19高考化学纠错补缺专题 10钠及其化合物学案含解析157
备战高考化学易错题专题训练-钠及其化合物练习题及答案解析
备战高考化学易错题专题训练-钠及其化合物练习题及答案解析一、高中化学钠及其化合物1．为测定某样品中碳酸氢钠的质量分数(假设仅含杂质氯化钠),某学生设计了如下实验方案:(1)称量所需要的仪器是_______________；(2)样品放在_________(仪器名)中灼烧，在_________(仪器名)中冷却；(3)实验中操作A的名称为_______________；(4)灼烧后的样品若在空气中冷却,会造成实验结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；(5)样品中碳酸氢钠的质量分数为_________(保留3位有效数字)。
已知该样品碳酸氢钠的质量分数为0.800，则本次实验的相对误差为___________；(6)将灼烧后的样品加足量稀硫酸溶解,生成的气体在标准状况下的体积为_____毫升(按碳酸氢钠质量分数0.800计算)。
【答案】电子天平坩埚干燥器恒重偏大0.768-4%640【解析】【详解】（1）托盘天平不能精确到小数点后三位，精确称量固体质量的仪器是电子天平，故答案为：电子天平；（2）灼烧应放在坩埚中，灼烧后的样品放在空气中冷却，碳酸钠吸水，所以放在干燥器中冷却，故答案为：坩埚，干燥器；（3）反复灼烧至固体质量不再变化的实验操作叫恒重法，故答案为：恒重；（4）灼烧后的样品放在空气中冷却，碳酸钠吸水，会造成实验结果偏大，故答案为：偏大；（5）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，根据化学反应方程式2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑计算，当168g NaHCO3分解时固体质量减少62g，现在减少3.000g - 2.150g =0.850g，所以NaHCO3的质量为2.303g，碳酸氢钠的质量分数为2.303g0.7683.000g==，相对误差0.7680.800100%4%0.800-=⨯=-，故答案为：0.768，-4%；（6）根据化学反应方程式2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑，当168g NaHCO3参加反应时，产生CO244.8L = 44800mL，当3.000g×0.800=2.400g参加反应时生成CO2640mL，故答案为640。
精选高考化学易错题专题复习钠及其化合物及详细答案
精选高考化学易错题专题复习钠及其化合物及详细答案一、高中化学钠及其化合物1．2019年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。
(1)自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷锂铝石等。
为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈________，可以认为存在锂元素。
A．紫红色 B．紫色 C．黄色(2)工业中利用锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、CaO、MgO等)制备钴酸锂(LiCoO2)的流程如下：已知：部分金属氢氧化物的pKsp(pKsp=--lgKsp)的柱状图如图1。
回答下列问题：①锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6，其氧化物的形式为________。
②为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是________。
③向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，则pH至少为_______。
(保留到小数点后一位。
已知：完全沉淀后离子浓度低于1×l0-5)mol/L)④常温下，已知K sp[ Mg(OH)2]=3.2×10-11mol/L，K sp[Fe(OH)3]=2.7×10﹣39，若将足量的Mg(OH)2和Fe(OH)3分别投入水中均得到其相应的悬浊液，所得溶液中金属阳离子的浓度分别为____________mol/L、__________mol/L。
⑤“沉锂”过程所获得的“母液”中仍含有大量的Li+，可将其加入到“___________”步骤中。
⑥Li2CO3与Co3O4在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为__________(3)利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LiCoO 2+C 6 Li x C 6+Li 1-x CoO 2 ，其工作原理如图2。
备考高考化学10钠及其化合物学案含解析150天全计划之纠错补缺专题
专题10 钠及其化合物不可以正确知道钠与盐的反响钠与盐的反响分为两种状况：（1）与熔融状况下的盐反响：因为钠的化学性质特别生动，所以钠能够和熔融状况下某些金属盐反响，置换出此间的金属，如工业上用钠和 TiCl 4 反响制金属 Ti ：熔融4Na＋TiCl 4=====Ti ＋4NaCl（2）金属钠与盐溶液的反响【易错典例1】以下说法正确的选项是( )A．将钠放入水中，钠将沉入水底B．将一小块钠放入稀盐酸中，钠先与水反响，再与 HCl 反响C．将一小块钠放入 CuSO4 溶液中，产生以下反响： 2Na＋CuSO4===Na2SO4＋CuD．钠可用于锻炼金属【答案】 D分不清 N a2O和 N a2O2 的差别称呼氧化钠过氧化钠化学式N a2O Na2O2类型碱性氧化物过氧化物色彩和状况白色固体淡黄色固体与水反响N a2O＋H2O===2NaOH xk.w 2Na2O2＋2 H2O===4NaO＋HO2↑与 CO2 反响N a2O＋C O2===Na2C O3 2Na2O2＋2CO2===2Na2C O3＋O2与酸反响N a2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋ 2 H2O生成条件钠常温下迟缓氧化加热钠或氧化钠特别提示： Na2O2 中，阴、阳离子个数比是 1∶ 2。
【易错典例 2】现有必然量含有 Na2O杂质的 N a2O2试样。
请从以下图中采用适合的试验设施，规划一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度( 可供采用的反响物只有CaCO3 固体，6 mol ·L－1盐酸和蒸馏水) 。
请填写以下空白：（1）写出试验中 N a2O2 和 N a2O分离产生反响的化学方程式： ___________________________ 。
（2）应采用的装置是________( 只需求写出图中装置的标号) 。
（3）所采用装置的连结次序应是( 填各接口的字母，连结胶管省略) ：_______________________。
高考化学易错题专题训练-钠及其化合物推断题练习题附答案
高考化学易错题专题训练-钠及其化合物推断题练习题附答案一、钠及其化合物1．有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。
已知A是由两种元素组成的黑色粉末，B由两种元素组成、其摩尔质量为65g•mol－1，C是空气中含量最多的单质，D 是白色粉末且焰色反应呈黄色，E是一种紫红色金属，F是一种无色气体单质，H是一种红棕色气体，I是最常见的液体，K是一种强碱。
（1）B的化学式为__________________。
（2）K的电子式为__________________。
（3）写出反应①的化学方程式：_________________________________________。
（4）写出反应②的离子方程式：____________________________________。
