化学反应速率图象分析
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关键：平衡时反应物的转化率 最大（或生成物含量最高）
0
A
·
·
·
B
T0
T
2.对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g), △H <0在400℃ 2MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间 变化的关系如图所示,下列叙述正确的是( ) n AD a . b e . c NH3 . . H2 . d 关键:交点并非平衡点 t t1 t2 0 A.点a的正反应速率比点b的大 B.点c处反应达到平衡 C.点d和点e处n(N2)不一样 D.其他条件不变,500℃下反应至t1时刻,n(H2)比图中 点d的值大
四,其他类型的图象 对于反应：2A+B 2C在反应过程中C的百分 含量随温度变化如右图所示，则： V正=V逆 ⑴T0对应的V正与V逆的关系是_________. 放 ⑵正反应为________ 热反应. ⑶A、B两点正反应速率的大小关系 V(A)正＜V(B)正 是:________________. ⑷温度T<T0时，C%逐渐增大的原因 C% 反应正向进行 是:_______________. C
气 体 的 量 气 体 的 量
C
气 体 的 量
A
t
气 体 的 量
B
t
t D C 若为足量的锌与一定量的盐酸反应,其他不变,又该如何?
t
三.复杂图象的解法
（1）转化率——压强——温度曲线
mA(g)+nB(g)
A
pC(g)+qD(g)
300C
200C 100C
△H >0
等压线 看图技巧： 图象中 有 转 三个量时， 化 “定一看 二”，再 率 看曲线的 变化趋势。
B. P3<P4，y轴表示B的百分含量
C. P3>P4, y轴表示混合气体密度
y P3 P4
D. P3>P4, y轴表示混合气体M
0
Ⅰ
T（℃） t
B．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动 C．化学方程式中，n＞e＋f D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动
图1
图2
2.一定量的锌与足量的盐酸反应,产生H2的量随时间 变化的曲线为实线,在相同条件下,若反应开始时加入 少量的CuSO4,其对应的曲线为图中虚线,下列正确的是(
D、当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量 Y
0
x
3.(05全国卷Ι) 右图是温度和压强对X＋Y2 体中Z的体积分数。下列叙述正确的是:
A. X和Y中只有一种为 气态，Z为气态 B. X、Y、Z均为气态 C. 上述可逆反应的正反
2Z
反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气
应为放热反应
D. 上述反应的逆反应的ΔH<0
T1>T2 ；
ΔH <
0Fra Baidu bibliotek
。
0
先出现拐点——达到平衡所需要的时间少， 说明所对应的温度或压强越高 (速率大)
t
P-85 例6. 例:对于可逆反应 ： A(g) + 2B(g) 2C(g)；△H＞0，下列图像 中正确的是（
D ）。
Ｔ
变式 1: 可逆反应 m A （固）＋ n B （气） e C （气）＋ f D （气），反应过程中，当其他条件不变时， C 的体积分数在不同 Ｔ ,p的条件下随时间（t）的变化关系如图所示．下列叙述正确 的是（ ） B A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
变式2. 对于达到平衡的可逆反应: X+Y
压强则反应速率的变化图象如右下图所
示。据此分析 X、Y、W、Z的聚集 状态是 （
W+Z 增大
B）
v
V（正）
A. Z、W均为气态，X、Y中有一种为气体
B. Z、W中有一种为气体，X、Y均为气体 C. X、Y、Z均为非气体，W 为气体 D. X、Y均为气体，Z、W 皆为非气体
(B)达到平衡时G的转化率
(C)平衡混合气中G的质量分数 (D)达到平衡时L的转化率
变式2.在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：
2NO2（g）
O2（g）+2NO（g）
△H
>0， 达到平衡。
）
当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（ A、当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量 B、当X表示压强时，Y表示NO2的转化率 C、当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
