第三章滴定分析法概论复习题及参考答案

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分析化学题库及答案

第二章误差与分析数据处理※1。

下列哪种情况可引起系统误差A。

天平零点突然有变动B．加错试剂C.看错砝码读数D．滴定终点和计量点不吻合E。

以上都不能※2。

由于天平不等臂造成的误差属于A。

方法误差B试剂误差C仪器误差D过失误差E.系统误差※3。

滴定管的读数误差为±0.02ml，若滴定时用去滴定液20.00ml，则相对误差为A．±0。

1％B．±0。

01％C．±l。

0%D。

±0.001%E. ±2。

0％※4。

空白试验能减小A.偶然误差B．仪器误差C。

方法误差D．试剂误差E。

系统误差※5．减小偶然误差的方法A。

对照试验B。

空白试验C．校准仪器D.多次测定取平均值E. A和B※6.在标定NaOH溶液浓度时，某同学的四次测定结果分别为0。

1023mol／L，0。

1024mol／L，0。

1022mol／L、0.1023mol／L，而实际结果应为0。

1048mol／L，该学生的滴定结果A。

准确度较好，但精密度较差B.准确度较好，精密度也好C。

准确度较差，但精密度较好D．准系统误差小.偶然误差大E. 准确度较差，且精密度也较差△7.偶然误差产生的原因不包括A．温度的变化B。

湿度的变化D。

实验方法不当E。

以上A和D都对△8.下列哪种误差属于操作误差A。

加错试剂B，溶液溅失C。

操作人看错砝码棉值D．操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐E. 以上A和B都对△9.精密度表示方法不包括A.绝对偏差B.相对误差C.平均偏差D相对平均偏差E。

以上A和D两项※10.下列是四位有效数字的是A 1。

005B,2.1000C．1.00D．1.1050E。

25。

00※11.用万分之一分析天平进行称量时.结果应记录到以克为单位小数点后几位A。

一位B.二位C三位D四位E。

五位※12。

一次成功的实验结果应是A．精密度差，准确度高B.精密度高，准确度差C。

精密度高，准确度高D。

精密度差,准确度差E。

滴定分析法概论习题及答案.doc

第四章滴定分析法概论1.解释以下名词术语：滴定分析法，滴定，标准溶液（滴定剂），标定，化学计量点，滴定终点，滴定误差，指示剂，基准物质。

2.滴定度的表示方法T B/A和T B/A%各自的意义如何？3.基准试剂（1） H2C2O4 2H2。

因保存不当而部分分化；（2） Na2CO3因吸潮带有少量湿存水。

用（1）标定NaOH［或用（2）标定HC1］溶液的浓度时，结果是偏高还是偏低？用此NaOH （HC1）溶液测定某有机酸（有机碱）的摩尔质量时结果偏高还是偏低？4.有一在空气中瀑露过的氢氧化钾，经测定知其含水7.62%, K2CO3 2.38%及KOH 90.00%o 将此试样 1.000g 加 1.000 mol-U1 HC1 溶液46.00mL, 过量的酸再用1.070 mol-L-1KOH反滴定至完全反应。

将此溶液蒸发至干，问所得残渣是什么？有多少克？5.分析纯的NaCl试剂，如不做任何处理，用来标定AgNO3溶液的浓度，结果会偏高。

为什么？6.下列各分析纯物质，用什么方法将它们配制成标准溶液？如需标定，应该选用哪些相应的基准物质？H2SO4, KOH,邻苯二甲酸氢钾，无水碳酸钠。

7.下列情况将对分析结果产生何种影响：A.正误差，B.负误差，C.无影响，D.结果混乱。

（1）标定HC1溶液浓度时，使用的基准物Na2CO3中含有少量Na HCO3；（2）用递减法称量试样时，第一次读数时使用了磨损的缺码；（3）加热使基准物溶解后，溶液未经冷却即转移至容量瓶中并稀释至刻度，摇匀，马上进行标定；（4）配制标准溶液时未将容量瓶内溶液摇匀；（5）用移液管移取试样溶液时事先未用待移取溶液润洗移液管；（6）称量时，承接试样的锥形瓶潮湿。

8.配制浓度为2.0mol・L』下列物质溶液各5.0x10-2 mL,应各取其浓溶液多少毫升？(1)氨水(密度0.89 g-cm-3,含NH329%)(2)冰乙酸(密度1.84 g-cm-3,含HAclOO%)(3)浓硫酸(密度1.84 g-cm-3,含H2SO496%)9.欲配制c KMnO4~0.020 mol-L'1的溶液5.0xW2 mL,须称取KMnO4多少克？如何配制？应在500.0 mL0.08000 mol-L^NaOH溶液中加入多少毫升0.5000 mol-L-'NaOH溶液，才能使最后得到的溶液浓度为0.2000 moll」？10.要加入多少毫升水到l.OOOLO.ZOOOmol-L^HCl溶液里，才能使稀释后得到的HC1溶液对CaO的滴定度T H ci/cao =0.005000g・ml/?11.要加多少毫升水到1.000 L 0.2000 moL・L』HCl溶液里，才能使稀释后的HC1 溶液对CaO 的滴定度Tci/cao-0.005000g • mL1?H12.欲使滴定时消耗O.lOmol-L-'HCl溶液20~25 mL,问应称取基准试剂Na2CO3多少克？此时称量误差能否小于0.1%?13.确称取0.5877 g基准试剂Na2CO3,在100 mL容量瓶中配制成溶液，其浓度为多少？称取该标准溶液20.00mL标定某HC1溶液，滴定中用去HC1 溶液21.96mL,计算该HC1溶液的浓度。

