有机化学10种官能团性质
有机化学10种官能团性质
芳香烃苯、甲苯平面构型，12个原子在同一平面上无色有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，密度比水小。
1．在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水苯不能使酸性高锰酸钾溶液退色，但甲苯上的甲基可以被甲苯取代，是段性高锰酸钾溶液褪色2．取代反应：3．加成反应：不能使溴的四氯化碳溶液褪色卤代烃溴乙烷烷烃的氢原子被卤素（氟、氯、溴、碘）取代，空间构型基本不变都不溶于水，可溶于有机溶剂。
氯代烷的沸点随烃基增大呈现升高的趋势；氯代烷的密度随烃基增大呈现减小的趋势。
1、取代反应卤代烃在碱性溶液中水解方程式如下：2、溴乙烷与强碱（NaOH或KOH）的乙醇溶液共热，溴乙烷不再像在NaOH的水溶液那样发生取代反应，而是从溴乙烷分子中脱去HBr，生成乙烯：醇乙醇俗称酒精羟基与烃基或苯环侧链上碳原子相连的化合物CH3CH2OH或C2H5OH乙醇：1.无色有特殊气味的液体，密度比水小，易挥发，沸点较低。
能溶解1、氧化反应（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量。
完全燃烧：CH3CH2OH +3O2→2CO2+3H2O为C 6H 6O结构简式：C5H5OH 有毒。
有腐蚀性，不慎滴落到皮肤上应马上用酒精（乙醇）清洗2、常温下微溶于水。
2加热至65摄氏度时能溶于水具有腐蚀性如2、酸性：酸性强于乙醇弱于碳酸、盐酸等，不能使石蕊试液变色。
强酸制弱酸，验证苯酚的酸性弱于碳酸3、取代反应用于苯酚的定性检验和定量测定苯酚和FeCl3溶液的反应，由无色变成红色醛甲醛（水溶液叫福尔马林）、乙醛烃基与醛基相连构成的化合物简写为：RCHO1．甲醛：无色有刺激性气味的气体，易溶于水。
2．乙醛：无色有刺激性气味的液体，密度比水小。
易挥发，易燃烧，能跟谁乙醇1、氧化反应(1)氧气氧化乙醛催化氧化：2CH3CHO+O2－→2CH3COOH（催化剂，加热）(2)银氨溶液：2Ag(NH3)2OH + CH3CHO =（加热） CH3COONH4 + NH3↑ + 2Ag ↓+ H2O(3)氢氧化铜： CH3CH0 +2Cu(OH)2→△→ CH3COOH +Cu20↓ +2H20（砖红色沉淀）后两个反应用于醛基的定性检验2、加成反应CH3CH0+H2==（催化剂、加热） C2H5OH以任意比互溶。
高中化学-官能团的重要性质总结
• 官能团： C＝C 、 -C≡C-、 －X 、
－OH、－CHO、－COOH、 －NO2、-NH2、 －SO3H
有机反应类型：
取代反应、加成反应、消去反应、 加聚反应、氧化反应、还原反应。
一、C=C 和-C≡C-
①加成： （H2、X2 、 H-OH/X/CN） ②氧化：（O2、O3、KMnO4）
1．乙醇
发酵法 乙烯水化法: CH 2 CH 2 H 2O 催化剂CH 3CH 2OH
2．苯酚
3．乙醛
乙醇催化氧化法: 乙烯催化氧化法:
2CH CH 2
3CH 2OH CH 2
O2
Cu
2CH
3CHO
O2 催化剂 CH 3CHO
2H
2O
乙炔水化法: CH CH H 2O 催化剂CH 3CHO
取
（3）氧化反应
代
反
（4）酯化反应
应
（5）分子间脱水
五、酚羟基 -OH
（1）、酸性
①与Na，NaOH，Na2CO3反应 2 —OH+2Na→2 —ONa +H2↑
—OH +NaOH→ ─ONa +H2O
[注意]酚与NaHCO3不 反应
─ONa + CO2 + H2O ─OH +NaHCO3
注意：与CO2的用量无关
7、与NaOH溶液反应： 酚、羧酸、酯或卤代烃
8、 发生银镜反应或与新制的Cu(OH)2悬浊液共热
产生红色沉淀： 醛
9、 常温下能溶解Cu(OH)2： 羧酸 10、 能氧化成羧酸的醇：含 “ ─ CH2OH” 的 结 （能氧化的醇，羟基相“连构”的碳原子上含有氢
原子；能发生消去反应的醇，羟基相“邻”的碳 原子上含有氢原子）；
化学有机官能团总结
化学有机官能团总结有机官能团是有机化合物中的一个重要部分，它决定了化合物的性质和化学反应。
在化学中，有机官能团是指一类特定的原子团，它们赋予了有机化合物特定的化学性质和反应特点。
下面我们将对常见的有机官能团进行总结。
1. 烷基。
烷基是由碳和氢组成的烷烃链，它是有机化合物中最简单的官能团之一。
烷基的化合物通常具有较强的惰性，不容易发生化学反应。
2. 烯基。
烯基是由碳碳双键构成的官能团，它赋予了化合物较强的活性。
烯烃通常具有较高的反应性，可以进行加成反应、氢化反应等。
3. 炔基。
炔基是由碳碳三键构成的官能团，它使得化合物具有较高的活性。
炔烃可以进行加成反应、氢化反应、卤代反应等。
4. 羟基。
羟基是由氧和氢构成的官能团，它赋予了化合物亲水性和醇性。
羟基化合物可以进行醚化反应、酯化反应等。
5. 羰基。
羰基是由碳氧双键构成的官能团，它使得化合物具有较强的极性。
醛和酮是常见的羰基化合物，它们可以进行亲核加成反应、缩合反应等。
6. 羧基。
羧基是由羧基团构成的官能团，它赋予了化合物酸性和亲水性。
