脂肪烃练习案第二课时(精品)

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第一节 脂肪烃第二课时

第一节 脂肪烃第二课时

天然气是高效清洁燃料,也是重要的 化工原料。主要是烃类气体,以甲烷为 主。
煤也是获得有机化合物的源泉。通过煤 焦油的分馏可以获得各种芳香烃;通过煤矿 直接或间接液化,可以获得燃料油及多种化 工原料。
学与问
石油分馏是利用石油中各组 分的沸点不同而分离的技术。分为常 压分馏和减压分馏,
的原理,使重油中各成分的沸点降低而进行 分馏,避免高温下有机物的炭化。
a b
a C C b
a b
a C C b
a d
a a C C
a b
a
1、 2、 3、 4、
思考题:下列物质中有没顺反异构? 1,2-二氯乙烯 √ 1,2-二氯丙烯 √ 2-甲基-2-丁烯 × 2-氯-2-丁烯 √
练习1
下列哪些物质存在顺反异构? AB (A)1,2-二氯丙烯 (B) 2-丁烯 (C) 丙烯 (D) 1-丁烯
1、概念: 分子里含有碳碳三键的一类脂肪 烃称为炔烃。 2、炔烃的通式:CnH2n-2 (n≥2) 物理性质(递变性) 与烷烃、烯烃物理性质的递变规律相似, 随碳原子数的增多呈规律性变化。

乙炔
1)乙炔的分子结构:
结构式: 电子式:
H—C≡C—H H C
● ×
●● ●● ●●
C H
● ×
结构简式: CH≡CH 或 HC≡CH 空间结构: 直线型,键角1800
练习2、含一叁键的炔烃,氢化后的产物结构简式为 此炔烃可能有的结构有(
B

A.1种
B.2种
C.3种
D.4种
四、脂肪烃的来源及其应用
脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。
石油通过常压分馏可以得到石油气、汽 油、煤油、柴油等;而减压分馏可以得到 润滑油、石蜡等分子量较大的烷烃;通过 石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻 质油和气态烯烃,气态烯烃是最基本的化 工原料;而催化重整是获得芳香烃的主要 途径。

脂肪烃第二课时

脂肪烃第二课时

在一定条件下,将式 量大、沸点高的烃断 裂成小分子的过程 重油 加热 催化剂、 加热
在高于裂化的温 度下,将长链分 子断裂成短链的 气态和少量液态 烃的过程
石油的分馏产品 高温 获取短链气态不 饱和烃
原 料 条 件 目 的
提高轻质汽油的产量 和质量
溶剂油(C5~C8) 主要产 汽油(C5~C11)煤 品 油柴油重油
乙炔
C 2H 2 H C C H
C 2H 6
平面结构
CH2=CH2
直线型分子
CH≡CH
结构简式
空间结构特点
立体结构 平面结构 直线结构
乙炔
1)乙炔的分子结构:Fra bibliotek电子式: 结构式:
H C
● ×
●● ●● ●●
C H
● ×
H—C≡C—H
结构简式: CH≡CH 或 HC≡CH 空间结构: 直线型,键角1800
脂肪烃(第二课时)
学习目标:
• 了解炔烃的物理性质,了解脂肪烃的来源 • 掌握炔烃的结构特点和主要化学性质及乙 炔的制取。 • 学习重点:炔烃结构特点和主要化学性质 • 学习难点:炔烃结构特点和主要化学性质
乙烷、乙烯、乙炔的比较
乙烷
分子式 电子式 分子空间构型 四面体
CH3——CH3
乙烯
C2H4
润滑油凡 士林等
汽油等轻油
乙烯、丙烯、丁 二烯等
巩固提高
1、某炔烃,氢化后的产物结构简式为
此炔烃可能有的结构有( B ) A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
2、有七种物质:①甲烷、②苯、③聚乙烯 、④聚异戊二烯、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦ 环已烯,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色.又 能使溴水因反应而褪色的是 ( B) A.③④⑤ B.④⑤⑦ C.④⑤ D.③④⑤⑦

脂肪烃练习案(精品)

脂肪烃练习案(精品)

第一节脂肪烃练习案(第一课时)()1.下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是A.丙烷 B.丁烷 C.异丁烷 D.新戊烷()2.乙烷在光照的条件下与氯气混和,最多可以生成几种物质A.6种B.7种C.9种D.10种()3.甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同,混合气中甲烷和丙烷的体积比是A.2:1 B.3:1 C.1:3 D.1:1()4.下列烯烃中存在顺反异构体的是A.丙烯B.1-丁烯 C.2-正戊烯 D.3-甲基-2-丁烯()5.有一类最简单的有机硅化物叫硅烷,它们的组成与烷烃相似。

下列说法中错误的是 A.硅烷的分子式可用通式Si n H 2n+2表示 B.甲硅烷(SiH4)没有甲烷稳定C.甲硅烷易燃烧,生成SiO2和H2O D.甲硅烷的密度比甲烷的密度小()6.下列五种烃①2-甲基丁烷②2,2-二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷,按沸点由高到低的顺序排列的是()A.①>②>③>④>⑤B.②>③>⑤>④>①C.③>①>②>⑤>④D.④>⑤>②>①>③()7.已知两种结构式互为同分异构体(a、b为不同的原子或原子团),被称为烯烃的顺反异构,试推断一氯丙烯的同分异构体(不含环状结构)共有A.3种 B.4种 C.5种 D.6种()8. 有八种物质:①甲烷、②苯、③聚乙烯、④1,3-丁二烯、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦环已烯,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色.又能使溴水因反应而褪色的是A.③④⑤⑧ B.④⑤⑦ C.④⑤ D.③④⑤⑦⑧()9.一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g,平均相对分子质量为25。

