2018年电大《农科化学基础知识》期末考试试题及答案
电大《农科化学基础》考试答案大全..
农科基础化学（D）渗透压最大的溶液是（NACL）（B）（D）（D）（B）1．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25 .3%，当有一催化剂存在时，其转化率是（B）A．＞25.3% B．＝25.3% C．＜25.3% D．接近100%2．已知下列气体反应(在一定温度下) （C）反应Ⅰ：A B平衡常数为p(1)K反应Ⅱ：B + C D平衡常数为p(2)K下列哪种表示为A + C D 的平衡常数p KA. p(2)p(1)K K ／ B ．p(1)p(2)K K ／ C ．p(2)p(1)K K ⋅ D. 2p(2)p(1)][K K ⋅（A ）3（B ） 4（A ） 5（B ）3．某一可逆反应体系采用某种催化剂以增大正反应生成物的产量，这种催化剂具有下列哪一性质？（C ）A ．仅能增大正反应速度B ．同等程度地催化正逆反应，从而缩短达到平衡的时间C ．能使平衡常数K 发生改变，从而使正反应速度加快D ．使正反应活化能较低，从而使正反应速度加快（D ）4．某温度下，反应B + D G + E ，若B 为液体，G 为固体，当增大压力时平衡向逆反应方向移动。
则下列说法中可能正确的是（A ）A．D为固体，E为气体 B．D和E均为液体C．D和E均为固体 D．D为气态，E为固体（A）（c）5．下列哪一条不是基准物质所应具备的条件( B )A．与化学式相符的物质组成 B．不应含有结晶水C．纯度应达99.9%以上 D．在通常条件应具有相当的稳定性6．在滴定分析中，化学等量点与滴定终点间的关系是( D )A．两者含义相同 B．两者必须吻合C．两者互不相干 D．两者愈接近，滴定误差愈小7.（ C ）8（ C ）7．已知准确浓度的试剂溶液称为( C )A．分析试剂 B．标定溶液 C．标准溶液 D．基准试剂7.卤代烃与醇钠生成醚是取代反应8．称量邻苯二甲酸氢钾时，砝码已磨损，应用何种方法减小或消除误差( D )。
8.能与亚硝酸反应的是胺A．空白试验 B．对照试验 C．增加平行测定次数 D．进行仪器校准9．HCl溶液滴定未知碱，读滴定管读数时，最后一位数字估计不准，如何减小或消除误差( C )A．空白试验 B．对照试验 C．增加平行测定次数 D．进行仪器校准10．有四位同学用光度法测定钢中锰含量，称取试样1.5g进行分析，它们的分析结果如下，问哪份报告合适( D )A．0．496% B．0．5% C．0．5021% D．0．50%11．下列哪些操作产生正误差( A )A ．滴定管位于眼睛上方读取起始读数B ．滴定管位于眼睛下方读取起始读数C ．移液管未用试液淋洗三遍，直接移取试液D ．采用固定重量称量法称取无水碳酸钠12．现需配制0.10001L mol -⋅32CO Na 溶液，请选用一最合适的仪器( B )A ．酸式滴定管B ．容量瓶C ．刻度烧杯D ．量筒 13．可用哪种方法减少分析测试中的偶然误差( C )A ．进行对照试验B ．进行空白试验C ．增加平行试验的次数D ．进行仪器的校准 14．误差的正确定义是( C )A ．某一测量值与其算术平均值之差B ．含有误差之值与真值之差C ．测量值与其真值之差D ．错误值与其真值之差15．常量滴定管可估计到±0.01mL ，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积应控制为( B )A ．10～2mLB ．20～30mLC ．30～40mLD ．40～50mL 16．用加热法驱除水分以测定O H 21CaSO 24⋅中结晶水的含量，称取试样0.2000g ，已知天平称量误差为±0. 1mg 。
2021国家开放大学电大专科《农科基础化学》期末试题及答案(试卷号：2035)
