【三维设计】2015高考(江苏用)化学一轮讲义详解课件专题8 第3单元 盐类的水解
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＋ ＋
后加入氧化锌固体调整溶液的 PH 到 4.5，这时铁离子转化为 氢氧化铁沉淀除去，溶液中只含有溶质 ZnSO4，从而得到纯 净的硫酸锌溶液。A 项正确。 答案：A
[核心考点· 层级突破] 1．(1)Na2CO3 (2)KAl(SO4)2· 12H2O (4)Al(OH)3 (5)Na2CO3 (6)Na2SO4
H2O===Al(OH)3↓＋Na2CO3， 只有沉淀生成， 而无气体生成。 (2)√ (3)×
2 CO3 结合 Ca2 ， 使水解平衡左移， 但溶液 pH 会增大，
－ ＋
因为 c(OH－)增大 (4)√ (5)√ (6)× HA 为弱酸，故 A－会发生水解反应。 盐酸抑制水的电离。NH4Cl 促进水的电离。
－ 液的 pH 减小，不正确；C 项，稀释促进水解，HCO3 的浓度减
2－ 小，但 HCO－ 3 个数增加，正确；D 项，稀释促进水解，c(CO3 )
减小，不正确。 答案：C
5．解析：为除去 Fe2 ，Fe3 杂质离子制得纯净的 ZnSO4，首先
＋ ＋
应该加入绿色氧化剂 H2O2，将 Fe2 杂质离子氧化成 Fe3 ，然
(7)√ (8)× (9)×
2－ CO3 水解溶液呈碱性使酚酞溶液变红。
水解反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动。 NaHSO4 溶液呈酸性，但不是水解而是电离。
2．(1)Cu2 ＋2H2O
＋
Cu(OH)2＋2H HClO＋OH
－
＋
(2)ClO ＋H2O (3)HCO3 ＋H2O (4)AlO2 ＋2H2O
第三单元 [概念理论· 系统梳理] [知识清单] 中和反应
－
盐类的水解 弱电解质 ＝7 2.OH
－
一、 1.水 (3) 放 热
－ －
H 或 OH 吸热 >7
－
＋
－
弱碱
H
＋
3.(1) <7
－
4. 中 性 5.(1)
－ ＋
2＋ NH ＋ 、 Cu 4
＋
酸性
CH3COO 、 CO2 3 H
＋
碱性
Cu(OH)2＋2H
－ ＋
NH3· H2O＋ H2CO3 ＋ OH 2.(1)右移 减小
(2)CO 2 3 ＋ H2O
＋
HCO 3 ＋ OH
HCO 3 ＋ H2O
－
(3)Fe3 ＋ 3H2O 增大 增大 右移 抑制 减小 促进
Fe(OH)3 ＋ 3H 增大
(4)Al3 ＋ 3HCO 3 ===Al(OH)3↓ ＋ 增大 减小 增大 减小 (2)增大
3．解析：A 项 Al3＋与 HCO－ 3 发生相互促进的水解反应。B 项
－ Mg2＋会与 AlO－ 水解生成的 OH 结合生成 Mg(OH)2 沉淀， 2
D 项 ClO－会氧化 I－。 答案：C
4．(1)C (2)CuO[或 Cu(OH)2 或 CuCO3 或 Cu2(OH)2CO3] (3)不能 因加碱的同时也会使 Cu2 生成 Cu(OH)2 沉淀
－ － －
－
H2CO3＋OH
－
Al(OH)3＋OH
－
(5)CH3COO ＋H2O (6)NH＋ 4 ＋H2O (7)Rn－＋H2O (8)Mm＋＋mH2O
CH3COOH＋OH
－
NH3· H2O＋H＋ HR(n－1)＋OH－ M(OH)m＋mH＋
3． (1)测定三种溶液的 pH， pH>7 的为 Na2CO3， pH＝7 的为 NaCl、 pH<7 的为 NH4Cl。 (2)以 Na2CO3 溶液为例，分别测定室温和 60℃下的 pH,60℃ 时 pH 增大即可证明水解反应是吸热的，或滴入几滴酚酞溶 液，加热后溶液颜色变深也可证明。 (3) 向 Na2CO3 溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入 BaCl2(或 CaCl2)溶液，溶液红色变浅甚至消失，即可证明。
＋
(4)Fe3 ＋ ＋ 3H2O
Fe(OH)3 ＋ 3H ＋ ， CuO ＋ 2H ＋ ===Cu2 ＋ ＋
H2O[或 Cu(OH)2＋2H＋= = = Cu2＋＋2H2O 等] (5)将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，便于生成沉淀而与 Cu2＋分离 (6)不能 应在 HCl 气流中加热蒸发
