淀的离子反应，如①②③组，这类反应，过量不同，方程不同:

①NaHSO4+Ba(OH)2

②NaHCO3+Ca(OH)2

③Ca(HCO3)2+NaOH

④HCl+Na2CO3

书写此类的反应的化学方程及离子方程，难点有二：（1）过量不同，方程左边系数不同，不好确定。（2）过量不同，右边产物不同，学生无法确定右边产物。针对二个难点，我们提出一种方法来解决这两个难点：

一、确定方程左边系数。

方法：将不足量的一方系数定为1，再据此确定过量一方的的系数。

基本原则：它应遵循“保证供给但绝不多给”的原则。

如：NaHSO4+Ba(OH)2反应

a.Ba(OH)2滴入NaHSO4(Ba(OH)2不足量)

第一步：确定方程左边系数：

将不足量的Ba(OH)2的系数定为1，对于过量的一方NaHSO4的系数定为2，因为1个Ba(OH)2电提供2个OH-，故需2个NaHSO4才能将其反应掉，只有配2才能保证保证供给但决不多给，配1则NaHSO4不足量，配3则多余的一个NaHSO4不反应，故只能配2 所以左边系数为：

2NaHSO4+Ba(OH)2

同理，当NaHSO4滴入Ba(OH)2时（NaHSO4不足量），则NaHSO4系数为1，一个NaHSO4只能提供一个H+，只需1个Ba(OH)2提供的OH-即已过量，配系数2或3自无必要。

故有系数：

NaHSO4+Ba(OH)2

二、再确定方程右边产物。

原则：“离子共存”原则。

将左边的反应物拆成离子形式，讨论共存，如：Ba(OH)2滴入NaHSO4(Ba(OH)2不足量)时，将左边2NaHSO4+Ba(OH)2拆成离子形式，2Na++2H±+2SO42-+Ba2++2OH-，这四种离子不能共存，其中2个2H±与2个2OH反应，生成2个H2O，1个SO42与1个Ba2+反应，生成BaSO4沉淀，余下未反应的2个Na+与1个SO42-，故产物中有Na2SO4

即：Ba(OH)2+2NaHSO4=== BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，将其拆成离子形式：

2Na++2H±+2SO42-+Ba2++2OH-==== BaSO4↓+2H2O+2Na++ SO42-，删去未反应的离子：有离子方程：2H±+ SO42- +Ba2++2OH-==== BaSO4↓+2H2O

另：NaHSO4滴入Ba(OH)2时（NaHSO4不足量）时，有左边系数：NaHSO4+Ba(OH)2 拆成离子形式，Na++H±+SO42-+Ba2++2OH 其中H+与OH-反应生成H2O，1个SO42-与1个Ba2+反应，生成BaSO4沉淀，余下未反应的1个Na+与1个OH-，故有NaOH,故化学方程：

-Ba(OH)2+NaHSO4=== BaSO4↓+H2O+NaOH

再拆，删，有离子方程：H++ SO42- +Ba2++OH-==== BaSO4↓+H2O

-实际还可将离子共存确定产物的方法运用到非过量的离子方程上，比如:

-NaHSO4与NaHCO3的反应，学生就不容易判断产物，若将其拆成离子形式，从离子共存则较为简单，有：Na++H++SO42-+Na++HCO3-,这几种离子中，H+与HCO32-反应生成H2O及CO2，余下2个Na+与SO42-，故产物中还有Na2SO4.所以化学方程有：

-NaHCO3+NaHSO4======Na2SO4+H2O+CO2

-三、写完离子方程后还要“查”

-除了常规的原子守恒及电荷守恒上，离子方程过量的检查有其特别地方：即过量的一方，不遵守化学式的离子配比，不足量的一方一定要遵守化学式的离子配比。

-如：离子方程：H++ SO42- +Ba2++OH-==== BaSO4↓+H2O 由于Ba(OH)2过量，所以不遵守化学式要求的Ba2+与OH-2：1的配比，

而Ba(OH)2不足量时，2H±+ SO42- +Ba2++2OH-==== BaSO4↓+2H2O

-所以遵守化学式要求的Ba2+与OH- 2：1的配比，

运用是否遵守化学式的配比检查离子方程的过量，是十分方便而有效的。

再来分析第②组NaHCO3与Ca(OH)2

（1）少量NaHCO3的溶液滴入Ca(OH)2溶液中

先确定方程左边系数：

将反应物中不足量NaHCO3的系数首先设定为1，再据此确定过量的Ca(OH)2系数为1，因为只要1个OH-便可将NaHCO3的1个HCO3-反应掉。故有：

NaHCO3+Ca(OH)2===

再确定右边产物：离子共存为原则。上述物质电离出以下离子：

Na++HCO3- +Ca2+ +2OH-

这些离子中，HCO3-与OH-生成CO32-和水，接着CO32-与Ca2+生成CaCO3，余下一个OH-与1个Na+,故产物中有NaOH。所以有方程：

NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O+NaOH

再拆，删（去除不反应的Na+与1个OH-），有离子方程：

HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O

（2）少量的Ca(OH)2溶液滴入NaHCO3溶液中

将反应物中不足量Ca(OH)2的系数首先设定为1，再据此确定过量的NaHCO3系数为2，因为只要Ca(OH)2的确个OH-需2个NaHCO3提供的2个HCO3-反应掉。故有：

2NaHCO3+Ca(OH)2===

再确定右边产物：离子共存为原则。上述物质电离出以下离子：

2Na++2HCO3- +Ca2+ +2OH-

这些离子中，2HCO3-与2OH-生成2CO32-和2H2O，接着其中1个CO32-与Ca2+生成CaCO3，余下一个CO32-与2个Na+,故产物中有Na2CO3。所以有方程：

2NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2H2O+Na2CO3

再拆，删（去除不反应的Na+与1个OH-），有离子方程：