山东省德州市第一中学2019-2020(-1)学年高一化学上学期第一次月考试题
山东省德州市夏津第一中学2019-2020学年高一7月月考化学试卷含答案+
化学相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5请同学们将选择题答案涂到答题卡上，非选择题答案写到答题纸上I选择题（共50分）一、1-15为单选题，每小题2分，共30分；1.化学与生活、生产密切相关，我国古文献中有许多记载，下列有关叙述正确的是()A.《本草纲目》关于酿酒的记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”描述的是乙醇的燃烧B.《抱朴子》中“曾青(CuSO4)涂铁，铁赤色如铜”描述了火法冶炼铜的现象C.李商隐诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中描述的蚕丝和古代的蜡(主要成分为植物油)都属于天然高分子材料D.于谦诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的大理石分解是吸热反应2．下列有关化学用语表示正确的是()A．CaH2的电子式：[H:]-Ca2+[:H]-B．Cl‒的结构示意图：C．质子数为92、中子数为146的U原子：D．H2O2的电子式：3.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.某有色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－B.酸性溶液中：Fe2+、K+、NO3－、I－C.强碱性溶液中：Na+、Cu2+、NO3－、HCO3－D.有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－4．下列有关短周期元素的性质及其递变规律正确的是()A．第二周期主族元素从左到右，最高正价从+1递增到+7B．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强C．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物D．同主族元素的简单阴离子还原性越强，元素非金属性越强5.下列反应既属于氧化还原反应又属于生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B．碳与二氧化碳的反应C．铝片和稀盐酸反应D．甲烷在氧气中的燃烧6.下列说法正确的是()①只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物②只含有共价键的化合物一定是共价化合物③离子化合物中存在离子键，也可能存在极性键和非极性键④只有非金属元素原子间才能形成共价键⑤Mg2+的半径小于N3－的半径⑥H2O比H2S稳定是因为水分子间化学键强A．①②⑤B．②③④C．②③⑤D．③⑤⑥7.甲烷是天然气的主要成分,是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。
山东省德州市2019-2020学年高一12月月考试化学卷
山东省德州市2019-2020学年高一12月月考试卷可能用到的相对原子质量: O 16一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意)1成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是()A.木已成舟B.蜡炬成灰C.铁杵成针D.滴水成冰2. 物质分类摆放，实验时才更方便取用，现实验室里有4个药品橱，已经存放下列试剂：药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品醋酸、盐酸氢氧化钠、一水合氨CuSO4、MgCl2白磷、硫磺实验室新购进一些碘化钾，应该将这些碘化钾放在（）A. 甲橱B. 乙橱C. 丙橱D. 丁橱3在水溶液中，下列电离方程式正确的是（）A. Ca(OH)2=Ca2++2(OH-)B. FeCl3=Fe2++3Cl-C. H2SO4=H++SO42-D. Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-4下列装置不能完成对应实验的是()A.制蒸馏水B.油、水分离C.沙、水分离D.干燥NH3AA.在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3N AB.标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为3N AC.1molCl2参加反应转移电子数一定为2N AD.1molNa2O2与水充分反应转移的电子数为2N A6.对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是()A.质量B.体积C.分子数目D.气体摩尔体积7.下列离子在指定溶液中可能大量共存的是()A.c(H＋)＝0.1mol·L－1溶液中：K＋、Fe2＋、NO－3、SO2－3B.某无色透明溶液中：Fe3＋、NH＋4、NO－3、SCN－C.能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl－、CO2－3、NO－3D.c(OH－)＝0.1mol·L－1溶液中：HCO－3、K＋、Na＋、S2－8.H3PO2是精细磷化工产品，其工业制备原理如下：Ⅰ.2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑Ⅱ.Ba(H2PO2)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H3PO2下列说法不正确的是()A.反应Ⅰ是氧化还原反应，反应Ⅱ是非氧化还原反应B.H3PO2具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C.在反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶1D.反应Ⅰ中每生成2.24L(标准状况)PH3，转移0.3mol电子9.如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
2023-2024学年山东省德州市第一中学高三上学期1月月考化学试题
2023-2024学年山东省德州市第一中学高三上学期1月月考化学试题1.下列说法不正确．．．的是A．镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件B．还原铁粉可用作食品干燥剂C．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒D．油脂是热值最高的营养物质2.下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是A．P分子呈正四面体，键角为109°28＇B．NaCl焰色试验为黄色，与Cl电子跃迁有关C．Cu基态原子核外电子排布符合构造原理D．是由极性键构成的极性分子3.下列仪器是实验室常见仪器，对相关实验中使用到的部分仪器选择合理的是A．中和热的测定：③⑤B．蒸馏法分离和：②③④C．用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度：③⑥D．重结晶法纯化苯甲酸(含少量泥沙、NaCl)：①⑦4.闭花耳草是海南传统药材，具有消炎功效。
车叶草苷酸是其活性成分之一，结构简式如图所示。
下列有关车叶草苷酸说法正确的是A．分子中含有平面环状结构B．分子中含有5个手性碳原子C．其钠盐在水中的溶解度小于在甲苯中的溶解度D．其在弱碱介质中可与某些过渡金属离子形成配合物5.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂6.离子化合物和与水的反应分别为①；②。
