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化学方程式的配平方法大全
化学方程式的配平方法大全化学方程式配平是指将化学方程式中的原子数目与电荷数目进行调整，使得反应前后原子数目和电荷数目相等。
化学方程式的配平是化学计算的基础，是理论计算和实验研究之间的桥梁。
本文将介绍化学方程式的配平方法，包括常见的代数法、半反应法和电子平衡法。
1.代数法代数法是最简单的配平方法之一，适用于简单的化学方程式。
通过调整系数，使反应前后的原子个数相等即可。
一般按照以下步骤进行配平：(1)确定需要调整的元素，并书写该元素的个数；(2)按照原子量平衡原则，调整需要调整的元素的系数，使得反应前后该元素的原子个数相等；(3)调整其他元素的系数，使得反应前后所有元素的原子个数相等；(4)检查反应前后质量守恒和电荷守恒是否满足；(5)最后转化为最简整数比例。
2.半反应法半反应法是针对氧化还原反应配平的一种方法。
化学方程式配平中的氧化还原反应反应物和生成物的电荷数目差异较大，因此常采用半反应法进行配平。
半反应法的具体步骤如下：(1)拆分氧化还原反应为两个半反应；(2)配平原子数，首先配平不涉及氧、氢的原子数目，然后配平氧原子数（添加H2O），最后配平氢原子数（添加H+）；(3)配平电荷数，将缺少的电子数添加到原子式的前面，并进行计算；(4)将两个半反应相加，化简后即得到平衡氧化还原反应。
3.电子平衡法电子平衡法是现代配平化学方程式的一种方法，适用于可以将配平问题转化为电荷数平衡问题的反应。
电子平衡法的具体步骤如下：(1)根据反应物和生成物之间的电荷差异，写出反应物、生成物以及中间产物的电子转移过程；(2)配平中间产物的反应方程式，并根据电子转移过程和化学方程式的规则，确定反应物和生成物的系数；(3)检查反应方程式中的原子数、电荷数和等式的匹配。
化学方程式配平
化学方程式配平1、最小公倍数法：寻找化学反响方程式左右两边各出现一次的原子，原子个数较复杂旦原子个数相差最多的元素为配平起点，先进行配平。
先计算出反响前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察时平其他元素的原子个数，致使化学反响中反响物与生成物的元素种类与原子个数都相等。
Fe2O3+C——Fe+CO2选择0原子为配平起点，由于3与2的最小公倍数为6,故FMh 系数为2,而CO2的系数为3,然后调节C与FsO3的系数分别为3和4,既原方程变为: 2Fe2O3+3C 膈4Fe+3CO22、奇数配偶法：选择反响前后左右两边化学式中出现次数较多的原子，且原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。
将奇数的原子用2、4、6、8....等偶数配成偶数，调节其他元素的原子的个数。
出现最多寻奇数，再将奇数变为偶。
观察配平道理简，二四不行再求六。
（1）、出现最多寻奇数，再将奇数变为偶：这两句说的是奇数配偶法的第一步。
“出现最多寻奇数”的意思是说在反响式中寻找在反响前后出现次数最多的元素，然后在此根底上寻找其中原子个数是奇数的一项；“再将奇数变为偶”的意思是说在找到的奇数前乘上一个偶数（一般是在分子前面加最小的偶数2）。
（2）、观察配平道理筒，二四不行再求六：意思是说将奇数变为偶数以后即可观察配平，如果配不平，再依次试较大的偶数4, 4假设不行再用6,……例一：请配平反响式：Cu+HNO：,（浓）——C U（NO；5）2+NO2 t +H20根据诗意的要求分析如下：在该反响式中，Cu在反响前后出现了2次，H出现了2次，N出现了3次，0出现了4次。
显而易见，氧是反响前后出现次数最多的元素，而且生成物H20中的个数为1,是奇数，故应在HQ的前面加系数2,使奇数变为偶数：Cu+HNO B（浓）——Cu （NO：,） 2+NO? t + 2H?0在也0的前面加上2后，右边有4个H,所以应在枢。
化学方程式的配平方法大全
化学方程式的配平方法大全正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。
初三学生初学化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。
为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就初中常见化学方程式的配平方法归纳如下：一、最小公倍数法具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
例：配平Al + Fe3O4→Fe + Al2O3第一步：配平氧原子Al + 3Fe3O4→Fe + 4Al2O3第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4→9Fe + 4Al2O3第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O49Fe + 4Al2O3二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2观察：所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。
即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。
即Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。
即Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2三、单数两倍法（奇数变偶法）具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。
高中化学方程式配平11种方法及详细讲解
高中化学方程式配平11种方法及详细讲解化学方程式的配平是化学反应研究中重要的一环。
在配平化学方程式时，有几种常见的方法。
一种方法是最小公倍数法。
具体步骤为：首先找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
然后将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
依据已确定的物质化学式的系数，推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
最后要验证反应式，确保配平正确。
另一种方法是观察法。
具体步骤为：从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。
根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
在配平化学方程式时，需要注意以下几点。
对于有机物反应，先看H右下角的数字，而无机物先看O的数字，一般是奇数的配2，假如不够可以翻倍。
对于碳氢化合物的燃烧，先看H、C，再看O，它的生成物一般为水和二氧化碳。
配平的系数如果有公约数要约分为最简数。
在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式。
要让方程两端的电荷相等。
观察法可以用于较复杂的化学方程式。
最后，需要注意先计算再看是否需要配平，有些方程式不需要配平。
举例来说，Al + O2 → Al2O3，这个方程式已经是配平的，不需要再进行配平。
O的系数为2，然后根据碳原子数和氢原子数配平氧原子数，得到配平后的化学方程式为：C2H5OH + 3O22CO23H2O观察上述化学方程式，可以发现左边的Fe2O3和CO需要配平，根据反应物和生成物XXX原子数和氧原子数的变化，可以得到配平后的化学方程式为：Fe2O33CO == 2Fe + 3CO2奇数配偶法是一种常用的配平化学方程式的方法，其步骤包括：找出出现次数最多的元素，从原子数为单数的元素开始入手，根据已推求出的化学计量数决定其他化学式的化学计量数。
例如，对于FeS2O2Fe2O3SO2这个化学方程式，可以按照奇数配偶法的步骤进行配平，最终得到配平后的化学方程式为：4FeS211O22Fe2O38SO2定一法（归一法）是另一种常用的配平化学方程式的方法，其步骤包括：找到关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。
化学方程式的配平方法大全
化学方程式的配平方法大全
1.观察法：通过观察反应物和产物之间的化学式，推测出可能的反应
路径。
然后根据硬件骨架，逐步调整各分子系数，使反应前后的原子数目
和电荷数目相等。
2.代数法：将方程式中的未知数作为代数变量，列出未知变量的线性
方程组。
通过求解方程组的方法，得到未知变量的值，从而达到配平方程
的目的。
3.氧化还原法：对于含有氧化还原反应的方程式，可以根据氧化还原
反应的反应类型，将物质的氧化态和还原态进行配平。
首先确定哪些物质
是被氧化的，哪些物质是被还原的。
然后根据氧化还原反应的电荷守恒定律，调整各分子系数，使电荷数目相等。
4.半反应法：对于较复杂的氧化还原方程式，可以将方程式分解成两
个半反应，并对每个半反应进行配平。
首先确定氧化半反应和还原半反应，然后根据电荷守恒定律和质量守恒定律，调整各分子系数。
5.代数矩阵法：将化学方程式转化为一个代数矩阵方程，通过对方程
组的求解，得到未知变量的值，从而配平方程。
6.线性规划法：将化学方程式的配平问题转化为一个线性规划问题，
通过求解线性规划问题的方法，得到化学方程式的配平结果。
7.反应序数法：通过确定各个反应的反应序数，逐个配平反应。
首先
选择一个反应作为第一反应，并确定其系数为1、然后根据反应序数法的
规则，依次配平其他反应。
以上是常用的化学方程式配平方法，不同的方法适用于不同的情况。
在实际操作中，可以根据具体问题的特点，选择合适的方法进行化学方程式的配平。
同时配平方程式也需要一定的经验和实践，通过不断的练习和研究，可以提高化学方程式配平的能力。
化学方程式的配平ppt课件精选全文完整版
•写 •配 •注 •标
化学方程式书写步骤
• 以客观事实为基础 • 遵守质量守恒定律
配平方法1---最小公倍数法
• 1、入手点：寻找在方程两边各出现一次，原子个 数较多且原子个数相差较大的原子，作为配平的 起点。
• 2、求出该原子左右两边个数的最小公倍数。 • 3、用最小公倍数除以原子个数则得化学计量数。 • 4、根据已知的化学计量数，求出其他的化学计量
配平方法2-----奇数配偶法
1、入手点：找出出现次数多且原子总数是一奇一偶的 元素（O元素），从该元素原子数为奇数个的化学式 （H2O)入手，配最小偶数“2”。 2、逐一推出其他化学是的化学计量数。
2 C2H2+5 O2 点燃 4 CO2+2H2O
2、用奇数配偶法配平下列方程式
