乙醇 乙酸分解
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②吸水剂:增大反应进行的程度 4.得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？ 不纯，主要杂质为乙酸和乙醇
5. 饱和Na2CO3溶液有什么作用？ ① 中和乙酸。 ② 溶解、吸收乙醇。 ③ 降低酯在水中的溶解度,以便使酯分层析出。 6.加热的目的— 加快反应速率；及时 将产物乙酸乙酯蒸出
7.为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？
E、与Na2CO3反应：
2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa +H2O+CO2↑
判断酸性强弱顺序：
CH3COOH，H2CO3
酸性：CH3COOH＞H2CO3
如何除水垢？
水垢主要成份：Ｍg(OH)2和CaCO3
2CH3COOH + CaCO3 →(CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑
99.5%以上的叫“无水乙醇”； 75%的常用于消毒。
溶解性： 跟水以任意比互溶
挥发性： 易挥发;沸点780C
讨论：如何检验乙醇中是否含有水？ 加入无水硫酸铜
如何除去乙醇中少量的水？
加入生石灰，再蒸馏
二、乙醇的组成和结构
乙醇球棍模型
乙醇分子的比例模型
二、乙醇的组成和结构
分子式： C2H6O H H
铜丝
Δ
变黑
反应过程：
2Cu + O2
乙 醇
△
2CuO （红色变为黑色）
CH3CH2OH + CuO △ CH3CHO+Cu+H2O
（黑色变为红色）
铜或银
总反应： 2C2H5OH+O2
△
2CH3CHO+2H2O
乙 醛
拓展：在有机化学中通常用反应物的“得氧”或
“得氢”来判断氧化还原反应。 得氧或失氢叫做氧化反应；得氢或失氧叫做还原反应。
1、乙酸的（弱）酸性
CH3COOH CH3COO- +H+
A、使紫色石蕊试液变红
B、与活泼金属Mg反应：
2CH3COOH + Mg = (CH3COO)2Mg+H2↑
C、与碱NaOH反应：
CH3COOH + NaOH = CH3COONa+ H2O
D、与Na2O反应：
2CH3COOH + Na2O = 2CH3COONa +H2O
浓硫酸 5 △
CH3COOC2H5+H2O
乙酸乙酯
即：酸 +
醇
→
酯
+
水
强调： 1、该反应为可逆反应，存在化学平衡
2、浓硫酸作用：催化剂、吸水剂
乙酸乙酯的实验室制备的问题讨论
1.装药品的顺序如何？ 乙醇--浓硫酸--乙酸
2.加碎瓷片的目是 ——防暴沸
3.浓硫酸的作用是什么？ ①催化剂:加快化学反应速率
=
18O
C2H5 + H2O
酸和醇的酯化反应
C2H5OH + HO—NO2
浓H2SO4
C2H5O—NO2 + H2O 硝酸乙酯
CH3COOH + HOCH3
浓H2SO4
CH3COOCH3 + H2O 乙酸甲酯
CH2-OH
CH2-OH +3HO-NO2 CH2-OH
浓硫酸
CH2 O NO2 CH O NO2
练 习 实 践
2、酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完 全吸收，这种物质是： （ C ）
A：浓硫酸 C：碱石灰
B：浓NaOH溶液
D：无水氯化钙
3、某有机物6g 与足量钠反应生成 0.05molH2,该 有机物可能是( B)
A. CH3CH2OH C. CH3OH B. CH3CH2CH2OH D. CH3-O-CH3
厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这 样鱼的味道就变得无腥、香醇，特 别鲜美。
三、乙酸的化学性质：
2、乙酸的酯化反应
反应后饱和Na2CO3 溶液上层有什么现象? 液面上有透明的不 溶于水的油状液体产 生，并可以闻到香味。 这种香味的液体乙酸 乙酯。
酸和醇起作用，生成酯和水的反应。 酯化反应：
CH3COOH + HOC2H
乙酸乙酯
1 乙酸乙酯结构简式：
官能团
O ‖ CH3—C—OCH2CH3
O ‖ –C–O–C –
2 物理性质
无色澄清液体，熔点-83.6℃，沸点77.06 ℃， 密度比水小，微溶于水，易溶于醇、酮、醚等有 机溶剂，有果香味
