硫酸和硝酸PPT教学课件
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3、发烟硫酸：SO3+H2SO4=H2SO4nSO3 (超过100%) 4、易溶于水，能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会 放出大量的热。
二、浓硫酸的化学性质
1、酸性 2、特性
A．吸水性
浓硫酸能够吸收现成的由水分子组成的水——物质本身含水。
问：在盛有少量硫酸铜晶体的试管中注入浓硫 酸，会有什么现象发生？ 蓝色会褪去。
运硫酸的铁罐车
（２）Ｃ、Ｓ、Ｐ非金属等与浓硫酸反应: 浓硫酸的还原产物一般为SO2
C + 2H2SO4（浓）= CO２↑+ 2SO2↑+ 2H2O
S + 2H2SO4（浓）= 3SO2↑+ 2H2O
（３）还原性化合物与浓硫酸反应:
2NaI + 2H2SO4（浓）= Na2SO4 + I2 + 2SO2 ↑+2H2O
应用：做干燥剂
CO2、Cl2、H2、O2、NO2、SO２、HCl等
不能干燥 碱性气体：NH3 还原性气体：H2S、HBr、HI
实验
在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状， 注入浓硫酸，用玻棒搅拌。
“黑面包”实验
“黑面包”实验－－蔗糖与浓硫酸的反应
现象解释：
浓硫酸使蔗糖脱水碳化， 又吸水放热，使生成的碳继续 被浓硫酸氧化产生大量的气体。
C12H22O11（蔗糖) 浓H2SO4 12C + 11H2O
B．脱水性
－－浓硫酸能按照水(H和O按2:1的比例脱去H2O) 的组成比,脱去纸、棉布、木条等有机物中的氢、
氧元素—— 物质本身不含水。
滴有浓硫酸的滤纸炭化变黑。
比较
浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？
1.吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。 吸收现成的水 2.脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢氧 元素按水的比例脱去。 反应生成水
除铁锈、制硫酸铵等盐类
氧
强弱
强氧化性（硫元素被还原，可以与不活泼金 属如Cu及非金属如C等发生氧化还原反应）
弱氧化性（氢元素被还原， 只能与金属活动性顺序中排 在氢前面的金属反应）
化 性 化学
方程式
Cu+2H2SO4(浓） CuSO4+SO2↑+2H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
应用 精炼石油、制造炸药等
实验室制氢气、制盐等
吸
浓硫酸有吸水性
无
水
性 应用 干燥剂
脱
浓硫酸有脱水性
无
水 性 应用
在有机反应中作脱水剂、制染料等
三、硫酸根离子的检验
试剂
加BaCl2溶液
加稀盐酸
N稀酸a硫2S入SOB反4现现a2应C-象象检式l2验溶H方液2S法O，4+：看B白 白a先是C色 色lC2=用沉 沉否l B淀 淀a盐有SO酸沉4↓+酸淀2H化生，成无。沉沉淀淀现-不不-象-溶溶后解解加
O4溶 N液a2C
反应式 现象
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2Na Cl
白色沉淀
---
沉淀溶解，有气泡
O3溶 A液gN
反应式 现象
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2N aCl
白色沉淀
BaCO3+2HCl=CO2↑+H2O +BaCl2
第二课时
（1）都含有氢元素。 （2）H2SO4 = 2H＋+ SO42－
HCl = H＋+Cl－ HNO3 = H＋+NO3－
酸的通性实 质就是H＋的 性质。
酸的通性：
稀硫酸 H2SO4 = SO42-+2H+
石蕊试液
金属 Fe
金属氧化物 CuO
碱
Cu(OH)2
盐
BaCl2
酸的通性
（1）与活泼金属反应生成盐和氢气 （2）与金属氧化物反应生成盐和水 （3）与碱反应生成盐和水 （4）与某些盐反应 （5）使酸碱指示剂变色
H2S + H2SO4（浓）= S↓ + SO2 + 2H2O
疑问：
(a)H2S、NH3能用浓硫酸干燥吗？为什么呢？ (b)能用浓硫酸干燥的气体有哪些呢？
CO2、Cl2、H2、O2、NO2、SO２、HCl等
思考：稀硫酸具有氧化性吗？
回答： ＋６ 浓硫酸的氧化性由分子中的 S 引起。 稀硫酸也有氧化性，如 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 氧化性由H+ 表现， ＋６ 而Cu + 2H2SO4（稀）不反应，可见，H+ 的氧化性比 S (最高价）的氧化性弱且还原产物不同。
可怜的熊
高材生为何会犯如此低级错误? 一个”好学生”为什么没有成为一名好公民? 浓硫酸为什么会伤害熊?浓硫酸具有怎样的性质呢?