（1）CH4 + 02 —— CO2 + H2 O CH4 + 2 02 —点燃— CO2 + 2 H2 O
3、4CO + 4、2 C +
Fe3O4 =—=—=3 Fe Fe3O4=—=—= 3 Fe +
+
2
4 CO2
CO2
5、y CO + FexOy=—=—=xFe +yCO2
6、y C + 2 FexOy=—=—= 2xFe +yCO2
LOGO
Your company slogan in here
Carol
（2）C2 H2 + 02 —— CO2 + H2 O
点燃
2C2 H2 + 502 —— 4CO2 + 2H2 O （3）P + 02 —— P2 O5
化学方程式的配平方法大全
化学方程式的配平方法大全
1.假设法：根据已知条件假设一些物质的系数，然后计算其他物质的系数，直到方程式平衡。
2.比例法：根据物质的质量守恒原则，将未知系数化为已知系数的比例，然后解方程，求得系数的值。
3.代数法：设定变量表示未知系数，列出方程组，利用代数方法解方程组，求得系数的值。
4.消除法：通过消除一些物质的系数，转化为一个含有较少未知系数的方程式，然后再用其他方法进行配平。
5.氧化数法：利用物质的氧化还原性质，确定氧化还原数的变化，然后用电荷守恒原则求得系数的值，最后再用质量守恒原则检查。
6.半反应法：将反应分解为氧化半反应和还原半反应，分别平衡，然后将其合并，从而配平整个方程式。
7.电量法：根据电离方程式中阴阳离子的个数和电量守恒原则，求解未知系数的值。
8.均衡法：根据化学反应的平衡条件，在平衡状态下计算反应物质的摩尔浓度，然后利用反应的摩尔比例来配平方程式。
9.反应热法：利用热力学平衡条件来配平方程式，反应物质系数的变化与反应热之间存在特定的关系。
10.图解法：通过绘制化学方程式配平图，根据图形的对称性和平衡性来配平方程式。
以上是常用的化学方程式配平方法，不同的方法适用于不同的反应类型和方程式的特点。
在实际操作中，配平方程式可以根据具体情况选择合适的方法，有时也需要结合多种方法来进行配平。
(完整word版)初中化学方程式的配平方法和技巧
初中化学方程式的配平方法和技巧化学方程式是化学学习的重要构成部分，在学生掌握了最基本的化学式的书写后，化学方程式的配平成为学习化学的难点。
自己依据多年的从教经验总结出了以下的初中化学方程式的配平方法和技巧。
在化学方程式各化学式的前面配上适合的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。
这个过程叫做化学方程式配平。
配平的化学方程式切合质量守恒定律，正确表现反响物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算供给正确的关系式、关系量。
一、最小公倍数法：1、找出在短线两边原子个数的最小公倍数最大的元素，并求出其最小公倍数。
最小公倍数2、依据某端该元素所在物质的化学方程式的系数＝该端该元素原子的个数求出系数，并标出。
3、再依据已确立的系数，配齐其余系数，并检查能否配平：一般原子数较复杂的原子配起，若有氧元素，可先从氧原子开始。
例：点燃Al 2O3Fe +Fe3O4 +Al3，氧原子的最小公倍数是12，铝原子的最小公第一步，铁原子的最小公倍数是倍数是 2。
因此从氧元素开始配。
点燃Al 2O3Fe3O4 +Al Fe +12第二步， Fe3O4的系数＝ 12/4 ＝3，Al 2O3的系数 =12/3=4。
点燃Fe + 4Al O33Fe3O4 +Al2第三步，依据 Fe3O4和 Al 2O3的系数来确立 Al 和 Fe 的系数。
以下相同。
二、奇数配偶法：1、先找出短线两头出现次数最多的元素2、看该元素在短线两边的原子数能否有一奇一偶的一对，假若有，就以这类元素作为配平的起点，将该元素原子数是奇数的化学式前先配上2。
3、由已经确立的物质的化学式的系数去决定其余化学式的系数。
例：第一步，找出短线两头出现次数最多的元素——氧元素。
第二步，找出该氧元素在短线两边的原子数一奇一偶的一对并在该氧元素原子数是奇数的化学式前先配上 2第三步，由已经确立的物质的化学式的系数去决定其余化学式的系数。
以下相同。
三、察看法：1、以化学式比较复杂的生成物作为起点，去推求各相关反响物的系数和生成物的系数。
(完整版)化学方程式万能配平方法
化学方程式配平法化学方程式配平法在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。
这个过程叫做化学方程式配平。
配平的化学方程式符合质量守恒定律，正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算提供准确的关系式、关系量。
配平方法有多种：【看反应方程式左右同种原子价态的变化，中学一般来说只有一个升，一个降，比如说一个升n，一个降m，那就在方程左边升的那个前面填m，降的那个填n，其他原子数可能不成比例，那么就看氧化还原反应的条件，是酸就左边加H+，碱就加OH-，然后应该就能配平了】（一）最小公倍数法1、这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。
例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中K、Cl、O 各出现一次，只有氧原子数两边不等，右边氧原子个数为2，左边是3，所以应从氧原子入手来开始配平。
