》2019版浙江选考高考化学一轮复习考前特训:第2部分 加试30分特训——加试题30分等值特训(1)(含解析)
备战近年高考化学一轮复习加试题增分练集训2第31题化学实验综合探究(2021年整理)

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集训2 第31题化学实验综合探究类型一物质制备定性分析实验探究1.氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解、易水解,可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。
某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵,反应的化学方程式:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)制备氨基甲酸铵的装置如下图所示,把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。
当悬浮物较多时,停止制备。
注:四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
(1)发生器用冰水冷却的原因是_____________________________(答两点).(2)液体石蜡鼓泡瓶的作用是______________________________________________。
(3)从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是________(填操作名称).为了得到干燥产品,应采取的方法是________(填序号).a.常压加热烘干b.高压加热烘干c.真空40 ℃以下烘干(4)尾气处理装置如图所示。
浓硫酸的作用:_______________________________________。
2019届浙江省新高考原创考前提分密卷(二)化学试卷

2019届浙江省新高考原创考前提分密卷(二)化学试卷本试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共16页,38题(含选考题)。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项:1、考试范围:高考范围。
2、答题前,请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答:每个小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答:先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁,不折叠,不破损,不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后,请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
1.下列属于酸酐的是()A. COB. Na2OC. SiO2D. H2SO4【答案】C【解析】酸酐与水反应生成相应的酸,且化合价不变化,或者与碱反应生成盐和水,A、CO是不成盐氧化物,不是酸酐,故A错误;B、Na2O与水反应生成NaOH,Na2O是碱性氧化物,故B错误;C、SiO2虽然与水不生成H2SiO3,但与碱反应生成Na2SiO3,即SiO2是H2SiO3的酸酐,故C正确;D、酸酐是二元化合物,其中一种元素是氧元素,即H2SO4属于酸,但不是酸酐,故D错误。
2.下列仪器名称正确的是()A. 干燥器B. 镊子C. 三脚架D.圆底烧瓶【答案】A【解析】A、此仪器是干燥器,故A正确;B、此仪器是坩埚钳,故B错误;C、此仪器是泥三角,故C 错误;D、此仪器为蒸馏烧瓶,故D错误。
浙江省学军中学2019届高三4月选考模拟冲刺化学试题

绝密★考试结束前2019 年 4 月学军中学选考科目考试化学试卷本试题卷分选择题和非选择题两部分,共 8 页,满分 100 分,考试时间 90 分钟。
其中加试题部分为30 分,用【加试题】标出。
考生须知:1.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时,请按照答题纸上“注意事项”的要求,在答题纸相应的位置上规范作答,在本试题卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内,作图时可先使用2B 铅笔,确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑,答案写在本试题卷上无效。
4.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 I 127 Na 23 Mg 24Ca 40Fe 56 Cu 64Ba 137一、选择题(本大题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列属于碱性氧化物的是A.KClO3B.Na2O2C.CO2D.CaO2.以下是实验室常用的部分仪器,能作反应容器且可直接加热的仪器是A.①②③④B. ②③C. ①②D. ②3.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡,且属于电解质的是A. 氯气B. 二氧化碳C. 氯化钾D. 醋酸钠4.下列不能产生丁达尔现象的是A.氢氧化铁胶体B.鸡蛋清溶液C.淀粉溶液D.纯碱溶液5.下列属于化学变化的是A.淀粉遇 I2变蓝B.海水晒盐C.石油分馏得到柴油D.从煤焦油获得苯、甲苯6.化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是...A.向 Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶B.静电除尘、血液透析利用了胶体聚沉的性质C.液态植物油与氢气加成后可以得到像动物脂肪一样的固态物质,称为人造脂肪D.大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于雨水形成 pH 小于 5.6 的酸雨,具有很大危害7.K2FeO4是优良的水处理剂,一种制备方法是将 Fe2O3、KNO3、KOH 混合共熔,反应为Fe O + 3KNO + 4KOH ==2K FeO + 3KNO + 2H O。
2019高考化学一轮浙江版选考仿真模拟卷(七) Word版含解析