羧酸化合物可以进行酯化反应、酰化反应等。
7. 氨基。
氨基是由氮和氢构成的官能团，它赋予了化合物碱性和亲核性。
胺是常见的氨基化合物，它们可以进行酰胺化反应、亲核取代反应等。
总结，有机官能团是有机化合物中的重要组成部分，它决定了化合物的性质和化学反应。
不同的官能团赋予了化合物不同的化学性质和反应特点，对于有机化学的研究和应用具有重要意义。
对于化学学习者来说，理解和掌握各种有机官能团的性质和反应特点，对于理解有机化合物的结构和性质具有重要意义。
有机物的官能团
◎有机物的官能团：123．卤（氟、氯、溴、碘）原子：—X 4．（醇、酚）羟基：—OH 5．醛基：—CHO 6．羧基：—COOH 7．酯类的基团： 8．氨基：—NH 2◎各类有机物的通式、及主要化学性质烷烃C n H 2n+2 仅含C —C 键 与卤素等发生取代反应、热分解 、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应 烯烃C n H 2n 含碳碳双键键 与卤素等发生加成反应、加聚反应、与高锰酸钾发生氧化反应炔烃C n H 2n-2 含碳碳三键键 与卤素等发生加成反应、加聚反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应 苯（芳香烃）C n H 2n-6 含苯环 与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应 （甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃：C n H 2n+1X 与氢氧化钠水溶液共热发生水解反应，与氢氧化钠醇溶液共热发生消去反应。
醇：C n H 2n+1OH 或C n H 2n+2O 与金属发生置换反应，与HX 发生取代反应，与浓硫酸共热发生消去反应，与浓硫酸共热发生分子间脱水（取代反应）、与浓硫酸及羧酸共热发生酯化反应，在铜或银作催化剂的条件下发生催化氧化反应，与酸性高锰酸钾、重铬酸钾溶液发生氧化反应。
苯酚：遇到FeCl 3溶液显紫色，与NaOH 溶液发生中和反应，与溴水发生取代反应醛：C n H 2n O ：与氢气发生加成反应，与银氨溶液、新制的氢氧化铜悬浊液发生氧化反应。
与氧气发生催化氧化反应。
羧酸：C n H 2n O 2 酸的通性，与醇发生酯化反应。
酯：C n H 2n O 2 ：在酸或碱的催化作用下发生水解反应。
◎有机反应类型：取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。
聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。
加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。
官能团的性质 (2)
官能团的性质
官能团是有着特定化学性质和反应特点的原子或原子团。
它们可以在有机化合物中识别和发生化学反应。
官能团的性质主要体现在它们对不同化学试剂的反应性以及在化学反应中的作用上。
不同官能团具有不同的性质和反应特点。
以下是几个常见的官能团及其性质：
1. 羟基（-OH）官能团：羟基官能团具有醇的性质，可以形成氢键，并与酸碱反应。
它还可以参与酯化、醚化、醇化、酮化等反应。
2. 羰基（C=O）官能团：羰基官能团包括醛或酮。
醛具有强酸性，可发生加成反应、缩合反应等。
酮相对来说较稳定，但仍可以发生加成反应、部分亲核反应。
3. 羧基（-COOH）官能团：羧基官能团具有较强的酸性，可以与碱发生酸碱中和反应。
羧酸还能与醇发生酯化反应。
4. 氨基（-NH2）官能团：氨基官能团具有亲核性，可与酸、酐等发生反应，形成与之骨架上的碳原子连接的氨基化合物。
总的来说，官能团的性质主要通过与其他官能团的相互作
用和反应来体现。
不同的官能团相互作用和反应方式的差
异使得有机化合物具有多种多样的性质和功能。
有机化学官能团性质整理
有机化学官能团性质整理本文介绍了有机化学中各种官能团的性质，包括分类、能发生的反应类型以及能否进行某些特定的反应。
其中，能发生取代反应的有烷、烯、炔、苯、卤化烃、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸和酯基。
能酯化的有-OH和-COOH。
能发生加成反应的有苯环、C=C、C≡C、-CHO和羰基。
能加聚的有C=C和C≡C。
能水解的有-X和酯基。
苯环上的取代可以通过与液溴反应，使用FeBr3作催化剂来实现。
能发生消去反应的有-X（β-C上有H）和-OH（β-C上有H）。
能发生氧化反应的有醇-OH（α-C上有H）、酚-OH、-CHO、C=C、C≡C和R-C6H5（R为烃基；直接与苯环相连的C上有H），但不包括燃烧反应。
能与酸性高锰酸钾反应（使其褪色）的有醇-OH、酚-OH、-CHO、C=C、C≡C和R-C6H5（R为烃基；直接与苯环相连的C上有H）。
能发生还原反应的有苯环、C=C、C≡C、-CHO和羰基，但都属于上氢还原，是加成反应。
能与H2反应的有苯环、C=C、C≡C、-CHO和羰基。