由于3 和2 的最小公倍数是6，6 与KClO3中氧原子个数3 之比为2，所以KClO3 系数应为2。
又由于6 跟O2 的氧原子个数2 之比为3，所以O2 系数应为3。
式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑2、在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。
先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。
例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。
在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
3、寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。
Fe2O3+C----Fe+CO2 选择O原子为配平起点，由于3与2的最小公倍数为6，故Fe2O3系数为2，而CO2的系数为3，然后调节C与Fe2O3的系数分别为3和4，既原方程变为：2Fe2O3+3C 高温4Fe+3CO2 （二）奇偶配平法选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。
高中化学方程式配平方法大总结(实用)
高中化学方程式配平方法大总结(实用)高中化学方程式配平方法大总结1.零价法用法：无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。
【例1】试配平 Fe3C + HNO3= Fe(NO3)3 + NO2 + CO2+ H2O。
分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。
Fe3C → Fe(NO3)3和 CO2整体升高13价，HNO3 → NO2下降13价(除了Fe、C以外，只有N变价)。
易得 Fe3C + 22HNO3= 3Fe(NO3)3 + 13NO2+ CO2 + 11H2O。
2.平均标价法用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。
【例2】试配平 NH4NO3=HNO3+N2+H2O。
分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价，元素化合价升降关系为：NH4NO3 → HNO3：+1→+5升4×1价NH4NO3 → N2：+1→0 降1×2价易得 5NH4NO3= 2HNO3 + 4N2 + 9H2O3.整体标价法用法：当某一元素的原子或原子团(多见于有机反应配平)在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。
【例3】试配平 S+Ca(OH)2=CaSx+CaS2O3+H2O分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价(NH4中-3价，NO3中+5价)，元素化合价升降关系为：NH4NO3→HNO3：+1→+5升4×1价NH4NO3→N2：+1→0 降2×2价易得 2(x+1)S + 3Ca(OH)2 = 2CaSx + CaS2O3 + 3H2O4.逆向配平法若氧化剂(或还原剂)中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物，逆向配平;自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平，即逆向配平。
完整版高中化学方程式配平
化学方程式的配平化学反应方程式配平法1 有机物反应，先看H 右下角的数字，而无机物先看O 的数字，一般是奇数的配2 ，假如不够可以翻倍。
2碳氢化合物的燃烧，先看 H 、 C，再看 O ，它的生成物一般为水和二氧化碳。
3配平的系数假如有合约数要约分为最简数。
4电荷均衡。
在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其余的都写成离子形式。
（ 1）让方程两端的电荷相等。
（ 2）察见解去配平水、气体。
5还有一些不用配平，注意先计算再看能否需要配平。
一、最小公倍数法详尽步骤：1.找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，将此最小公倍数分别除以左右两边本来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．依据已确立的物质化学式的系数、推导并求出其余化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4，考据反应式。
配平能否正确。
[ 例 1]试配平磁铁矿Fe3O 4与铝粉共燃的反应方程Fe3 O 4十 Al —— Fe 十 Al 2O 3(1)该反应氧原子数好多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数： 4 ×3＝ 12 。
（ 2）依据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe 3O 4的系数必然为3(12 ／ 4) ，Al 2O 3的系数必然为4(12/3)即：3 Fe 3O 4十 A1 —— Fe 十4 Al 2O 3（3）再配 Fe 和 AL 原子。
