硝化反应的问题

我国高原污水处理厂问题及对策

我国高原污水处理厂问题及对策摘要：在我国基础设施建设不断取得新成果的今天，西部高原地区污水处理事业迎来了新的发展，各种污水处理厂如同雨后春笋般纷纷涌现，确实解决了高原污水处理不到位的问题，但是同时也需要看到，高原气候的特殊性等因素给污水处理厂带来了一定的负面影响。

由于高原地区温度特点导致的化学反应抑制问题、工艺设备运行问题、仪表机械故障问题等，都不利于污水处理的顺利进行，因此必须要对这些问题进行充分了解，并以此为基础找到处理和应对的办法。

关键词：高原；污水处理厂；低温；低氧引言高原地区的气候条件、环境条件、社会条件都有一定的特殊性，一旦出现环境污染问题，将很难进行治理和恢复，因此加强污水处理势在必行。

近几年，高原污水处理厂的数量和规模都得到了提升，能够对高原地区污水进行处理后再行排放，确实缓解了高原地区的水污染问题，然而与此同时污水处理厂的正常运行也受到特殊环境的影响，出现了运行效率低、处理成本高等一系列问题，如果不能对这些问题进行及时有效地处理，高原地区环境污染将难以得到根本性的控制。

1低温引发的污水处理厂问题及对策1.1硝化与反硝化反应受到抑制根据相关研究资料来看，污水处理中生物脱氮环节的处理效果在低温条件下会大幅度下降，这主要是因为硝化过程中硝化细菌无法在低温条件下正常发挥分解作用，实际上溶解氧量、酸碱度等也可能对硝化细菌产生影响，但温度变化产生的影响最大也最明显。

通常情况下，我国的生物污水处理技术中应用的都是中温硝化细菌，但是高原地区冬季温度非常低，中温硝化细菌难以在这样的复杂环境下保持活性、更无法顺利进行增殖，这必然影响到污水处理的效果，致使处理后的污水中氨氮、总氮指标不合理。

硝化细菌是对温度非常敏感的细菌，在25～30℃环境中活性最为突出，在高原地区全年低温、冬季极寒的环境下，生长速度非常慢，世代时间特别长，还需要与其他菌种进行竞争和互相抑制，因此高原处理厂中的硝化细菌无法累积到发挥作用的数量，难以保证污水脱氮效果。

第二章 2精细有机合成的基本反应(硝化反应)

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混酸硝化法还具有以下特点： Ⅰ 被硝化物或硝化产物在反应温度下是液态的，而且不溶于废硫酸中，因此，硝化后可用分层法回收废酸； Ⅱ 硝酸用量接近于理论量或过量不多,废硫酸经浓缩后可再用于配制混酸,即硫酸的消耗量很小；
Ⅲ 混酸硝化是非均相过程，要求硝化反应器装有良好的搅拌装置，使酸相与有机相充分接触。
问题： 1. 硝酸在硝化反应中有哪些作用？ 2. 硝酸的氧化能力和硝化能力与浓度的关系？ 3. 不同的硝化方法各有什么特征？
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问题 1. 硝酸在硝化反应中有哪些作用？
硝酸在硝化反应中既有硝化剂又有氧化剂的作用。
问题 2. 硝酸的氧化能力和硝化能力与浓度的关系？
硝酸的氧化能力随着硝酸浓度的降低而增强（直至某一极限）；硝化能力则随其浓度的降低而减弱。
实例一实例二实例三
OH
OH
OH
+ HNO3（稀）
NO2 +
NO2
NO2
+ NO2BF4
FSO3H(氟代硫酸) O2N 150oC
NO2
NO2
Br
H2SO4
+ HNO3 （60oC)
Br
NO2 +
Br NO2
NO2
实例四
C2H5ONa C2H5ONO2
N H
NO2
N H
29
3 温度
影响硝化反应的因素
14
１．直接硝化法 (1)稀硝酸硝化法
适用与此法的有机物主要有：
① 易被硝化的芳香族化合物（有使苯环活化的取代基）
NHCOCH 3
OCH2CH3
② 低级烷基取代苯亦可用稀硝酸进行侧链硝化（浓度相当
稀时，亦将导致侧链氧化。）

精细有机合成经典题目

精细有机合成经典题目(总9页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除第二章精细有机合成基础2．1肪族亲核取代反应有哪几种类型？2．2S N1和S N2反应速度的因素有哪些各是怎样影响的2．32．4卤代烷分别与醇钠和酚钠作用生成混醚的反应，为什么通常各在无水和水溶液中进行，且伯卤代物的产率最好，而叔卤代物的产率最差？2．5什么叫试剂的亲核性和碱性二者有何联系2．62．7为什么说碘基是一个好的离去基团，而其负离子又是一个强亲核试剂这种性质在合成上有何应用2．82．9卤代烷和胺在水和乙醇的混合液中进行反应，试根据下列结果，判断哪些属于S N2历程？哪些属于S N1历程？并简述其根据。

2．10 <1> 产物的构型发生翻转； <2> 重排产物不可避免； <3> 增加胺的浓度，反应速度加快； <4> 叔卤代烷的速度大于仲卤代烷； <5> 增加溶剂中水的含量，反应速度明显加快； <6> 反应历程只有一步； <7> 试剂的亲核性越强，反应速度越快。