第三章滴定分析法复习题

第三章复习题一、选择题（可能多选）1. 汽油等有机溶剂着火时，不能使用下列哪些灭火剂：A，砂； B.水；C．CO2D．CCl4C．2、3、4、1 D. 4、1、2、33. 下列贮存试剂的方法中何者是错误的?A. P2O5存放于干燥器中；B. SnCl2密封于棕色玻璃瓶中；C. NH4F密封于棕色玻璃瓶内；D. KOH密封于塑料瓶小；4. 现需配制0.2mol／L HCl溶液和0. 2mol／LH2SO4溶液，请从下列仪器中选一最合适的仪器量取浓酸：A 容量瓶；B 移液管； C. 量筒；D．酸式滴定管；5. 欲取50 m1某溶液进行滴定，要求容积量取的相对误差≤0.1％；在下列量器中宜选用何者?A．50ml量筒： B. 50ml移液管；C．50ml滴定管； D 50ml容量瓶；6. 现需配制0.1000mol·L-1 K2Cr2O7溶液，请从下列量器中选用一最合适的量器：A．容量瓶 B 移液管；c．量筒；D 酸式滴定管；7. 沉淀灼烧温度一般高达800℃以上，灼烧时常用下何种器皿：A.银坩埚； B 铁坩埚； C 镍坩埚； D 瓷坩埚8. 使用碱式摘定管进行滴定的正确操作方法应是：A. 左手捏于稍低于玻璃珠的近旁；B.左手捏于稍高于玻璃珠的近旁；C．右手捏于稍高于玻璃珠的近旁；D．左手用力捏于玻璃珠上面的橡皮管上。

9. 下列哪些操作是错误的?A. 配制NaOH标准溶液时，用量筒量取水；B. 把K2Cr2O7标准溶液装在碱式滴定管中；C．把Na2S2O3标准溶液贮于棕色细口瓶中，D. 用EDTA标准溶液滴定Ca2+时，滴定速度要慢些；10. 下列物质的干燥条件中何者是错误的：A. 邻苯二甲酸氢钾在105～110℃的电烘箱中；B. Na2CO3在105～110℃电烘箱中；C. CaCO3放110℃的电烘箱中干燥；D．H2C2O4·2H2O放在空的干燥器中；D. NaCl放在铂干埚中500～650℃保持40～50分钟并在硫酸干燥器中冷却。

滴定分析概述习题及答案

滴定分析概述习题一、选择题1.滴定分析中，一般利用指示剂颜色的变化来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。

这一点称为:A.等量点B.滴定分析C.滴定D.滴定终点2 .下列物质中可用于直接配制标准溶液的是：A. 固体NaOH(G.R.)B. 浓HCl （G.R. ）C. 固体K2Cr2O7(G.R.);D. 固体Na 2S 2O3·5H 2O （C .P. ）3. 标定HCl 溶液常用的基准物有：A. 无水Na2CO 3B. 草酸（H 2C 2O4·2H 2O ）C. CaCO3D. 邻苯二甲酸氢钾4. 直接配制标准溶液时必须使用：A.分析试剂B.保证试剂C.基准试剂D. 化学试剂5. 在酸碱滴定分析中可以作为基准物的有：A.硼砂B.氨水C.盐酸D. 氢氧化钠6. 化学计量点与滴定终点之间的差值称为：A.绝对误差B.相对误差C.滴定误差D. 终点误差7. 若c(H2SO4)=1mol/L,c(H+)=A. 1mol/LB. 2mol/LC.1/2mol/LD. 4 mol/L8. 计算0.002000mol/L K2Cr2O7溶液对Fe2O3（其摩尔质量为159.7g/mol）的滴定度（单位：mg/mL）:A. 9.600B. 0.9600C.0.3200D.1.6009. 0.1000mol/L HCl溶液以Na2O(其摩尔质量为62.00 g/mol)表示的滴定度（单位：g/mL）为：A. 0.003100B. 0.006200C. 0.03100D. 0.0620010.用0.1 mol/L HCl溶液滴定0.16g纯Na2CO3（其摩尔质量为106 g/mol）至甲基橙变色为终点，约需HCl溶液：A.10 mLB.20 mLC.30 mLD.40 mL二、填空题1.物质间达到化学反应完全时的称为。

2.实验室用水按照国家标准分为、、共三个等级。

3. “物质的量”的单位为单位，符号为。

(完整版)分析化学考试题库有答案

分析化学题库第一、二章绪论、误差一、判断题：1．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。

( √) 2．分析化学的任务包括定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。

（×）3．用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量是属于滴定分析。

( √) 4．偶然误差是定量分析中误差的主要来源，它影响分析结果的精密度。

( √) 5．只要是可疑值（或逸出值）一定要舍去。

（×）6．被分析的物质称为样品，与样品发生化学反应的物质称为试剂，以化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。

