人教版高中化学必修一化学科寒假作业.doc
(word完整版)高一化学必修一上学期寒假作业及答案
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专题一钠及其化合物【要点梳理】一、钠1.钠的物理性质:钠是一种______色、有__________的固体,密度0.97g/㎝3,比水的密度______。
熔点______℃。
质软而有延展性,是__________的良导体。
2.钠的化学性质:在化学反应中,钠原子很容易____________最外层的一个电子,形成_________,金属钠表现出强的_______________。
①钠与非金属的反应:新切开的钠的光亮的表面很快变_____,原因是____________________________________,其化学反应方程式为___________________;钠在充足的氧气中剧烈反应生成_______色的________,并发出____ 色火焰其化学反应方程式为__________________________________。
写出钠在氯气中燃烧的化学反应方程式及反应现象:___________________________ ________________________________②钠与水的反应:金属钠可与水(已滴加酚酞试液)剧烈反应。
写出钠与水反应的化学方程式及离子方程式:③钠与酸的反应比与水的反应更_________;钠与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式为____________________________________、____________________________________离子反应方程式为___________________________。
3.钠的存在、制取、保存及用途钠性质活泼,在自然界以________态存在。
实验室中通常将钠放在________中密封保存。
工业上用电解熔融氯化钠制取金属钠,钠可以用来制取钠的化合物,还可以用来还原金属,用在电光源上。
二、钠的氧化物填写下列表格(涉及的反应请写出反应方程式,是离子反应的写离子反应方程式)1、物理性质:氢氧化钠俗名________、_________、________,是一种_____色固体,易吸收空气中的水分而________,___溶于水并放热,水溶液有涩味,有强________性。
人教版高中化学必修一高一化学寒假作业1.docx
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高中化学学习材料(灿若寒星**整理制作)高一化学寒假作业1(满分:100分)可能用到的相对原子质量: Na:23 Mg:24 Al:27 K:39 Zn:65 O:16 Cu:64C:12 Cl:35.5 Mn:55 Fe:56 H:1 S:32一、选择题(共30小题,每小题2分,共60分。
每小题只有一个选项符合题意)1、下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是()A、烧碱、液态氧、碘酒B、生石灰、白磷、熟石灰C、干冰、铁、氯化氢D、空气、氮气、胆矾2.下列仪器:①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管,常用于物质分离的是()A.①③⑤ B.②④⑦ C.①②⑥ D.②③⑥3.下列化学反应的离子方程式,书写不正确...的是A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++ SO42-= BaSO4↓+2H2O B.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Al3++4OH—=AlO2C.氯化亚铁溶液中通入少量氯气:Cl2+ 2Fe2+=2Fe3+ +2Cl—D.向碳酸钙固体中加入稀盐酸:CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O4.下列叙述正确的是 ( ) A.1 mol H2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L5.下列说法或做法正确的是()A CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀,所以硅酸的酸性弱于碳酸B 金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火C 铝比铁活泼,所以铝比铁更容易被腐蚀D 正常雨水PH 等于7,酸雨的PH 小于76、在强酸性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的离子组( )A 、K +、Fe 2+、AlO 2-、NO 3-B 、NH 4+、Al 3+、NO 3-、SO 42-C 、K +、NH 4+、CO 32-、S 2-D 、Cu 2+、Ag +、NO 3-、CI -7.用N A 表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( )A .标准状况下,22.4L H 2O 含有的分子数为 N AB .常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02 N AC .通常状况下,N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD .物质的量浓度为0.5 mol/L 的MgCl 2溶液中,含有Cl - 个数为N A8.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 ( )A.HClO B .Cl 2 C .NaHCO 3 D .CO 29.用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm-100nm )的超细粉末粒子,然后制得纳米材料。
高中化学人教版必修1寒假作业(有答案)
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高中化学人教版必修1寒假作业一1.现有下列仪器:①集气瓶;②量筒;③烧杯;④表面皿;⑤蒸发皿;⑥容量瓶;⑦圆底烧瓶。
其中能用酒精灯加热的是()A.②③⑤ B.③⑥⑦ C.①③④ D.③⑤⑦2.下列有关实验的说法不正确的是()A.取用液溴时,应戴上橡皮手套B.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,NaCl应在烧杯中溶解C.加热乙酸、乙醇、浓硫酸的混合物制备乙酸乙酯时,应加入2~3块碎瓷片D.无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,则溶液中一定含有SO42-3.下列各图所示装置,肯定不符合气密性要求的是( )4.下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别,其中不合理的是()A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(品红溶液)B.氯化钠、硝酸银、碳酸钠(稀盐酸)C.酒精、醋酸、醋酸钠(石蕊试液)D.硫酸、硝酸钡、氯化钾(碳酸钠溶液)5.下列实验基本操作中,主要是出于实验安全考虑的是()A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B.点燃可燃性气体前的验纯C.气体实验装置在实验前进行气密性检查D.胶头滴管不能交叉使用6.下列有关化学实验安全问题的叙述中,不正确的是()A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时,迅速用干布擦拭,再用大量水冲洗B.取用化学药品时,应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C.凡是给玻璃仪器加热,都要加垫石棉网,以防止仪器炸裂D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品7.某化学学习小组用某种粗盐进行提纯实验,步骤如下图所示:已知粗盐中含有的杂质离子主要为:K+、Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-(1)步骤①和②的操作名称是,所需要玻璃仪器为(2)步骤②中在加入Na2CO3溶液之前还需加入过量NaOH溶液和BaCl2溶液固体A是:、BaCO3。
(用化学式表示)请写出步骤②中加入NaOH溶液所发生的离子反应(用离子方程式表示):(3)步骤②中检验SO42-沉淀完全的操作是:(4)步骤③中加入盐酸的作用是(用离子方程式表示)(5)步骤④的操作为:、过滤;其中第一步操作所需仪器有:三脚架、玻璃棒、。
人教版必修一高中化学高一寒假作业化学(一)Word版含答案.docx
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高中化学学习材料(灿若寒星**整理制作)高一化学寒假生活(一)一、选择题,每小题有一个选项符合题意。
1.下列现象与胶体知识无关的是A.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收B.向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊C.食品加工厂向豆浆中加入盐卤做豆腐D.可用丁达尔现象区别胶体和溶液2. 在试管中加入水和煤油各5mL,将一小粒钠投入试管中如下图所示,可观察到A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在煤油层不发生反应C.钠在煤油的液面上反应并四处游动D.钠在水与煤油的界面处反应并可上下跳动3. 在CuO和Fe粉混合物中,加入一定量稀硫酸微热,当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一枚铁钉,发现铁钉并无任何变化。