选考仿真模拟卷(七)考生注意:1.本试卷分选择题和非选择题两部分,共4页,其中加试题部分为30分,用【加试题】标出。
2.答卷前,考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3.本次考试时间90分钟,满分100分。
可能用到的相对原子质量:H1Li7Be9C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56 Cu64Ag108Ba137选择题部分一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列属于酸性氧化物的是()A.NO2B.Mn2O7C.Na2CO3D.CaO2.下列仪器能用来组装气体发生器的是()3.下列属于能导电的电解质的是()A.硫酸钡B.熔融的NaClC.KNO3溶液D.冰醋酸4.下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是()A.硫酸氢钠B.氯气C.氯化钙D.明矾5.下列属于不可再生能源的是()A.生物质能B.可燃冰C.氢能D.太阳能6.下列叙述正确的是()A.Na在氯气中燃烧产生黄色的烟B.石灰石是制水泥、玻璃、单晶硅的原料C.将CH3COOH通入次氯酸钙溶液可生成具有漂白性的物质D.将饱和FeCl3溶液滴加至沸水中,加热至形成红褐色沉淀即Fe(OH)3胶体7.下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是()A.NaHCO3→Na2CO3B.KClO3→O2C.KI→I2D.Cl2→HClO8.下列有关化学用语表示正确的是()A.氯乙烯的结构式:H2C==CHClB.过氧化氢的电子式:C.蔗糖的分子式:C12H24O12D.二氧化硅的分子式:SiO29.向BaCl2溶液中通入SO2气体后,未见沉淀,继续加入下列物质仍未出现明显变化的是() A.NH3B.Cl2C.CO2D.H2S10.下列说法不正确的是()A.用pH试纸检验某干燥气体的酸碱性时,一定要先用蒸馏水湿润B.烧瓶、烧杯、锥形瓶在酒精灯上加热时,都需要垫石棉网,以防仪器炸裂C.焰色反应时,透过蓝色钴玻璃,观察到火焰颜色为紫色,证明被检物是钾盐D.皂化反应中,用玻璃棒蘸反应液滴入热水中,若无油滴浮在液面上说明油脂水解完全11.下列说法不正确的是()A.35Cl与37Cl互为同位素B.葡萄糖和麦芽糖互为同系物C.16O2与18O3互为同素异形体D.2-甲基丁烷和2,2-二甲基丙烷互为同分异构体12.X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大,其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
2019年浙江省普通高校招生选考科目考试化学方向性模拟试题(含答案)

2019 年浙江省普通高校招生选考科目考试化学方向性模拟试题本试题卷分选择题和非选择题两部分,共8 页,满分100 分,考试时间90 分钟。
其中加试题部分为30 分,用【加试题】标出。
考生须知:1.答题前,务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时,请按照答题纸上“注意事项”的要求,在答题纸相应的位置上规范作答,在本试题卷上的答案一律无效。
3.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内,作图时可先使用2B 铅笔,确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑,答案写在本试题卷上无效。
4.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5K 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Si 28选择题部分一、选择题(本大题共25 小题,每小题2 分,共50 分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1. 下列属于纯净物的是A.氯水B.胆矾C.漂白粉D.盐酸2. 下列常用于研磨的仪器是A. B.C.D.3. 下列物质中不能导电的是A.石墨B.铜合金C.液态HClD.熔融态NaCl4.下列物质溶于水后因水解溶液显碱性的是A.KCl B.CH3COONa C.NaOH D.Na2O5. 下列属于物理变化的是A.煤的干馏B.烃的裂化C.可燃冰燃烧D.石油的分馏6.下列说法不.正.确.的是A.干冰可用于人工降雨B.碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C.氯化镁是优良的耐高温材料D.硫酸亚铁是优良的净水剂7.下列变化过程中,加入还原剂可以实现的是4A .Cl 2→C l ˉB .CH 3CH 2OH→C H 3CHO C .SO 2→SO 32ˉD .I ˉ→I 28.下列化学用语中,正确的是A .乙醛的官能团:-COHB .MgCl 2 的电子式C .N 2 分子的结构式 N=ND .CH 4 的比例模型9.下列变化过程中一定会产生沉淀的是A .BaCl 2 溶液中通入二氧化硫气体B .碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体C .氯化铁中滴加 KSCN 溶液D .碳酸氢钙溶液中加入 NaOH 溶液 10.下列操作或试剂的选择不.合.理.的是 A .可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 B .用水鉴别苯和四氯化碳 C .用湿润 KI-淀粉试纸鉴别氯水和碘水 D .饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的二氧化硫气体 11.下列说法正确的是C H 3A. C 3H 8Cl 的同分异构体有 3 种B. CH 3 2 CH 3 的名称为 3-甲基丁烷 C .CH 3OH 和 CH 3-O -CH 3 分子组成相差一个 CH 2,所以互为同系物 D .由于原子个数和原子排列方式的不同形成的不同单质互称为同素异形体12. 已知 X 、Y 、Z 、W 为短周期元素,X 的一种核素的质子数为 8;Y 和 Ne 原子的原子核外电子 数相差 1;Z 的单质是一种常见的半导体材料;W 的非金属性在同周期元素中最强。
2019高考化学一轮复习选训习题2含解析新人教版.docx