( √)7、偏差是测量值与平均值之差。

（×）8、绝对误差是测量值与真实值之差。

( √)9、增加平行测定次数，可以减少系统误差。

（×）10、当偶然误差消除后，分析结果的精密度越高，准确度越高。

（×）11、在滴定分析中，测定结果的精密度越高，其准确度也越高。

（×）12、相对平均偏差、样本标准偏差、总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。

（×）13．增加测定次数可以提高分析结果的准确度。

（×）14．用20ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为20ml。

（×）15．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。

( √) 16．用酸碱滴定法测定醋酸的含量，属于化学分析。

( √)17．化学分析是分析化学的基础，仪器分析是分析化学发展的方向。

( √)18．在一定称量范围内，被称样品的质量越大，称量的相对误差就越小。

( √) 19．滴定管的初读数必须是“0.00ml”。

（×）20．测定0.8ml 样品溶液的含量，属于常量分析。

（×）21．测定值与真实值相接近的程度称为准确度。

( √)二、填空题1.配制用的蒸馏水中含有少量被测组分，此情况属于系统误差。

2．用50ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为50.00 ml。

3.称量太慢，使试样吸湿，此情况属于系统误差。

《分析化学》习题参考答案-滴定部分

第二章误差和分析数据处理1、指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。

答：①砝码受腐蚀：系统误差(仪器误差)；更换砝码。

②天平的两臂不等长：系统误差(仪器误差)；校正仪器。

③容量瓶与移液管未经校准：系统误差(仪器误差)；校正仪器。

④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀：系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。

⑤试剂含被测组分：系统误差(试剂误差)；做空白实验。

⑥试样在称量过程中吸潮：系统误差(操作误差)；严格按操作规程操作。

⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内：系统误差(方法误差)；另选指示剂。

⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准：偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。

⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符：系统误差(仪器误差)；校正仪器。

⑩在HPLC测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠系统误差(方法误差)；改进分析方法6、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下：① 求两组数据的平均偏差和标准偏差；② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？解：①nd d d d d 321n++++=0.241=d 0.242=d12i -∑=n d s 0.281=s0.312=s②标准偏差能突出大偏差。

③第一组数据精密度高。

7、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。

求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。

解：①12.0104i=∑=nx x ②0.00121)(2i =--∑=n x x s ③0.00038==ns s④0.00120.000383.25 25.3t 92-2 0.01±=⨯±==±±=＝时，，查表置信限＝f nst ns tx u8、在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在。

分析化学第六版第3章滴定分析及答案

第三章滴定分析一、选择题1、在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是（）A、反应必须定量完成B、反应必须有颜色变化C、滴定剂与被测物必须是1：1反应D、滴定剂必须是基准物2、在化学试剂的分类中，以下缩写表示分析纯的是：A、CRB、BRC、ARD、GR3、下列标准溶液可用直接法配制的有（）A．H2SO4B．KOH C．Na2S2O3D．K2Cr2O74、用来标定NaOH溶液的基准物质最好选用（）A．邻苯二甲酸氢钾B．H2C2O4·2H2O C．硼砂D．As2O35、将Ca2+沉淀为CaC2O4，然后用酸溶解，再用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，从而求算Ca的含量，所采用的滴定方式为（）A．直接滴定法B．间接滴定法C．返滴定法D．氧化还原滴定法6、直接配制标准溶液时，必须使用( )A、分析纯试剂B、高纯试剂C、优级纯试剂D、基准试剂7、用直接法配制标准溶液, 以下条件不必具备的是 ( )A、物质中杂质含量应低于滴定分析所允许的误差限度以下B、较小的摩尔质量C、物质的组成与化学式相符D、稳定8、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断反应是否完成，在指示剂变色时停止滴定。

这一点称为：( )A．化学计量点B、滴定分析点C、滴定终点D、滴定误差点9、某水溶液中含Ca2+40mg/L，则Ca2+的摩尔浓度mol/L约为( )（Ca的摩尔质量为40.08g/mol）A、1.0B、0.10C、0.010D、1.0×10-310、某浓氨水的密度（25。

C）为0.90g/mL，含NH3的量为29%(m/m)，则此氨水的浓度（单位：mol/L）约为多少（NH3的摩尔质量为17g/mol）( )A、0.15B、1.5C、5.0D、15.011、今有0.400 mol·L-1HCl溶液1L；欲将其配制成浓度为0.500 mol·L-1溶液，需加入1.00 mol·L-1HCl多少毫升？( )A、200.0 mLB、400.0 mLC、100.0 mLD、300.0 mL12、用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的标准溶液体积相等，则FeSO4与H2C2O4两种溶液的浓度之间的关系为( )A、2c (FeSO4) = c (H2C2O4)B、c (FeSO4) = 2c (H2C2O4)C、c (FeSO4) = c (H2C2O4)D、5c(FeSO4) = c(H2C2O)13、0.2000mol·L-1K2Cr2O7对Fe的滴定度(g·ml-1)为已知铁的相对分子量为55.85：A、0.06702B、0.001862C、0.03351D、0.0221014、在1L 0.2000mol/LHCl溶液中，需加人多少毫升水，才能使稀释后的HCI溶液对CaO的滴定度T CaO /HC l =0.00500g/mL。

