高中化学复习知识点：酸碱中和滴定实验基本操作及步骤
高中化学知识讲解《酸碱中和滴定》
酸碱中和滴定【学习目标】1、掌握酸碱中和滴定的原理；2、初步掌握酸碱中和滴定的方法。
【要点梳理】要点一、中和滴定的原理和方法。
1、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法叫中和滴定法。
2、原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据反应化学方程式中酸、碱物质的量的比求出未知溶液的物质的量浓度。
3、关键：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②准确判断中和反应是否恰好完全反应。
4、指示剂的使用。
①用量不能太多，常用2～3滴，因指示剂本身也是弱酸或弱碱，若用量过多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量增多或减少。
②指示剂的选择。
选择指示剂时，滴定终点前后溶液的颜色改变：颜色变化对比明显。
如强酸与强碱的中和滴定，到达终点时，pH变化范围很大，可用酚酞，也可用甲基橙；强酸滴定弱碱，恰好完全反应时，生成的盐水解使溶液呈酸性，故选择在酸性范围内变色的指示剂——甲基橙；强碱滴定弱酸，恰好完全反应时，生成的盐水解使溶液呈碱性，故选择在碱性范围内变色的指示剂——酚酞。
一般不用石蕊试液，原因是其溶液颜色变化对比不明显，且变色范围较大。
要点二、中和滴定操作。
1、中和滴定的仪器和试剂。
①仪器。
酸式滴定管（不能盛放碱性溶液、水解呈碱性的盐溶液、氢氟酸）、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、烧杯、锥形瓶等。
②试剂。
标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水。
2、准备过程。
①滴定管的使用：a．检验酸式滴定管是否漏水（碱式滴定管同样检验）。
b．洗净滴定管后要用标准液润洗2～3次，并排除滴定管尖嘴处的气泡。
c．注入液体：分别将酸、碱反应液加入到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2 mL～3 mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。
d．调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液（如果酸式滴定管尖嘴部分有气泡，应快速放液以赶走气泡；除去碱式滴定管胶管中气泡的方法如图所示），并使液面处于某一刻度，准确读取读数并记录。
高中化学酸碱中和滴定和离子反应重点难点整理
高中化学酸碱中和滴定和离子反应重点难点整理一、酸碱中和滴定1.滴定管的使用（1）“0”刻度在上，1mL10个格，精确度：0.00mL（2）酸式滴定管用于测量酸性溶液、氧化性溶液、有机溶剂等，碱式滴定管用于盛放碱性溶液。
（3）使用步骤：检漏→洗涤(先水洗-再润洗) →注液→赶气泡→调液面→读数→放液→读数。
2.中和滴定的仪器用品：铁架台、锥形瓶、滴定管夹、滴定管、烧杯、白纸等；3.步骤：①滴定准备：检漏、洗涤、注液、调液面、读数、量标准液、量待测液、加指示剂。
②滴定操作：左手控制开关，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，兼顾流速。
③终点判断：滴入最后一滴，溶液颜色由色变为色（浅），且半分钟内颜色不恢复原色。
④读数、记录、重复操作2-3次，取平均值。
4.误差分析方法：分析不正确操作引起的V(标) 的变化。
用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，以测定盐酸的浓度。
①用滴定管量取待测盐酸，该滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗偏低，②装待测液的锥形瓶洗涤后未干就盛入待测液，无影响，③滴完结束时，用俯视法观察碱式滴定管刻度，偏低④滴定结束后，发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴碱液，偏高⑤滴定开始时，滴定管尖嘴处有气泡，滴定完毕时气泡消失，偏高⑥锥形瓶用待测液润洗。
偏高二、离子反应1.离子反应发生的条件（1）生成沉淀（难溶物或微溶物沉淀）（2）生成挥发性物质（气体）（3）生成难电离物质（弱酸、弱碱和水）（4）发生氧化还原反应（5）发生络合反应（Fe 3+ +SCN-）（6）发生互促水解反应对应题型：离子能否在水溶液中大量共存的判断熟悉发生下列反应的常见常考离子（1）发生氧化还原反应的离子：①H＋+NO3-与SO32-、S2-、I-、Fe2＋;②H＋+MnO4-(H＋+ ClO-)与Cl-、Br-、SO32- 、Fe2＋、S2-、I-;③Fe3＋与S2-、I-、SO32-;④S2-、SO32-与H+(碱性条件下可以共存);（2）发生互促水解进行完全的离子：①Al 3+与CO32-、HCO3-、S2-、[Al(OH)4]-、ClO-；②Fe 3+与CO32-、HCO3-。
酸碱中和滴定掌握酸碱中和滴定的步骤和计算方法
酸碱中和滴定掌握酸碱中和滴定的步骤和计算方法在化学实验中，酸碱中和滴定是一种常见的定量分析方法，旨在确定溶液中酸或碱的浓度。
掌握酸碱中和滴定的步骤和计算方法对于进行准确的滴定分析至关重要。
本文将介绍酸碱中和滴定的基本步骤和计算方法，并提供一些实例作为参考。
一、酸碱中和滴定的基本步骤1. 准备工作：首先，准备好滴定所需的仪器和药品，包括滴定管、蒸馏水、酸碱指示剂和标准酸碱溶液。
确保所有仪器和容器都干净无污染。
2. 调整溶液：根据实验的要求，准备待测的酸或碱溶液，并将其转移至滴定瓶中。
通过使用酸碱指示剂，可使溶液的颜色在滴定过程中发生可见变化，以指示中和点。
3. 滴定过程：将标准酸碱溶液加入滴定管中，并利用滴定管逐滴加入待测溶液中。
在加入每滴滴定液后，用玻璃棒搅拌溶液，直到溶液颜色发生明显改变。
此时需要仔细记录滴定的滴数。
4. 终点判定：滴定终点是指待测溶液完全中和的时间点。
通过酸碱指示剂的颜色改变来判断终点。