2021国家开放大学电大专科《农科基础化学》期末试题及答案（试卷号: 2035)_、单项选择霆（在各飓的备选答案中，只有1顼是正确的,请将正确答案的序号•泌可在试卷 答16纸上。
每小18 2分,共100分） 1. 在温度和体枳V 恒定的容器中有A 和H 沔神理想气体.他们的物质的足、分压和分体 枳分别为心・Q A ・V A 和心容嚣中的总压力为。
则F 列公式中正端的是（＞A. P A V=HA RT C. P A V A ="A R 「2. 秋天的早佚出现挥水是因为《A.气温降低达液一气二相平所 C.空，中水蒸气压强增大 3. 物质的量浓度定义为（）.B ・ /»&=(心+ D. P H V r h = Wn KP).B.水痍气全邠转化为液体 I ）.空气的玉强降低 ntr=v4.相同尔浓度的成精溶液与NaCIfS 液，其沸点《A.前者大于后者B.后者大于前者C.两者相同D.不能判断5. 对于任意可逆反应•下列条件，能改变平街常数的是（）.A.靖加反鹿物浓度 C. 加入催化刑6. 下列关于化学¥衡的叙连中，正确的是（A. 升高温，度.平所向放热方向移动B. 降低沮度.平衡向吸热方向移动C-改变浓度可引起平推的移动，因此标准乎南常散也随之发生改变 D. 改亚浓度可引起平衡的侈动.但不会改变怵准平衡常数 7. 试样用R 在0.01-0. lg 以上（试液体积在1〜lOmL ）之间为（N 常般分析B.增加生成物侬度 D.改变反应温度).C 微1ft 分析D.痕量分析8. 在标定NaOH 潜液法度时.某一学生的测定结果分别为0.1023.0,1024.0. 10220. I023mol - l.f ,而实际结果应为0.1038mol •,该学生的测定结果（）. A.准确度校好.但精密度较差 B.准确度较好.精密度也好 C.准确律较差，但精密匣较好 D.准确度较差•精褥度也较差 9. 用万分之一分析天平称妣试样，给出的下列数据中正确的是（ A. 0.2100g B. 0.210g C. 0*2lg D. 0. 2g10. F 列各项叙述中.不是滴定分析对化学反应的要求的是（ A.反应要有确定的化学汁段关系 C.反应速率要快a 反应妥完全 D.反应物的摩尔质*耍大I t 卜面下一个是艘冲澎液？（15.桁浓度相同的下列溶液•咨体积混合后.暮一种济液能使曲歆指示削显红色（c.叙水+盐酸D . snft 钠+酷酸16. 2SC 时,某推溶电俯做的侃椎海度枳常数为K\.则25 C 时该您溶电解质的溶 解度S 为《S=(K^/6>M mol • L *i7< Cftco, a 下列啷抻溶液中,溶解度较大？（ A. H ；() C. KN<).溶液is.在m 淀滴定法的佛尔哈德法中.指示剂能够指沅终点是因为（ A.生成AfeCrO.黄色沉淀19.在M 合物中，中心商F •的配位数等干《与中心离于结合的配位原干的数目 配离子的电荷数 配合物外界离子的戳口2。
农科基础化学#农科基础化学-0001-浙江电大辅导资料
B、苯二酚
C、苯酚
D、α-萘酚
参考答案：C
43.(2分)
已知下列气体反应在一定温度下反应如下: 反应Ⅰ：A⇌B,平衡常数为Kp（1） 反应Ⅱ：B+C⇌D,平衡常数为Kp（2）下列哪种表示为A+C⇌D的平衡常数 ？
A、Kp（1）/Kp（2）
B、Kp（2）/ Kp（1）
C、Kp（1）•Kp（2）
D、[Kp（1）/Kp（2）]2
参考答案：C
44.(2分)
以下影响酸碱指示剂变色范围的因素，哪一项是不正确的？
A、温度
B、溶剂
C、压力
D、滴定顺序
参考答案：C
45.(2分)
区别葡萄糖、果糖可用（）？
A、斐林试剂
B、碘
C、溴水
D、AgCl
参考答案：A
46.(2分)
吸收曲线是？
A、吸光物质浓度与吸光度之间的关系曲线
A、反应要按一定的化学计量关系进行
B、滴定反应的完全程度要高
