元素_课件PPT
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人教版化学九年级上册第三单元3.3《元素》ppt课件 ( 共21张PPT)
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/8/112021/8/112021/8/118/11/2021 12:02:08 AM
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11、一个好的教师，是一个懂得心理 学和教 育学的 人。2021/8/112021/8/112021/8/11Aug-2111- Aug-21
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12、要记住，你不仅是教课的教师， 也是学 生的教 育者， 生活的 导师和 道德的 引路人 。2021/8/112021/8/112021/8/11Wednesday, August 11, 2021
4、地壳中各种元素的质量分数 氧>硅>铝>铁
（1）地壳中含量最多的元素是： 氧元素 （2）地壳中含量最多的金属元素：铝元素 （3）生物细胞中含量最多的元素：氧元素
5、元素与原子的区别与联系
原子
元素
1、粒子；
1、是粒子的总称；
区 2、既讲种类，又讲个数； 2、只讲种类，不讲个 别 3、微观角度描述分子的 数；
18 Ar 氩 40
图A
+6 2 4 图B
(1)原子序数为14的元素名称为
；
(2)图B是某元素的原子结构示意图，该元素在图A中的位
置是（填①或②或③） ；
(3)每周期中从左到右存在着的变化规律（写一条）＿＿
＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
一、元素 1.定义：具有相同的核电荷数（质子数）的一类原子的总称 2、决定元素种类的是:核电荷数（质子数） 3.分类：金属元素、非金属元素和稀有气体元素 4.地壳中元素含量：氧、硅、铝、铁 二、元素符号 1、书写 2、符号表示意义 三、元素周期表 1、元素周期表的构成（周期、族） 2、原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数 3、元素周期表中各符号含义
什么是元素怎样表示元素的名称和符号PPT课件
专题技能训练
【点拨】熔点相同可能是一种物质，由图可知，乙、丙熔点 相同，可能是同种物质；这两块晶体中，丙开始熔化的时间 比乙晚，所以丙的质量较大。 【答案】乙、丙；丙
专题技能训练
(4)当冰全部熔化后，继续加热使烧杯中的水沸腾并持续一 段时间，发现试管中的水始终不会沸腾，其原因可能是 _试__管__中__的__水__达__到__沸__点__后__不__能__继__续__吸__热____。
专题技能训练
【点拨】甲若是固体，6～10 min时吸热，温度保持80 ℃不 变，有固定的熔化温度，是晶体，故A不符合题意；乙若是 固体，则6～10 min时吸热，温度保持60 ℃不变，有固定的 熔化温度，是晶体，在第10 min时吸热且温度没有再升高， 不一定全部熔化为液体，故B符合题意；甲若是液体，则它 在6～10 min内还在吸热，但温度保持80 ℃不变，是液体的 沸腾过程，故C不符合题意；乙若是液体，则它在6～10 min 内还在吸热，
专题技能训练
但温度保持60 ℃不变，是液体的沸腾过程，它的沸点是60 ℃， 故D不符合题意。故选B。 【答案】B
专题技能训练
A．冰的熔化过程持续了10 min B．图中A、B两点温度相同，B点
比A点试管里冰的体积少 C．当烧杯里的水沸腾时，持续加热，试管里的水也能沸腾 D．装冰的试管放在装水的烧杯里加热，目的是使冰受热
二、元素的种类
1．金属元素： 原子的最外层电子数一般少于4个(是不稳定结构)，在化 学变化中易失去最外层电子，而使次外层成为最外层， 形成稳定结构。这种性质叫做金属性。
2．非金属元素： 原子的最外层电子数一般多于或等于4个(是不稳定结构)， 在化学变化中易获得电子，而使最外层达到8电子的稳定 结构。这种性质叫做非金属性。 稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He为2个)，为相 对稳定结构。
《元素》PPT课件(公开课)2022年人教版 (14)
课题3 元素
鸡蛋壳
你知道吗？
鸡蛋壳、贝壳、 石灰石的主要成 分是一样的吗？
贝壳
它们的主要成 分都是碳酸钙 (CaCO3) ，是 由碳、氧、钙 元素组成 的
平泉四中 管清侨
石灰石
一、元素
左图是两种物 质分子的构成， 你发现了什么？
二氧化碳和一氧化碳这两 种不同物质的分子中都含有 氧原子和碳原子。
还有哪些物质的分子中