常用的指示剂有酚酞（酸性溶液由无色变为粉红色）和溴酚蓝（碱性溶液由黄色变为蓝色）等。
5. 重复滴定：为了确保结果的准确性，通常需要进行多次滴定。
每次滴定后，都要仔细清洗滴定管，以免污染下一次滴定。
二、酸碱中和滴定的计算方法酸碱中和滴定的计算方法主要涉及滴定液的体积、浓度和化学反应的化学方程式。
以下是一些常见的计算方法示例：1. 计算酸碱溶液的浓度：根据所用滴定液的浓度和滴定终点的滴定体积，可以计算出待测酸碱溶液的浓度。
常见的计算公式如下：酸溶液浓度（mol/L）=滴定液浓度（mol/L）×滴定液体积（L）/滴定体积（L）碱溶液浓度（mol/L）=滴定液浓度（mol/L）×滴定体积（L）/滴定体积（L）2. 计算化学反应中的物质的量关系：滴定反应中，滴定液的体积与待测溶液中的酸碱物质的物质的量之间存在着化学反应的物质的量关系。
通过平衡化学方程式，可以计算出两种物质的物质的量之比。
化学实验《酸碱中和反应》操作指南
化学实验《酸碱中和反应》操作指南
实验目的
了解酸碱中和反应的基本概念和性质，掌握酸和碱的浓度计算方法，学会运用酸碱指示剂进行酸碱滴定实验。
实验器材和试剂
- 烧杯
- 均质瓶
- 滴定管
- 三角瓶
- 酸碱指示剂
- 盐酸
- 氢氧化钠
- 去离子水
实验步骤
1. 取一定体积的盐酸溶液倒入烧杯中。
2. 将氢氧化钠溶液定量取出一定体积放入均质瓶中。
3. 用滴定管滴定法将盐酸溶液逐滴加入氢氧化钠溶液中，同时不断摇晃均质瓶，直到酸碱中和，酸碱指示剂变色为止。
4. 记录滴定过程中加入盐酸的体积，计算得到盐酸的浓度。
5. 重复上述步骤，进行多次试验，取平均值计算。
6. 将实验结果进行分析和总结。
注意事项
- 在进行滴定反应时，要注意缓慢滴加盐酸溶液，以免过量滴加导致指示剂变色过大。
- 实验过程中要小心操作，避免发生意外。
- 保持实验器材和试剂的干净和洁净，避免杂质对实验结果的影响。
实验结果与结论
通过实验，我们得到了盐酸的浓度，并且观察到了酸碱指示剂变色的现象。
根据实验数据分析，我们得出了酸碱中和反应的相关性质和计算方法的结论。
参考资料
- 化学实验教程
- 化学实验方法手册- 化学教材。
高三化学 酸碱中和滴定实验步骤
中和滴定应注意事项1．中和滴定中指示剂的使用与选择(1)用量不能太多，常用2～3滴，冈指示剂本身也是有机弱酸或有机弱碱，若用量太多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量增多或减少。
(2)指示剂的选择：中和滴定时一般选用的指示剂有酚酞和甲基橙。
石蕊试液由于颜色变化不明显，不易辨别，在滴定过程中不宜使用。
(3)酸、碱恰好完全反应时，终点溶液的pH应在指示剂的变色范围内，如强酸溶液滴定弱碱溶液应选用甲基橙作指示剂；强碱溶液滴定弱酸溶液应选用酚酞作指示剂。
(4)指示剂的变色：最好由浅到深，这样对比明显。
如用强碱滴定强酸用酚酞作指示剂较好，当酚酞从无色变为粉红色(或浅红色)且半分钟内不褪色时即达到滴定终点。
2．欲减小实验误差的三点做法(1)半分钟：振荡，半分钟内颜色不褪去，即为滴定终点。
(2)l一2min：滴定停止后，必须等待l～2min，让附着在滴定管内壁的溶液流下后，再进行读数。
(3)重复：同一实验，要做两到三次，两次滴定所用标准溶液的体积的差值不能超过0．02mL，再取平均值。
•酸碱中和滴定：•用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。
•(1)原理：对于一元酸和一元碱发生的中和反应，C酸V酸＝C碱V碱或：C 未知V未知＝C标准V标准，••(2)仪器：a.酸式滴定管b.碱式滴定管c.铁架台d.滴定管夹e.锥形瓶f.烧杯g.胶头滴管等•(3)装置图：••(4)操作步骤：•洗涤、检漏、水洗、润洗、装液、去泡、调液面记录、放待测液、加指示剂、滴定、记录、•计算、误差分析•(5)数据处理依据：•c(NaOH)=c(HCl)V(HCl)/V(NaOH)•(6)误差分析：•①仪器润洗不当：•a.盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗；•b.盛待测液滴定(移液)管用蒸馏水洗后未用待测液润洗；•c.锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；•②读数方法有误：• a.滴定前仰视，滴定后俯视；• b.滴定前俯视，滴定后仰视；• c.天平或量筒的使用读数方法错误；•③操作出现问题：• a.盛标准液的滴定管漏液；• b.盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡,终了无气泡•(或前无后有)；• c.振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出；• d.滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外；••中和滴定中的误差分析:中和滴定是一个要求较高的定量实验，每一个不当的或错误的操作都会引起误差。
酸碱中和滴定的操作
酸碱中和滴定的操作导言：酸碱中和滴定是一种重要的实验技术，用于测定溶液中酸和碱的定量关系。
滴定操作需要合理的实验设备和精确的实验技巧，只有准确执行滴定操作，才能得到准确的实验结果。
本文将介绍酸碱中和滴定的步骤、操作要点和常见错误，以及实验中需要注意的事项。
一、滴定操作步骤：1. 实验前准备：a. 准备好滴定仪器和药品：滴定管、移液管、磁力搅拌器、酸碱指示剂等；b. 调准试剂浓度：对于酸滴定，使用标准碱溶液；对于碱滴定，使用标准酸溶液；c. 准备样品：待测溶液，注意样品的浓度不要过高或过低，以免影响滴定结果。
2. 实验操作：a. 用移液管量取一定体积的待测溶液，滴入滴定瓶中；b. 加入适量的酸碱指示剂，使溶液产生明显的颜色变化；c. 开启磁力搅拌器，使溶液充分混合；d. 从滴定管中滴入标准溶液，注意滴定管的液面要保持在标尺下方，以避免气泡的产生；e. 滴定到颜色变化明显的终点，记录下所滴定的标准溶液的用量。
3. 结果处理：a. 重复进行3次滴定操作，取平均值作为最后的滴定结果；b. 根据标准溶液的浓度和用量，计算出待测溶液中酸碱的浓度；c. 计算滴定的不确定度，判断结果的可靠性。
