第一节化学实验基本方法优秀课件优秀课件
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人教版高中化学必修一课件第一节化学实验基本方法第1课时共19张PPT
第1节
第1课时
学习目标：
1.能识别化学品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理 方法。 2.掌握正确的实验操作方法，养成良好的实验习惯。
重点难点
重点
增强学生的实验安全意识。 难点 事故的处理方法。
一、化学实验安全
1.常见的实验操作方法
【问题1】
如何把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器中？ 答案：应先把玻璃容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口以
较多的水 硼酸
一、化学实验安全
（4）实验室中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅进了酸或碱溶
用大量水冲洗 液，要立即（切不要用手揉眼睛）。洗的时候要眨眼睛，必要时请
医生治疗。 （5）冬季是发生煤气中毒的高发季节。发生煤气中毒时的应急处
通风良好 理方法是：将病人移到的地方，使病人吸入更多的氧气；若中毒较
深时，应立即送医院治疗。
一、化学实验安全
【问题7】
(2015.山东高考改编）浓硫酸溅到皮肤上立即用稀氢氧化钠溶液冲 洗（）
答案:×
危险化学品常分为不同的
类别，具有不同的图形标志，如：
观察上述图标，回答问题：
A (1)装运浓硫酸的箱子应贴的图标是；盛有大量酒精的容器封
图1-1-2
一、化学实验安全
【问题3】
使用酒精灯时，应注意哪些方面的问题？ 答案：（1）绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火； （2）绝对禁止用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯； （3）用完的酒精灯必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹； （4）不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面燃烧起来，应用 湿抹布扑灭。
后，再把容器慢慢竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地滑到容
器的底部，以免打破容器。
一、化学实验安全
第1课时
学习目标：
1.能识别化学品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理 方法。 2.掌握正确的实验操作方法，养成良好的实验习惯。
重点难点
重点
增强学生的实验安全意识。 难点 事故的处理方法。
一、化学实验安全
1.常见的实验操作方法
【问题1】
如何把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器中？ 答案：应先把玻璃容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口以
较多的水 硼酸
一、化学实验安全
（4）实验室中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅进了酸或碱溶
用大量水冲洗 液，要立即（切不要用手揉眼睛）。洗的时候要眨眼睛，必要时请
医生治疗。 （5）冬季是发生煤气中毒的高发季节。发生煤气中毒时的应急处
通风良好 理方法是：将病人移到的地方，使病人吸入更多的氧气；若中毒较
深时，应立即送医院治疗。
一、化学实验安全
【问题7】
(2015.山东高考改编）浓硫酸溅到皮肤上立即用稀氢氧化钠溶液冲 洗（）
答案:×
危险化学品常分为不同的
类别，具有不同的图形标志，如：
观察上述图标，回答问题：
A (1)装运浓硫酸的箱子应贴的图标是；盛有大量酒精的容器封
图1-1-2
一、化学实验安全
【问题3】
使用酒精灯时，应注意哪些方面的问题？ 答案：（1）绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火； （2）绝对禁止用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯； （3）用完的酒精灯必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹； （4）不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面燃烧起来，应用 湿抹布扑灭。
后，再把容器慢慢竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地滑到容
器的底部，以免打破容器。
一、化学实验安全
人教版高中化学必修一1.1《化学实验基本方法》实用上课课件优质课件PPT
萃取 ——利用溶质在不同溶剂里溶解度的
不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出 来的方法
