高一化学第三章金属及其化合物知识点归纳
新教材2019高一化学人教版必修一第三章3.1铁及其化合物(知识点+课后习题)
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物1.了解单质铁、铁的氧化物的性质及用途。
2.认识铁单质与水蒸气反应的条件，通过实验掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。
3.掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径，通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法。
4.掌握实现铁及其化合物之间转化的试剂和条件。
知识点一铁的单质知识点二铁的氧化物和氢氧化物知识点一铁的单质1．铁的存在和冶炼(1)存在铁在自然界中可以以单质形态(如陨铁)存在，但主要以＋2价和＋3价化合物的形态存在于矿石中，在地壳中的含量居第四位，仅次于氧、硅和铝。
(2)冶炼工业炼铁的原理是利用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来，化学方程式：3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2(以Fe2O3为例)。
2．铁的物理性质铁有延展性、导热性。
铁能导电，但其导电性不如铜和铝，铁还能被磁体吸引，其熔、沸点较高。
3．铁的化学性质(1)与某些非金属单质、酸和盐溶液反应①Fe与非金属单质反应②Fe与非氧化性酸反应(稀H2SO4)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
③Fe与盐溶液反应(CuSO4)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。
(2)实验探究铁粉与水蒸气的反应实验装置操作现象用火柴点燃肥皂液，听到爆鸣声，证明生成了H 2实验结论在高温下，铁能与水蒸气反应，化学方程式为3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 21.下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是A ．红磷B ．木炭C ．铁丝D ．酒精【答案】C【解析】红磷在氧气中燃烧时会产生大量的白烟，生成白色固体，A 错误；木炭在氧气中燃烧时会发出白光，生成无色气体，B 错误；铁丝在氧气中燃烧时火星四射，生成黑色固体，C 正确；酒精在氧气中燃烧时火焰为淡蓝色，生成无色气体，D 错误。
2.(2023桂林高一检测)下列各项物质间的转化不能通过反应一步完成的是()A ．Fe→Fe 3O 4B ．3C ．Fe→FeCl 2D ．Fe→Fe(OH)3【答案】D【解析】Fe 与O 2点燃可得到Fe 3O 4，能一步反应完成，A 不符合题意；Fe 与Cl 2点燃可得到FeCl 3，能一步反应完成，B 不符合题意；Fe 与盐酸反应可得到FeCl 2，能一步反应完成，C 不符合题意；Fe 不能一步反应生成Fe(OH)3，D 符合题意。
高中化学必修一第三章金属及其化合物知识点总结
一、钠及其化合物K钠2、氧化钠以及过氧化钠第1页共7页第2页共7页3、碳酸钠以及碳酸氢钠第3页共7页(1)除杂问题1、NeuCO,固(NaHCO,固)：加热【ZNaHCOFNeuCa+lLO+CO? f 】2、NmCO,溶液(NaHCOj：适量氢氧化钠【NaHg+NaOHuNmCOs+ILO】3、NaHCOs 溶液(Na2C05):通入过量C()2【Na2C0s+C03+H30=2NaHC0s ](2 )、如何鉴别Na2CO3和NaHCOs两种溶液？1、溶解量的多少：N Q CO S比NaHCOs易溶于水；2、温度变化：N&2C03溶于水比NaHCOs放出热量多；3、比较碱性强弱：分别加入几滴酚酿，看溶液变红的程度，更红的是NH2C03;4、加热固体：NaaCOs稳定，NaHCOs受热易分解产生C02；5、加入稀HC1： Nd2CO3的反应速率比NaHCOs慢；6、配成溶液滴加入SC12溶液:有沉淀生成的是Na2C03o(不可用Ca(OH)2或Ba(0H)2)二、焰色反应实验步骤：洗、烧、蘸、烧、观简要记忆步骤：用洁净的钳丝先蘸点盐酸灼烧，再蘸点待测溶液灼烧，观察现象。
第4页共7页钠：黄色火焰钾：（透过蓝色钻玻璃）紫色火焰三、铝及其化合物仁铝（两性金属）2、氧化铝（两性氧化物）3、氢氧化铝（两性氢氧化物）4、铝盐第5页共7页净水作用A1"+3H2O=A1(OH)3+3H+明矶与水反应生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附水中的悬浮物而使其下沉5、铝三角匚A1(OH)3->A1 卄:A1(OH)3+3H+=A13++3H2O匚A F+T A1(OH)3 : AP++ 3NH3 H2O== Al(OH)"+3NELrAI3>3OH =A1(OH)31【少量强碱】Al卄：OH = 1:3AI3++3A1O2+6H2O=4A1(OH)31 (A严与AKh•不能共存)rAl(OH)3->AlO2： Al(OH)j+OH =AIO2+2H1OrA1O2- ->A1(OH)3: A1O2 +H*+H2O=AI(OH)31【少量强酸】(A1O2 与FT不能大量共存)匚AKh JA1 卄:A1O2+4H*=A13*+2H2O【过量强酸】A严:H*=l:4LA13+->A1O2 : A13++4OH =AIO2+2H2O【过量强碱】Al3* : OH = 1:4四、铁及其化合物K铁铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，居第四位。
高一化学必修一第三章章节总结