C、滴定反应速率不能过快
D、必须有适当方法确定终点
参考答案：C
36.(2分)
下列哪个化合物不能起卤仿反应？
A、CH3CH2COCH3
B、C6H5COCH3
C、CH3CH2CH2OH
D、CH3CHO
参考答案：C
37.(2分)
法扬司法滴定时需注意的问题，以下说法错误的是？
×
参考答案：×
21.(2分)
溶液的渗透压大小与溶质的本性无关，仅取决于溶液中所含溶质微粒数多少。
√
×
参考答案：√
22.(2分)
可见光波长范围为620～760nm。
√
×
参考答案：×
电大农科基础化学期末试卷及答案_0707
ＣＨ，
Ｏ Ｈ
｝
４． ＣＨ，－ ＣＨ－ ＣＨＯ
得 分 评卷人
．戊烷和戊烯 ．甲醛和丙酮
七、用化学方法鉴别下列各组化合物（只写出用什么试剂 ，产 生什么 现 象即可。不必写反应式。每小题 ４分，共 ８分）
得 分 评卷人
八、完成下列反应式 （每小题 ４分 ，共 ２０分）
１． ＣＨ，－ＣＨ２－ＣＨ＝ＣＨ２＋Ｈ１３ｒ一
六、写出下列化合物名称或结构式（每小题 ３分，共 １２分） １． ２ 一 甲 基一３一己烯 ２． １ 一 戊 烯一４一戊炔 ３． 间 二 甲苯 ４， ２ － 经 基丙醛
七 、用化学方法鉴别下列各组化合物（只写出用什么试剂，产生什么现象即可，不必写反应式。 每 小 题 ４分 ，共 ８分）
５．Ｄ ５．对
１０ ０ｍＬ ＝ ０．ｌ ＯＯＬ
１０００ｍ１／Ｌ
，、 ，、、
ｃｌ上、ａ 少－
ｎ（Ｎａ＋）
－ －；二－－一 今
０．０ １５５ｍｏ１
－，二－二下 二二一一一＝
ｕ．１５５ｍｏ１·Ｌ一‘
Ｖ ｕ ＿ ｉ ｖ ｕ Ｌ
２．解 ：Ｋｈ（ Ａｃ－）＝ 二二一丁 Ｋ二二ｗ下 － ，丁 今 ： １－．－二０二，Ｘ 产 二１二 ０，＇二‘二＝ 一５．ｙ，、ｘ ，ｉ＿ｕ＿１。 八 。气 且 八 ｃ） １．丫入 １Ｕ
四、｝｝分） 氢氧化 四氨合铜（ｎ） 中心原子 Ｇｕｚ＋ 配体 ＮＨ ， 配位原子 Ｎ 配位数 ４
（３分）
＜４分）
｝２分） ｝１分） （１分） （１分） （１分）
有机 化学部分
五、单项选择题《每小题 ２分。共 １０分）
１． Ｄ ２． Ｄ ３．Ａ ４．Ａ ５ ． Ａ
Ａ．酸式滴定管
Ｂ．容量瓶
2018年电大《农业生态基础》期末考试试题及答案
D. 封闭式生态系统
2. 地球上最大的生态系统是(
)。
A. 农业生态系统
B. 草原生态系统
C. 森林生态系统
D. 生物圈生态系统
3. 以下食物链中，属千寄生食物链的是（
）。
A. 水稻-蝗虫-青蛙
B. 大豆－刁冤丝子
C. 秸杆-沼气
D. 秸杆－七牛-➔ 人
4. 农业生态系统与自然生态系统最重要的区别是(
业生产体系是(
)。
A. 自然农业
B. 生态农业
C. 生物农业
D. 有机农业
8. 黄土高原地区农业生态系统不应该选择的农业技术是（
）。
A. 提高自然降水利用率
B. 提高土壤蓄水保水能力
C. 大力发展旱作农业
D. 大力发展水产养殖业
9. 以下资源中，属千不可更新资源的是（
）。
A. 石油、天然气等矿物燃料
农业生态基础 试题答案及评分标准（开卷）
（供参考）
2019 年 1 月
一、单项选择题（每小题 3 分，共 30 分）
LC
2. D
3. B
4. D
5. C
6. D
7. B
8. D
9. A
10.B
二、填空题（每空 3 分，共 30 分）
11. 绿色植物
12. 自然生态系统
13. 种群
14. 食草动物
15. 温室效应
1586
1583
尸
三、简答题（每小题 10 分，共 40 分）
21. 简要说明限制因子和耐性定律。 22. 简述草原、草山生物的生态作用。 23. 简述初级生产与次级生产的关系。 24. 简述保持生态平衡的途径。
1584
2019年电大《农科基础化学》期末考试试题及答案
HAc 溶液与 0.