m+n > p+q
0
P
压强
（2）含量——压强——温度曲线 练习
mA(g)+nB(g)
B 的 含 量
pC(g)+qD(g)
等温线
m+n < p+q
△H > 0
1.01107Pa 1.01106Pa
0
T
温度
综合应用
某可逆反应L(s)+G(g) 3R(g)为吸热反应，本 图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应 的影响。试判断图中y轴可以表示（ C ） (A)平衡混合气中R的质量分数
V（正） V（逆）
V（逆）
时间
t
二、化学平衡图形题
解答时遵守两个原则：①定一议二；②先拐先平。
对于 m A (g) + n B (g) 则： p C (g) ΔH ﹖有如图所示的变化， P2 > P 1 ；C%
T2 P2 T1 P2 T1 P1
①p1与 p2 的关系是
②m + n 与p的关系是 m + n > p ； ③T1 与 T2的关系是 ④ ΔH 与 0 的关系是
3、对于mA（s）＋nB（g） pC（气）； △H<0 的可逆反应，在一定温度下达到平衡时B的百分含量 与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是( C、D) A.m+n＜p B.n＞p B% C.x点的状态是v正＞v逆 D.x点比y点的反应速度慢
x
P-85 例7
0
y
压强
4、.在某容积一定的密闭容器中，可逆反 应A(g)+B(g) C(g) △H <0符合如图Ⅰ 所示关系的正确说法是（ ） A、D A. P3>P4, y轴表示A的转化率
例：合成氨反应：N2+3H2 2NH3 △H < 0 。如图只改变某一 条件（其他条件不变）时化学反应速率与时间的变化曲线。 请指出:1)处于平衡状态的时间段是哪些? 2)t1、t2、t3、t4时刻分别改变什么条件？
3)NH3的体积分数哪个时间段最高? v v逆 v正 突变 v正
v逆
=
v正
v正 v逆
v逆
渐变
0 t1
ta t2
tb t3
tc
t4
td
t
一、反应速率图象分析 (2). 看变化趋势
分清正反应和逆反应; 分清放热反应和 吸热反应; 分清“突变”和“渐变” “小变” 和“大变”
变式演练1. 右图是关于反应 A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为 放热反应)的平衡移动图形，影响 平衡移动的原因是 ( ) D A 升高温度，同时加压。 B降低温度，同时减压 C 增大反应物浓度，同时使用催化 剂； D 增大反应物浓度，同时减小生成 物浓度
化学反应速率图象分析
一、反应速率图象分析 （1）看起点,终点
分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓 度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。
物质的量
看下图： 写反应方程式
2.0 1.5
2 A + 1B = 3C
1.0
0.5
C A B
时间
反应速率之比=反应方程式的系数之比
一、反应速率图象分析 (2). 看变化趋势
0
A
·
·
·
B
T0
T
2.对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g), △H <0在400℃ 2MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间 变化的关系如图所示,下列叙述正确的是( ) n AD a . b e . c NH3 . . H2 . d 关键:交点并非平衡点 t t1 t2 0 A.点a的正反应速率比点b的大 B.点c处反应达到平衡 C.点d和点e处n(N2)不一样 D.其他条件不变,500℃下反应至t1时刻,n(H2)比图中 点d的值大
四,其他类型的图象 对于反应：2A+B 2C在反应过程中C的百分 含量随温度变化如右图所示，则： V正=V逆 ⑴T0对应的V正与V逆的关系是_________. 放 ⑵正反应为________ 热反应. ⑶A、B两点正反应速率的大小关系 V(A)正＜V(B)正 是:________________. ⑷温度T<T0时，C%逐渐增大的原因 C% 反应正向进行 是:_______________. C
气 体 的 量 气 体 的 量
C
气 体 的 量
A
t
气 体 的 量
B
t
t D C 若为足量的锌与一定量的盐酸反应,其他不变,又该如何?