下列说法正确的是A．中均有非极性共价键B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同7.代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为B．5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为C．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为D．完全溶于所得溶液，微粒数目为8.碳氮硫共脱除工艺可以协同除去工业废水中的S2-、NO和CH3COO-，过程如图所示。
山东省德州市某中学高一化学上学期1月月考试题
高一化学月考试题I卷（选择题，共60分）可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Cu:64一、选择题（每小题只有一个选项，共10个小题，每小题3分，共30分）1.空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于．．．“蓝天工程”建设的是（）A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质，减少废气排放D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2.用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是( )A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液3.下列物质是属于非电解质的是( )A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOH4.在NO2与水的反应中（）A．氮元素的化合价不发生变化B．NO2只是氧化剂C．NO2只是还原剂 D．NO2既是氧化剂，又是还原剂5.自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是( )A．AgNO3B．FeCl2C．Na2SO3D．AlCl36.只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A．HCl B．BaCl2C．AgNO3D．NaOH7.为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中( )A．通入氯气B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu8.漂白粉的有效成分是（）A．次氯酸钙B．氯化钙 C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙9.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀10.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A．干冰灭火剂B．黄沙 C．干粉灭火剂 D．泡沫灭火剂二、选择题（每个小题只有一个选项，共10个小题，每小题3分，共30分）11.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．K+、Ba2+、Cl-、SO42- B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+12.下列叙述中，正确的是( )A．H2SO4的摩尔质量是98B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．等物质的量的CO与CO2中所含碳原子数之比为1︰2D．将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L13.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。
山东省德州市夏津第一中学2019_2020学年高一化学10月月考试题
山东省德州市夏津第一中学2019-2020学年高一化学10月月考试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Fe：56第I卷（选择题，共54分）1.下列说法中，正确的是（）A.化学研究的主要目的就是认识分子B.俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础C.化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将会毁灭在化学物质中D.化学家可以制造出自然界中不存在的物质2.已知煤油的密度是0.8 g·cm-3，试根据金属钠的保存方法和金属钠与水反应的现象推断金属钠的密度（）A. 小于0.8 g·cm-3B. 大于1.0 g·cm-3C. 介于0.8～1.0 g·cm-3D. 无法推测3.下列物质中，不能通过单质间直接化合制取的是（）A.CuCl2B.Fe3O4C.ZnCl2D.FeCl24.下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）A. 1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子B. 0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子C. 1mol H2O中含有2molH和1molOD. 1mol C中约含有3.612×1024个电子5.下列物质中含有氧原子的物质的量相同的是（）A.0.3molO2和0.3molH2OB.6.02×1022个CO2和0.1mol KMnO4C. 0.1molH2SO4和3.6g H2OD.标况下11.2L的O2和28gCO6.下列关于摩尔质量的描述或应用中，正确的是（）A. 1mol OH-的质量为17g·mol -1B. 二氧化碳的摩尔质量为44gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.一个钠原子的质量等于23/(6.02×1023)g7.下列物质反应有关现象描述错误的是（）A.氢气在氯气中燃烧——苍白色火焰B.钠在空气中燃烧——黄色火焰，且有白色固体生成C.硫在氧气中燃烧——蓝紫色火焰D.铜在氯气中燃烧——棕黄色的烟8.在一定温度和压强下，2L气体XY2与1L气体Y2化合，生成2L气体化合物，则该化合物的化学式为（）A．X3Y B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY39.N A为阿伏加德罗常数，下述正确的是（）A.64gSO2含有硫原子数为2N AB.N A个氧气分子和N A个氢气分子的质量比等于16∶1C.28g氮气所含的原子数目为N AD.标准状况下，22.4L的水含有N A个水分子10.下列叙述正确的是（）A.1mol任何气体的体积一定是22.4LB. 标准状况下，22.4L的任何气体中都约含有6.02×1023个分子C.在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD.在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L11.同温同压下，物质的量分别为0.2mol的N2O（g）和NO2（g），下列说法正确的是（） A．质量相同，体积不同 B．体积相同，分子数不同C．分子数相同，质量相同 D．体积相同，原子数相同12．将等质量的① Na ② Na2O ③ Na2O2④ NaOH ⑤ Na2CO3·10H2O露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是：（）A．⑤＜④＜③＜②＜①B．①＜②＜③＜④＜⑤C．⑤＜④＜②＝③＜①D．⑤＜③＜④＜②＜①13．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
2023-2024学年山东省德州市第一中学高一上学期10月月考化学试题