Ａ易溶于Ｂ，Ａ难溶于Ｃ，所以Ｂ可以把Ａ在 Ａ和Ｃ组成的溶液中萃取出来
▲萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应 ▲操作注意：
充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持 漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出
请动手填写书本Ｐ６的表格，注意文字表达
l2、CaCl2、硫酸盐） 过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发
纯净的ＮaＣl
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体
如何检验NaCl中的杂质
Ｃa2+ Ｍg2+ SO42-
Mg2+
SO42-
变成不溶性杂质、气体或水； 尽量不引入新杂质
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 引入了新的离子: CO32-
NaOH OH-
BaCl2 Ba2+
如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量
加入试剂顺序
加入除杂试剂的顺序可以是：
➢ 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
海藻中提取I2的过程中，应用到了萃取
方法 适用范围 过滤 从液体中分
离出不溶的 固体物质
蒸发 获得溶液中 的溶质（分 离溶剂和溶 质）
装置
举例 除去氯化钠溶 液中的泥沙
注意事项： “一贴二低三 靠”
蒸发食盐溶液 获得食盐晶体 注意事项
方法 适用范围
蒸馏 分离沸点不 同而又相溶 的液态混合 物（分离固 液混合物）
高中化学必修一人教版第一章第一节《化学实验的基本方法》PPT课件.ppt-精品文档
（2）萃取 液体混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里 溶解性不同，用一种溶剂（萃取剂）把溶质从它 与另一溶剂（原溶剂）所组成的溶液中提取出来。
【概念分析】 溶质 （溶解性不同） 萃取液 （一种） 萃取 混合物
溶剂 （两者互不相溶） （两种）
分 液 漏 斗
分液
【使用分液漏斗注意事项】
1、使用前检查上口和活塞是否漏水。 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力 振荡，再静置。 3、分液时，分液漏斗下端紧贴烧杯内壁，当 分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，要立 即关闭分液漏斗的活塞，防止上层液体流出。 要将上层液体由上口倒出。
②产物收集方式？ 冷凝收集 ③自来水蒸馏后蒸馏 烧瓶内物质？ 在100℃难于挥发的 杂质。
[注意事项] ①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 ， 加热时，不能将液体蒸干。
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿。
③蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴 沸。 ④冷凝管中通冷却水时，下口（ 进水）， 上口（出水 ）。
加AgNO3后有白色沉 淀生成，再加稀硝酸， 白色沉淀不溶解，证明 样品含有Cl烧瓶中的水变成水蒸气， 水蒸气经过冷凝管后变 成液态水，流到锥形瓶 里。 加AgNO3和稀硝酸，没 有白色沉淀生成,说明经 蒸馏冷凝后得到的液体 没有Cl-
[问题] ①温度计作用？ 控温显示加热范围 如：自来水蒸馏时 温度≈100℃
1、过滤和蒸发 ①过滤：利用物质的可溶性不同分离 难溶物与可溶物。 ②蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶 剂挥发，分离溶质与溶剂。
【实验1-1】 粗盐的提纯
成分：NaCl 杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等 提纯 NaCl 晶体
溶解
粗盐溶解有少量不溶物 烧杯内为无色透明溶液，滤纸ຫໍສະໝຸດ 残物 有白色晶体析出【思考】
第一节《化学实验基本方法》PPT精品课件
2.危险化学品标志的识别
爆炸品： TNT(三硝基甲苯)、镁粉、硝酸铵（NH4NO3）、黑火药，等等。
易燃品
易燃气体： H2、CH4、CO
易燃液体： 有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯）
自燃物品： 白磷
遇湿易燃物品： Na、K、电石（CaC2）
腐蚀品： 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸、NaOH固体