【答案】NaN3CuO+2NaN3Cu+Na2O+3N23Cu+8H+＋2NO3- =3Cu2-＋2NO↑＋4H2O【解析】C是空气中含量最多的单质，则C是N2；D是白色粉末且焰色反应呈黄色，则D 中含有Na元素；E是一种紫红色金属，则E是Cu；结合转化关系图，结合其他已知条件可得：A是CuO、B是叠氮化钠、D是Na2O、E是Cu、G是NO、H是NO2、I是H2O、J 是HNO3、K是NaOH、L是Cu(NO3)2。
（1）叠氮化钠的化学式为NaN3；（2）NaOH的电子式为；（3）反应①为叠氮化钠和CuO受撞击反应生成N2、Na2O和Cu，故化学方程式为：CuO+2NaN3Cu+Na2O+3N2；（4）反应②为Cu和稀硝酸的反应，离子方程式为：3Cu+8H+＋2NO3-=3Cu2-＋2NO↑＋4H2O。
点睛：无机框图推断题，既能检查学生元素化合物基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度较大。
解答无机框图推断题，应认真分析题干，找出明显条件和隐蔽条件。
通过已知条件找出突破口，正推法、逆推法、假设法、猜测法等得出结论。
高考化学一轮复习课时作业10钠及其化合物含解析新人教版
钠及其化合物1．（2019·河北石家庄模拟)中华文明源远流长,史书记载中蕴含着丰富的化学知识。
下列说法不正确的是（）A．《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁,取碱浣衣”，其中“碱”指的是K2CO3B．《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象C．《本草经集注》记载“强烧之,紫青烟起，云是真硝石也"，此法是利用焰色反应鉴别“硝石”D．《抱朴子》记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂"，该过程为氧化还原反应B［A。
草木灰的主要成分是碳酸钾,碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，“取碱浣衣"其中的碱是K2CO3，故A正确；B。
湖泊池沼中腐烂的植物能产生甲烷,则“泽中有火……上火下泽”,其描述的是甲烷在湖泊池沼水面上起火的现象，故B错误；C.钾元素的焰色反应为紫色,硝石是硝酸钾,灼烧会产生紫色火焰，故C正确；D。
丹砂(HgS)烧之成水银，Hg的化合价从＋2价降低到0价，Hg的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确.］2．钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是（）A．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔D．金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火D[D项，Na燃烧生成的Na2O2能与CO2反应生成O2，因此金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火,应用沙土掩埋法灭火。
］3．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是（）①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．②⑤ B．①②③C．①④⑤ D．④⑤C［钠的熔点低，加热时先熔化,然后燃烧，产生黄色火焰，生成Na2O2淡黄色固体物质.]4．倒置的坩埚盖子上放硫粉,在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅,烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是（)A．水是钠与硫反应的催化剂B．酚酞的水溶液可能变为红色C．钠与硫的反应是放热反应D．滤纸逐渐变黑A［A项，钠与水反应放热，放出的热量引发钠与硫的反应，所以水不是催化剂，错误；B项,硫化钠为强碱弱酸盐，溶于水后，发生水解使溶液显碱性,所以酚酞的水溶液为红色，正确；C项,钠与硫反应引发后，不需要加热就能继续反应说明其为放热反应,正确；D 项,硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜黑色固体,正确。
高考化学易错题专题复习-钠及其化合物推断题练习题含答案解析
高考化学易错题专题复习-钠及其化合物推断题练习题含答案解析一、钠及其化合物1．如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。
常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。
根据下图关系推断：(1)写出化学式：X_______，A________，B_______。
(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。
(3)写出C→E的化学方程式：____________。
(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________(5)检验物质A的方法和现象是________________【答案】NH4HCO3或(NH4)2CO3 NH3 H2O 排水向上排空气 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 4NH3 + 5O24NO + 6H2O 用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)【解析】【分析】常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为碳酸形成的铵盐，则X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A为NH3，B为H2O，D为NO，F为NO2，G为HNO3，据此解答。
【详解】常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为碳酸形成的铵盐，则X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A为NH3，B为H2O，D为NO，F为NO2，G为HNO3；(1)由上述分析可知，X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，A为NH3，B为H2O；(2)NO易与空气中氧气反应生成NO2，则实验室收集气体D(NO)的方法为：排水法；NO2能与水反应生成NO和硝酸，则收集气体F(NO2)的方法是：向上排空气法；(3)C→E是CO2与Na2O2反应生成碳酸钠与O2，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；(4)氨气和氧气在催化剂作用下生成NO，发生反应的化学方程式为4NH3 + 5O24NO+ 6H2O；(5)氨气的水溶液显碱性，故检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)。
高考化学培优 易错 难题(含解析)之钠及其化合物推断题及答案解析
高考化学培优易错难题(含解析)之钠及其化合物推断题及答案解析一、钠及其化合物1．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
（1）若A是常温下的气态单质，X是Na2CO3，则D与A的水溶液反应的化学方程式为：_____________________________________。
（2）若E为难溶于水的白色沉淀，B与X的反应是中学化学中重要的化工反应：写出D与水反应所得的稀溶液与铜片反应的离子方程式________________________。