一、浓硫酸的物理性质
常用的浓硫酸质量分数98.3%，其密度为 1.84g/cm3，其物质的量浓度约为18.4mol/L。 1、纯硫酸是一种无色油状液体，共价化合物。
2、硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，沸点：338℃
C.强氧化性
（１）金属与浓硫酸反应：浓硫酸可以与除 Au、Pt外的金属加热反应，一般不产生H2， 而是产生硫的化合物SO2；
思 考：
１.反应前后溶液及铜丝有 那些变化？
铜与浓硫酸反应
２.实验发生后品红溶液有 何变化？
３.盛品红溶液试管口的棉 花起什么作用？
实验现象：
①铜丝：红→黑
②液体：无→棕黑→蓝色
所以浓硫酸具有强的氧化性。
稀、浓硫酸对比
浓硫酸的特性，稀硫酸都没有； 稀硫酸的性质，浓硫酸不完全具有。
浓硫酸
稀硫酸
化学 H2SO4（浓）+2NaOH=Na2SO4+2H2O 方程式 2NaCl+H2SO4(浓） Na2SO4+2HCl↑
应用 制氯化氢等挥发性酸Hale Waihona Puke Baidu
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2 O 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
③气体：无色有刺激性气味，使品红溶液褪色
SO
2
实验结论：
失去２ｅ－
０
＋６
＋２
＋４
Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O
还原剂 氧化剂
得到２ｅ－
氧化产物 还原产物
参加反应的硫酸只有一半被还原
[观察]铜与浓硫酸的反应，结合现象，分析浓硫酸 在此反应中的作用？
Cu+H2SO4(浓)=CuO+SO2↑+H2O 强氧化性 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 酸性 合并上述反应式： Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
在与铜的反应中，浓硫酸既表现出 氧化性， 又表现出酸性。
注 意: 常温下，Fe和Al在浓硫酸中会钝化。
常温下，Fe、Al遇浓H2SO4会钝化,加热后会继续反应。
钝化反应的实质：化学性质
表面形成致密的氧化物保护膜。
钝化：1、常温； 2、Fe、Al； 3、浓HNO3和浓H2SO4。
因此浓H2SO4用铁制酸槽贮存，铝槽车运输。
二、浓硫酸的化学性质
1、酸性 2、特性
A．吸水性
浓硫酸能够吸收现成的由水分子组成的水——物质本身含水。
问：在盛有少量硫酸铜晶体的试管中注入浓硫 酸，会有什么现象发生？ 蓝色会褪去。
运硫酸的铁罐车
（２）Ｃ、Ｓ、Ｐ非金属等与浓硫酸反应: 浓硫酸的还原产物一般为SO2
C + 2H2SO4（浓）= CO２↑+ 2SO2↑+ 2H2O
S + 2H2SO4（浓）= 3SO2↑+ 2H2O
（３）还原性化合物与浓硫酸反应:
2NaI + 2H2SO4（浓）= Na2SO4 + I2 + 2SO2 ↑+2H2O
应用：做干燥剂
CO2、Cl2、H2、O2、NO2、SO２、HCl等
不能干燥 碱性气体：NH3 还原性气体：H2S、HBr、HI
实验
在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状， 注入浓硫酸，用玻棒搅拌。
“黑面包”实验
“黑面包”实验－－蔗糖与浓硫酸的反应
现象解释：
浓硫酸使蔗糖脱水碳化， 又吸水放热，使生成的碳继续 被浓硫酸氧化产生大量的气体。
C12H22O11（蔗糖) 浓H2SO4 12C + 11H2O
B．脱水性
－－浓硫酸能按照水(H和O按2:1的比例脱去H2O) 的组成比,脱去纸、棉布、木条等有机物中的氢、
氧元素—— 物质本身不含水。
滴有浓硫酸的滤纸炭化变黑。
比较
浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？
1.吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。 吸收现成的水 2.脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢氧 元素按水的比例脱去。 反应生成水
除铁锈、制硫酸铵等盐类
氧
强弱
强氧化性（硫元素被还原，可以与不活泼金 属如Cu及非金属如C等发生氧化还原反应）
弱氧化性（氢元素被还原， 只能与金属活动性顺序中排 在氢前面的金属反应）
化 性 化学
方程式
Cu+2H2SO4(浓） CuSO4+SO2↑+2H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