态水溶性难溶于水难溶于水与酸反应F e(O H)2+2HCl==FeCl2+2H2OF e(O H)2+2H＋==Fe2＋+2H2OF e(O H)3+3HCl==FeCl3+3H2OF e(O H)3+3H＋==Fe3＋+3H2O氢氧化亚铁露置空气中4F e(O H)2+O2+2H2O ==4F e(O H)33.铁三角二、本章典型题剖析1.滴加顺序不同, 实验现象不同（1）稀Na2CO3溶液与稀盐酸间的反应向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸, 开始时无气体产生, 达到一定量后才有气泡冒出, 由少到多的过程中依次发生下列反应:Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O向稀盐酸中逐滴加入稀Na2CO3溶液立即有气泡冒出, 由少到多只发生下列反应:2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O(2) 稀AlCl3溶液与稀NaOH溶液间的反应向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量时发生的反应依次为:Al3＋+3OH―==A l(O H)3↓A l(O H)3+OH―==AlO2―+2H2O现象: 白色沉淀逐渐增多, 继续加NaOH溶液沉淀逐渐溶解, 直至完全消失。
向NaOH 溶液中滴加AlCl3溶液至过量时发生的反应依次为:Al3＋+4OH―==AlO2―+2H2O Al3＋+3AlO2―+6H2O ==4A l(O H)3↓现象: 开始时无沉淀, 接着产生沉淀, 继续滴加AlCl3溶液, 沉淀量不变。
(3) 稀NaAlO2溶液与稀盐酸间的反应:向盐酸溶液中滴加NaAlO2溶液, 直至过量时发生的反应依次为：图像：(2) 向强碱溶液中加入Al3＋现象: 先没有沉淀后出现并不消失方程式: Al3＋+4OH―==AlO2―+2H2O3AlO2―+Al3＋+6H2O==4A l(O H)3↓图像：(3) 向AlO2―溶液中加入H＋现象: 先生成白色沉淀, 然后白色沉淀逐渐溶解。
高一化学第三章金属及其化合物知识点归纳
高一化学第三章金属及其化合物知识点归纳一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质：
多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
2、氢氧化物
3、盐 四、金属及其化合物之间的相互转化
1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
⑩NaAlO 2+HCl+H 2O=Al(OH)3↓+NaCl
2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。
注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。
3、氧化铝、氢氧化铝
（1）Al2O3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。
它的熔点、沸点都高于2000度。
（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。
氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。
氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。
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第三章金属及其化合物知识点总结及方程式1.金属钠（1）是一种银白色的固体.它的密度比水要小，钠很软，熔沸点低，（2）在自然界中以化合态存在2.钠放置在空气中先变暗，是因为钠与氧气反应生成的白色的氧化钠，再变潮湿是因为氧化钠与水反应生成的氢氧化钠最后形成白色粉末是碳酸钠，3.反应，过氧化2mol4钠失火用干燥沙土盖风化是化学变化区别碳酸钠与碳酸氢钠可用1.与CaCl2 反应有无沉淀2.与酸反应剧烈程度3 碱性强弱4 稳定性2.碳酸钠与盐酸互滴时现象不同，碳酸钠滴到盐酸中马上有气泡，盐酸滴到碳酸钠中刚开始无现象，后有气泡3 除杂：Na2CO3固体（NaHCO3）加热；Na2CO3溶液（NaHCO3）适量NaOHNaHCO3溶液（Na2CO3）足量CO22 2 1. Al 3+和 OH -互滴现象不同：OH -滴到 Al 3+中先沉淀后澄清；Al 3+到 OH -中先澄清后沉淀Al 3+＋3 OH －=Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 ＋ OH － ＝ AlO －2＋2 H 2OAl 3+＋4OH －= AlO － ＋2 H O 2. NaAlO 2 和盐酸-互滴现象不同：盐酸滴到 NaAlO2 中先沉淀后澄清； NaAlO 2 滴到盐酸中先澄清后沉淀AlO -+H ++H O=Al(OH) ↓ Al(OH) ＋ 3H ＋ ＝ Al 3＋ ＋ 3H O .AlO -+4H + = Al 3＋ ＋ 2H O22332222. 实验室制取 Al(OH)3 碱须用氨水3. 铝，氧化铝，氢氧化铝与碱反应，碱必须是强碱4.明矾的化学式 KAl(SO 4)2·12 H 2O,可做净水剂原因是Al 3＋ ＋ 3 H 2O ＝ Al(OH)3( 胶 体 )＋ 3H ＋5. 焰色反应：是元素的性质，是物理变化;钠的焰色是黄色，钾的焰色是紫色（透过蓝色钴玻璃）实验中用盐酸洗铂丝；实验步骤：烧，蘸，烧，洗33△3 3点燃2422 23 31制备Fe(OH)2注意：亚铁盐溶液必须新制，保证无氧氛围2铁盐可做净水剂原因是Fe3与水反应形成Fe(OH)胶体：Fe3＋＋3 H2O ＝Fe(OH)3(胶体)＋3H＋3.合金的硬度一般高于各成分金属，熔点一般低于各成分金属；铁合金可分为生铁和钢第三章化学反应归纳1、钠在空气中燃烧2Na ＋O2Na2O2钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2O2 、2Na ＋2H2O ＝2 NaOH ＋H2↑2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH－＋H2↑3 、2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH －＋O2↑Na2O＋H2O＝2NaOH4、2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O25、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O＋CO2↑CO 2－＋2H＋＝H2O＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO 2－＋H＋＝HCO －NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO －＋H＋＝H2O ＋CO2↑6、2NaHCO3Na2CO3＋H2O ＋CO2↑7 、NaHCO3＋NaOH = Na2CO3＋H2O HCO －＋OH －＝H2O ＋CO 2－8．Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO39．2NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3 + 2H2O+Na2CO3NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3+H2O+NaOH10．2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑1、铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al ＋3O22Al2O32. 2Al ＋6HCl ＝2AlCl3＋3H2↑2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑3. 2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝2NaAlO2＋3H2↑2Al ＋2OH －＋2H2O ＝2AlO －＋23H2↑4.Al2O3＋2NaOH 2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH －＝2AlO －＋H2O5.Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4Al3＋＋3 NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH ＋6.Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O7.Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2 H2O Al(OH)3＋OH－＝AlO －＋2 H O8 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O9．Al3＋＋3 H2O ＝Al(OH)3( 胶体)＋3H＋11．Al3+＋3 OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－＝AlO －＋2 H2OAl3+＋4OH－= AlO －＋2 H O2 212．AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O.AlO2-+4H+ = Al3＋＋2H2O13．2AlO2-+CO2+3H2O=2 Al(OH)3+ CO32-1. 高温下铁与水反应3Fe ＋高温4H2O（g) Fe3O4＋4H22. 铁与盐酸反应Fe ＋2HCl ＝FeCl2＋H2↑Fe ＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑3. 氧化铁溶于盐酸中Fe2O3＋6HCl ＝2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O4．Fe3O4＋8H＋＝Fe2++2Fe3＋＋4H2O5.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO26.FeCl3＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaCl Fe3＋＋3OH －＝Fe(OH)3↓7.FeCl2＋2NaOH ＝Fe(OH)2↓＋2NaCl Fe2＋＋2OH －＝Fe(OH)2↓8.氢氧化亚铁在空气中被氧化4Fe (OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe (OH)39．Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O10.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O11.氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 2 Fe2＋＋Cl2＝2 Fe3＋＋2Cl－12.氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3＋Fe ＝3FeCl22Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋13．2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋+ Cu2+14．3SCN- + Fe3＋=Fe(SCN)3“”“”At the end, Xiao Bian gives you a passage. Minand once said, "people who learn to learn are very happy people.". In every wonderful life, learning is an eternal theme. As a professional clerical and teaching position, I understand the importance of continuous learning, "life is diligent, nothing can be gained", only continuous learning can achieve better self. Only by constantly learning and mastering the latest relevant knowledge, can employees from all walks of life keep up with the pace of enterprise development and innovate to meet the needs of the market. This document is also edited by my studio professionals, there may be errors in the document, if there are errors, please correct, thank you!。