能与溴水反应的有C=C、C≡C、酚类（苯环上-OH的邻、对位上至少有一个位置有H）和-CHO。
能与Na反应的有醇-OH、酚-OH和-COOH。
能与NaOH反应的有酚-OH和-COOH。
能与Na2CO3反应的有酚-OH和-COOH。
能与NaHCO3反应的有-COOH。
体现酸性的有酚-OH（不能使指示剂变色）和-COOH（可使指示剂变色）。
体现碱性的有-NH2.能与FeCl3反应的有酚-OH。
本文介绍了有机化学中常见的转化关系和实验操作。
其中，烃及其衍生物之间可以通过加成、消去、水解、酯化、加氢等方式相互转化。
重要的转化关系包括直线型转化和有机金三角型转化。
此外，文章还列举了一些重要有机物的制备和检验、鉴别、提纯等实验，以及常见的基本操作，如分液、萃取、蒸馏、分馏、回流、水浴加热、银镜反应和糖类的水解等。
在有机化学中，烃及其衍生物之间的转化关系非常重要。
有机化学官能团性质整理
苏教版高二有机化学官能团性质整理分类：烷、烯、炔、苯、卤化烃、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯、氨基酸由结构（官能团）推测性质：能发生取代反应的有：-C n H2n-i、苯环、-X、-O H-C O O H-C00-（酯基）其中：能酯化的有：-OH -COOH能水解的有：-X、-COO-（酯基）苯环上的取代：①苯及其同系物：与液溴反应，FeBr a作催化剂②酚类：与浓溴水反应能发生加成反应的有：苯环、C=C gC -CHO羰基（后三个主要是与H加成）其中：能加聚的有：C=C、AC、（-CHO羰基）能发生消去反应的有：-X （B -C上有H）、-OH （B -C上有H）能发生氧化反应的有：醇-OH（a -C上有H）、酚-OH -CHO C=C AC、R-GH （R为烃基；直接与苯环相连的C上有H）燃烧除外（大部分有机物都能燃烧，均为氧化反应）能与酸性高锰酸钾反应（使其褪色）的有：同上能发生还原反应的有：苯环、C=C A C -CHO羰基（以上均为上氢还原，属加成反应）能与H反应的有：同上能与溴水反应的有：C=C C酚类（苯环上-OH的邻、对位上至少有一个位置有H）、-CHO能与Na反应的有：醇-OH 酚-OH -COOH能与NaO阪应的有：酚-OH -COOH能与NaCO反应的有：酚-OH -COOH能与NaHC3反应的有：-COOH体现酸性的有：酚-OH （不能使指示剂变色）、-COOH（可使指示剂变色）体现碱性的有：-NH能与FeCl a反应的有：酚-OH附下表苏教版高二有机化学官能团性质整理注：此表中的氧化反应不包含燃烧反应有机主要题型及知识点整理三知识网络烃及烃的衍生物之间相互转化2、一些重要的转化关系a、直线型转化：（与同一物质反应）醇—02醛O•羧酸02 Q乙烯乙醛乙酸加H2 加H2炔烃稀烃烷烃b、有机金三角型转化:醇醛羧酸n i r L酯3、有机化学实验1）重要有机物的制备：甲烷、乙烯、乙炔、溴苯、乙酸乙酯2）重要有机物检验或鉴别、提纯等实验：甲烷、乙烯、乙炔、卤代烃、醇、醛、酚、羧酸、酯、糖1、3）基本操作：分液、萃取、蒸馏、分馏、回流、水浴加热、银镜反应、糖类的水解等，分液漏斗、温度计、蒸馏烧瓶、冷凝管等的使用。
常见的各类有机物的官能团
常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4 B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。
C) 化学性质： ①取代反应（与卤素单质、在光照条件下）②燃烧 (2)烯烃：A) 官能团： ；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2 B) 结构特点：键角为120°。
双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
C) 化学性质： ①加成反应（与X 2、H2、HX 、H 2O 等）②加聚反应（与自身、其他烯烃） ③燃烧 ④被酸性高锰酸钾溶液氧化→CO 2(3)炔烃：A) 官能团：—C ≡C — ；通式：C n H2n —2(n ≥2)；代表物：HC ≡CH B) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。
两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。
C) 化学性质：同烯烃 (4)苯及苯的同系物：A) 通式：C n H2n —6(n ≥6)；代表物：B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C 原子和6个H 原子共平面。
C)化学性质：①取代反应（与液溴、HNO 3、H 2SO 4等）②加成反应（与H 2）(5)卤代烃 A) 官能团：—X(卤素原子)； 代表物： CH 3CH 2Br B) 结构特点：卤素原子取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环及苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。