根据上述现象,确定下面结论正确的是A.不溶物一定是铜B.不溶物一定含铜,但不一定含铁C.不溶物一定是铁D.溶液中一定含有Fe2+,但不一定含有Cu2+4. 在同温同压下,A容器中的氧气和B容器中氨气所含的原子个数相同,则A、B两容器中气体的体积之比是A.1:2 B.2:1 C.2:3 D.3:25. 山东省目前正在遭受60年一遇的特大干旱。
自2010年9月以来,山东累计平均降水量仅12毫米,比常年偏少85%,造成干旱的原因之一是全球气候变暖。
导致气候变暖的主要气体是A.N2 B.O2 C.CO2 D.SO26. 下列各组物质中的两种物质作用时,反应条件(温度、反应物的用量)改变,不会引起产物种类改变的是A.Na和O2 B.Ca(OH)2和CO2C.Fe和HCl D.C和O27.下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是 1C 2D 3B 4BA.分离碘和酒精 B.除去Cl2中的HCl C.实验室制氨气 D.排水法收集NO8. 下列数目的各物质所含原子个数按由多到少排列,其中排列顺序正确的是①0.5mol氨气②标准状况22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol尿素〔CO(NH2)2〕A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③9. 下列关于硅的说法中错误的是A.自然界中硅元素的储量丰富B.自然界中存在大量的单质硅C.高纯度的硅被用作计算机芯片D.可用H2在高温下还原SiCl4的方法得到高纯硅10. 实验室里做钠跟水反应的实验时,用到的仪器和药品是①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A.①②③④ B.②③④⑥⑨ C.③④⑧⑨⑩ D.②⑤⑦⑨⑩二、填空题:11.氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用。
人教版必修一高中化学高一化学寒假作业8《化学》.docx
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高中化学学习材料唐玲出品山东省2016年高一化学寒假作业8《化学》必修一一、选择题(本题共7道小题)1.Cu 与足量的浓硝酸反应产生气体,用排水法收集aL 此气体(标况),从理论上讲,被还原的硝酸的物质的量是下列中的( )A .4.22a mol B .2.11a mol C .4.223a mol D .2.113a mol 2.无色的混合气体甲中可能含有NO 、CO 2、NO 2、NH 3、N 2中的几种,将100mL 气体甲经过图实验处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则气体甲的组成可能为( )A .NH 3、NO 2、N 2B .NH 3、NO 、CO 2C .NH 3、NO 2、CO 2D .NO 、CO 2、N 2 3.能把Na 2SO 4、NH 4NO 3、KCl 、(NH 4)2SO 4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可加热)( )A .BaCl 2B .NaOHC .Ba (OH )2D .AgNO 34.利用图所示装置进行以下实验,能得到相应实验结论的是( ) 选项 ①② ③ 实验结论 A稀硫酸 石灰石 澄清石灰水 制二氧化碳并吸收尾气 B 浓硫酸 蔗糖 溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸Na2SO3H2S溶液SO2具有还原性D 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性:硝酸>碳酸>硅酸5.足量的铝与20mL 1.0mol/L的下列物质反应,产生气体物质的量最少的是A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.盐酸 D.稀硝酸6.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水.当生成a mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为()A. a mol B. a molC.a mol D.2a mol7.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是(夹持装置未画出)()A.用装置甲检验溶液中是否有K+B.用装置乙制取并收集少量NH3C.用装置丙进行喷泉实验D.用装置丁加热熔融NaOH固体二、填空题(本题共3道小题)8.(16分)氮及其化合物在化学实验中有广泛应用:(1)请写出实验室用Cu和稀硝酸反应制备NO的离子方程式:;(2)请设计实验,检验某可溶性固体物质中含有NH4+的操作、现象、结论:;(3)实验室可用(NH4)2Cr2O7受热分解产生N2、Cr2O3和H2O来制备N2,请写出该分解反应的化学方程式:;(4)有人发现重铬酸铵分解产物不仅含N2、Cr2O3和H2O,还含有NH3和O2,并指出伴随有显著的副反应发生:2(NH4)2Cr2O7 2Cr2O3+4NH3↑+2H2O+3O2↑;设计如图所示实验装置,并通过实验方法验证了NH3和O2的存在(忽略空气中O2的干扰).限选试剂:Na2S溶液、Na2SO3溶液、FeSO4溶液;限选仪器:试管、玻璃导管、漏斗、烧杯、胶头滴管①图中试管口玻璃纤维的作用是;②根据实验目的,选择一种试剂和最佳的仪器补全该实验装置(在方框中画图并标注所选试剂);③写出该法验证NH3和O2存在的实验原理的化学方程式:.9.使用如图所示装置进行化学小实验,请填写下列空白:(1)若①中放一片湿润的红色石蕊试纸,②装有浓氨水,可观察到的实验现象为(2)若①装有AlCl3溶液,②装有浓氨水,可观察到的实验现象为(3)若①装有浓硝酸,②装有浓氨水,可观察到的实验现象为(4)若①装有浓硝酸,②装有Na2SO3溶液,实验时有无色气体产生,该气体逐渐变为红棕色,用化学方程式表示无色气体变为红棕色的原因.10.(12分)氨与硝酸都是氮的重要化合物,在工农业生产中有广泛应用。
人教版必修一高中化学高一寒假作业化学(五)Word版含答案.docx
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高中化学学习材料唐玲出品高一化学寒假生活(五)一、选择题,每题所给的四个选项中,只有一项最符合题意。
1. 用N A表示阿伏德罗常数的值,下列叙述正确的是:A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 N AB.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC.通常状况下,1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1 N A2. 将40 mL NO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中,充分反应后试管中剩下20 mL气体,则原混合气体中NO2和NO的体积比为A.2:1 B.1:3 C.3:1 D.1:13. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是:A、Cl2→Cl-B、Zn2+→ZnC、H2→H2OD、CuO→CuCl24.盛有BaCl2稀溶液的甲、乙两支试管分别通入SO2至饱和,若向甲试管中加入足量稀硝酸,乙试管中加入足量氢氧化钠溶液,则下列叙述正确的是A.甲中生成BaSO4沉淀,乙中生成BaSO3沉淀B.甲中生成BaSO3沉淀,乙中生成BaSO4沉淀C.甲、乙两试管都生成BaSO4D.甲、乙两试管都生成BaSO35.下列说法正确的是A.液态HCl固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质B.NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质C.铜石墨均导电 ,所以它们均是电解质D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质6.右图是产生和收集气体的实验装置,该装置最适合于()A.用浓硝酸与Cu反应制取NO2 B.用浓盐酸和MnO2反应制取C12C.用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3D.用H2O2溶液和MnO2反应制取O27.把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。
保持温度不变,向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na,使溶液均恰好饱和,下列说法中正确的是A.加入的NaOH质量一定最大 B.加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1∶2C.制成饱和溶液后,4份溶液中所含NaOH质量相同D.加入的NaOH固体、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2∶1∶1∶28. 下列叙述正确的是:A.1 mol H2O的质量为18g/mol B.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 9. 某溶液中只含有Na+, Al3+,Cl-,SO42-四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶2∶1,则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为:A、1:2B、1:4C、3:4D、3:210.下列关于著名化学家的名字、国籍、研究专业及主要贡献的对应关系中,不正确的是 B 科学家国籍研究专业主要贡献A 波义耳美国化学家、物理学家提出化学元素的概念B 道尔顿英国化学家、物理学家提出分子学说C 拉瓦锡法国化学家建立燃烧现象的氧化学说D 门捷列夫俄国化学家发现元素周期律二、填空题11. 洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