55 mo!• L- 1 NaAc 等体积混合，计算混合溶液的 pH
CHAc)=l. 8X10-5) = 1. 0 X 10-3 mol• L -i
时的电极电势。［已知：矿 CL广 /Li)
18.
计算锥电极在 c(L广）
=-3. 040V]
L3
r,
得分 1 评卷人
)。
5. O. 2m mol·L-1caCI2 溶液中的 Ca2+ 的质釐浓度是( A. 1. 8 X 10 1 mg• L~1
~
B. 22 mg• L - i
D. 8 mg• L-1
55
C. 80 mg• L-1
6. 下列化合物能发生银镜反应，但不能与斐林试剂反应的是（
）。
A.
CH3CH 心CH3
答案的序号，填写在题中的括号内。每小题 2 分，共 20 分）
B. 标定溶液 D. 基准试剂
C. 标准溶液
2. 用 SO 了使 Ba 芢形成 BaS04 沉淀时，加入适量过量的 SOi 一，可以使 Ba狂离子沉淀更
）。
A. 盐效应
C. 络合效应
3. 下列有关分步沉淀的叙述正确的是（
B.
酸效应
D. 同离子效应
）。
A. 离子积先达到 K:" 的先沉淀出来
C. 溶解度小的物质先沉淀
B.
沉淀剂浓度大者先沉淀出来
D. 被沉淀离子浓度大的先沉淀
）。
4. 已知矿 (A/B) >矿 (C/D), 在标准状态下自发进行的反应为（ A. A+ B = C + D C. B + C =A+ D B.A+D=B+C D.B+D=A+C
电大农科基础化学期末试卷及答案_0501
Ｈｚ（ｇ）＋
０．２ ００
ＩＺ（９）二＝＝已
０．４ ００
加入 Ｈ：后的浓度／ｍｏｌ＂ Ｌ －＇（０ ２００－｛－０２．．４００００ ０．４ ００
２ＨＩ（ｇ） ２．０ ０ ２．０ ０
（１分 ） （Ｉ分） （１分 ）
Ｋ。｀ 几｝Ｈ［ Ｈｚ］Ｉ［］Ｉ２ｚ｝一丁０．２（０２０．Ｘ０ ０）．ｚ ４ ００一 ５０
ｉ｝Ｎ ａ Ｃｌ Ｊ Ｏ ．Ｊ 只 ’ ｍ ｏ ｉ 一
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＿塑ＨＺｎ ＿ ９０ｇ
ｎＨｚｎ— — — 二不了一了一一 ，一了二了
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ｏｌ
ｎＨ Ｚｏ ｌｕ．Ｕ ｇ．ｍｏｌ’
（１．５ 分）
所以
＿ ｎＨ Ｚ０ ５ ．Ｏ ｍ ｏ １
沈 Ｈ，Ｏ 一 —
５． 叔 丁 醇
６． 一 Ｏ Ｈ
７． 手 性 分子 ８． ＣＨ ，ＣＨＺＣＨ＝ ＣＨＺ
９． 醛 １０ ．脂 肪 族 氨基酸
芳香族氨基酸
杂环族氨基酸
１１． 腺 嗓 吟 鸟嚓岭 二、单项选择题（每小题 １分，共 ２０分）
１． Ａ ２ ． Ｃ ３．Ｂ ４． Ｃ ５．Ｂ ６． Ｕ ７． Ｄ ８．Ｄ ９． Ａ ｌ０．Ａ １１ ．Ｂ １ ２． Ａ １３ ．Ｕ １ ４． Ｂ １５．Ａ １６ ．Ｄ １７ ． Ａ １８ ．Ｃ １ ９． Ｄ ２０．Ｃ
中央广播电视大学２００４－２００５学年度第一学期“开放专科”期末考试
园艺、动物生产专业 农科基础化学 试题答案及评分标准
（供 参考）
一、填空题（每空 １分，共 ２０分 ） １． 分 散 系 分散质（或分散相）
分散剂 （或分散介质）
２００５年 １月
２． 化 学 分析 仪器分析 ３． 给 出 质子的物质 接受质子的物质 ４． 配 位 键方式 不易离解 配离子
最新国家开放大学电大专科《农科基础化学》形考任务3试题及答案-实用管理基础作业1