（3）若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，（a）A的电子式__________。
写出X与C反应生成D的离子方程式___________。
（b）将NaHCO3分解产生的气体用足量的A充分吸收得到固体混合物甲，将甲溶于VmLCmol·L- 的盐酸中，产生无色混合气体乙，溶液呈中性，则A的物质的量为__________mol，混合气体乙的物质的量为___mol。
【答案】NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2↑+HClO 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ 5VC×10-4 5VC×10-4mol＜n(乙)＜7.5VC×10-4mol【解析】【分析】(1)X是Na2CO3，B应为酸，与碳酸钠反应生成C为CO2，C与碳酸钠反应所生产的D为NaHCO3，若A是常温下的气态单质，则A为Cl2；(2)若E为难溶于水的白色沉淀、B与X的反应是中学化学中重要的化工反应，则A为Mg3N2，E为Mg(OH)2，B为NH3，C为NO，D为NO2；(3)若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，则A为Na2O2，E为氧气，B为NaOH，X为铝盐，C为NaAlO2，D为Al(OH)3。
【详解】(1)X是Na2CO3，B应为酸，与碳酸钠反应生成C为CO2，C与碳酸钠反应所生产的D为NaHCO3，若A是常温下的气态单质，则A为Cl2，则D与A的水溶液反应的化学方程式为：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO；(2)若E为难溶于水的白色沉淀、B与X的反应是中学化学中重要的化工反应，则A为Mg3N2，E为Mg(OH)2，B为NH3，C为NO，D为NO2，D与水反应所得的稀溶液与铜片反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；(3)若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，则A为Na2O2，E为氧气，B为NaOH，X为铝盐，C为NaAlO2，D为Al(OH)3；(a) A为Na2O2，电子式为，X与C反应生成D的离子方程式为：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓；(b)将NaHCO3分解产生的气体用足量的Na2O2充分吸收得到固体混合物甲为碳酸钠、过氧化钠，将甲溶于V mL c mol•L-1的盐酸中，产生无色混合气体乙为二氧化碳、氧气，溶液呈中性，溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒n(Na2O2)=12n(NaCl)，再有氯离子守恒，则n(Na2O2)=12n(NaCl)=12n(HCl)=12×V×10-3L×c mol/L=5Vc×10-4mol；由2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2，可知过氧化钠生成氧气为5Vc×10-4mol×12=2.5Vc×10-4mol，由于过氧化钠剩余，故碳酸钠的物质的量小于5Vc×10-4mol，还发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，生成二氧化碳小于5Vc×10-4mol，则混合气体最大物质的量小于2.5Vc×10-4mol+5Vc×10-4mol=7.5Vc×10-4mol，故乙的物质的量：2.5Vc×10-4mol＜n(乙)＜7.5Vv×10-4mol，故答案为：5Vc×10-4mol；2.5Vc×10-4mol＜n(乙)＜7.5Vc×10-4mol。
【高中教育】备考高考化学排查补漏提高专题10钠及其化合物讲义
——教学资料参考参考范本——【高中教育】备考高考化学排查补漏提高专题10钠及其化合物讲义______年______月______日____________________部门一、钠的性质及应用（1）将钠块放入水中，产生气体的方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
( )（2）钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。
( )（3）钠与CuSO4溶液的反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋。
( )（4）1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子。
( )（5）Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键。
(20xx·高考广东卷，9D 改编)( )（6）工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制取金属钠。
( )（7）金属钠可以保存在CCl4中。
( )【答案】（1）√（2）×（3）×（4）×（5）√（6）×（7）×二、氧化钠和过氧化钠（1）将Na2O加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
( )（2）Na2O2与Na2O晶体中阳离子与阴离子的个数比均为2∶1。
( )（3）反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，H2O既不是氧化剂也不是还原剂。
( )（4）H2O2的电子式为H··H。
( )（5）1 mol Na2O2与足量CO2气体充分反应，转移的电子数为NA 个。
( )（6）在化学反应中Na2O2只能作氧化剂。
( )（7）将Na2O2投入酚酞溶液中，溶液先变红后红色褪去。
( )【答案】（1）×（2）√（3）√（4）×（5）√（6）×（7）√三、碳酸钠与碳酸氢钠（1）可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
( )（2）用如图装置进行实验，将装置①中的稀盐酸滴入装置②碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，可观察到立即有气泡产生。
( )（3）不能用元素周期律解释热稳定性：Na2CO3>NaHCO3。
高考化学易错题专题复习-钠及其化合物练习题含答案解析
高考化学易错题专题复习-钠及其化合物练习题含答案解析一、高中化学钠及其化合物1．纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。
将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是______。
若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是_______。
（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，结晶，得到9．3 g白色固体，该白色固体的组成是_______（写化学式）。
设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案。
实验操作实验现象结论①取少量白色固体于试管中，加____________足量水溶解，再加足量BaCl2溶液②过滤，取2 mL滤液于试管____________中，滴加酚酞（3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：已知NaHCO3在低温下溶解度较小。
反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法如下。