人教版高中化学必修一化学科寒假作业
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31高中化学学习材料金戈铁骑整理制作化学科寒假作业班级 姓名 质量评价第一章 从实验学化学一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题4分,共56分。
)1、下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( ) ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体A .①和②B .①和③C .③和④D .①和④2、实验中的下列操作正确的是( )A .用试管取出试剂瓶中的Na 2CO 3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中B .Ba(NO 3)2 溶于水,可将含有Ba(NO 3)2 的废液倒入水池中,再用水冲入下水道C .用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热。
D .用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中3、下列事故处理方法正确的是( )A. 汽油失火时,立即用水灭火B. 电线短路失火时,要用泡沫灭火器灭火C. 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上,立即用水冲洗,然后涂上稀硼酸溶液D. 浓硫酸溅到皮肤上,立即用稀 NaOH 溶液洗涤4、萃取碘水中的碘,可用的萃取剂是 ①四氯化碳 ②汽油 ③酒精( )A. 只有①B. ①和②C. ①和③D. ①②③5、从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳,所采用的方法是( )A. 蒸发B. 蒸馏C. 过滤D. 分液6、在蒸馏实验中,下列叙述不正确的是( )A. 在蒸馏烧瓶中盛约体积的自来水,并放入几粒沸石 B. 将温度计水银球插入自来水中C. 冷水从冷凝管下口入,上口出D. 收集蒸馏水时,应弃去开始馏出的部分7、右图是 10mL 量筒的一部分,数字XY 之间相差 1mL, 若 X=5,则量筒所盛液体的体积是( )A. 5.7 mLB. 4.4 mLC. 4.3 mLD. 6.3 mL x y8、用托盘天平称取 10.1g NaOH 试样,下列操作中,正确的是( )A. 将 NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上B. 将 NaOH 放入烧杯中(烧杯事先已称重),并放在天平右边托盘上C. 用镊子取出标定为 10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上D. 用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上,并将游码向右移到 0.1g位置上9. 取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10mL溶液,然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸 2.0mL,并收集到112mLCO2(标况)。
高一化学寒假作业Word版含答案
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高一化学寒假作业Word版含答案化学是重要的基础迷信之一,小编预备了2021高一化学暑假作业Word版含答案,希望你喜欢。
1.以下表达正确的选项是()A.氯气的性质很生动,它与氢气混合后立刻发作爆炸B.可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气C.检验Cl2气体中能否混有HCl方法是将气体通入硝酸银溶液D.除去Cl2气体中的HCl,可将气体通入饱和食盐水解析:氯气与氢气混合只要扑灭或强光照射才会发作反响甚至爆炸,A项错误;由于氢氧化钙的溶解度比拟小,所以实验室制取氯气时,多余的氯气不用氢氧化钙溶液吸收,而是用氢氧化钠溶液吸收,B项错误;Cl2溶于水也会发生Cl-,所以C项错误;HCl易溶于水,也易溶于饱和食盐水,而Cl2在饱和食盐水中的溶解度极小,D项正确。
答案: D2.关于氯化钠、氯化钙、氯化钾的以下说法正确的选项是()A.工业上应用钠与氯气反响制取氯化钠B.向氯化钠的饱和溶液中参与大批钠无清楚现象C.氯化钙是漂白粉的有效成分D.向氯化钠、氯化钙、氯化钾的溶液中区分参与大批硝酸银溶液,均出现白色沉淀解析:工业上应用海水晒盐制取氯化钠,A错误;钠与水猛烈反响,生成氢氧化钠和氢气,B错误;漂白粉的有效成分是次氯酸钙,C错误;溶液中氯离子与银离子反响发生氯化雪白色沉淀,D正确。
答案: D3.氯气和盐酸区分跟铁反响,每个铁原子失掉的电子数()A.前者大于后者B.前者小于后者C.相等D.不能确定解析: Fe和Cl2、HCl都能反响,但是生成的产物不同,与Cl2反响生成FeCl3,与HCl反响生成FeCl2,所以有1molFe 发作反响时,前者失掉的电子数大于后者失掉的电子数。
答案: A。
人教版必修一高中化学高一寒假作业化学(四)Word版含答案.docx
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高中化学学习材料唐玲出品高一化学寒假生活(四)一、选择题,每题只有一项符合题意。
1. 对于下列事实的解释错误的是A .在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性B .浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定C .常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应D .氨水可使酚酞试剂变为红色,说明氨溶解于水所得溶液显弱碱性2. 根据反应:2H 2S +O 2=2S ↓+2H 2O ,4NaI +O 2+2H 2SO 4=2I 2+2Na 2SO 4+2H 2O ,Na 2S +I 2=2NaI +S ↓,判断下列物质的氧化性强弱,正确的是A. O 2>I 2>SB. H 2S >NaI >H 2OC. S >I 2>O 2D. H 2O >NaI >H 2S3. 下列说法正确的是A .向某溶液中加入足量的NaOH 溶液,加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该溶液中一定含有NH 4+B .向某溶液中滴加AgNO 3溶液,出现白色沉淀,该溶液中一定含有Cl -C .向某溶液中加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,该溶液中一定含有CO 32D .向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液有白色沉淀,该溶液中一定含有SO 42-4. 下列有关描述不正确的是A .丁达尔现象可用于区别FeCl 3饱和溶液和Fe(OH)3胶体B .过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒,但玻璃棒的作用不相同C .常温下,可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸D .检验某溶液中是否含有SO 42-的方法是向该溶液中加入BaCl 2溶液,再加入稀HNO 35. 下列各组离子可大量共存于溶液中的是A. +Ag 、+Na 、Cl -、NO 3-B. +2Mg、+2Ba 、OH -、Cl - C. +H 、+Na 、CO 32-、SO 42- D. +H 、+K 、SO 42-、Cl- 6. 纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到。
人教版必修一高中化学高一化学寒假作业4《化学》.docx