想一想
我们学习了乙酸乙酯的物理性质， 为 什么白酒存放的时间越久越醇香呢？ 我们都知道酒中含有一定量的酒精（乙醇）， 尤其是白酒中乙醇含量更高，在长期的储存过程中 ，部分乙醇氧化为乙醛，最后由氧化成乙酸，乙醇 和乙酸反应生成具有果香味的乙酸乙酯。放置的时 间越久，高度数的白酒酯化程度越高，产生的酯越 多，所以，陈年老酒就格外香。
2．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理和操作 是（ C ） A．蒸馏 B．水洗后分液 C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液 3、 酯化反应属于（ D） A．中和反应 B．不可逆反应 C．离子反应 D．取代反应
这一原子团称为羟基 写作－OH
结构式：H
C—C—O—H
乙醇分子可以看作是乙烷分 子里的一个氢原子被羟基所 取代的产物
H H CH3CH2OH 结构简式： 或 C2H5OH
烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团
取代而生成的一系列新的有机化合物。
官能团
决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫
做官能团。如: —X(卤原子)，-NO2（硝基），
三、乙醇的化学性质
实验3-2 乙醇与金属钠的反应
物质 金属钠的变化 气体燃烧现象 产生淡蓝色火 焰 检验产物 烧杯壁上出现 液滴
水
H—O—H
钠浮在水面上， 四处游动，熔成 光亮的小球，发 出咝咝的响声。
乙醇
钠沉在液面下， 反应速率比钠与 产生淡蓝 水反应慢，没有 色火焰 熔成光亮的小球
烧杯壁上出现 液滴，石灰水 不浑浊
浓
H2 SO4
----同位素示踪法
酯 化 反 应 规 律 ： 酸 脱 羟 基 醇 脱 氢
O
CH3 C OH + H
酯化反应实质：
酯化反应属于哪一类型有机反应类型？
酯化反应属于取代反应中的一种，也可看作是分子 间脱水的反应。
=
18O
C2H5
浓H2SO4
O
CH3 C
酸脱羟基, 醇脱氢，一对一，生成水
乙醇与钠的反应原理
Na OH Na
OH
三、乙醇的化学性质
2、乙醇的氧化反应 ①、乙醇的燃烧反应
乙醇在空气中易燃烧，放出大量的热，火焰呈淡蓝色
点燃 CH3CH2OH +3O2 2CO2 + 3H2O
酒精燃料飞机
酒精火锅
三、乙醇的化学性质
(2)乙醇的催化氧化 实验3-3把灼热的铜丝 插入乙醇中，观察铜丝 颜色变化，并小心闻试 管中液体产生的气味。 插入乙醇 溶液中 又变红 有刺激性气味
+3H2O
CH2 O NO2
硝酸甘油酯 （硝化甘油）
小结：
分子式、结构式、C—O—H
酸性 酯化反应
四、乙酸的用途：
香料 染料 医药
有机化工原料 乙酸
喷漆溶剂 醋酸纤维 合成纤维
农药
（四）乙酸的用途：
1、乙酸又名醋酸，是食醋的主要成分，普通的食醋 中含有3%~5%的乙酸，作食品调味剂； 2、作消毒剂，例如用食醋对房间进行熏蒸，给环 境消毒； 3、用食醋浸泡水壶中的水垢。
防止受热不匀发生倒吸
探究酯化反应可能的脱水方式
方式一：酸脱氢、醇脱羟基
O CH3C OH + H OCH2CH3 浓H2SO4 O CH3C OCH2CH3 + H2O
方式二：酸脱羟基、醇脱氢
O C H3 C O H + H O C H2 CH3
O C H3 C O C H2 C H3 + H2 O
CH3COOH
乙酸
K2Cr2O7 （橙红色）
乙醇
Cr2(SO4)3 （绿色）
三、乙醇的主要用途
（1）用作燃料。 （2）用作溶剂。 （3）化工原料，制乙酸、乙醚等。 （4）制造饮料、香精。 （5）医疗上用75%的酒精作消毒剂。
三、醇类 1、概念：链烃基或芳香烃的侧链与羟基相连的 化合物。 2、分类： 根据羟基的数目分：
一、乙酸的物理性质：
俗名： 醋酸
颜色、状态：无色液体
有强烈刺激性气味 沸点： 117.9℃ （易挥发） 气味：
熔点： 16.6℃
（当温度低于16.6℃时，乙酸凝结成冰一样的晶体，称为冰醋酸）
溶解性： 易溶于水、乙醇等溶剂
二、乙酸分子组成与结构
乙酸分子比例模型 乙酸球棍模型
二、乙酸的分子组成和结构：
三、乙醇的化学性质
1、与活泼金属反应(如Na、K等)
2CH3CH2OH + 2Na
H H
2CH3CH2ONa + H2↑ 乙醇钠