结构与相应的烃类似。
C) 化学性质：①水解反应（ 卤素原子被羟基取代，所有卤代烃均可以发生）CH 3CH 2Br+NaOHCH 3CH 2—OH+NaBrCH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 点C=CCH 2=CH 2 + 3O 22CO 2 + 2H 2O点燃 n CH 2=CH 2CH 2—CH 2 n催化剂CH 2=CH 2 + H 2OCH 3CH 2OH催化剂+ Br 2+ HBr Br Fe 或+ HNO 3+ H 2O 2 浓H 2SO 4 60℃ + 3H 2Ni △ 2C 2H 6 + 7O 24CO 2 + 6H 2O 点②消去反应（与卤素原子相连碳的相邻碳上有氢原子才能发生消去反应）CH 3CH 2Br+NaOHCH 2=CH 2↑+NaBr + H 2O注: 卤代烃中卤素原子的检验步骤：取少量样品→加入NaOH 或NaOH 醇溶液→加热→冷却→加稀HNO 3酸化→加AgNO 3溶液(5)醇类：A) 官能团：—OH （醇羟基）； 饱和一元醇通式C n H 2n+1OH 代表物： CH 3CH 2OH 、B) 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。
《有机官能团的性质及结构》 知识清单
《有机官能团的性质及结构》知识清单一、有机官能团的概念在有机化学中，官能团是决定有机化合物化学性质的原子或原子团。
它们赋予了有机化合物独特的性质和反应活性。
不同的官能团具有不同的结构和化学性质，从而使有机化合物呈现出丰富多样的性质和用途。
二、常见的有机官能团1、羟基（OH）羟基是醇和酚类化合物的官能团。
醇中的羟基与脂肪烃基相连，而酚中的羟基直接与苯环相连。
醇羟基具有一定的极性，能与水形成氢键，因此低级醇能与水混溶。
醇可以发生氧化反应、酯化反应等。
例如，乙醇在铜的催化下被氧化为乙醛。
酚羟基由于苯环的影响，其酸性比醇羟基强，能与氢氧化钠溶液反应。
酚类化合物容易被氧化，具有一定的还原性。
2、羧基（COOH）羧基是羧酸的官能团。
羧酸具有酸性，能与碱发生中和反应。
羧基中的羰基和羟基相互影响，使得羧酸的化学性质较为活泼。
羧酸可以发生酯化反应，与醇反应生成酯。
3、羰基（）羰基分为醛基（CHO）和酮基（）。
醛基具有还原性，能与银氨溶液发生银镜反应，与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀。
醛还可以被氧化为羧酸。
酮基在一般条件下较醛基稳定，但在强氧化剂作用下也能被氧化。
4、氨基（NH₂）氨基是胺类化合物的官能团。
胺具有碱性，能与酸反应生成盐。
根据氨基的数目，胺分为伯胺（一个氨基）、仲胺（两个氨基）和叔胺（三个氨基）。
5、卤素原子（X，X 代表氟、氯、溴、碘）卤代烃中的卤素原子具有一定的活性，可以发生取代反应和消去反应。
例如，氯乙烷在氢氧化钠水溶液中发生取代反应生成乙醇，在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成乙烯。
6、醚键（O）醚类化合物中的醚键比较稳定，一般条件下不易发生反应。
但在强酸条件下，醚键可以断裂。
7、酯基（COO）酯类化合物中的酯基可以在酸或碱的催化下水解。
在酸性条件下水解为羧酸和醇，在碱性条件下水解为羧酸盐和醇。
8、双键和三键碳碳双键（）和碳碳三键（—C≡C—）是不饱和烃的官能团。
含有双键和三键的烃类化合物具有加成反应的性质，可以与氢气、卤素单质、卤化氢等发生加成反应。
(完整版)有机化学之官能团性质总结
结构复杂
蛋白质
氨基—NH2
酶
不可用通式表示
羧基—COOH
葡萄糖
多数可用下列通式 羟基—OH CH2OH(CHOH)4CHO
糖 表示：
醛基—CHO 淀粉(C6H10O5) n
Cn(H2O)m
羰基
纤维素
[C6H7O2(OH)3] n
酯基
油脂
可能有碳碳双
键
1.两性
2.水解
多肽链间有四级结构 3.变性
4.颜色反应
扰。
含醛基化 含醛基化合
合物及葡 物及葡萄糖、苯酚
萄糖、果 果糖、麦芽 溶液
糖、麦芽 糖
糖
淀粉
羧酸 （酚不能使 酸碱指示剂 变色）
羧酸
现象
酸性高锰酸
溴水褪色且 出现白
钾紫红色褪
分层
色沉淀
色
出现红 出现银镜
色沉淀
呈现 呈现蓝 使石蕊或甲 放出无色 紫色 色 基橙变红 无味气体
溴苯、氯苯归为卤代烃，不过水解是酚，不是醇啊。 硝基能被还原为氨基（铁粉还原）
原子或失 反
去氧原子 应
的反应
C16H34
C6H18 + C 8H16 燃烧（得氧）
CH4 + 2O2
CO2 + 2H2O
银镜反应
去氢
跟新制的 Cu(OH)2 悬浊液反应
CH3CHO + 2Cu(OH)2
CH3COOH + Cu2O↓+2H2O
加氢
去氧
The shortest way to do many things is
类别
通式
一卤代烃：
R—X 卤代烃
多元饱和卤代烃：
有机化学的官能团性质反应类型