二、操作要点：1. 操作准确：滴定管的液价、药剂的用量和酸碱指示剂的选择等都需要准确无误，以保证结果的准确性；2. 实验设备清洁：实验设备的清洁度会影响滴定结果，需要定期清洗和检查设备的状况；3. 固液分离：滴定过程中要注意固液分离，以免产生误差；4. 液面读数准确：滴定管液面的读数要准确无误，以确保加入溶液的体积准确；5. 酸碱指示剂的使用：酸碱指示剂的选择应根据滴定的酸碱对进行合理选择，使颜色变化明显。
三、常见错误：1. 滴定过程中溶液变色不明显：可能是因为选择的酸碱指示剂不合适，需要更换合适的指示剂；2. 滴定过程中加入药剂过多或过少：药剂用量的不准确会导致结果的偏差，需要注意控制药剂的加入量；3. 滴定过程中产生气泡：气泡的产生会影响液面的读取，产生误差，需要确保滴定管液面下方没有气泡。
酸碱中和反应的滴定实验及计算方法
酸碱中和反应的滴定实验及计算方法酸碱中和反应的滴定实验及计算方法酸碱滴定实验是化学实验中常用的一种方法，用于确定溶液中酸碱物质的浓度。
通过滴定的方法，可以确定酸和碱之间的化学反应达到中和的终点。
本文将介绍酸碱滴定实验的步骤以及常用的计算方法。
一、酸碱滴定实验的步骤1.准备工作首先在实验室准备好必要的玻璃仪器，如滴定管、容量瓶、试剂瓶等。
确保这些仪器干净无杂质，避免对实验结果产生干扰。
同时，选择适当的指示剂，使其能够在酸碱中和时产生明显的颜色变化。
2.制备标准溶液根据实验的需要，准备一定浓度的酸或碱溶液作为标准溶液。
通过称量固体试剂并溶解于适量的溶剂中，或者直接使用已知浓度的溶液进行稀释，可以得到所需的标准溶液。
3.滴定实验a. 使用容量瓶准确地取一定体积的酸或碱溶液。
b. 将所取溶液转移到滴定瓶中。
c. 加入适量的指示剂。
指示剂的选择应根据所测物质的性质和滴定剂的使用要求来确定。
d. 用盖子将滴定瓶密封，并摇晃均匀。
e. 用滴定管从滴定瓶中滴定剂滴定至颜色变化明显的终点。
在滴定过程中，滴定管的滴液应缓慢均匀，避免溅出或滴漏。
4.记录实验数据记录实验开始时和滴定终点时所用的滴定剂体积。
根据滴定剂的消耗量，可以计算出待测物质的浓度。
二、酸碱滴定实验的计算方法在完成酸碱滴定实验后，需要根据实验数据进行计算，以确定所测物质的浓度。
1.计算滴定剂用量滴定剂的用量可以通过滴定前后滴定瓶中液体的差量计算得出。
例如，滴定开始时滴定瓶中液体的体积为V1 mL，滴定终点时滴定瓶液体的体积为V2 mL，则滴定剂的用量为V2 - V1 mL。
2.计算待测物质的浓度根据所用滴定剂的消耗量和滴定反应的化学方程式，可以计算出待测物质的浓度。
将滴定剂的用量（以摩尔为单位）除以所用滴定剂的摩尔浓度，即可得到待测物质的摩尔浓度。
3.计算溶液的浓度如果需要进一步计算溶液的浓度，可以利用所测物质的摩尔浓度和溶液的体积进行计算。
将待测物质的摩尔浓度乘以溶液的体积，即可得到溶液中待测物质的摩尔数。
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定1、中和滴定的原理酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
H++ OH- = H2O2、中和滴定的操作过程：（1）．主要仪器①滴定管：滴定管分为酸式滴定管（酸式滴定管下端有控制液体流量的活塞开关）和碱式滴定管（下端是由橡皮管和玻璃球组成的阀）。
溶液装在酸式滴定管中，溶液装在碱式滴定管中。
如下图所示。
②锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等。
（2）．主要试剂：标准液（已知浓度）、待测液（未知浓度）、指示剂、蒸馏水。
（3）．实验操作(用标准盐酸滴定待测NaOH溶液)①检查：滴定管是否漏水，活塞转动是否灵活酸式滴定管——水洗，蒸馏水洗，待装液洗2—3次②仪器清洗碱式滴定管（或移液管）—水洗，蒸馏水洗，待装液洗锥形瓶——水洗，蒸馏水洗（不能用待装液润洗）③量取溶液滴定管：装液→排气泡→调液面→记数据V(始)锥形瓶：注（碱）液→记数据→加指示剂（2～3滴）。
④滴定左手——操作滴定管活塞或橡皮管中的玻璃珠；右手——振荡锥形瓶；眼睛——注视锥形瓶内溶液颜色的改变。
【滴定终点判断】：滴入最后一滴，溶液颜色发生变化，且在半分钟内不复原。
⑤ 读数： 读取滴定管内消耗滴定液的体积并准确记录相应的数据。
⑥计算：重复实验2——3次，取平均值求出结果4.指示剂的选择：根据滴定过程中的pH 变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，只要选择合适的指示剂（滴定终点尽可能与变色范围一致），即可准确判断中和反应是否恰好进行。
⑴原则：①终点时，指示剂的颜色变化明显；②变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏。
⑵常见指示剂变色范围【注意】Ⅰ、甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.4-3.1=1.3 10-8=2 对溶液的酸碱性变化较灵敏。
Ⅱ、溶液使指示剂改变颜色，发生的化学变化。
指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液（一般为2～3滴）。
⑶酸碱中和滴定中指示剂的选择：【点拨】强酸滴碱甲基．．．．．．橙，强碱滴酸用酚酞．．．．．．．．． 。
酸碱滴定实验详细步骤及注意事项
酸碱滴定实验详细步骤及注意事项用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定【实验】用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。
中和滴定的装置见右图示。
把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“ 0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。
轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。