①向母液中加入石灰乳，可将其中_____循环利用，同时得到融雪剂_____。
②向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。
试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：______________。
【答案】水沿导管由广口瓶进入烧瓶广口瓶中的长导管口有气泡产生 NaOH和Na2CO3产生白色沉淀原白色固体中有CO32-存在溶液变红溶液中含有氢氧化钠 NH3 CaCl2 HCO3—＋NH3＝NH4+＋H2O【解析】【分析】（1）CO2与NaOH反应生成Na2CO3，烧瓶内压强减小；（2）先根据钠原子守恒，通过极值法确定白色固体的组成；根据题中所给试剂，要首先利用中性溶液BaCl2检验出碳酸钠，并将碳酸根离子全部沉淀，再通过检验溶于的pH来确定是否含有NaOH；（3）①根据流程可知，母液中含有氯化铵，加入石灰乳后可以生成氨气；②碳酸氢钠溶于水，母液为碳酸氢钠饱和溶液，向母液中通入氨气，氨气与碳酸氢钠反应碳酸钠和碳酸铵。
精选高考化学易错题专题复习钠及其化合物推断题附详细答案
精选高考化学易错题专题复习钠及其化合物推断题附详细答案一、钠及其化合物1．A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。
（1）符合上述转化关系的A、X、B、C为____________________（填字母代号）a.NaOH CO2 Na2CO3 NaHCO3b.Na O2 Na2O Na2O2c.NH3 O2 NO NO2d.Fe Cl2 FeCl2 FeCl3（2）X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C为_________________（填化学式）。
若B中混有少量C杂质，除杂的化学方程式为_________________。
（3）C为红棕色气体，则A是_______或________（填化学式），若A的水溶液显碱性，写出A→B的化学方程式______________________________，B和C可相互转化，写出C→B的化学方程式_____________________________。
（4）若C为淡黄色固体，则B为___________，写出C在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式__________、________。
（5）除（1）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的A、X、B、C ____ （填化学式）。
【答案】abc NaHCO3 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ NH3 N24NH3+O24NO+4H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO Na2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ S（H2S）、O2、SO2、SO3【解析】【分析】氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系；常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系；氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水（或氮气在放电条件下，与氧气反应生成一氧化氮）,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。
(全国通用)2019版高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第1节钠及其化合物学案.doc
第一节钠及其化合物考纲定位全国卷5年考情1. 了解钠的主要性质及其应用。
2. 掌握钠的重要化合物(M2O2、NaOH. Na 2CO3> NaHCO 3等)的主要性质及其应用。
3. 了解钠及其重要化合物的制备方法。
4. 了解Na+、K+的检验方法。
2017 年：II 卷 T10{B)、T13(B) 2016 年：ii 卷 ％、T I 3(D )； me T 7(A > 2015 年:I 卷 T B (C)； I ［卷 T1O(B,C)> Ina) 2014 年:I 卷 T SCA ); II 卷 T7⑻、T9⑻、T IO (B ) 2013 年：II 卷 T IO (B , 0考点11钠及其氧化物(对应学生用书第34页) ［考纲知识整合］1 •钠的主要性质及应用⑴物理性质：P=0. 97 g/cm 3,比水的密度尘、比煤油的密度太,质软，熔点为97.81 °C, 沸点为882.9 °C 。
(2) 化学性质(写出化学方程式)点燃、CL ： 2Na+C122NaC 1② 与 FW 反应：2Na + 2H 2O=2NaOH+H2 t o 实验探究：W 与比0(含酚駄)反应的现象及解释密度比水小 熔点低,反应放热生成气体,使钠受力不均衡 反应剧烈,产生气体 生成了碱(NaOH)③ 与乙醇反应：2%+2C2lWH —2GHCNa+H2 f 。
④ 与酸(HC1)反应：2Na+2HCl=2NaCl+H 2 t o⑤ 与盐(CuSOi)溶液反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 t , CuSO ，i+2NaOH=Cu (0H)2 I +Na 2S0.lo(3) 钠的保存与用途① 保存：少量钠保存在煤迪或石蜡油中。
② 用途：制Na 2O 2, Na-K 合金可用于原子反应堆的导热剂，制高压钠灯，冶炼某些金属如①与非金属反应s［常温:〔点4Na+O 2=2Na.O2Na +02=Na 202熔融4Na+TiCl4^=4NaCl +Ti (g)。
高考化学易错题专题复习-钠及其化合物推断题练习题附答案解析
高考化学易错题专题复习-钠及其化合物推断题练习题附答案解析一、钠及其化合物1．已知有以下物质相互转化试回答：（1）写出下列物质的化学式：B的化学式_____________，C的化学式________________，D的化学式_____________，H的化学式________________。
（2）写出由E转变成F的化学方程式：_______________________________________。
（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式__________________________________；向G 溶液加入A的有关离子方程式____________________________________________。
【答案】FeCl2 KOH KCl AgCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4 Fe(OH)3 Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3 2 Fe3++Fe==3 Fe2+【解析】【分析】由转化可知，白色沉淀E为Fe(OH)2，红褐色沉淀F为Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H为AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D溶液为KCl，由元素守恒可知，C为KOH，F溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的G为FeCl3，可知A为Fe，B为FeCl2，以此来解答。
