2019年高考化学一轮复习练习题：填空题(1)及答案

2019 高考化学（人教）一轮优编选：填空题（1）及答案1．红磷P(s)和Cl 2(g)发生反应生成PCl 3(g)、PCl 5(g)，反应过程如下：2P(s)＋ 3Cl 2(g) === 2PCl 3(g)　ΔH ＝－612 kJ·mol －12P(s)＋ 5Cl 2(g) ===2PCl 5(g)　ΔH ＝－798 kJ·mol －1气态 PCl 5生成气态PCl 3和Cl 2的热化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

答案　PCl 5(g)??PCl 3(g)＋ Cl 2(g)　ΔH ＝＋93 kJ·mol －1解析　已知：①2P(s)＋3Cl 2(g)===2PCl 3(g)　ΔH ＝－612 kJ·mol －1，②2P(s)＋5Cl 2===2PCl 5(g)　ΔH ＝－798 kJ·mol －1，根据盖斯定律可知(①－②)/2即得到气态PCl 5生成气态PCl 3和Cl 2的热化学方程式：PCl 5(g)??PCl 3(g)＋Cl 2(g)　ΔH ＝＋93 kJ·mol －1。

2．二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为2CO(g)＋4H 2(g)??CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO 的平衡转化率α随温度、投料比的变化曲线如图所示。

n (H2)n (CO)(1)a 、b 、c 按从大到小的顺序排序为________。

(2)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(p B )代替物质的量浓度(c B )也可以表示平衡常数(记作K p )，则该反应平衡常数的表达式K p ＝________。

答案　(1)a >b >c (2)p (CH3OCH3)·p (H2O )p 2(CO )·p 4(H2)解析　(1)反应2CO(g)＋4H 2(g)CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)，增大H 2的浓度，平衡右移，CO 的????催化剂 转化率增大，即投料比增大，CO 的转化率增大，故a ＞b ＞c 。

n (H2)n (CO )3．甲醇是一种可再生能源，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO(g)＋2H 2(g)??CH 3OH(g)。

某温度下在容积为V L 的密闭容器中进行反应，其相关数据如下图；反应开始至平衡时，用H 2表示化学反应速率为________。

该温度下CO 的平衡转化率为________。

答案 mol·L －1·min －1　60%0.12V 解析　反应开始至平衡时需要时间为10 min ，H 2的变化物质的量为2.0 mol －0.8 mol ＝1.2mol ，则用H 2表示化学反应速率为＝ mol·L －1·min －1；至平衡时CO 的变化物质的量1.2 molV L 10 min 0.12V 为1.0 mol －0.4 mol ＝0.6 mol ，该温度下CO 的平衡转化率为×100%＝60%。

0.6 mol 1.0 mol 4．已知常温下，H 2S 的电离常数：K 1＝1.3×10－7，K 2＝7.1×10－15，则0.1 mol·L －1H 2S 溶液的pH 约为________(取近似整数值)；向浓度均为0.001 mol·L －1的AgNO 3和Hg(NO 3)2混合溶液中通入H 2S 气体，开始生成沉淀的c (S 2－)为________。

(已知：K sp (Ag 2S)＝6.3×10－50，K sp (HgS)＝1.6×10－52)答案　4　1.6×10－49 mol·L －1解析　已知常温下，H 2S 的电离常数：K 1＝1.3×10－7，K 2＝7.1×10－15，则0.1 mol·L －1 H 2S 溶≈10－4，因此pH 约为4；根据溶度积常数K sp (Ag 2S)1.3×10－7×0.1＝6.3×10－50，K sp (HgS)＝1.6×10－52可知首先产生HgS 沉淀，此时溶液中c (S 2－)＝mol·L －1＝1.6×10－49 mol·L －1。

1.6×10－520.0015．为探究CH 3Cl 与CH 4分子稳定性的差别，某化学兴趣小组设计实验验证CH 3Cl能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化。