由已配得的 Fe 3O 4和 4 Al 2O 3可知， Fe 和 Al 的系数分别为 9 和 8 时，左右两边的 Fe 和 Al 的原子数才相等，故有：3 Fe 3O4 +8Al —— 9Fe+4 Al 2 O 3(4)最后检验，得圆满的化学方程式为：3 Fe 3O4 +8Al======9Fe+4 Al 2 O 31 、 Al + O 2——Al2 O 32、 Al + H 2SO 4——Al 2（SO4）3 +H 23、 Fe + O 2—— Fe3O 4 4 、 Al + MnO 2—— Mn + Al 2 O 35、 N2+H 2—— NH3二、察见解详尽步骤：（ 1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一世成物的化学计量数；（2 ）依据求得的化学式的化学计量数，再找出其余化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
(完整word)化学方程式配平方法及练习题
化学方程式的配平方法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主.运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数,所得之商值,就分别是它们所在化学式的系数. 3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止.4．最后，验证反应式。
配平是否正确.[例1］试配平磁铁矿（Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程 Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1）该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12. （2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3（12／4)，AI2O3的系数必须为4（12/3)即： 3Fe3O4十A1-—Fe十4A12O3（3)再配Fe和AL原子。
由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe 和Al的原子数才相等，故有： 3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3（4)最后检验，得完整的化学方程式为： 3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数;奇数与偶数之和则为奇数--简称加法则。
奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则.二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。
其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素,且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式,作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数.最后，验证方程式是否正确：[例1] 配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2[分析] (1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数. (2)反应式左边有O2 ，由“乘法则”可知,其系数无论为何,O原子总数必为偶，而由“加法则”可知，要使右边O原子总数亦为偶,就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选配2，使之偶数化，则：FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2（3)由已确定的系数,推出与此有关的其它物质的系数。
化学方程式配平方法大全
化学方程式配平方法大全
化学方程式的配平方法有很多种，以下是常见的几种配平方法：
1. 直观配平法：根据化学方程式中原子的个数差异，逐渐增加或减少系数，使反应物和生成物两侧的原子数目相等。
这种方法简单直观，适用于化学方程式中原子个数比较少的情况。
2. 半反应法：将化学方程式分解为两个半反应式，分别配平反应物和生成物的原子数目。
然后将两个半反应式相加得到最终的化学方程式。
这种方法适用于含有复杂离子的反应方程。
3. 氧化数法：根据化学物质中原子的氧化数变化，确定反应物和生成物中所含元素的氧化数，并通过调整系数使得原子数目和电荷数目相等。
这种方法适用于含有氧化还原反应的方程式。
4. 代数方法：根据方程式中原子的个数差异，列出方程式的代数方程组。
然后通过求解代数方程组，得到稳定的反应物和生成物的系数。
这种方法适用于化学方程式比较复杂的情况。
5. 配合物法：对于含有配位化合物的反应方程式，可以首先配平配位化合物中的配体离子，然后再配平反应物中的其他离子和生成物的离子。
