高中化学必修一人教版(2019)第三章 第一节 第四课时 铁盐(共31页)

(4)Fe2＋盐溶液的配制与保存：加铁粉，防止Fe2＋被氧化。
阅读：资料卡片——铜盐
图 3-21 出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿 [主要成分Cu2(OH)2CO3]
学以致用： 1、设计实验方案，判断“速力菲”补血剂中铁元素的存在形式。 试剂：补血片剂溶液（久置、新制），KSCN溶液。
拓展知识：检验Fe2＋的注意事项
F0e 还原性
Fe2+
氧化性 还原性
还原剂 强氧化剂
Zn、Fe、Cu、 Cl2、KMnO4 H2O2、 HNO3
Fe3+
氧化性
1. Fe只具有还原性，可以被氧化剂氧化为Fe2＋、Fe3＋
如：Fe＋S === FeS，Fe＋2Fe3＋ === 3Fe2＋， Fe＋Cu2＋ === Cu＋Fe2＋；2Fe＋3Cl2 === 2FeCl3， 3Fe＋4H2O(g) === Fe3O4＋4H2。
2.把铁粉、铜粉置于FeCl3溶液中，充分反应后加入KSCN不显 红色，下列情况不能成立的是( C ) A.铁不剩余，Cu剩余 B.铁、铜均剩余 C.铁剩余，含Cu2＋ D.铜剩余，含Fe2＋
解析答案
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解析 因还原性：Fe＞Cu，FeCl3溶液中加入铁粉、铜粉时，依 次发生反应： Fe＋2FeCl3===3FeCl2，Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2 有以下情况：①Fe、Cu均剩余，溶液中只有Fe2＋； ②只有Cu剩余，溶液中只有Fe2＋或含Fe2＋、Cu2＋； ③Fe、Cu均不剩余，Fe3＋恰好反应，溶液中有Fe2＋、Cu2＋； ④Fe、Cu均不剩余，Fe3＋剩余，溶液中有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋， C项Fe剩余，则溶液中不可能含有Cu2＋。
(1)只含Fe2＋的溶液：检验Fe2＋加入试剂的顺序
待测液―—K—SC—N—溶—液―→不变色―—如—氯— 氧水化—、剂—H— 2O―2→红色(含 Fe2＋、不含 Fe3＋)。
①加KSCN溶液前，防止加氧化性物质，使Fe2＋被氧化。
如H2O2、NO3+(H＋)等
②氧化剂不能选用酸性KMnO4溶液，原因：酸性KMnO4 溶 液本身显紫红色，对Fe(SCN)3红色有干扰；酸性KMnO4溶 液能氧化KSCN，溶液不变红色，不能证明不含Fe2＋。
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2.自从古代朝廷采用科举考试选拔人 才以来 ，“金榜 题名”与 “名落 孙山”始 终结伴 而行。 于是， 针对考 生开发 的“补 习班”便 应运而 生。
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3.书院除了要求学生熟读“四书五经”， 还锻炼 学生们 写八股 文的能 力，熟 悉八股 文的格 律、步 骤等。 唐朝和 宋朝的 科举考 试，策 问一科 是学生 们的重 点复习 对象。
Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
向其中滴加氯水，发现溶液变为红色，说明氯水将亚铁离子氧 化为铁离子
Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-
铁盐会被较强的还原剂还原为亚铁盐，亚铁盐会被较强的氧化 剂氧化为铁盐，两者可以通过氧化还原反应进行相互转化
Fe2+
还原剂 氧化剂
Fe3+
亚铁盐是可以被氧化的，补铁的试剂是亚铁盐，补铁药品 如何达到 2~3年的保质期？
（1）Fe3+离子的检验
硫氰化钾
向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液
FeCl3溶液 FeCl2溶液
滴入KSCN溶液 溶液呈血红色 溶液颜色无变化
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
黄色
血红色
交流和讨论: 有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液?