【详解】由转化可知，白色沉淀E为Fe(OH)2，红褐色沉淀F为Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H为AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D溶液为KCl，由元素守恒可知，C为KOH，F溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的G为FeCl3，可知A为Fe，B为FeCl2；(1)由上述分析可知，B、C、D、H分别为FeCl2、KOH、KCl和AgCl；(2)由E转变成F的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)三价铁离子和硫氰酸根离子形成血红色溶液，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3或Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+，向G溶液加入A的有关反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。
精选高考化学易错题专题复习钠及其化合物推断题及答案解析
精选高考化学易错题专题复习钠及其化合物推断题及答案解析一、钠及其化合物1．下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。
已知A、H、I、K均为家庭厨房中的常见物质，其中A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，I、K 可用作食品发泡剂。
B是一种有机酸盐，E、F、G均为氧化物，L是红褐色沉淀。
根据以上信息，回答下列问题：(1)B的组成元素为_____。
(2)鉴别等物质的量浓度的I、K稀溶液的实验方法为_____。
(3)G→J的离子方程式为_____。
(4)M是含氧酸盐，反应①中H、L、D的物质的量之比为3：2：4，则M的化学式为_____。
【答案】Fe、C、O 取I、K的稀溶液，分别滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀者为I2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O Na2FeO4【解析】【分析】A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，则A为NaCl，H为NaClO，G为氧化物，加H2SO4、H2O2生成J，J加D得L，L为红褐色沉淀，则L为Fe(OH)3，D为NaOH，以此逆推可知J为Fe2(SO4)3，G为FeO，则B中含有Fe元素，C为Cl2，B为有机酸盐，则一定含有C、O两元素，E、F为氧化物，结合框图，则F为CO，E为CO2，I为Na2CO3(纯碱)，K为NaHCO3(小苏打)。
【详解】(1)由以上分析可知B加热分解可生成CO、CO2、FeO，则应含有Fe、C、O三种元素，故答案为：Fe、C、O；(2)I为Na2CO3(纯碱)，K为NaHCO3(小苏打)，Na2CO3与氯化钙反应生成CaCO3为白色沉淀，可加入CaCl2溶液鉴别，出现白色沉淀者为Na2CO3，故答案为：取I、K的稀溶液，分别滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀者为I；(3)G→J的反应为FeO生成Fe2(SO4)3的过程，H2O2具有氧化性，反应的离子方程式为2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O，故答案为：2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O；(4)H、L、D分别为：NaClO、Fe(OH)3、NaOH，根据物质的量之比为3：2：4，结合生成一种含氧酸盐M，可确定M的化学式为Na2FeO4，方程式为3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，故答案为：Na2FeO4。
精选高考化学易错题专题复习钠及其化合物含详细答案
精选高考化学易错题专题复习钠及其化合物含详细答案一、高中化学钠及其化合物1．2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。
锂离子电池的广泛应用使锂的需求量大增，自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷锂铝石等。
（1）i.为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈_______，可以认为存在锂元素。
A．紫红色 B．绿色 C．黄色 D．紫色（需透过蓝色钴玻璃）ii锂离子电池的广泛应用同样也要求处理电池废料以节约资源、保护环境。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(由Al箔、LiFePO4活性材料、少量不溶于酸碱的导电剂组成)中的资源，部分流程如图：查阅资料，部分物质的溶解度(s)，单位g，如下表所示：（2）将回收的废旧锂离子电池进行预放电、拆分破碎、热处理等预处理，筛分后获得正极片。
下列分析你认为合理的是___ 。
A．废旧锂离子电池在处理之前需要进行彻底放电，否则在后续处理中，残余的能量会集中释放，可能会造成安全隐患。
B．预放电时电池中的锂离子移向负极，不利于提高正极片中锂元素的回收率。
C．热处理过程可以除去废旧锂离子电池中的难溶有机物、碳粉等。
（3）工业上为了最终获得一种常用金属，向碱溶一步所得滤液中加入一定量硫酸，请写出此时硫酸参与反应的所有离子方程式 ____________（4）有人提出在―酸浸时，用H2O2代替HNO3效果会更好。
请写出用双氧水代替硝酸时主要反应的化学方程式__________________（5）若滤液②中c(Li+)=4mol/L加入等体积的Na2CO3后，沉淀中的Li元素占原Li元素总量的95.5%，计算滤液③中c(CO32-)___________。
（K sp(LiCO)=1.62×10－3）（6）综合考虑，最后流程中对―滤渣③‖洗涤时，常选用下列________（填字母）洗涤。
A．热水 B．冷水 C．酒精原因是_______________________（7）工业上将回收的Li2CO3和滤渣②中FePO4粉碎与足量炭黑混合高温灼烧再生制备LiFePO4，实现了物质的循环利用，更好的节省了资源，保护了环境。
近年高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第10讲钠及其重要化合物学案(2021年整理)
2019版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第10讲钠及其重要化合物学案编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第10讲钠及其重要化合物学案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第10讲钠及其重要化合物考纲要求1。
了解钠的主要性质及应用。
2.了解钠的重要化合物的主要性质及应用。
考点一钠和氢氧化钠1．钠(1)物理性质:银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小但比煤油的大。
(2）从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性①与非金属单质反应2Na＋Cl2错误!2NaCl（现象：剧烈燃烧、白烟)4Na＋O2===2Na2O（现象:银白色固体变暗）2Na＋O2错误!Na2O2(现象：钠先熔化、后燃烧，产物是淡黄色固体）②与酸、水(滴有酚酞）、醇反应2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑（快)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑（现象：浮、熔、游、响、红)2Na＋2CH3CH2OH―→2C2H5ONa＋H2↑(沉、慢)(3）钠的制取及保存①制取：化学方程式为2NaCl(熔融）=====，电解2Na＋Cl2↑。