使混合气通过足量溴水,溴水增重8.4g,则混合气中的烃分别是( ) A.甲烷和乙烯B.甲烷和丙烯 C. 乙烷和乙烯 D. 乙烷和丙烯()10.以下的说法正确的是A.通式为C n H2n+2的有机物一定属于烷烃 B.通式为C n H2n的有机物一定属于烯烃C.通式为C n H2n-2的有机物一定属于炔烃 D.通式为C n H2n O2的有机物一定属于羧酸()11.把M mol H2和N mol C2H4混合, 在一定条件下使它们一部分发生反应生成W mol C2H6, 将反应后所得的混合气体完全燃烧, 消耗氧气的物质的量为A.M + 3N mol B.M2+ 3N molC.23N2W++mol D.23N2W+-mol12.A、B是相对分子质量不相等的两种有机物,无论以何种比例混合,只要总质量不变,完全燃烧后产生H2O的质量也不变。

高中化学 脂肪烃(第2课时)导学案 新人教版选修5(2021年整理)

高中化学 脂肪烃(第2课时)导学案 新人教版选修5(2021年整理)

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有机化学基础自学导航【学习目标】1.了解烯烃不对称加成反应的特点;2.了解加聚反应的概念与特征。

【重点难点】1.烯烃的化学性质2.不对称加成反应的特点学习过程【预习检测】1.乙烯发生的下列反应中,不属于加成反应的是A.与氢气反应生成乙烷 B.与水反应生成乙醇C.与溴水反应使之褪色 D.与氧气反应生成二氧化碳和水2.乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是A.都不溶于水且密度比水小 B.能够使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色C.分子中各原子都处在同一平面上 D.都能发生聚合反应生成高分子化合物3.什么叫加聚反应?试写出生成聚乙烯的化学方程式。

【基础知识扫描】含有碳碳不饱和键(碳碳双键或叁键)的有机物能使溴的四氯化碳溶液腿色,所以溴的四氯化碳溶液常用来检验碳碳不饱和键。

1.烯烃的不对称加成-—课本P42〖探究问题〗CH3-CH=CH2与HCl发生加成反应的主要产物是什么呢?马氏规则—-当不对称烯烃与卤化氢发生加成反应时,通常H加到含H多的不饱和碳原子一侧。

2.二烯烃中的加成反应1,3—丁二烯(结构简式):二烯烃发生加成反应,低温时发生1,2-加成;高温时发生1,4-加成.以此为例,请写出2-甲基-1,3-丁二烯与Br2 1:1发生加成反应的方程式3.加聚反应A 乙烯型加聚反应(1)聚乙烯的合成:nCH2= CH2乙烯聚乙烯注意:a 单体——用以形成高分子化合物的小分子物质b 链节——高分子化合物中不断重复的基本结构单元c 聚合度—-链节的数目n叫做。

人教版高中化学选修五高二化学每课一练2.1脂肪烃第2课时炔烃脂肪烃的来源及应用(人教版).docx

人教版高中化学选修五高二化学每课一练2.1脂肪烃第2课时炔烃脂肪烃的来源及应用(人教版).docx

高中化学学习材料唐玲出品2.1 脂肪烃第2课时炔烃脂肪烃的来源及应用每课一练(人教版选修5)练基础落实1.下列有关乙炔性质的叙述中,既不同于乙烯又不同于乙烷的是( )A.能燃烧生成二氧化碳和水B.能与溴水发生加成反应C.能与KMnO4酸性溶液发生氧化反应D.能与HCl反应生成氯乙烯2.已知链式炔碳C300经过适当处理可得含多个 (不含)的链状化合物C300H298,则该分子中含的个数为( )A.70 B.72 C.74 D.763.下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( )A.石油裂解得到的汽油是纯净物B.石油产品都可用于聚合反应C.天然气是一种清洁的化石燃料D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料4.当1 mol某气态烃与2 mol Cl2发生加成反应时,分子中的不饱和碳原子全部转化为饱和碳原子。

所得产物再与2 mol Cl2进行取代反应后,此时原气态烃分子中的H原子全部被Cl原子所替换,生成只含C、Cl两种元素的化合物。

该气态烃是( )A.乙烯 B.乙炔 C.丙烯 D.丙炔5.写出由CaC2为原料制取聚氯乙烯的有关方程式。

6.右图中的实验装置可用于制取乙炔。

请填空:(1)图中,A管的作用是__________________________________,制取乙炔的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是___________________________________________________________________________________________________,乙炔发生了____________反应。

高考化学精讲及练习:脂肪烃 第2课时 烯烃(学案)

高考化学精讲及练习:脂肪烃  第2课时 烯烃(学案)

第一节 脂肪烃 第2课时 烯 烃知识梳理一、烯烃的结构与性质1.烯烃的组成与结构(1)乙烯的结构简式是CH 2===CH 2,官能团是,空间构型是平面形结构,分子中6个原子在同一平面内。

(2)烯烃分子结构与乙烯相似,都含有一个,所以烯烃的通式表示为C n H 2n (n ≥2),碳氢原子个数比为1∶2。

2.烯烃的物理性质 随着分子中碳原子数的递增,其变化规律与烷烃物理性质的变化规律类似,即熔、沸点逐渐升高,相对密度逐渐增大,常温下的存在状态也是由气态逐渐过渡到液态、固态。

(1)当烯烃分子中碳原子数≤4时,常温下呈气态。

(2)分子式相同的烃,支链越多,熔、沸点越低。

(3)烯烃的相对密度小于水的密度。

3.烯烃的化学性质(1)氧化反应①将烯烃通入酸性高锰酸钾溶液中会使溶液的颜色变浅直至消失。

②烯烃在空气或氧气中完全燃烧生成CO 2和H 2O ,简单的烯烃燃烧通式为C n H 2n +3n 2O 2――→点燃n CO 2+n H 2O 。

(2)加成反应①烯烃能与H 2、X 2、HX 、H 2O 等发生加成反应,写出下列有关反应的化学方程式a .丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴丙烷:CH 2===CHCH 3+Br 2―→。

b .乙烯制乙醇:CH 2===CH 2+H 2O ――→催化剂△CH 3CH 2OH 。

c .乙烯制氯乙烷:CH 2===CH 2+HCl ――→催化剂△CH 3CH 2Cl 。

d .丙烯转化为丙烷:CH 2===CHCH 3+H 2――→催化剂△CH 3CH 2CH 3。

②二烯烃的1,2-加成与1,4-加成一般的,在温度较高的条件下发生1,4-加成,在温度较低的条件下发生1,2-加成。

1,3-丁二烯与氯气发生1,2-加成的产物为CH 2ClCHClCH===CH 2,1,3-丁二烯与氯气发生1,4-加成的产物为CH 2ClCH===CHCH 2Cl 。