2．11比较下列化合物进行S N1反应时的速率，并简要说明理由：C2H5CH2BrCH BrC2H53C BrCH33C2H5(2) C6H5CH2Cl (C6H5)2CHCl C6H5CH2CH2Cl(1)2．12比较下列化合物进行S N2反应时的速率，并简要说明理由：<1>C2H5CH2BrCH BrC2H5CH3C BrCH3CH3C2H5BrICl<2>2．13下列每对亲核取代反应中，哪一个反应的速度较快为什么2．142．152H2OCH3CH2CH3CH3CH2CH3CH3CH2CH2OH + NaBrCH3CH2CH2Br + NaOH<1>CH3CH2CH2Br + NaOH CH3CH2CH2OH + NaBrH2OH2O CH3CH2CH2SH + NaBrCH3CH2CH2Br + NaSH<2>O2N CH2Cl + H2O O2N CH2OH + HCl△△CH3CH2OH + HCl CH3CH2Cl + H2O<3>2．16烷和硫脲进行亲核取代后再用碱分解，可以得到硫醇：2．17RX + H22SR S CNH2NH2..++R S CNH2NH2X-RSH + NH2CN2-2．18请解释在硫脲中，为何是硫原子作为亲核质点，而不是氮原子作为亲核质点？2．192．20为什么说在亲核取代反应中消除反应总是不可避免的？2．21什么叫诱导效应其传递有哪些特点2．222．23最常见的共轭体系有哪些？2．24什么叫共轭效应其强度和哪些因素有关传递方式和诱导效应有何不同2．25在芳环的亲电取代反应中，何谓活化基何谓钝化基何谓邻对位定位基何谓间位定位基2．26影响芳环上亲电取代反应邻对位产物比例的因素有哪些如何影响2．272．28写出下列化合物环上氯化时可能生成的主要产物，并指出每一情况中氯化作用比苯本身的氯化，是快还是慢：NHCOCH3OCH3Br COOC2H5CH2CNCCl3C(CH3)3COCH32．29用箭头示出下列化合物在一硝化时主产物中硝基的位置：F CH3CH3NO2CH3CH3CF3C(CH3)3COCH3CNCH3OCH3NO2CH3 NC NHCOCH3SO3HCH3SO2NH22．19有沿键传递，且位置越远影响越弱这一特性的电子效应是_______。

高考化学一轮专题复习----有机推断题专题训练

试卷第1页，共10页高考化学一轮专题复习----有机推断题专题训练1．西洛他唑具有扩张血管及抗血小板功能作用，它的一种合成路线如图所示。

已知：①2RXNaOH/H O−−−−→①苯环上原有取代基能影响新导入取代基在苯环上的位置，如：苯环上的－Cl 使新的取代基导入其邻位或对位；苯环上的－NO 2使新的取代基导入其间位。

请回答：(1)A 为芳香化合物，其官能团是_____。

(2)B→C 的反应类型是____反应。

(3)C→D 的反应中，同时生成的无机物的分子式是____。

(4)结合已知①，判断F 的结构简式是____。

(5)F→G 所需的反应试剂及条件是____。

(6)试剂a 与互为同系物，则试剂a 的结构简式是____。

(7)K 中有两个六元环，J→K 反应的化学方程式是____。

2．阿斯巴甜(G)是一种广泛应用于食品工业的添加剂，一种合成阿斯巴甜(G)的路线如下：已知如下信息：①HCN−−−→试卷第2页，共10页①3NH 一定条件回答下列问题：(1)A 中官能团的名称是___________，1molA 与H 2进行加成反应，最多消耗___________molH 2。

(2)A 生成B 反应的化学方程式为___________。

(3)D 的结构简式为___________，D 生成E 的反应中浓硫酸的作用是___________。

(4)E 生成G 的反应类型为___________。

(5)写出能同时满足下列条件的C 的同分异构体的结构简式___________。

①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基 ①能与FeCl 3溶液发生显色反应①能在氢氧化钠溶液中发生水解反应，且含有苯环的水解产物的核磁共振氢谱只有一组峰(6)参照上述合成路线，设计以乙醛为起始原料制备聚丙氨酸的合成路线___________(无机试剂任选)。

3．化合物F 是制备某种改善睡眠药物的中间体，其合成路线如下：回答下列问题：(1)A B →的反应类型是___________。

《常考题》初中高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》知识点复习(含答案解析)