《分析化学》第3章》滴定分析概论复习题及答案

一、判断题1、(标准溶液的概念) 盐酸标准溶液可用直接法配制。

(×)2、(标准溶液的概念) NaOH标准溶液可用直接法配制。

(×)3、滴定分析中，滴定至溶液中指示剂恰好发生颜色突变，该点即为化学计量点。

(×)4、标准溶液，指的是具有准确已知浓度的试剂溶液，在滴定分析中常用作滴定剂。

(√)5、只要反应平衡常数足够大，则该反应一定可作为滴定反应。

(×)6、滴定反应平衡常数越大，则滴定突跃越不显著。

(×)7、化学计量点就是滴定终点，两者含义一样。

(×)8、滴定分析中要求被测物质与标准溶液之间的反应按照由滴定反应方程式确定的化学计量关系定量进行，为此应不发生或少发生滴定反应以外的其他反应。

(√)9、滴加的标准溶液与待测组分恰好符合化学计量关系的这一点称滴定终点。

(×)10、硫代硫酸钠溶液可用直接法配制。

(×)二、选择题1、(利用化学计量关系的基本计算) 已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2g∙mol-1，用它来（D）标定0.1 mol∙L-1的NaOH溶液，采用常规的滴定管，则宜称取基准邻苯二甲酸氢钾。

A、0.25g左右B、1g左右C、0.1g左右D、0.45g左右2、(利用化学计量关系的基本计算) 0.2000 mol·L-1NaOH溶液对H2SO4的滴定度为g·mL-1。

（C）A、0.00049B、0.0049C、0.009800D、0.000983、下列物质中可用于直接配制标准溶液的是。

(B)A、固体NaOH(GR)B、固体K2Cr2O7(GR)C、固体Na2S2O3∙5H2O(AR)D、固体KIO3(GR)4、在滴定分析中，计量点与滴定终点间的关系是。

(B)A、两者含义相同B、两者越接近，滴定误差越小C、两者越接近，滴定误差越大D、两者必须吻合5、用间接法配制，需要标定的溶液为。

(B)A、分析试剂B、标准溶液D、待测溶液D、分析助剂6、某基准物质A的摩尔质量为50g/mo1，采用常规的50mL滴定管来标定浓度约为0.20 mo1/L的B溶液，设标定反应为A+2B＝P，则每份基准物质的称取量为。

滴定分析概论(答案)

滴定分析概论思考题与习题答案1．请解释下列术语：①化学计量点；②滴定终点；③滴定（终点）误差；④标准溶液；⑤基准物质。

答①化学计量点：在滴定过程中，当滴入的标准溶液的量与被测物质的量恰好符合化学反应方程式所表示的化学计量关系时，称反应到达化学计量点(stoichiometric point,sp)②滴定终点：滴定过程中，指示剂正好发生颜色变化而终止滴定之时，称为滴定终点 (end point of the titration,ep）。

③滴定（终点）误差：滴定终点与化学计量点不一致所引起的误差，称滴定误差（titration error，TE）或终点误差（end point error)。

④标准溶液：标准溶液(standard solution)是已知准确浓度的溶液。

⑤基准物质：基准物质(primary standard)是能用来直接配制标准溶液或测定标准溶液浓度的物质。

2．滴定分析对化学反应有什么要求？能用于直接配制标准溶液的物质需具备什么条件？答：用于滴定分析的化学反应必须具备下列几个条件：1．反应必须定量完全。

即被测物质与标准溶液之间必须按一定的反应方程式进行，有确定的化学计量关系；无副反应发生；反应完全程度达99.9%以上；这是定量计算的依据。

2．反应必须快速。

最好瞬间完成。

对于速率较慢的反应，有时可通过控制适当条件（如加热、催化剂等）来提高反应速率。

3．必须有适宜方法确定终点。

如指示剂，仪器分析法等。

只有基准物质才能用直接法配制成标准溶液。

基准物质应具备如下条件：（1）组成和化学式完全相同。

（2）纯度足够高（一般在99.9%以上）。

,不易被空气中的氧氧化等。

（3）性质稳定，例如不吸空气中的水分和CO2（4）按一定的反应式反应完全，不发生副反应。

（5）最好有较大的相对分子质量，可减小称量误差。

3．滴定度32CO HCl/N a T =0.005406g/ml 的含意是什么？答：是指1ml HCl 标准溶液恰好能与0.005406g 的Na 2CO 3反应。

第三章滴定分析课后习题及答案

第三章滴定分析3.1 已知浓硝酸的相对密度1.42，其中含HNO3约为70%，求其浓度。

如欲配制1L 0.25mol·L-1HNO3溶液，应取这种浓硝酸多少毫升？答： ==×70%×1000mol/L=16 mol/L欲配制1.0L 0.25 mol/L的HNO3溶液，需取浓硝酸的体积V==0.016L=16mL3.2. 已知浓硫酸的相对密度为1.84，其中H2SO4含量约为96% 。

