硫酸和硝酸PPT教学课件
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高中化学 4.4.2硫酸和硝酸的氧化性课件 新人教版必修1
提示：生成盐和水，体现了硝酸的酸性；生成NOx
或(NH等)，体现了硝酸的氧化性。
栏
目
4.浓硝酸为何有时显黄色？怎样去除黄色？
链
接
提示：硝酸分解产生的二氧化氮溶解于硝酸中，可通
入O2或空气来除去：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
►正误判断(对的在括号里打“√”，错的打“×”)
1．常温下，铁、铝容器能盛放浓H2SO4 、HNO3 。
目 链
的还原产物是H2。
接
要点2 硝酸
硝酸
物理性质：
无
刺激性
色，具有
气味的液体，
易
溶于水，
易 挥发（“发烟”现象）
一元强酸，具有酸的通性
浓硝酸与Cu反应： Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
硝 酸
化 学
强氧
稀硝酸与Cu反应： 3Cu＋8HNO3（稀）===
H2
O2
NH3 H2S
酸性 2∶1
应用 思考
1.稀硫酸和浓硫酸表现氧化性时得电子的元素相
同吗？
栏
提示：稀硫酸的氧化性是和活泼金属反应放出氢气，是
目 链
H＋得电子；浓硫酸的氧化性是和金属或非金属反应，＋6价 接
的硫得电子。
应用 思考
2．浓H2SO4和稀H2SO4与锌反应的还原产物有何不同
栏
提示：浓H2SO4的还原产物是SO2，稀H2SO4
全反应。( × )
栏
目
7．常温下，铁制容器可以盛装浓HNO3不可以盛
链 接
装稀HNO3，说明稀HNO3的氧化性比浓HNO3强。( × )
8．浓H2SO4、浓HNO3与碳单质反应时，都只表现 氧化性。( √ )
硫酸、硝酸和氨PPT教学课件
NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，
则原硝酸溶液的浓度为
mol/L。
课堂练习
3、（实验班）m g 铁粉恰好与100 mL 1.2 mol·L1的稀硝酸完全反应，若生成的气体均为NO， 求：
（1）生成的NO的体积（标准状况）
（2）m 的取值范围。
第三章晶体结构与性质
3.1晶体常识
你知道固体有晶体和非晶体之分吗？ 晶体:具有规则几何外形的固体 非晶体:没有规则几何外形的固体 能否举例说明？
阅读86页硫酸和硝酸的用途，结合它们的性 质理解其用途并进行归纳。
课堂练习
1、下工面业有上三拟位用同铜学和提硝出酸了来不制同备的C生u(产NO方3)案2·：3H2O，
甲方案：Cu+浓HNO3→ 蒸发结晶
乙方案： Cu+稀HNO3→ 蒸发结晶
丙方案：Cu
空气加热
CuO
HNO3
蒸发结晶
你认为___丙___方案最好，理由_若__生_产__等__量__C_u_(NO3)2 ,
阅读教材第65页 科学视野 晶体的X-射线衍射实验
用于晶体鉴别
晶体与非晶体
晶体 1.定义：有规则几何形状的固体
性 质
晶 体 非晶体
自范性
有
无
熔 点
固定 不固定
各向异性
有
无
X-衍射（粉末）明锐线条 漫峰
2. 晶体自范性的条件之一:生长速率适当 3.晶体形成的途径： ①熔融态物质凝固. ②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华). ③溶质从溶液中析出.