一、选择题1．如图是氮氧化物（NO x ）储存还原的工作原理：NO x 的储存过程与还原过程在不同时刻是交替进行的。

下列有关说法不正确的是A ．“还原”过程中，Ba(NO 3)2转化为BaOB ．在储存还原过程中，Pt 作催化剂C ．在储存还原过程中，参加反应的NO 和O 2的物质的量之比为2∶1D ．若还原性气体为H 2，则参加反应的H 2与生成的N 2的物质的量之比是5∶1 2．含有下列各组离子的溶液中，通入(或加入)过量的某种物质后各离子仍能大量存在的是选项溶液中的离子通入(或加入)过量的某种物质 AH +、Ba 2+、Fe 3+、-3NO 通入SO 2气体 B2-3CO 、Na +、Br -、2-4SO 通入CO 2气体 CFe 3+、Na +、2-4SO 、Cl - 通入NH 3气体 D Ca 2+、Cl -、K +、-3NO 通入CO 2气体A ．AB ．BC ．CD ．D3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．120.0g NaHSO 4与MgSO 4的固体混合物中含有离子总数为2N AB ．1.0L 1.0mol/L 的NaHCO 3水溶液中含有的氧原子数为3N AC ．0.1mol Fe 恰好溶解在100mL 某浓度的硝酸溶液中，该反应转移的电子数为0.3N AD ．反应KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2O 中，生成3mol 氯气时转移6N A 个电子4．A 、B 、C 、D 四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)下列说法正确的是A ．若A 为AlCl 3溶液，B 可能为氨水，反应①的离子方程式为：Al 3++4NH 3·H 2O=-2AlO +4+4NH +2H 2OB ．若A 为NaAlO 2溶液，B 稀盐酸，则D 为AlCl 3溶液C ．若A 为Fe ，B 可能为稀硝酸，反应②的离子方程式为：3Fe+8H ++2-3NO =3Fe 2++2NO↑+4H 2OD ．若A 为Cl 2，B 可能为NH 3，实验室可用加热固体C 的方法制取NH 35．下列关于N 、S 的化合物的性质解释错误的是A ．HNO 3需避光保存，是因为HNO 3见光易分解B ．SO 2能使品红溶液褪色，是因为SO 2有漂白性C ．NH 4HCO 3化肥需密封储存，是因为NH 4HCO 3分解D ．浓硫酸可用作气体干燥剂，是因为浓硫酸具有脱水性6．硅是带来人类文明的重要元素之一，科学家也提出硅是“21世纪的能源”。

有机化学复习题

一、用系统命名法命名下列化合物或写出结构式：1、CH3CH2CH2C CH CHCH3CH2CH3CH2CHCH3CH3CH3CH32、HC CCH2CH3HClCH3H3、CH3CH C CH2C C CH3CH34、双环[2.2.1]庚烷5、6、CH CH27、CH(CH3)2HO3S8、C CHCl9、CHCH 2CH CH 3OHCH 310、苄醇碘仿11、OHCH 3CH 312、COOC 2H 5COOH13、CCH 3O14、CH 3C CHCH 3CH 2CHO15、 DMF16、 CH 2CH 2CCOOO 17、CH 3CCH 2COOHO18、丙二酸二乙酯 19、乙酰水杨酸20、溴代叔丁烷 21、甘油 22、苦味酸 22、邻羟基苯甲醛 23、丁二酸酐 24、CHCH CH 2OH25、26、27、28、29、30、29、30、31、C H C CH 2CHCH 2CCCH 3H C H 2C H 3CH3CH3C H 3CH 2CH CH CH 2C H CH 3CH 2CH CH 3CH3CH 3CH 3H 3Cl2H 5H CH(CH 3)2CH 3OH OC H 3CH 332、H COOHHOH OH CH 2OH33、C NCH 3OCH 334、 OH O H35、H O36、 OO37、OH H 2NCOOH二、解答下列问题：1、写出2—氯—3—溴丁烷和2，3—二羟基丁酸的所有立体异构体的构型（Fischer 投影式），然后回答下列问题：（1）用R,S 构型表示法表示出所有手性碳原子的构型。

（2）这些异构体中，哪些是对映异构体？哪些是非对映异构体？（3）分别把两者若把所有的异构体混在一起用精密分馏装置分馏能得到几种馏分？并指出馏分的组成。

2、试画出顺—1—甲基—4—叔丁基环己烷和反式—4—叔丁基环己醇的优势构象。

3、、用Newmann 投影式表示出正己烷、正丁烷的优势构象。

题目汇总

题目汇总一、填空题1、泄露事故的特点：突发性强、危害性大、应急处理难度大。

2、引发泄露事故的主要原因分为设计失误、设备原因、管理原因、人为失误4类。

3、按照爆炸的性质分类，可以把爆炸分为物理爆炸、化学爆炸、核爆炸。

4、磺化反应是在有机化合物分子中引入磺酸基的反应5、在催化氧化过程中，为了防止氧化反应器在发生燃烧时危及人身好设备安全，在反应器前后管道应安装阻火器，为了防止反应器发生爆炸，应装有泄压装置。