火灾处理方法：防止火势扩展：移走 可燃物物，切断 电源 ，停止通 风。扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用 湿布、石 棉或沙子盖灭，火势大可以用 灭火器扑灭。小范围的有机物、钾、钠 、白磷等化学物质着火可用 干沙土 盖灭。
(三)掌握正确的操作方法
1.药品安全存放
固体药品: 广口瓶 瓶
第一章 从实验学化学
第1节 化学实验的基本方法（课时1）
• 1、遵守实验室规则 • 2、了解安全措施 • 3、掌握正确的操作方法
化学是以实验为基础的自然科学，学习和研究化 学离不开化学实验，进行化学实验活动时，应规范操 作、安全第一位。
一、化学实验安全
（一）遵守实验室规则 （二）了解安全措施
在实验基本 操作中要注 意什么呢
有毒品： 氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、汞（
Hg）、铅（Pb）
氧化剂： KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)、过第1类 第2类 第3类 第4类 第5类 第6类 第7类 第8类
爆炸品 压缩气体和液化气体
易燃液体 易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品
爆炸品： 腐蚀品： 剧毒物质：
NH4NO3， KClO3 浓H2SO4，浓HNO3， NaOH
甲醛，敌敌畏，砒霜
见光易分解： 浓HNO3， AgNO3，H2O2
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第19页
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2.［江苏化学卷］下列化学试验事实及其解释都正确是 （ ）
A、D
A.向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，阐明可用CCl4从碘水
中萃取碘
B.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化BaCl2溶液，有白色沉淀生成，阐明BaSO3难溶
于
盐酸
C.向0.1 mol·L-1 FeSO4溶液中滴加少许酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液退色，阐
第15页
考点3 物质检查
物质检查要求 （1）正确选择试剂，操作简朴，反应灵敏，现象明显。 （2）同时检查各种物质应编号以免弄乱。 （3）不能直接向待测物中直接加试剂，应取出少许（固体加水配制）。 （4）普通不能在同一试液中重复或连续操作。 （5）文字叙述简明、正确，不能把未知物当已知物叙述。 普通先对试样进行外观观测，状态、颜色、气味，然后准备（固体加水，观测 溶解、气体等情况）并进行检查。 表述程序：操作→现象→结论→原理（方程式）
第10章 化 学 实 验
第1节 化学试验基本操作
考试大纲对本节要求：①理解化学试验室惯用仪器主要用途和使用办法；②能 辨认化学品安全使用标识，理解试验室普通事故预防和处理办法；③掌握化学试 验基本操作。本节考点有：考点①：仪器构成、结构与使用；考点②：试剂配制、 保留与使用；考点③：化学试验基本操作；考点④：化学试验安全。试验始终是 高考热点，考点①、考点②、考点③不是以选择题形式单独命题就是渗入在试验 综合题中考察，尤其是考点③、考点④均以选择题形式在历年考卷中出现，重现 率100%。
第4页
(6)用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)内或接触筒壁(试管壁)。 (7)向酒精灯里添加酒精时，不得超出酒精灯容积2/3，也不得少于容积1/3。 (8)不得用燃着酒精灯去点另一盏酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。理解反应热 与反应条件之间关系 (9)给物质加热时不得用酒精灯内焰和焰心。 (10)给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁 人；液体体积普通不要超出试管容积1/3。 (11)给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。 (12)用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手去拿回，应用坩埚钳夹取。 (13)使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器底部跟灯芯接触，以免容器破裂。 烧得很热玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。 (14)过滤液体时，漏斗里液体液面不要高于滤纸边沿，以免杂质进入滤液。 (15)在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压 破烧瓶。
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对离子进行检验是利பைடு நூலகம்离子间的特征反应，如利用生成气体， 沉淀，溶液的颜色变化等明显的实验实验现象进行离子的确 定．