晶体与非晶体比较
自范性
微观结构
晶体 有(能自发呈现多面 粒子在三维空间呈
体外形)
周期性有序排列
浓硫酸和硝酸PPT课件
当硝酸与金属或非金属及某些有机物反应时，反应物 或反应条件不同，硝酸被还原所得到的产物也不同，如：
+N4 O2、H+N3 O2、+N2O、+N1 2O、N0 2、N-3 H3
2021
练习3：试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式。
铁粉少量 Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O ×2 + Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2 3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 铁粉过量
2021
（3）不稳定性：硝酸不稳定，见光易分解
光照或加热
4HNO3 ======= 2H2O + 4NO2↑+ O2 ↑
【思考】常用的浓硝酸为什么会呈黄色？
浓硝酸易分解生成NO2溶于硝酸。
因此，硝酸要保存在棕色瓶里，置于阴凉的地方。
2021
3.用途： 硝酸是重要的化工原料和实验室里必备的重要试剂。 在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
第四节 第2课时 硫酸
2021
硫酸与硝酸都具有酸的通性
①使指示剂变色：稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红。 ②与活泼金属反应：Fe+2H+＝Fe2++H2（硝酸例外） ③与碱发生中和反应：H+ + OH- ═ H2O ④与碱性氧化物反应：2H+ + CuO ═ Cu2+ + H2O ⑤与盐反应：2H+ + CO32- ═ H2O + CO2↑
在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能 够使金属表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内 部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，冷 的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸 可以与Fe、Al反应。
+N4 O2、H+N3 O2、+N2O、+N1 2O、N0 2、N-3 H3
2021
练习3：试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式。
铁粉少量 Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O ×2 + Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2 3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 铁粉过量
2021
（3）不稳定性：硝酸不稳定，见光易分解
光照或加热
4HNO3 ======= 2H2O + 4NO2↑+ O2 ↑
【思考】常用的浓硝酸为什么会呈黄色？
浓硝酸易分解生成NO2溶于硝酸。
因此，硝酸要保存在棕色瓶里，置于阴凉的地方。
2021
3.用途： 硝酸是重要的化工原料和实验室里必备的重要试剂。 在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
第四节 第2课时 硫酸
2021
硫酸与硝酸都具有酸的通性
①使指示剂变色：稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红。 ②与活泼金属反应：Fe+2H+＝Fe2++H2（硝酸例外） ③与碱发生中和反应：H+ + OH- ═ H2O ④与碱性氧化物反应：2H+ + CuO ═ Cu2+ + H2O ⑤与盐反应：2H+ + CO32- ═ H2O + CO2↑
在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能 够使金属表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内 部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，冷 的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸 可以与Fe、Al反应。
第二课时硫酸和硝酸 (共20张PPT)
△Байду номын сангаас
运浓硫酸的铁罐车
补充讨论：
浓硫酸有吸水性能作为干燥剂，那么哪些气体 不能用浓硫酸干燥呢？
答：浓硫酸具有酸性，所以不能干燥NH3。 浓硫酸具有强氧化性，能氧化很多还原性物质，如： HI、HBr、H2S等 。因此不能用浓硫酸干燥此类还 原性气体。 气体 → H2S + H2SO4（浓）= S↓+ SO2↑+ 2H2O
演 示 实 验 ——“黑面包”实验
现象1：蔗糖变黑、炭化
说明浓硫酸的脱水性。 C12H22O11
浓硫酸
现象2：体积膨胀， 产生有刺激性气味的气体。
12C + 11H2O
二、硫酸
（二）化学性质 3、浓硫酸的特性——强氧化性
①与非金属反应
C + 2H2SO4 (浓)
△
CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
三、硝酸
（二）硝酸的特性 2、强氧化性
⑴与金属反应
资料卡片： 1体积浓硝酸和3 体积浓盐酸的混合物叫做王 水，它的氧化能力极强，能 氧化金（Au ）和 铂（Pt ）。
①硝酸能与多数金属反应（Au、Pt除外），不产生H2 ,金属 一般被氧化成最高价硝酸盐，硝酸的产物随着本身的浓度和 条件的不同而不同（P102） ②氧化性：浓硝酸 > 稀硝酸;(反应条件） ③常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化。
⑵浓硝酸能与非金属(如木炭）反应
C + 4HNO3 (浓)
△
CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
三、硝酸
（二）硝酸的特性
2、强氧化性 ⑶硝酸能氧化一些还原性物质如：Fe2+、SO2、SO32练：在pH=1 溶液中，能大量共存的离子组是( C )