整理高中化学必修1知识点总结：第三章金属及其化合物
文件编号： C8-88-CF -FA -A5整理人 尼克 第三章金属及其化合物知识梳理第三章、金属及其化合物 知识梳理第一节 金属的化学性质金属的物理通性：常温下，除了汞之外，都为固态；金属都有延展性、导热性和导电性；大多数都有金属光泽。
地壳中元素含量顺序：氧硅铝铁（铝是含量最丰富的金属元素）金属的化学通性：1）能与氧气等非金属起反应；2）活泼金属能与酸反应置换出氢气；3）活泼金属能与较不活泼的金属盐溶液反应，置换出较不活泼金属。
钠：银白色固体，质软，密度比水小比煤油大、熔点比水的沸点低钠暴露在空气，表面的银白色很快褪去，与氧气常温下生成氧化钠4Na ＋O 2═2Na 2O加热的条件，钠与氧气生成淡黄色的过氧化钠（Na 2O 2）2Na ＋O 2 ═ Na 2O 2过氧化钠与水或二氧化碳反应能放出氧气，故可用作制备O 2。
2Na 2O 2＋2H 2O ═4NaOH＋O 2↑ 2Na 2O 2＋2CO 2 ═2Na 2CO 3＋O 2以上两反应中，Na 2O 2既做氧化剂又是还原剂钠与水反应可放出H 2：2Na ＋2H 2O ═ 2NaOH＋H 2↑现象：钠浮在溶液表面上，熔成一个小球，迅速向四处游动，发出“嘶嘶”的声音。
如果滴入酚酞可观察到溶液变红。
钠与酸溶液反应时，先跟酸作用，过量的钠再与水反应。
钠与盐溶液反应时，先与水反应，生成的NaOH 再与盐发生复分解反应，例如将钠投入CuSO 4溶液中，会有“浮熔游嘶”的现象，同时溶液中会有蓝色絮状沉淀生成。
钠的保存：金属钠需保存在石蜡油或煤油中。
钠在自然界中以盐的形式存在，钠暴露在空气中，会发生以下变化：Na→Na 2O→NaOH→Na 2CO 3•10H 2O→Na 2CO 3钠着火不能用水扑灭，一般用砂土盖灭。
铝：铝在常温下能与空气中的氧气反应，形成一层致密的氧化膜，保护了铝金属不被继续氧化。
4Al ＋3O 2═2Al 2O 3加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不滴落。
【人教版】高中化学必修1知识点总结：第三章金属及其化合物
【人教版】高中化学必修1知识点总结：第三章金属及其化合物【人教版】高中化学必修1知识点总结：第三章金属及其化合物第三章金属及其化合物课标要求1.了解钠、铝、铁、铜与氧气、水、盐酸、氢氧化钠溶液的反应情况，了解金属共性，掌握个性。
2.初步学会根据铁与水蒸汽反应的原理设计实验装置。
3.运用氧化还原反应知识，分析金属单质在各种反应中所表现的还原性。
4.了解钠、铝、铁、铜等金属的主要物理性质及金属钠的保存。
5.掌握钠及其化合物之间的转化关系（包括碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液的相互转化。
6.掌握铝及其重要化合物之间的转化关系。
7.掌握铁及其重要化合物之间的转化关系。
8.知道合金的一般特性。
9.能列举铜合金、钢等合金材料的重要应用。
10.能说出青铜的主要成分，钢的主要成分。
要点精讲一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
三、金属化合物的性质：1、氧化物2、氢氧化物3、盐四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系。
2、铁及其重要化合物之间的转化关系。
3、钠及其化合物之间的相互转化。
附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。
注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。
2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na2CO3又叫纯碱，俗称苏打。
无水碳酸钠是白色粉末。
NaHCO3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。
它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。
NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。
将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO2可制得碳酸氢钠。
3、氧化铝、氢氧化铝（1）Al2O3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。
它的熔点、沸点都高于201某度。
高一化学必修一第三章知识点总结归纳
高一化学必修一第三章知识点总结归纳高一化学必修一(一)金属的化学性质一金属的通性1.金属的存在(1)金属元素的存在绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界中，如Al、Fe等，极少数化学性质不活泼的金属以游离态的形式存在于自然界中，如Au。
在地壳中的含量较多的为O、Si、Al、Fe、Ca。
2.金属单质的物理通性①状态：常温下，大部分为固体，唯一呈液态的是汞。
②色泽：除Cu、Au外，大多数金属为银白色，有金属光泽。
③三性：良好的导电性、导热性、延展性。
3.单质的化学性质(1)与非金属的反应常温下，镁在空气中跟氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜，能够阻止内部金属继续被氧化。