如欲配制1L 0.20mol·L-1H2SO4溶液，应取这种浓硫酸多少毫升？答：C H2SO4===18 mol/L再计算配制浓度C2=0.20 mol/L溶液1L时所需要的硫酸体积：V H2SO4===11mL3.3. 有一NaOH溶液，其浓度为0.5450mol·L-1,取该溶液100.0mL，需加水多少毫升方能配成0.5000mol·L-1的溶液？解：设需加水x mL，根据题意可得方程(100.0mL+x mL)×0.5000 mol·L-1=0.5450 mol·L-1×100.0mL解方程，得 x =9.0 mL3.4. 欲配制0.2500 mol· L-1HCl溶液，现有 0.2120 mol·L-1HCl溶液1000mL,应加入1.121mol·L-1HCl溶液多少毫升？解：设应加入1.121mol·L-1的盐酸x mL，根据题意可得方程0.2500 mol· L-1×(1000mL+x mL) = 0.2120 mol·L-1×1000mL+1.121mol·L-1×xmL解方程，得 x = 43.63mL3.5. 中和下列酸溶液，需要多少毫升0.2150mol·L-1NaOH溶液？(1)22.53 mL 0.1250 mol·L-1H2SO4溶液；(2)20.52 mL 0.2040 mol·L-1HCl 溶液解：设需要的氢氧化钠溶液体积为x mL(1) NaOH与 H2SO4的反应式为2NaOH+ H2SO4= Na2SO4 +2H2ONaOH与 H2SO4的物质的量的关系为n NaOH=2 n H2SO4所以 x==26.20 mL(2) NaOH与HCl的反应式为NaOH + HCl = NaCl + H2ONaOH与HCl的物质的量的关系为n NaOH= n HCl所以 x ==19.47 mL3.6. 假如有一邻苯二甲酸氢钾试样，其中邻苯二甲酸氢钾含量约为90%，余为不与碱作用的杂质，今用酸碱滴定法测定其含量。

分析化学第三章滴定分析法概论（课后习题答案）

分析化学第三章滴定分析法概论（课后习题答案）第三章滴定分析法概论（课后习题答案）1. 答：能用直接法配制的：K 2Cr 2O 7、NaCl不能直接法配制的：NaOH 、HCl 、H 2SO 、KMnO 4、AgNO 3、Na 2S 2O 3原因：NaOH 性质不稳定，贮存时容易吸收空气中的水分而部分潮解或者吸收空气中的CO 2而生成Na 2CO 3使其纯度降低；HCl 具有挥发性，导致其浓度降低；H 2SO 4具有强烈的吸湿性，导致其浓度降低；KMnO 4在制备和贮存过程中常含有MnO 2等杂质，并且其水溶液的性质也不稳定；AgNO 3见光易分解，虽然可以制得基准物质，但是很难保证其配制过程中的稳定性；Na 2S 2O 3含有杂质，容易风化和潮解，并且其水溶液也不稳定容易分解。

2. 答：H 2C 2O 4?2H 2O 部分风化导致其失去部分或全部结晶水，当降其作为标定NaOH 溶液的基准物质时，称样量为计算量，然后计算出标准溶液的浓度，但其准确浓度要大于计算浓度，移取一定体积的标准溶液进行标定，会导致NaOH 溶液的体积增大，而酸的浓度（计算值）和体积固定，根据公式计算，将会使NaOH 溶液的浓度变低、若用此NaOH 溶液滴定有机酸时，有机酸的称样量固定，而NaOH 溶液的用量减少，计算时结果会偏高；Na 2CO 3吸潮后会使其实际称样量的物质的量变小，标定HCl 溶液时导致加入的HCl 溶液的体积减小，根据公式计算结果时，会使结果偏高、用此酸滴定有机碱时，有机碱的称样量固定，而HCl 溶液的用量增大，计算时结果会偏低。

3. 答：（1）读数偏大，结果(HCl)浓度偏低（2）0.1248 > 0.1238，结果偏高（3）HCl 浓度比真实浓度低，需要消耗更多的HCl ，结果偏低（4）相同质量的碳酸氢钠比碳酸钠消耗的盐酸少，导致消耗盐酸体积减小，盐酸浓度测定值偏高4. 解：①：2334344H PO H NH HPO 2PO OH +---+=+++②：1H 2HCOO OH c +--=++③：14NH H OH c ++-++=④：2H OH Ac c +--+=+或[]1H HAc OH c +-+=+⑤：2H CN OH c +--+=+6. 解：设应取相应溶液为x ml 。