|
H
|
H
2 H—C — C —O—H + 2Na | |
说明： ①该反应类似于钠与水的反应，属于置换反应。 ②乙醇与钠的反应比水与钠的反应要缓和得多，说明乙醇 羟基中的氢不如水中氢活泼
-OH（羟基），（碳碳双键）等。
—Cl
—OH
甲基是官能团吗？OH- ？
• 指出下列物质的官能团： 乙醇 一氯甲烷 乙烯 氯原子 羟基
碳碳双键
写出羟基（—OH）与氢氧根（OH-）的 电子式
结构与性质分析
④
H H H
⑤
C—C—O—H
官能团－羟基（－OH）
H
③
H② ①
乙醇分子是由乙基（—C2H5）和羟基（—OH）组 成的，羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要性质。 在①②③④处均可断键反应。在后面的化学性质中 要注意是在哪里断键的。
乙醇
中国是最早掌握酿酒技术的国家之一， 我国的酒文化源远流长
身边的乙醇
1゜表示100ml酒中含有 1ml乙醇。
75%
95%
含酒精:38% - 65% 含酒精:8% - 15% 含酒精:6% - 20% 含酒精:3% - 5%
一、物理性质
颜 气 状 密 色 ： 无色透明 味 ：特殊香味 态： 液体 度 ： 比水小
酯类广泛存在于自然界中
酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果 和花草中。如：梨里含有乙酸异戊酯，苹果和 香蕉里含有异戊酸异戊酯等。 酯的密度一般小于水，并 难溶于水，易溶于乙醇和乙 醚等有机溶剂。 酯可用作溶剂，也可用作 制备饮料和糖果的香料。
练 习
1．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙 醇、苯及氢氧化钡溶液的是（ ） CD A．金属钠 B．溴水 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊试液
——乙 酸
酉
廿 一 日
醋的来历？
传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿子黑塔跟父亲也
学会了酿酒技术。后来，从山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒 糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉时，一 开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的， 味道很美。烧菜时放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味 酱”。故醋在古代又叫“苦酒”
乙醇的催化氧化
醛基－－官能团 写作－CHO H CH3 C—O—H + Cu O
H | CH3 —C — O + Cu + H2O
H
去H氧化规律：去掉—OH上的 H和—OH所在的碳原子上的H
思考：下列醇是否能被氧化？
CH3—CH2—CH2—OH
CH3
OH CH3—CH2—CH—CH3
CH3-C-CH3
分子式： 结构式： C2H4O2
H O H—C—C—O—H
结构简式： CH 官能团：
H
3COOH
—C—OH （或—COOH）
羟基
羧基
羰基 O
由“乙酸”的名称，推测乙酸有何化学性质？
请设计实验验证 药品：镁条、NaOH溶液、Na2CO3粉未、 Na2O粉末、乙酸溶液、酚酞、石蕊。
三、乙酸的化学性质：
OH
醇能发生催化氧化的条件：与羟基相连的
碳原子上有氢原子。
三、乙醇的化学性质
资料卡片 （ 3）乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重 铬酸钾（K2Cr2O7）溶液反应，被直接氧化成 交通警察检查司机是否 乙酸。 酒后驾车的装置中，含有橙色
的酸性重铬酸钾，当其遇到乙 酸性重铬酸钾溶液 醇时橙色变为绿色，由此可以 CH 判断司机是否酒后驾车。 3CH2OH
一元醇：如CH3OH 甲醇
二元醇：CH2OH 乙二醇 CH2OH 多元醇：CH2OH 丙三醇 CHOH CH2OH
小 结
乙醇
H
分子结构： 物理性质： 化学性质: 官能团－OH
H H
④
C—C—O—H
①
② H H ⑤ ③
①与活泼金属反应
① 全部 ① ③
②氧化反应－－燃烧
－－催化氧化