然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数；把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。
轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面，使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度，并记下准确读数。
在管下放一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液，注入锥形瓶，加入2滴酚酞试液，溶液立即呈粉红色。
然后，把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。
随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里OH-浓度逐渐减小。
最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全。
停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度，并准确求得滴定用去盐酸的体积。
为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复二至三次，并求出滴定用去盐酸体积的平均值。
然后根据有关计量关系，计算出待测的NaOH溶液的物质的量浓度。
具体计量关系为C(A)*V(A)=C(B)*V(B)，其中A(Acid)为酸，B(Base)为碱。
【酸碱中和滴定的注意事项】一摇瓶时，应微动腕关节，使溶液像一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。
二滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。
三注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。
开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成水流。
酸碱中和滴定步骤及过程
酸碱中和滴定步骤及过程
酸碱中和滴定可是化学实验中的经典操作呢！下面就来给大家讲讲这个过程。
一、准备阶段
1. 先得把那些瓶瓶罐罐准备好，滴定管、锥形瓶、移液管啥的，就像战士上战场得先把武器装备准备齐全。
这滴定管可得好好检查检查，要是漏液，那可就闹笑话了，就像士兵上战场枪走火一样，那可不行。
2. 接着就是把试剂准备好，标准溶液和待测溶液都得妥妥当当的。
可别拿错了，不然这实验就白做了，就像你去相亲结果认错人，那多尴尬。
二、滴定操作
1. 把待测溶液倒入锥形瓶中，加点指示剂，这指示剂就像是个小间谍，告诉我们什么时候反应结束。
2. 把标准溶液装入滴定管，调零，这就像给枪上膛，准备发射。
3. 开始滴定啦！慢慢滴加标准溶液，边滴边摇锥形瓶，让它们充分反应。
这时候可不能急，就像追女朋友一样，得慢慢来。
要是滴得太快，一下子过头了，那就完蛋了。
4. 观察指示剂的颜色变化，当颜色突然变化的时候，就得小心了，这可能就是反应终点。
这时候就得更小心地滴加，就像走钢丝一样，得小心翼翼。
三、计算结果
1. 根据滴定管中消耗的标准溶液的体积，来计算待测溶液的浓度。
这就像算账一样，得仔细点，可别算错了。
2. 多做几次实验，取平均值，这样结果更准确。
就像你买东西要货比三家一样。
总之，酸碱中和滴定需要细心、耐心和技巧。
大家做实验的时候可别马虎，不然就会像我上次一样，搞出一堆乱子。
不过没关系，失败是成功之母嘛，多做几次就有经验了。
希望大家都能顺利完成这个实验。
酸碱中和反应的滴定实验及计算方法
酸碱中和反应的滴定实验及计算方法酸碱中和反应是化学领域中常见的实验，通过滴定方法可以准确测量酸碱溶液中的物质的浓度。
本文将介绍酸碱滴定实验的步骤以及计算方法。
一、实验步骤1. 准备工作：首先需要准备滴定管、容量瓶、酸碱溶液和指示剂等实验器材和试剂。
确保实验器材干净无杂质，并进行必要的标定。
2. 样品制备：将待测溶液用容量瓶准确稀释，并加入适量的指示剂。
指示剂的选择应根据待测溶液的性质来确定，常用的指示剂有酚酞、溴酚蓝等。
3. 滴定操作：将滴定管置于滴定支架上，用较精确的容量管吸取溶液样品，缓慢滴入酸碱溶液中，同时轻轻旋转容量瓶以促使反应充分进行。
4. 观察和记录：滴定过程中，注意观察溶液颜色的变化，当颜色发生突变时，记录下滴定所需的体积，并记录下来。
5. 重复测量：为了确保结果的准确性，应重复以上步骤进行多次滴定，取平均值作为最终结果。
二、计算方法1. 计算滴定的当量浓度：滴定中和反应是以化学计量比例进行的，因此可以根据滴定的方程式来推算出待测物质的浓度。
2. 滴定的物质量计算：根据滴定反应的计量关系，可以通过已知滴定液的浓度和滴定所需的体积，计算出待测物质的质量。
3. 浓度的计算：根据滴定的浓度和滴定所需的体积，可以计算出待测物质的浓度。
用滴定液的浓度与滴定所需体积的乘积除以待测物质的质量，即可得到浓度值。
4. 不确定度计算：在实验中，存在一定的误差。
通过对数据的重复测量和统计分析，可以计算出滴定结果的不确定度。
这有助于评估滴定实验结果的可靠性。
5. 实际应用：酸碱滴定实验可以用于测定饮用水中的氯离子、土壤中的酸度、食品中的酸度等。
通过合适的指示剂和滴定方法，可以准确地测量出样品中目标物质的浓度。
综上所述，酸碱中和反应的滴定实验是一种常用的化学实验方法，通过合适的滴定操作和计算方法，可以准确测量酸碱溶液中物质的浓度。
在实验中，需要严格控制实验条件，遵循实验操作规范，并进行数据的重复测量和误差分析，以提高实验结果的准确性和可靠性。
酸碱中和滴定实验
酸碱中和滴定实验酸碱中和滴定实验是一种常见的分析化学实验方法，用于确定溶液中酸碱物质的浓度。
本文将介绍酸碱中和滴定实验的基本原理、操作步骤以及应用领域。
一、实验原理酸碱中和滴定实验的基本原理是以一种已知浓度的溶液（滴定液）滴定到待测溶液中，滴定液与待测溶液按化学方程式中的化学计量比例发生中和反应。
根据中和反应的终点指示剂的变色，可以确定待测溶液中酸碱物质的浓度。
二、实验步骤1. 准备实验室器材：酸碱溶液、滴定管、滴定管架、比色皿、酸碱指示剂、计量容器等。
