醇ppt课件
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CH2ONa
H2↑
CH2OH
2CHOH
CH2OH
CH2ONa
+ 6Na →2CHONa
CH2ONa
+ 3H2↑
5、醇的化学性质
2）与酯的取代(酯化)反应 ----酸脱羟基
醇脱氢
O
O
C 2 H 5 O H + C H 3 - C - O H 浓 H 2 S O 4C H 3 - C - O - C 2 H 5 + H 2 O
乙烯中会混有哪些气体？ CO2、SO2 、乙醇、乙醚
混合液温度要 迅速升到170℃
140℃时乙醇 会生成乙醚
混合液颜色如何 变化？为什么？ 除去SO2、CO2 、乙醇
液体逐渐变黑！
浓硫酸使酒精炭化！
此课件下载可自行编辑修改，供参考！ 感谢您的支持，我们努力做得更好！
⑤ H ④H ② ① H C C OH
H H③
5、醇的化学性质
1)与钠的置换反应
2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
5、醇的化学性质
1) 与钠的取代反应——羟基氢
2
CH2OH + 2Na →2
CH2ONa+ H2↑
→ CH2OH + 2Na
CH2OH
CH2ONa +
第三章 烃的含氧衍生物
复习回顾
有机化合物
（按官能团分）
烷烃
烯烃 烃 炔烃
第二章
芳香烃
卤代烃
烃 的
醇 醚
酚
衍醛
生酮
物 羧酸
烃 的 含 氧 第三章 衍 生
物
酯
醇
※下列有机物属于醇类的是（ AC ）
CH2OH A
OH |
CH3
OH
OH B
C O C OH
醇: 羟基（–ODH）与烃基或苯E环侧链上的碳原 子相连的化合物。
4．醇的物理性质
1）沸点：碳数越多，沸点越高！ ➢ Μ相近的醇与烷烃：醇 > 烷烃
醇中羟基形成氢键使沸点升高！
➢ 碳数相同的醇：羟基越多，沸点越高！
羟基越多，氢键越多，沸点越高！
2）溶解性：碳数越多越难溶！
氢键作用
C1–C3与水任意比互溶； C4-C11部分溶于水；C12以上不溶于水。
3）状态：无气体；C11以下液体； C12以上蜡状固体。
酚: 羟基（–OH）与苯环直接相连的化合物。
一、醇
1．官能团：——羟基（－OH）
2．醇的分类
一元醇
CH3OH
甲醇 工业酒精
有毒！
根据羟基的数目
二元醇
三元醇
CH 2-OH
CH 2OH
乙二醇
汽车 防冻剂
CH 2 -OH CH-OH 1,2,3-丙三醇
CH 2 OH
丙三醇 俗称甘油
配制 化妆品
3．饱和一元醇通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O
? CH3 C C CHO
O OH
写出下列醇催化氧化的产物
1、 CH3CH2CH2OH
CH3CH2CHO
2、CH3CHCH3 OH
CH3CCH3 O
3、
CH2OH CH2OH
CHO
CHO
CH3 4、 CH3CCH3
OH
不能被氧化
5、醇的化学性质
5）被高锰酸钾或重铬酸钾氧化
酸性高锰酸钾
CH3CH2OH 或重铬酸钾 CH3COOH
5、醇的化学性质
3）醇的取代反应 乙醇与浓氢溴酸混合加热发生取代反应， 生成溴乙烷：
C2H5—OH + HBr
△
C2H5—Br + H2O
—OH被Br取代
5、醇的化学性质
4）醇的催化氧化
O—H
O
CH3—C—H +
O2
Cu △
CH3—C—H +H2O
H 【思考】
+ O 2（ 足 量 ）
Cu △
CH3
CH3
小结
②①
HH
H—C—C—O—H
④
③
HH
反应 与金属钠反应 Cu或Ag催化氧化 浓硫酸加热到170℃ 浓硫酸条件下与乙酸加热
断键位置 ① ①③ ②④ ①
实验室制乙烯
CH3—CH2OH
浓硫酸 170℃