物质、元素与构成粒子的关系
元素 组成
氧气、氢气、氨水 铁、汞、金刚石等 硫酸铜、氯化钠等
构成 构成 构成
分子 原子 离子
元素 总称
组成 构成
构成
原子
物质
构成
分子
宏观概念 微观概念
3.元素在自然界的分布
114种元素
1)地壳里 氧 硅 铝 铁
2)生物细胞中 氧 碳 氢 氮
3)空气里 氮、氧
在下列化学反应中，反应物与生成物相比较，
元素周期表能提供元素的以下几方面信息：
原子序数—— 元素名称————
——元素符号 ———相对原子质量
可以根据元素名称知道属于哪类元素；
可以根据原子序数得出该元素的核电荷数、原子核内的质 子数以及该原子核外的电子数；
探究
在元素周期表中查找元素
1.参见图3－17和表3－3，在元素周期表中 一查询这些元素的有关信息（如
重点：盐的性质 复分解反应
难点：复分解反应
三、教法和学法
1、教法
新的教育理念倾向于将学习看作学生自己的事情，学生是学习 的主体。据此，结合本节课的特点和学生认知情况，本节课我采用 以下教学方法：
①互动教学法：在教师的引导下，通过猜想、讨论、抢答等方 式，师生之间进行的“信息”交流，培养学生学习自主性和积极性 的提高。
鸡蛋壳
你知道吗？
鸡蛋壳、贝壳、 石灰石的主要成 分是一样的吗？
贝壳
它们的主要成 分都是碳酸钙 (CaCO3) ，是 由碳、氧、钙 元素组成 的
平泉四中 管清侨
石灰石
一、元素
左图是两种物 质分子的构成， 你发现了什么？
二氧化碳和一氧化碳这两 种不同物质的分子中都含有 氧原子和碳原子。
还有哪些物质的分子中
物质、元素与构成粒子的关系
元素 组成
氧气、氢气、氨水 铁、汞、金刚石等 硫酸铜、氯化钠等
构成 构成 构成
分子 原子 离子
元素 总称
组成 构成
构成
原子
物质
构成
分子
宏观概念 微观概念
3.元素在自然界的分布
114种元素
1)地壳里 氧 硅 铝 铁
2)生物细胞中 氧 碳 氢 氮
3)空气里 氮、氧
在下列化学反应中，反应物与生成物相比较，
元素周期表能提供元素的以下几方面信息：
原子序数—— 元素名称————
——元素符号 ———相对原子质量
可以根据元素名称知道属于哪类元素；
可以根据原子序数得出该元素的核电荷数、原子核内的质 子数以及该原子核外的电子数；
探究
在元素周期表中查找元素
1.参见图3－17和表3－3，在元素周期表中 一查询这些元素的有关信息（如
重点：盐的性质 复分解反应
难点：复分解反应
三、教法和学法
1、教法
新的教育理念倾向于将学习看作学生自己的事情，学生是学习 的主体。据此，结合本节课的特点和学生认知情况，本节课我采用 以下教学方法：
①互动教学法：在教师的引导下，通过猜想、讨论、抢答等方 式，师生之间进行的“信息”交流，培养学生学习自主性和积极性 的提高。
初中九年级人教版上册化学3.3《元素》课件(人教九上)(共37张PPT)
介绍 “O〞表示什么意义？ 讨论 “H〞 “C〞 “Co〞各表示什么意义？
练习
1、八个硫原子如何表示？六十个碳原子如何表示？
2、2P 3S 2Mg 4Fe 各表示什么意义？
离子符号的书写及表示意义：
带一个单位正电荷的钠离子表示为“Na+〞； 带两个单位负电荷的氧离子表示为“O2-〞。 强调：电荷数为1 时，省略不写。
四、物质的简单分类：
混合物
物质
单质
纯洁物
化合物 氧化物
。。。。
第二课时 自然界中的元素
三维目标 1、知识与技能：
〔1〕了解人体的元素组成；了解某些元 素〔如钙、铁、锌等〕对人体健康的重 要作用；懂得一些生活常识。 〔2〕知道地壳、海洋、人体、太阳中主 要元素是什么。 2、过程和方法： 〔1〕初步学会运用多种手段〔特别是网 络〕查找资料，运用比较、分类、归纳、 概括等方法获取有用信息； 〔2〕主动与他人进行交流和分享。 3、情感态度和价值观：
二、化学课程标准和中考说明的要求：
1、认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。〔考试 要求B〕
2、记住一些常见元素的名称和符号。 〔考试要求A〕 3、知道元素的简单分类。〔考试要求A〕 4、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。考试要求A〕 5、形成“化学变化过程中元素不变〞的观念。 〔考试要求C〕 6、能从组成上识别氧化物，区分单质和化合物。(考试要求C 〕
〔三〕学以致用 解决问题
2、〔10苏州市〕人体中化学元素含量的多少直
接影响健康，缺乏以下哪种元素易导致贫血症 〔〕
A．钙 B．碘 C．锌
D．铁
3、〔10常州市〕中国居民营养与健康调查说明，
人体内元素失衡是重要的致病因素。以下疾病可 能与缺铁有关的是〔 〕
练习
1、八个硫原子如何表示？六十个碳原子如何表示？
2、2P 3S 2Mg 4Fe 各表示什么意义？
离子符号的书写及表示意义：