2. 通过计量容器准确量取待测溶液，倒入比色皿中。
3. 在滴定管中加入适量的滴定液。
4. 逐滴滴定滴定液到待测溶液中，同时轻轻搅拌比色皿。
5. 滴定过程中，观察滴定液的颜色变化，当滴定液的颜色变化明显时，停止滴定。
6. 记录滴定液的用量，根据滴定液的浓度和滴定用量计算出待测溶液中酸碱物质的浓度。
三、实验应用1. 酸碱中和滴定实验可以用于分析饮用水中的酸碱度，了解水质的酸碱性，进而判断水的适用性。
2. 在医药工业中，常用酸碱中和滴定实验来确定药物中的酸碱度，以保证药物的质量和疗效。
3. 酸碱中和滴定实验还可以应用于农业领域，比如测定土壤pH值，判断土壤的酸碱性，并据此调整土壤的施肥和种植方案。
4. 在食品工业中，酸碱中和滴定实验可以用于检测食品和饮料中的酸碱度，确保产品的质量和口感。
5. 酸碱中和滴定实验在环境保护中也具有重要的应用，可以测定废水中的酸碱度，判断废水对环境的污染程度，为环境治理提供依据。
综上所述，酸碱中和滴定实验是一种简单而常用的分析技术，广泛应用于各个领域。
通过该实验可以准确测定溶液中酸碱物质的浓度，为科学研究和生产实践提供可靠的数据支持。
同时，使用合适的指示剂和精确的仪器设备，以及操作的规范性和准确性，也是保证实验结果准确的关键因素。
高中化学：酸碱中和滴定实验知识点及练习
高中化学：酸碱中和滴定实验知识点及练习【酸碱中和滴定】（1）实验原理利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸（碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。
以标准盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液，待测的氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：（2）实验用品蒸馏水、0.1000mol/L盐酸溶液、0.1000mol/L NaOH溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂；pH计、锥形瓶、烧杯、酸式和碱式滴定管、滴定管夹、铁架台。
（3）实验装置（4）实验步骤①滴定前的准备工作：滴定管：查漏→水洗→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录初始读数；锥形瓶：水洗→装液→滴加指示剂。
②滴定：左手控制滴定管，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
酸碱中和滴定开始时和达到滴定终点之后，测试和记录pH的间隔可稍大些，如每加入5～10 mL酸（或碱），测试和记录一次；滴定终点附近，测试和记录pH 的间隔要小，每滴加一滴测一次。
③数据处理：（5）实验滴定注意：①最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。
②颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。
③半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不恢复原来的颜色”。
④读数时，要平视滴定管中凹液面的最低点读取溶液的体积。
（6）数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值及待测碱液体积的平均值，根据计算。
（7）滴定曲线酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中滴加酸（或碱）的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出的一条溶液pH随酸（或碱）的滴加量而变化的曲线。
它描述了酸碱中和滴定过程中溶液pH的变化情况，其中酸碱滴定终点附近的pH突变情况（如上滴定曲线图），对于酸碱滴定中如何选择合适的酸碱指示剂具有重要意义。
【误差分析】（1）原理，VB是准确量取的待测液的体积，cA是标准溶液的浓度，它们均为定值，所以cB的大小取决于V A的大小，V A大则cB大，V A小则cB 小。
（2）误差分析以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液（酚酞作指示剂）为例，常见的因操作不当而引起的误差有：步骤操作VA cB 洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液量取碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低【酸碱中和滴定拓展应用】中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可以迁移应用于氧化还原反应、NaOH和Na2CO3混合溶液与盐酸的反应及沉淀反应。
高中化学精讲酸碱中和滴定
高中化学58个考点精讲34、酸碱中和滴定1．复习重点1、 理解中和滴定的基本原理2、 掌握滴定的正确步骤，了解所用仪器的结构（两种滴定管）。
3、 理解指示剂的选用原则和终点颜色变化判定。
4、 学会误差分析及成因 2．难点聚焦一、中和反应及中和滴定原理1、中和反应：酸+碱 正盐+水 如：①Hcl+NaOH===NaCl+H 2O②H 2SO 4+2NaOH====Na 2SO 4+2H 2O③N 3PO 4+3NaOH====Na 3PO 4+3H 2O注意：①酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定。
②由于所用指示剂变色范围的限制，滴定至终点不一定是恰好完全反应时，但应尽量减少误差。
2、中和滴定原理由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。