③加聚反应丙烯发生加聚反应的化学方程式: n CH 2==CHCH 3――→催化剂。

学案(十六)脂肪烃第二课时

学案(十六)脂肪烃第二课时

《脂肪烃》学案(第二课时)【学习目标】1.炔烃的物理性质的规律性变化。

2.炔烃的结构特点。

3.炔烃的结构特点和主要化学性质;乙炔的实验室制法。

【学习重难点】重点:炔烃的结构特点和主要化学性质。

难点:乙炔的实验室制法。

【预习检测】(一)乙炔1.乙炔的分子式,最简式,结构简式。

2.电石遇水产生乙炔的化学方程式为。

3.乙炔燃烧时,火焰明亮并伴有浓烈的黑烟,这是因为乙炔。

4.乙炔与溴水发生加成反应的化学方程式是。

5.炔烃典型的化学性质有(1)(2)(3)。

(二)脂肪烃的来源根据课本P36页【学与问】,阅读课本P35~36,完成下表:12二、乙炔的实验室制取及其化学性质实验1.乙炔气体的实验室制取原理和哪些气体的制备相同?2.这些气体的制备能否都选用同一实验装置?3.关于乙炔制备的操作:(1)概括操作步骤:。

(2)电石,主要成分是,通常还含有CaS、Ca3P2等杂质,电石中的这些成分遇水都可以发生水解,因此在制取的乙炔气体中通常会含有等杂质气体,需用加以除去。

4三、乙炔的化学性质1.乙炔燃烧的现象,与甲烷、乙烯燃烧对比,说明为什么会出现不同的现象?写出乙炔燃烧反应的化学方程式。

2.已知乙炔的加成反应是分步进行的,试写出下列反应的化学方程式:乙炔与氢气反应。

乙炔与氯化氢反应。

乙炔与水反应。

四、脂肪烃的来源与石油化学工业1.人类使用石油和天然气的主要目的是和。

2.石油主要成分是,主要是由、和组成的混合物。

3.石油的分馏:4.石油分馏产品5.石油的裂化和裂解的原理及其意义。

6.交流讨论身边使用石油制品的情况,交流石油制品对人们生活的影响。

7.绿色化学工艺力求实现“”,开发对环境友好的产品,控制设备和仪器。

8.拓展视野——氯乙烯的生产工艺。

《脂肪烃》提高练习1.描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中,正确的是()A.6个碳原子有可能都在一条直线上B.6个碳原子不可能都在一条直线上C.6个碳原子有可能都在同一平面上D.6个碳原子不可能都在同一平面上2.某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成,加成后产物分子上的氢原子又可与3 mol Cl2发生完全取代反应,则此气态烃可能是()A.C2H2B.CH2=CH2C.CH≡CCH3D.CH2=C(CH3)23.CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型化合物。

第一节 脂肪烃(第二课时)

第一节   脂肪烃(第二课时)

第一节脂肪烃(第2课时)【学习目标】:1、掌握乙炔的结构特点和化学性质2、了解乙炔的实验室制法的原理和装置特点3、了解脂肪烃的来源及其应用【学习重点】炔烃的结构特点和主要化学性质;乙炔的实验室制法【复习回顾】用化学方程式表示乙烯的化学性质【学习过程】一.乙炔的分子结构二.乙炔的实验室制法1、乙炔的实验室制法:①原理:②实验装置:③注意事项:a、检查气密性;b、怎样除去杂质气体?c、气体收集方法【思考与交流】1.乙炔气体的实验室制取原理和哪些气体的制备相同、能否都选用同一实验装置?为什么?2.乙炔是无色无味的气体,实验室制的乙炔为什么会有臭味呢?3、如何去除乙炔的臭味呢?4、H2S对本实验有影响吗?为什么?5、为什么不能用启普发生器制取乙炔?三.乙炔的化学性质1.乙炔燃烧反应的化学方程式,2、乙炔与甲烷、乙烯燃烧对比,说明为什么会出现不同的现象?3.已知乙炔的加成反应是分步进行的,试写出下列反应的化学方程式:乙炔与氢气反应_________________________________________________乙炔与氯化氢反应_______________________________________________4.认真观察实验,填写下表:四、脂肪烃的来源与石油化学工业1、脂肪烃的来源:2、石油主要成分是_________,主要是由________、________和_________组成的混合物。

3、石油分馏产品4、石油的裂化和裂解意义【课堂练习】1、CaC2、ZnC 2、Al 4C3、Mg 2C 3、Li 2C 2等同属于离子型碳化物,请通过CaC 2制C 2H 2的反应进行思考,从中得到必要的启示,判断下列反应产物正确的是( )A .CaC 2水解生成乙烷 B.ZnC 2水解生成丙炔 C.Al 4C 3水解生成丙炔 D.Li 2C 2水解生成乙炔2、所有原子都在一条直线上的分子是( )A. C 2H 4B. CO 2C. C 3H 4D. CH 43、下列物质的分子中,所有的原子都在同一平面上的是( ) A .NH 3 B.C 2H 6 C.甲烷 D.乙烯4、下列各选项能说明分子式为C 4H 6的某烃是CH ≡C -CH 2-CH 3,而不是CH 2=CH -CH =CH 2的事实是( )A.燃烧有浓烟B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.所有原子不在同一平面上D.与足量溴水反应,生成物中只有2个碳原子上有溴原子5、与丙烯具有相同的碳、氢百分含量,但既不是同系物又不是同分异构体的是( ) A.环丙烷 B.环丁烷 C.乙烯 D.丙烷6、m mol 乙炔跟n mol 氢气在密闭容器中反应,当其达到平衡时,生成p mol 乙烯,将平衡混合气体完全燃烧生成CO 2和H 2O ,所需氧气的物质的量是( ) A.(3m+n)mol B.(25m+2n -3p )mol C.(3m+n+2p)mol D.( 25m+2n)mol7、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g ,平均相对分子质量为25。