镁在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体，反应的化学方程式为：2Mg+O2点燃=====2MgO。
镁还可以和氮气点燃，反应方程式为：3Mg+N2点燃=====Mg3N2。
(2)与酸的反应Fe与稀H2SO4反应的离子方程式：Fe+2H+===Fe2++H2↑。
(3)与盐溶液的反应Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式：Cu+2Ag+===Cu2++2Ag。
归纳总结金属的通性(1)金属化学性质特点(2)金属还原性的强弱取决于其失去电子的难易程度，而不是失去电子个数的多少。
活学活用1.判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(1)金属具有良好的导热、导电性()(2)金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂()(3)钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以铝比钠活泼()(4)金属在加热条件下均易与O2反应()答案(1)√(2)√(3)×(4)×解析(3)错误，金属的活泼性与原子失去电子个数无关，与失电子能力有关，钠比铝易失电子，钠比铝活泼;(4)错误，Au、Pt等金属不与O2反应。
二钠与氧气的反应按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其原因解释填入表中。
[归纳总结]钠与氧气的反应(1)钠的性质及其保存钠是一种硬度小、熔点低的银白色的金属，具有金属光泽。
高一化学必修一第三章金属及其化合物复习要点
高一化学必修一第三章金属及其化合物复习要点
高一化学必修一第三章金属及其化合物复习要
点
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第三章、金属及其化合物
一、金属活动性
KNaAlFePb)CuAgAu
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O 发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、 Al2O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四Na2CO3和NaHCO3比较
碳酸钠碳酸氢钠
俗名纯碱或苏打小苏打
色态白色晶体细小白色晶体
水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)
热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解。
人教新课标版高一必修一第三章 金属及其化合物归纳与总结课件
4Na + O2 = 2Na2O
加热
2Na + O2 === Na2O2 淡黄色、供氧剂、强氧化性、漂白性 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
（2）铝与氧气的反应： 2Al + 3O2 === 2Al2O3 金属表面氧化膜的形成和作用 其它金属与氧气的反应情况 金属与其它非金属单质的反应 金属元素在形成化合物时所显的价态
金属材料的基本元素是金属。因此， 金属材料具有高强度、优良的塑性和韧性， 耐热、耐寒，可铸造、锻造、冲压和焊接， 还有良好的导电性、导热性和铁磁性，因 此是一切工业和现代科学技术中最重要的 材料。
本节小结 一、金属的性质
二、金属的化合物
三、正确选择金属材料
（2）Al(OH)3既能溶于酸又能溶于强碱溶液
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）不稳定性 ∆ 2Al(OH)3 == Al2O3+3H2O 在金属活动顺序表中，只有K、Ca、Na的氢氧 化物可溶于水（其对应的氧化物可与水化合），
热稳定性好，其它金属的氢氧化物均难溶于水
（其对应的氧化物不能与水化合） ，且受热易 分解生成金属氧化物和水。
4、三价铁的氧化性 （1）Fe3+检验 反应的离子方程式： Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+(血红色 )
化学必修一第三章《金属及其化合物》主要知识及化学方程式总结
化学必修一第三章《金属及其化合物》主要知识及化学方程式总结材料科学必修一第三章《金属及其化合物》主要知识及化学方程式总结高一化学必修I第三章主要知识及化学方程式一、钠及其化合物的性质：1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．钠在空气中燃烧：2Na+O2====Na2O23．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处爬行；④伴有响声；⑤滴有磷化的水变红色。
4．过氧化钠与水水解：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．碳酸氢钠受浓硫酸：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO39．苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶剂Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑②纯碱氯化钠中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClCO32-＋H+＝HCO3-NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑10．小苏打与盐酸反应NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑二、铝及其化合物的物理性质1．铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2．铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑3．铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O34．氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5．铋与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]6．氢氧化铝与强酸加成反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O7．氢铋与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]8．实验室二甲醚氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+9．NaAlO2与强酸反应：NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓＋NaClAlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓10．NaAlO2与弱酸反应(以CO2为例)△点燃CO2少量：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-CO2过量：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-三、铁及其化合物性质1．Fe2+及Fe3+离子的检验：①Fe2+的检验：（浅绿色溶液）a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
高三化学复习必修1知识点：第三章、金属及其化合物
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高三化学复习必修1知识点：第三章、金属及其
化合物
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一、金属活动性
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H>)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O 发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、 Al2O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四、Na2CO3和NaHCO3比较
碳酸钠碳酸氢钠
俗名纯碱或苏打小苏打
色态白色晶体细小白色晶体
水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)
热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。
高中化学必修一第三章金属及其化合物知识点简单整理含答案精品
化学必修一第三章《金属及其化合物》知识点简单整理1．了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质（1）．钠、铝、铁、铜在自然界中的存在形式。
（2）钠、铝、铁、铜单质的物理性质①．颜色：块状钠铝铁单质是银白色金属，纯铜是紫红色金属；粉末状的铝和铜颜色不变，粉末状的铁屑是黑色，没有粉末状的钠，钠在空气中马上氧化成白色的氧化钠，最终氧化成碳酸钠；冶金工业中铁属于黑色金属，钠、铝、铜属于有色金属。
③．熔点：钠的熔点低，钠与水反应产生的热量就可以使其熔化成小球；铝、铁、铜的熔点很高。
④．共性：不透明，有导电性、导热性、延展性；钠钾合金做原子反应堆的导热剂；铝、铁、铜可以做导线，金属的导电性：Ag>Cu>Al ；铝的延展性可以制成包装用的铝箔；铝、铁、铜可以制成各种容器等。
⑤．硬度：钠的硬度很小，可以用小刀切割；纯铝的硬度较小，铁和铜的硬度较大。
（3）钠、铝、铁、铜的重要化合物的物理性质①．氧化物的颜色：白色：Na2O 、Al2O3；黑色：FeO 、Fe3O4、CuO；淡黄色：Na2O2；红棕色：Fe2O3。
②．氧化物的溶解性：Na2O 、Na2O2溶于水生成强碱发生化学变化；Al2O3、FeO 、Fe2O3、Fe3O4、CuO不溶水。
③．氢氧化物的颜色：白色：NaOH 、Al(OH)3、Fe(OH)2；红褐色：Fe(OH)3；蓝色：Cu(OH)2。
④．氢氧化物的溶解性：溶于水的：NaOH；不溶于水的：Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2；其中Fe(OH)2溶于水变色：先变成灰绿色，再变成红褐色Fe(OH)3。
（4）钠、铝、铁、铜重要化合物的物理性质的用途②．为离子共存提供判断依据：ⅰ、有颜色的离子不能大量共存：黄色：Fe3+，浅绿色：Fe2+，蓝色：Cu2+；ⅱ、强碱性条件下不能共存的离子：Fe3+、Fe2+ 、Cu2+、Al3+；ⅲ、与HCO 不能大量共存（发生双水解反应）的离子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+。
化学必修一第三章知识点总结
化学必修一第三章知识点总结化学必修一第三章是关于金属及其化合物的知识。
以下是小编为大家精心整理的化学必修一第三章知识点总结，欢迎大家阅读。
化学必修一第三章知识点总结1.元素的存在形式有两种：游离态和化合态。
(1)钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。
(2)铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。
2.金属单质的用途：(1)利用钠元素的特征焰色(黄色)制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯;利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂;利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。