人教化学2019高考一轮选训习题(2)李仕才一、选择题1、下列解释事实的方程式不正确的是(c )A. 用浓盐酸检验氨:NH 3+HC1=NH 4C1B. 碳酸钠溶液显碱性:Cor + H 2 r+0H~C. 钢铁发生吸氧腐蚀吋,铁作负极被氧化:Fe-3e~=Fe 3+D. 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca (0H )2+C02=CaC0U +H 20解析A 项,盐酸具有挥发性,挥发出的HC1与氨气反应生成氯化钱,冒白烟,正确;B 项, 碳酸钠是强碱弱酸盐,溶液中存在c (T 的水解平衡:cor +H 2r+OH ,使溶液呈碱 性,正确;C 项,钢铁发生吸氧腐蚀,铁作负极被氧化,电极反应式为Fe-2e~=Fe 2+,错 误;D 项,石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙,正确。
2、设侃为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是(A )A. 1.8 g 出0与CH2D2的混合物中所含的质子数为侃B. 1 mol 甲烷或白磷(PJ 分子中所含的共价键数均为4MC. 1 mol CH B C00C 2H5在稀硫酸屮水解可得到的乙醇分子数为加D. 25 °C 时,1 L pH=l 的H2SO.1溶液中含有的H+数为0.2加 解析出0与CH2D2的摩尔质量相同,均为18 g • mol -1,质子数也相同,均为10,故1. 8 g H2O 与CH2D2的混合物的物质的量是0. 1 mol,所含质子数为皿,A 项正确;1 mol 白磷(Pi )分子 中所含的共价键数为6汕,B 项错误;CH 3COOC 2H 5的水解是可逆反应,1 mol CH 3C00C 2H 5在稀 硫酸中水解得到的乙醇分子数小于加,C 项错误;25 °C 时,1 L pH=l 的II2SO (溶液中含有 的F 数为0.1瓜,D 项错误。
3、工业上用铝土矿(主要成分是氧化铝,含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下: 试剂x反应①、 过滤卜•列叙述正确的是(A )A. 反应①中试剂X 是氢氧化钠溶液B.试剂Y 是HC1,它与A10『反应生成蛍氧化铝C. 图中所示转化反应小包含2个氧化还原反应D. 将X 与Y 试剂进行对换,最终可以达到相同结果 解析首先向铝土矿中加入过量的氢氧化钠溶液,氧化铝转化为偏铝酸钠,再通入过量C02, 偏铝酸钠转化为氢氧化铝,试剂Y 是C02 , B 项错误;转化关系屮只有电解AI2O3的反应是 氧化还原反应,C 项错误;试剂X 与Y 不能对调,D 项错误。
2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案第一版已校对