2023-2024学年山东省德州市第一中学高一上学期10月月考化学试题1.化学是一门充满神奇色彩的科学，下列说法错误的是（）A．我国科学家成功合成结晶牛胰岛素，在世界上首次实现了蛋白质的人工合成B．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等C．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素，并获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，说明化学是一门具有创造性的科学D．法国科学家拉瓦锡提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础2.某同学将一小块金属钠和一块铁分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性，该学生采用的研究方法是( )①假说法②实验法③分类法④比较法A．①②B．①③C．②③D．②④3.实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩4.下列叙述正确的个数是（）①钠在空气中燃烧生成白色的；②金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火；③钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生；④和长期置于空气中最终产物相同A．1 B．2 C．3 D．45.下列叙述正确的是（）A．氯气是纯净物，液氯是混合物，都是黄绿色B．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集C．氯气有毒，但可用于自来水的杀菌消毒D．既能由Fe和氯气直接反应得到，又能由Fe和盐酸反应得到6.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。
实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧。
以下叙述中错误的是（）A．反应生成的是氯化钠晶体B．如果将钠换成铁，产生棕红色烟，将产物溶于水得黄色溶液C．撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，说明反应放热D．钠着火燃烧发出黄光，产生白色烟雾7.氯气是一种大气污染物，为检验输送氯气的管道是否漏气常用浓氨水来检验，其反应的原理为、。
现象是泄漏处可以看到白烟。
下列叙述正确的是（）A．铁可以和反应，所以输送的管道不能是铁质的B．1mol 的体积为22.4LC．泄漏处看到的白烟是分散在空气中形成的D．1mol 的质量为8.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A．标准状况下，22.4L一氧化碳中氧原子数和16g二氧化硫中氧原子数B．200mL 氯化钙溶液中和100mL 氯化钾溶液中C．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量D．溶液中的个数与 HCl溶液中的个数9.在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是（）A．加入金属镁产生气泡，说明溶液中有HClO分子的存在B．先加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有的存在C．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有的存在D．加入氢氧化钠溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HCl分子的存在10.下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是（）11.现有500mL，的溶液，下列操作及结论正确的是（）A．取出50mL该溶液，其中B．取出50mL该溶液，加蒸馏水配制成100mL溶液，其中所含溶质的质量为9.8gC．取出100mL该溶液，加入足量的锌粒，充分反应，标况下所得气体的体积为2.24LD．取出50mL该溶液，加入足量的溶液，完全反应，可得11.65g 沉淀12.某同学购买了一瓶84消毒液，包装说明如下，下列分析不正确的是（）净含量：500mL 密度：主要成分：质量分数为25% NaClO使用方法：稀释100倍（体积比）后使用注意事项：密封保存，易吸收空气中的变质A．次氯酸钠中的Cl元素显＋1价B．该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为C．84消毒液保存时不能敞口放置，需要密封保存D．欲配制与此84消毒液中NaClO浓度相同的溶液480mL，需要称量NaClO固体质量为149g13.已知ag气体XY3含有b个原子，设阿伏加德罗常数的值为N A，气体摩尔体积为V m，则该条件下11.2L该气体的质量为（）A．B．C．D．14.28g CO气体在1mol的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量Na2O2固体中充分反应后，下列说法不正确的是（）A．CO与氧气反应，只消耗了0.5mol氧气B．充分反应后Na 2 O 2固体质量增加了28 gC．通过以上两步反应后余下氧气物质的量为0.5molD．若2gH 2替代 28g的CO发生上述反应，则Na 2 O 2固体质量增加了2g15.某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应：下列说法中正确的是A．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的B．⑤中MnO 2的主要作用是作催化剂C．②中的大量气泡的主要成分是氢气D．③中溶液变红，说明有酸性物质生成16.回答下列问题：(1)0.5mol水中含有______个水分子；9g水与______g硫酸所含的分子数相等。
山东省德州市第一中学高一化学上学期第一次月考试题
山东省德州市第一中学2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1-4页，第Ⅱ卷5-6页，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 S:32 Cl:35.5 Na:23 Ca:40 Cu:64第Ⅰ卷（共54分）一、选择题（本题共有18个小题，每个小题都有4个选项，但只有一个正确选项，每题3分，共54分，请将正确选项的题号涂在答题卡的相应位置上）1．下列描述中，错误的是 ( )A．化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性和实用性的科学B．人们可以利用化学变化制造出新的原子和新的分子C．制陶、冶金及酿酒等过程中发生了化学变化D．化学家可以利用化学变化制造出自然界中不存在的物质，制造出“第二自然界”2．下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是 ( )A．水的摩尔质量是18 gB．0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳原子C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子3．下列关于钠的说法中不正确的是 ( )A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中C．将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动D．将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成4．下列说法中正确的是 ( )A．22.4 L·mol－1就是气体摩尔体积B．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gC．标准状况下，18 g水的体积为22.4 LD．H2和O2的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 L5．某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体。