高中化学所有有机化学的官能团性质，反应类型，引入官能团，反应条件一、卤基（卤原子）：水解也称取代（氢氧化钠溶液），消去（氢氧化钠醇溶液）酚羟基：显色（Fecl3）羧基：和醇发生酯化（浓硫酸加热）还原（+H2）中和醇羟基：酯化，取代，消去CC双键和叁建：加成，聚合反应（加聚）羰基：银镜酯基：水解（生成醇和羧酸）苯基：加成，取代，磺化，硝化都能发生氧化反应（+O2点燃）同时带羟基和羧基的化合物还能发生缩聚取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。
聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。
加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。
消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。
氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。
还原反应：有机物加氢或去氧的反应。
酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。
水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)1.氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。
甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）苯燃烧 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）2. 取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。
(完整版)高中有机化学常见官能团
烷烃——无官能团：1.一般C4及以下是气态，C5以上为液态。
2.化学性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液，溴水等褪色。
3.可以和卤素（氯气和溴）发生取代反应，生成卤代烃和相应的卤化氢，条件光照。
4.烷烃在高温下可以发生裂解，例如甲烷在高温下裂解为碳和氢气。
烯烃——官能团：碳碳双键1.性质活泼，可使酸性高锰酸钾溶液褪色。
2.可使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应，生成邻二溴代烷，例如乙烯和溴加成生成1,2-二溴乙烷。
3.酸催化下和水加成生成醇，如乙烯在浓硫酸催化下和水加成生成乙醇。
4.烯烃加成符合马氏规则，即氢一般加在氢多的那个C上。
5.乙烯在银或铜等催化下可以被空气氧化为环氧乙烷。
6.烯烃可以在镍等催化剂存在下和氢气加成生成烷烃7.烯烃可以发生加聚反应生成高聚物，如聚乙烯，聚丙烯，聚苯乙烯等。
实验室制乙烯通过乙醇在浓硫酸作用下脱水生成，条件170℃。
炔烃——官能团：碳碳三键1.性质与烯烃相似，主要发生加成反应。
也可让高锰酸钾，溴水等褪色。
2.炔烃加水生成的产物为烯醇，烯醇不稳定，会重排成醛或酮。
如乙炔加水生成乙烯醇，乙烯醇不稳定会重拍生成乙醛。
3.乙炔和氯化氢加成的产物为氯乙烯，加聚反应后得到聚氯乙烯。
4.炔烃加成同样符合马氏规则5.实验室制乙炔主要通过电石水解制的（用饱和食盐水）。
芳香烃——含有苯环的烃。
1.苯的性质很稳定，类似烷烃，不与酸性高锰酸钾，溴的四氯化碳反应，与溴水发生萃取（物理变化）。
2.苯可以发生一系列取代反应，主要有：和氯，溴等卤素取代，生成氯苯或溴苯和相应的卤化氢（条件：液溴，铁或三溴化铁催化，不可用溴水。
）和浓硝酸，浓硫酸的混合物发生硝化反应，生成硝基苯和水。
条件加热。
和浓硫酸反应生成苯磺酸，条件加热。
3.苯可以加氢生成环己烷。
4.苯的同系物的性质不同，取代基性质活泼，只要和苯环直接相连的碳上有氢，就可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。
如甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化为苯甲酸。
有机化学基础知识点整理功能团的化学性质与反应
有机化学基础知识点整理功能团的化学性质与反应有机化学基础知识点整理：功能团的化学性质与反应在有机化学中，功能团是有机分子中具有特定功能的化学官能团。
不同的功能团赋予有机分子不同的化学性质和反应特点。
本文将对常见的有机功能团进行整理，并探讨它们的化学性质和反应。
1. 羟基（-OH）羟基是醇和酚的官能团，常见于醇、酚、醚等有机物中。
它具有亲水性和碱性，可形成氢键。
羟基的化学反应包括醇的酸碱反应、醇的脱水反应、醚的加成反应等。
2. 羰基（C=O）羰基是醛、酮和羧酸的官能团。
醛和酮具有某种程度的极性，与亲核试剂发生加成反应，形成醇、酯、杂环化合物等。
羧酸具有酸性，可与碱反应生成盐和水。
3. 羧酸（-COOH）羧酸是含有羧基的有机化合物，具有强酸性。
它可与碱反应生成盐，并可参与酯化反应、酰化反应等。
羧酸的酸解离常引起酸碱中和反应，产生相应的盐和水。
4. 氨基（-NH2）氨基是胺类化合物的官能团，具有弱碱性。
氨基可以与酸发生酸碱中和反应，形成相应的盐。