绝密★考试结束前2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名:准考证号:本试题卷分选择题和非选择题两部分,共8页,满分100分,考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分,用【加试题】标出。
考生注意:1.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时,请按照答题纸上“注意事项”的要求,在答题纸相应的位置上规范作答,在本试题卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内,作图时可先使用2B铅笔,确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑,答案写在本试题卷上无效。
4.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 23 24 S 32 35.5 40 56 64 137选择题部分一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)l.下列属于碱的是A.C2H5B.23C.()2D.2()23 2.下列属于强电解质的是A.硫酸钡B.食盐水C.二氧化硅D.醋酸3.下列图示表示过滤的是A.B.C.D.4.下列属于置换反应的是A.43+5O24+6H2O B.223+O2224C.22O2+22223+O2D.2+22+I25.下列溶液呈碱性的是A.43B.(4)24C.D.K236.反应83+32N2+64,被氧化的3与被还原的2的物质的量之比为A.2∶3 B.8∶3 C.6∶3D.3∶27.下列表示不正确的是A.次氯酸的电子式B.丁烷的球棍模型C.乙烯的结构简式2=2D.原子核内有8个中子的碳原子C8.下列说法不正确的是A.液氯可以储存在钢瓶中B.天然气的主要成分是甲烷的水合物C.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D.硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等9.下列说法不正确的是A.蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B.可用精密试纸区分=5.1和=5.6的两种4溶液C.用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离D.根据燃烧产生的气昧,可区分棉纤维和蛋白质纤维10.下列说法正确的是A.18O2和16O3互为同位素B.正己烷和2,2−二甲基丙烷互为同系物C.C60和C70是具有相同质子数的不同核素D.H223和322是同分异构体11.针对下列实验现象表述不正确的是A.用同一针筒先后抽取80 氯气、20 水,振荡,气体完全溶解,溶液变为黄绿色B.在表面皿中加入少量胆矾,再加入3 浓硫酸,搅拌,固体由蓝色变白色C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液,再滴加双氧水,产生白色沉淀D.将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶,镁条剧烈燃烧,有白色、黑色固体生成12.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
浙江省2019届高考化学一轮复习基础题系列2含解析新人教版201809111162

2019高考化学一轮基础题系列(2)李仕才1、(2018届辽宁省大连市高三第二次模拟考试)设N A为阿伏加德罗常数的位,下列说法正确的是A. 1molKMnO4固体完全分解制取O2,转移的电子数为2N AB. 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-数目之和为0.1N AC. 在密闭容器中,2molNO与1molO2充分混合后,气体分子数为3N AD. 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜充分反应,生成SO2分子数目为0.46N A【答案】A2、N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2N A【答案】C【解析】 A、核素D和H的质量数不同,质子数相同。
则18gD2O和18gH2O的物质的量不同,所以含有的质子数不同,错误;B、亚硫酸为弱酸,水溶液中不完全电离,所以溶液中氢离子数目小于2N A,错误;C、过氧化钠与水反应生成氧气,则氧气的来源于-1价的O元素,所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2N A,正确;D、NO与氧气反应生成二氧化氮,但常温下,二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡,所以产物的分子数小于2N A,错误,答案选C。
3、(2018届广西河池市高级中学高三上学期第三次月考)下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是A. 利用焰色反应来检验钾元素的存在时,透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色呈紫色,说明含有钾元素B. 用玻璃棒蘸取NaClO溶液,点在干燥的pH试纸上,试纸最终呈蓝色,证明HClO是弱酸C. 将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中,配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液D. 为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4,可向反应后的混合液加水,若显蓝色即可证明生成了CuSO4【答案】A4、(2018届山西省忻州市第一中学高三上学期第二次月考)下列有关说法不正确的是A. 硅酸钠、氢氧化钠、碳酸钠等溶液保存在用橡皮塞的细口试剂瓶中,氢氟酸保存在塑料瓶中B. 用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏大C. 除去试管内壁的铜、银用氨水,除去硫磺、碘可用热的烧碱溶液D. 铝比铁活泼,但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀,可是含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中【答案】C【解析】A.硅酸钠、氢氧化钠、碳酸钠等溶液均为碱性溶液,应保存在用橡皮塞的细口试剂瓶中,而氢氟酸能腐蚀玻璃,不能保存在玻璃试剂瓶,只能保存在塑料瓶中,故A正确;B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,液面在刻度线下方,溶液体积偏小,所配溶液浓度偏大,故B正确;C.氨水不能溶解Cu或Ag,除去试管内壁的铜、银应用稀硝酸,碱性溶液能溶解硫磺、碘,除去硫磺、碘可用热的烧碱溶液,故C错误;D.铝制品表面的氧化膜为致密的结构,则铝比铁活泼,但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀,氧化铝为致密的结构,但氯离子存在时,结构被破坏,所以含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中,故D正确;答案为C。
2019届浙江省宁波市北仑高三下学期选考模拟训练(一)化学试题