SO42-离子的检验原理：
P5实验１－1
▲SO42-的检验方法
先加入稀酸化，再加入可溶性钡 盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白 色沉淀，则存在硫酸根离子。
注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的 选择应该视具体情况而定，不能一成不变
自然界中的物质的存在形式 纯净物（很少数） 混合物（绝大多数） 化学研究的物质的性质是研究纯净物的性 质．
混合物 分离、提纯
纯净物
分离和提纯有什么不同？
分离：是通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开，每一组分都要保留下来， 并恢复到原状态，得到比较纯的物质。 提纯：指保留混合物中的某一主要组分， 把其余杂质通过一定方法都除去。
物质的加热：
1、绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯；绝对禁止向 燃着的酒精灯里添加酒精；用完酒精灯，必须用灯帽盖 灭，不可用嘴吹灭；
2、给试管里的药品加热，不需要垫石棉网，必须先进行 预热，以免试管炸裂；
3、烧得很热的玻璃试管，不要立即用冷水冲洗，否 则可能炸裂。
（1）需垫石棉网加热 （仪1）器垫上石棉网
第一节化学实验基本方法优 秀课件
第一节 化学实验基本方法
固体、液体的取用、物质的加热、以及 基本仪器的使用。
固体、液体的取用:
药品的取用
使用仪器
固体 药品
粉末 块状固体
药匙（或纸槽） 镊子
一定量
托盘天平
液体 药品
少量 多量
胶头滴管 用试剂瓶倾倒
一定量
量筒、滴定管等
1、不能用手、鼻、口； 2、一般用量：液体1～2ml，固体盖满试管底部； 3、剩余药品处理：既不放回原瓶，也不随意丢弃，更不能 拿出实验室，要放入指定的容器内。
1、一些常用危险化学品的标志
2、实验安全注意的问题：
（1）遵守实验室规则 （2）了解安全措施 （3）掌握正确的操作方法
①不用口接触实验室的仪器和药品。 ②加热液体的试管不准对着人，加热过程中的实验仪器 不能直接放在实验台上，应放在石棉网上。
怎样稀释浓硫酸？
③稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸缓慢注入水中并不断 搅拌以散发热量。
思考？如何检验粗盐中的可溶性杂质的存在？
▲过滤操作：
通常用来分离液体和不溶 的固体。
所用仪器:
操作时注意: 一贴、二低、三靠
一贴:滤纸要紧贴漏斗;
二低:滤纸要低于漏斗边缘; 溶液要低于滤纸.
三靠:烧杯要紧靠在玻璃棒上; 玻璃棒紧靠在滤纸三层处; 漏斗下端紧靠在烧杯内壁.
一贴，二低，三靠
烧杯嘴靠在玻 璃棒上使液体 沿玻璃棒流下。
③酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布 扑灭，烫伤（灼伤）要就医。
④金属钠、非金属磷等失火要用沙土扑盖。
广口瓶——一般存放固体试剂；
细口瓶——一般存放液态试剂； 棕色试剂瓶——一般存放一些见光易分解的 物质；
AgNO3 HNO3 HClO等
橡皮塞做瓶塞的试剂瓶——一般存放碱性物 质。
二、混合物的分离和提纯
变化后再回到目标物．
除杂的思路：选择那些易与杂质反应生成气体或
沉淀的物质为试剂，然后再根据不增的原则确定加入 试剂的顺序．
为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量， 过量的除杂试剂也要必须除尽．
Ｐ７思考与交流
杂质 加入的 试剂
化学方程式
硫酸盐 BaCl2 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
３.化学实验过程中意外事故的处理
浓硫酸洒在实验台，或溅到皮肤上， 如何处理？
①浓酸洒在实验台上，先用Na2CO3(或NaＨCO3）中和， 后用水冲洗；浓酸溅到皮肤上，先用干抹布拭去，再用 水冲洗。严重的须就医。
②浓碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲洗 干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用水冲洗，再涂硼酸溶液。 严重时要就医。
得到较白净的固体 （但质量比粗盐时少了些）
思考：P6 你认为通过上述操作得到的是比
较纯的氯化钠吗？ 可能还有什么杂质没有除去？
还有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐
如何证明得到的盐中还含有硫酸 根？
SO42-离子的检验
可溶性物质在水溶液中以离子形式存在 —————————————————— 溶液中有 Na+、Cl-、SO42- 、Mg2＋ 、Ca2＋
1、溶解：
溶解开始时，液体混浊，静置
搅拌溶解后，静置，沉淀， 一段时间后，上层较清，下层
观察
较混浊，有沉淀物
2、过滤：
滤纸折好，放好 安装仪器，慢慢过滤
过滤后，滤液较澄清，滤 纸上有沉淀物
3、蒸发：