1、铜丝在空气中灼烧后，马上放入下列溶液中，充分反 应后取出，烘干、冷却、称重，质量不变的是（ B ） A、稀硫酸 B、酒精 C、NaOH溶液 D、醋
5. 饱和Na2CO3溶液有什么作用？ ① 中和乙酸。 ② 溶解、吸收乙醇。 ③ 降低酯在水中的溶解度,以便使酯分层析出。 6.加热的目的— 加快反应速率；及时 将产物乙酸乙酯蒸出
7.为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？
E、与Na2CO3反应：
2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa +H2O+CO2↑
判断酸性强弱顺序：
CH3COOH，H2CO3
酸性：CH3COOH＞H2CO3
如何除水垢？
水垢主要成份：Ｍg(OH)2和CaCO3
2CH3COOH + CaCO3 →(CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑
99.5%以上的叫“无水乙醇”； 75%的常用于消毒。
溶解性： 跟水以任意比互溶
挥发性： 易挥发;沸点780C
讨论：如何检验乙醇中是否含有水？ 加入无水硫酸铜
如何除去乙醇中少量的水？
加入生石灰，再蒸馏
二、乙醇的组成和结构
乙醇球棍模型
乙醇分子的比例模型
二、乙醇的组成和结构
分子式： C2H6O H H
铜丝
Δ
变黑
反应过程：
2Cu + O2
乙 醇
△
2CuO （红色变为黑色）
CH3CH2OH + CuO △ CH3CHO+Cu+H2O
（黑色变为红色）
铜或银
总反应： 2C2H5OH+O2
△
2CH3CHO+2H2O
乙 醛
拓展：在有机化学中通常用反应物的“得氧”或
“得氢”来判断氧化还原反应。 得氧或失氢叫做氧化反应；得氢或失氧叫做还原反应。
1、乙酸的（弱）酸性
CH3COOH CH3COO- +H+
A、使紫色石蕊试液变红
B、与活泼金属Mg反应：
2CH3COOH + Mg = (CH3COO)2Mg+H2↑
C、与碱NaOH反应：
CH3COOH + NaOH = CH3COONa+ H2O
D、与Na2O反应：
2CH3COOH + Na2O = 2CH3COONa +H2O
浓硫酸 5 △
CH3COOC2H5+H2O
乙酸乙酯
即：酸 +
醇
→
酯
+
水
强调： 1、该反应为可逆反应，存在化学平衡
2、浓硫酸作用：催化剂、吸水剂
乙酸乙酯的实验室制备的问题讨论
1.装药品的顺序如何？ 乙醇--浓硫酸--乙酸
2.加碎瓷片的目是 ——防暴沸
3.浓硫酸的作用是什么？ ①催化剂:加快化学反应速率
=
18O
C2H5 + H2O
酸和醇的酯化反应
C2H5OH + HO—NO2
浓H2SO4
C2H5O—NO2 + H2O 硝酸乙酯
CH3COOH + HOCH3
浓H2SO4
CH3COOCH3 + H2O 乙酸甲酯
CH2-OH
CH2-OH +3HO-NO2 CH2-OH
浓硫酸
CH2 O NO2 CH O NO2
练 习 实 践
2、酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完 全吸收，这种物质是： （ C ）
A：浓硫酸 C：碱石灰
B：浓NaOH溶液
D：无水氯化钙
3、某有机物6g 与足量钠反应生成 0.05molH2,该 有机物可能是( B)
A. CH3CH2OH C. CH3OH B. CH3CH2CH2OH D. CH3-O-CH3
厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这 样鱼的味道就变得无腥、香醇，特 别鲜美。
三、乙酸的化学性质：
2、乙酸的酯化反应
反应后饱和Na2CO3 溶液上层有什么现象? 液面上有透明的不 溶于水的油状液体产 生，并可以闻到香味。 这种香味的液体乙酸 乙酯。
酸和醇起作用，生成酯和水的反应。 酯化反应：
CH3COOH + HOC2H
乙酸乙酯
1 乙酸乙酯结构简式：
官能团
O ‖ CH3—C—OCH2CH3
O ‖ –C–O–C –
2 物理性质
无色澄清液体，熔点-83.6℃，沸点77.06 ℃， 密度比水小，微溶于水，易溶于醇、酮、醚等有 机溶剂，有果香味
想一想