2019届浙江省宁波市北仑中学高三下学期选考模拟训练(一)化学试题(解析版)考生须知:1.本试题卷分选择题和非选择题两部分,共8页,满分100分,考试时间90分钟。
其中加试题为30分,用【加试题】标出。
2.答题前,在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上,写在试卷上无效。
4.考试结束后,只需上交答题卷。
5.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共25小题。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列属于氧化物的是A. SiO2B. H2SO4C. NaOHD. Ca(ClO)2【答案】A【解析】【分析】氧化物是由两种元素组成的且其中一种元素为氧元素的化合物。
【详解】A项、SiO2属于氧化物,故A正确;B项、H2SO4属于含氧酸,故B错误;C项、NaOH属于碱,故C错误;D项、Ca(ClO)2属于含氧酸盐,故D错误;故选A。
2.下列仪器名称为“蒸发皿”的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】A项、的仪器名称为烧杯,故A错误;B项、的仪器名称为坩埚,故B错误;C项、的仪器名称为研钵,故C错误;D项、的仪器名称为蒸发皿,故D正确;故选D。
3.下列属于非电解质的是A. 氯气B. 蔗糖C. 硝酸钾D. 食盐水【答案】B【解析】【分析】非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。
【详解】A项、氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质,故A错误;B项、在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物,是非电解质,故B正确;C项、硝酸钾是盐,属于电解质,故C错误;D项、食盐水是溶液,属于混合物,既不是电解质也不是非电解质,故D错误;故选B。
【点睛】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质,酸、碱、盐都是电解质;在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物称为非电解质,蔗糖、乙醇等都是非电解质;大多数的有机物都是非电解质;单质,混合物既不是电解质也不是非电解质。
2019高考化学一轮浙江版选考仿真模拟卷(六) Word版含解析

选考仿真模拟卷(六)考生注意:1.本试卷分选择题和非选择题两部分,共4页,其中加试题部分为30分,用【加试题】标出。
2.答卷前,考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3.本次考试时间90分钟,满分100分。
可能用到的相对原子质量:H1Li7Be9C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56 Cu64Ag108Ba137Te128Sn119选择题部分一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中属于盐的是()A.氨水B.Cu(OH)2C.纯碱D.CH3COOH2.下列仪器名称为容量瓶的是()3.下列属于电解质的是()A.氯气B.硝酸钾C.二氧化碳D.氨水4.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()A.Ba(OH)2B.FeCl3C.NaHSO4D.CH3COONa5.下列分散系能产生丁达尔效应的是()A.油水乳浊液B.硫酸铜溶液C.淀粉溶液D.醋酸钠溶液6.下列关于常见物质的用途说法不正确的是()A.金属钠具有强还原性,可以用来置换TiCl4中的TiB.二氧化氯具有强氧化性,可以用来漂白织物C.水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐D.铜能与氯化铁溶液反应,该反应可以应用于印刷电路板的制作7.下列属于不同种元素之间发生氧化还原反应的是()A .Cu 2S +O 2=====高温2Cu +SO 2B .Cl 2+2NaOH===NaCl +NaClO +H 2OC .NaHCO 3+HCl===NaCl +H 2O +CO 2↑D .H 2O +NaH===NaOH +H 2↑ 8.下列化学用语表述正确的是() A .中子数为20的氯(Cl)原子:2017Cl B .HCl 的电子式:C .HClO 的结构式:H —O —ClD .CCl 4的比例模型:9.下列有关元素及其化合物的说法正确的是()A .氯气能使湿润的有色布条褪色,所以氯气具有漂白性B .Na 2FeO 4具有强氧化性,既有净水作用,也能杀菌消毒C .海水中含有大量的食盐,所以钠是海水中含量最多的元素D .工业制硫酸时,在吸收塔中用水来吸收三氧化硫 10.下列有关实验的叙述正确的是()A .蒸馏实验时,若忘记放入沸石,应停止加热冷却至室温后,加入沸石继续实验B .分液操作时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体也从下口放出C .取试样少许于试管中,加入足量NaOH 溶液加热,用湿润pH 试纸检验变红说明含有NH +4D .在进行焰色反应时,透过蓝色钴玻璃观察到紫色,证明含有钾元素,不含钠元素 11.下列说法正确的是()A .35Cl 与37Cl 为不同种核素,有不同的化学性质B .红磷与白磷互为同位素C .乙二醇()和丙三醇()互为同系物D .CH 4与C 2H 6互为同系物,乙醇和二甲醚互为同分异构体12.电子层数相同的短周期元素X 、Y 、Z 、W ,其中X 的最外层电子数比K 层少1,Y 的最外层电子数比K 层多1,Z 的单质是一种半导体材料,常用于制造太阳能电池,W 的原子半径是同周期中最小的。
(浙江专版)备战2019高考化学一轮复习加试题增分练特训7有机合成