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高中化学学习材料唐玲出品山东省2016年高一化学寒假作业4《化学》必修一一、选择题(本题共7道小题)1.下列反应中,改变反应物的用量或浓度,不会改变....生成物的是( )A.铜和硝酸反应 B.二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C.细铁丝在氯气中燃烧 D.氯化铝与氢氧化钠溶液反应2.将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中,反应一段时间后,再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液,待反应完全,此时溶液中除Na+、Cl﹣外,还大量存在的是()A.AlO2﹣B.Al3+,Mg2+C.Mg2+,AlO2﹣D.Al3+,Mg2+、H+3.以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是()A.HCl→Cl2→HClO→NaClO B.Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D.Al→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O34.用金属铜制取硝酸铜,从节约原料和防止环境污染考虑,最好的方法是Cl2()A.Cu Cu(NO3)2B.Cu Cu(NO3)2C.Cu CuCl2Cu(NO3)2D.Cu CuO Cu(NO3)25.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是()A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定不含Cu2+D.剩余固体中一定含Cu6.下列物质既能与盐酸反应,又能与烧碱溶液反应的是()①Al2O3②Al(OH)3③Al ④NaHCO3 ⑤NaHS ⑥CaCO3⑦NaHSO4 ⑧(NH4)2CO3.A.除⑥外 B.除⑥、⑦外C.除⑥、⑦、⑧外 D.除①、②、③、④、⑤外7.类比是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。
但类比是相对的,不能违背客观事实。
下列各种类比推测的说法中正确的是A.已知Fe与S能直接化合生成FeS,推测Cu与S可直接化合生成CuSB.已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2C.已知Br2与Fe反应生成FeBr3,推测I2与Fe生成FeI3D.已知Fe与CuSO4溶液反应,推测Fe与AgNO3溶液也能反应二、填空题(本题共3道小题)8.将Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分为两等份,其中一份加入100mL盐酸,充分反应后溶液为中性,放出气(已干燥)2.24L(标准状况),将生成的气体全部通入另一份混合粉末,充分反应后气体的体积变为2.016L(标准状况),问:(1)2.24L气体的成分为:;(2)试通过讨论并计算每份混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量:第一种情况:n(Na2O2)= mol和n(NaHCO3)= mol;第二种情况:n(Na2O2)= mol和n(NaHCO3)= mol.9.(12分)下列各物质的转化关系如下图所示,A是一种高熔点金属氧化物,D是一种红棕色固体.回答下列问题:(1)填写下列物质的化学式:A ;B ;D ;H .(2)写出下列反应的化学方程式:①C+D→A+E:.②E→F:.③F→G:、.10.(12分)工业纯碱中常含有少量NaCl,某校化学课外活动小组设计如图所示装置,测定工业纯碱中Na2CO3的含量.(1)要检验工业纯碱中杂质的存在,先加入后加入试剂(选填序号).A.氢氧化钡溶液 B.稀硝酸 C.硫氰化钾溶液 D.硝酸银溶液(2)检验装置B气密性的方法是:塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞,夹紧弹簧夹后,从漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于瓶内的水面,停止加水后,若,说明装置不漏气.(3)装置A的作用是,装置C中的试剂为.(4)某同学认为在D装置后应再连接E装置(装有适当试剂),你认为是否必要?(选填“必要”或“不必要”),判断的理由是.(5)实验前称取28.80g样品,实验后测得D装置增重8.80g,则样品中Na2CO3的质量分数为.试卷答案1.C【zxxk解析】A.铜和浓硝酸反应生成二氧化氮,和稀硝酸反应生成一氧化氮,所以和反应物的浓度有关,故A不选;B.少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸钠,过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液生成碳酸氢钠,所以和反应物的用量有关,故B不选;C.细铁丝在氯气中燃烧 ,无论氯气是否过量都生成氯化铁,所以与反应物的用量无关,故C选;D.NaOH溶液和AlCl3溶液反应产物与反应物的量有关,氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝,与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,故D不选;故选C.2.A解:将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中即n(HCl)=0.075L×4mol/L=0.3mol,发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,根据计算2.4g无论全是镁还是全是铝都是盐酸过量,则溶液中变成HCl、MgCl2、AlCl3混合溶液,再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液即n(NaOH)=0.25L×1.5mol/L=0.375mol,据原子守恒,溶液中的氯有0.3mol,钠有0.375mol,所以最后溶液中除NaCl外还有其他钠的化合物,说明混合后的溶液呈碱性,溶液肯定没有氢离子,镁离子和碱反应生成氢氧化镁沉淀,铝离子在碱性溶液中以偏铝酸根离子存在,所以混合后的溶液中还存在的离子是偏铝酸根离子;故选A.3.C考点:硅和二氧化硅;氯、溴、碘及其化合物的综合应用;钠的重要化合物;镁、铝的重要化合物.专题:卤族元素;碳族元素.分析:根据各单质及其化合物的化学性质解答.A、浓盐酸与强氧化剂如二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾等反应生成氯气,氯气与水反应生成次氯酸,次氯酸是弱酸,与碱反应生成盐;B、钠在氧气中燃烧产物生成过氧化钠,过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,碳酸钠可以与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠;C、硅和氧气反应生成二氧化硅,属于酸性氧化物,但不与水反应,能和烧碱反应生成硅酸钠,再加入强酸可制得硅酸;D、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气,偏铝酸钠与酸反应可以生成氢氧化铝,难溶性的碱受热易分解,分解为相应的氧化物与水.解答:解:A、浓盐酸与强氧化剂如二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾等反应生成氯气,氯气与水反应生成次氯酸,次氯酸是弱酸,与氢氧化钠反应生成次氯酸钠与水,故A正确;B、钠在氧气中燃烧产物生成过氧化钠,过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,碳酸钠可以与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠,故B正确;C、硅和氧气反应生成二氧化硅,属于酸性氧化物,但不与水反应,SiO2不能一步生成H2SiO3,二氧化硅与烧碱反应生成硅酸钠,再加入强酸可制得硅酸,故C错误;D、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气,偏铝酸钠与酸反应可以生成氢氧化铝,氢氧化铝加热分解生成氧化铝,故D正确.故选C.点评:本题考查元素化合物物质之间的转化等,比较基础,掌握物质的性质是解答本题的关键,注意基础知识的积累掌握.4.D考点:常见的生活环境的污染及治理;硝酸的化学性质;铜金属及其重要化合物的主要性质.专题:元素及其化合物.分析:用铜制取硝酸铜的最佳方法应是:从经济角度出发,制取等量的硝酸铜时,所用的原料最少,成本最低;从环境保护的角度出发,制取硝酸铜时不对环境造成污染.解答:解:A.反应生成NO2气体,污染环境,故A不选;B.反应消耗硝酸银,成本较高,故B不选;C.反应中使用到了氯气,氯气剧毒,对环保不利,且氯化铜不能与硝酸反应生成硝酸铜,故C不选;D.氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜,不生成污染性气体,故D选.故选D.点评:本题考查较为综合,侧重于化学与生活、环境的考查,为高考常见题型,难度不大,注意制备方案的评价5.C解:FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,Fe先和FeCl3反应生成FeCl2,然后Fe再和CuCl2发生置换反应生成FeCl2、Cu,如果充分反应后仍有固体存在,如果固体是Fe和Cu,则溶液中溶质为FeCl2,如果溶液中固体为Cu,则溶液中溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2,A.溶液中溶质一定没有Fe3+,所以加入KSCN溶液一定不变红色,故A正确;B.根据以上分析知,溶液中一定含有Fe2+,可能含有Cu2+,故B正确;C.根据以上分析知,溶液中可能含有Cu2+,故C错误;D.Fe的还原性大于Cu,所以固体中一定含有Cu,故D正确;故选C.6.B考点:两性氧化物和两性氢氧化物.分析:既能够与酸反应又能够与碱反应的物质有:铝;两性物质;弱酸的酸式盐,弱酸对应铵盐,据此解答.解答:解:①Al2O3是两性氧化物,既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应,故选;②Al(OH)3是两性氢氧化物,既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应,故选;③Al 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应,故选;④NaHCO3 是弱酸的酸式盐,既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应,故选;⑤NaHS 是弱酸的酸式盐,既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应,故选;⑥CaCO3与氢氧化钠不反应,故不选;⑦NaHSO4 与盐酸不反应,故不选;⑧(NH4)2CO3弱酸对应铵盐,既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应,故选;故选:B.