电极电势-答案

氧化还原与电极电势——答案

1.25℃时将铂丝插入Sn 4+和Sn 2+离子浓度分别为0.1mol/L 和0.01mol/L 的混合溶液中，电对的电极电势为（ ）。

A ．)/(24++Sn Sn θϕ

B ． 2/05916.0)/(24+++Sn Sn θϕ

C ．05916.0)/(24+++Sn Sn θϕ

D ．2/05916.0)/(24-++Sn Sn θϕ

解答或答案：B

2.对于电池反应C u 2+＋Zn = C u ＋Zn 2+下列说法正确的是（ ）。

A ．当[C u 2+] = [Zn 2+]，反应达到平衡。

B ．θϕ（Cu 2+/Cu ）= θϕ（Zn 2+/Zn ）, 反应达到平衡。

C ．ϕ(Cu 2+/Cu ）= ϕ（Zn 2+/Zn ）, 反应达到平衡。

D ． 原电池的标准电动势等于零时，反应达到平衡。

解答或答案：C

3.今有原电池(－)Pt,H 2(ρ)H ＋(c)

C u 2+(c)C u(＋) ,要增加原电池电动势，可以采取的措施是（ ）。

A 增大H ＋离子浓度

B 增大

C u 2+离子浓度

C 降低H 2的分压

D 在正极中加入氨水

E 降低C u 2+离子浓度，增大H ＋离子浓度

解答或答案：B

4.已知下列反应；

C uCl 2＋SnCl 2= C u ＋SnCl 4

FeCl 3＋C u= FeCl 2＋C uCl 2

在标准状态下按正反应方向进行。则有关氧化还原电对的标准电极电位的相对大小为（ ）。

A θϕ（Fe 3+/Fe 2+）＞θϕ（Cu 2+/Cu ）＞θϕ(Sn 4+/Sn 2+)

B θϕ（Cu 2+/Cu ）＞θϕ（Fe 3+/Fe 2+）＞θϕ(Sn 4+/Sn 2+)

C θϕ(Sn 4+/Sn 2+)＞θϕ（Cu 2+/Cu ）＞θϕ（Fe 3+/Fe 2+）

D θϕ（Fe 3+/Fe 2+）＞θϕ(Sn 4+/Sn 2+)＞θϕ（Cu 2+/Cu ）

解答或答案：A

5.下列原电池中，电动势最大的是（ ）。

A (－)Zn Zn 2+(1mol ·L -1)

C u 2+(1mol ·L -1))C u(＋) B (－)Zn Zn 2+(0.1mol ·L -1)

C u 2+(1mol ·L -1))C u(＋) C (－)Zn Zn 2+(1mol ·L -1)

C u 2+(0.1mol ·L -1))C u(＋)

D (－)Zn Zn 2+(0.1mol ·L -1)

C u 2+(0.1mol ·L -1))C u(＋) 解答或答案：B

6.原电池的组成为：

(－)Zn ZnSO 4(c)HCl(c)H 2(100kPa),Pt(＋)

该原电池电动势与下列因素无关的是（ ）。

A ZnSO 4溶液的浓度

B 锌电极极板的面积

C HCl 溶液的浓度

D 温度

解答或答案：B

7.在下列氧化剂中，随着溶液中H ＋离子浓度增加，氧化性增强的是（ ）。

A FeCl 3

B K 2Cr 207

C Cl 2

D CrCl 3

解答或答案：B

8.在氧化还原反应中，氧化剂失去电子，氧化值升高，发生还原反应。

解答或答案：错

9.把两个电对组成氧化还原反应，则θϕ大的电对中的氧化型物质在反应中一定是氧化剂 解答或答案：错

10.在标准状态下，把氧化还原反应C u ＋2Ag ＋= C u 2+

＋2Ag 设计成原电池，则该电池电动势E=θϕ（Cu 2+/Cu ）－2θϕ(Ag +/Ag)。

解答或答案：错

11.在氧化还原反应中，两个电对的电极电势相差越大，则反应进行的速率愈快。

解答或答案：对

12.电极电势是指待测电极和标准氢电极构成的原电池的电动势，是一个相对值。

解答或答案：错

13.当原电池的标准电动势E θ＞0时，表示电池反应正向自发进行。

解答或答案：错

14.在原电池4142()()()()Cu CuSO c CuSO c Cu -+中，C 1＜C 2 。

解答或答案：对

15.盐桥既起导电作用，又能防止两种溶液直接接触产生液接电位。

解答或答案：对

16.饱和甘汞电极中，增加Hg 和糊状物 Hg 2Cl 2的量，将不影响甘汞电极的电极电位。 解答或答案：对

17.将氧化还原反应2Fe 3+＋Cu = Cu 2+＋2Fe 2+设计成原电池，其电池组成式为

；其中正极发生 反应，负极发生反应。 解答或答案：232123()()(),()()Cu Cu c Fe c Fe c Pt +++-+；还原；氧化

18.利用电极电势，可以判断氧化剂的氧化能力和还原剂的还原能力的相对强弱。电极电势越小，表示电对中的还原态物质 ，是较强的；电极电势越大，表示电对中的氧化态物质 ，是较强的 。

解答或答案：还原能力越强；还原剂；氧化能力越强；氧化剂

19.在298.15 K 时，有一原电池；

)(|)1(||)1(|)(1314+⋅⋅---Ag L mol AgNO L mol CuSO Cu

若增加CuSO 4溶液的浓度，电池电动势将；增加AgNO 3溶液的浓度，电池电动势将；若在AgNO 3溶液中加入氨水，电池电动势将 。

解答或答案：减小；增大；减小

20.测定待测溶液的pH 时，常用的参比电极是 ，常用的H +离子指示电极是。

解答或答案：甘汞电极和氯化银电极；玻璃电极

21.298.15k 时，当c(HAc) = 0.10mo l ·L -1

、P(H 2) = 100kPa 时，计算氢电极的电极电势。 解答或答案：

0.10mo l ·L -1HAc 溶液H +中离子为：

H +⎡⎤=⎣⎦

311.3210mol L --==⨯

氢电极的电极电势为：

2222()0.05916()()lg 2p H p V H H H H H θ

θϕϕ+++=-⎡⎤⎣⎦

=0.05916V ×lg1.32×10-3= -0.17V

22.已知298.15k 时，

242() 1.507,() 1.358MnO Mn V Cl Cl V θθϕϕ-+-==。

计算298.15k 时，下列电池的电动势E 和标准平衡常数K θ。

2()(0.10)(0.0010),(),()()p Cl Mn MnO c H c Pt θθθ-+-+-+2（）Pt,Cl

解答或答案：

正极和负极的电极电位分别为：

)()()(lg 505916.0)/(84224+-++

-+-=H c MnO c Mn c V Mn MnO θϕϕ V V V 542.10.10.1100.1lg 505916.0507.18

3

=⨯⨯-=-