带一个单位正电荷的钠离子表示为“Na+〞； 带两个单位负电荷的氧离子表示为“O2-〞。 强调：电荷数为1 时，省略不写。
四、物质的简单分类：
混合物
物质
单质
纯洁物
化合物 氧化物
。。。。
第二课时 自然界中的元素
三维目标 1、知识与技能：
〔1〕了解人体的元素组成；了解某些元 素〔如钙、铁、锌等〕对人体健康的重 要作用；懂得一些生活常识。 〔2〕知道地壳、海洋、人体、太阳中主 要元素是什么。 2、过程和方法： 〔1〕初步学会运用多种手段〔特别是网 络〕查找资料，运用比较、分类、归纳、 概括等方法获取有用信息； 〔2〕主动与他人进行交流和分享。 3、情感态度和价值观：
二、化学课程标准和中考说明的要求：
1、认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。〔考试 要求B〕
2、记住一些常见元素的名称和符号。 〔考试要求A〕 3、知道元素的简单分类。〔考试要求A〕 4、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。考试要求A〕 5、形成“化学变化过程中元素不变〞的观念。 〔考试要求C〕 6、能从组成上识别氧化物，区分单质和化合物。(考试要求C 〕
〔三〕学以致用 解决问题
2、〔10苏州市〕人体中化学元素含量的多少直
接影响健康，缺乏以下哪种元素易导致贫血症 〔〕
A．钙 B．碘 C．锌
D．铁
3、〔10常州市〕中国居民营养与健康调查说明，
人体内元素失衡是重要的致病因素。以下疾病可 能与缺铁有关的是〔 〕
元素周期表_课件PPT
人类在长期的生产活动和科学实践中，逐步认识了元 素间的内在联系和元素性质变化的规律性。那么同族元素 间有哪些规律存在呢？让我们一起走进丰富多彩的物质世 界，共同探讨元素的性质与原子结构的关系。
●梳理导引 1．碱金属元素原子的最外层都有______________个 电子，都是活泼的金属；且随核电荷数增加，电子层数逐 渐______________，原子半径逐渐______________，金属 性逐渐____________。 2．碱金属单质的物理性质：都有______________的 金属光泽，质______________，密度______________，熔 点____________，导电性和导热性都____________；随着 核电荷数增加，碱金属单质的熔、沸点逐渐____________， 密度逐渐____________[特殊的ρ(K)<ρ(Na)]。
4．比较元素金属性强弱的方法 (1)根据金属活动性顺序表判断。自左至右金属性减弱， 即失电子能力减弱，如：Zn>Cu。 (2)根据元素周期表判断。同周期，从左至右金属性减 弱 。 同 主 族 ， 自 上 而 下 金 属 性 增 强 。 如 ： Na>Mg>Al ， Na<K。 (3)根据元素的单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程 度判断。置换反应越易发生的元素金属性越强。如钾与水 比钠与水反应剧烈，则K>Na(金属性)。
溶液分上 下两层，下层呈 红棕色
Cl2＋ 2NaBr===2NaCl＋Br2
b.将少量新制的饱 和氯水加入盛有KI溶液 的试管，振荡后加CCl4， 振荡，静置
溶液分上 下两层，下层呈 紫红色
＋I2
Cl2＋2KI===2KCl
实验
c.将少量溴水加 入盛有KI溶液的试管， 振荡后加CCl4，振荡，
《元素》PPT课件
导入新课知堂小结 一、元素 1.定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 2.在自然界中的分布 (1)地壳中含量最多的前四种元素：氧、硅、铝、铁； (2)生物体内含量最多的前三种元素：氧、碳、氢。 3.分类：金属元素、非金属元素(包括稀有气体元素)。
二、元素符号
1.读法及写法； 2.含义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。
不同的物质可能是由不同种元素组成的，也可能 由相同的元素组成。
导入新探知究新知
元素在地壳中的含量和分布
1. 地壳中含量居于前五位 的元素是：氧、硅、铝、 铁、钙 2. 地壳中含量最多的元 素是：氧
3. 地壳中含量最多的金属 元素是：铝
导入新探知究新知
元素分类
金属元素 汉字特点：带“钅”旁，“金” 和“汞”例外
素养考点 2 元素符号
例 下列元素符号正确的是（ B ）
A．金aU
B．锰Mn
C．氦he
D．银AG
导入新巩知固练习
连接中考
素养考点 3 元素周期表
例 碘元素在元素周期表中的信息如图。下列说法正
确的是（ D ）
A．1个碘原子中含有53个中子 B．碘元素属于金属元素 C．1个I2分子中含有53个电子 D．碘的相对原子质量为126.9