对于反应： HA + BOH====BA+H 2O 1mol 1molC (HA).V (HA) C (BOH).V (BOH) 即可得 C (HA).V (HA)=== C (BOH).V (BOH))HA ()BOH ()BOH ()HA (V V .C C =若取一定量的HA 溶液（V 足），用标准液BOH[已知准确浓度C （标）]来滴定，至终点时消耗标准液的体积可读出（V 读）代入上式即可计算得C （HA ）定读标V V .C C )HA (=若酸滴定碱，与此同理若酸为多元酸， HnA + nBOH===BnA+nH 2O 1mol nmolC (HA).V (HA) C (BOH).V (BOH) 则有关系：)HB ()HA ()BOH ()HA (V .n V .C C =3、滴定方法的关键（1）准确测定两种反应物的溶液体积（2）确保标准液、待测液浓度的准确（3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用） 4、滴定实验所用的仪器和操作要点（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶（或烧杯+玻棒）、量筒（或移液管）。
酸碱中和滴定方法
酸碱中和滴定方法酸碱中和滴定是一种化学分析方法，用于测定溶液中酸或碱的浓度，以滴定试剂与被测物完全反应作为判断终点的依据。
该方法广泛应用于质量控制、生化分析、药品制造等领域。
在本文中，我们将讨论酸碱中和滴定的基本原理、操作步骤及其应用。
1. 酸碱中和滴定的基本原理酸碱滴定基于一个简单的反应原理：在反应终点前，每加一滴滴定试剂使被测物的溶液中增加相应的反应物量。
当反应物的量与滴定试剂的量相等时，就称为“终点”，此时应滴入的体积就是所需的滴定体积。
本次滴定中所加的滴定试剂溶液称为滴定剂，滴定剂的浓度是已知的，通过滴定剂用量与被滴定物的用量之间的比较，可以推断出被滴定物的浓度。
由于大多数酸和碱都可以用该滴定方法测定，因此被称为“酸碱中和滴定”。
2. 酸碱中和滴定的操作步骤(1) 准备滴定剂和被滴定物的溶液在进行滴定实验前，需要准备好滴定剂和被滴定物的溶液，它们的浓度和体积都应事先确定。
滴定剂可以是任何化学试剂，通常溶于水中。
而被滴定物需要溶于一种适当的溶剂中，以保证溶液清晰透明，难以滴定反应的发生导致难以判断终点。
(2) 滴定过程滴定过程中需要使用滴定管、滴定瓶以及一个可靠的指示剂。
滴定过程可以分为以下几个步骤：1）用滴定管精确吸取滴定试剂，切勿出现空气泡，否则会使滴定结果不准确。
2）将准确的滴定剂定量滴入样品中，同时搅拌溶液，直到出现颜色变化或浑浊现象。
3）在滴定过程中持续记录滴定剂使用量，直到滴入滴定剂滴数稳定，则可得出滴定体积（滴定剂使用量）。
4）添加某种指示剂，当指示剂与被滴定物完全反应时，颜色会发生改变，表示滴定已经完成了，记录终点使用量。
(3) 滴定数据的计算根据初始浓度、滴定体积和滴定试剂的浓度等参数，可以计算出被滴定物的浓度。
通常，滴定剂的使用量应在0.1毫升以下，以保证数据的准确性。
3. 酸碱中和滴定的应用酸碱中和滴定已广泛应用于不同领域，例如：(1) 药品制造：滴定方法常用于药品制造工艺的监控和质量控制，以确保每个制造批次的精确成分。
高中化学-第5课时 酸碱中和滴定
五、pH的应用——酸碱中和滴定
❖（3）读数
仰
视
3
图
4
5
6
7
正确 读数
仰视 读数
读数偏大
俯视
俯
读数
视
13
图
14
15
16
正确
17
读数
读数偏小
（2.1读）数滴不定规前仰范视，滴定后俯视c(。待)
c( 标 ) .V( 标 ) V(待)
V(标)偏小，导致c(待)偏小。
滴定前
读
实
出
际
值
值
滴定前
实
读
际
出
值 滴定后值
NaOH ？
已知：0.1000mol/L
消耗标准酸 的体积
c碱
c酸 V酸 V碱
（实验测定）
待测
量取：25.00ｍL
用NaOH标准溶液滴定 H2SO4，它们的关系式如何书写？
巩固练习
❖ 1、用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度 的氢氧化钠溶液，滴定完成时用去盐酸溶液27.84mL 。计算待测氢氧化钠溶液的物质的量浓度。 (答案：0.1149mol/L)
玻璃塞
橡皮管
思考2：如何选择仪器量取高锰酸 钾、盐酸、碳酸钠、溴水、氯化铵 溶液？
pH的应用——酸碱中和滴定 实际容积大于标定容积 ❖（2）酸、碱滴定管的使用
有一支25mL酸式滴定管内 盛有溶液，液面在10.00mL 刻度处，当管内溶液全部排 出时，所得溶液的体积是 _＞__15_._0_0_m_L_
五、pH的应用——酸碱中和滴定
❖（2）滴定操作 锥形瓶中加入2-3滴指示剂（酚酞或甲基橙）
左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动。
高中化学总复习 酸碱中和滴定
高考总复习酸碱中和滴定【考纲要求】1．初步掌握中和滴定的原理、了解实验仪器的使用方法、滴定实验的操作步骤。
2．了解中和滴定的误差分析方法。
3．能运用滴定原理对其他类型反应进行定性、定量分析。
【考点梳理】考点一、中和滴定原理1、定义：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法。
2、原理：以一元强酸与一元强碱反应为例，C1、V1、C2、V2分别代表酸碱的浓度和体积，二者完全中和时存在定量关系：H++ OH- = H2O1mol 1molC1V1C2V2C1V1=C2V2利用以上关系，测出其中的V1或V2，即可得未知酸或碱溶液的浓度C2或C1。
说明：（1）完全中和的含义为：n H+=n OH—，而不一定是pH=7。
（2）其它酸碱中和都有相应的定量关系，均可利用中和滴定原理测定浓度。
HCl，H2SO，H3PO考点二．滴定终点的确定：1、指示剂的变色范围：石蕊试液红色5紫色8蓝色酚酞试液无色8.2粉红10红色甲基橙红色 3.1 橙色 4.4黄色2、选择合适的指示剂：指示剂的变色范围与酸碱中和后的溶液的pH越接近越好，且变色要明显，一般来说，酸−−→滴碱用甲基橙为佳；碱−−→滴酸用酚酞为佳。
若酸碱有一方是弱的，则应根据中和所得盐的pH来确定选用哪种指示剂，一般来说，强酸与弱碱用甲基橙，强碱与弱酸用酚酞。
要点诠释：①石蕊试液不宜做中和滴定的指示剂（因变色不明显）。
②指示剂变色的pH值范围尽可能与生成盐的水解得到溶液的pH值吻合。
③酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。