[理学]第三章滴定分析法概论习题课

•用此NaOH溶液测定有机酸的摩尔质量时结果偏高。
mA MA c BVB
偏高
偏低
答案：A
选择题 6
• 基准试剂Na2CO3因吸潮带有少量
湿存水，用此试剂标定HC1溶液的浓
度时，则测定结果( A. 偏高
C. 无影响
)。 B. 偏低
D. 不能确定
答:
• 用带有少量湿存水的基准试剂 Na2CO3 标定 HCl 溶液
1 nFe2 6
nCr O 2
2 7
1 nFe2O 3 3
TK 2Cr2O 7
Fe
1 cK 2Cr2O 7 6 M Fe 1 1000 m L L 1 1 1 0.1000 m ol .L 6 55 . 845 g.m ol 1 1000 m ol .L
NaOH + HAc = NaAc + H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O
c( NaOH )V( NaOH ) c( HAc )V( HAc ) c( NaOH )V( NaOH ) 2c( H 2SO 4 )V( H 2SO 4 )
c( HAc ) 2c( H2SO 4 )
2 3
解:
• 设应称取x g
•
• •
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2O
当Ｖ1=Ｖ=20mL ，时当Ｖ2=Ｖ=25mL ，时
• x=1/2×0.10×20×10-3×105.99=0.11g • x=1/2×0.10×25×10-3×105.99=0.13g
• 应称取基准试剂Na2CO3 0.11~0.13克
• 如果要求称量的相对误差小于 0.1%，一般采用万分之一天平，称量一次的绝对误差为 0.0001g ，称量一份试样需读两次数，则绝对误差为 0.0002g ， • 则试样最小称取量为 0.0002g 0.2 g 0.1%

滴定分析习题及答案精修订

滴定分析习题及答案标准化管理部编码-[99968T-6889628-J68568-1689N]第三章滴定分析一、选择题1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( )（A）反应必须定量完成（B）反应必须有颜色变化（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系（D）滴定剂必须是基准物2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。

这一点称为（）（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析3.直接法配制标准溶液必须使用（）（A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（）（A）正误差（B）负误差（C）无影响（D）结果混乱5.硼砂(Na2B4O710H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是( )（A）偏高（B）偏低（C）无影响（D）不能确定6.滴定管可估读到±，若要求滴定的相对误差小于%，至少应耗用体积（）mL（A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 40（A）（B）（C）（D）8.欲配制1000mL L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) （）mL。

(A) （B）（C）；（D）12mL9.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为( )(A)H2C2O42H2O(B) Na2C2O4 (C)HCl (D)H2SO410.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（）（A）偏高（B）偏低（C）不变（D）无法确定二、填空题1.滴定分析法包括（）、（）、（）和（）四大类。

2.欲配制 molL的NaOH溶液500 mL，应称取（）固体。

3.称取纯金属锌 g,溶于HCl后,稀释定容到250 mL的容量瓶中,则Zn2+ 溶液的物质的量浓度为（）。

(完整word版)滴定分析习题及答案

第三章滴定分析一、选择题1。

滴定分析中,对化学反应的主要要求是（）（A）反应必须定量完成（B）反应必须有颜色变化（C）滴定剂与被测物必须是1：1的计量关系(D）滴定剂必须是基准物2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。

这一点称为（）（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点(D）滴定分析3。

直接法配制标准溶液必须使用( ）（A）基准试剂(B）化学纯试剂（C)分析纯试剂 (D）优级纯试剂4.将称好的基准物倒入湿烧杯,对分析结果产生的影响是（）（A）正误差（B)负误差（C)无影响（D)结果混乱5.硼砂(Na2B4O7•10H2O）作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是( ）(A）偏高（B）偏低（C）无影响（D）不能确定6.滴定管可估读到±0。

01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）mL（A） 10 (B) 20 （C） 30 （D) 40（A) 0.00049 （B） 0.0049 （C) 0.00098 （D）0。

00988.欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸（12mol/L HCl) （）mL。

(A） 0。

84mL (B)8.4mL (C）1。

2mL； (D）12mL9。

既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为（ )(A)H2C2O4•2H2O （B） Na2C2O4 （C）HCl (D）H2SO410.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（）(A）偏高（B）偏低（C）不变 (D）无法确定二、填空题1.滴定分析法包括（）、（）、( ）和（ )四大类。