导入新探知究新知
知识点 1 元素
概念
观察下列分子的组成，总结它们的共同特点。
氧化汞
氧气
水
二氧化碳
HgO
汞原子 氧原子
O2 氧原子
H2O
氢原子 氧原子
CO2
碳原子 氧原子
导入新探知究新知
上述分子中都含有氧原子，这些氧原子 属于同类分子吗？
物质
HgO O2 H2O CO2
元素ppt课件
磷元素及其性质
磷元素的物理性质：磷是一种 白色或浅黄色固体，具有微弱 的毒性。
磷元素的化学性质：磷在常温 下能与氧气反应生成五氧化二 磷，同时也能与酸反应。
磷的重要化合物：磷酸、磷酸 盐等。
氯元素及其性质
氯元素的物理性质
氯是一种黄绿色气体，具有强烈的刺激性气味。
氯元素的化学性质
氯气具有强氧化性，能与多种金属和非金属反应 生成氯化物。
描述铁在自然界中的存在形式，以及铁在工 业和日常生活中的用途。
05
CHAPTER
非金属元素及其性质
硫元素及其性质
硫元素的物理性质
硫是一种淡黄色固体，具有刺激 性气味。
硫元素的化学性质
硫在常温下不易与氧气反应，但 在加热条件下能与氧气反应生成
二氧化硫。
硫的重要化合物
硫化氢、二氧化硫、三氧化硫等 。
氢气是已知的最轻的元素，也 是宇宙中最丰富的元素。
物理性质：无色、无味、透明 的气体。
化学性质：非常活泼，可以与 几乎所有其他元素形成化合物
。
氢气的用途：用于生产氨、盐 酸、甲醇等化工产品；作为火 箭推进剂；用于核聚变研究等
。
氧元素及其性质
原子序数：8 元素符号：O
原子质量：15.9994
氧元素及其性质
中的表现。
镁的存在和用途
描述镁在自然界中的存在形式 ，以及镁在工业和日常生活中
的用途。
铝元素及其性质
铝的原子结构
详描述铝的原子结构，包括 质子数、中子数和电子数等。
铝的物理性质
描述铝的外观、状态、密度、 硬度等物理特性。
铝的化学性质
分析铝与其他元素之间的化学 反应，以及铝在各种化学环境 中的表现。
《元素》PPT课件(公开课)2022年人教版 (3)
3．元素的种类 师：我们已经知道了元素符号的书写方法和意义，再来想想元素中 文名称有什么特点。 师：投影：
(要求学生阅读课本第62页的“资料卡片”后进行交流、讨论、总 结)
师：金属元素除汞以外都是“钅”字旁，非金属元素按其单质在通 常情况下的存在状态分别加“石”、“氵”、“气”等偏旁。我们可 从它们的偏旁判断它们属于哪类元素。
(2)错误。改正：二氧化硫由硫和氧两种元素组成。 师：地球上的物质有千千万万种，是不是元素也有千千万万种呢？ 生：应该不是。 师：物质的种类很多，但是组成这些物质的元素并不多。到目前 为止，已经发现的元素只有一百多种，这一百多种元素在地壳中的 含量差别很大。
3．各种元素在地壳中的含量相差很大 师：放映教材图4－4的放大图。(分析该图并由学生说出从该图中 得到的信息) 生：(1)地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅。 (2)地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁。 (3)氢、碳、氮等元素在地壳中的含量相对较少。 师：通过分析可见，各种元素在地壳中的含量相差很大。 师：那么，生物细胞中的元素分布情况又怎样呢？ 师：请学生拿出准备的食品、药品的说明，查找其组成元素。 生：(1)阿莫西林的组成元素为碳、氢、氮、氧、硫。
b．错误。改正：二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的。 c．错误。改正：水是由氢元素和氧元素组成的。 师：描述物质的微观结构时一般用“构成”，描述物质宏观组成 时一般用“组成”，对应关系如下： 宏观→物质→元素→组成 微观→分子→原子→构成
课题3 元 素 第1课时 元 素 一、元素 1．定义：元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 2．特点 结论：(1)决定元素种类的是核电荷数，即一种元素与另一种元素的根 本区别为核电荷数(即质子数)不同，但中子数不一定不相同 (2)元素只讲种类，不讲个数 3．元素的种类 地壳中含量较多的元素：氧、硅、铝、铁 4．化学反应的实质 化学反应前后，分子的种类发生了变化，原子种类、元素种类均不变
人教版(五四制)化学八年级 3.3 元素 课件(共25张PPT)
氢氧 氮 磷 硫 铜 铅 碳铁铂 汞 氪 钨 钡
2.每周期的元素之间存在着怎样的规律性联系？它与 “元素周期表”这个名称有没有关系？
学家门捷列夫编制了他 的第一张元素周期表，表中除收入了当时 已知的63种元素外，还给尚未发现的元素 留下了27个空位，并大胆地预言了11种未 知的新元素和它们在元素周期表的位置， 同时根据它们的性质取了名字，如类铝、 类硼、类硅等，后来都得到了验证。