这种方法适用于含有配位化合物的反应方程式。
以上是常见的化学方程式配平方法，根据具体的反应方程式的特点和复杂程度，选择合适的方法进行配平。
化学方程式配平方法汇总
化学方程式配平方法汇总1.代数方法：代数方法是通过代数运算来解决化学方程的配平问题。
主要步骤如下：(1)确定化学反应的反应物和生成物，并写出未配平的方程式。
(2)根据化学反应中原子数的守恒原则，列出各元素的原子数目方程式。
(3)使用代数方法求解未知系数，使得原子数目方程式成立。
(4)将得到的系数代入方程式中，得到配平后的方程式。
2.半反应法：半反应法是将化学反应分解为两个半反应，并等式化配平。
主要步骤如下：(1)将化学反应分为氧化和还原两个半反应。
氧化反应中电子数目的增加为还原反应中电子数目的减少。
(2)配平半反应的原子数，其中出现的非氧元素除H和O外，使用代数方法配平。
氧元素先将原子数目方程化为电荷平衡的方程式，再根据H原子数配平。
(3)将配平后的半反应组合为最终的方程式，检查原子数目是否平衡，若不平衡，则继续调整。
3.氧化还原法：氧化还原法是利用氧化还原反应的性质，通过电子的转移来配平方程式。
主要步骤如下：(1)将化学方程式分解为氧化和还原两个半反应，标记出氧化剂和还原剂。
(2)根据氧化反应和还原反应中氧化数的变化，编写氧化数的变化方程式。
(3)根据氧化还原反应的特点，将氧化剂和还原剂中原子数和电子数保持相等的原理，逐渐调整方程式。
(4)最后得到的配平方程中，氧化剂和还原剂的原子数和电子数相等。
以上就是化学方程式配平的三种主要方法。
不同的方法可以根据情况选择，但需要注意的是，配平过程中应充分考虑化学反应的性质和反应物的特点，以确保方程式的准确性和化学原理的合理性。
化学方程式的配平方法大全定稿版
化学方程式的配平方法大全HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】化学方程式的配平方法大全正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。
初三学生初学化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。
为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就初中常见化学方程式的配平方法归纳如下：一、最小公倍数法具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
例：配平Al + Fe3O4→ Fe + Al2O3第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4→ Fe + 4Al2O3第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4→ 9Fe + 4Al2O3第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O49Fe + 4Al2O3二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
例如：Fe2O3+ CO——Fe + CO2观察：所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。
即Fe2O3+ 3CO——Fe + 3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。
即Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。
即Fe2O3+ 3CO == 2Fe + 3CO2例：配平H2O + Fe →Fe3O4+ H2第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4+ H2第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4+ 4H2第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe Fe3O4+ 4H2三、单数两倍法（奇数变偶法）具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。
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化学方程式的配平方法大全正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。
初三学生初学化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。
为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就初中常见化学方程式的配平方法归纳如下：一、最小公倍数法具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