热点题型 1．解析：A 项，醋酸钠溶液中滴加盐酸，根据电荷守恒得：c(Na )＋c(H ) ＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，溶液呈中性，则 c(H＋)＝c(OH－)，故 有 c(Na ＋ ) ＝ c(CH3COO － ) ＋ c(Cl － ) ， 根 据 物 料 守 恒 得 ： c(Na ＋ ) ＝ c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，两式对比得： c(CH3COOH) ＝ c(Cl－)， 正确；B 项，HA－可能只电离不水解，则不存在 H2A，如 HSO－ 4 ，错误； C 项，假设 Ba(OH)2 为 1 mol，两者反应为中性，则加入的 H2SO4 应为 2 mol，所以反应后为 BaSO4 沉淀和 Na2SO4 溶液，正确；D 项，50 mL 盐酸与 100 mL 氨水反应后得到等量的 NH4Cl 和 NH3· H2O， 混合溶液呈
－ 2－ 4．解析：碳酸钠溶于水 CO2 水解 CO 3 3 ＋H2O － HCO3 ＋H2O
－ HCO－ ＋ OH源自文库， 3
H2CO3＋OH－。稀释促进水解。根据图像可知，
随着水的加入，纵坐标是增大的。A 项，水解平衡常数只与温度 有关系，因此稀释过程中水解平衡常数不变，不正确；B 项，稀 释促进水解，溶液中 OH－个数增加，但 OH－浓度降低，因此溶
3CO2↑ 二、1.越弱
pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) 右移
三、1.升高温度可促进 Na2CO3 的水解，使溶液中 Al(OH)3 ＋ 3H ＋ 4.2Al3 ＋ ＋ 3S2 － ＋
c(OH － ) 增 大
2.Al3 ＋ ＋ 3H2O
6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑
[双基自测] 1． 提示： (1)× 两种物质发生的反应为 NaAlO2 ＋ NaHCO3＋
(3)CuSO4· 5H2O
2．解析：①NH4Cl 与 ZnCl2 溶液中的铵根和锌离子会发生水解，导致 溶液显示酸性，酸可以和金属锈的成分反应而除锈， ① 正确； ②NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液中的碳酸氢根离子和铝离子水解相 互促进，生成的二氧化碳可用来灭火，二者可作泡沫灭火剂， ②正 确；③草木灰含有的碳酸钾中的碳酸根离子与铵态氮肥中的铵根离 子之间水解相互促进，导致肥效降低，不能混合施用， ③ 正确； ④Na2CO3 溶液中的碳酸根水解显示碱性，磨口玻璃塞的成分中二氧 化硅可以和碱反应，会导致瓶塞和瓶口黏合在一起而不易打开， ④ 正确；⑤加热蒸干 AlCl3 溶液会促进铝离子水解，且生成的氯化氢极 易挥发，最终会得到 Al(OH)3 固体，⑤正确，答案选 D。 答案：D
后加入氧化锌固体调整溶液的 PH 到 4.5，这时铁离子转化为 氢氧化铁沉淀除去，溶液中只含有溶质 ZnSO4，从而得到纯 净的硫酸锌溶液。A 项正确。 答案：A
[核心考点· 层级突破] 1．(1)Na2CO3 (2)KAl(SO4)2· 12H2O (4)Al(OH)3 (5)Na2CO3 (6)Na2SO4
H2O===Al(OH)3↓＋Na2CO3， 只有沉淀生成， 而无气体生成。 (2)√ (3)×
2 CO3 结合 Ca2 ， 使水解平衡左移， 但溶液 pH 会增大，
－ ＋
因为 c(OH－)增大 (4)√ (5)√ (6)× HA 为弱酸，故 A－会发生水解反应。 盐酸抑制水的电离。NH4Cl 促进水的电离。
－ 液的 pH 减小，不正确；C 项，稀释促进水解，HCO3 的浓度减
2－ 小，但 HCO－ 3 个数增加，正确；D 项，稀释促进水解，c(CO3 )
减小，不正确。 答案：C
5．解析：为除去 Fe2 ，Fe3 杂质离子制得纯净的 ZnSO4，首先
＋ ＋
应该加入绿色氧化剂 H2O2，将 Fe2 杂质离子氧化成 Fe3 ，然
(7)√ (8)× (9)×
2－ CO3 水解溶液呈碱性使酚酞溶液变红。
水解反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动。 NaHSO4 溶液呈酸性，但不是水解而是电离。
2．(1)Cu2 ＋2H2O
＋
Cu(OH)2＋2H HClO＋OH
－
＋
(2)ClO ＋H2O (3)HCO3 ＋H2O (4)AlO2 ＋2H2O
第三单元 [概念理论· 系统梳理] [知识清单] 中和反应
－
盐类的水解 弱电解质 ＝7 2.OH
－
一、 1.水 (3) 放 热
－ －
H 或 OH 吸热 >7
－
＋
－
弱碱
H
＋
3.(1) <7
－
4. 中 性 5.(1)
－ ＋
2＋ NH ＋ 、 Cu 4
＋
酸性
CH3COO 、 CO2 3 H
＋
碱性
Cu(OH)2＋2H
－ ＋
NH3· H2O＋ H2CO3 ＋ OH 2.(1)右移 减小
(2)CO 2 3 ＋ H2O
＋
HCO 3 ＋ OH
HCO 3 ＋ H2O
－
(3)Fe3 ＋ 3H2O 增大 增大 右移 抑制 减小 促进
Fe(OH)3 ＋ 3H 增大
(4)Al3 ＋ 3HCO 3 ===Al(OH)3↓ ＋ 增大 减小 增大 减小 (2)增大