运浓硫酸的铁罐车
补充讨论：
浓硫酸有吸水性能作为干燥剂，那么哪些气体 不能用浓硫酸干燥呢？
答：浓硫酸具有酸性，所以不能干燥NH3。 浓硫酸具有强氧化性，能氧化很多还原性物质，如： HI、HBr、H2S等 。因此不能用浓硫酸干燥此类还 原性气体。 气体 → H2S + H2SO4（浓）= S↓+ SO2↑+ 2H2O
演 示 实 验 ——“黑面包”实验
现象1：蔗糖变黑、炭化
说明浓硫酸的脱水性。 C12H22O11
浓硫酸
现象2：体积膨胀， 产生有刺激性气味的气体。
12C + 11H2O
二、硫酸
（二）化学性质 3、浓硫酸的特性——强氧化性
①与非金属反应
C + 2H2SO4 (浓)
△
CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
三、硝酸
（二）硝酸的特性 2、强氧化性
⑴与金属反应
资料卡片： 1体积浓硝酸和3 体积浓盐酸的混合物叫做王 水，它的氧化能力极强，能 氧化金（Au ）和 铂（Pt ）。
①硝酸能与多数金属反应（Au、Pt除外），不产生H2 ,金属 一般被氧化成最高价硝酸盐，硝酸的产物随着本身的浓度和 条件的不同而不同（P102） ②氧化性：浓硝酸 > 稀硝酸;(反应条件） ③常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化。
⑵浓硝酸能与非金属(如木炭）反应
C + 4HNO3 (浓)
△
CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
三、硝酸
（二）硝酸的特性
2、强氧化性 ⑶硝酸能氧化一些还原性物质如：Fe2+、SO2、SO32练：在pH=1 溶液中，能大量共存的离子组是( C )
苏教版必修1第四节 硫酸、硝酸和氨(1)PPT课件
第四章非金属及其化合物
第四节 硫酸、硝酸和氨（1）
2020年10月2日
1
学习目标：
1、了解硫酸的重要性质和用途。 2、学习用实验研究物质性质的方
法和用对比法学习化学物质性质 的方法。 重点： 浓硫酸的强氧化性。 难点： 浓硫酸的强氧化性。
2020年10月2日
2
思考与交流：84页
（1）都含有氢元素。
溶液稀释后呈蓝色。
反应：
Cu + 2H2SO4(浓)
△
= CuSO4 + SO2 + 2H2O
结论：
浓硫酸有氧化性
2020年10月2日
12
分析 请标出电子的转移情况
2e
0
+6 △ +2 +6
+4
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
还原剂 氧化剂
注 ⑴ 参加反应的硫酸只有一半被还原
液体，密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。
2020年10月2日
4
浓硫2020酸年10的月2日特性：①吸水性 ②脱水性 ③强氧化5 性
2020年10月2日
6
实验 在点滴板中放入 少量胆矾，再加
入少量浓硫酸
2020年10月2日
现象：
固体由蓝色变为灰白色， 溶液仍为无色。
反应：
CuSO4·5H2O + H2SO4(浓) = CuSO4 + H2SO4·5H2O
意
⑵ 在与铜的反应中，浓硫酸既表现出 氧化性，又表现出酸性。
2020年10月2日
13
实验
把铁片放 入盛有浓硫酸 的试管中，加 热。
第四节 硫酸、硝酸和氨（1）
2020年10月2日
1
学习目标：
1、了解硫酸的重要性质和用途。 2、学习用实验研究物质性质的方
法和用对比法学习化学物质性质 的方法。 重点： 浓硫酸的强氧化性。 难点： 浓硫酸的强氧化性。
2020年10月2日
2
思考与交流：84页
（1）都含有氢元素。
溶液稀释后呈蓝色。
反应：
Cu + 2H2SO4(浓)
△
= CuSO4 + SO2 + 2H2O
结论：
浓硫酸有氧化性
2020年10月2日
12
分析 请标出电子的转移情况
2e
0
+6 △ +2 +6
+4
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
还原剂 氧化剂
注 ⑴ 参加反应的硫酸只有一半被还原
液体，密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。
2020年10月2日
4
浓硫2020酸年10的月2日特性：①吸水性 ②脱水性 ③强氧化5 性
2020年10月2日
6
实验 在点滴板中放入 少量胆矾，再加
入少量浓硫酸
2020年10月2日
现象：
固体由蓝色变为灰白色， 溶液仍为无色。
反应：
CuSO4·5H2O + H2SO4(浓) = CuSO4 + H2SO4·5H2O
意
⑵ 在与铜的反应中，浓硫酸既表现出 氧化性，又表现出酸性。
2020年10月2日
13
实验
把铁片放 入盛有浓硫酸 的试管中，加 热。
硫酸和硝酸的氧化性PPT教学课件
9．如图所示转化关系，判断 A、B、C、D、E 各是什么物 质，写出有关的化学方程式。
(1)当 A 为气体单质时 ①A 是____________，B 是_______，C 是__________， D 是__________，E 是__________。 ②写出下列反应的化学方程式： E→C__________________________________________； B→C________________________________________。
第2课时 硫酸和硝酸的氧化 性
第 2 课时 硫酸和硝酸的氧化性
基础梳理
一、硫酸 1．物理性质
纯硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体，稀释时 放出 大 量热。 2．稀 H2SO4 的化学性质 具有酸的通性，完成下列离子方程式：
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O OH－＋H＋===H2O Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓
4．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝
酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，
氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是