(浙江专版)备战2019高考化学一轮复习加试题增分练特训7有
机合成
浙江专版2019年高考化学复习备考轮加试题加分与练习
专修7有机合成路线设计
1。
已知:
I.
ii。
以羟基
乙烯为原料制备2-丁醇,设计合成路线(可选择其他试剂)
1?HCN
+→ 2。
已知:R-CHO-2?-h-o-
3
,写一份路线
的流程图,用于从BrBr(可选无机试剂)制备化合物
某些条件
3。
已知:R1 coor 2+ch3co 0 C2 H5-→R1 coch 2 co 0 C2 H5+r2oh,设计了由乙醇制备CH3COCH 2 co 0 C2 H5的合成路线(以流程图表示,可选无机试剂)
4。
已知:
合成路线(其他试剂可选)5.称为
,写出
ⅰ。
1
ⅱ。
以环戊烷和2-丁炔为原料制备该化合物。
合成路线
(由流程图和可选的无机试剂表示)是以和为原料设计的。
6.已知
HCl-→Fe
HCl/H2O
-→220℃
I .
II .
盐酸羟胺
-→乙醇/吡啶CH3Br
-DMF
ⅲ。
co 2
-608 kpa
结合给定的信息,请以硝基苯和乙酸酐为原料设计一条合理的路线制备阿司匹林COOHOOCCH3(以流程图和可选的无机试剂为代表) 7。
设计由邻甲苯甲酸(可选无机试剂)合成
的流程图
8。
本文叙述了以2-丁烯为原料(其它无机试剂可选)制备顺丁橡胶(顺式聚1,3-丁二烯)的合成路线。
2。
2019人教版高考化学一轮训导练(2)及答案

2019人教版高考化学一轮训导练(2)及答案C.合金中Mg、Al的物质的量之比为1∶1D.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L-1解析:对比甲、乙两组的实验数据,可以看出,乙组所用的合金比甲组多,产生的H2也多,说明甲组中的盐酸未反应完,盐酸是过量的。
从甲组的实验可知,每毫克合金与盐酸反应产生H2的体积为280255mL,若乙组的合金耗尽,应生成H2的体积为280255×385 mL=423 mL,实际上只生成336 mL,说明乙组中盐酸不足。
根据甲组的实验可求出合金中Mg、Al的物质的量,设分别为x mol、y mol。
有24x+27y=0.255,x+1.5y=0.28022.4,联立两式,解得x=y=0.005,x∶y=1∶1。
根据乙组的实验可求出盐酸的物质的量浓度:0.336 L22.4 L·mol-1×2=c(HCl)×0.03 L,c(HCl)=1.0 mol·L-1。
综上所述,A、B、C项推理正确,D项推理不正确。
答案:D4.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液不含Fe3+,若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为()A.2.4 g B.4.8 gC.6.4 g D.1.6 g解析:加入盐酸后先后发生:Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O①,2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+②,由①可得n(O)=3n(Fe2O3)=12n(HCl)=0.3×1×12=0.15 mol,由质量守恒可得,固体减少的质量为Fe2O3中氧的质量,为0.15×16=2.4 g,A正确。
答案:A5.海洋是一个巨大的宝藏,期待着人们的开发和利用。
下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是()A.单质溴B.单质镁C.烧碱D.食盐解析:通入氯气将溴离子氧化为溴单质,是化学变化,故A错误;通过电解熔融的氯化镁得到镁,是化学变化,故B 错误;把从海水中获得的氯化钠配制成饱和食盐水,然后电解,即得烧碱、氢气和氯气,是化学变化,故C 错误;把海水经太阳曝晒,蒸发水分后即得食盐,不需要化学变化就能够从海水中获得,故D 正确。
浙江省2019届高三11月选考科目考试化学试卷含答案