新知学习 课堂小结 知能训练
讨论：在下列化学反应中，反应物与生成物相比较， 分子是否发生了变化？原子是否发生了变化？元素是 否发生了变化？
硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
S O2
SO2
过氧化氢二氧化锰水 + 氧气
H2O2
H2O O2
新知学习 课堂小结 知能训练
元素分类——目前已发现一百余种元素
元素
金属元素： 汉字特点：带“钅”旁，“金” 和“汞”例外
新知学习 课堂小结 知能训练
Thyoaunk
End
结束
世界万物都是由什么形成的？
新知学习 课堂小结 知能训练
一、元素
26个英文字母 一百多种元素
十万个英文单词 世界万物
蛋壳、贝壳、石灰石的主要 成分都是碳酸钙，碳酸钙由 钙、碳、氧三种元素组成。
新知学习 课堂小结 知能训练
元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
二氧化碳(CO2) 氧气(O2) 碳酸钙(CaCO3)
“石” 固态非金属 非金属元素： “气” 气态非金属
“氵” 液态非金属
稀有气体元素：氦、氖、氩、氪、氙
新知学习 课堂小结 知能训练
地壳中各元素含量
1.含量最多的元素 是氧； 2.其次是硅； 3.含量最多的金属 元素是铝。
2.每周期的元素之间存在着怎样的规律性联系？它与 “元素周期表”这个名称有没有关系？
学家门捷列夫编制了他 的第一张元素周期表，表中除收入了当时 已知的63种元素外，还给尚未发现的元素 留下了27个空位，并大胆地预言了11种未 知的新元素和它们在元素周期表的位置， 同时根据它们的性质取了名字，如类铝、 类硼、类硅等，后来都得到了验证。
新知学习 课堂小结 知能训练
讨论：在下列化学反应中，反应物与生成物相比较， 分子是否发生了变化？原子是否发生了变化？元素是 否发生了变化？
硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
S O2
SO2
过氧化氢二氧化锰水 + 氧气
H2O2
H2O O2
新知学习 课堂小结 知能训练
元素分类——目前已发现一百余种元素
元素
金属元素： 汉字特点：带“钅”旁，“金” 和“汞”例外
新知学习 课堂小结 知能训练
Thyoaunk
End
结束
世界万物都是由什么形成的？
新知学习 课堂小结 知能训练
一、元素
26个英文字母 一百多种元素
十万个英文单词 世界万物
蛋壳、贝壳、石灰石的主要 成分都是碳酸钙，碳酸钙由 钙、碳、氧三种元素组成。
新知学习 课堂小结 知能训练
元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
二氧化碳(CO2) 氧气(O2) 碳酸钙(CaCO3)
“石” 固态非金属 非金属元素： “气” 气态非金属
“氵” 液态非金属
稀有气体元素：氦、氖、氩、氪、氙
新知学习 课堂小结 知能训练
地壳中各元素含量
1.含量最多的元素 是氧； 2.其次是硅； 3.含量最多的金属 元素是铝。
课题3 元素 课件(共27张PPT)
A.图a方框右上角横线上应填写NAB.氯元素属于非金属元素
C.图b方框横线上的数字是9D.氯的相对原子质量为35.45g
D
3.市场上有“葡萄糖酸锌、高钙牛奶、绿色碘盐”等商品,这里的“锌、钙、碘”指的是（ ）
A.元素
B.分子
C.离子
D.原子
4.不同元素最本质的区别是（ ）
A.质子数不同
B.核外电子数不同
活动一：建构物质组成与结构模型
任务一：回顾物质的构成，强化微观视角认识物质
氧气、氢气、氨气等铁、汞、金刚石等氯化钠、硫酸铜等
构成
构成
构成
分析以上三种物质由哪种微观粒子构成
活动一：建构物质组成与结构模型
任务一：回顾物质的构成，强化微观视角认识物质
氧气、氢气、氨气等铁、汞、金刚石等氯化钠、硫酸铜等
分子
任务3∶分析常见原子的质子数，建立微观视角认识元素
元素
原子
质子数
中子数
核外电子数
碳元素
碳-12原子
6
6
6
碳-13原子
6
7
6
碳-14原子
6
8
6
钠元素
钠原子
11
12
11
钠离子
11
12
10
根据表格信息，判断不同原子是否为同种元素的依据是什么？
①质子数决定元素的种类
活动一：建构物质组成与结构模型
元素与原子有什么样的区别与联系?
C.中子数不同
D.相对原子质量不同
A
A
5.下表为元素周期表的一部分，A~E代表五种不同元素。下列说法不正确的( )
A.核内质子数:A>DB.原子序数:C>BC.A、B、C同周期D.若D是钠元素,则E是铝元素
C.图b方框横线上的数字是9D.氯的相对原子质量为35.45g
D
3.市场上有“葡萄糖酸锌、高钙牛奶、绿色碘盐”等商品,这里的“锌、钙、碘”指的是（ ）
A.元素
B.分子
C.离子
D.原子