氨基还能与醛或酮反应形成烯酮或亚胺。
5. 亚硝基（-NO2）亚硝基是含有-N≡O基团的有机官能团，具有强电子吸引性和电子浓缩性。
它可与亲核试剂进行加成和取代反应，生成亚硝基化合物。
亚硝基还可通过还原反应或氧化反应进行转化。
6. 氯代烷基（-Cl）氯代烷基是含有氯原子取代的有机官能团，具有较强的亲电性。
它可参与亲电取代反应、消除反应等。
氯代烷基还可通过碱催化下的消除取代反应生成烯烃。
7. 酰氯（-COCl）酰氯是羧酸与氯化物反应生成的产物，具有强亲电性和强酸性。
它可与亲核试剂发生取代反应，生成酰氯酸酯、酰氯酰胺等。
酰氯也可进一步水解生成酯、酸或醛。
8. 双键和三键（C=C，C≡C）双键和三键是含有碳碳多键的有机官能团，具有较强的反应活性。
它们可以进行加成反应、消除反应、氧化反应等。
双键还可进行环化反应，生成环化产物。
以上是常见的有机化学功能团的化学性质和反应特点的整理。
常见有机化合物官能团
常见有机化合物官能团常见有机化合物官能团1、苯基苯(benzene, C6H6)有机化合物,就是组成构造最简洁的芳香烃,在常温下为一种无色、有甜味的透亮液体,并具有猛烈的芳香气味。
可燃, 有毒,为 IARC 第一类致癌物。
苯具有的环系叫苯环,就是最简洁的芳环。
苯分子去掉一个氢以后的构造叫苯基,用 Ph 表示。
因此苯也可表示为PhH2、羟基羟基,又称氢氧基。
就是由一个氧原子与一个氢原子相连组成的一价原子团,化学式-OH。
在无机物中在无机物中,通常含有羟基的为含氧酸或其的酸式盐。
含羟基的物质溶解于水会电离出氢离子 ,因此含羟基的物质水溶液多成偏酸性。
在有机物中在有机化学的系统命名中,在简洁烃基后跟着羟基的称作醇,而糖类多为多羟基醛或酮。
羟基直接连在苯环上的称作酚。
具体命名见 OH 原子团的命名。
注:乙醇为非电解质,不显酸性。
羟基的性质1、复原性,可被氧化成醛或酮或羧酸2、弱酸性,醇羟基与钠反响生成醇钠,酚羟基与氢氧化钠反响生成酚钠3、可发生消去反响,如乙醇脱水生成乙烯OH 原子团的命名此原子团在有机化合物中称为羟基,就是醇(ROH)、酚(ArOH)等分子中的官能团;在无机化合物水溶液中以带负电荷的离子形式存在(OH-1),称为氢氧根。
当羟基与苯环相连形成苯酚时,可使苯环致活,显弱酸性。
再进基主要进入其邻位、对位。
羟基与氢氧根的区分在很多状况下,由于在示性式中,羟基与氢氧根的写法一样,因此羟基很简洁与氢氧根混淆。
虽然氢氧根与羟基均为原子团,但羟基为官能团,而氢氧根为离子。
而且含氢氧根的物质在水溶液中呈碱性,而含羟基的物质的水溶液则多呈偏酸性。
氢氧根与羟基在有机化学上的共性就是亲核性。
有机合成中羟基的保护羟基就是有机化学中最常见的官能团之一,无论就是醇羟基还就是酚羟基均简洁被多种氧化剂所氧化。
因此在多官能团化合物的合成过程中,羟基或者局部羟基需要先被保护,阻挡它参与反响,在适当的步骤中再被转化。
3、烃基烃分子(碳氢化合物)中少掉一个或几个氢原子而成的基团。
有机化学之官能团性质总结
有机化学之官能团性质总结
1. 羟基
羟基是氢原子被羟基代替的官能团，具有亲水性，可以进行酸碱反应和缩合反应。
在
有机合成中被广泛应用，如合成醇、酚、酸等化合物。
5. 烷基
烷基是由碳原子和氢原子组成的非极性烷基官能团，通常是作为副基团存在于有机分
子中，具有协同作用和影响分子溶解性、极性、稳定性等性质。
10. 卤素
卤素是化学元素中的一类，如氯、溴、碘等，可在有机分子中作为副基团或反应底物
参与有机合成反应，可进行取代反应、加成反应和还原反应等。
在有机合成中被广泛应用，如制备卤代烃、杂环化合物、咪唑等化合物。
有机化学基础知识点整理官能团的化学性质与反应
有机化学基础知识点整理官能团的化学性质与反应有机化学是研究碳与碳之间的化学键以及有机化合物的合成、结构、性质和反应的科学。
在有机化学中，官能团是分子中的特定原子或原子团，它们决定了有机化合物的性质和反应。
本文将对常见的官能团的化学性质和反应进行整理。
一、烃类官能团烃是由碳和氢组成的化合物，不含其他官能团。
根据碳原子之间的连接方式，可以分为饱和烃和不饱和烃。
饱和烃的化学性质相对较稳定，不容易发生化学反应。
而不饱和烃含有双键或三键，具有较高的反应活性。
1. 烷烃：烷烃是一类仅含有碳-碳单键的饱和烃。
它们具有较低的反应活性，多数仅参与燃烧反应。
2. 烯烃：烯烃是一类含有碳-碳双键的不饱和烃。
双键的存在使烯烃具有较高的反应活性，在常温常压下即可发生加成反应、氢化反应等。
3. 炔烃：炔烃是一类含有碳-碳三键的不饱和烃。
三键的存在使炔烃具有更高的反应活性，可发生加成反应、取代反应以及与卤素的加成反应。
二、卤代烃官能团卤代烃是由碳氢骨架上的一个或多个氢原子被卤素取代而成的化合物。
常见的卤代烃有氯代烷、溴代烷和碘代烷。
卤代烃在官能团上的卤素原子使其具有较高的反应活性。
1. 取代反应：卤代烃中的卤素原子可被其他基团取代，形成新的有机官能团。
常见的取代反应有亲电取代反应、亲核取代反应等。
2. 消除反应：卤代烃中的卤素原子与相邻的氢原子发生消除反应，生成烯烃或炔烃。
消除反应常见的类型有β-消除反应、醇酸消除反应等。