其变质过程中不可能产生的物质是 ( )A．Na2O B．NaOHC．Na2CO3D．NaHCO36．将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有 ( )①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出A．①②③④ B．②③④⑤C．②④⑤⑥ D．③④⑥7．将金属钠分别投入到下列溶液中，溶液质量增加的是 ( )A．FeCl3溶液B．K2SO4溶液C．MgCl2溶液D．饱和NaOH溶液8．下面是对Na2O2和Na2O性质异同点的有关叙述，其中错误的是 ( )A．Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物相同B．Na2O2和Na2O都能与CO2、H2O发生反应C．Na2O2和Na2O分别与H2O反应都有NaOH生成D．等物质的量的Na2O2与Na2O阴阳离子的微粒总数不同9．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是 ( )A．溶液中有晶体析出，Na＋数目变小B．溶液中有气体逸出，Na＋数目增加C．溶质的质量分数增大D．溶液中Na＋数目减少，溶质质量分数变小10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A．含有N A个氮原子的氮气的体积约为11.2 LB．标准状况下，11.2 L H2O中含有的分子数为0.5N AC．常温常压下，11.2 L Cl2中含有的分子数为0.5N AD．常温常压下，64 g SO2中含有的原子数为3N A11．Cl2可用于消灭田鼠，为此，可将Cl2用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质：①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤可溶于水中的 ( )A．①② B．②③C．①②③ D．③④⑤12．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 ( ) A．CuCl2 B．MgCl2C．FeCl2 D．FeCl313．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。
山东省德州市夏津第一中学2019-2020学年高一10月月考化学试卷
山东省德州市夏津第一中学2019-2020学年高一10月月考试卷本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Fe：56第I卷（选择题，共54分）1.下列说法中，正确的是（）A.化学研究的主要目的就是认识分子B.俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础C.化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将会毁灭在化学物质中D.化学家可以制造出自然界中不存在的物质2.已知煤油的密度是0.8 g·cm-3，试根据金属钠的保存方法和金属钠与水反应的现象推断金属钠的密度（）A. 小于0.8 g·cm-3B. 大于1.0 g·cm-3C. 介于0.8～1.0 g·cm-3D. 无法推测3.下列物质中，不能通过单质间直接化合制取的是（）A.CuCl2B.Fe3O4C.ZnCl2D.FeCl24.下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）A. 1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子B. 0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子C. 1mol H2O中含有2molH和1molOD. 1mol C中约含有3.612×1024个电子5.下列物质中含有氧原子的物质的量相同的是（）A.0.3molO2和0.3molH2OB.6.02×1022个CO2和0.1mol KMnO4C. 0.1molH2SO4和3.6g H2OD.标况下11.2L的O2和28gCO6.下列关于摩尔质量的描述或应用中，正确的是（）A. 1mol OH-的质量为17g·mol -1B. 二氧化碳的摩尔质量为44gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.一个钠原子的质量等于23/(6.02×1023)g7.下列物质反应有关现象描述错误的是（）A.氢气在氯气中燃烧——苍白色火焰B.钠在空气中燃烧——黄色火焰，且有白色固体生成C.硫在氧气中燃烧——蓝紫色火焰D.铜在氯气中燃烧——棕黄色的烟8.在一定温度和压强下，2L气体XY2与1L气体Y2化合，生成2L气体化合物，则该化合物的化学式为（）A．X3Y B．X3Y2 C．X2Y3D．XY39.N A为阿伏加德罗常数，下述正确的是（）A.64gSO2含有硫原子数为2N AB.N A个氧气分子和N A个氢气分子的质量比等于16∶1C.28g氮气所含的原子数目为N AD.标准状况下，22.4L的水含有N A个水分子10.下列叙述正确的是（）A.1mol任何气体的体积一定是22.4LB. 标准状况下，22.4L的任何气体中都约含有6.02×1023个分子C.在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD.在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L11.同温同压下，物质的量分别为0.2mol的N2O（g）和NO2（g），下列说法正确的是（）A．质量相同，体积不同B．体积相同，分子数不同C．分子数相同，质量相同D．体积相同，原子数相同12．将等质量的①Na ②Na2O ③Na2O2④NaOH ⑤Na2CO3·10H2O露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是：（）A．⑤＜④＜③＜②＜①B．①＜②＜③＜④＜⑤C．⑤＜④＜②＝③＜①D．⑤＜③＜④＜②＜①13．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
山东省德州市宁津县第一中学2019年高一化学月考试卷含解析
山东省德州市宁津县第一中学2019年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是 ( )A.O2B.HClC.Cl2D.NH3参考答案：D略2. 某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是H n RO2 n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是（）。
A．3n－10 B．12－3n C．3n－4 D．3n－12参考答案：D略3. 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