t
三.复杂图象的解法
（1）转化率——压强——温度曲线
mA(g)+nB(g)
A
pC(g)+qD(g)
300C
200C 100C
△H >0
等压线 看图技巧： 图象中 有 转 三个量时， 化 “定一看 二”，再 率 看曲线的 变化趋势。
B. P3<P4，y轴表示B的百分含量
C. P3>P4, y轴表示混合气体密度
y P3 P4
D. P3>P4, y轴表示混合气体M
0
Ⅰ
T（℃） t
B．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动 C．化学方程式中，n＞e＋f D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动
图1
图2
2.一定量的锌与足量的盐酸反应,产生H2的量随时间 变化的曲线为实线,在相同条件下,若反应开始时加入 少量的CuSO4,其对应的曲线为图中虚线,下列正确的是(
D、当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量 Y
0
x
3.(05全国卷Ι) 右图是温度和压强对X＋Y2 体中Z的体积分数。下列叙述正确的是:
A. X和Y中只有一种为 气态，Z为气态 B. X、Y、Z均为气态 C. 上述可逆反应的正反
2Z
反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气
应为放热反应
D. 上述反应的逆反应的ΔH<0
T1>T2 ；
ΔH <
0Fra Baidu bibliotek
。
0
先出现拐点——达到平衡所需要的时间少， 说明所对应的温度或压强越高 (速率大)
t
P-85 例6. 例:对于可逆反应 ： A(g) + 2B(g) 2C(g)；△H＞0，下列图像 中正确的是（
D ）。
Ｔ
变式 1: 可逆反应 m A （固）＋ n B （气） e C （气）＋ f D （气），反应过程中，当其他条件不变时， C 的体积分数在不同 Ｔ ,p的条件下随时间（t）的变化关系如图所示．下列叙述正确 的是（ ） B A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
变式2. 对于达到平衡的可逆反应: X+Y
压强则反应速率的变化图象如右下图所
示。据此分析 X、Y、W、Z的聚集 状态是 （
W+Z 增大
B）
v
V（正）
A. Z、W均为气态，X、Y中有一种为气体
B. Z、W中有一种为气体，X、Y均为气体 C. X、Y、Z均为非气体，W 为气体 D. X、Y均为气体，Z、W 皆为非气体
(B)达到平衡时G的转化率
(C)平衡混合气中G的质量分数 (D)达到平衡时L的转化率
变式2.在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：
2NO2（g）
O2（g）+2NO（g）
△H
>0， 达到平衡。
）
当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（ A、当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量 B、当X表示压强时，Y表示NO2的转化率 C、当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
m+n > p+q
0
P
压强
（2）含量——压强——温度曲线 练习
mA(g)+nB(g)
B 的 含 量
pC(g)+qD(g)
等温线
m+n < p+q
△H > 0
1.01107Pa 1.01106Pa
0
T
温度
综合应用
某可逆反应L(s)+G(g) 3R(g)为吸热反应，本 图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应 的影响。试判断图中y轴可以表示（ C ） (A)平衡混合气中R的质量分数
V（正） V（逆）
V（逆）
时间
t
二、化学平衡图形题
解答时遵守两个原则：①定一议二；②先拐先平。
对于 m A (g) + n B (g) 则： p C (g) ΔH ﹖有如图所示的变化， P2 > P 1 ；C%
T2 P2 T1 P2 T1 P1
①p1与 p2 的关系是
②m + n 与p的关系是 m + n > p ； ③T1 与 T2的关系是 ④ ΔH 与 0 的关系是
3、对于mA（s）＋nB（g） pC（气）； △H<0 的可逆反应，在一定温度下达到平衡时B的百分含量 与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是( C、D) A.m+n＜p B.n＞p B% C.x点的状态是v正＞v逆 D.x点比y点的反应速度慢
x
P-85 例7
0
y
压强
4、.在某容积一定的密闭容器中，可逆反 应A(g)+B(g) C(g) △H <0符合如图Ⅰ 所示关系的正确说法是（ ） A、D A. P3>P4, y轴表示A的转化率
例：合成氨反应：N2+3H2 2NH3 △H < 0 。如图只改变某一 条件（其他条件不变）时化学反应速率与时间的变化曲线。 请指出:1)处于平衡状态的时间段是哪些? 2)t1、t2、t3、t4时刻分别改变什么条件？
3)NH3的体积分数哪个时间段最高? v v逆 v正 突变 v正
v逆
=
v正
v正 v逆
v逆
渐变
0 t1
ta t2
tb t3
tc
t4
td
t
一、反应速率图象分析 (2). 看变化趋势
分清正反应和逆反应; 分清放热反应和 吸热反应; 分清“突变”和“渐变” “小变” 和“大变”
变式演练1. 右图是关于反应 A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为 放热反应)的平衡移动图形，影响 平衡移动的原因是 ( ) D A 升高温度，同时加压。 B降低温度，同时减压 C 增大反应物浓度，同时使用催化 剂； D 增大反应物浓度，同时减小生成 物浓度
化学反应速率图象分析
一、反应速率图象分析 （1）看起点,终点
分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓 度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。
物质的量
看下图： 写反应方程式
2.0 1.5
2 A + 1B = 3C
1.0
0.5
C A B
时间
反应速率之比=反应方程式的系数之比
一、反应速率图象分析 (2). 看变化趋势