点评:本题考查了物质的性质,明确能和强酸或强碱反应的物质是解本题的关键,注意相关知识的积累.7.D【zxxk解析】A.硫的氧化性比氧气、氯气弱,只能把金属氧化到低价. Fe的低价为+2价;Cu的低价为+1价,Fe+S FeS; 2Cu+S Cu2S.故A的说法错误.B.因CaCO3中碳为+4价是最高价,虽硝酸中+5价氮,具有强氧化性,CaCO3与稀硝酸只能发生复分解,CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑反应.CaSO3中的硫元素是+4价,具有还原性,与强氧化性的硝酸发生氧化还原反应,被氧化成+6价的硫,稀硝酸自身被还原成+2价的氮.故B的说法错误.C.Br2的氧化性强,与Fe反应生成FeBr3,I2的氧化性弱,与Fe生成FeI2,故C的说法错误.D.在金属的活动性顺序表中,Fe排在Cu、Ag的前面.Fe+CuSO4═FeSO44+Cu,Fe+2AgNO3═Fe(NO3)2+2Ag故D说法正确.故选D。
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高中化学学习材料唐玲出品琼中中学高一年级化学必修1寒假作业致同学们的一封信同学们:您好!您知道吗?读书做到三到:眼到、手到、心到;学如逆水行舟不进则退,心如平原跑马,易放难收。
青少年时期是我们学习知识、增长本领的最佳时期,高中阶段是我们学生时代、学习生涯中最辛苦、最繁忙的阶段。
古人都已经得到“少壮不努力,老大徒伤悲”这样宝贵的经验和教训。
作为新时代的高中生,虽然放寒假了,但我们应该知道,还有许多和我们处于同样年龄段的同龄人,他们自觉放弃了寒假,自发而自觉地学习,甚至除夕和春节在读书中度过。
因此,化学老师精选了少量的寒假作业,希望您寒假期间有计划地进行复习、预习。
下面是关于“思维导图”知识方面的示例,请您仔细阅读,认真体会、。
【示例1】“物质的量”知识思维导图示例【示例2】“氯气”知识思维导图示例【示例3】《非金属及其化合物》专题知识思维导图可以用于平时的1节课和1个单元的复习,也可用于阶段复习和总复习。
(注:以上示例仅仅是框架式的,请您在制作思维导图时写出必要的公式、化学方程式、文字描述等)。
您在复习的时候,认真阅读课本和学霸笔记后,结合课本和学霸笔记,制作出属于自己的思维导图。
最后祝愿您在寒假中能够温故知新,增长本领,度过一个充实的春节!琼中中学化学组2016年2月高一化学寒假作业(1)完成日期:月日家长签字:第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法【本章重点】1.混合物的分离原理和分离方法;2.混合物分离方法的操作;3.离子的检验及检验试剂的选择;4.物质分离与提纯过程的简单设计;5.物质的量及其单位——摩尔;6.阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念;7.有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度之间的转化计算; 8.一定物质的量浓度溶液的配制。
知识梳理一.混合物的分离和提纯1.过滤:分离溶性固体与液体。
操作时注意:。
如除去粗盐中的泥沙,KCl和MnO2等。
2. :浓缩或蒸干溶液得到固体。
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高中化学学习材料唐玲出品高一化学寒假作业(1)一、选择题(本题共10个小题,每小题只有一个选项符合题意,)1、下列所采取的灭火方法中,不恰当的是()A. 炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖B. 酒精灯不慎打翻起火,用湿抹布扑盖C. 电器因短路起火时,用水浇灭D. 用二氧化碳灭火器扑灭图书档案等着火2 从海水中提取溴有如下反应:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O ,与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是()A.2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC.2H2S+SO2=2H2O+3S↓ D.C+CO22CO3、下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)()A.常温、常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5N AB.常温、常压下,1 mol Ne含有的原子数为2N AC.71gCl2所含原子数为2N AD.在同温、同压下,相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同4、下列说法中正确的是()A、处于最高价态的元素不一定具有强氧化性B、元素由游离态转为化合态,说明该元素一定被氧化C、阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性D、金属元素只有还原性,非金属元素只有氧化性5、标准状况下,2.8 L O2含有n个氧分子,则阿伏加德罗常数为()A.n/8 B.n/16 C.16n D.8n6、根据下面三个化学方程式:I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl32FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱的顺序是()A.I->Fe2+>Cl->SO2B.Cl->Fe2+>SO2>I-C.Fe2+>I->Cl->SO2D.SO2> I->Fe2+>Cl-7、24毫升浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是()A.+6B.+3C.+2D.08、用加热的方法可分离的一组是()A、氯化铵和消石灰B、碳铵和过氧化钠C、碘和氯化铵D、氯化铵和氯化钡9、K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知Al3+的物质的量浓度为0.4mol·L-1,SO42-的物质的量浓度为0.7 mol·L-1,则此溶液中K+的物质的量浓度(mol·L-1)为()A.0.1B.0.15C.0.2D.0.2510、下列反应中,属于氧化还原反应,但水既不是氧化剂,又不是还原剂的是()A.SO3+H2O=H2SO4B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(Na2O2中氧元素为-1价)C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑二、选择题(本题共10个小题,每小题有一个或两个选项符合题意。
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高中化学学习材料丰城中学高一寒假作业化学(一)命题人:徐春华 2016.01.28一、单一选择题1.实验室制取Cl2的反应为:MnO2+4HCl(浓)△ MnCl2+Cl2↑+2H2O,下列说法正确的是A.氧化剂是HCl,还原剂是MnO2B.每生成2 mol Cl2,转移电子的物质的量是4 molC.每消耗1 mol MnO2,表现还原作用的HCl为4 molD.Cl2既是氧化产物又是还原产物2. 在KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O中,被氧化与被还原的氯原子个数之比为A.1∶6 B.6∶1 C.1∶5 D.5∶13. 已知下列几个反应的化学方程式:①2KI+Cl2=2KCl+I2;②2FeCl2+Cl2=2FeCl3;③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl;④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI。
下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是A.Cl2>Fe3+>I2>SO2 B.Cl2>I2>Fe3+>SO2C.Cl2>Fe3+>SO2>I2 D.Fe3+>I2>Cl2>SO24. 氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价),反应方程式如下:CaH2+2H2O=Ca (OH)2+2H2↑,其中水的作用是A.既不是氧化剂也不是还原剂 B.是氧化剂C.是还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂5. 在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末,溶液褪色,其中发生反应的离子方程式为:2MnO-4+16H++5Na2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+。