()
A.种途径所消耗的铜的物质的量不相等
B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C.所消耗铜的物质的量是：途径③＞途径①＞途径②
D.消耗硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③
。
(3)常温下，冷的浓硝酸能使 Fe、Al 钝化。 (4)王水是浓硝酸 和浓盐酸 的混合物，体积比为1∶3 ，能 使不溶于硝酸的金、铂等溶解。 思维拓展
4．一定量的浓 HNO3 与足量的铜充分反应，生成气体的成 分有哪些？试分析其原因。 答案 气体的成分有 NO2、NO。铜与浓硝酸反应生成 NO2，随着反应的进行，硝酸的浓度变小，到一定浓度后 与铜反应生成 NO。
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件硫酸、硝酸和氨
a)加热时，绝大多数金属（Au、Pt除外） 能被浓硫酸氧化。 浓硫酸表现强氧化性、酸性 b)在常温下，使铝、铁等金属钝化。 钝化是因为形成了致密、坚固的氧化物薄膜，
现象：产生大量白烟HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
-3 (3) NH3 的还原性
4NH3+5O2 △ = 4NO+6H2O
催化剂
2、铵盐
①铵盐都易溶于水 ②铵盐受热易分解
△ NH4HCO3 == NH3↑ + CO2↑+ H2O↑
科学视野
城市中常见的人造喷泉及火山爆 发的原理与上述的原理相似。
想想看：
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形 成较大的压差；
（2）溶液为什么变为红色？
氨气溶于水溶液显碱性
（3）实验成败的关键是什么？
a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。
（一）氨的性质
（1）试剂： 氯化铵晶体、消石灰固体
（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
（3）装置： 固+固加热型 (与氧气的制取装置相同)
（4）收集： 向下排空气法
（5）验满：
湿润的红色石蕊试纸变蓝； (常见唯一的碱性气体)
（6）尾气吸收： 稀硫酸溶液
棉花的作用： 防止空气对流，提高集气的速度和纯度。
1.氨气的物理性质
冰块 请观察氨 气的物理 性质？ ②易液化；
展示装满氨气 的烧瓶
①无色, 有刺激性气味的气体；
氨 气
液 氨
你得 出什 么结 论？
③极易溶于水(1:700)。
现象：产生大量白烟HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
-3 (3) NH3 的还原性
4NH3+5O2 △ = 4NO+6H2O
催化剂
2、铵盐
①铵盐都易溶于水 ②铵盐受热易分解
△ NH4HCO3 == NH3↑ + CO2↑+ H2O↑
科学视野
城市中常见的人造喷泉及火山爆 发的原理与上述的原理相似。
想想看：
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形 成较大的压差；
（2）溶液为什么变为红色？
氨气溶于水溶液显碱性
（3）实验成败的关键是什么？
a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。
（一）氨的性质
（1）试剂： 氯化铵晶体、消石灰固体
（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
（3）装置： 固+固加热型 (与氧气的制取装置相同)
（4）收集： 向下排空气法
（5）验满：
湿润的红色石蕊试纸变蓝； (常见唯一的碱性气体)
（6）尾气吸收： 稀硫酸溶液
棉花的作用： 防止空气对流，提高集气的速度和纯度。
1.氨气的物理性质
冰块 请观察氨 气的物理 性质？ ②易液化；
展示装满氨气 的烧瓶
①无色, 有刺激性气味的气体；
氨 气
液 氨
你得 出什 么结 论？
③极易溶于水(1:700)。
硫酸和硝酸PPT课件
④物非或金其属含单氧质酸可。被HNO3氧化为最高价氧化
.
23
（三）硝酸的制取
⑴实验室：
NaNO3+ H2SO4(浓) 微热 NaHSO4 + HNO3 ⑵工业——氨的催化氧化法
①4NH3＋5O2
催化剂
△
4NO＋6H2O；(在氧化炉内进行)
②2NO + O2＝2NO2
(在吸收塔中进行)
③3NO2 + H2O＝2HNO3 + NO
.
19
3.与金属反应
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O
3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O
注 意：浓度越大，氧化性越强 氧化性：浓HNO3 > 稀HNO3
.
20
⑴大量实验证明：不论浓、稀硝酸都有很强的 氧化性，几乎能与所有金属(除Pt、Au等少数金 属外)反应，如：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等。但Al、 Fe在冷、浓硝酸中要发生钝化。
.
29
2.下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶内的
是 (B ) A、浓HNO3
B、KMnO4溶液
C、新制氯水
D、AgNO3 溶液
.
30
3.一定量的浓硝酸里加入过量铜会发生哪 些反应？
一开始是铜与浓硝酸反应:
Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O
随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生:
ห้องสมุดไป่ตู้
Y 3/8Y
2/3Y
X+Y=0.03
X=0.0225
2X+2/3Y=0.05 Y=0.0075 n(HNO3)=4×0.0225 +3./8×0.0075=0.11mol 35
.
23
（三）硝酸的制取
⑴实验室：
NaNO3+ H2SO4(浓) 微热 NaHSO4 + HNO3 ⑵工业——氨的催化氧化法
①4NH3＋5O2
催化剂
△
4NO＋6H2O；(在氧化炉内进行)
②2NO + O2＝2NO2
(在吸收塔中进行)
③3NO2 + H2O＝2HNO3 + NO
.