最新国家开放大学电大专科《农科基础化学》形考任务3试题及答案:实用管理基础作业1最新国家开放大学电大专科《农科基础化学》形考任务3试题及答案形考任务3（无机及分析化学实验报告）本部分共五个实验：酸碱标准溶液的配制和比较滴定；碱灰中总碱量的测定；食醋中总酸量的测定；水的总硬度的测定（EDTA滴定法）；双氧水中过氧化氢含量的测定（高锰酸钾法），请任选其一学习并完成后面的练习题即可，多次多个完成实验练习题系统默认将记录最高成绩。
形考任务3无机及分析化学实验报告实验一酸碱标准溶液的配制和比较滴定一、试验目的1．掌握酸碱溶液的配制方法。
2．掌握酸碱滴定的原理和正确判断滴定终点。
3．学习滴定的基本操作。
二、实验原理在酸碱滴定中，常用的酸碱溶液是盐酸和氢氧化钠，由于它们都不是基准试剂，因此必须采用间接法配制，即先配成近似浓度，然后再用基准物质进行标定。
酸碱中和反应的实质是：当反应达到化学计量点时，用去的酸与碱的量符合化学反应式所表示的化学计量关系，对于以NaOH溶液滴定HCl溶液，这种关系是由此可见，NaOH溶液和HCl溶液经过比较滴定，确定它们完全中和时所需体积比，即可确定它们的浓度比。
如果其中一溶液的浓度确定，则另一溶液的浓度即可求出。
本实验以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定HCl溶液，当指示剂由无色变为微红色时，即表示达到终点。
三、仪器与药品1．仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、500ml烧杯、小量筒。
2．药品：浓盐酸、氢氧化钠固体、0.2%酚酞、0.2%甲基橙。
四、实验步骤1．0.2mol·L-1酸碱溶液的配制用洁净的小量筒量取一定量的浓盐酸（自己计算体积），倒入500ml试剂瓶中，用蒸馏水稀释至 500ml，盖上玻璃塞，摇匀，贴上标签备用。
在台秤上称取一定量的固体氢氧化钠（自己计算质量），置于500ml烧杯中，加50ml水使之全部溶解，转入500ml试剂瓶中，再加水稀释到500ml。
用橡皮塞塞好瓶口，充分摇匀，贴上标签备用。
农科基础化学(2035)8857-大学考试试题(含答案)
得分 评卷人
四、完成方程式（每小题4分，共20分）
K,CrO, .H+
19. CH,Cl-I,GH,OH
过载化物
20. H3C-CH=CH2 -～一卜 HBr 无水乙醚
21. CH+HOH--O---NNOo 里 50*-HSzSoOt423. CH1CH,OH 十 CH3COOH
，一衬＋, + 0.0592Ig: 'cC('Sn')
(3分） (3分） (1分）
(2分） (4分）
=0. 151+ 些些 Ig 改飞一 0. 172(V)
(4分）
四、完成方程式【每小皿‘分．共20分）
19.CHICHZCH2OH 二竺生竺 CI-i3CH2000H
黑黔 20. J-13C---CH-CH2
(113
X100% = 49. 10%
4. 000 x50. 00
500. 0
17.解：已知c(NHJ一O. l5moI ・ L K6(NH3)=1. 8X10 一 5
0. 15
,.'c(NH))/Kb= 1. RX 10S >)500 ，可采用最简式
(10分） (1分） (2分）