三、醇官能团醇是由一个或多个羟基（-OH）连接在碳原子上形成的化合物。
醇官能团赋予了醇一系列特殊的化学性质和反应。
1. 氧化反应：醇可以与氧化剂反应生成醛、酮或羧酸。
常见的氧化剂有高锰酸钾、酸性高锰酸钾等。
2. 取代反应：醇中的羟基可以被其他基团取代，形成新的官能团。
取代反应的具体类型取决于反应条件和反应试剂。
四、醛和酮官能团醛和酮是由羰基（C=O）连接在碳原子上形成的化合物。
它们具有不同的化学性质和反应。
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官能团及代表物质物理性质化学性质烷烃甲烷、乙烷甲烷：正四面体结构，碳原子居于正四面体的中心，5个原子中没有任何4个原子同处于同一平面，任意三个原子同一平面，任意两个原子同一直线随着碳原子数增加，熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
常温甲乙丙丁为气态1．氧化反应：在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，碳的质量分数越多，火焰越明亮，黑烟越浓。
2．不能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液退色，但是甲基连在苯环上可以被高锰酸钾氧化，使其褪色。
3．取代反应：与卤素光照取代方程式如下： CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl4．制备：石油的减压分馏烯烃乙烯乙烯：碳碳双键，平面构型，分子中的6个原子处于同一平面上，键角是1200随着碳原子数增加，熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
常温乙丁烯为气态1．氧化反应：在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，碳的质量分数越多，火焰越明亮，黑烟越浓。
2．能使溴的四氯化碳溶液（加成）和酸性高锰酸钾溶液退色（氧化）H H3．加成反应：与卤素、水、卤化氢：︳︳方程式如下： C2H4+Br2———— H-C—C-H| |Br Br生成物为无色的1，2二溴乙烯H H︳︳C2H4+H2O —催化加——— H-C—C-H| |H OH生成物为无色的乙醇液体4．聚合反应:：催化剂nCH2=CH2———————[CH2-CH2]n—有机化学基础知识5．制备：醇的消去、石油的催化裂化及裂解炔烃乙炔乙炔：碳碳叁键，直线型所有原子处于同一直线上随着碳原子数增加，熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
常温乙炔为气态。
无色、无味、易燃的气体，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。
1．氧化反应：在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，碳的质量分数越多，火焰a．可燃性：2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O现象：火焰明亮、带浓烟 , 燃烧时火焰温度很高（＞3000℃），用于气焊和气割。
其火焰称为氧炔焰。
b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。
2．加成反应：（1）可以跟Br2、H2、HX等多种物质发生加成反应。
如：现象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色所以可用酸性KMnO4溶液或溴水区别烯烃与烷烃。
（2）与H2的加成CH≡CH+H2 → CH2＝CH2（3）与HX的加成如：CH≡CH+HCl → CH2=CHCl 氯乙烯用于制聚氯乙烯△3．“聚合”反应：三个乙炔分子结合成一个苯分子：由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。
在适宜条件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。
4．制备：乙炔的实验室制法：CaC2+2H－OH→Ca(OH)2+CH≡CH↑催化剂芳香烃苯、甲苯平面构型，12个原子在同一平面上无色有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，密度比水小。
1．在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水苯不能使酸性高锰酸钾溶液退色，但甲苯上的甲基可以被甲苯取代，是段性高锰酸钾溶液褪色2．取代反应：3．加成反应：不能使溴的四氯化碳溶液褪色卤代烃溴乙烷烷烃的氢原子被卤素（氟、氯、溴、碘）取代，空间构型基本不变都不溶于水，可溶于有机溶剂。
氯代烷的沸点随烃基增大呈现升高的趋势；氯代烷的密度随烃基增大呈现减小的趋势。