高中化学第二章烃和卤代烃2.1.2脂肪烃2课时练习新人教版选修54

高中化学第二章烃和卤代烃2.1.2脂肪烃2课时练习新人教版选修54

脂肪烃(2)1.下列关于乙炔的说法不正确的是()A. 燃烧时有浓厚的黑烟B. 可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃C. 为了减缓电石和水的反应速率,可用饱和食盐水来代替D. 乙炔的收集方法可用排水法收集2.下列关于乙炔制取的说法不正确的是()A. 反应后溶液呈碱性B. 此反应是放热反应C. 为了除去杂质气体,可用硫酸铜溶液D. 为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水反应3.中国南海海域是全球范围内石油储量与可开采储量较丰富、开采潜力较大的地方,有“第二个波斯湾”之称.下列关于石油的说法正确的是()A. 石油属于可再生矿物能源B. 石油只含有碳、氢、氧三种元素C. 石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量D. 石油分馏的各馏分均是纯净物4.乙烯可通过石油裂解获得.下列有关乙烯性质的说法错误的是()A. 在常温常压下为液体B. 能使酸性KMnO溶液褪色C. 可自身加成形成聚乙烯D. 能使溴的CCb溶液褪色5.下列说法不正确的是()A. 天然气的主要成分是甲烷,它属于不可再生能源B. 煤是复杂的混合物,含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料C. 石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有混合物,没有固定的熔沸点D. 石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)6. 可燃冰是一种天然气水合物,其主要成分为CH?nHO,分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中,下列有关说法正确的是()A. 可燃冰是一种清洁能源B. CH?nH20是一种离子化合物C. 可燃冰在常温常压下能稳定存在D. 可燃冰是天然气冷却后得到的固体7. 实验室制取乙炔的实验装置图(如图)中,实验室制乙锲(1) A仪器的名称为__________________ ;所盛的试剂为___________________ ;发生反应的化学方程式为:________________________________________________________ ;(2 )将反应产生的乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中,观察到的现象是:_________________ ;将反应产生的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中,反应的化学方程式为: _____________________________________;(产物为 1 , 2-二溴乙烯)(3 )生成的乙炔中可能含有的杂质气体是 ____________________________ ,除去的方法是&如图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验,完成下列各冋题(1) _________________________________________ B中溶液褪色,是因为乙烯被;(2) ________________________________________C中发生反应的化学方程式 ;(3) 在D处点燃时必须进行的操作是检验___________________【参考答案】 1. 【答案】B 2. 【答案】D 3. 【答案】C 4•【答案】A【解析】A.乙烯在常温常压下为气体,故 A 错误;B •乙烯含有碳碳双键,能使酸性KMnO溶液褪色,故B 正确;C.乙烯含有碳碳双键, 可自身加成形成聚乙烯, 故C 正确;D.乙烯含有碳碳双键,能与溴发生加成反应,能使溴的 CC14溶液褪色,故 D 正确;故选A o5. 【答案】B6. 【答案】A【解析】A.可燃冰燃烧后生成二氧化碳和水, 对环境无污染,故为清洁能源,故A 正确;B.由 非金属元素形成的化合物绝大多数为共价化合物,而CH 4? nH 2O 全部由非金属元素构成,2+C 半 CHT ;(2) 乙炔中含有碳碳三键,具有还原性,能被酸性的高锰酸钾氧化而使高锰酸钾褪色, 乙炔为不饱和烃与溴能1 : 1加成生成1 , 2-二溴乙烯,化学方程式为: CH 三(3 )电石主要成分是 CaC ,还有杂质CaSCa 3P 2等,这些杂质 CaS CS 3P 2也能和水反应, 生成HbS, PH 等杂质,HbS, PH 都与硫酸铜溶液发生反应而除去,故可以用硫酸铜溶液 除去杂质。

脂肪烃(第二课时)导学案答案

脂肪烃(第二课时)导学案答案

【学习目标】1、掌握炔烃的结构特点、物理性质的变化规律和典型的化学性质。

2、掌握典型代表物乙炔的结构、性质和制法。

3、了解脂肪烃的来源。

【学习过程】三、炔烃1、乙炔的物理性质:无色无味气体,难溶于水易溶于有机溶剂,密度小于空气2、乙炔的结构:分子式:C2H2电子式:结构式:H—C=C—H 结构简式:CH=CH3、乙炔的实验室制法:②酸性KMnO4溶液现象:溶液有紫红色变为无色(氧化反应)【思考】①如何检查装置气密性?①热膨胀法关闭分液漏斗活塞,将导管放入盛水的水槽中,用双手握住圆底烧瓶的底部,观察导管是否有气泡冒出,松开手后,导管内是否有一段液柱上升。

②压强差法将导管用止水夹关闭,并在分液漏斗内注入一定量的水,打开活塞,观察分液漏斗内液体滴下快慢,当滴到一定程度是否停止。

②乙炔是无色无味的气体,实验室制的乙炔为什么会有臭味呢?电石中含有杂质(CaS、Ca3P2等),电石与水反应处生成乙炔,也生成H2S和PH3,这些气体有臭味。

③如何去除乙炔的臭味?利用硫酸铜溶液除去(H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4)。

④可以用排空气法收集乙炔吗?为什么?不能,原因乙炔密度接近于空气,用排空气法效果不好。

应该用排水法收集。

4、化学性质:(1)加成反应(与H2、X2、HX、H2O、HCN等,按1:1或1:2的比例)乙炔与氢气1:2反应_________________________________________________乙炔与氯化氢1:1反应_______________________________________________(2)氧化反应写出乙炔燃烧反应的化学方程式_____________________________________乙炔燃烧的现象_火焰明亮并伴有浓烟____,与甲烷、乙烯燃烧对比,出现不同的现象的原因是含碳量的高低不同,炔烃可使酸性KMnO4溶液褪色。