3．解析：A 项 Al3＋与 HCO－ 3 发生相互促进的水解反应。B 项
－ Mg2＋会与 AlO－ 水解生成的 OH 结合生成 Mg(OH)2 沉淀， 2
D 项 ClO－会氧化 I－。 答案：C
4．(1)C (2)CuO[或 Cu(OH)2 或 CuCO3 或 Cu2(OH)2CO3] (3)不能 因加碱的同时也会使 Cu2 生成 Cu(OH)2 沉淀
－ － －
－
H2CO3＋OH
－
Al(OH)3＋OH
－
(5)CH3COO ＋H2O (6)NH＋ 4 ＋H2O (7)Rn－＋H2O (8)Mm＋＋mH2O
CH3COOH＋OH
－
NH3· H2O＋H＋ HR(n－1)＋OH－ M(OH)m＋mH＋
3． (1)测定三种溶液的 pH， pH>7 的为 Na2CO3， pH＝7 的为 NaCl、 pH<7 的为 NH4Cl。 (2)以 Na2CO3 溶液为例，分别测定室温和 60℃下的 pH,60℃ 时 pH 增大即可证明水解反应是吸热的，或滴入几滴酚酞溶 液，加热后溶液颜色变深也可证明。 (3) 向 Na2CO3 溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入 BaCl2(或 CaCl2)溶液，溶液红色变浅甚至消失，即可证明。
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(4)Fe3 ＋ ＋ 3H2O
Fe(OH)3 ＋ 3H ＋ ， CuO ＋ 2H ＋ ===Cu2 ＋ ＋
H2O[或 Cu(OH)2＋2H＋= = = Cu2＋＋2H2O 等] (5)将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，便于生成沉淀而与 Cu2＋分离 (6)不能 应在 HCl 气流中加热蒸发
热点题型 1．解析：A 项，醋酸钠溶液中滴加盐酸，根据电荷守恒得：c(Na )＋c(H ) ＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，溶液呈中性，则 c(H＋)＝c(OH－)，故 有 c(Na ＋ ) ＝ c(CH3COO － ) ＋ c(Cl － ) ， 根 据 物 料 守 恒 得 ： c(Na ＋ ) ＝ c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，两式对比得： c(CH3COOH) ＝ c(Cl－)， 正确；B 项，HA－可能只电离不水解，则不存在 H2A，如 HSO－ 4 ，错误； C 项，假设 Ba(OH)2 为 1 mol，两者反应为中性，则加入的 H2SO4 应为 2 mol，所以反应后为 BaSO4 沉淀和 Na2SO4 溶液，正确；D 项，50 mL 盐酸与 100 mL 氨水反应后得到等量的 NH4Cl 和 NH3· H2O， 混合溶液呈
－ 2－ 4．解析：碳酸钠溶于水 CO2 水解 CO 3 3 ＋H2O － HCO3 ＋H2O
－ HCO－ ＋ OH源自文库， 3
H2CO3＋OH－。稀释促进水解。根据图像可知，
随着水的加入，纵坐标是增大的。A 项，水解平衡常数只与温度 有关系，因此稀释过程中水解平衡常数不变，不正确；B 项，稀 释促进水解，溶液中 OH－个数增加，但 OH－浓度降低，因此溶
3CO2↑ 二、1.越弱
pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) 右移
三、1.升高温度可促进 Na2CO3 的水解，使溶液中 Al(OH)3 ＋ 3H ＋ 4.2Al3 ＋ ＋ 3S2 － ＋
c(OH － ) 增 大
2.Al3 ＋ ＋ 3H2O
6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑
[双基自测] 1． 提示： (1)× 两种物质发生的反应为 NaAlO2 ＋ NaHCO3＋
(3)CuSO4· 5H2O
2．解析：①NH4Cl 与 ZnCl2 溶液中的铵根和锌离子会发生水解，导致 溶液显示酸性，酸可以和金属锈的成分反应而除锈， ① 正确； ②NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液中的碳酸氢根离子和铝离子水解相 互促进，生成的二氧化碳可用来灭火，二者可作泡沫灭火剂， ②正 确；③草木灰含有的碳酸钾中的碳酸根离子与铵态氮肥中的铵根离 子之间水解相互促进，导致肥效降低，不能混合施用， ③ 正确； ④Na2CO3 溶液中的碳酸根水解显示碱性，磨口玻璃塞的成分中二氧 化硅可以和碱反应，会导致瓶塞和瓶口黏合在一起而不易打开， ④ 正确；⑤加热蒸干 AlCl3 溶液会促进铝离子水解，且生成的氯化氢极 易挥发，最终会得到 Al(OH)3 固体，⑤正确，答案选 D。 答案：D