(2)镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。
(3)利用铝的良好导电性，做导线。
利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉(白色涂料)。
3.金属化合物的用途：(1)过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂;氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂;氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。
(2)氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。
(3)明矾做净水剂。
4.金属的分类：(1)根据冶金工业标准分类：铁(铬、锰)为黑色金属，其余金属(钠镁铝等)为有色金属。
(2)根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。
5.氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。
(1)氧化物(根据氧化物中非氧元素的种类)分为金属氧化物和非金属氧化物。
(2)金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
(3)非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。
(4)氧化物(根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐)分为成盐氧化物和不成盐氧化物(CO 、NO)。
苏版高一化学第三章金属及其化合物知识点
苏版高一化学第三章金属及其化合物知识点金属是一种具有光泽、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。
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二、金属一样比较爽朗，容易与O2反应而生成氧化物，能够与酸溶液反应而生成H2，专门爽朗的如Na等能够与H2O发生反应置换出H2，专门金属如Al能够与碱溶液反应而得到H2。
三、A12O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，都既能够与强酸反应生成盐和水，也能够与强碱反应生成盐和水。
五、Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)热稳固性较稳固，受热难分解受热易分解2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O与酸反应CO32—+H+ H CO3—H CO3—+H+ CO2↑+H2OH CO3—+H+ CO2↑+H2O相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOH Na2 CO3+H2O反应实质：H CO3—+OH- H2O+CO32—与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3CO32—+H2O+CO2 H CO3—不反应与盐反应CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaClCa2++CO32—CaCO3↓不反应要紧用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系六、.合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点;硬度一样比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。
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高一化学第三章金属及其化合物知识点归
纳
一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质：
多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
△△
Al(OH)3+NaOH=NaAlO-------------
2Al(OH)3==Al2Fe(OH)3==Fe
FeCl2FeCl3
颜色浅绿色黄色
与碱
溶液
FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl
相互转化2FeCl2+Cl2= 2FeCl3
2FeBr2+Br2= 2FeBr3
主要表现：性（还原性）
2FeCl3+Fe = 3FeCl2
2FeBr3+Fe = 3FeBr2
表现：性（氧化性）
检验遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红
色
遇KSCN显血红色
用途净水剂等印刷线路板等
四、金属及其化合物之间的相互转化
1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
⑩NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
附：1、焰色反
锂钠钾钙锶钡铜
紫红色黄色紫色砖红色洋红色黄绿色蓝绿色
注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。
3、氧化铝、氢氧化铝
（1）Al2O3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。
它的熔点、沸点都高于2000度。
（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。
氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。
氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。