19
3.与金属反应
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O
3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O
注 意：浓度越大，氧化性越强 氧化性：浓HNO3 > 稀HNO3
.
20
⑴大量实验证明：不论浓、稀硝酸都有很强的 氧化性，几乎能与所有金属(除Pt、Au等少数金 属外)反应，如：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等。但Al、 Fe在冷、浓硝酸中要发生钝化。
.
29
2.下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶内的
是 (B ) A、浓HNO3
B、KMnO4溶液
C、新制氯水
D、AgNO3 溶液
.
30
3.一定量的浓硝酸里加入过量铜会发生哪 些反应？
一开始是铜与浓硝酸反应:
Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O
随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生:
ห้องสมุดไป่ตู้
Y 3/8Y
2/3Y
X+Y=0.03
X=0.0225
2X+2/3Y=0.05 Y=0.0075 n(HNO3)=4×0.0225 +3./8×0.0075=0.11mol 35
人教版高中必修一硫酸、硝酸和氨_课件1PPT(71页)
• 与非金属单质反应：
C + 2H2SO4(浓)==△==CO2 ↑ + SO2 ↑+ 2H2O
S
+
2H2SO4(浓)
△
====
3SO2
↑+
2H2O
2P
+
5H2SO4(浓)
△
====
2H3PO4+5SO2↑+2H2O
人教版高中必修一硫酸、硝酸和氨_课 件1PPT (71页)
人教版高中必修一硫酸、硝酸和氨_课 件1PPT (71页)
硫酸的工业生产
沸腾炉
接触室
吸收塔
净 化
冷却
开覅看好好聊天工具哦ith；高
科技
• 好【破idohkl他覅哦更好看过狼哥就就 几个客户更客观条件快高考开关机看了 感觉口I 看过课件看咯就了看见偶空间嗨 iogjyklkjhojykp 离开了韩国；健康； 好后来了解了u 好；了空间； 了 ；了解 ‘进化就开发更好了； 急哦；ij美国会 计学偶想看公开两个口ikhkhklkklklg 了开发了就会落后开会了了可观开了个 好买了可厉害
性，能氧化除Au、Pt以外的几乎所有的 金属。
② HNO3与金属反应时不生成氢气。 对于氢后面的金属，浓HNO3的还原产 物一般是NO2，稀HNO3的还原产物一般 是NO。
③ 冷的浓HNO3可使Fe、Al钝化
（2）与非金属的反应
• 4HNO3(浓)+C=4NO2↑+CO2↑+ 2H2O • HNO3和非金属反应时，
•
与金属单质反应
实验：Cu和浓H2SO4反应 讨论： Cu和浓H2SO4反应需什么条件？
铜丝为什么绕成螺旋状？
为什么要设计成可自由移动？
C + 2H2SO4(浓)==△==CO2 ↑ + SO2 ↑+ 2H2O
S
+
2H2SO4(浓)
△
====
3SO2
↑+
2H2O
2P
+
5H2SO4(浓)
△
====
2H3PO4+5SO2↑+2H2O
人教版高中必修一硫酸、硝酸和氨_课 件1PPT (71页)
人教版高中必修一硫酸、硝酸和氨_课 件1PPT (71页)
硫酸的工业生产
沸腾炉
接触室
吸收塔
净 化
冷却
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性，能氧化除Au、Pt以外的几乎所有的 金属。
② HNO3与金属反应时不生成氢气。 对于氢后面的金属，浓HNO3的还原产 物一般是NO2，稀HNO3的还原产物一般 是NO。
③ 冷的浓HNO3可使Fe、Al钝化
（2）与非金属的反应
• 4HNO3(浓)+C=4NO2↑+CO2↑+ 2H2O • HNO3和非金属反应时，
•
与金属单质反应
实验：Cu和浓H2SO4反应 讨论： Cu和浓H2SO4反应需什么条件？
铜丝为什么绕成螺旋状？
为什么要设计成可自由移动？
化学课件《氨、硫酸和硝酸》优秀ppt 人教课标版
阅读102页硫酸和硝酸的 用途，结合它们的性质理 解其用途并进行归纳。
硫酸的用途：
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
b、与非金属反应 C + 4HNO3 = CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
当硝酸与金属或非金属及某些有机物反应时， 反应物或反应条件不同，硝酸被还原所得到 的产物也不同，如：
+4
+3 +2 +1
0 -3
NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3
硝酸反应规律
①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可能氧化所有的
金属。
②常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“纯化”。 ③硝酸越浓，其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试变 红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色
④一般来说，活泼金属与HNO3反应不生成H2，浓HNO3的 还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。活泼金属与
极稀HNO3反应时，还原产物复杂，为NO、N2O、NH4NO3等 ⑤非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。 ⑥王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1:3配制）具有更强的 氧化性，能溶解Au、Pt。
运用：实验室用来制NH3、用于NH4+的检验