将CH 3Cl 和CH 4气体通过以下洗气瓶，如果观察到下图洗气瓶中紫色褪去的实验现象则证明CH 3Cl 稳定性弱于CH 4。

实验过程中发现，图中洗气瓶中紫色褪去了，并产生一种黄绿色气体和一种无色气体，则其发生反应的离子方程式：____________________________________。

答案　10CH 3Cl ＋14MnO ＋42H ＋===14Mn 2＋＋10CO 2↑＋5Cl 2↑＋36H 2O －4解析　酸性高锰酸钾氧化CH 3Cl 会生成CO 2和Cl 2，同时自身被还原成Mn 2＋，发生反应的离子方程式为10CH 3Cl ＋14MnO ＋42H ＋===14Mn 2＋＋10CO 2↑＋5Cl 2↑＋36H 2O 。

－46．以某菱锰矿(含MnCO 3、SiO 2、FeCO 3和少量Al 2O 3等)为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品： 硫酸 MnO 2 NaOH 滤渣1 NH 4HCO 3 ↓ ↓ ↓ ↓ ↓菱锰矿―→―→―→ ―→ ―→ ―→―→产品酸浸氧化调pH 过滤沉锰过滤取“沉锰”前溶液a mL 于锥形瓶中，加入少量AgNO 3溶液(作催化剂)和过量的1.5% (NH 4)2S 2O 8(过二硫酸氨)溶液，加热，Mn 2＋被氧化为MnO ，反应一段时间后再煮沸5 min [除去过－4量的(NH 4)2S 2O 8]，冷却至室温。

选用适宜的指示剂，用b mol·L －1的(NH 4)2Fe(SO 4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗(NH 4)2Fe(SO 4)2标准溶液的体积为V mL 。

(1)Mn 2＋与(NH 4)2S 2O 8反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________________________________。

(2)用含a 、b 、V 的代数式表示“沉锰”前溶液中c (Mn 2＋)＝______________________。

答案　(1)2Mn 2＋＋5S 2O ＋8H 2O 2MnO ＋10SO ＋16H ＋　(2) mol·L －12－8=====Ag ＋ －42－4bV 5a 解析　(1)Mn 2＋与(NH 4)2S 2O 8反应的离子方程式为2Mn 2＋＋5S2O ＋8H 2O 2MnO ＋10SO ＋16H ＋。

(2)用b mol·L －1的(NH 4)2－8=====Ag ＋ －42－42Fe(SO 4)2标准溶液滴定时发生的反应为MnO ＋5Fe 2＋＋8H ＋===Mn 2＋＋5Fe 3＋＋4H 2O ，由－4于反应前后锰元素守恒，所以n (Mn 2＋)＝n (Fe 2＋)＝×V ×10－3 L ×b mol·L －1，所以“沉锰”1515前溶液中c (Mn 2＋)＝ mol·L －1。

bV 5a 7．已知：2CH 4(g)＋O 2(g)===2CO(g)＋4H 2(g)　ΔH ＝a kJ·mol －1CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g)　ΔH ＝b kJ·mol －1试写出由CH 4和O 2制取气态甲醇的热化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

答案　2CH 4(g)＋O 2(g)===2CH 3OH(g)　ΔH ＝(a ＋2b ) kJ·mol －1解析　将给出的反应分别标为①、②，根据盖斯定律，把①＋②×2可得CH 4和O 2制取甲醇的热化学方程式：2CH 4(g)＋O 2(g)===2CH 3OH(g)　ΔH ＝(a ＋2b ) kJ·mol －1。

8．若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO 2和O 2，一定条件下发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g)??2SO 3(g)　ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如下图所示，则在a 点时，反应________(填“达到”或“未达到”)平衡状态；t 1～t 3时间内，v 正先增大后减小的主要原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

答案　未达到　t 1～t 2时间内，v 正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t 2～t 3时间内，v 正减小的主要原因是反应物浓度减小解析　化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，a 点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡；t 1～t 2时间内，v 正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t 1～t 3时间内，v 正减小的主要原因是反应物浓度减小导致反应速率降低。

9．下图是当反应器中按n (N 2)∶n (H 2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃，反应达到平衡时，混合物中NH 3的物质的量分数随总压强的变化曲线。