其原因是（）①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①② B．①③ C．③④ D．②④参考答案：C略4. 天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4＝3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是A．此反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行B．此反应是氧化还原反应，N2O4做还原剂C．此反应是氧化还原反应，偏二甲肼做还原剂D．此反应中R的分子式为C2H8N2参考答案：B略5. 下列离子方程式书写不正确的是（）A．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH - ══ Cl- + ClO- + H2OB．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O══ Al(OH)3↓+3NH4+C．铜与稀硫酸反应：Cu + 2H+══ Cu2+ + H2↑D．FeCl3溶液中加入KSCN：Fe3++3SCN一══Fe(SCN)3参考答案：C略6. 下列反应中，硫元素表现出氧化性的是A. H2SO4+Zn=ZnSO4＋H2↑B. 2SO2+O22SO3C. 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4(浓)+SO2↑+2H2OD. SO3+H2O=H2SO4参考答案：CA项，反应中Zn的化合价由0价升至+2价，Zn作还原剂，H的化合价由H2SO4中的+1价降至0价，H2SO4作氧化剂，但硫元素的化合价没有变化，硫元素不会表现氧化性；B 项，反应中S的化合价由SO2中的+4价升高到SO3中的+6价，硫元素被氧化，表现还原性；C项，反应中S的化合价由浓硫酸中的+6价降至SO2中的+4价，硫元素被还原，表现氧化性；D项，是非氧化还原反应，反应前后硫元素的化合价没有变化；答案选C。
高一化学月考试题及答案-山东德州市平原一中-学年高一上学期9月月考试题46
考试时间：60分钟满分：100分考试范围：必修一第一章可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Ca：40 Cl：35.5 Na：23 Cu：64Fe：56 K:39 N:14 Zn：65第Ⅰ卷（共60分）一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个正确答案)1．下列说法中正确的是()A．化学科学与其他科学分支的联系不密切。
B．化学研究就是认识分子。
C．化学家可以制造出自然界中不存在的物质。
D．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中。
2．关于钠的叙述中，正确的是()A．钠是银白色金属，硬度很大B．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠C．金属钠的熔点很高D．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠3．将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是（）A．HCl B．K2SO4C．CuCl2D．MgCl24．下列叙述正确的是()A．1 mol H2O的质量为18 g/molB．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32 gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L5．将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是( ) A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油中的液面上反应并四处游动D．钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动6．下列各组物质的成分完全相同的是（）。
A.液氯和氯气B.液氯和氯水C.氯化氢和盐酸D.水煤气和天然气7．下列关于氯水的的叙述中正确的是（）。
A.新制的氯水中只含Cl2、H2O分子B.新制的氯水可使蓝色石蕊先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气D.氯水放置数天后，溶液的酸性将变小8．非金属溴与氯气的性质很相似。
在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是（）A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质9．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为N AB．32gO2在标准状况下所占体积约为22.4LC．标准状况下，18ｇH2O所占的体积约是22.4LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同10．在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是（）A. 溶质的质量B. 溶质的质量分数C. 氢离子的物质的量D. 溶质的物质的量11．已知在2.2g某气体中所含的分子数目约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为（）A. 22gB. 22g/molC. 44molD. 44g/mol12．含3.01×1023个分子的H2SO4的物质的量是（）A 5 mol B.50 mol C.0.5 mol D.0.2 mol13．标准状况下，下列气体各11.2L，质量最大的是（）A．NH3 B.SO2 C.HCl D. CH414．300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是()A．1∶3 B．2∶3 C．2∶1 D．2∶9 15．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，最后用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，由于不慎，液面超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，这时应该采取的措施是（）A．用胶头滴管吸出超过的那一部分B．把溶液倒出一部分在蒸发皿中，蒸发一部分水后把蒸发皿中剩余的溶液仍注入容量瓶，重新加水至刻度C．根据超出的蒸馏水量，经过计算，补加浓盐酸D．把容量瓶中的溶液全部弃去，重新配制16．某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是（）A．饱和的石灰水B．饱和的食盐水C．自来水D．烧碱溶液17．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大18．在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+，下列对该溶液的说法中，不正确的是（）A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1B．该溶液中含有58.5 g NaClC．配制1000 mL该溶液需用58.5 g NaClD．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol 19．将一小块钠投入盛 5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象应是（）A．钠熔成小球浮在液面四处游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊20．浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+ C CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑，则12 g木炭和足量的浓硫酸反应后生成的气体在标况下的体积为（）A．22.4 L B．44.8 L C．67.2 L D．89.6 L第Ⅱ卷（共40分）二、填空题(本题包括2小题，共16分)21．(8分)同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为________，质量比为________，同温同压下，同质量的H2和CO2分子个数之比为________，体积比为________；22. (8分) 漂白粉的生产原理（用化学方程式表示）：；漂白粉的主要成分是：（填化学式）有效成分是：（填化学式）它的漂白原理是（用化学方程式表示）。
