高中化学选修3物质结构高考题汇总

知识梳理：要描述一个电子的运动状态，应从四个方面来描述_____、（09年福建理综·30）[化学——物质结构与性质]（13分）

______、______、______

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：, 个轨道每能层有__第n能层有___个能级,①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；个电子每个轨道最多容纳__ nn p 原子价电子（外围电子）排布②Ymsm

能7456123 ③R原子核外L层电子数为奇数；

能层符④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

回答下列问题：能级符 2 ＋的核外电子排布式是1（）Z 。

轨道数22＋＋的空间轨道受NHZ])分子离子中，（2）在[Z(NH343提供的形成配位键。各能级、能层最多

（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，容纳电子数

下列判断正确的是。

所含电子自旋方向 a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

（2007EDC、、、代表5种元素。请填空：BA海南·25）、b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

个电3A（1）元素基态原子的最外层有个未成对电子，次外层有2c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙

；子，其元素符号为 d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙元素的正一价离子的电子层结构都与B元素的负一价离子和C）2（（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的B氩相同，的元素符号为；C，的元素符号为

顺序为（用元素符号作答）的元素符号D亚层为半充满，元素的正三价离子的D）（33d（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中，其基态原子的电子排布式为。为

层没有成对电子，只有一个N层全充满，M元素基态原子的E4（）的σ键与π键的键数之比

为。

，其基态原子的电子排布式的元素符号为未成对电子，E（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素为。形成的晶体属于。

1

（08年广东化学·27。（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl=_______________________ Abn型分子中孤电子对数目知识梳理：

晶胞结MgO型。某同学画出的_______________________________ 比较分子中键角大小的方法请改正图构示意图如下图所示，。中错误：）下列说法中错误的是:1．（09年海南化学·19.3．．）用镁粉、碱金属盐及（3 A．SO、SO都是极性分子32燃碱土金属盐等可以做成焰火。2++中都存在配位键．在NH 和[Cu(NH)]B434放时，焰火发出五颜六色的光，．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强C 。请用原子结构的知识解释发光的原因：．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大熔点高硬度大的特性D是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔Mg（4）的立体结和BF）20071．（海南·23用价层电子对互斥理论预测HS32下见点）构，两个结论都正确

的是（SiFMgF 氧化物NaF 42表：．．直线形；三角锥形A BV形；三角锥形183

1534 /K 1266 熔点表解释形；平面三角形．C．直线形；平面三角形DV 。中氟化物熔点差异的原因：_____ __________ 个羟基]）在硼酸[B(OH)分子中，B3原子与·3．（08年海南化学2235）（原子杂化轨道其晶体具有与石墨相似的层状结构。相连，则分子中B

的类型及同层分子间的主要作用力分别是322 C，范德华力．spD．，氢键sp，氢键．spA．，范德华力Bsp原子核外的X五种元素中，、、、）·4.（08年宁夏理综35XY、ZQE层的两倍，层中只有两对成对电子，MY层电子数是LK原子核外的Z的核电荷数是是地壳内含量（质量分数）最高的元素，ZQX与在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下E的核电荷数之和，；、X1列问题：（）、Y的元素符号依次为

，相和分子的立体结构分别是与XZ2（）YZ 22杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳N①a中连接相邻含（写分子式），理由同条件下两者在水中的溶解度较大的是

键的特性。碳键具有是；

②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比的氢化物溶液中存在的所有氢键E4（）用氢键表示式写出

ba较和中微粒间相互作用力的差异。

____________________________________________________ 。

2

1.有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的: 知识梳理：熔沸点高低比较比较的方法一种或几种组成，对这三种晶体进行实验，结果如表：

熔水溶液导电水溶性反A

水溶液或熔融导白色沉811

易A

元素在化学中占有极其重要SiG和分）1.（09年山东理综·32）（不不导不反B3 500 Si的地位。（1）写出的基态原子核外电子排布式大元素的非金属活泼性由强至弱的OC、

Si和从电负性角度分析，－很极易溶液态不导电 C 白色沉淀。顺序为 114.2 小原子的杂化方式的晶体结构与晶体硅的相似，其中2）SiCC（(1)晶体的化学式分别为A_____、B______、C__________。

为，微粒间存在的作用力是。(2)晶体的类型分别是A_________、B______、

C_______。

(3)晶体中微粒间作用力分别是A______、B_____、C____。（填为MMO（3）氧化物的电子总数与SiC的相等，则+-可形成离子液体。离子AlCl和）(CH)NH2.（08山东（3晶体相NaClMO是优良的耐高温材料，其晶体结构与元素符号），433液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比的高，其原因是。的熔点比似，MOCaO有机溶剂____（填“大”或“小”），可用作_____（填代号）。化学式相似，但结4（）和为同一主族的元

素，COSiOSiC、22

a．助燃剂b．“绿色”溶剂：构和性质有很大不同。CO中键，SiOπσOC与原子间形成键和2c．复合材料d．绝热材料健。从原子半径大小的角度分析，为原子间不形成上述与SiOπ中＋中所有电子正好充满K、L）X、M三个电（4 OC何、原子间能形成，。健原子间不能形成上述、而SiOπ

3－形成的晶体结构如图所示。X子层，它与N），（填低”“”“高或S的CuOCu09广东：的熔点比223-+有______个。相连的X的元素符号是____，与同一个N 。请解释原因 3.A、B、C、D为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总

数相等。已知A、B为双原子分子，C为负二价双原子离子，的碱性溶Cu(OH)09江苏：甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制2D为原子，C、D所含元素位于同主族且单质都是原子晶体。O沉淀。Cu液反应生成2(3) B分子中含有___个σ键和__个π键。B晶体与冰相比，；甲醛①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是

其中熔沸点较高的是______，其原因是_________________。分子中碳原子轨道的杂化类型为。

晶体。________晶体属于(4) A

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知识梳理：晶体的配位数的计算：晶体（晶胞）密度的计算

___________ _________、体心立方的金属晶体面心立方的分子计算公式

________

简单立方的金属晶体

（1.12分）最近，由镁、镍和碳三种元素组成的化合物引起了科学家——————————————————

的注意。