例：配平Al + Fe3O4→ Fe + Al2O3第一步：配平氧原子Al + 3Fe3O4→ Fe + 4Al2O3第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4→9Fe + 4Al2O3第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O49Fe + 4Al2O3二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2观察：所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。
即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。
即Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。
即Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2三、单数两倍法（奇数变偶法）具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。
即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
例：配平FeS2 + O2→ Fe2O3 + SO2第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2→2Fe2O3 + SO2第二步：配平铁原子 4FeS2 + O2→2Fe2O3 + SO2第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2→2Fe2O3 + 8SO2第四步：配平氧原子。
配平后的化学方程式为：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2四、分数配平法此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。
具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。
例：配平C2H2 + O2→ CO2 + H2O第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子C2H2 + O2→2CO2 + H2O第二：利用分数配平氧原子C2H2 + 5/2O2→2CO2 + H2O第三步：去分母，即全部乘2。
得配平的化学方程式：2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O以上的各种方法并不是孤立的，而是可以互相联系起来应用的。
不管用哪一种方法配平，首先要观察其反应方程式的特点，然后再确定适当的配平方法加以配平。
一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧。
原子团优先配平，单质最后配平。
难点较难氧化还原方程式的配平氧化还原方程式的配平，技巧若不掌握，就会觉得很难；掌握了其配平技巧，就会觉得较易。
●难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
将红磷放在稀硝酸中加热，发生如下反应，所列方程式中还缺少一种反应物(或生成物，只添其一)，请完成下列化学方程式：______P＋______HNO3＋__ ____________H3PO4＋______NO↑●案例探究[例题]配平下列化学方程式：___PbN6＋___Cr(MnO4)2___Cr2O3＋___MnO2＋___Pb3O4＋___NO↑命题意图：考查学生对氧化还原方程式的配平能力。
属化学教学中要求掌握的内容。
知识依托：氧化还原方程式的配平。
错解分析：不能正确辨认PbN6和Cr(MnO4)2中各元素的化合价，可造成本题错解、难解，甚至不会解。
解题思路：本题有以下两种解法：方法1(0价配平法)：对分子中含有难以确定元素化合价的物质，可选其为配平标准，并设该分子中各元素的化合价都为0(或在满足化合物内各元素化合价代数和为0的前提下设为其他数值)，对配平结果无影响：①题给反应中PbN6和Cr(MnO4)2中Pb、N、Cr、Mn四元素的化合价难以确定，可选PbN6和Cr(MnO4)2为配平标准：↑↑↓44/35②5PbN6＋44/3Cr(MnO4)2Cr2O3＋MnO2＋Pb3O4＋NO↑↑↓44/3×55×44/3③15 PbN6＋44 Cr(MnO4)2____Cr2O3＋____MnO2＋____Pb3O4＋____NO↑④15 PbN6＋44 Cr(MnO4)2====22Cr2O3＋88 MnO2＋5 Pb3O4＋90 NO↑方法2(万能配平法)：先设出化学方程式中某些物质的化学计量数，一般是方程式一边的化学计量数，即反应物(或生成物)的化学计量数，通常用1，x，y，z等数字和字母表示，然后根据原子个数守恒可求出x，y，z等未知数，这种方法几乎对所有化学方程式都是适合的，所以叫做万能配平法。
①1 PbN6＋x Cr(MnO4)______Cr2O3＋______MnO2＋______Pb3O3＋______NO↑2②先根据Cr、Mn、Pb、N原子个数守恒，得出生成物的暂定计量数：PbN6＋x Cr(MnO4)2x/2 Cr2O3＋2x MnO2＋1/3 Pb3O4＋6 NO↑6 PbN6＋6x Cr(MnO4)23x Cr2O3＋12x MnO2＋2 Pb3O4＋36 NO↑再根据O原子守恒得到下列等式，并求出x：48x=9x＋24x＋8＋36x=44/15③15 PbN6＋44 Cr(MnO4)2====22 Cr2O3＋88 MnO2＋5 Pb3O4＋90 NO↑答案：15 44 22 88 5 90●锦囊妙计较难氧化还原方程式的配平，经常用到以下方法：1.0价配平法当化学方程式中某些元素的化合价较难确定时，通常采用0价配平法，所选配平标准可以是反应物，也可以是生成物。