2。

欲配制0。

10 mol•L的NaOH溶液500 mL，应称取（）固体。

3。

称取纯金属锌0.3250 g，溶于HCl后，稀释定容到250 mL的容量瓶中，则Zn2+ 溶液的物质的量浓度为( ）。

滴定分析法概论复习题及参考答案

第三章滴定分析法概论复习题及参考答案1一、解释并记忆14分1、滴定液标准溶液：已知准确浓度的试剂溶液..2、滴定：用滴定管滴加溶液的操作过程..3、化学计量点：标准溶液与待测组分恰好完全反应之点..4、指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂5、终点：指示剂变色时;停止滴定操作之点..6、终点误差：终点与计量点之间的差别..7、标定：利用基准物质或已知准确浓度的溶液来确定标准溶液浓度的操作过程..二．填空题20分1、滴定分析法容量分析法是使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液标准溶液滴加到待测物的溶液中;直到与待测组分恰好完全反应为止;然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积;算出待测组分的含量的分析方法..2、滴定分析法的特点有：准确度高;操作简便、测定快速;应用广泛;适于常量分析..3、滴定分析法可法分为：酸碱滴定法；沉淀滴定法；配位滴定法；氧化还原滴定法及非水溶液滴定法..4、滴定分析法的滴定方式有：直接滴定法；返滴定法；置换滴定法；间接滴定法..5、标准溶液的标定方法有：1基准物质标定法：①多次称量法②移液管法；2滴定液比较法..三、简答题26分1、简述滴定反应的条件..4分答：能用于滴定分析的化学反应要快、要定量地完成≧99.9%无副反应反应必须具有确定的化学计量关系；要有适当简便的方法确定滴定终点..2、什么是基准物质它应具备什么条件6分答：基准物质是可用来直接配制滴定液或标定溶液浓度的物质..对基准物质应具备的条件有：1纯度要高：物质必须具有足够的纯度99.9%2组成要固定：物质组成与化学式应完全符合；3性质要稳定； 4摩尔质量M要较大..3、简述标准溶液的配制方法..10分答：方法有：1直接法：用分析天平称量基准物质;用容量瓶配制;定容..步骤：称量→溶解→转移→定容→计算;根据称量的质量和体积计算标准溶液的准确浓度..公式：cV＝m/M..2间接法标定法：标准溶液的浓度通过基准物质来确定或用另一种标准溶液来确定的方法..先配成近似浓度的溶液;再用基准物质或另一种标准溶液来确定它的准确浓度..4、简述滴定度的概念..6分答：滴定度有两种表示方法：1指每毫升滴定液中所含溶质的质量g/ml;以T B表示..m B＝T B·V；2指每毫升滴定液相当于被测物质的质量g/ml;以T B/A表示..m A＝T B/A·V..。

第三章滴定分析法概论习题答案(七版)

第三章滴定分析法概论1下列物质中哪些不可使用直接法配制标准溶液？为什么？NaOH、HCl、H2SO4、K2Cr2O7、KMnO4、AgNO3、NaCl、NaS2O3答：NaOH、HCl、H2SO4、KMnO4、NaS2O3不可以直接配制标准溶液。

2．基准试剂（1）H2C2O4∙2H2O因保存不当而部分风化；（2）Na2CO3因吸潮带有少量水分。

用（1）标定NaOH溶液或用（2）标定HCl溶液浓度时，结果是偏低还是偏高？用此NaOH（HCl）溶液测定某有机酸（有机碱）的摩尔质量时，结果偏低还是偏高？答：用（1）标定NaOH溶液结果偏低，用（2）标定HCl溶液浓度时结果偏高用此NaOH溶液测定某有机酸的摩尔质量时结果偏高用此HCl溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果偏低3．用基准Na2CO3标定HCl溶液时，下列情况会对HCl的浓度产生何种影响（偏高，偏低，无影响）？（1）滴定速度太快，附在滴定管壁上的HCl来不及流下来就读取滴定体积；（2）称取Na2CO3时，实际质量为0.1238g，记录时误记为0.1248g；（3）在将HCl标准溶液倒入滴定管之前，没有用HCl溶液淋洗滴定管；（4）使用的Na2CO3中含有少量的NaHCO3。

答：HClCO NaCONa HCl32322V Vc c ⋅=（1）偏低；（2）偏高；（3）偏低；（4）偏高4．写出下列各体系的质子条件式。

(1) (NH4)H2PO4；(2) H2SO4(c1)+HCOOH(c2)；(3)NaOH(c1)+NH3(c2)；(4) HAc(c1)+NaAc(c2)；（5）HCN(c1)+NaOH(c2)答：（1）[H3O+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO4-]+2[PO43-](2)零水准物质为：HCOOH、HSO4-、H2O[H3O+]=[SO42-]+[HCOO-]+[OH-]+c1(3) 零水准物质为：NH3、H2O[H3O+]+[NH4+]= [OH-]-c1(4) [H3O+] = [OH-]+[Ac-]-c2[H3+O] = [OH-]-[HAc]+c1(5) c1＞c2：[H3O+] = [OH-]+[CN-]-c2c 1＜c 2：[H 3O +] +[HCN]= [OH -]-(c 2-c 1)c 1=c 2：[H 3O +] +[HCN]= [OH -]5．写出(1)H 3AsO 4；(2)MgBr 2水溶液的电荷平衡式。

分析化学第3章滴定分析概论答案

第三章滴定分析法概论思考题3.下列物质中哪些可用直接法配制标准溶液？哪些只能用间接法配制？为什么？答：直接法：K 2Cr 2O 7, NaCl, AgNO 3 有可以直接配制的基准物质间接法： NaOH, H 2SO 4, HCl, Na 2S 2O 3, KMnO 4性质不稳定，无对应基准物质5.若用硼砂Na 2B 4O 7·10H 2O 基准物长期保存在硅胶干燥器中,当用其滴定HCl 溶液浓度，则结果是偏高还是偏低？答：长期放于干燥器中结晶水会逐渐消失，即m 会减小，根据C HCl =m/MV 可知，用其滴定HCl ，结果会偏低。