山东省德州市第一中学2020┄2021学年高一上学期第一次模块检测化学试题Word版 含解析
山东省德州一中2020┄2021学年第一学期高一年级月考考试化学试题1.下列描述中，错误的是Ａ．化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性和实用性的科学Ｂ．人们可以利用化学变化制造出新的原子和新的分子Ｃ．制陶、冶金及酿酒等过程中发生了化学变化Ｄ．化学家可以利用化学变化制造出自然界中不存在的物质，制造出“第二自然界”【答案】B【解析】【详解】A．认识分子和制造分子，是化学的特征，体现了化学的创造性和实用性，故A 描述正确；B．人们可以利用先进的技术和设备制造出新的分子，不能制造新的原子，故B描述错误；C．制陶、冶金及酿酒过程中，都有新物质生成，属于化学变化，故C描述正确；D．化学家可以利用化学变化制造出自然界中不存在的物质，制造出“第二自然界”，故D描述正确；答案选B。
【点睛】本题考查了化学科学的定义和特征，注意化学科学是在分子、原子水平上研究物质的，不能制造原子。
2.下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是Ａ．水的摩尔质量是18 gＢ． 0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳原子Ｃ． 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧Ｄ． 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子【答案】B【解析】A选项，摩尔质量的单位是g·mol—1，错误；B选项，碳是由原子构成的，根据规定，0.012 Kg12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，近似为6.02×1023mol—1，正确；C 选项，表示水的组成时，粒子名称不明确；D选项，构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，错误。
3.下列关于钠的说法中不正确的是Ａ．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同Ｂ．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中Ｃ．将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动Ｄ．将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成【答案】D【解析】【详解】Ａ．钠和氧气在空气中不加热时生成氧化钠，在氧气中点燃，生成过氧化钠，故A说法正确；Ｂ．因钠能与水剧烈反应，钠着火不能用水来灭火，应用沙子盖灭；钠的密度比煤油大，且与煤油不反应，可保存在煤油中，故B说法正确；Ｃ．钠与盐溶液反应时，一般先与水反应，则将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动，故C说法正确；Ｄ．钠性质活泼，与硫酸铜溶液反应时先和水反应生成氢氧化钠和氢气，最后生成氢氧化铜沉淀，故D说法错误；答案选D。
山东省德州市某中学2020┄2021学年高一上学期1月月考化学试题Word版 含答案
高一化学月考试卷时间90分钟满分100分相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Na:23 Al:27 Cl:35.5Ⅰ卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项）1．下列物质必须隔绝空气保存的是（）①Na②Na2O ③Na2O2④NaOH⑤Na2CO3⑥NaClA．①② B．②③④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤2．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（）A．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去B．SO2通入品红溶液中红色褪去C．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去D．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中紫红色褪去3．关于硅的叙述不正确的是（）A．高纯硅是良好的半导体B．硅是制造太阳能电池的常用材料C．单质硅既不能与酸反应又不能与碱反应D．硅在地壳中含量居第二位，但在自然界中没有游离态的硅存在4．将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（）A．生成白色沉淀 C．有黄绿色气体产生B．生成红褐色沉淀 D．无变化5．下列离子方程式书写不正确的是（）A． Cl2通入烧碱溶液中：Cl2＋2OH—===Cl—＋ClO—＋H2OB ．Al 2O 3粉末溶于NaOH 溶液中：Al 2O 3＋2OH —===22AlO -＋H 2O C ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3＋＋3OH —===Al （OH ）3↓ D ．FeCl 2溶液中通入足量的Cl 2：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl — 6．下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）A ．Fe 3＋ 4NH +SCN — Cl — B ．Na ＋ H ＋ 3NO - 24SO -C ．Fe 3＋ Fe 2＋ Na ＋ OH —D ．Fe 2＋ 4NH +Cl — OH —7．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（ ）A ．KSCNB ．BaCl 2C ．HClD ．NaOH8．将0.4 g NaOH 和1.06 g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L —1稀盐酸。
2022-2023学年山东省德州市第一中学高一上学期1月份阶段性测试化学试题
2022-2023学年山东省德州市第一中学高一上学期1月份阶段性测试化学试题1.中国古代文献和诗句中涉及许多化学知识。
下列说法错误的是A．《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH) 2B．《梦溪笔谈》记载“方家以磁石磨针，则能指南”，磁石的主要成分是Fe 3 O 4C．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生的反应为氧化还原反应D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取法”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化2.下列有关新制氯水的说法不正确的是A．新制氯水呈黄绿色，是因为氯水中含有Cl 2B．新制氯水滴到Na 2 CO 3溶液中，有气泡产生，说明氯水中含有H ＋C．新制氯水需保存在无色试剂瓶中，并置于阴暗处D．新制氯水光照一段时间，酸性会增强3.下列有关物质的储存及处理方法错误的是A．常温时浓硝酸可用钢瓶储存B．未用完的钠放回原试剂瓶C．尾气中氯气用烧碱溶液吸收D．FeCl 3溶液保存时，通常在溶液中加少量的单质铁4.根据所学知识分析，下列物质分类正确的是A．酸：、、、B．碱：、NaOH、、KOHC．碱性氧化物：CaO、、、MgOD．酸性氧化物：、、CO、5.下列关于溶液和胶体的叙述中错误的是A．溶液是混合物，胶体是纯净物B．胶体粒子的直径为10 －9～10 －7 m C．溶液和胶体均呈电中性D．利用丁达尔效应可区分溶液和胶体6.某同学进行配制一定物质的量浓度NaOH溶液实验，操作如下：计算后，在托盘天平左右两盘放相同纸片，称量2.0gNaOH；将NaOH移至小烧杯，倒入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌；将溶解后的溶液立即用玻璃棒引流转移至100mL容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移入容量瓶；振荡摇匀；继续加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平；盖上玻璃塞，振荡摇匀；把溶液倒入试剂瓶，贴好标签。