反应实质：NH4++ OH－△=NH3↑+H2O
铵盐的用途
大量的铵盐用于生产氮肥
硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作印染 和制干电池的原料，也可以用于金属的 焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。
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除铁锈、制硫酸铵等盐类
氧
强弱
强氧化性（硫元素被还原，可以与不活泼金 属如Cu及非金属如C等发生氧化还原反应）
弱氧化性（氢元素被还原， 只能与金属活动性顺序中排 在氢前面的金属反应）
化 性 化学
方程式
Cu+2H2SO4(浓） CuSO4+SO2↑+2H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
应用 精炼石油、制造炸药等
在与铜的反应中，浓硫酸既表现出 氧化性， 又表现出酸性。
注 意: 常温下，Fe和Al在浓硫酸中会钝化。
常温下，Fe、Al遇浓H2SO4会钝化,加热后会继续反应。
钝化反应的实质：化学性质
表面形成致密的氧化物保护膜。
钝化：1、常温； 2、Fe、Al； 3、浓HNO3和浓H2SO4。
因此浓H2SO4用铁制酸槽贮存，铝槽车运输。
3、发烟硫酸：SO3+H2SO4=H2SO4nSO3 (超过100%) 4、易溶于水，能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会 放出大量的热。
二、浓硫酸的化学性质
1、酸性 2、特性
A．吸水性
浓硫酸能够吸收现成的由水分子组成的水——物质本身含水。
问：在盛有少量硫酸铜晶体的试管中注入浓硫 酸，会有什么现象发生？ 蓝色会褪去。
H2S + H2SO4（浓）= S↓ + SO2 + 2H2O
疑问：
(a)H2S、NH3能用浓硫酸干燥吗？为什么呢？ (b)能用浓硫酸干燥的气体有哪些呢？
CO2、Cl2、H2、O2、NO2、SO２、HCl等
思考：稀硫酸具有氧化性吗？
回答： ＋６ 浓硫酸的氧化性由分子中的 S 引起。 稀硫酸也有氧化性，如 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 氧化性由H+ 表现， ＋６ 而Cu + 2H2SO4（稀）不反应，可见，H+ 的氧化性比 S (最高价）的氧化性弱且还原产物不同。
应用：做干燥剂
CO2、Cl2、H2、O2、NO2、SO２、HCl等
不能干燥 碱性气体：NH3 还原性气体：H2S、HBr、HI
实验
在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状， 注入浓硫酸，用玻棒搅拌。
“黑面包”实验
“黑面包”实验－－蔗糖与浓硫酸的反应
现象解释：
浓硫酸使蔗糖脱水碳化， 又吸水放热，使生成的碳继续 被浓硫酸氧化产生大量的气体。
所以浓硫酸具有强的氧化性。
稀、浓硫酸对比
浓硫酸的特性，稀硫酸都没有； 稀硫酸的性质，浓硫酸不完全具有。
浓硫酸
稀硫酸
化学 H2SO4（浓）+2NaOH=Na2SO4+2H2O 方程式 2NaCl+H2SO4(浓） Na2SO4+2HCl↑
应用 制氯化氢等挥发性酸
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2 O 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
第二课时
（1）都含有氢元素。 （2）H2SO4 = 2H＋+ SO42－
HCl = H＋+Cl－ HNO3 = H＋+NO3－
酸的通性实 质就是H＋的 性质。
酸的通性：
稀硫酸 H2SO4 = SO42-+2H+
石蕊试液
金属 Fe
金属氧化物 CuO
碱
Cu(OH)2
盐
BaCl2
酸的通性
（1）与活泼金属反应生成盐和氢气 （2）与金属氧化物反应生成盐和水 （3）与碱反应生成盐和水 （4）与某些盐反应 （5）使酸碱指示剂变色
O4溶 N液a2C
反应式 现象
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2Na Cl
白色沉淀
---
沉淀溶解，有气泡
O3溶 A液gN
反应式 现象
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2N aCl
白色沉淀
BaCO3+2HCl=CO2↑+H2O +BaCl2
运硫酸的铁罐车
（２）Ｃ、Ｓ、Ｐ非金属等与浓硫酸反应: 浓硫酸的还原产物一般为SO2
C + 2H2SO4（浓）= CO２↑+ 2SO2↑+ 2H2O
S + 2H2SO4（浓）= 3SO2↑+ 2H2O
（３）还原性化合物与浓硫酸反应:
2NaI + 2H2SO4（浓）= Na2SO4 + I2 + 2SO2 ↑+2H2O
③气体：无色有刺激性气味，使品红溶液褪色
SO
2
实验结论：
失去２ｅ－
０
＋６
＋２
＋４
Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O
还原剂 氧化剂
得到２ｅ－
氧化产物 还原产物
参加反应的硫酸只有一半被还原
[观察]铜与浓硫酸的反应，结合现象，分析浓硫酸 在此反应中的作用？
Cu+H2SO4(浓)=CuO+SO2↑+H2O 强氧化性 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 酸性 合并上述反应式： Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
C.强氧化性
（１）金属与浓硫酸反应：浓硫酸可以与除 Au、Pt外的金属加热反应，一般不产生H2， 而是产生硫的化合物SO2；
思 考：
１.反应前后溶液及铜丝有 那些变化？
铜与浓硫酸反应
２.实验发生后品红溶液有 何变化？
３.盛品红溶液试管口的棉 花起什么作用？
实验现象：
①铜丝：红→黑
②液体：无→棕黑→蓝色
可怜的熊
高材生为何会犯如此低级错误? 一个”好学生”为什么没有成为一名好公民? 浓硫酸为什么会伤害熊?浓硫酸具有怎样的性质呢?