1、取代反应卤代烃在碱性溶液中水解方程式如下：2、溴乙烷与强碱（NaOH或KOH）的乙醇溶液共热，溴乙烷不再像在NaOH的水溶液那样发生取代反应，而是从溴乙烷分子中脱去HBr，生成乙烯：醇乙醇俗称酒精羟基与烃基或苯环侧链上碳原子相连的化合物CH3CH2OH 乙醇：1.无色有特殊气味的液体，密度比水小，易挥发，沸1、氧化反应（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量。
或C2H5OH 点较低。
能溶解多种有机物.2.由于存在氢键，,相对分子质量相近的醇和烃,醇的沸点高于烷烃.能与水以任意比互溶.3. 医疗上也常用体积分数为70%—75%的乙醇作消毒剂等。
完全燃烧：CH3CH2OH +3O2→2CO2+3H2O（2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。
2 CH3CH2OH +O2→2CH3CHO+2 H2O （工业制乙醛，）即催化氧化的实质(用Cu作催化剂）（3）被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成乙酸，即乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色2、酸性乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。
CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O- + H+2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2结论：（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。
（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。
3、与氢卤酸反应CH3CH2OH + HBr→C2H5X + H2O（加热）CH3CH2OH + HX→ C2H5X + H2O（加热）4、消去反应（1）分子内消去制乙烯（170℃浓硫酸）CH3CH2OH→C2H4↑+H2O（2）分子间消去制乙醚（140℃浓硫酸）CH3CH2OH + HOC2H5 →C2H5OC2H5 + H2O（此为取代反应）5、酯化反应C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O“酸”脱“羟基”，“醇”脱“氢”6、制备乙醇：（1）乙烯水化法CH2═CH2 + H─OH→C2H5OH（催化剂）（2）卤代烃在碱性溶液中加热酚苯酚俗称石炭酸羟基直接与苯环相连，化学式为C6H6O结构简式：C5H5OH1、常温下为一种无色晶体。
有毒。
有腐蚀性，不慎滴落到皮肤上应马上用酒精（乙醇）清洗2、常温下微溶于水。
2加热至65摄氏度时能溶于水具有腐蚀性如1、暴露在空气中被氧气氧化呈粉红色。
2、酸性：酸性强于乙醇弱于碳酸、盐酸等，不能使石蕊试液变色。
强酸制弱酸，验证苯酚的酸性弱于碳酸3、取代反应用于苯酚的定性检验和定量测定苯酚和FeCl3溶液的反应，由无色变成红色醛甲醛（水溶液叫福尔马林）、乙醛烃基与醛基相连构成的化合物简写为：RCHO1．甲醛：无色有刺激性气味的气体，易溶于水。
2．乙醛：无色有刺激性气味的液体，密度比水小。
1、氧化反应(1)氧气氧化乙醛催化氧化：2CH3CHO+O2－→2CH3COOH（催化剂，加热）(2)银氨溶液：2Ag(NH3)2OH + CH3CHO =（加热） CH3COONH4 + NH3↑ + 2Ag ↓+ H2O(3)氢氧化铜： CH3CH0 +2Cu(OH)2→△→ CH3COOH +Cu20↓ +2H20（砖红色沉淀）后两个反应用于醛基的定性检验2、加成反应CH3CH0+H2==（催化剂、加热） C2H5OH易挥发，易燃烧，能跟谁乙醇以任意比互溶。
酸乙酸：分子式CH3COOH。
因是醋的主要成分，又称醋酸羧基与烃基直接相连形成的化学物。
乙酸的实验式为CH2O，化学式为C2H4O2。
通常被写为CH3-COOH、CH3COOH或CH3CO2H1、无色有刺激性气味的液体。
乙酸易溶于水和乙醇。
当温度低于熔点时，乙酸凝结成像冰一样的晶体，又称冰醋酸。
1、酸性：酸性CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH2CH3COOH + Na2CO3 ==2CH3COONa + CO2↑+ H2O，能使紫色石蕊试液变红，能和活泼金属反应生成氢气。
2、酯化反应：乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯。
CH3COOH + CH3CH2OH --> CH3COOCH2CH3 + H2O“酸脱羟基，醇脱氢”酯乙酸乙酯酸脱羟基，醇脱氢形成的物质。
通常表示为：RCOOR’低级酯是具有芳香气味的液体，密度一般小于水易溶于有机溶剂。
1、水解反应酸性条件下水解：CH3COOCH2CH3 + H2O（稀硫酸、加热）←→CH3COOH + CH3CH2OH碱性条件下水解：CH3COOCH2CH3 + NaOH（加热）→CH3COONa+ CH3CH2OH 不可逆反应。