高考化学一轮复习 化学反应速率教案

课题化学反应速率

问题导引：

1. 设C ＋CO2 ≒2CO △H>0，反应速率为v1；N2＋3H2 ≒2NH3 △H<0,反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为

A.同时增大

B.同时减小

C.v1增大，v2减小

D.v1减小，v2增大

2. 常温下，分别将四块形状相同的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是 Ａ.200mL 3mol •L-1 HCl Ｂ.500mL 2mol •L-1 H2SO4 （ ） Ｃ.100mL 3mol •L-1 HCl Ｄ.500mL 18.4mol •L-1 H2SO4 基础梳理：

知识点一 化学反应速率 1．表示方法

通常用单位时间内反应物浓度的________或生成物浓度的________来表示。 2．计算式 v ＝Δc

Δt

，表达式中Δc 表示浓度的改变量，单位为mol·L －1。Δc (反应物)＝c (初)－c (末)，Δc (生成物)＝c (末)－c (初)。Δt 表示反应所需时间，单位为s 、min 、h 等。

3．单位

一般为____________或____________或_____________________________________。 4．意义

衡量化学反应进行的快慢程度。 5．注意点

(1)同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示速率时，数值可能不同，但表示的意义________(填“相同”或“不相同”)。因此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质做标准的。

(2)同一化学反应中以不同物质表示的反应速率之比一定等于它们的化学计量数之比。如对任一反应a A ＋b B===c C ＋d D ，v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝__________。

（3）固体和纯液体的浓度可视为常数，故一般不用它们来不是一个反应的化学反应速率。即改变固体和纯液体的量，化学反应速率不变。

想一想1：若将块状固体变成粉末状，反应速率是否有所改变？

知识点二 影响化学反应速率的因素 1．化学反应速率理论 (1)有效碰撞

反应物分子间能__________的碰撞。

发生条件：①发生碰撞的分子具有较高的能量；

②分子在__________发生碰撞。

(2)活化分子

化学反应中，能量较高、有可能发生________的分子。

(3)活化能

活化分子的________与所有分子的__________之差。

2．影响化学反应速率的因素

(1)内因(主要因素)：反应物本身的________，如金属与水反应的速率：Na____Mg____Al。

(2)外因(其他条件不变，改变一个条件)

3．外界条件对化学反应速率影响的原因分析

规律总结浓度、压强、温度、催化剂影响化学反应速率的实质——改变了单位体积内活化分子的数目。单位体积内活化分子的数目增加，反应速率加快；反之减小。

想一想2

压强对反应速率影响的实质是什么？改变体系压强，反应速率是否一定改变？

知识点三化学反应速率的测定

化学反应的速率是通过________测定的。与其中任何一种化学物质的浓度(或质量)有关

的性质在测量反应速率时都可以加以利用，包括能够直接观察的某些性质，如_____和_____，也包括必须依靠科学仪器才能测量的性质，如_、__________、__________、__________等。

在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，人们常常利用

______________________关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。

测量时常用的方法有化学方法和物理方法。化学方法指用____________来测定不同时刻反应物或生成物浓度的方法；物理方法指对体系中物质浓度进行某种物理性质的动态测量的方法。

重难点突破：

一、化学反应速率的计算与比较

1．化学反应速率的简单计算方法

(1)根据定义式v ＝Δc

Δt

进行计算。

(2)对某一具体反应，知其中一种物质的反应速率，其余物质的反应速率可根据化学方程式中的______________求算。

(3)对于较为复杂的题目，采用以下步骤和模板计算： ①写出有关反应的化学方程式；

②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； ③根据已知条件列方程式计算。

例如：反应 m A ＋ n B ≒ p C

起始浓度(mol·L －1

) a b c

转化浓度(mol·L －1

) x nx m px m

某时刻浓度(mol·L －1) a －x b －nx m c ＋px m

典例1 (2013·苏州月考)(1)将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合，并在一

定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) ≒2C(g)，若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol·L －1

，现有下列几种说法：

①用物质A 表示反应的平均速率为0.3 mol·L －1·s －1

②用物质B 表示反应的平均速率为0.6 mol·L －1·s －1

③2 s 时物质A 的转化率为70%

④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L －1

其中正确的是( )

A ．①③

B ．①④

C ．②③

D ．③④

(2)若①②中用A 、B 表示反应的平均速率分别为0.3 mol·L －1·s －1、0.6 mol·L －1·s －1

，哪种物质表示的反应速率更快？

(3)若物质A 的转化率经过计算为30%，那么，物质B 的转化率为多少？你能迅速得出答案吗？

变式演练1 NH 3和纯净的O 2在一定条件下发生反应： 4NH 3(g)＋3O 2(g) ≒2N 2(g)＋6H 2O(g)

现向一容积不变的2 L 密闭容器中充入4 mol NH 3和3 mol O 2，4 min 后，测得生成的H 2O 占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是( )

A ．v (N 2)＝0.125 mol·L －1·min －1

B ．v (H 2O)＝0.375 mol·L －1·min －1

C ．v (O 2)＝0.225 mol·L －1·min －1

D ．v (NH 3)＝0.500 mol·L －1·min －1

2.反应速率大小的比较

怎样比较不同条件下不同物质表示的反应速率的大小？

典例2 可逆反应2A(g)＋3B(g) ≒2C(g)＋D(g)，在四种不同条件下的反应速率分别为：

①v (A)＝0.5 mol·L －1·min －1

②v (B)＝0.6 mol·L －1·min －1

③v (C)＝0.35 mol·L －1·min －1

④v (D)＝0.4 mol·L －1·min －1

则该反应在不同条件下反应速率最快的是( ) A ．① B ．② C ．③ D ．④ 二、化学反应速率图象及其应用

1．物质的量(或浓度)—时间图象及其应用

例如：某温度时，在定容(V L)容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。