实验中存在的错误有几处A．1 B．2 C．3 D．47.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
2020年山东省德州市禹城第一中学高一化学月考试卷含解析
2020年山东省德州市禹城第一中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 对于A2 + 3B22C+2D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A．v(A2) =0.4 mol/（L?s ） B．v(B2) =0.8mol/（L?s）C．v(C) =0.6 mol/（L?s） D．v(D) =0.7 mol/（L?s）参考答案：A略2. 把4.48L CO2通过一定量的Na2O2固体后收集到3.36L气体（气体体积均在标准状况下测定），则固体增加的质量是A．2.8g B．4.4gC．5.6g D．6.0g参考答案：C略3. 下列有关物质分类的说法正确的是（）A. 二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物B. 雾、稀豆浆、氯化钠溶液均为胶体C. 分子中含三个氢原子的酸不一定是三元酸D. 烧碱、醋酸、稀硫酸均属于电解质参考答案：CA. 一氧化碳没有相应碳元素相同价态的含氧酸，不与碱发生反应，不是酸性氧化物，故A错误；B. 氯化钠溶液不为胶体，故B错误；C.酸分子中只有羟基氢原子才能电离产生氢离子，分子中含三个氢原子的酸不一定是三元酸，故C正确；D. 稀硫酸属于溶液类型的混合物，不属于电解质，故D错误。
故选C。
4. 能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A. 用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(含HC1)过多：CO32-+2H+ ==CO2↑+H2OB. NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-＋3H2O＋CO2==2Al(OH)3↓＋CO32-C. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++3NH3?H2O== Al(OH)3↓+3NH4+D. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－==BaSO4↓＋H2O参考答案：C【详解】A. 用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(含HC1)过多的方程式应该为：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，A错误；B. NaAlO2溶液中通入过量的CO2生成碳酸氢钠：AlO2-＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3-，B错误；C. 氨水不能溶解氢氧化铝，AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，C正确；D. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸钠、硫酸钡和水：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O，D错误。
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山东省德州市第一中学2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1-4页，第Ⅱ卷5-6页，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 S:32 Cl:35.5 Na:23 Ca:40 Cu:64第Ⅰ卷（共54分）一、选择题（本题共有18个小题，每个小题都有4个选项，但只有一个正确选项，每题3分，共54分，请将正确选项的题号涂在答题卡的相应位置上）1．下列描述中，错误的是 ( )A．化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性和实用性的科学B．人们可以利用化学变化制造出新的原子和新的分子C．制陶、冶金及酿酒等过程中发生了化学变化D．化学家可以利用化学变化制造出自然界中不存在的物质，制造出“第二自然界”2．下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是 ( )A．水的摩尔质量是18 gB．0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳原子C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子3．下列关于钠的说法中不正确的是 ( )A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中C．将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动D．将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成4．下列说法中正确的是 ( )A．22.4 L·mol－1就是气体摩尔体积B．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gC．标准状况下，18 g水的体积为22.4 LD．H2和O2的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 L5．某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体。
其变质过程中不可能产生的物质是 ( )A．Na2O B．NaOHC．Na2CO3D．NaHCO36．将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有( )①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出A．①②③④ B．②③④⑤C．②④⑤⑥ D．③④⑥7．将金属钠分别投入到下列溶液中，溶液质量增加的是 ( )A．FeCl3溶液B．K2SO4溶液C．MgCl2溶液D．饱和NaOH溶液8．下面是对Na2O2和Na2O性质异同点的有关叙述，其中错误的是 ( )A．Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物相同B．Na2O2和Na2O都能与CO2、H2O发生反应C．Na2O2和Na2O分别与H2O反应都有NaOH生成D．等物质的量的Na2O2与Na2O阴阳离子的微粒总数不同9．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是( )A．溶液中有晶体析出，Na＋数目变小B．溶液中有气体逸出，Na＋数目增加C．溶质的质量分数增大D．溶液中Na＋数目减少，溶质质量分数变小10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A．含有N A个氮原子的氮气的体积约为11.2 LB．标准状况下，11.2 L H2O中含有的分子数为0.5N AC．常温常压下，11.2 L Cl2中含有的分子数为0.5N AD．常温常压下，64 g SO2中含有的原子数为3N A11．Cl2可用于消灭田鼠，为此，可将Cl2用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质：①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤可溶于水中的 ( )A．①② B．②③C．①②③ D．③④⑤12．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 ( )A．CuCl2 B．MgCl2C．FeCl2 D．FeCl313．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。