一、浓硫酸的物理性质
常用的浓硫酸质量分数98.3%，其密度为 1.84g/cm3，其物质的量浓度约为18.4mol/L。 1、纯硫酸是一种无色油状液体，共价化合物。
2、硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，沸点：338℃
实验室制氢气、制盐等
吸
浓硫酸有吸水性
无
水
性 应用 干燥剂
脱
浓硫酸有脱水性
无
水 性 应用
在有机反应中作脱水剂、制染料等
三、硫酸根离子的检验
试剂
加BaCl2溶液
加稀盐酸
N稀酸a硫2S入SOB反4现现a2应C-象象检式l2验溶H方液2S法O，4+：看B白 白a先是C色 色lC2=用沉 沉否l B淀 淀a盐有SO酸沉4↓+酸淀2H化生，成无。沉沉淀淀现-不不-象-溶溶后解解加
C12H22O11（蔗糖) 浓H2SO4 12C + 11H2O
B．脱水性
－－浓硫酸能按照水(H和O按2:1的比例脱去H2O) 的组成比,脱去纸、棉布、木条等有机物中的氢、
氧元素—— 物质本身不含水。
滴有浓硫酸的滤纸炭化变黑。
比较
浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？
1.吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。 吸收现成的水 2.脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢氧 元素按水的比例脱去。 反应生成水
氧
强弱
强氧化性（硫元素被还原，可以与不活泼金 属如Cu及非金属如C等发生氧化还原反应）
弱氧化性（氢元素被还原， 只能与金属活动性顺序中排 在氢前面的金属反应）
化 性 化学
方程式
Cu+2H2SO4(浓） CuSO4+SO2↑+2H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
应用 精炼石油、制造炸药等
在与铜的反应中，浓硫酸既表现出 氧化性， 又表现出酸性。
注 意: 常温下，Fe和Al在浓硫酸中会钝化。
常温下，Fe、Al遇浓H2SO4会钝化,加热后会继续反应。
钝化反应的实质：化学性质
表面形成致密的氧化物保护膜。
钝化：1、常温； 2、Fe、Al； 3、浓HNO3和浓H2SO4。
因此浓H2SO4用铁制酸槽贮存，铝槽车运输。
3、发烟硫酸：SO3+H2SO4=H2SO4nSO3 (超过100%) 4、易溶于水，能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会 放出大量的热。
二、浓硫酸的化学性质
1、酸性 2、特性
A．吸水性
浓硫酸能够吸收现成的由水分子组成的水——物质本身含水。
问：在盛有少量硫酸铜晶体的试管中注入浓硫 酸，会有什么现象发生？ 蓝色会褪去。
H2S + H2SO4（浓）= S↓ + SO2 + 2H2O
疑问：
(a)H2S、NH3能用浓硫酸干燥吗？为什么呢？ (b)能用浓硫酸干燥的气体有哪些呢？
CO2、Cl2、H2、O2、NO2、SO２、HCl等
思考：稀硫酸具有氧化性吗？
回答： ＋６ 浓硫酸的氧化性由分子中的 S 引起。 稀硫酸也有氧化性，如 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 氧化性由H+ 表现， ＋６ 而Cu + 2H2SO4（稀）不反应，可见，H+ 的氧化性比 S (最高价）的氧化性弱且还原产物不同。
应用：做干燥剂
CO2、Cl2、H2、O2、NO2、SO２、HCl等
不能干燥 碱性气体：NH3 还原性气体：H2S、HBr、HI
实验
在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状， 注入浓硫酸，用玻棒搅拌。
“黑面包”实验
“黑面包”实验－－蔗糖与浓硫酸的反应
现象解释：
浓硫酸使蔗糖脱水碳化， 又吸水放热，使生成的碳继续 被浓硫酸氧化产生大量的气体。
所以浓硫酸具有强的氧化性。
稀、浓硫酸对比
浓硫酸的特性，稀硫酸都没有； 稀硫酸的性质，浓硫酸不完全具有。
浓硫酸
稀硫酸
化学 H2SO4（浓）+2NaOH=Na2SO4+2H2O 方程式 2NaCl+H2SO4(浓） Na2SO4+2HCl↑
应用 制氯化氢等挥发性酸