我们学习了乙酸乙酯的物理性质， 为 什么白酒存放的时间越久越醇香呢？ 我们都知道酒中含有一定量的酒精（乙醇）， 尤其是白酒中乙醇含量更高，在长期的储存过程中 ，部分乙醇氧化为乙醛，最后由氧化成乙酸，乙醇 和乙酸反应生成具有果香味的乙酸乙酯。放置的时 间越久，高度数的白酒酯化程度越高，产生的酯越 多，所以，陈年老酒就格外香。
2．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理和操作 是（ C ） A．蒸馏 B．水洗后分液 C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液 3、 酯化反应属于（ D） A．中和反应 B．不可逆反应 C．离子反应 D．取代反应
这一原子团称为羟基 写作－OH
结构式：H
C—C—O—H
乙醇分子可以看作是乙烷分 子里的一个氢原子被羟基所 取代的产物
H H CH3CH2OH 结构简式： 或 C2H5OH
烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团
取代而生成的一系列新的有机化合物。
官能团
决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫
做官能团。如: —X(卤原子)，-NO2（硝基），
三、乙醇的化学性质
实验3-2 乙醇与金属钠的反应
物质 金属钠的变化 气体燃烧现象 产生淡蓝色火 焰 检验产物 烧杯壁上出现 液滴
水
H—O—H
钠浮在水面上， 四处游动，熔成 光亮的小球，发 出咝咝的响声。
乙醇
钠沉在液面下， 反应速率比钠与 产生淡蓝 水反应慢，没有 色火焰 熔成光亮的小球
烧杯壁上出现 液滴，石灰水 不浑浊
浓
H2 SO4
----同位素示踪法
酯 化 反 应 规 律 ： 酸 脱 羟 基 醇 脱 氢
O
CH3 C OH + H
酯化反应实质：
酯化反应属于哪一类型有机反应类型？
酯化反应属于取代反应中的一种，也可看作是分子 间脱水的反应。
=
18O
C2H5
浓H2SO4
O
CH3 C
酸脱羟基, 醇脱氢，一对一，生成水
乙醇与钠的反应原理
Na OH Na
OH
三、乙醇的化学性质
2、乙醇的氧化反应 ①、乙醇的燃烧反应
乙醇在空气中易燃烧，放出大量的热，火焰呈淡蓝色
点燃 CH3CH2OH +3O2 2CO2 + 3H2O
酒精燃料飞机
酒精火锅
三、乙醇的化学性质
(2)乙醇的催化氧化 实验3-3把灼热的铜丝 插入乙醇中，观察铜丝 颜色变化，并小心闻试 管中液体产生的气味。 插入乙醇 溶液中 又变红 有刺激性气味
+3H2O
CH2 O NO2
硝酸甘油酯 （硝化甘油）
小结：
分子式、结构式、C—O—H
酸性 酯化反应
四、乙酸的用途：
香料 染料 医药
有机化工原料 乙酸
喷漆溶剂 醋酸纤维 合成纤维
农药
（四）乙酸的用途：
1、乙酸又名醋酸，是食醋的主要成分，普通的食醋 中含有3%~5%的乙酸，作食品调味剂； 2、作消毒剂，例如用食醋对房间进行熏蒸，给环 境消毒； 3、用食醋浸泡水壶中的水垢。
防止受热不匀发生倒吸
探究酯化反应可能的脱水方式
方式一：酸脱氢、醇脱羟基
O CH3C OH + H OCH2CH3 浓H2SO4 O CH3C OCH2CH3 + H2O
方式二：酸脱羟基、醇脱氢
O C H3 C O H + H O C H2 CH3
O C H3 C O C H2 C H3 + H2 O
CH3COOH
乙酸
K2Cr2O7 （橙红色）
乙醇
Cr2(SO4)3 （绿色）
三、乙醇的主要用途
（1）用作燃料。 （2）用作溶剂。 （3）化工原料，制乙酸、乙醚等。 （4）制造饮料、香精。 （5）医疗上用75%的酒精作消毒剂。
三、醇类 1、概念：链烃基或芳香烃的侧链与羟基相连的 化合物。 2、分类： 根据羟基的数目分：
一、乙酸的物理性质：
俗名： 醋酸
颜色、状态：无色液体
有强烈刺激性气味 沸点： 117.9℃ （易挥发） 气味：
熔点： 16.6℃
（当温度低于16.6℃时，乙酸凝结成冰一样的晶体，称为冰醋酸）
溶解性： 易溶于水、乙醇等溶剂
二、乙酸分子组成与结构
乙酸分子比例模型 乙酸球棍模型
二、乙酸的分子组成和结构：
三、乙醇的化学性质
1、与活泼金属反应(如Na、K等)
2CH3CH2OH + 2Na
H H
2CH3CH2ONa + H2↑ 乙醇钠
|
H
|
H
2 H—C — C —O—H + 2Na | |
说明： ①该反应类似于钠与水的反应，属于置换反应。 ②乙醇与钠的反应比水与钠的反应要缓和得多，说明乙醇 羟基中的氢不如水中氢活泼