1、观察溶液颜色 黄色、浅绿色
总结： 铁及其化合物的性质
隔绝空气加热 ⑧
FeO
⑤
③
①
Fe3O4
Fe
④
FeCl2
⑥ Fe(OH)2 ⑦
⑨⑩
⒂
② Fe2O3 (11)
FeCl3 (12) Fe(OH)3
(14)
(13)
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其他内容 且听下回分解
实验：FeCl2溶液中先加铁粉，再滴加KSCN溶液,最后滴加氯水
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1.中国古代海洋小说的产生和发展， 从时间 的向度 来看， 有着悠 久的历 史；从 内容和 品质的 维度来 看，却 并不是 呈现为 鲜明的 向前发 展的进 步性， 而是出 现经常 性回复 或几种 形态并 存的倾 向。
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4.把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中， 充分反应后，所得溶液中的金属离子为( D ) A.Fe3＋和Cu2＋ B.Fe2＋和Cu2＋ C.Fe2＋和Fe3＋ D.Fe2＋
解析 本题涉及的物质的性质有：CuO与盐酸的反应，Fe、 Fe2O3与盐酸的反应，Fe3＋与Fe、Cu的反应，Fe与Cu2＋的反 应等。表面氧化物较少，溶于盐酸后，生成的Fe3＋和Cu2＋较 少，分别被Fe还原为Fe2＋和Cu，Cu与盐酸不反应，Fe与盐酸 反应生成Fe2＋。
2.利用Fe2＋、Fe3＋的检验及
3.能说明Fe2＋、Fe3＋的检验及其 其之间的相互转化，培养学生
之间的相互转化。
变化观念与平衡思想的素养水
4.能说明铁及其化合物的应用。 平。
苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果 汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为棕黄色，为什 么呢？
3、铁盐和亚铁盐
实验：在氯化铁和氯化亚铁溶液中分别滴加硫氰化钾溶液
2、滴入几滴KSCN溶液，看溶液颜色变化
3、加入NaOH，看沉淀颜色
如何判断FeCl2溶液是否有部分Fe2+被氧化成Fe3+？ 滴入几滴KSCN溶液，看溶液颜色变化
（2）Fe2+和Fe3+的相互转化（ Fe3+的氧化性）
向氯化铁溶液中加入铁粉，发现溶液的黄色褪去，再加入硫氰 化钾溶液，发现溶液无变化，这说明铁粉将铁离子还原为亚铁 离子
2. Fe2＋既具有氧化性又具有还原性
如：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－， Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe FeO＋CO === Fe＋CO2。
3.Fe3＋具有较强氧化性，可被还原为Fe2＋或Fe
如：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋， Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2， Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。
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11.另一种水声，是流水声，细弱又清 亮。它 来自幽 暗的捞 纸房某 个角落 ，水从 一只装 满纸浆 的槽缸 里溢出 来，匍 匐进地 面。几 近难以 察觉的 流水声 ，被无 边的寂 静扩大 了。水 声泠泠 ，像由 远及近 的银铃 声从云 霄洒落 大地。
感谢观看，欢迎指导！
第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
3.1.3 铁盐和亚铁盐
主讲老师：刘老师
学业要求
核心素养对接
1.能列举、描述、辨识铁及其重要 1.能利用氢氧化亚铁的性质，
化合物的重要物理性质、化学性质 设计其制备方案，以培养学生
及实验现象。
科学探究与创新意识的素养水
2.能利用氢氧化亚铁的性质，设计 平。
其制备方案。
①步骤a中不能选用盐酸，原因是酸性KMnO4溶液可以氧化盐酸。 ②步骤a中，不能选用稀HNO3，原因是稀HNO3可以将Fe2＋氧化为Fe3＋。
2. 了解FeCl3制作印刷电路板
制作过程：
先在塑料板上镀上一层铜， 然后在设计好的铜线路上涂 上一层石蜡，把板浸到氯化 铁溶液中，没有在线路上的 铜即没有被石蜡覆盖住的铜 就被反应掉。
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6．改革开放以来，我国农业从传统走 向现代 ，从单 一走向 多元， 生产技 术装备 不断升 级，农 产品产 量快速 增长都 得益于 科技对 农业的 支撑。
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7．小说结尾聚焦于父亲与林掌柜的三 举杯， 这一情 景极具 仪式感 ，既是 雪夜酒 叙情节 的收束 ，也是 全文的 升华， 带给读 者无限 遐想。
3.向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴 新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是( B ) A.该溶液中一定含有SCN－ B.氧化性：Fe3＋>Cl2 C.Fe2＋与SCN－不能形成红色物质 D.Fe2＋被氧化为Fe3＋ 解 析 溶 液 中 的 Fe2 ＋ 与 加 入 的 新 制 氯 水 发 生 反 应 ： 2Fe2 ＋ ＋ Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故氧化性：Fe3＋<Cl2；能使含Fe3＋的溶液 变为红色，说明原溶液中一定含有S明Fe2＋与SCN－不能形成红色物质。
Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+
从化学走向社会
1.下列离子方程式正确的是( B ) A.将氨水滴入到FeCl3溶液中 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ B.氧化铁与盐酸反应 Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O C.向FeCl3溶液中加入铁粉 Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ D.向氯化亚铁溶液中通入Cl2 Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ 解析 A项在书写离子方程式时，弱电解质NH3·H2O不能拆写成离子的形式； C项离子方程式中除遵循元素守恒外，电荷也必须守恒，正确的离子 方程式应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋； D项只符合元素守恒，不符合电荷守恒，正确的离子方程式应为 2Fe2＋＋Cl ===2Fe3＋＋2Cl－。
特别提醒： (1)金属阳离子被还原不一定得到金属单质。 如：Fe3＋―→Fe2＋。 (2)离子共存问题： ①Fe3＋与I－、S2－、HS－、SO3、HSO3等因发生氧化还原反应而不 能大量共存。 ②Fe2＋与MnO4-(H＋)、NO3+(H＋)、ClO－等因发生氧化还原反应 而不能大量共存。
(3)除杂问题(括号内为杂质)： ①FeCl3溶液(FeCl2)：加足量氯水或H2O2或通入足量Cl2。 ②FeCl2溶液(FeCl3)：加足量铁粉，充分反应后过滤。 ③FeSO4溶液(CuSO4)：加足量铁粉，充分反应后过滤。 ④Fe粉(铝)、Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液，充分反应后过滤。