4.不同元素最本质的区别是（ ）
A.质子数不同
B.核外电子数不同
活动一：建构物质组成与结构模型
任务一：回顾物质的构成，强化微观视角认识物质
氧气、氢气、氨气等铁、汞、金刚石等氯化钠、硫酸铜等
构成
构成
构成
分析以上三种物质由哪种微观粒子构成
活动一：建构物质组成与结构模型
任务一：回顾物质的构成，强化微观视角认识物质
氧气、氢气、氨气等铁、汞、金刚石等氯化钠、硫酸铜等
分子
任务3∶分析常见原子的质子数，建立微观视角认识元素
元素
原子
质子数
中子数
核外电子数
碳元素
碳-12原子
6
6
6
碳-13原子
6
7
6
碳-14原子
6
8
6
钠元素
钠原子
11
12
11
钠离子
11
12
10
根据表格信息，判断不同原子是否为同种元素的依据是什么？
①质子数决定元素的种类
活动一：建构物质组成与结构模型
元素与原子有什么样的区别与联系?
C.中子数不同
D.相对原子质量不同
A
A
5.下表为元素周期表的一部分，A~E代表五种不同元素。下列说法不正确的( )
A.核内质子数:A>DB.原子序数:C>BC.A、B、C同周期D.若D是钠元素,则E是铝元素
元素周期表完整(33张)ppt课件
短周期元素中，族序数等于周期序数的元素有 ___H__、__B_e_、__A_l__，族序数等于周期序数2倍的元素有 ___C__、__S_，周期序数等于族序数2倍的元素有__L_i___。
ppt精选版
28
4．判断正误
× (1)最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族。( )
2He
如：氦
10Ne
√ (2)若发现了115号元素，则该元素肯定位于第7周期第ⅤA族。( 18Ar)
6个横行 6个周期
第Ⅷ族
18个纵行，16个族 ppt精选版
金属与 非金属 分界线
26
2.下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数， 其中M为37的是( C )
35 36
35
×
×
37 38
√
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27 45
×
27
3.第3周期第ⅣA族的元素是__S_i_____；Na元素的原子 序数为11，其相邻的同族元素的原子序数是__3_、__1_9__；
6
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螺
旋
时
钟
式
元
素
周
期
表
7
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塔 式 元 素 周 期 表
8
棱
台
型
元
素
周
期
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表
9
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层 式 元 素 周 期 表
10
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螺 旋 式 元 素 周 期 表
11
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透 视 式 元 素 周 期 表
12
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螺 旋 式 元 素 周 期 表
13
Mn= 55 Rh=104.4 Pt= 197.4
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28
4．判断正误
× (1)最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族。( )
2He
如：氦
10Ne
√ (2)若发现了115号元素，则该元素肯定位于第7周期第ⅤA族。( 18Ar)
6个横行 6个周期
第Ⅷ族
18个纵行，16个族 ppt精选版
金属与 非金属 分界线
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2.下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数， 其中M为37的是( C )
35 36
35
×
×
37 38
√
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27 45
×
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3.第3周期第ⅣA族的元素是__S_i_____；Na元素的原子 序数为11，其相邻的同族元素的原子序数是__3_、__1_9__；