(3)聚合反应:氯乙烯的加聚反应:四:脂肪烃的来源及其应用1.人类使用石油和天然气的主要目的是获得能量__和_化工原料____________。

(人教版)选修5课时作业:第2章第1节-脂肪烃第2课时(含答案)

(人教版)选修5课时作业:第2章第1节-脂肪烃第2课时(含答案)

1.甲烷中混有乙烯,欲除去乙烯得到纯净的甲烷,依次通过的洗气瓶中盛放的试剂最好为( )A.澄清石灰水、浓硫酸B.KMnO4酸性溶液、浓硫酸C.溴水、浓硫酸D.浓硫酸、KMnO4酸性溶液【解析】甲烷的化学性质稳定、不与溴水、KMnO4酸性溶液反应,但乙烯与两者均可反应,但KMnO4酸性溶液氧化乙烯时会产生杂质气体(CO2等),故只能用溴水来除去甲烷中的乙烯,之后为得到纯净的甲烷还可通过盛有浓H2SO4的洗气瓶来吸收气体中的水分。

【答案】 C2.下列有关乙炔的叙述中,既不同于乙烯又不同于乙烷的是( )A.能燃烧生成二氧化碳和水B.能跟溴水发生加成反应C.能跟酸性KMnO4溶液发生氧化反应D.能与氯化氢反应生成氯乙烯【解析】乙炔、乙烯、乙烷都能燃烧生成二氧化碳和水;乙炔、乙烯都能与溴水发生加成反应;乙烯、乙炔都能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应;只有乙炔可与HCl加成生成氯乙烯。

【答案】 D3.鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体可采用的方法是( )A.通入溴水中,观察溴水是否褪色B.通入酸性高锰酸钾溶液中,观察颜色变化C.点燃,检验燃烧产物D.点燃,观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少【解析】乙烯、乙炔均能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,三者点燃后均能产生CO2和H2O,但因含碳量不同致使火焰的明亮程度及产生黑烟量不同。

【答案】 D4.(2018·西安高陵质检)生活中各种各样的“油”随处可见,下列油属于酯类的是( )A.石油B.石蜡油C.甘油D.菜子油【解析】石油、石蜡油均属于烃类物质;甘油为丙三醇,属于醇;菜子油属于高级脂肪酸甘油酯。

【答案】 D5.某气体由烯烃和炔烃混合而成,经测定其密度为同条件下H2的13.5倍,则下列说法中正确的是( ) A.混合气体中一定没有乙炔B.混合气体中一定有乙烯C.混合气体可能由乙炔和丙烯组成D.混合气体一定由乙烯和乙炔组成【解析】由题意推知混合物的平均相对分子质量为27,故必有一种物质的相对分子质量小于27,因此一定含有乙炔,乙炔相对分子质量为26,则烯烃的相对分子质量必大于27,可以是乙烯、丙烯、丁烯等。

脂肪烃练习案(第二课时)答案

脂肪烃练习案(第二课时)答案

第一节脂肪烃练习案(第二课时)(答案)(B)1.不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.乙烯B.聚乙烯C.丙烯D.乙炔(C)2.下列说法正确的是(N A表示阿伏伽德罗常数的值)A.0.5mol甲基含3.5N A个电子B.1.4g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC.1.5mol羟基中含有质子数目为13.5N AD.标况下22.4L辛烷完全燃烧后恢复至原状态,生成气体物质分子数为8N A(A)3.下列关于乙炔制取的说法不正确的是A.为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水反应 B.此反应是放热反应C.为了除去杂质气体,除了用硫酸铜外还可用氢氧化钠溶液D.反应中不需加碎瓷片作沸石(A)4.既可以鉴别乙烷和乙炔,又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是A.通入足量的溴的水溶液 B.通入足量NaOH溶液C.通入足量高锰酸钾溶液 D.在一定条件下与氢气加成( A )5.相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃,在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水,需要空气量的比较中正确是A.烷烃最多 B.烯烃最多 C.炔烃最多D.三者一样多( A )6.关于炔烃的下列描述正确的是A.分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃B.炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上C.炔烃易发生加成反应,也易发生取代反应D.炔烃不能使溴水褪色,但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色( B)7.据报道,近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔,其结构式为:HC≡C—C≡C-C≡C-C≡C-C≡N。

对该物质判断正确的是A.不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.不能发生加成反应D.可由乙炔和含氮化合物加聚制得( AD)8.(双选)下列化工工艺可得到汽油的是A.常压分馏 C.裂解 D.催化重整 D.催化裂化( A)9.某烃W与溴的加成产物是2,2,3,3—四溴丁烷,与W互为同系物的是A.乙炔B.2—丁烯C.1,3—丁二烯D.异戊二烯( D )10.用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl,可行的反应途径是A.先加Cl2,再加Br2 B.先加Cl2,再加HBrC.先加HCl,再加HBr D.先加HCl,再加Br2(D)11.下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是,而不是CH C —CH2—CH3的事实是A.燃烧有浓烟B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.所在原子不在同一平面上D.与足量溴水反应,生成物中只有2个碳原子上有溴原子 ( C )*12.CaC 2和ZnC 2、Al 4C 3、Mg 2C 3、Li 2C 2等都同属于离子型碳化物。