：・ [0H :=vKbxC(Nth) 一 V1. 8XlOs X0. 15 一 1. 6X10,(moI ・ L 一， ) pOH 一 -Ig[OIr]=--Ig(1. GX1O3)=2. 8 pH=14-pOH=11. 2 18解：已知中氛‘十／、 “=0. 151V Sn4+ +2e'Sn2+
得分 评卷人
三、计辣题（每小题10分．共30分）
16．有浓磷酸 4. 000 g ，用水稀释到 500. 0 n,L ，取出 50. 00 mL ，用 0. 1000 mol ・ L一 ' NaOFI 标准溶液滴定到甲基橙变授黄色．消耗了 20. 04 rnL ．计算该试样中碑酸的质量分数．
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三、用蓝、黑圆珠笔或钢笔（含签字笔）答题，使用铅笔答题无效。
一、单项选择题（在各题的备选答案中，只有 1 项是正确的，请将正确答案的序号，填在答题纸
上。每小题 2 分，共 100 分）
1. 测得 lOOmL 某溶液中含有 8mgCa2 勹则溶液中 Ca2 十的浓度是(
）。
A. O. 05g
C. o. 15g
B. O. lg D. ~O. 2g
11. 根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是（
）。
A. 酸碱反应的实质是质子的转移反应
B. 酸只能是中性分子
C. 在共辄酸碱对 HA-A 一水溶液中， K!(HA)• Kt(A-)=K~
酸越强，则其共枙碱就越弱
1371
C. lrnol• L一 1CH3COOH
D. lmol• L-1HAc +lmol• L-1NaAc
14. 用同一 NaOH 标准溶液滴定相同浓度的不同一元弱酸时，若弱酸的解离常数 K: 越
大，则（）。
A. 消耗 NaOH 标准溶液的体积越大
B. 消耗 NaOH 标准溶液的体积越小
C. 滴定突跃范围越大
B. 4N02 (g) = 2N2 04 (g) 的标准平衡常数与 K 。相同
C. Nz 04 (g) = 2NOz (g) 的标准平衡常数与 l/K 。相同
D. 贮值大小与温度无关
5. 对比 (g)+Iz(g)=2Hl(g) 的反应，下列哪一措施将改变平衡常数值？（
)
A. 加更多的比
c. 使用较小的反应容器
D. AgCl, Ag2 Cr04
17. 用佛尔哈德法测定 Cl 一时，采用的指示剂是（
）。
A. 铁按矶
B. 铭酸钾
C. 甲基橙
D. 荧光黄
18. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（
）。
A. SnCl2 + 2FeC13 = SnC14 + 2FeCl2
B. Cl2 +ZNaOH=NaClO+ NaCl+ 比 0
B. 除去一些 HI D. 升高温度
6. 根据分析任务的不同，分析化学可分为定量分析、结构分析和（
）。
A. 常量分析
c. 仪器分析
B. 定性分析 D. 无极分析
7. 单次测定的标准偏差越大，表明一组测定值的什么越低（
）。
A. 准确度
B. 精密度
C. 绝对误差
D. 平均值
8. 在定量分析中，通常采用“多次平行测定，取平均值”的方法确定待测物质的含量，其目
B. 0. Olmol• L-1 HAc
C. 0. Olmol• L -i NaCl 1370
D. 0. 05mol• L-1 庶糖
4. 对于反应 2N02 (g) = Nz 04 (g) 的标准平衡常数 Ke, 下列说法正确的是（
）。