滴定管中装有已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液，锥形瓶中盛放一定量未知浓度、待测定的碱（或酸）溶液，待测液中预先加有几滴酸碱指示剂，如酚酞或甲基橙。
把滴定管中溶液逐滴加入到锥形瓶中，酸碱中和反应完全时，随着酸碱中和百分数的上升，溶液的pH会发生变化，对于强酸、强碱的中和，开始时由于被中和的酸或碱浓度较大，加入少量的碱或酸对其pH的影响不大。
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C．由黄色变为橙色D．由红色变为浅红色
10．用标准氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，下列操作会使滴定结果偏低的是
A．用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准氢氧化钠溶液进行滴定
B．盛装标准液的碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
B．装标准盐酸应使用酸式滴定管，在装标准盐酸前，酸式滴定管应用标准盐酸润洗，B正确；
C．在酸碱中和滴定的过程中，眼睛注视着锥形瓶内溶液颜色的变化，而不是眼睛须注视酸式滴定管刻度线，C错误；
D．为了减小误差，应该平行滴定三次，D错误；
答案选B。
7．A
【解析】
【详解】
A、纯净的CoCl2为蓝色，而CoCl2·6H2O为粉红色单斜晶体，当干燥剂呈蓝色时，具有吸水能力，错误；
（7）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol·L-1，溶液的pH应调至___________。
参考答案
1．C
【解析】
试题分析：锥形瓶是不能润洗的，特别是用待测液润洗，A是错的。少量Fe和稀盐酸可以防止Fe2＋的水解和氧化，配制FeCl3溶液不能这样。Na2CO3溶液水解显碱性，不能保存在带玻璃塞的试剂瓶中，否则时间长了和塞子粘在一起打不开，所以答案选C。
故选A。
8．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．为防止液体过多而受热不均匀，导致液体飞溅，试管内液体量不能超过其容积的三分之一，故A正确；
B．取用液体时，标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签，故B正确；
C．中和滴定时眼睛密切注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故C错误；
考点：考查常见基本实验操作的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力。
2．C
【解析】
【详解】
A.根据突变范围选择合适的指示剂，要求指示剂的指示范围与突变范围有重叠，所以选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差，A正确；
C．硫酸铜晶体结晶水测定实验中，至少四次称量，故C正确；
D．由于有氧化铜生成，计算出的晶体中结晶水质量偏大，测定结果自然偏高，故D正确；
答案选B。
【点睛】
滴定管使用前必须润洗，锥形瓶一定不能用待测液润洗，理解中和滴定操作的步骤，比死记硬背有效。
6．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．锥形瓶不能用待测液润洗，如果用待测液润洗，造成待测液的量增多，会造成误差偏大，A错误；
A．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
B．用移液管量取20.00 mL 0.1000 mol·L−1盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗
C．NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标定时采用甲基橙为指示剂
D．V(NaOH)=10.00 mL时，pH约为1.5
(2)准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂，再用0.100mol·L－1NH4SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为__________。
(3)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定过程中该气泡消失，则所测硝酸银的质量分数________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
3．有关实验操作或实验突发事件处理正确的是
A．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
B．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
C．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗
D．中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗净后直接装入标准盐酸溶液
4．下列对相关实验操作的说法中，一定正确的是
A．酸碱中和滴定实验中只能用标准液滴定待测液
D.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，上层液体直接从上口倒出，D错误；
故合理选项是B。
5．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．气体的分子之间的距离远远大于分子本身直径的大小，压强，温度影响气体的体积较大，故A正确；
B．滴定操作中，若滴定管不润洗，相当于把待测液稀释了，测定数据偏小，故必须润洗，锥形瓶是盛待测液的，润洗后会使待测液的物质的量增大，测定数据偏大，故锥形瓶不能润洗，故B错误；
B.移液管水洗后需用待取液润洗，这样不改变盐酸的浓度，可减小实验误差，B正确；