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螺
旋
时
钟
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元
素
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塔 式 元 素 周 期 表
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棱
台
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元
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层 式 元 素 周 期 表
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螺 旋 式 元 素 周 期 表
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透 视 式 元 素 周 期 表
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螺 旋 式 元 素 周 期 表
13
Mn= 55 Rh=104.4 Pt= 197.4
元素周期表ppt课件
通过元素周期表，可以了 解不同元素之间的组合规 律，指导新型材料的合成 。
分析材料组成
利用元素周期表，可以对 材料进行定性和定量分析 ，确定其组成元素及其比 例。
在能源科学研究中的应用
能源转换与储存
元素周期表中的元素可以用于能 源转换和储存，如利用过渡金属 元素制备催化剂，提高能源利用
效率。
能源材料研究
元素周期表的结构与特点
结构
元素周期表主要包括多个周期和多个族，每个周期和每个族都有特定的元素组 成和性质特征。
特点
元素周期表具有周期性和重复性，元素的性质随着原子序数的增加呈现出规律 性的变化。
02
元素周期表中的元素分类
金属元素
定义
金属元素是指在周期表中的具有金属特性的元素 。
特点
金属元素通常具有较高的原子序数和相对较大的 原子质量，具有导电和导热性。
稀有气体元素的化学反应性能变化规律
• 稀有气体元素：稀有气体元素位于元素周期表零族，其化学反 应性能非常不活泼，几乎不与任何其他元素发生化学反应。
05
元素周期表在科学研究中的应用
在材料科学研究中的应用
预测材料性质
元素周期表可以用于预测 材料的物理、化学性质， 如硬度、熔点、电导率等 。
指导材料合成
化合物结构研究
通过元素周期表，可以研究化合物的结构，预测 化合物的性质，为合成和设计新的化合物提供理 论支持。
化学史教育
元素周期表的发展历程也是化学史的重要内容， 有助于学生了解化学学科的发展历程。
在研究生化学教学中的应用
科研实践应用
在研究生阶段，元素周期表是科研实践的重要工具，通过元素周期 表可以研究新型材料、新药物等。
同一周期内，从左到右，电负性逐渐 增大
分析材料组成
利用元素周期表，可以对 材料进行定性和定量分析 ，确定其组成元素及其比 例。
在能源科学研究中的应用
能源转换与储存
元素周期表中的元素可以用于能 源转换和储存，如利用过渡金属 元素制备催化剂，提高能源利用
效率。
能源材料研究
元素周期表的结构与特点
结构
元素周期表主要包括多个周期和多个族，每个周期和每个族都有特定的元素组 成和性质特征。
特点
元素周期表具有周期性和重复性，元素的性质随着原子序数的增加呈现出规律 性的变化。
02
元素周期表中的元素分类
金属元素
定义
金属元素是指在周期表中的具有金属特性的元素 。
特点
金属元素通常具有较高的原子序数和相对较大的 原子质量，具有导电和导热性。
稀有气体元素的化学反应性能变化规律
• 稀有气体元素：稀有气体元素位于元素周期表零族，其化学反 应性能非常不活泼，几乎不与任何其他元素发生化学反应。
05
元素周期表在科学研究中的应用
在材料科学研究中的应用
预测材料性质
元素周期表可以用于预测 材料的物理、化学性质， 如硬度、熔点、电导率等 。
指导材料合成
化合物结构研究
通过元素周期表，可以研究化合物的结构，预测 化合物的性质，为合成和设计新的化合物提供理 论支持。
化学史教育
元素周期表的发展历程也是化学史的重要内容， 有助于学生了解化学学科的发展历程。
在研究生化学教学中的应用
科研实践应用
在研究生阶段，元素周期表是科研实践的重要工具，通过元素周期 表可以研究新型材料、新药物等。
同一周期内，从左到右，电负性逐渐 增大
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钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