高中化学脂肪烃学案2第一二三课时新人教选修

高中化学脂肪烃学案2第一二三课时新人教选修

《脂肪烃》学案(第一课时)一.烷烃1.烷烃定义:2.推导烷烃的通式:3.烷烃的物理性质:(认真观察分析P28表2-1)【递变性】(1)状态的变化:(2)溶沸点的变化:(3)密度的变化:(4)溶解性的特点:(5)含碳量的变化:4.烷烃的化学性质【相似性】(1)取代反应(特征性质)写出乙烷与溴单质生成溴乙烷的反应________________________________________________ 烷烃取代反应的共同特征有:(2)燃烧:用通式表示烷烃燃烧的化学方程式:________________________________________________ 随着碳原子数的增加,往往燃烧越来越不充分,火焰明亮,并伴有黑烟。

(3)高温分解反应:甲烷高温下可分解成碳和氢气;长链烷烃高温下可分解成短链烷烃和烯烃,这在石油化工上有很重要的应用,称为__________________________。

二.烯烃1.烯烃定义单烯烃:多烯烃:2.单烯烃的通式及组成特点(1)通式推导:(2)组成特点归纳:3.物理性质:(认真观察分析P28表2-2)【递变性】(1)状态的变化:(2)熔沸点的变化:(3)密度的变化:(4)溶解性的特点: 4.化学性质:【相似性】 (1)燃烧:用通式表示烯烃的燃烧化学方程式_________________________________________________ (2)氧化反应(双键的还原性,特征性质):一个特征反应现象就是___________________________________________________________〖应用〗现已知某烯烃的化学式为C 5H 10,它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物为乙酸和丙酸,你能推测出此烯烃的结构吗?若与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物是二氧化碳和丁酮 此烯烃的结构又是怎样的呢?(3)加成反应(特征性质) ①写出下列反应的化学方程式:乙烯通入溴水中_______________________________________________________________ 乙烯与水的反应_______________________________________________________________ 乙烯与溴化氢反应_____________________________________________________________ ②丙稀与氯化氢反应后,会生成什么产物呢?试着写出反应方程式:〖引申1〗“马氏加成规则”烯烃被氧化的部位氧化产物CH 3 CH 2 —C —CH 3 OR ,RC=CH 2=RCH=CO 2R —C —OHOR ,RC=O〖引申2〗共轭二烯烃的不完全加成特点:竞争加成〖引申3〗烯烃的自身无限加成反应――加聚反应观察反应 归纳:单烯烃加聚反应的通式是〖引申4〗烯烃的顺反异构体 观察下列两组有机物结构特点:它们都是互为同分异构体吗? 归纳:什么是顺反异构?《脂肪烃》学案(第二课时)一.乙炔的分子结构= CH 2 ] n [ —CH 2 —CH 2 — n CH 2 —C —C —H HH H CH 3 CH 3—C —C —H H H H CH 3 CH 3 第一组 C C = H H H 3C CH 3C C = H H H 3C CH 3 第二组分子式电子式结构式结构简式1.写出乙炔的“四式”:2.乙炔分子结构有什么特点?从结构可以预测乙炔可能有什么化学性质?二.乙炔的实验室制取及其化学性质实验1.乙炔气体的实验室制取原理和哪些气体的制备相同?2.这些气体的制备能否都选用同一实验装置?3.关于乙炔制备的操作:(1)概括操作步骤:(2)电石,主要成分是________,通常还含有CaS、Ca3P2等杂质,电石中的这些成分遇水都可以发生水解,因此在制取的乙炔气体中通常会含有_________________等杂质气体,需用____________________加以除去。

2021年高二化学 脂肪烃(2)练习

2021年高二化学 脂肪烃(2)练习

2021年高二化学脂肪烃(2)练习一、选择题1. 下列五种烃①2—甲基丁烷②2,2—二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷,按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是( )A.①②③④⑤B.②③④⑤①C.④⑤②①③D.③①②⑤④发生加成反应,消耗2. 有aL乙炔和乙烯的混合气体,在催化剂作用下与足量的H2H1.25aL,则乙烯与乙炔的体积比为()2A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.4∶13. 可用来鉴别甲烷与乙烯,又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是:()A、通入酸性高锰酸钾溶液中B、通入足量溴水中D、点燃C、一定条件下通入H24. 1995年美国教授Lagow制得了磁碳的第四种同素异形体即链式炔烃:…-C≡C-C≡C-C≡-…该物质的一个分子中含300—500个碳原子,性质很活泼。

据此可判断链式炔烃的熔点,估计它的熔点比石墨: ()A. 高B. 低C. 相等D. 无法判断5. 4-甲基-2-乙基-1-戊烯经催化加成所得产物名称为()A.4-甲基一2一乙基戊烷 B.2,5-二甲基戊烷C.2-乙基-4-甲基戊烷 D.2,4-二甲基己烷6.下列化工工艺可得到汽油的是()A.干馏 B.常压分馏 C.裂解 D.催化重整7.区别甲烷、乙烯、乙炔最简单的方法是( )溶液A.分别通入溴水 B.分别通入酸性KMnO4C.分别在空气中燃烧 D.分别通入装有碱石灰的干燥管8. 一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9 g,其密度是相同条件下氢气密度的11.25倍,当混合气体通过足量溴水时,溴水增重4.2 g,则这两种气态烃是 ( ) A.甲烷和乙烯 B.乙烷和乙烯 C.甲烷和丙烯 D.甲烷和丁烯9. 在120℃时,某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应,测知反应前后的压强没有变化,则该混合烃可能是: ( )A.CH4和C2H4B.C2H2和C2H4C.C2H4和C2H6D.C3H4和C3H610. 从石油分馏得到的固体石蜡,用氯气漂白后,燃烧时会产生含氯元素的气体,这是由于石蜡在漂白时与氯气发生过()。

最新人教版高中化学《脂肪烃》课后训练(第2课时)

最新人教版高中化学《脂肪烃》课后训练(第2课时)