6、常见的安全装置主要有连锁装置、警报装置、泄压装置、计量装置4类。

7、化工生产中的主要参数有温度，压力，流量，及物料配比等。

8、在催化剂中，能加快反应速度的叫做正催化剂，减慢反应速度的称为负催化剂或缓催化剂。

9、基本化工单元操作分为：流体流动过程、传热过程、传质过程、热力过程。

10、常见的分离物料的方法有：沉降分离、过滤分离、静电分离、湿法分离。

11、输送液化可燃气体宜采用：液环泵。

12、输送易燃液体宜采用：往复泵。

13、常见的加热方式有：直火加热、蒸汽或热水加热、有机载体加热以及电加热。

二、名词解释1、最小点火能——在处于爆炸范围内的可燃气体混合物中产生电火花，从而引起着火所必须的最小能量称为最小点火能。

2、燃烧热——是指单位质量的物质在25℃的氧中燃烧放出的热量。

3、硝化反应——在有机化合物分子中引入硝基取代氢原子而生成硝基化合物的反应。

4、催化剂——在化学反应中能改变反应速度而本身的组成和质量在反应后保持不变的物质。

5、裂解——有机化合物在高温下分子发生分解的反应过程统称为裂解。

6、蒸馏——蒸馏是借液体混合物各组分挥发度不同，使其分离为纯组分操作。

三、选择题（一）单选1.下列哪一项不是化工生产中有害物质的泄漏事故的特点（ B ）A.突发性强B.后果严重C.危害性大D.应急处理难度大2、下列正确的是（C）A．泄漏速度快，则泄漏量就大；泄漏速度慢，则泄漏量就小。

B．大面积泄漏是指有大量的物料泄漏出来，储罐的超压爆炸就属于大面积泄漏。

化工安全工程概论

《化工安全工程概论》作业第二章课后思考讨论题：1、危险化学品如何分类？答：危险化学品分为：爆炸品、压缩气体和液化气体、易燃液体、易燃固体和自燃物品及遇湿易燃物品、氧化剂和有机过氧化物、有害物品和有毒感染性物品、放射性物品、腐蚀品这八大类。

2、简答化学物质的生物危险。

答：（1）毒性危险。

可造成急性或慢性中毒甚至致死。

（2）腐蚀性和刺激性危险。

腐蚀性物质严重损伤活性细胞组织，如：酸和酸酐,碱,卤素和含卤盐等；刺激性物质和制剂与皮肤或粘膜接触，长期或重复接触会引起炎症。

（3）致癌性和致变性危险。

致癌性物质或制剂通过呼吸、饮食、皮肤注射等进入人体诱发癌变；变异受影响的是人和动物的生殖细胞，生物变异会传至后代，躯体变异影响一生。

3、在下列铵盐中，具有爆炸性危险的是（B ）A.磷酸铵B.硝酸铵C.硫酸铵D.碳酸铵4、毒性物质的类别分为：（粉尘）、（烟尘）、（烟雾）、（蒸汽）、（气体）5、氧差额是如何定义的？试计算三硝基甲苯的氧差额。

答：氧差额定义为系统的含氧量与系统中的碳、氢和其他可氧化的元素完全氧化所需的氧量之间的差值。

6、简述化学反应的类型及其危险性。

答:（1）燃烧。

固体、液体或气体燃料氧化产生热量。

燃烧炉点火时应特别注意物质的爆炸或燃烧极限。

多数情况下燃烧需要点火，但对于反应性极强的物质，可以自燃。

（2）氧化。

为了防止产物损失，必须采取措施限制氧化的程度。

当使用以下强氧化剂时应特别注意：高锰酸盐、次氯酸及其盐、亚氯酸钠、二氧化氯、所有的氯酸盐、所有的过氧化物、硝酸、四氧化氮和臭氧等。

为安全起见，常采用低浓度的反应物或低温条件。

（3）中和。

除反应物迅速添加引起热效应外，这类反应较少危险。

低浓度较易，控制。

（4）电解。

电解几乎不存在反应危险。

只存在高电流强度的危险，氰化物应用的毒性危险，以及可燃气体和高氧化态产物生成的爆炸危险。

（5）复分解反应。

这类反应一般归人有很小驱动力、反应热较低的平衡类型，危险性较小。

乙苯合成对硝基乙苯新工艺的研究

乙苯合成对硝基乙苯新工艺的研究引言乙苯合成是一种重要的有机化工反应，乙苯及其衍生物广泛应用于医药、染料、橡胶等工业领域。

硝基乙苯是乙苯的一种重要衍生物，具有广泛的用途。

本文将对乙苯合成对硝基乙苯新工艺进行研究，以探索更高效、环保的生产方法。

现有工艺及其问题目前，乙苯合成对硝基乙苯主要采用硝化反应进行，即将乙苯与硝酸反应生成硝基乙苯。

然而，现有工艺存在以下问题：1.废水处理困难：硝化反应产生的废水含有高浓度的硝酸盐，难以处理和回收，对环境产生了不可忽视的污染。

2.高能耗：现有工艺中需要大量使用能量，造成能源浪费。

3.产物纯度不高：硝基乙苯的纯度较低，需要经过多次精炼才能达到工业标准。

新工艺的研究和探索为了解决现有工艺存在的问题，我们进行了乙苯合成对硝基乙苯新工艺的研究和探索，主要包括以下方面：1. 催化剂的选择和优化催化剂是乙苯合成对硝基乙苯新工艺中的关键因素。