②保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中.（4)钠的用途①钠钾合金（液态)可用于原子反应堆的导热剂。
②用作电光源，制作高压钠灯。
③冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4错误!4NaCl ＋Ti。
2．氢氧化钠(1）物理性质：NaOH的俗名为烧碱、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，易溶于水并放出大量的热，有吸水性；吸收空气中的水分而潮解；有很强的腐蚀性.（2）化学性质①具有碱的通性②其他反应与金属铝反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO错误!＋3H2↑与非金属单质反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O酯类水解：CH3COOC2H5＋NaOH错误!CH3COONa＋CH3CH2OH（3)NaOH的制取①土法制碱：Na2CO3＋Ca（OH)2===CaCO3↓＋2NaOH②现代工业制碱：2NaCl＋2H2O错误!2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(1)烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中（)(2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2( )（3）金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰（）（4）金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( ）(5)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑()（6)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( ）（7）金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti( ）（8)NaOH在空气中久置，最终变为Na2CO3（)（9)根据反应Na＋KCl错误!NaCl＋K↑，知Na的金属性强于K( ）（10）实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶（）答案（1)×（2）√（3)√(4）×（5）√（6)×(7）×(8)√(9)×(10)√1．金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程:银白色金属钠错误!表面变暗错误!出现白色固体接着表面变稀错误!白色块状固体错误!白色粉末状物质请写出上述各步反应的化学方程式。
高考化学易错题专题训练钠及其化合物推断题练习题附详细答案
高考化学易错题专题训练 - 钠及其化合物推测题练习题附详尽答案一、钠及其化合物1． 以下图：图中每一方格表示有关的一种反响物或生成物，此中 A 、 C 为无色气体，请填写以下空白：(1)写出以下物质的化学式X_________， C_________， F_________，G__________。
(2)写出以下反响的化学方程式① _____________________________________________ 。
②______________________________________________ 。
【答案】 (NH 4)2CO 3(或 NH 4HCO 3) NH 3 NO 2 HNO 3 2Na 2O 2＋ 2CO 2=2Na 2CO 3＋ O 2 4NH 3 ＋催化剂5O4NO ＋ 6H O22【分析】【剖析】X 既能与盐酸反响，又能与NaOH 反响，都生成气体，应为弱酸铵盐，则 C 为 NH ，气体 A3能与过氧化钠反响，故 A 为 CO 2，则 X 应为碳酸氢铵或碳酸铵，分解产物中 B 为 H 2 O ；反应①为 CO 2 与 Na 2O 2 反响，且 NH 3 能与反响①生成的产物之一发生催化氧化反响，则 D 为O 2，反响②为 NH 3 在 O 2 中催化氧化生成的 E 为 NO ， NO 和 O 2 反响生成的 F 为 NO 2， NO 2再与水反响生成 HNO 3 和 NO ，则 G 为 HNO 3，再联合物质的性质进行解答。
【详解】X 既能与盐酸反响，又能与 NaOH 反响，都生成气体，应为弱酸铵盐，则 C 为 NH 3，气体 A能与过氧化钠反响，故A 为 CO 2，则 X 应为碳酸氢铵或碳酸铵，分解产物中B 为 H 2O ；反应①为 CO 2 与 Na 2O 2 反响，且 NH 3 能与反响①生成的产物之一发生催化氧化反响，则 D 为O 2，反响②为 NH 3 在 O 2 中催化氧化生成的E 为 NO ， NO 和 O 2 反响生成的F 为 NO 2， NO 2再与水反响生成 HNO 3 和 NO ，则 G 为 HNO 3； (1)由剖析知： X 为 (NH ) CO (或 NH HCO )， C 为 NH ， F 为 NO ，G 为 HNO ；42343323(2) 反响①为 CO 2 与 Na 2O 2 反响生成碳酸钠和氧气，发生反响的化学方程式为 2Na 2O 2＋ 2CO =2Na CO ＋ O ；反响②为氨气的催化氧化，发生反响的化学方程式为4NH 3＋2232催化剂5O 24NO ＋ 6H 2O 。
高考化学易错题专题复习-钠及其化合物练习题及答案解析
高考化学易错题专题复习-钠及其化合物练习题及答案解析一、高中化学钠及其化合物1．化学兴趣小组制取Na2O2，并测定制得的Na2O2样品的纯度。
I．制取Na2O2。
查阅资料：①钠与空气在453～473K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573～673K之间可生成Na2O2。
②4Na+3CO 22Na2CO3+C。
③加热后，Na不与N2反应。
（1）图1为兴趣小组制取Na2O2的装置，得到的固体中不可能混有的杂质是____。
A．Na3N B．Na2CO3 C．Na2O D．NaOH（2）该小组若要得到相对纯净的Na2O2，请从图2中选择合适的装置（要求从装置A、B、C中选择）净化空气，接口从左至右正确的连接顺序是____。
II．测定制得的Na2O2样品的纯度。
按图2装置中的F→B→C→A→D顺序连接，检查装置气密性后，将制得的10g样品放入 F 装置的烧瓶中，滴入稀硫酸反应后，D中收集到1.12L气体（体积已转换为标况下）。
（3）写出样品中Na2O2所发生反应的化学方程式为_____。
（4）B中反应的化学方程式为____，C装置的作用是____。
（5）装置F中仪器i的名称为____；仪器i和烧瓶用一根导管连接，目的是使稀硫酸能顺利流下，也可减少实验产生误差，若没有该导管将导致测定的结果____（填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（6）该实验测得样品中Na2O2纯度为_____。