课后训练1.下列各组混合物的总质量一定时,无论二者的物质的量比如何改变,完全燃烧生成的CO2恒为一定值的是()。

A.乙烯、丙烯B.甲烷、丙烷C.乙烷、1-丁烯D.甲烷、丁烷2.下列物质由于发生加成反应而使溴水褪色的是()。

A.SO2B.乙烷C.2戊烯D.己烷3.科学家最近在-100 ℃的低温下合成一种烃X,此分子的模型如图(图中的连线表示化学键)所示,下列说法正确的是()。

A.X能使溴的四氯化碳溶液褪色B.X是一种在常温下能稳定存在的液态烃C.X分子中在同一平面上的碳原子最多5个D.充分燃烧等质量的X和甲烷,X消耗氧气多4.由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是()。

A.分子中所有原子都在同一平面上B.不能发生取代反应C.与HCl加成只生成一种产物D.能发生加聚反应5.关于实验室制备乙烯的实验,下列说法正确的是()。

A.反应物是乙醇和过量的3 mol·L-1硫酸的混合液B.温度计插入反应溶液液面以下,以便控制温度在140 ℃C.反应容器(烧瓶)中,应加入少许碎瓷片D.反应完毕先熄灭酒精灯再从水中取出导管6.下列物质,不可能是乙烯的加成产物的是()。

A.CH3CH3B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br 7.下列各组物质中互为同系物的是()。

A.CH3—CH===CH2和CH3—CH2—CH===CH2B.CH3—CH3和CH3—CH===CH2C.CH3—CH2—CH3和CH3—CH===CH2D.CH2===CH—CH===CH2和CH2===CH—CH38.下列说法正确的是()。

A.C2H4与C4H8一定是同系物B.丙烯和乙烷都能使高锰酸钾酸性溶液褪色C.1-丁烯与2-丁烯互为同分异构体D.新戊烷和2,2-二甲基丙烷互为同分异构体9.某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子。

(1)A的结构简式为__________;(2)A中的碳原子是否都处于同一平面?______(填“是”或者“不是”)。

脂肪烃(第二课时)导学案

脂肪烃(第二课时)导学案

【学习目标】1、掌握炔烃的结构特点、物理性质的变化规律和典型的化学性质。

2、掌握典型代表物乙炔的结构、性质和制法。

3、了解脂肪烃的来源。

【学习过程】三、炔烃1、乙炔的物理性质:2、乙炔的结构:分子式:电子式:结构式:结构简式:3、乙炔的实验室制法:(1)原理:(化学方程式表示)(2)装置:固+液→气(3)根据课本图2-6实验,完成下列填空:①在右图对应方框内填入相应物质名称:②B物质为什么不用普通水?③C的作用是:④根据D所填的物质,分别说明发生反应现象和类型:【思考】①如何检查装置气密性?②乙炔是无色无味的气体,实验室制的乙炔为什么会有臭味呢?③如何去除乙炔的臭味?④可以用排空气法收集乙炔吗?为什么?4、化学性质:(1)加成反应(与H2、X2、HX、H2O、HCN等,按1:1或1:2的比例)乙炔与氢气1:2反应_________________________________________________乙炔与氯化氢1:1反应_______________________________________________(2)氧化反应写出乙炔燃烧反应的化学方程式_____________________________________乙炔燃烧的现象_______________________________,与甲烷、乙烯燃烧对比,出现不同的现象的原因是,炔烃可使酸性KMnO4溶液褪色。

(3)聚合反应:氯乙烯的加聚反应:四:脂肪烃的来源及其应用1.人类使用石油和天然气的主要目的是_________和_____________。

2.石油主要成分是_________,主要是由________、________和_________组成的混合物。

3. 石油的分馏:____________________________________________________________________________________________________________________________________4.5.石油的裂化和裂解的原理及其意义6.交流讨论身边使用石油制品的情况,交流石油制品对人们生活的影响.7. 绿色化学工艺力求实现“____________、___________”开发对环境友好的产品、控制设备和仪器。

专题3常见的烃第一单元脂肪烃第2课时练习答案

专题3常见的烃第一单元脂肪烃第2课时练习答案

专题3常见的烃第一单元脂肪烃第2课时练习例1 •甲烷中混合有乙烯,欲除去乙烯得纯净的甲烷,最好让混合气体依次通过()A .澄清石灰水、浓硫酸B .酸性KMn0 4、浓硫酸C .溴水、浓硫酸D .浓硫酸、酸性 KMnO 4[参考答案]C例2 . 120C 时1体积的某烃和4体积02混合完全燃烧后恢复到原来温度后压强、体积不变,则该烃分子中所含碳原子不可能的是 ()A . 1B . 2C . 3D . 4[参考答案]D例 3 .分子式为 CH 4、C 2H 4、C 2H 2、C G H 6、C 5H 10 的烃。

(1) ____________________________________________ 质量相同时,耗氧量最多的是 _____ ,生成C02最多的是 ___________________________________ ,生成出0最多的是 ____________ 。

(2) __________________________________________ 物质的量相同时,耗氧量最多的是 __ ,生成C02最多的是 ___________________________________ ,生成H 20最多的是 _________________ 。

(3)与同质量丙烯生成 _________________________ C02的量一定相等的是 ,比丙烯生成 C02多的是 ______________ ,比丙烯生成 C02 少的是 _______________ 。

(4)在足量 02中燃烧,恢复到原状况( 120C),混合气体总体积大于原混合气体的是 ___________ ,混合气体总体积等于原混合气体的是 ____________ ,混合气体总体积小于 原混合气体的是 ___________________ 。

[参考答案](1 ) CH 4 , C 2H 2、C 6H 6 , CH 4 ( 2) C 6H 6、C 5H 10, C 6H 6, C 5H 10(3) C 2H 4、C 5H 10, C 2H 2、C 6H 6 , CH 4(4) C 6H 6、C 5H 10, CH 4、C 2H 4, C 2H 2例4. A 、B 两种有机物都能使溴水褪色,在催化剂作用下,二者跟过量的H 2反应后都生成2—甲基丁烷。