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2 O 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
第二课时
（1）都含有氢元素。 （2）H2SO4 = 2H＋+ SO42－
HCl = H＋+Cl－ HNO3 = H＋+NO3－
酸的通性实 质就是H＋的 性质。
酸的通性：
稀硫酸 H2SO4 = SO42-+2H+
石蕊试液
金属 Fe
金属氧化物 CuO
碱
Cu(OH)2
盐
BaCl2
酸的通性
（1）与活泼金属反应生成盐和氢气 （2）与金属氧化物反应生成盐和水 （3）与碱反应生成盐和水 （4）与某些盐反应 （5）使酸碱指示剂变色
O4溶 N液a2C
反应式 现象
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2Na Cl
白色沉淀
---
沉淀溶解，有气泡
O3溶 A液gN
反应式 现象
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2N aCl
白色沉淀
BaCO3+2HCl=CO2↑+H2O +BaCl2
运硫酸的铁罐车
（２）Ｃ、Ｓ、Ｐ非金属等与浓硫酸反应: 浓硫酸的还原产物一般为SO2
C + 2H2SO4（浓）= CO２↑+ 2SO2↑+ 2H2O
S + 2H2SO4（浓）= 3SO2↑+ 2H2O
（３）还原性化合物与浓硫酸反应:
2NaI + 2H2SO4（浓）= Na2SO4 + I2 + 2SO2 ↑+2H2O
③气体：无色有刺激性气味，使品红溶液褪色
SO
2
实验结论：
失去２ｅ－
０
＋６
＋２
＋４
Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O
还原剂 氧化剂
得到２ｅ－
氧化产物 还原产物
参加反应的硫酸只有一半被还原
[观察]铜与浓硫酸的反应，结合现象，分析浓硫酸 在此反应中的作用？
Cu+H2SO4(浓)=CuO+SO2↑+H2O 强氧化性 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 酸性 合并上述反应式： Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
C.强氧化性
（１）金属与浓硫酸反应：浓硫酸可以与除 Au、Pt外的金属加热反应，一般不产生H2， 而是产生硫的化合物SO2；
思 考：
１.反应前后溶液及铜丝有 那些变化？
铜与浓硫酸反应
２.实验发生后品红溶液有 何变化？
３.盛品红溶液试管口的棉 花起什么作用？
实验现象：
①铜丝：红→黑
②液体：无→棕黑→蓝色
可怜的熊
高材生为何会犯如此低级错误? 一个”好学生”为什么没有成为一名好公民? 浓硫酸为什么会伤害熊?浓硫酸具有怎样的性质呢?
一、浓硫酸的物理性质
常用的浓硫酸质量分数98.3%，其密度为 1.84g/cm3，其物质的量浓度约为18.4mol/L。 1、纯硫酸是一种无色油状液体，共价化合物。
2、硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，沸点：338℃
实验室制氢气、制盐等
吸
浓硫酸有吸水性
无
水
性 应用 干燥剂
脱
浓硫酸有脱水性
无
水 性 应用
在有机反应中作脱水剂、制染料等
三、硫酸根离子的检验
试剂
加BaCl2溶液
加稀盐酸
N稀酸a硫2S入SOB反4现现a2应C-象象检式l2验溶H方液2S法O，4+：看B白 白a先是C色 色lC2=用沉 沉否l B淀 淀a盐有SO酸沉4↓+酸淀2H化生，成无。沉沉淀淀现-不不-象-溶溶后解解加
C12H22O11（蔗糖) 浓H2SO4 12C + 11H2O
B．脱水性
－－浓硫酸能按照水(H和O按2:1的比例脱去H2O) 的组成比,脱去纸、棉布、木条等有机物中的氢、
氧元素—— 物质本身不含水。
滴有浓硫酸的滤纸炭化变黑。
比较
浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？
1.吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。 吸收现成的水 2.脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢氧 元素按水的比例脱去。 反应生成水