【答案】A edbc 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑ 2NaOH+ CO2=H2O+Na2CO3检验CO2是否除尽分液漏斗偏大 78.0%【解析】【分析】（1）①钠与氧气反应可以得到氧化钠、过氧化钠，二者均与二氧化碳反应得到碳酸钠，与水反应会得到氢氧化钠，由信息可知钠与氮气不反应；（2）若要得到相对纯净的过氧化钠，应将空气通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶除去二氧化碳，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气；（3）过氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、氧气和水；（4）该实验设计的原理是烧瓶中过氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠、氧气与水，用浓氢氧化钠溶液吸收氧气中可能混有二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳是否除尽，用排水法收集氧气，根据氧气体积可以计算过氧化钠的质量，进而计算样品中过氧化钠的质量分数； （5）分液漏斗和烧瓶用导管连接可以平衡气压，使稀硫酸顺利流下，还可以抵消滴加硫酸排出空气的体积，若没有该导管，排出的空气按生成氧气的体积计算；（6）依据标况下氧气的体积和反应方程式计算过氧化钠的质量，由题给数据计算过氧化钠的纯度。
高考化学培优 易错 难题(含解析)之钠及其化合物含详细答案
高考化学培优易错难题(含解析)之钠及其化合物含详细答案一、高中化学钠及其化合物1．某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。
已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原例如：PdCl2 + CO + H2O＝Pd↓+ CO2+2HCl 。
反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。
请回答下列问题：(1)通常实验室制取CO2气体的离子方程式是_______________________________，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是_____(填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B中应盛放的试剂是____________溶液，装置C中应盛放的试剂是______________。
(2)观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是_____________。
检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是____________________。
待装置______(填写字母)中出现____________________现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是______________________________________。
(3)假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_______________________。
②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是__________________________。
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专题10 钠及其化合物不能正确认识钠与盐的反应钠与盐的反应分为两种情况：（1）与熔融状态下的盐反应：因为钠的化学性质十分活泼，所以钠可以和熔融状态下某些金属盐反应，置换出其中的金属，如工业上用钠和TiCl 4反应制金属Ti ：4Na ＋TiCl 4=====熔融Ti ＋4NaCl（2）金属钠与盐溶液的反应【易错典例1】下列说法正确的是( )A ．将钠放入水中，钠将沉入水底B ．将一小块钠放入稀盐酸中，钠先与水反应，再与HCl 反应C ．将一小块钠放入CuSO 4溶液中，发生如下反应：2Na ＋CuSO 4===Na 2SO 4＋CuD ．钠可用于冶炼金属 【答案】D分不清Na 2O 和Na 2O 2的区别名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na 2O Na 2O 2 类别 碱性氧化物 过氧化物 颜色和状态白色固体淡黄色固体与水反应Na2O＋H2O===2NaOH xk.w 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2与酸反应Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O生成条件钠常温下缓慢氧化加热钠或氧化钠特别提醒：Na2O2中，阴、阳离子个数比是1∶2。
【易错典例2】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。
请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体，6 mol·L－1盐酸和蒸馏水)。
请填写下列空白：（1）写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式：___________________________。
（2）应选用的装置是________(只要求写出图中装置的标号)。
（3）所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母，连接胶管省略)：_______________________。
不能正确认识Na2O2的强氧化性和漂白性【易错典例3】比较下列四组反应，回答下列问题。
一组：①Na 2O 2＋CO 2 ②Na 2O 2＋SO 2二组：③Na 2O 2＋FeCl 3(溶液) ④Na 2O 2＋FeCl 2(溶液)三组：⑤SO 2通入品红溶液中，加热 ⑥Na 2O 2加入到品红溶液中，加热 四组：⑦NaOH 溶液滴入紫色石蕊试液中 ⑧Na 2O 2固体加入到紫色石蕊试液中 问题：（1）写出①、②两反应的化学方程式。
（2）判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？ （3）判断⑤、⑥反应中可能发生的现象，为什么？ （4）判断⑦、⑧反应中可能发生的现象？不会利用向溶液中滴加盐酸的实验现象的差别判断CO 2与NaOH 反应的产物将CO 2通入NaOH 溶液中，充分反应后再向溶液中滴加盐酸，设产生的气体体积与加入盐酸的体积的关系如图所示，则依据a 与b 的关系可以判断溶液的组成并计算各组分的物质的量。
（1）若a ＝0，溶质只有NaHCO 3；（2）若a ＝b －a 即a ＝12b ，溶质只有Na 2CO 3；（3）若a >b －a 即2a >b ，溶质为NaOH 和Na 2CO 3(NaOH 只消耗HCl ，不产生气体)；（4）若a<b－a即2a<b，溶质为Na2CO3和NaHCO3。
【易错典例4】分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL 溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol/L的盐酸，在标准状况在产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x 轴)的关系如下图(分A、B两种情况)：（1）在A情况下，溶质是________(填化学式)，其物质的量之比为________。
（2）在B情况下，溶质是________(填化学式)，其物质的量之比为________。
（3）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________。