2014高中化学 2.1脂肪烃第2课时课课练(pdf)新人教版选修5

2014高中化学 2.1脂肪烃第2课时课课练(pdf)新人教版选修5

yö ç , 消耗氧气 æ x+ ÷ m o l C.分别燃烧 1m o l 4ø è D.在密闭容器中完全燃烧 , 1 5 0℃ 时测得的压强
一定比燃烧前增加
乙炔实验室制 法 的 原 理 是 用 体通过硫酸铜溶液除去
代替水来控制反应速率 , 将产生的 气
得气 体 通 入 酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液 的 现 象 是 化碳溶液 的 现 象 是 需 的化学方程式为
H 2O
H 2
→C 2H 2—
C l 2
— C l →H
H H C l → C 2������C
H H������ → ������C 2 C C l
石油裂解产物有烯烃和烷烃, 属于混合 物, 烷烃 9. C 提示: 含碳量最少的烃 , 易充 分 燃 烧, 且 燃 烧 产 物 不 污 染 空 气, C 合气 , D 项错误 。 项正确 。 水煤气是碳与水高温下反应得到 的 C O、 H 2 的混 不能发生聚合反应 , A、 B 项错误 。 天然气主要 成 分 甲 烷 是
C������������ ������C
C H������C H +HC l
( a OH) →C 2+C 2H 2↑
催化剂 △ 催化剂
H HC l → C 2������C C l
n C H l 2������CHC
H H������ → ������C 2 C
提示 : 用题目提供的 原 料 合 成 聚 氯 乙 烯 塑 料 的 过 程 如 下 : C a C 2
C������C HC l → H 2
提示 : 由图可以看出 A 管通过橡胶软管与右侧相连 , A管 的高低可调节右管 中 的 水 是 否 与 电 石 接 触 , 从而控制反 应能否发生 。 若 反 应 太 快 , 可 把 水 换 成 饱 和 食 盐 水。乙
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第一节脂肪烃练习案(第二课时)
()1.不能使酸性KMnO4溶液褪色的是
A.乙烯B.聚乙烯C.丙烯D.乙炔
()2.下列说法正确的是(N A表示阿伏伽德罗常数的值)
A.0.5mol甲基含3.5N A个电子
B.1.4g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N A
C.1.5mol羟基中含有质子数目为13.5N A
D.标况下22.4L辛烷完全燃烧后恢复至原状态,生成气体物质分子数为8N A
()2.下列关于乙炔制取的说法不正确的是
A.为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水反应 B.此反应是放热反应C.为了除去杂质气体,除了用硫酸铜外还可用氢氧化钠溶液
D.反应中不需加碎瓷片作沸石
()3.既可以鉴别乙烷和乙炔,又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是A.通入足量的溴的四氯化碳溶液 B.通入足量NaOH溶液
C.通入足量高锰酸钾溶液 D.在一定条件下与氢气加成
()4.相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃,在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水,需要空气量的比较中正确是
A.烷烃最多 B.烯烃最多 C.炔烃最多D.三者一样多
()5.关于炔烃的下列描述正确的是
A.分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃B.炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上C.炔烃易发生加成反应,也易发生取代反应
D.炔烃不能使溴水褪色,但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
()6.据报道,近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔,其结构式为:HC≡C—C≡C-C≡C-C≡C-C≡N。

对该物质判断正确的是
A.不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.不能发生加成反应D.可由乙炔和含氮化合物加聚制得
()7.下列化工工艺可得到汽油的是
A.裂化 B.常压分馏 C.裂解 D.催化重整
()8.某烃W与溴的加成产物是2,2,3,3—四溴丁烷,与W互为同系物的是
A.乙炔B.2—丁烯C.1,3—丁二烯D.异戊二烯
()9.用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl,可行的反应途径是
A.先加Cl2,再加Br2 B.先加Cl2,再加HBr
C.先加HCl,再加HBr D.先加HCl,再加Br2
()10.下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是,而不是
CH C —CH2—CH3
的事实是
A.燃烧有浓烟
B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.所在原子不在同一平面上
D.与足量溴水反应,生成物中只有2个碳原子上有溴原子 ( )*11.CaC 2和ZnC 2、Al 4C 3、Mg 2C 3、Li 2C 2等都同属于离子型碳化物。

请通过对CaC 2制C 2H 2
的反应进行思考,从中得到必要的启示,判断下列反应产物正确的是
A .ZnC 2水解生成乙烷(C 2H 6)
B .Al 4
C 3水解生成丙炔(C 3H 4)
C .Mg 2C 3水解生成丙炔(C 3H 4)
D .Li 2C 2水解生成乙烯(C 2H 4)
( )12、含一叁键的炔烃,氢化后的产物结构简式
为此炔烃可能有的结构有
A .1种
B .2种
C .3种
D .4种
13.1—丁炔的最简式是 ,它与过量溴加成后产物的结构简式是 有机物A 的分子式与1—丁炔相同,而且属于同一类别,A 与过量溴加成后产物的结构简式是 ;与1—丁炔属于同系物的且所含碳原子数最少的有机物是 ,它能发生 反应(填反应类别)制成导电塑料
,这
是21世纪具有广阔前景的合成材料
14.某同学设计如图所示的实验装置来粗略测定电石中碳化钙
的质量分数。

(1)烧瓶中发生反应的化学方程式
是 。

装置B 和C 的作用是 。

烧瓶要干燥,放人电石后应塞紧橡皮塞,这是为了

(2)所用电石质量不能太大,否则 ;也不能太小,否则 。

若容器B 的容积为250 mL ,则所用的电石质量应在 g 左右。

(从以下数据选填:O.30、O.60、1.OO 、1.50、2.00)
(3)为了得到比较平稳的乙炔气流,常可用 代替水。

(4)实验中测得排入量筒中水的体积为y mL(1.01×105 Pa ,25
0C),电石质量为w g 。

则电石中
碳化钙的质量分数是。

(不计导管中残留的水,气体中饱和水蒸气可忽略不计)。

CH 2 =CH =CH 2。

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