非金属元素及其化合物教案

第3课时非金属元素及其化合物

[学习目标定位]建立非金属元素及其化合物的知识结构模型，形成学习元素化合物的思维方法程序，学会有关非金属元素及其化合物典型题目的分析解答方法。

[知识结构模型]

[思维方法程序]

1．明确知识主线。学习理解非金属元素及其化合物知识的主线是：单质―→氧化物―→酸―→盐。如掌握

硅及其化合物知识内容的思维程序是：单质硅(晶体结构、亲氧性、半导体)；二氧化硅(难溶性酸性氧化物，能与强碱反应)；硅酸(硅胶具有胶体的性质)；硅酸盐(硅酸钠及复杂硅酸盐)。

2．把握横向联系。物质的结构决定性质，物质的性质决定其存在、保存、检验、用途、制取。因此学习元素化合物知识要结合物质的结构(原子结构、分子结构、晶体结构)，从本质上认识物质的性质，并注重联系氧化还原和离子反应等基本概念。如氯元素原子最外层电子数比较多，易得到1个电子，其单质氯气具有较强的氧化性。

3．理清转化关系。分析理解同一元素不同化合物之间的转化关系时，一是从氧化还原反应的角度分析化合价不同的元素化合物之间

的相互转化，如S－2

¬S

―→S＋

4

S＋

6

，N－

3

―→N＋

2

N＋

4

N＋

5

等。二是从非

氧化还原反应的角度分析化合价相同的元素化合物之间的相互转化，如“NH

3

NH3·H2O NH＋4(铵盐)”，“SO2H2SO3HSO－3

SO2－3(亚硫酸盐)”，“SO3―→H2SO 4SO2－4(硫酸盐)等。”

题型一非金属元素化合物性质的应用

1．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是() A．若管道漏气遇氨就会产生白烟

B．该反应利用了Cl2的强氧化性

C．该反应属于复分解反应

D．生成1 mol N2有6 mol电子转移

2．下列叙述正确的是()

A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体

B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为：S＋2H2SO4(浓)=====

△

3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性

C．把足量铜粉投入到含H2SO42 mol的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 L

D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化

规律方法浓硫酸具有极强的氧化性，主要是构成酸根的中心原

子S＋6

易获得电子，显示出稀硫酸不同的强氧化性。而稀H2SO4具有氧

化性是电离出的H＋得到电子，如氧化较活泼的金属Zn、Fe等。

3．盐酸、硝酸都是用途相当广泛的两种酸。

(1)瑞典科学家舍勒在研究软锰矿(主要成分为MnO2)时，将浓盐酸与软锰矿混合加热，产生了一种黄绿色气体。写出该反应的化学方程式，并用单线桥方法表示电子转移方向和数目：______________________________________________。

(2)某校合作学习探究小组学习科学家探究精神对氯气性质进行

序号)。

②写出实验D中所发生反应的离子方程式：_____。

题型二非金属元素化合物之间的相互转化

4．下图中A是气体单质，根据下图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，按如下要求填写相应的物质和有关反应的化学方程式。

A是________________，B是________________，C________________，D是________________，E是________________。

有关反应的化学方程式分别为_____________________________________________

_______________________________________________________ _________________

_______________________________________________________ _________________。

规律方法

非金属元素化合物之间的相互转化关系

5．非金属单质A 经如图所示的过程转化为含氧酸D ，已知D 为

强酸，请回答下列问题： A ――→O 2B ――→O 2C ――→H 2

O D (1)若A 在常温下为固体，B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①D 的化学式是_______________________________________________________；

②在工业生产中B 气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。

(2)若A 在常温下为气体，C 是红棕色的气体。

①A 、C 的化学式分别是：

A________；C________。

②D 的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C 气体，请写出该反应的化学方程式：____________________。该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

规律方法 推断题考查元素及化合物的性质和相互转化关系。特别要抓住特征现象、特征性质、特性转化和特征条件等。

(1)特征性质：如颜色、状态、气味等。如：

①焰色反应：Na ＋(黄色)、K ＋(紫色)

②有色气体：Cl 2(黄绿色)、NO 2(红棕色)

③有色溶液：Fe 2＋(浅绿色)、Fe 3＋(黄色)、Cu 2＋(蓝色)、MnO －4(紫色)

④有色固体：红色(Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3)、红褐色[Fe(OH)3]，浅黄色：S 或Na 2O 2，蓝色[Cu(OH)2]、黑色(CuO 、FeO 、Fe 3O 4)、白色[Fe(OH)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl]

⑤使品红溶液褪色的气体：SO 2(加热后又恢复红色)、Cl 2(加热后