下列判断正确的是A.O2是还原产物,Mn2+是氧化产物B.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂C.标准状况下,产生22.4 L O2时反应转移2 mol e-D.通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液6. 常温下,在下列溶液中发生如下反应:①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2===2A3++2B-③2B-+Z2===B2+2Z-由此判断下列说法正确的是A.反应Z2+2A2+===2A3++2Z-不能进行B.Z元素在①③反应中均被氧化C.氧化性由弱到强的顺序是XO-4、Z2、B2、A3+D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+7. 已知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2,②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3,下列说法正确的是A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应B.氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D.③中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol8. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:2CuFeS2+O2===Cu2S+2FeS+SO2,下列说法错误的是A.SO2既是氧化产物又是还原产物B.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化C.每生成1 mol Cu2S,有1 mol硫被氧化D.每转移1.2 mol电子,有0.2 mol硫被氧化9. 某无色溶液中,下列离子中能大量共存的一组为A.K+、Mg2+、Cl-、OH- B.K+、Cu2+、SO42-、Na+C.NH4+、CO32-、NO3-、Na+ D.NH4+、Cl-、HCO3-、H+10. 下列离子方程式书写正确的是A.铁片放入稀盐酸中:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B.大理石放入稀硝酸中 CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2OC.铁片插入硫酸铜溶液2Fe + Cu2+ = Cu + 2Fe2+D.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应:Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓+ BaSO4↓11. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色溶液中:Al3+、Cl—、MnO4—、SO42—B.含有大量HCO3-的溶液中:Na+、Ca2+、NO3—、Cl—C.0.1 mol·L-1AgNO3溶液:H+、K+、SO42—、Cl—D.使石蕊变红色的溶液:CH3COO—、Cl—、NO3—、K+12. 下列各组在溶液中的反应,不管反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式来表示的是A.FeBr2与Cl2 B. HCl与Na2CO3 C.Ba(OH) 2与H2SO4 D.Ca(HCO3) 2与NaOH 13. 50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得到218g固体(已换算成无水硫酸盐)。
人教版必修一高中化学高一寒假作业化学(三)Word版含答案.docx
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高中化学学习材料唐玲出品高一化学寒假生活(三)一、选择题,每题只有一项符合题意。
1.你认为下列对化学知识的理解不合理的是A.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡皮塞,不用玻璃塞B.碳酸氢钠比碳酸钠受热易分解C.在实验室里,常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨气D.只含有氧元素的物质是单质2. 将23 g钠和24 g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中,得到溶液的质量分别为a g和b g (设反应中水分不损失)则a和b的关系为A.a =b B.a>b C.a<b D.无法确定3.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,11.2 L氧气中所含有的原子数目为N AB.1 mol·L-1NaCl溶液中含有钠离子的个数为N AC.2.4 g金属镁完全转化为镁离子时失去的电子数为0.1 N AD.7.8 g过氧化钠与足量的水反应,可生成1.12 L氧气4.在强酸性环境中,下列各组离子能大量共存的是A. NH4+、Cl-、NO3-、 Fe2+ B.Fe3+、 ClO-、Na+、SO42-C. SO42-、Cl-、Na+、Fe3+ D. SO32-、S2-、Na+、K+5.下列离子方程式正确的是A.钠跟水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.向AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C.盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳:CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应:H++OH-=H2O6.下列物质不能与水反应生成强酸的是A .CO 2B .SO 3C .Cl 2D .NO 27. 能使水的电离平衡向右移动,而且所得溶液显酸性的是A .在水中加入少量氯化钠,并加热到100℃B .在水中滴入稀硫酸C .在水中加入小苏打D .在水中加入氯化铝固体8. N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A .1L0.5mol/l 的硝酸钡溶液中含有的硝酸根离子数目为0.5N AB .2.3g 钠所含电子数为N AC .某气体的摩尔质量为M,则M/N A 是这种气体以克为单位的一个分子质量D .在常温常压下,11.2LH 2和11.2LO 2 混合,气体分子总数为N A .9.下列物质之间的转化必须加入还原剂才能实现的是A .CO 32-→CO 2B .Cl 2→ClO -C .Na →Na +D .HNO 3→NO 10.一定条件下,有下列转化关系 ,X氧化物氧化物。
人教版高中化学必修一1寒假作业检测.docx
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高中化学学习材料唐玲出品麓山国际实验学校2013---2014---1学年寒假作业检测高一理科综合化学部分时量:120分钟满分:200 分一、选择题(本题共20个小题,每小题6分,共120分,第1--17小题为单选题,18,19,20题为多选题。
多选题全部选对得6分,选不全的得3分,有选错或不答的得0分. )1. 下列各组离子,在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 ( )A.Ba2+、NO-3、NH+4、Cl- B.Ca2+、HCO-3、NH+4、AlO-2C.K+、Ba2+、Cl-、HSO-3 D.Mg2+、NH+4、SO2-4、K+2.下列反应的离子方程式书写正确的是:()A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3·H2O =AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB.NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+ OH- +Ba2+ = H2O + BaCO3↓C.Fe3O4溶于足量稀HNO3:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++ 4H2OD.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:2CO32-+SO2+H2O = 2HCO3-+SO32-3.用N A表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()A.1mol O2 作氧化剂时转移电子数一定为4N AB.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的氮原子数为2N AC.标准状况下,22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 N AD.将0.1 mol FeCl3水解制成胶体,所得胶体粒子数为0.1N A4.已知14mol/L 的硫酸溶液的溶质的质量分数为80%,那么7 mol/L 的硫酸溶液的溶质的质量分数将()A.大于40%B.等于40%C.小于40%D.无法确定5.根据下列方程式:①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;②HClO+HCl=Cl2+H2O ;③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;④Fe+Cu2+=Fe2++Cu,下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是()A.Fe3+>HClO>Cl2>Fe2+>Cu2+ B.HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+C.Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+ D.HClO>Fe3+>Cl2>Cu2+>Fe2+6.将等物质的量的镁和铝混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是( )A.3 mol·L-1 HCl B.4 mol·L-1 HNO3C.8 mol·L-1 NaOH D.18 mol·L-1 H2SO47.下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是( )①石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A.①②③B.②③④ C.②③④⑤D.全部8.将Cu片放入0.1 mol/L FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 ( )A.3∶2 B.3∶5 C.3∶4 D.4∶39.24 mL 浓度为0.05 mol ·L -1的Na 2SO 3溶液恰好与20 mL 浓度为0.02 mol ·L -1的K 2Cr 2O 7溶液完全反应。