CH2=CH2↑+H2O
浓硫酸作催化剂、脱水剂
需加沸石或碎瓷片防暴沸
温度计应放 在反应液中
测反应液温度
② ⑤
分子式
结构式
结构简式
官能团
—OH（ 羟基）
(二).物理性质
知识回顾
乙醇
颜 色： 无色 气 味： 特殊香味 状 态： 液体 密 度： 比水小 熔 点： —117.3℃
浓度越大 密度越小
沸 点： 78.5℃（易挥发） 溶解性： 与水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机
物
乙醇化学性质：
想一想： 在必修2中，我们都学过乙醇的 哪些化学性质？
资料卡片 饱和一元醇的命名
（1）选主链 （2）编号 （3）写名称
选最长碳链，且含—OH
从离—OH最近的一端起编
取代基位置— 取代源自文库名称 — 羟基位置— 母 体名称（羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基 的个数用“二”、“三”等表示。）
CH3 CH3—CH—CH2—OH
一、乙醇 (一)分子组成结构
① ④③
甲醚 CH3—O—CH3 甲乙醚 CH3—O—C2H5
练一 练
A 下列醇能发生消去反应生成物有同分异构体的是（ ）
A. CH3CHCH2CH3 OH
CH2＝CHCH2CH3 CH3CH＝CHCH3
C. CH3CH2CH2OH
CH2＝CHCH3
B. CH3CHCH3 OH
CH2＝CHCH3
CH3 D. CH3 C CH2OH
现象：酸性高锰酸钾溶液褪色
应用：用重铬酸钾检验酒驾
K2Cr2O7 （橙红色）
Cr3+ （绿色）
5、醇的化学性质
6）醇的脱水反应
①分子内脱水（消去反应）脱去羟基与邻碳的氢
CH2—CH2
浓硫酸 170℃
CH2=CH2↑+H2O
H OH
②分子间脱水（取代反应）
浓硫酸
CH3CH2—OH + H—OC2H5 140℃ C2H乙5O醚C2H5 + H2O
H2↑
CH2OH
2CHOH
CH2OH
CH2ONa
+ 6Na →2CHONa
CH2ONa
+ 3H2↑
5、醇的化学性质
2）与酯的取代(酯化)反应 ----酸脱羟基
醇脱氢
O
O
C 2 H 5 O H + C H 3 - C - O H 浓 H 2 S O 4C H 3 - C - O - C 2 H 5 + H 2 O
乙烯中会混有哪些气体？ CO2、SO2 、乙醇、乙醚
混合液温度要 迅速升到170℃
140℃时乙醇 会生成乙醚
混合液颜色如何 变化？为什么？ 除去SO2、CO2 、乙醇
液体逐渐变黑！
浓硫酸使酒精炭化！
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⑤ H ④H ② ① H C C OH
H H③
5、醇的化学性质
1)与钠的置换反应
2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
5、醇的化学性质
1) 与钠的取代反应——羟基氢
2
CH2OH + 2Na →2
CH2ONa+ H2↑
→ CH2OH + 2Na
CH2OH
CH2ONa +
第三章 烃的含氧衍生物
复习回顾
有机化合物
（按官能团分）
烷烃
烯烃 烃 炔烃
第二章
芳香烃
卤代烃
烃 的
醇 醚
酚
衍醛
生酮
物 羧酸
烃 的 含 氧 第三章 衍 生
物
酯
醇
※下列有机物属于醇类的是（ AC ）
CH2OH A
OH |
CH3
OH
OH B
C O C OH
醇: 羟基（–ODH）与烃基或苯E环侧链上的碳原 子相连的化合物。
4．醇的物理性质
1）沸点：碳数越多，沸点越高！ ➢ Μ相近的醇与烷烃：醇 > 烷烃
醇中羟基形成氢键使沸点升高！
➢ 碳数相同的醇：羟基越多，沸点越高！
羟基越多，氢键越多，沸点越高！