2.万能配平法万能配平法所配平的化学方程式只是原子个数守恒，化合价的升降总值不一定相等，因而不一定正确，虽然中学阶段很少遇到这样的化学方程式，但在最后进行化合价升降总值是否相等的验证，还是必要的。
3.合并配平法关键是找出发生氧化还原反应的两种物质间的某种数量关系，常用方法有：(1)通过某种物质的分子中原子间的数量关系，确定其他两种(或多种)物质的数量关系。
(2)通过电荷守恒等方法确定其他两种(或多种)物质的数量关系。
4.拆分配平法适合氧化剂和还原剂是同一种物质，且氧化产物和还原产物也是同一种物质的化学方程式的配平，其配平技巧是将氧化还原剂(或氧化还原产物)根据需要进行合理拆分。
●歼灭难点训练1.(★★★)配平下列化学方程式(1)______Ca(ClO)2＋______HCl______CaCl2＋______Cl2↑＋______H2O(2)______H2S＋______H2SO4______S↓＋______SO2↑＋______H2O2.(★★★★)配平下列氧化还原方程式(1)_____H2PO＋_____Ag＋_____H2O H3PO4＋______Ag↓＋______H2↑(2)____P4＋____CuSO4＋___________Cu3P↓＋_____H3PO4＋_____H2SO4(3)____Na2S x＋____NaClO＋_____NaOH_____Na2SO4＋____NaCl＋____H2O(4)____PH4ClO4____PCl5＋____P2O5＋____H2O3.(★★★★)在热的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸铁，当加入50 mL 0.50 mol·L－1硝酸钾溶液时，其中的亚铁离子完全转化为铁离子，并有氮氧化物逸出：____FeSO4＋___KNO3＋________K2SO4＋___Fe2(SO4)＋___N x O y↑＋___H2O3(1)配平该化学方程式(将含x、y的计量数和所缺物质填在横线上)(2)反应中起氧化作用的物质是________(写化学式)(3)推算出x、y的数值：x=________，y=________。
4.(★★★★★)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如NO2)。
当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)33HNCO产物HNCO(异氰酸，其结构H—N==C==O)能与NO2反应生成N2、CO2和H2O。
(1)写出HNCO与NO2反应的化学方程式：________。
(2)写出氧化产物与还原产物的质量之比________。
(3)要消除1.0 kg NO2需三聚氰酸[C3N3(OH)3]多少千克？附：参考答案难点磁场1.352H2O35歼灭难点训练1.(1)14122(2)1 11122.(1)合并配平法：由于生成物中无离子，根据电荷守恒的原则可知，反应物H2PO和Ag＋的化学计量数应相等，所以，可将H2PO和Ag＋合并为一个整体“H2PO＋Ag＋”，再进行配平。
③11/4P4＋15CuSO4＋5Cu3P↓＋6H3PO4＋15H2SO4④11P4＋60CuSO4＋20Cu3P↓＋24H3PO4＋60H2SO4⑤11P4＋60CuSO4＋96H2O====20Cu3P↓＋24H3PO4＋60H2SO4②Na2S x＋(3x＋1)NaClO＋NaOH Na2SO4＋NaCl＋H2O↑↓(6x＋2)×1 2×(3x＋1)③Na2S x＋(3x＋1)NaClO＋(2x－2)NaOH====x Na2SO4＋(3x＋1)NaCl＋(x－1)H2O(4)将PH4ClO4拆分为PH和ClO，然后进行配平。
答案：(1)224223(2)116096H2O202460(3)1 3x＋12x－2x3x＋1x－1(4)5 12103.提示：(1)由于反应在硫酸溶液中进行，因此可知所缺物质为H2SO4或H2O；由题给反应知H2O为生成物，故所缺物质为H2SO4。
n(FeSO4)=0.0750 mol，n(KNO3)=0.025 mol则n(FeSO4)∶n(KNO3)=3∶1，(FeSO4)∶(KNO3)=3∶1①3FeSO4＋1KNO3＋H2SO4K2SO4＋Fe2(SO4)3＋N x O y↑＋H2O②6FeSO4＋2KNO3＋4H2SO4====K2SO4＋3Fe2(SO4)3＋2/x N x O y↑＋4H2O(3)方法1：由方程式②，根据氧原子守恒得：24＋6＋16=4＋36＋2y/x＋4解得：y=x，则：N x O y为NO，即：x=1，y=1方法2：设生成物N x O y中N元素的化合价为a，由上面方程式②得：6×1=2×(5－a)a=2则：N x O y为NO，即：x=1，y=1方法3：设生成物N x O y中N元素的化合价为a，由题意得：11.4 g÷152 g·mol－1×1=0.050 L×0.05 mol·L－1×(5－a)(化合价升降总值相等)余略。