把所得滤液倒入蒸发皿， 用酒精灯加热，同时用玻 棒不断搅拌，待蒸发皿中 出现较多固体时，停止加 热，利用蒸发皿的余热使 滤液蒸干
MgCl2 NaOH MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl CaCl2 Na2CO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【问题】
我们在初中科学里也学过一些简单的 实验方法，可用于混合物的分离和提纯， 请同学们回忆一下，你了解哪些分离、提 纯的方法？
过滤、蒸发等
粗盐的提纯：
溶解
过滤
蒸发
粗盐
浊液
滤液
晶体
NaCl
NaCl
杂质：不溶性的泥沙 可溶性的CaCl2 MgCl2 SO42—
杂质：可溶性的CaCl2 MgCl2 SO42—
滤纸紧贴漏斗 内壁无气泡
滤纸边缘低于漏斗 边缘，液面低于滤 纸边缘。
漏斗颈紧靠 烧杯内壁
玻璃棒靠在 三层滤纸上
▲蒸发操作：
原理：利用加热的方法，使溶剂 不断挥发而析出溶质的过程
所用仪器: 操作时注意:
玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾；
出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热 使滤液蒸干．
步骤
现象
（2）直接加热
坩埚
仪器的使用——托盘天平
（1）调零防腐 先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃 器皿中称量，其他药品用大小一样质地相同的纸 （2）左物右码 左盘放称量物，右盘放砝码 （3）先大后小 取用砝码先取质量大的，再取小的 （4）归零放盒 称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒
一、化学实验安全
表述时应说明： 选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论
▲Cl-的检验方法
先加入稀HNO3酸化，再加 入AgNO3溶液，如果出现不 溶于稀硝酸的白色沉淀，则 存在氯离子。
有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐，怎样除去 这些可溶性杂质？
化学方法除杂的原则：不增（不引入新的杂
质） 、不减（不损耗样品） 、易分（容易分离） 、
SO42-离子的检验原理：
P5实验１－1
▲SO42-的检验方法
先加入稀酸化，再加入可溶性钡 盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白 色沉淀，则存在硫酸根离子。
注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的 选择应该视具体情况而定，不能一成不变
自然界中的物质的存在形式 纯净物（很少数） 混合物（绝大多数） 化学研究的物质的性质是研究纯净物的性 质．
混合物 分离、提纯
纯净物
分离和提纯有什么不同？
分离：是通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开，每一组分都要保留下来， 并恢复到原状态，得到比较纯的物质。 提纯：指保留混合物中的某一主要组分， 把其余杂质通过一定方法都除去。
物质的加热：
1、绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯；绝对禁止向 燃着的酒精灯里添加酒精；用完酒精灯，必须用灯帽盖 灭，不可用嘴吹灭；
2、给试管里的药品加热，不需要垫石棉网，必须先进行 预热，以免试管炸裂；
3、烧得很热的玻璃试管，不要立即用冷水冲洗，否 则可能炸裂。
（1）需垫石棉网加热 （仪1）器垫上石棉网
第一节化学实验基本方法优 秀课件
第一节 化学实验基本方法
固体、液体的取用、物质的加热、以及 基本仪器的使用。
固体、液体的取用:
药品的取用
使用仪器
固体 药品
粉末 块状固体
药匙（或纸槽） 镊子
一定量
托盘天平
液体 药品
少量 多量
胶头滴管 用试剂瓶倾倒
一定量
量筒、滴定管等
1、不能用手、鼻、口； 2、一般用量：液体1～2ml，固体盖满试管底部； 3、剩余药品处理：既不放回原瓶，也不随意丢弃，更不能 拿出实验室，要放入指定的容器内。
1、一些常用危险化学品的标志
2、实验安全注意的问题：
（1）遵守实验室规则 （2）了解安全措施 （3）掌握正确的操作方法
①不用口接触实验室的仪器和药品。 ②加热液体的试管不准对着人，加热过程中的实验仪器 不能直接放在实验台上，应放在石棉网上。
怎样稀释浓硫酸？
③稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸缓慢注入水中并不断 搅拌以散发热量。
思考？如何检验粗盐中的可溶性杂质的存在？
▲过滤操作：
通常用来分离液体和不溶 的固体。
所用仪器:
操作时注意: 一贴、二低、三靠
一贴:滤纸要紧贴漏斗;
二低:滤纸要低于漏斗边缘; 溶液要低于滤纸.
三靠:烧杯要紧靠在玻璃棒上; 玻璃棒紧靠在滤纸三层处; 漏斗下端紧靠在烧杯内壁.