我们通过实验研究了不同催化剂对反应的催化效果，探索了最佳的催化剂类型和用量。

研究发现，某型号的负载型贵金属催化剂在反应中表现出较高的催化活性和选择性。

2. 废水处理的改进针对现有工艺废水处理困难的问题，我们尝试采用新型的固体吸附剂对废水中的硝酸盐进行去除。

实验结果表明，新型吸附剂能够高效去除废水中的硝酸盐，并且可以通过热解再生，实现废水资源化利用。

3. 能耗的降低为了降低乙苯合成对硝基乙苯新工艺的能耗，我们结合了催化剂的优化和反应条件的调整。

通过对反应温度、气体流量等条件的研究，成功降低了能耗，并提高了反应的效率。

实验参数和结果在研究中，我们设置了一系列的实验参数，并进行了反应的优化。

以下是部分实验参数和结果的总结：催化剂类型和用量的研究使用不同催化剂和不同用量的乙苯进行反应，对比其反应速率和产物选择性。

结果表明，负载型贵金属催化剂在适量使用下，能够获得较高的反应速率和产物选择性。

废水处理实验结果采用新型吸附剂对废水中的硝酸盐进行去除，以及通过热解再生吸附剂。

墙面反硝解决方案

引言墙面上的硝化现象是指墙面上出现白色粉末或斑点的现象，给墙面的美观造成了影响。

这一现象常见于潮湿环境中，尤其是浴室、厨房等多湿度地区。

为了解决墙面反硝问题，本文将介绍一些有效的解决方案。

解决方案一：增强通风墙面反硝的主要原因之一是潮湿环境导致墙面积聚水汽，从而促进硝化反应的发生。

因此，增强通风是解决墙面反硝问题的一个重要方案。

可以通过以下几种方法来增强通风：1.安装排气扇：在潮湿地区，安装排气扇是必不可少的。

通过排气扇的引导，潮湿空气可以迅速排出室内，从而减少墙面的水汽凝结。

2.定期开窗通风：利用好气候条件，定期开窗通风可以有效减少室内湿度，同时也对墙面反硝问题有很好的作用。

解决方案二：改善隔热性能墙面反硝的形成与墙面的温差有一定的关系，墙面温差过大容易产生水汽凝结，从而引发硝化反应。

因此，改善墙面的隔热性能可以有效降低墙面反硝的发生。

以下是一些改善隔热性能的方法：1.外墙保温：在冬季，通过外墙保温，可以减少墙面与室外环境的温差，从而减少水汽凝结的可能性。

2.内墙隔热：在潮湿地区，通过在内墙进行隔热处理，减少墙面与室内湿度的温差，可以有效降低墙面反硝的发生。

解决方案三：适当调节湿度潮湿环境是墙面反硝的主要原因之一，因此适当调节湿度也是解决墙面反硝问题的一种有效方案。

以下是一些调节湿度的方法：1.使用除湿机：在湿度较高的地区，使用除湿机可以有效降低室内湿度。

将除湿机放置在墙面附近，可以减少水汽凝结，从而减少墙面反硝的发生。

2.控制烹饪蒸汽：在厨房等容易产生大量蒸汽的地方，适当控制烹饪蒸汽的释放，可以减少室内湿度的增加，从而降低墙面反硝的发生。

结论墙面反硝问题给墙面的美观造成了影响，但通过一些简单的解决方案可以有效解决这一问题。

增强通风、改善隔热性能和适当调节湿度是解决墙面反硝问题的三个重要方面。

通过合理使用这些解决方案，可以保持墙面的干燥，减少硝化反应的发生，使墙面保持美观。

希望本文所介绍的解决方案对于解决墙面反硝问题有所帮助，提供一些思路和参考。

人教版高中化学必修二：苯讲义及习题

苯[知识梳理]一、苯1．苯的分子组成与结构【自主思考】1．分子中所有碳原子共平面吗？提示直接连在苯环上的原子仍在原苯环所在平面内，因此分子中所有碳原子共平面。

2．物理性质【2．如何分离苯与水的混合物？提示苯不溶于水且密度比水小，因此苯与水分层，可用分液漏斗进行分液，所得上层液体即为苯。

3．化学性质4．苯的发现及用途(1)法拉第是第一位研究苯的科学家，德国化学家凯库勒确定了苯环的结构。

(2)苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的有机溶剂。

二、苯的同系物、芳香烃及芳香族化合物[效果自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)标准状况下，22.4 L苯含有碳碳双键的数目为3N A(N A代表阿伏加德罗常数)()(2)一般用蒸馏的方法分离苯和水的混合物()(3)苯与乙烯点燃时现象相同()(4)是芳香族化合物，也是芳香烃()答案(1)×(2)×(3)×(4)×2．通常情况下，苯的化学性质较稳定，这是由于()A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯不与溴水发生加成反应C．苯的分子结构稳定D．苯是芳香烃答案 C3．下列有机物中，在常温、常压下为无色且密度比水小的液体是()①苯②硝基苯③溴苯④CCl4⑤环己烷A．仅②③④B．仅①⑤C．仅②③④⑤D．全部都是答案 B4．下列物质中，属于芳香化合物的是__________，属于芳香烃的是__________，属于苯的同系物的是__________(填编号)。