下列说法不正确的是 ( )A．Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应14．有些地方的自来水用氯气消毒。
某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是( )A．NaOH B．AgNO3C．NaHCO3 D．盐酸15．在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是 ( )①体积都是22.4 L ②具有相同的体积③都是双原子分子④具有相同的分子数目A．①③ B．②④C．①④ D．③④16．将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢退去，其原因是 ( )①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A．①④ B．②③④C．①②③ D．④⑤17．如下图所示，A处通入潮湿的Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐退色，则D瓶中装的不可能是 ( )A．浓H2SO4 B．NaOH溶液C．澄清石灰水 D．饱和NaCl溶液18．下列两种气体的分子数一定相等的是 ( )A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等温等密度的CO和C2H4C．等温等体积的O2和N2D．等压等体积的N2和CO2第Ⅱ卷（共46分）二、非选择题（本题共有4个小题，每空2分，共46分，请将正确答案写在答题卡的相应位置上）19．(12分)(1)4.9 g H2SO4含个H2SO4分子，能和 mol NaOH完全反应。
(2)含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为。
(3)在同温同压下，等质量的CO和NO，其体积之比为___________。
(4)标准状况下有①44.8 L CH4，②9.03×1023个NH3分子，③85 g H2S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是 (填序号)。
(5)在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物C，则该化合物的化学式是____________。
20．(12分)A～E五种物质都含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示，其中A为淡黄色固体化合物，B为单质。
请回答下列问题。
(1) 固体A的名称为，其常见用途：。
（仅举一例即可）(2)写出下列反应的化学方程式：①A→C_____________________________________________________________；②A→D_____________________________________________________________；③B→A_____________________________________________________________；④B→C_____________________________________________________________。
21．(12分)现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C。
把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。
请据此回答下列问题：(1)写出下列各反应的化学方程式：①将气体B通入到水中：________________________________________________；②将气体B通入到NaOH溶液中：________________________________________；③将气体B通入到适量石灰乳中：________________________________________。
(2)把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是________(用字母表示)。
(3)将白色浑浊物D溶于水得到澄清溶液，向该溶液中滴加碳酸钠溶液观察到出现沉淀，发生反应的化学方程式为：；。
22．(10分)(1)某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉，该厂出厂产品说明书如下：①漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式：______________________________________________________；______________________________________________________。
②某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448 mL气体，则该漂白粉中所含有效成份的质量为___________(假设漂白粉中的其它成份不与硝酸反应)。
(2)将14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12 L，所得溶液的体积为400 mL。
试计算：原混合物中Na2O的质量为___________g，所得溶液中Na＋的物质的量为___________。
高一化学月考试题参考答案一、选择题（每题3分，共54分）二、非选择题（每空2分，共46分）19．(12分)(1)3.01×1022 (或0.05N A ) 0.1(2)7∶11(3)15∶14(4)③、①、②(5)XY 3 (或Y 3X)20．(12分)(1)过氧化钠 漂白剂、供氧剂等(2)①2Na 2O 2＋2H 2O ===4NaOH ＋O 2↑②2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2③2Na＋O 2=====点燃Na 2O 2④2Na＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑21．(12分)(1)①Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO②Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O③2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O(2)BC (3)CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaClCa(ClO)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaClO22．(10分)(1)①Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3＋2HClO 2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑②2.86 g(2)6.2 0.4 mol。