应用 精炼石油、制造炸药等
实验室制氢气、制盐等
吸
浓硫酸有吸水性
无
水
性 应用 干燥剂
脱
浓硫酸有脱水性
无
水 性 应用
在有机反应中作脱水剂、制染料等
三、硫酸根离子的检验
试剂
加BaCl2溶液
加稀盐酸
N稀酸a硫2S入SOB反4现现a2应C-象象检式l2验溶H方液2S法O，4+：看B白 白a先是C色 色lC2=用沉 沉否l B淀 淀a盐有SO酸沉4↓+酸淀2H化生，成无。沉沉淀淀现-不不-象-溶溶后解解加
O4溶 N液a2C
反应式 现象
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2Na Cl
白色沉淀
---
沉淀溶解，有气泡
O3溶 A液gN
反应式 现象
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2N aCl
白色沉淀
BaCO3+2HCl=CO2↑+H2O +BaCl2
第二课时
（1）都含有氢元素。 （2）H2SO4 = 2H＋+ SO42－
HCl = H＋+Cl－ HNO3 = H＋+NO3－
酸的通性实 质就是H＋的 性质。
酸的通性：
稀硫酸 H2SO4 = SO42-+2H+
石蕊试液
金属 Fe
金属氧化物 CuO
碱
Cu(OH)2
盐
BaCl2
酸的通性
（1）与活泼金属反应生成盐和氢气 （2）与金属氧化物反应生成盐和水 （3）与碱反应生成盐和水 （4）与某些盐反应 （5）使酸碱指示剂变色
H2S + H2SO4（浓）= S↓ + SO2 + 2H2O
疑问：
(a)H2S、NH3能用浓硫酸干燥吗？为什么呢？ (b)能用浓硫酸干燥的气体有哪些呢？
CO2、Cl2、H2、O2、NO2、SO２、HCl等
思考：稀硫酸具有氧化性吗？
回答： ＋６ 浓硫酸的氧化性由分子中的 S 引起。 稀硫酸也有氧化性，如 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 氧化性由H+ 表现， ＋６ 而Cu + 2H2SO4（稀）不反应，可见，H+ 的氧化性比 S (最高价）的氧化性弱且还原产物不同。
可怜的熊
高材生为何会犯如此低级错误? 一个”好学生”为什么没有成为一名好公民? 浓硫酸为什么会伤害熊?浓硫酸具有怎样的性质呢?
一、浓硫酸的物理性质
常用的浓硫酸质量分数98.3%，其密度为 1.84g/cm3，其物质的量浓度约为18.4mol/L。 1、纯硫酸是一种无色油状液体，共价化合物。
2、硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，沸点：338℃
C.强氧化性
（１）金属与浓硫酸反应：浓硫酸可以与除 Au、Pt外的金属加热反应，一般不产生H2， 而是产生硫的化合物SO2；
思 考：
１.反应前后溶液及铜丝有 那些变化？
铜与浓硫酸反应
２.实验发生后品红溶液有 何变化？
３.盛品红溶液试管口的棉 花起什么作用？
实验现象：
①铜丝：红→黑
②液体：无→棕黑→蓝色
所以浓硫酸具有强的氧化性。
稀、浓硫酸对比
浓硫酸的特性，稀硫酸都没有； 稀硫酸的性质，浓硫酸不完全具有。
浓硫酸
稀硫酸
化学 H2SO4（浓）+2NaOH=Na2SO4+2H2O 方程式 2NaCl+H2SO4(浓） Na2SO4+2HCl↑
应用 制氯化氢等挥发性酸Hale Waihona Puke Baidu
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2 O 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
③气体：无色有刺激性气味，使品红溶液褪色
SO
2
实验结论：
失去２ｅ－
０
＋６
＋２
＋４
Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O
还原剂 氧化剂
得到２ｅ－
氧化产物 还原产物
参加反应的硫酸只有一半被还原
[观察]铜与浓硫酸的反应，结合现象，分析浓硫酸 在此反应中的作用？
Cu+H2SO4(浓)=CuO+SO2↑+H2O 强氧化性 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 酸性 合并上述反应式： Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
在与铜的反应中，浓硫酸既表现出 氧化性， 又表现出酸性。
注 意: 常温下，Fe和Al在浓硫酸中会钝化。
常温下，Fe、Al遇浓H2SO4会钝化,加热后会继续反应。
钝化反应的实质：化学性质
表面形成致密的氧化物保护膜。
钝化：1、常温； 2、Fe、Al； 3、浓HNO3和浓H2SO4。
因此浓H2SO4用铁制酸槽贮存，铝槽车运输。