有机化学10种官能团性质

官能团及代表物质物理性质化学性质

烷烃甲烷、乙烷甲烷：正四面体

结构，碳原子居

于正四面体的

中心，5个原子

中没有任何4个

原子同处于同

一平面，任意三

个原子同一平

面，任意两个原

子同一直线

随着碳原子数

增加，熔沸点逐

渐升高，密度逐

渐增大。常温甲

乙丙丁为气态

1．氧化反应：在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，碳的质量分数越多，火焰越明亮，黑烟越

浓。

2．不能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液退色，但是甲基连在苯环上可以被高锰酸钾

氧化，使其褪色。

3．取代反应：与卤素光照取代

方程式如下： CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl

4．制备：石油的减压分馏

烯烃乙烯乙烯：碳碳双

键，平面构型，

分子中的6个原

子处于同一平

面上，键角是

1200

随着碳原子数

增加，熔沸点逐

渐升高，密度逐

渐增大。常温乙

丁烯为气态

1．氧化反应：在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，碳的质量分数越多，火焰越明亮，黑烟越

浓。

2．能使溴的四氯化碳溶液（加成）和酸性高锰酸钾溶液退色（氧化）

H H

3．加成反应：与卤素、水、卤化氢：︳︳

方程式如下： C2H4+Br2———— H-C—C-H

| |

Br Br

生成物为无色的1，2二溴乙烯

H H

︳︳

C2H4+H2O —催化加——— H-C—C-H

| |

H OH

生成物为无色的乙醇液体

4．聚合反应:：

催化剂

nCH2=CH2———————[CH2-CH2]n—

有机化学基础知识

5．制备：醇的消去、石油的催化裂化及裂解

炔烃乙炔乙炔：碳碳叁

键，直线型所有

原子处于同一

直线上

随着碳原子数

增加，熔沸点逐

渐升高，密度逐

渐增大。常温乙

炔为气态。无

色、无味、易燃

的气体，微溶于

水，易溶于乙

醇、丙酮等有机

溶剂。

1．氧化反应：在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，碳的质量分数越多，火焰

a．可燃性：2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O

现象：火焰明亮、带浓烟 , 燃烧时火焰温度很高（＞3000℃），用于气焊和气割。其火

焰称为氧炔焰。

b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。

2．加成反应：

（1）可以跟Br2、H2、HX等多种物质发生加成反应。

如：

现象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色

所以可用酸性KMnO4溶液或溴水区别烯烃与烷烃。

（2）与H2的加成CH≡CH+H2 → CH2＝CH2

（3）与HX的加成

如：CH≡CH+HCl → CH2=CHCl 氯乙烯用于制聚氯乙烯

△

3．“聚合”反应：三个乙炔分子结合成一个苯分子：

由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。

在适宜条件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。

4．制备：乙炔的实验室制法：

CaC2+2H－OH→Ca(OH)2+CH≡CH↑

催化剂

芳香烃苯、甲苯平面构型，12

个原子在同一

平面上

无色有特殊气

味的液体，有

毒，不溶于水，

密度比水小。

1．在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水

苯不能使酸性高锰酸钾溶液退色，但甲苯上的甲基可以被甲苯取代，是段性高锰酸钾溶液褪色

2．取代反应：

3．加成反应：

不能使溴的四氯化碳溶液褪色

卤代烃溴乙烷烷烃的氢原子

被卤素（氟、氯、

溴、碘）取代，

空间构型基本

不变

都不溶于水，可

溶于有机溶剂。

氯代烷的沸点

随烃基增大呈

现升高的趋势；

氯代烷的密度

随烃基增大呈

现减小的趋势。

1、取代反应卤代烃在碱性溶液中水解方程式如下：

2、溴乙烷与强碱（NaOH或KOH）的乙醇溶液共热，溴乙烷不再像在NaOH的水溶液那样发生取

代反应，而是从溴乙烷分子中脱去HBr，生成乙烯：

醇乙醇俗称酒精羟基与烃基或

苯环侧链上碳

原子相连的化

合物CH3CH2OH 乙醇：1.无色有

特殊气味的液

体，密度比水

小，易挥发，沸

1、氧化反应

（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全

燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量。

或C2H5OH 点较低。能溶解

多种有机物.2.

由于存在氢

键，,相对分子

质量相近的醇

和烃,醇的沸

点高于烷烃.

能与水以任意

比互溶.3. 医

疗上也常用体

积分数为

70%—75%的乙

醇作消毒剂

等。完全燃烧：CH3CH2OH +3O2→2CO2+3H2O

（2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。

2 CH3CH2OH +O2→2CH3CHO+2 H2O （工业制乙醛，）

即催化氧化的实质(用Cu作催化剂）

（3）被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成乙酸，即乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

2、酸性

乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。

CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O- + H+

2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2

结论：

（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。

（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。3、与氢卤酸反应

CH3CH2OH + HBr→C2H5X + H2O（加热）

CH3CH2OH + HX→ C2H5X + H2O（加热）

4、消去反应

（1）分子内消去制乙烯（170℃浓硫酸）

CH3CH2OH→C2H4↑+H2O

（2）分子间消去制乙醚（140℃浓硫酸）

CH3CH2OH + HOC2H5 →C2H5OC2H5 + H2O（此为取代反应）

5、酯化反应

C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O

“酸”脱“羟基”，“醇”脱“氢”

6、制备乙醇：

（1）乙烯水化法

CH2═CH2 + H─OH→C2H5OH（催化剂）

（2）卤代烃在碱性溶液中加热