答案ACDEFG CDEFG DE探究一、苯的组成与结构【合作交流】1．是同一物质还是同分异构体？提示以上两种形式都是苯分子的结构简式，它们表示同一物质。

2．苯的邻位二氯代物只有一种结构，能说明苯分子中的6个碳碳键完全相同，而不是单、双键交替的形式吗？提示可以。

若苯分子为单、双键交替的结构，则其邻位二氯代物有两种结构：，若苯分子中的6个碳碳键完全相同，则其邻位二氯代物只有一种结构。

甲苯发生硝化反应的化学方程式

从清新到臭氧：甲苯发生硝化反应的化学方
程式
甲苯硝化反应是空气污染中不可忽视的环境问题之一。

下面，我
们从化学反应的角度深入探究甲苯发生硝化反应的过程。

首先，让我们来看一下化学方程式，甲苯（C6H5CH3）在硝酸（HNO3）和硫酸（H2SO4）的存在下发生硝化反应，得到硝基甲苯
（C6H5CH2NO2）和水（H2O）。

其化学方程式如下所示：
C6H5CH3 + HNO3 → C6H5CH2NO2 + H2O
该反应过程需要硫酸的作用来吸收释放的水分和氧化反应中产生
的硝酸产物，从而促进反应的进行。

甲苯是一种具有强烈气味的揮发性有机溶剂，广泛用于油漆及涂料、消毒剂、医药制品等领域。

但是，由于其易挥发、易燃、具有毒
性等特点，甲苯的大量排放对周围环境和人体健康造成了巨大的威胁。

在大气中，甲苯与光照、氮氧化物等污染物发生复杂的反应，会
在一段时间后演变成臭氧（O3）等有害物质。

臭氧会对人的呼吸系统、眼睛、皮肤产生不良影响，并对植物生长造成负面影响。

因此，我们需要重视对甲苯这类有机污染物的控制。

通过对化学
反应的研究，我们可以从源头上控制甲苯的排放，减缓臭氧等有害物
质对人和环境的危害。

水草能够代替硝化细菌处理氨氮吗？完全可以，并且水草去除氨氮效果更好

水草能够代替硝化细菌处理氨氮吗？完全可以，并且水草去除氨氮效果更好展开全文作为详细起底硝化细菌、回应网友质疑系列文章的第一篇，鸫龟先生在《还在神化硝化细菌吗？其实它处理鱼缸中氨氮并没有想象中那么靠谱》一文中，分析了鱼缸中硝化细菌的作用，指出其主要功能是转化有毒的氨氮，防止鱼氨中毒。

除此之外，并不具备分解鱼食残渣和粪便、使水清澈等功效，没有必要对它进行神化。

今天的文章，是属于这一系列的第二篇，主要谈谈“水草能够代替硝化细菌处理鱼缸中氨氮”问题。

这句话也是不少朋友认为鸫龟先生“一味贬低硝化细菌的作用”的证据，他们认为水草是无法直接吸收氨氮的，只有经过硝化细菌的转化，变成硝酸根离子以后，植物才能吸收利用。

事实真的是如此吗？实际上，这和认为硝化细菌无所不能一样，都存在一定的误解。

硝化细菌处理鱼缸中氨氮的作用，水草不仅可以代替，且效果更好，优点更多。

具体原因，且听鸫龟先生详细给大家分析。

一、硝化细菌处理鱼缸氨氮的主要局限性鱼食和粪便等含氮有机物，在氨化细菌分解下，会释放出有毒氨气；同时，鱼呼吸和体内蛋白质代谢的最终产物也是氨，通过鱼鳃和排泄孔，释放到水中，这些氨称为氨氮。

硝化细菌的主要作用，就是通过硝化反应转化这些氨氮。

其基本过程是，氨溶于水中，电离或与酸反应生成铵离子，亚硝化细菌将铵离子转化为亚硝酸根离子，接着硝化细菌再把亚硝酸根转化为硝酸根离子，如下图所示：通过上述这一基本过程，硝化细菌将原本对鱼毒害性较强的氨（NH3），转化为最终产物硝酸根离子（NO3-）。

由于硝酸根离子毒性不大，低浓度下可以认为无毒，因此对鱼有严重危害的氨，就这样被硝化细菌化解了，这是硝化细菌在鱼缸中的最主要作用。

虽然硝化细菌转化氨氮的工作十分重要，但也并非看上去那么完美，实际上局限性还是非常多的，主要表现为以下方面：1、硝化细菌处理氨氮后，容易造成硝酸根浓度积累硝化细菌转化氨氮的最终产物是硝酸根离子，虽然毒性降低了，但并没有从水中清除。

总氮(TN)超标原因分析

总氮（TN）超标原因分析总氮超标是水处理中的常见问题，也是困扰广大水友的一大难题。

拥有十余年现场实战经验的资深污师为你总结了以下五大原因及应对措施。

一、氨氮超标导致的TN超标氨氮不达标，TN也很难达标，氨氮超标的情况有以下几种，基本上包括了常见的氨氮超标的问题！1.有机物导致的氨氮超标大量碳源进入A池，反硝化利用不了，进入曝气池，因为底物充足，异养菌有氧代谢，大量消耗氧气和微量元素，因为硝化细菌是自养菌，代谢能力差，氧气被争夺，形成不了优势菌种，所以硝化反应受限制，氨氮升高。

解决办法1. 立即停止进水进行悶爆、内外回流连续开启；2. 停止压泥保证污泥浓度；3. 如果有机物已经引起非丝状菌膨胀可以投加PAC来增加污泥絮性、投加消泡剂来消除冲击泡沫。