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高中化学学习材料高一化学寒假作业(一)一、选择题(下列每小题只有1个选项符合题意)1.已知达菲(C16H28O4N2)是抗H1N1流感的药物。
莽草酸(C7H10O5)是合成达菲的原料之一,存在于我国盛产的香料八角茴香中。
下列说法错误的是A.达菲是含有四种元素的有机化合物 B.从莽草酸合成达菲没有发生化学变化C.莽草酸分子中H、O原子个数比为2∶1 D.从莽草酸合成达菲肯定要用到含氮物质2.下列各组物质中都属于纯净物的一组是A.液氨氨水 B.氢氧化铁胶体纯净的盐酸C.混有冰的水干冰 D.石灰石金刚石3.下列反应不属于氧化还原反应的是A.2HClO=2HCl+O2↑ B.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4C.AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O D.H2+F2=2HF4.科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告,他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子,以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。
下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子臂长具有相同数量级的是A. 溶液B. 悬浊液C. 乳浊液D. 胶体5.张青莲是我国著名的化学家,1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818,被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。
下列关于In的说法中,错误的是A. 11549In原子核外有49个电子B. 11549In原子核内有49个中子C. 11549In原子核内质子数和中子数之和为115D. 11549In是In元素的一种核素6.下列说法中,不正确的是A.可用丁达尔效应区分溶液与胶体B.生石灰溶于水的过程发生了化学变化C.从物质分类角度看,纯碱既是碱又是正盐D.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应7.下列物质能导电且属于电解质的是A. 稀硫酸B. 液态氯化钠C. NaCl晶体D. 青铜8.下列物质既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物的是A. COB. CaOC. Fe2O3D. SiO29.以下转化不能通过一步反应实现的是A. Al2O3→Al(OH)3 B.SO2→Na2SO3C. Fe→FeCl2 D.CaCO3→Ca(NO3)210.下列物质中,在标准状况下体积最大的是A . 48g O 2B .71g Cl 2C . 28g N 2D .1000g H 2O11.下列电离方程式正确的是A. CaCl 2=Ca 2++Cl 2-B. Na 2SO 4=Na + +SO 42-C. HNO 3=H ++NO 3-D. KOH=K ++O 2-+H +12.下列叙述中正确的是A .标准状况下,22.4 L H 2SO 4中含有6.02×1023个硫原子B .常温常压下,O 2和O 3的混合物16g 中含有6.02×1023个氧原子C .500mL 0.5mol ·L -1的Fe 2(SO 4)3溶液中SO 42-浓度为0.75 mol ·L -1D .0.5mol OH -中含有3.01×1023个电子13.由石灰石、水、纯碱为原料制烧碱,所发生的反应类型不包含A.分解反应B.置换反应C.化合反应D.复分解反应14.下列实验操作中错误的是A .蒸发操作时,不能等到混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B .蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C .分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D .萃取操作时,选择的萃取剂的密度必须比水大15.下列溶液中c(Cl -)与50 mL 1 mol ·L -1 AlCl 3溶液中c(Cl -)相等的是A .150 mL 1 mol ·L -1的NaCl 溶液B .75 mL 3 mol ·L -1 MgCl 2溶液C .150 mL 2 mol ·L -1的KCl 溶液D .75 mL 1 mol ·L -1的FeCl 3溶液16.在一定温度和压强下,10 L 气体A 2跟20 L 气体B 2化合生成20 L 某气体C ,则气体C 化学式为A .AB 2 B .A 2BC .AB 3D .AB17.体积相同的某植物营养液两份,其配方分别如下。
上学期高一化学人教版:寒假作业(答案与解析)训练01知识巩固一化学实验基础操作.doc
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知识巩化学实验基础操作高考频度:★★★★★已知MnO2为黑色难溶于水的固体,实验室制取氧气的反应为2KCIO3 MnO^ 2KCk3O2△T,反应后从剩余物中回收二氧化猛的操作顺序正确的是A .溶解、过滤、蒸发、洗涤B .溶解、过滤、洗涤、加热C・溶解、蒸发、洗涤、过滤 D •溶解、洗涤、过滤、加热【答案】B【解析】实验室制氧气后的剩余物中有氯化钾和二氧化¥孟,其中氯化钾溶于水而二氧化猛不溶于水。
可利用溶解性的不同,采用过滤法将其分开并回收。
在实际操作中,应先将混合物放入水中充分搅拌,使氯化钾完全溶于水后过滤,二氧化猛留在滤纸上,再通过洗涤除去其表面的氯化钾溶液”最后加热蒸去水分即回收得到二氧化¥孟。
化学实验安全1.实验室常见意外事故的处理方法液漠洒在皮肤上用酒精洗涤,然后用水冲洗2 .化学实验中主要的"六防〃二、掌握正确的操作方法1・约品取用址可用试管、蒸发皿、烧瓶、烧杯固体竺可用试管、圮竭、燃烧匙4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法⑴实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶,以防污染试剂。
(2)实验后的废液用废液缸收集,集中处理。
固体药品取用液体'用药匙取用 块炖片状 >用银子取用—―用托盘天平量取—用胶头滴管取用—定量———用量筒量取―可直接倾倒粉末状颗粒难溶或微溶于水且不与水发 生化学反应的气体—向上排 「空气法•排气胡L向下排 空气法 不与空气反应且密度大于空气的气体 不与空气反应且密度小于空气的气体三、常见的物质分离方法归纳对比1 •化学试验中必须注意安全,以下实验操作或事故处理中正确的是①在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前,必须检验气体的纯度②在稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌③浓碱液对皮肤有腐蚀性,如不慎沾到皮肤上,应用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液④给试管中的液体加热时,液体应不超过试管容积的1/3⑤点燃装满酒精的酒精灯A .①②③④B .①②③C .①②D .①③2•下列实验操作中:①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂,一定要用到玻璃棒的是A •①②③B •④⑤C .①④D .①③⑤3 .已知单质碘受热易升华(固体变为气体)。
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高中化学学习材料
化学科寒假作业
班级 姓名 质量评价
第一章 从实验学化学
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题4分,共56分。
)
1、下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A .①和②
B .①和③
C .③和④
D .①和④
2、实验中的下列操作正确的是( )
A .用试管取出试剂瓶中的Na 2CO 3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒
入试剂瓶中
B .Ba(NO 3)2 溶于水,可将含有Ba(NO 3)2 的废液倒入水池中,再用水冲入下水道