A. Nz04(g)=2NOz(g) 的标准平衡常数与 Ke 相同
12. 在氨水中加人下列物质时，可使 N比的解离度和 N比溶液的 pH 都减小的是（
）。
A. NH4Cl
B. NaOH
C. HCl
D. H20
13. 把下列溶液各加纯水稀释 10 倍时，其 pH 值变化最大的是哪种溶液？（
)
A. lrnol• L一 1HC1
B. lmol• L-1NH3• 比 0
）。
A. Cuz+ /Cu
B. MnO:;- /Mn2+
C. Fe3+ /Fez+
D. Znz+ /Zn
22. 采用重铭酸钾法测定水体中化学需氧量 (COD) 时，所测定的是（
)。
A. 0. 2mol• L-1
B. 0. 2m mol• L -l
C 2mm mol• L
D. 2mol• L-1
2. 能用直接配制法配制的标准溶液为（ A. 重恪酸钾
c. 高猛酸钾
）。
B. 硫酸亚铁
D. 硫代硫酸钠
3. 温度相同时，下列溶液渗透压最小的是（
）。
A. 0. Olmol·L-i 甘油
试卷代号： 2746
国家开放大学（中央广播电视大学） 2018 年秋季学期“开放专科”期末考试
农科化学基础知识试题（开卷）
2019 年 1 月
注意事项
一、将你的学号、姓名及分校（工作站）名称填写在答题纸的规定栏内。考试 结束后，把试卷和答题纸放在桌上。试卷和答题纸均不得带出考场。监考人收完 考卷和答题纸后才可离开考场。
C. K2Cr201+ZKOH=ZK2CrO, +H20
D. Zn+CuS04 =ZnS04 +Cu 1372
19. 在配平好的半反应方程式 NH4N02 -—分寸2+H20 中，各物质的系数依次是（
）。
A. 1,1,2
B. 1,2,2
C. 2,1,1
D. 2,1,2
20. 下列关千电对的电极电势的叙述中，正确的是（
的是（
）。
A. 消除系统误差
c. 减小随机误差
B. 消除随机误差
D. 提高分析结果的准确度
9. 用万分之一分析天平称量试样，给出的下列数据中正确的是（
）。
A. 0. 2100g
B. 0. 210g
C. 0. 21g
D. 0. 2g
10. 微量分析天平可称准土 0. 001mg, 要使称量误差不大千 1%。，至少应称取试样为（
）。
A. 电对的电极电势越小，电对中氧化型物质是越强的氧化剂
B. 电对的电极电势越大，电对中还原型物质是越强的还原剂
C. 电对的电极电势越小，电对中还原型物质是越强的还原剂
D. 电对的电极电势越大，电对中氧化型物质是越弱的氧化剂
21. 下列电对中，若增大 H 十浓度，电对中氧化型物质的氧化能力增大的是（
D. 滴定突跃范围越小
15. Fe2S3 溶度积表达式是（
）。
A. K.p=[FeHJ[s2-J
B. K.p=[FeH 了 csz-J3
C. K•P = [2Fe3+ 了 [3s2- J3
D. K•P = [2FeH 千• 3[S2 一千
16. 298. 15K 时， K 队 AgCl) = 1. 8 X 10 一 10,K 以 Ag2Cr04) =l. 1 X 10 一 12 ,K:p(AgSCN) =
1.ox10-12 。某混合溶液中含有 c1- 、 Cr04 、 SCN 飞浓度均为 O. OlOmol• L一 1, 向此混合溶液
中逐滴滴加 AgN03 溶液时，最先生成的沉淀和最后生成的沉淀分别是（
）。
A. Ag2Cr04 ,AgSCN
B. AgSCN, Ag2 Cr04
C. AgSCN, AgCl