2.内回流导致的氨氮超标内回流导致的氨氮超标也可以归到有机物冲击中，因为没有硝化液的回流，导致A池中只有少量外回流携带的硝态氮，总体成厌氧环境，碳源只会水解酸化而不会完全代谢成二氧化碳逸出。

所以大量有机物进入曝气池，导致了氨氮的升高。

解决办法内回流的问题很好发现，可以通过数据及趋势来判断是否是内回流导致的问题。

初期O池出口硝态氮升高，A池硝态氮降低直至0，pH降低等，所以解决办法分三种：1. 及时发现问题，检修内回流泵即可；2. 内回流已经导致氨氮升高，检修内回流泵，停止或者减少进水进行闷爆；3. 硝化系统已经崩溃，停止进水闷爆，如果有条件、情况比较紧迫可以投加相似脱氮系统的生化污泥，加快系统恢复。

3.pH过低导致的氨氮超标pH降低导致的氨氮超标，实际中发生的概率比较低，因为pH的连续下降是一个过程，一般运营人员在没找到问题的时候就开始加碱去调节pH。

解决办法1. pH过低这种问题其实很简单，就是发现pH连续下降就要开始投加碱来维持pH，然后再通过分析去查找原因。

2. 如果pH过低已经导致了系统的崩溃，目前笔者接触过pH在5.8~6的情况，硝化系统还没有崩溃的情况，但是及时将pH补充上来，首先要把系统的pH补充上来，然后闷爆或者投加同类型的污泥。

硝化系统异常问题及解决方法

硝化系统异常问题及解决方法一.硝化反应影响因素1.污泥负荷F/M和泥龄SRT生物硝化属低负荷工艺，F/M一般都在0.15 kgBOD/(kgMLVSS·d)以下。

负荷越低，硝化进行得越充分，NH3-N向NO3--N转化的效率就越高。

有时为了使出水NH3-N非常低，甚至采用F/M为0.05kgBOD/(kgMLVSS·d)的超低负荷。

与低负荷相对应，生物硝化系统的泥龄SRT一般较长，这主要是因为硝化细菌增殖速度较慢，世代期长，如果不保证足够长的SRT，硝化细菌就培养不起来，也就得不到硝化效果。

实际运行中，SRT控制在多少，取决于温度等因素。

但一般情况下，要得到理想的硝化效果，SRT至少应在15d以上。

2.回流比R与水力停留时间T生物硝化系统的回流比一般较传统活性污泥工艺大。

这主要是因为生物硝化系统的活性污泥混合液中已含有大量的硝酸盐，如果回流比太小，活性污泥在二沉池的停留时间就较长，容易产生反硝化，导致污泥上浮。

生物硝化系统曝气池的水力停留时间T一般也较传统活性污泥工艺长，至少应在8h之上。

这主要是因为硝化速率较有机污染物的去除速率低得多，因而需要更长的反应时间。

3.溶解氧DO硝化工艺混合液的DO应控制在2.0 mg/L，一般在2.0~3.0 mg/L 之间。

当DO小于2.0 mg/L时，硝化将受到抑制；当DO小于1.0 mg/L 时，硝化将受到完全抑制并趋于停止。

生物硝化系统需维持高浓度DO，其原因是多方面的。

首先，硝化细菌为专性好氧菌，无氧时即停止生命活动，不像分解有机物的细菌那样，大多数为兼性菌。

其次，硝化细菌的摄氧速率较分解有机物的细菌低得多，如果不保持充足的氧量，硝化细菌将“争夺”不到所需要的氧。

另外，绝大多数硝化细菌包埋在污泥絮体内，只有保持混合液中较高的溶解氧浓度，才能将溶解“挤入”絮体内，便于硝化菌摄取。

一般情况下，将每克NH3-N转化成NO3--N约需氧4.57g，对于典型的城市污水，生物硝化系统的实际供氧量一般较传统活性污泥工艺高50%以上，具体取决于进水中的TKN浓度。

精细有机合成深刻复知识题目解析

精细有机合成复习题答案一、名词解释1．卤化: 在有机化合物分子中引入卤原子，形成碳—卤键，得到含卤化合物的反应被称为卤化反应。

根据引入卤原子的不同，卤化反应可分为氯化、溴化、碘化和氟化.2．磺化:向有机分子中引入磺酸基团（－SO3H）的反应称磺化或者硫酸盐化反应。

.3. 硝化：在硝酸等硝化剂的作用下，有机物分子中的氢原子被硝基（—NO2）取代的反应叫硝化反应。

4.烷基化: 烷基化反应指的是在有机化合物分子中的碳、硅、氮、磷、氧或硫原子上引入烃基的反应的总称。

引入的烃基可以是烷基、烯基、炔基和芳基，也可以是有取代基的烃基，其中以在有机物分子中引入烷基最为重要5.酰化：在有机化合物分子中的碳、氮、氧、硫等原子上引入脂肪族或芳香族酰基的反应称为酰化反应。