2）溶解性：碳数越多越难溶！
氢键作用
C1–C3与水任意比互溶； C4-C11部分溶于水；C12以上不溶于水。
3）状态：无气体；C11以下液体； C12以上蜡状固体。
酚: 羟基（–OH）与苯环直接相连的化合物。
一、醇
1．官能团：——羟基（－OH）
2．醇的分类
一元醇
CH3OH
甲醇 工业酒精
有毒！
根据羟基的数目
二元醇
三元醇
CH 2-OH
CH 2OH
乙二醇
汽车 防冻剂
CH 2 -OH CH-OH 1,2,3-丙三醇
CH 2 OH
丙三醇 俗称甘油
配制 化妆品
3．饱和一元醇通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O
? CH3 C C CHO
O OH
写出下列醇催化氧化的产物
1、 CH3CH2CH2OH
CH3CH2CHO
2、CH3CHCH3 OH
CH3CCH3 O
3、
CH2OH CH2OH
CHO
CHO
CH3 4、 CH3CCH3
OH
不能被氧化
5、醇的化学性质
5）被高锰酸钾或重铬酸钾氧化
酸性高锰酸钾
CH3CH2OH 或重铬酸钾 CH3COOH
5、醇的化学性质
3）醇的取代反应 乙醇与浓氢溴酸混合加热发生取代反应， 生成溴乙烷：
C2H5—OH + HBr
△
C2H5—Br + H2O
—OH被Br取代
5、醇的化学性质
4）醇的催化氧化
O—H
O
CH3—C—H +
O2
Cu △
CH3—C—H +H2O
H 【思考】
+ O 2（ 足 量 ）
Cu △
CH3
CH3
小结
②①
HH
H—C—C—O—H
④
③
HH
反应 与金属钠反应 Cu或Ag催化氧化 浓硫酸加热到170℃ 浓硫酸条件下与乙酸加热
断键位置 ① ①③ ②④ ①
实验室制乙烯
CH3—CH2OH
浓硫酸 170℃
CH2=CH2↑+H2O
浓硫酸作催化剂、脱水剂
需加沸石或碎瓷片防暴沸
温度计应放 在反应液中
测反应液温度
② ⑤
分子式
结构式
结构简式
官能团
—OH（ 羟基）
(二).物理性质
知识回顾
乙醇
颜 色： 无色 气 味： 特殊香味 状 态： 液体 密 度： 比水小 熔 点： —117.3℃
浓度越大 密度越小
沸 点： 78.5℃（易挥发） 溶解性： 与水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机
物
乙醇化学性质：
想一想： 在必修2中，我们都学过乙醇的 哪些化学性质？
资料卡片 饱和一元醇的命名
（1）选主链 （2）编号 （3）写名称
选最长碳链，且含—OH
从离—OH最近的一端起编
取代基位置— 取代源自文库名称 — 羟基位置— 母 体名称（羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基 的个数用“二”、“三”等表示。）
CH3 CH3—CH—CH2—OH
一、乙醇 (一)分子组成结构
① ④③
甲醚 CH3—O—CH3 甲乙醚 CH3—O—C2H5
练一 练
A 下列醇能发生消去反应生成物有同分异构体的是（ ）
A. CH3CHCH2CH3 OH
CH2＝CHCH2CH3 CH3CH＝CHCH3
C. CH3CH2CH2OH
CH2＝CHCH3
B. CH3CHCH3 OH
CH2＝CHCH3
CH3 D. CH3 C CH2OH
现象：酸性高锰酸钾溶液褪色
应用：用重铬酸钾检验酒驾
K2Cr2O7 （橙红色）
Cr3+ （绿色）
5、醇的化学性质
6）醇的脱水反应
①分子内脱水（消去反应）脱去羟基与邻碳的氢
CH2—CH2
浓硫酸 170℃
CH2=CH2↑+H2O
H OH
②分子间脱水（取代反应）
浓硫酸
CH3CH2—OH + H—OC2H5 140℃ C2H乙5O醚C2H5 + H2O