6. 写出下列物质溶液的电荷平衡（1）H 2SO 4电荷平衡式：[H +] = [OH -] + [HSO 4-] + 2[SO 42-]（2）H 3AsO 4电荷平衡式： [H +] = [OH -] + [H 2AsO4-] + 2[HAsO 42-] + 3[AsO 43-] （3）MgBr 2电荷平衡式：[H +] + 2[Mg 2+] = [OH -] + [Br -]7.写出下列物质在水溶液的质量平衡式（总浓度为c ）（1）Mg(OH)2 ： [Mg] = c [OH -]-[H +] =2c （2）Zn 2（Fe(CN)6）： [Zn 2+] = 2CC=[Fe(CN)64-]+[Fe(CN)53-]+[Fe(CN)42-]+[Fe(CN)3-]+[Fe(CN)2]+[FeCN +]+[Fe 2+] （3）NaH 2PO 4 ：[Na +] = C C = [H 3PO 4] + [H 2PO 4-] + [HPO 42-] + [PO 43-]习题答案1. 已知浓硫酸的密度为1.84g/cm 3,其中含H 2SO 4约为96%（质量分数），求其浓度。

若配制0.15mol/L H 2SO 4溶液1L,应取多少毫升浓硫酸？解：浓硫酸的浓度：L mol C /181/08.98100096.084.1=⨯⨯=取浓硫酸 mL V C C V 3.810001815.01212=⨯==2. 有0.5540mol/L KOH 溶液100.0mL ,需加多少毫升水才能配成0.5000 mol/L 的溶液？解：由2211V C V C =得： mL V V 80.10)0.100(5000.00.1005540.0=⇒+⨯=⨯3. 试计算K 2CrO 7标准溶液（0.02000mol/L ）对Fe,FeO,Fe 2O 3和Fe 3O 4的滴定度。

2.第三章(滴定分析法概论)

第三章滴定分析概论§3—1 填充题1．T (s)与T (x/s) 的互换式为( )。

2．T (s)与C (s) 的互换式为( )。

3．作为基准物质要具有较大的摩尔质量。

这是因为( )越大，( )越多，( )就减小。

4. 在 ()()m n B M B = 式中，M (B)表示( ); n (B)表示( ); m 是 ( )，n (B) 的单位为( ) 。

5．物质的量浓度表示为(B)(B)n c V =，其中V 表示( ), B 是溶质的( )，c (B)的单位为( ) 。

6．用H 2C 2O 4·2H 2O 作基准试剂，若该试剂失去部分结晶水，用它直接配制成标准溶液，算得标准溶液的浓度比真实的浓度将( )。

7．将c (1/6K 2Cr 2O 7)=0.12 mo1·L -1的浓度换算成c (K 2Cr 2O 7) 时，其浓度值应为( ) mo1·L -1 ；将c (H 3PO 4)=0.12 mo1·L -1 的浓度换算成c (1/3 H 3PO 4) 时，其浓度值应为( ) mo1·L -1 。

8．由滴定管放出22.02 mL NaOH 溶液，测量中的绝对误差是( )ml, 相对误差是( )％。

9．滴定分析的总误差，决定于( ) 和( )。

10．标定标准溶液浓度时，可由( )来标定，或用( )进行比较滴定。

答案1．()()(/)()M s T s T x s M x = 。

2．T (s)= c (s) M (s)×10-3 。

3．摩尔质量；称取的量；称量误差。

4．物质B 的摩尔质量；物质B 的物质的量；物质的质量；mol 。

5．溶液体积；基本单元；mo1·L -1 。

6．降低。

7． 0.020 ；0.36 。

8．±0.02；±0.1 。

9．称量误差；体积误差。

10. 基准物质；已知准确浓度的标准溶液。

第三章滴定分析概论习题

第三章滴定分析概论一、选择题1、滴定分析一般要求相对误差（）。

A．大于0.2% B．小于0.2% C．大于0.1% D．小于0.1%2、化学计量点与滴定终点的关系是（）。

A．两者越接近，误差越大B．两者越接近，误差越小C．两者必须吻合D．两者毫无关系3、滴定分析中，指示剂变色时，称为（）。

A．终点B．化学计量点C．中和点D．计量点4、测定试样中CaCO3的含量时，常采用下列哪种方法（）。

A．直接滴定法B．剩余滴定法C．置换滴定法D．间接滴定法5、滴定分析法主要用于（）。

A．仪器分析C．定性分析B．常量分析D．重量分析6、滴定分析中，对化学反应的主要要求是( )A．反应必须定量完成B．反应必须有颜色变化C．滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系D．滴定剂必须是基准物7、在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。

这一点称为（）A．化学计量点B．滴定误差C．滴定终点D．滴定分析8、直接法配制标准溶液必须使用（）A．基准试剂B．化学纯试剂C．分析纯试剂D．优级纯试剂9、硼砂（Na2B4O7•10H2O）作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，若事先将其置于干燥器中保存，则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是（）。

A．偏高B．偏低C．无影响D．不能确定10、滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）。

A．10 mL B．20 mL C．30 mL D．40 mL11、既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为（）。

A．H2C2O4•2H2O B．Na2C2O4C．HCl D．H2SO412、下列试剂中，可用直接法配制标准溶液的是（）。

A．K2Cr2O7 B．H2SO4C．NaOH D．KMnO413、下列误差中，属于终点误差的是（）。

A．在终点时多加或少加半滴标准溶液而引起的误差B．指示剂的变色点与等量点（化学计量点）不一致而引起的误差C．由于确定终点的方法不同，使测量结果不一致而引起的误差D．终点时由于指示剂消耗标准溶液而引起的误差14、用高锰酸钾法测定钙，常用的滴定方式是（）。