-OH（羟基），（碳碳双键）等。
—Cl
—OH
甲基是官能团吗？OH- ？
• 指出下列物质的官能团： 乙醇 一氯甲烷 乙烯 氯原子 羟基
碳碳双键
写出羟基（—OH）与氢氧根（OH-）的 电子式
结构与性质分析
④
H H H
⑤
C—C—O—H
官能团－羟基（－OH）
H
③
H② ①
乙醇分子是由乙基（—C2H5）和羟基（—OH）组 成的，羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要性质。 在①②③④处均可断键反应。在后面的化学性质中 要注意是在哪里断键的。
乙醇
中国是最早掌握酿酒技术的国家之一， 我国的酒文化源远流长
身边的乙醇
1゜表示100ml酒中含有 1ml乙醇。
75%
95%
含酒精:38% - 65% 含酒精:8% - 15% 含酒精:6% - 20% 含酒精:3% - 5%
一、物理性质
颜 气 状 密 色 ： 无色透明 味 ：特殊香味 态： 液体 度 ： 比水小
酯类广泛存在于自然界中
酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果 和花草中。如：梨里含有乙酸异戊酯，苹果和 香蕉里含有异戊酸异戊酯等。 酯的密度一般小于水，并 难溶于水，易溶于乙醇和乙 醚等有机溶剂。 酯可用作溶剂，也可用作 制备饮料和糖果的香料。
练 习
1．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙 醇、苯及氢氧化钡溶液的是（ ） CD A．金属钠 B．溴水 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊试液
——乙 酸
酉
廿 一 日
醋的来历？
传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿子黑塔跟父亲也
学会了酿酒技术。后来，从山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒 糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉时，一 开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的， 味道很美。烧菜时放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味 酱”。故醋在古代又叫“苦酒”
乙醇的催化氧化
醛基－－官能团 写作－CHO H CH3 C—O—H + Cu O
H | CH3 —C — O + Cu + H2O
H
去H氧化规律：去掉—OH上的 H和—OH所在的碳原子上的H
思考：下列醇是否能被氧化？
CH3—CH2—CH2—OH
CH3
OH CH3—CH2—CH—CH3
CH3-C-CH3
分子式： 结构式： C2H4O2
H O H—C—C—O—H
结构简式： CH 官能团：
H
3COOH
—C—OH （或—COOH）
羟基
羧基
羰基 O
由“乙酸”的名称，推测乙酸有何化学性质？
请设计实验验证 药品：镁条、NaOH溶液、Na2CO3粉未、 Na2O粉末、乙酸溶液、酚酞、石蕊。
三、乙酸的化学性质：
OH
醇能发生催化氧化的条件：与羟基相连的
碳原子上有氢原子。
三、乙醇的化学性质
资料卡片 （ 3）乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重 铬酸钾（K2Cr2O7）溶液反应，被直接氧化成 交通警察检查司机是否 乙酸。 酒后驾车的装置中，含有橙色
的酸性重铬酸钾，当其遇到乙 酸性重铬酸钾溶液 醇时橙色变为绿色，由此可以 CH 判断司机是否酒后驾车。 3CH2OH
一元醇：如CH3OH 甲醇
二元醇：CH2OH 乙二醇 CH2OH 多元醇：CH2OH 丙三醇 CHOH CH2OH
小 结
乙醇
H
分子结构： 物理性质： 化学性质: 官能团－OH
H H
④
C—C—O—H
①
② H H ⑤ ③
①与活泼金属反应
① 全部 ① ③
②氧化反应－－燃烧
－－催化氧化
1、铜丝在空气中灼烧后，马上放入下列溶液中，充分反 应后取出，烘干、冷却、称重，质量不变的是（ B ） A、稀硫酸 B、酒精 C、NaOH溶液 D、醋