C .用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热。
D .用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转
移到容量瓶中
3、下列事故处理方法正确的是( )
A. 汽油失火时,立即用水灭火
B. 电线短路失火时,要用泡沫灭火器灭火
C. 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上,立即用水冲洗,然后涂上稀硼酸溶液
D. 浓硫酸溅到皮肤上,立即用稀 NaOH 溶液洗涤
4、萃取碘水中的碘,可用的萃取剂是 ①四氯化碳 ②汽油 ③酒精( )
A. 只有①
B. ①和②
C. ①和③
D. ①②③
5、从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳,所采用的方法是( )
A. 蒸发
B. 蒸馏
C. 过滤
D. 分液
6、在蒸馏实验中,下列叙述不正确的是( )
A. 在蒸馏烧瓶中盛约
体积的自来水,并放入几粒沸石 B. 将温度计水银球插入自来水中
C. 冷水从冷凝管下口入,上口出
D. 收集蒸馏水时,应弃去开始馏出的部分
7、右图是 10mL 量筒的一部分,数字XY 之间相差 1mL, 若 X=5,则量筒所盛液体的体积是
( )
A. 5.7 mL
B. 4.4 mL
C. 4.3 mL
D. 6.3 mL
8、用托盘天平称取 10.1g NaOH 试样,下列操作中,正确的是( )
A. 将 NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上
B. 将 NaOH 放入烧杯中(烧杯事先已称重),并放在天平右边托盘上
C. 用镊子取出标定为 10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上
D. 用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上,并将游码向右移到 0.1g位置上
9. 取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10mL溶液,然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸 2.0mL,并收集到112mLCO2(标况)。
求(1)稀盐酸物质的量浓度(2)Na2CO3·xH2O 的摩尔质量(3)x值
第二章化学物质及其变化
相对原子质量:Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题:(本题包括 10小题,每题只有1个选项符合题意)
1.下列物质中属于氧化物的是
A.O2 B.Na2O C.NaClO D.FeSO4
2.根据我省中心气象台报道,近年每到春季,我省沿海一些城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。
雾属于下列分散系中的
A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体
3.能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是
A.氢氧化镁和稀盐酸反应B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反应D.二氧化碳通入澄清石灰水中
4.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A.Cl2→Cl- B.Zn→ Zn2+ C.H2→H2O D.CuO→CuCl2
5.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中,能形成胶体的是()
A.冷水B.沸水C.NaOH溶液D.NaCl溶液
6.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶2∶1,则溶液中Al3+和
SO42-的离子个数比为
A.1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2
7.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、CO32-C.Na+、H+、NO3-、SO42- D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
8.对溶液中的离子反应,下列说法:①不可能是氧化还原反应;②只能是复分解反应;③可能是置换反应;④不能有分子参加。
其中正确的是
A.①③B.③C.①②D.③④
9.下列反应属于氧化还原反应的是
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.2H2O22H2O+O2↑D.CaCO3CaO+CO2↑
10.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe=Fe2++Cu B.稀 H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓ D.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
二、填空题:
11.在Fe3O4 +4CO3Fe+4CO2的的中,是氧化剂,是还原剂,
元素被氧化,
元素被还原。
(4分)
12.写出下列物质的电离方程式:(3分)
NaHSO4,K2SO4 ,
NH4NO3 。
13.胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,易吐酸水,服用适量的小苏打(NaHCO3),能治疗胃酸过多,请写出其反应的离子方程式:(5分)
;
如果病人同时患胃溃疡,为防胃壁穿孔,不能服用小苏打,原因是:;
此时最好用含氢氧化稆的胃药(如胃舒平)离子方程式:。
三、简答题:(4分)
14.已知NaCl中混有Na2CO3固体,请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法,并写出有关的反应化学方程式。
(4分)
四、计算题:(15分)
15.将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。
试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少?(8分)
第三章金属及其化合物
相对原子质量:Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题:(本题包括 9小题,每题只有1个选项符合题意)
1.在实验室中,通常将金属钠保存在
A.水中B.煤油中C.四氯化碳中D.汽油中
2.下列物质中,不属于
...合金的是
A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.金箔
3.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是..①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④Al
A.③④B.②③④C.①③④D.全部
4.下列关于Na和Na+的叙述中,错误的
...是
A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似
C.钠原子,钠离子均为同一元素D.灼烧时,它们的焰色反应都呈黄色
5.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是
A.加入适量盐酸B.加入NaOH溶液 C.加热D.配成溶液后通入CO2 6.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有
-B.Cu2+C.Al3+D.Mg2+ A.AlO
2
7.少量的金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是:
A.NaOH B. Na2CO3•10H2O C.Na2CO3 D.NaHCO3
8.只用一种试剂可区别()()
、、、、五种溶液, 这
Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO
2422243424种试剂是
A.Ba(OH)2B.H2SO4C.NaOH D.AgNO3
9.将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中只能有A.Cu、Fe3+B.Fe2+、Fe3+C.Cu、Cu2+、Fe D.Cu、Fe2+、Fe
二.填空题:
10.(1)鉴别KCl溶液和K2CO3溶液的试剂是,
离子方程式为。
(3分)
(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是,
离子方程式为
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法,
化学方程式为 .(3分)
11.已知有以下物质相互转化
试回答:(1)写出B的化学式,D的化学式。
(2)写出由E转变成F的化学方程式。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式;
向G溶液加入A的有关离子反应方程式。
三.简答题
12.据媒体报道:社会上曾有不法分子,以黄铜(铜、锌合金)假冒黄金进行诈骗活动。
请你设计实验,鉴别黄铜和黄金。
四.计算题
13.加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化,剩余固体的质量为8.45g,求混合物中碳酸钠的质量分数。