C.甲基橙的指示范围是3.1～4.4，甲基红的指示范围是4.4～6.2，二者差不多，而甲基红的指示范围与突变范围重叠更大，更能降低误差，因此应该使用甲基红，C错误；
D.V(NaOH)=10.00 mL时，HCl过量，反应后相当于余下10mL的HCl，溶液为酸性，溶液中c(H+)= = mol/L，所以溶液pH=-lgc(H+)=-lg1+lg30=1.5，D正确；
B．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时必须进行恒重操作
C．实验室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要准确称量NaOH 1.920 g
D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换一容器再从下口放出上层液体
5．下列有关定量实验的说法错误的是
A．排液量气法测定气体体积时，要考虑压强、温度对气体体积测定的影响
(二）还原沉淀法除Cr2O72-和CrO42-
该方法的工艺流程为：
（5）能说明第①步反应达到平衡状态的是_____________；（填字母代号）
a. Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
b. 2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)
c.溶液的颜色不变
（6）第②步中，还原1molCr2O72-离子，需要____Байду номын сангаас___mol的FeSO4·7H2O。
故合理选项是C。
3．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．由于量筒的最小刻度为0.1mL，无法用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水，应该使用滴定管量取，故A错误；
B．氢氧化钠具有很强腐蚀性，且容易潮解，不能直接否则纸上称量，可以放在小烧杯中称量，故B错误；
C．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，由于苯酚不溶于冷水，易溶于酒精，所以应该立即用酒精清洗，故C正确；
高中化学复习知识点：酸碱中和滴定实验基本操作及步骤
一、单选题
1．下列有关化学实验的叙述正确的是（）
A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
D．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
2．室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L−1盐酸中滴加0.1000 mol·L−1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图，已知lg3=0.5。下列说法不正确的是
D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
8．下列实验操作中错误的是
A．用试管加热液体时，所盛液体不超过容积的三分之一
B．试剂瓶倾倒液体时，标签朝手心
C．滴定时，眼睛注视滴定管中的液面
D．称量时，腐蚀性固体药品要放在小烧杯或表面皿中
9．用盐酸的标准溶液滴定待测氢氧化钠的浓度时，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液的颜色变化是( )
（3）以下操作会造成废水中铬含量测定值偏高的是_________________；
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．清洗后未用标准液润洗碱式滴定管
（4）25.00mL废水经酸化后，含有Cr2O72-的物质的量为___________mol.
(1)加Na2CO3调节溶液的pH至5，得到废渣2的主要成分是_______________(填化学式)。
(2)Mg能与饱和NH4Cl溶液反应产生NH3，请用化学平衡移动原理加以解释：___(用必要的文字和离子方程式回答)。
(3)已知沉淀前溶液中c(Mg2＋)＝1.85×10－3mol·L－1，当除镁率达到99%时，溶液中c(F－)＝_________mol·L－1。
(4)在NaOH溶液中用NaClO与NiSO4反应可制得NiO(OH)，化学方程式为______。
Ⅱ．滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。实验室可通过滴定的方法测定所制硝酸银样品的纯度(杂质不参与反应)，测定过程如下，已知：Ag＋＋SCN－=AgSCN↓(白色)。
(1)称取2.000g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100mL。溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_____________________________。
D．盛装标准液的碱式滴定管滴定前仰视，滴定后俯视
二、综合题
11．信息筛选：
Ⅰ.某含镍(NiO)废料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4的工艺流程如图1所示：
已知：①SiO2不溶于稀硫酸。
②Ksp(MgF2)＝7.4×10－11。
③有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图2所示。
D．中和滴定中，滴定管用蒸馏水洗净后，应该先用待装液润洗，然后装入待装液，避免待装液被稀释，故D错误；
故答案为：C。
【点睛】
NaOH易潮解，因此称量时需用烧杯，然后直接溶解，否则在称量过程中，NaOH吸收空气中二氧化碳、水，会导致溶质变质，另外在称量时需要快速称量。
4．B
【解析】
【详解】
A.酸碱中和滴定实验中既能用标准液滴定待测液，也可以用待测溶液滴定标准溶液，A错误；
Na2S2O3溶液终点读数/mL
笫一次
1.02
19.03