1、我国著名化学家徐光宪因在稀土元素等研究领域做出 杰出贡献，荣获2008年度“国家最高科学技术奖”。铈 (Ce)是一种常见的稀土元素，下列关于铈的说法错误的是 （D ）
A、原子序数是58 C、质子数为58
以活动小组为单位进行比拼
自主学习
• 认真阅读课本资料卡片给元素分类
⑴金属元素 “钅”字旁，钠，镁，铝（汞除外，
俗称“水银”）
① “石” 固态
元素的 ⑵非金属元素
分类
② “氵” 液态
碳， 磷 ，硫
溴
③ “气” 气态 氢， 氧 ，氮
⑶稀有气体元素
氦， 氖 ，氩， 氪 ，氙， 氡
自主学习:结合附录的元素周期表来阅读课本
2 He 4.003
5B 10.81
13 Al 26.98
6C 12.01
14 Si 28.09
7N 14.01
15 P 30.97
8O 16.ห้องสมุดไป่ตู้0
16 S 32.06
9F 19.00
17 Cl 35.45
10 Ne 20.18
18 Ar 39.95
（1）从表中查出硅(Si)元素的相对原子质量为 28.09 ； （2）6～11号元素中属于金属的有 Na (填元素符号)； （3）年前，科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此 元素的核电荷数为 116 ；
2 、初步了解元素周期表并能找出存在的 一般规律
使用统一的符号！！
外国人可 能不认识
汉字
历史上，道尔顿曾用图形加字母的方式作为 元素符号，如图所示。但由于后来发现的元 素越来越多，符号设计越来越复杂，不便于 记忆和书写，故未能被广泛采用。
元素符号 1.元素符号采用的是 拉丁文 。
2.书写原则： 一大二小！
回顾知识
判 断： • 1）二氧化硫（SO2）由一个硫元素和两个氧元
素组成。 • 2）水分子由氧元素和氢元素组成。 • 3）一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。 • 4）二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的。 • 5）一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原
子构成。
学习目标
1 、学会元素符号的正确写法及表示的意义； 熟记常见元素的名称和 元素符号
第一个字母要大写，第二个字母要小写
O C HN S
氧碳氢氮硫
Fe Cu Al Mg Hg 铁铜铝镁 汞
当堂练习：
将下列写错的元素符号加以改正
铜CU Cu 锌ZN Zn 银AG Ag 锰mN Mn钙cA Ca
一大二小！
思考讨论：元素符号表示什么意义呢？
元素符号的意义：
(1) 宏观表示____一_种__元__素_ （2）微观表示
思考讨论：元 素 周 期 表 格 简 介
原子序数
8O
氧
16.00
元素符号 元素名称
相对原子质量
小 结：
1、元素周期表上分_两__大___区域
2、横行——周期 3、纵行——族
7个横行就是7个周期。 18个纵行16个族
元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
氢(H)
氦(He)
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )
__该__种__元__素__的_一__个__原__子_
注意：由原子构成的物质，
元素符号还可以表示这种物质。 如He C Fe等 思维拓展：
当元素符号前面加上化学计量数， 又能表示什么意义呢？
只有微观含义， 表示该元素原子的 个数
当堂训练
1、说说下列符号的意义 O: 氧元素或一个氧原子
nS: n个硫原子
B、相对原子质量是140.1 D、饰元素是非金属元素
2、在元素周期表中，非金属元素主要位于（ B ）
A、左上方区域
B、右上方区域
C、左下方区域
D、右下方区域
3、元素周期表是化学学习和研究的重要工具。下图是元 素周期表的一部分。
1H 1.008
3 Li 4 Be 6.941 9.012
…… 11 Na 12 Mg 22.99 24.31
2H: 2个氢原子
2Mg: 2个镁原子
Na: 钠元素或一个钠原子 或 钠这种物质
2.元素符号“Hg”不能表示 ( C )
A.汞元素 B.一个汞原子 C.含汞的化合物
D.汞单质
3.“2H”表示 A.两个氢元素
(B )
B.两个氢原子
C.氢元素 D.两个氢分子
自主学习
• 认真阅读课本一些常见元素的名称 元素符 号和相对原子质量（3分钟）
学完本课题你应知道
1、元素是具有相同核电荷数的一类原子的 总称。
2、每种元素都用一个国际通用的符号来表 示，这种符号叫做元素符号。
3、元素周期表是学习和研究化学的重要工 具。