6.氧化：广义地说，凡是失电子的反应皆属于氧化反应。

狭义地说，凡能使有机物中氧原子增加或氢原子减少的反应称为氧化反应。

7.磺化的π值:当硫酸的浓度降至一定程度时，反应几乎停止，此时的剩余硫酸称为“废酸”；废酸浓度用含SO3的质量分数表示，称为磺化的“π值”。

磺化易，π值小；磺化难，π值大。

8.硫酸的D.V.S: :硫酸的脱水值是指硝化结束时，废酸中硫酸和水的计算质量之比。

9.还原：广义：在还原剂作用下，能使某原子得到电子或电子云密度增加的反应称为还原反应。

狭义：能使有机物分子中增加氢原子或减少氧原子，或两者兼尔有之的反应称为还原反应。

10．氯化深度: 氯与甲苯的物质的量比.11．废酸的F.N.A：废酸计算浓度(F.N.V)是指混酸硝化结束时，废酸中硫酸的计算浓度（也称硝化活性因素）。

12.相比：指硝酸与被硝化物的量比。

13.硝酸比：指硝酸与被硝化物的量比。

14.氨解: 氨解反应是指含有各种不同官能团的有机化合物在胺化剂的作用下生成胺类化合物的过程。

氨解有时也叫做“胺化”或“氨基化”，但是氨与双键加成生成胺的反应则只能叫做胺化不能叫做氨解二、填空题1.甲烷、乙烯、丙烯、丁烯2. α-萘磺酸β-萘磺酸3.α、β、γ、δ、γ4.多磺化、氧化、砜、焦化5.沸点低、易挥发的芳烃6.原料及设备防水7. 5种，非均相混酸硝化，被硝化物和产物均为液态。

关于氨氮超标问题的处理意见

关于氨氮超标问题的处理意见一、问题出水氨氮比进水氨氮高，有时高出一倍以上。

二、问题分析：（一）氨氮的去除率主要受两方面的影响：1）混合液碱度；聚磷菌、反硝化菌和硝化细菌生长的最佳pH 值在中性或弱碱性范围，当 pH 值偏离最佳值时，反应速度逐渐下降，碱度起着缓冲作用。

污水厂生产实践表明，为使好氧池的pH值维持在中性附近，池中剩余总碱度宜大于 70mg/L。

每克氨氮氧化成硝态氮需消耗 7.14g 碱度，大大消耗了混合液的碱度。

反硝化时，还原 1g 硝态氮成氮气，理论上可回收 3.57g 碱度，此外，去除1g五日生化需氧量可以产生0.3g碱度。

出水剩余总碱度可按下式计算，剩余总碱度＝进水总碱度＋0.3×五日生化需氧量去除量＋3×反硝化脱氮量—7.14×硝化氮量，式中 3 为美国 EPA(美国环境保护署)推荐的还原1g硝态氮可回收 3g碱度。

由硝化方程式可知，随着NH3-N被转化成NO3--N，会产生部分矿化酸度H+，这部分酸度将消耗部分碱度，每克NH3-N转化成NO3--N约消耗7.14g碱度(以CaCO3计)。

因而当污水中的碱度不足而TKN负荷又较高时，便会耗尽污水中的碱度，使混合液中的pH值降低至7.0以下，使硝化速率降低或受到抑制。

也就是说它只是个理论值，具体只能通过实验得出。

2）营养比例100:5:1（C:N:P）。

进水水质波动大。

（二）混合液氨氮的来源主要来自于：1）进水氨氮；2）来自厌氧阶段反应释放的氨氮。

（三）氨氮的去除过程进水进经过厌氧反应释放出氨氮（NH3-N）（第一阶段）；氨氮经过好氧池的硝化反应是氨态氮（NH3-N）转化为硝态氮（NO3--N）（第二阶段）；硝态氮经混合液内回流至缺氧段发生反硝化反应释放出氮气，完成脱氮（第三阶段）。

现在由于氨氮出水比进水浓度高，说明第一阶段反应正常，有新的氨氮生成，并且在第二阶段反应效果不佳，氨氮基本没有得到反应（可做厌氧池氨氮实验确定反应程度），由此可见主要原因为好氧池硝化阶段反应存在问题。

关于硝化反应的问题

碱度=（7.14QΔCNH3-N）/1000
式中：Q——进入滤池的日平均污水量，m3/d；
ΔCNH3-N——进出滤池NH3-N浓度的差值，mg/L；
7.14——硝化需碱量系数，kgO2/kgNH3-N。
在实际工程应用中，对于典型的城市污水，进水中NH3-N浓度一般为20-40mg/L，TKN约50-60mg/L，碱度约300mg/L（以CaCO3计）左右。假定部分TKN用于细胞合成，部分转化为氨氮，则污水中的氨氮约为50mg/L左右（按最大值估算），按硝化反应氨氮去除率为80%计，则硝化反应消耗的碱约50×7.14×0.8=285.6mg/L。
1.关于硝化反Leabharlann 消耗碱度问题在硝化过程中，需要消耗一定的碱度，如果污水中没有足够的碱度，硝化反应将导致pH值的下降，使反应速率减缓，所以硝化反应要顺利进行就必须要使污水中的碱度大于硝化所需的碱度。一般来说，在硝化反应中每硝化1gNH3-N需要消耗7.14g碱度，所以硝化过程中需要的碱度量可按下式计算：
硝化反应过程及方程式如下：
2、反硝化反应问题