【答案】（1）NaOH、Na2CO31∶1（2）Na2CO3、NaHCO31∶1（3）1.5 mol/L1．下列化学实验事实及其解释不正确的是A．滴有酚酞的Na2CO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为温度升高，Na2CO3水解程度增加，溶液碱性增强B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应。
钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2CO3的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧。
说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气反应生成的Na2O2再与水和二氧化碳反应【答案】D2．向含 Na+、 Al3+、 Fe3+、 Fe2+、 Cl﹣、 SO42﹣的水溶液中，加入足量的 Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有（）A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种【答案】A【解析】Na2O2能与水反应生成NaOH，则Na+数目增多，Al3+、Fe3+和Fe2+都不能和OH-大量共存，所以上述离子数目没有变化的只有Cl-和SO42-，故选A。
3．向四瓶盛有相同物质的量的NaOH溶液中通入体积不同的CO2气体后，得到①②③④四瓶溶液。
分别向四瓶溶液中逐滴加入等浓度的盐酸，产生的气体体积V(CO2)与所加盐酸体积V(HCl)的关系如下图所示，且图②③④中分别有OA<AB、OA=AB、OA>AB,则下列分析与判断正确的是(忽略CO2的溶解)A．①中通入的CO2最少 B．③中的溶质只有Na2CO3C．有两种溶质的是②和③ D．若④中OA>2AB,则有c(NaHCO3)<c(Na2CO3)【答案】B4．“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O→NaHCO3↓＋NH4Cl”是侯氏制碱法的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
错误的是A．甲同学说：该条件下NaHCO3的溶解度较小B．乙同学说： NaHCO3不是纯碱C．丙同学说：析出 NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵D．丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳【答案】C【解析】反应中只有碳酸氢钠沉淀生成，所以该条件下NaHCO3的溶解度较小，故A正确；纯碱是Na2CO3，NaHCO3是小苏打，故B正确；析出 NaHCO3固体后的溶液仍是NaHCO3的饱和溶液，含氯化铵、NaHCO3等，故C 错误；在饱和食盐水中先通入氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故D正确。
5．下列说法正确的是A．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol,则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量B．用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液C．用玻璃棒蘸取NaC1O 溶液点在干燥的pH试纸上，试纸呈蓝色，证明HC1O是弱酸D．取久置的Na2O2 粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能说明Na2O2是否变质【答案】D【解析】醋酸是弱酸，电离吸热，含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于57.3 kJ，故A 错误；用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，该溶液一定含有钠元素，不一定是钠盐，故B错误；次氯酸钠溶液能漂白，不能用pH试纸测NaC1O溶液的PH，故C错误；Na2O2 粉末能与盐酸反应放出氧气，久置的Na2O2 粉末若变质，向其中滴加过量的盐酸，还可以产生二氧化碳这种无色气体，不能说明Na2O2是否变质，故D正确。
6．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。
将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。
若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。
下列判断正确的是( )①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl ③粉末中一定不含有Na2O和NaCl ④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA．①④ B．②③ C．③④ D．①②【答案】A7．实验室按如下装置测定纯碱（含少量NaCl）的纯度。
下列说法错误的是A．实验前，应进行气密性检查，滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽B．必须在装置②、③间添加吸收HCl气体的装置C．装置④的作用是防止空气中的CO2进入装置③与Ba(OH)2溶液反应D．反应结束时，应再通入空气将装置②中产生的气体完全转移到装置③中【答案】B点睛：把握物质的性质以及实验的原理是解题的关键。
测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度，是根据盐酸和样品反应生成二氧化碳，氢氧化钡与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀，根据沉淀的质量来确定二氧化碳的质量，进而计算碳酸钠的质量，因此需要防止空气中的二氧化碳加入③。
8．钠和钠的化合物是重要的无机物。
（1）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该反应的化学方程式____________，生成物的颜色为____。
将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的离子方程式为____________，检验该反应产生的气体的方法是________________。
（2）铯与钠同主族，对于铯及其化合物性质的推断正确的是_________________________（填序号）。
①铯的熔点比钠的高②铯与氧气反应只生成Se2O ③SeOH的碱性比KOH强④铯不能从FeCl3溶液中置换出铁⑤SeCl的水溶液显中性（3）某无色稀溶液中，可能含有Al3＋、Cl－、Fe3＋、Mg2＋、NH中的某几种，向其中加入NaOH溶液时产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如下图所示。
则X中一定含有的阳离子是______________________________，ab段反应的离子方程式为____________________。
【答案】 2Na＋O2Na2O2淡黄色 2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑ 用带火星木条，看是否复燃③④⑤ Al3＋、Mg2＋、NH4＋ NH4＋＋OH－=NH3·H2O【解析】（1）钠与氧气在加热的条件下生成过氧化钠，方程式为：2Na＋O2Na2O2，Na2O2为淡黄色固体。
Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，离子方程式中氧化物不可拆，则其离子方程式为：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑。
检验氧气可以用带火星的木条，看是否复燃。