一贴，二低，三靠
烧杯嘴靠在玻 璃棒上使液体 沿玻璃棒流下。
③酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布 扑灭，烫伤（灼伤）要就医。
④金属钠、非金属磷等失火要用沙土扑盖。
广口瓶——一般存放固体试剂；
细口瓶——一般存放液态试剂； 棕色试剂瓶——一般存放一些见光易分解的 物质；
AgNO3 HNO3 HClO等
橡皮塞做瓶塞的试剂瓶——一般存放碱性物 质。
二、混合物的分离和提纯
变化后再回到目标物．
除杂的思路：选择那些易与杂质反应生成气体或
沉淀的物质为试剂，然后再根据不增的原则确定加入 试剂的顺序．
为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量， 过量的除杂试剂也要必须除尽．
Ｐ７思考与交流
杂质 加入的 试剂
化学方程式
硫酸盐 BaCl2 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
３.化学实验过程中意外事故的处理
浓硫酸洒在实验台，或溅到皮肤上， 如何处理？
①浓酸洒在实验台上，先用Na2CO3(或NaＨCO3）中和， 后用水冲洗；浓酸溅到皮肤上，先用干抹布拭去，再用 水冲洗。严重的须就医。
②浓碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲洗 干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用水冲洗，再涂硼酸溶液。 严重时要就医。
得到较白净的固体 （但质量比粗盐时少了些）
思考：P6 你认为通过上述操作得到的是比
较纯的氯化钠吗？ 可能还有什么杂质没有除去？
还有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐
如何证明得到的盐中还含有硫酸 根？
SO42-离子的检验
可溶性物质在水溶液中以离子形式存在 —————————————————— 溶液中有 Na+、Cl-、SO42- 、Mg2＋ 、Ca2＋
1、溶解：
溶解开始时，液体混浊，静置
搅拌溶解后，静置，沉淀， 一段时间后，上层较清，下层
观察
较混浊，有沉淀物
2、过滤：
滤纸折好，放好 安装仪器，慢慢过滤
过滤后，滤液较澄清，滤 纸上有沉淀物
3、蒸发：
把所得滤液倒入蒸发皿， 用酒精灯加热，同时用玻 棒不断搅拌，待蒸发皿中 出现较多固体时，停止加 热，利用蒸发皿的余热使 滤液蒸干
MgCl2 NaOH MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl CaCl2 Na2CO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【问题】
我们在初中科学里也学过一些简单的 实验方法，可用于混合物的分离和提纯， 请同学们回忆一下，你了解哪些分离、提 纯的方法？
过滤、蒸发等
粗盐的提纯：
溶解
过滤
蒸发
粗盐
浊液
滤液
晶体
NaCl
NaCl
杂质：不溶性的泥沙 可溶性的CaCl2 MgCl2 SO42—
杂质：可溶性的CaCl2 MgCl2 SO42—
滤纸紧贴漏斗 内壁无气泡
滤纸边缘低于漏斗 边缘，液面低于滤 纸边缘。
漏斗颈紧靠 烧杯内壁
玻璃棒靠在 三层滤纸上
▲蒸发操作：
原理：利用加热的方法，使溶剂 不断挥发而析出溶质的过程
所用仪器: 操作时注意:
玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾；
出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热 使滤液蒸干．
步骤
现象
（2）直接加热
坩埚
仪器的使用——托盘天平
（1）调零防腐 先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃 器皿中称量，其他药品用大小一样质地相同的纸 （2）左物右码 左盘放称量物，右盘放砝码 （3）先大后小 取用砝码先取质量大的，再取小的 （4）归零放盒 称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒
一、化学实验安全
表述时应说明： 选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论
▲Cl-的检验方法
先加入稀HNO3酸化，再加 入AgNO3溶液，如果出现不 溶于稀硝酸的白色沉淀，则 存在氯离子。
有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐，怎样除去 这些可溶性杂质？
化学方法除杂的原则：不增（不引入新的杂
质） 、不减（不损耗样品） 、易分（容易分离） 、