2018年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试化学考生注意:1.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时,请按照答题纸上“注意事项”的要求,在答题纸相应的位置上规范作答,在本试题卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内,作图时可先使用2B铅笔,确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列属于碱的是A.CO2 B.H2SO4C.Mg(OH)2D.NaCl2.下列图示与操作名称不对应...的是A.升华B.分液C.过滤D.蒸馏3.下列属于化合反应的是A.Zn +2AgNO3== Zn (NO3)2 + 2Ag B.2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3C.Cu(OH)2+ 2HCl == CuCl2+ 2 H 2O D.CaCO3CaO+ CO2↑4.下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是A.HNO3 B.CuCl2C.K2CO3D.NaCl5.可用于治疗胃酸过多的物质是A.碳酸氢钠B.氯化钠C.氯化钾D.氢氧化钠6.下列化学反应中溴元素仅被氧化的是A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B. Br2+2NaI=2NaBr+I2C.3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2OD. HBr+NaOH=NaBr+H2O7. 下列表示不正确...的是A.Na+ 结构示意图B.乙烷的比例模型C.乙醛的结构简式CH3CHOD.氯化钙的电子式8.下列说法不正确...的是A.电解熔融氯化镁可制取金属镁B.电解饱和食盐水可制取氯气C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅D.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石 9. 下列说法不正确...的是 A.乙醇、苯应密封保存,置于阴凉处,且远离火源B.金属钠着火时,可用细沙覆盖灭火C.有毒药品的废液须倒入指定的容器D.容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥 10.下列实验合理的是A.用湿润的pH 试纸测定CH 3COONa 溶液的pHB.用蒸馏的方法分离乙醇(沸点为78.3℃)和苯(沸点为80.1℃)的混合物C.用淀粉-KI 试纸鉴别碘水和FeCl 3溶液D.用Na 2CO 3溶液鉴别CaCl 2溶液、NaCl 溶液和稀硫酸 11.下列说法不正确...的是 A .18O 和16O 是质子数相同的两种核素B .戊烷的一种同分异构体可命名为2-乙基丙烷C .丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物种数相同D .金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体12.元素X 、Y 、Z 和Q 在周期表中的位置如图所示,其中元素Q 位于第四周期,X 、Y 、Z 原子的最外层电子数之和为17,下列说法不正确...的是 A .原子半径(r ):r (Q )>r (Y )>r (Z ) B .元素X 有 -4,+2、+4等多种价态C .Y 、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸D .可以推测H 3QO 4是Q 的最高价氧化物的水化物13.能正确表示下列离子方程式是A .KI 溶液久置空气中变黄色:4I -+O 2+2 H 2O = 2 I 2+4 OHˉB .少量三氧化硫与氨水反应:SO 2+NH 3·H 2O = NH 4++HSO 3-C .Na 与CuSO 4水溶液反应:2Na +Cu 2+ =Cu +2Na +D .(NH 4)2SO 4和FeSO 4混合溶液与足量NaOH 反应:Fe 2++2 OHˉ= Fe (OH )2↓14. 已知X(g)+3 Y (g)2W(g) +M (g) △H =-a kJ·mol -1(a>0)。
(浙江选考)2019高考化学二轮增分策略-加试31题专练课件

(2)加入Na2SO4的作用除减小物料间黏结外,另一主要作用是_提__高__焙___ 烧产物中CuSO4的比例 。
解析 加入Na2SO4的作用除减小物料间黏结外,另一主要作用是提高 焙烧产物中CuSO4的比例。
解析 答案
(3)“浸取”时为提高铜的浸取率,除需控制液固物质的量之比外,还 需控制 浸取温度、浸取时间、硫酸的浓度等(答出两点即可)(至少列举 两点)。 解析 “浸取”时为提高铜的浸取率,除需控制液固物质的量之比外, 还需控制浸取温度、浸取时间、硫酸的浓度等。 (4)得到产品Cu2O的一系列操作主要是 抽滤、洗涤、干燥 。
碘酸钙存在 形式
Ca(IO3)2
Ca(IO3)2·H2 O
Ca(IO3)2·6H 2O
[实验步骤] Ⅰ.碘酸钙的制备: 如图1接好装置,在圆底烧瓶中 依次加入2.54 g 碘、2.50 g 氯酸钾和水,滴加盐酸。 通电加热搅拌,水浴温度保持在 85 ℃左右,直至 反 应 完 全 。 将 溶 液 转 入 烧 杯 中 , 滴 加 KOH 溶 液 至 pH≈10,逐渐加入CaCl2溶液,生成白色沉淀,不 断搅拌至沉淀完全。反应混合物先用水冷却,再在 冰水中静置 10 min,然后用双层滤纸抽滤,用少量 冰水洗涤,再用少量无水乙醇洗涤,干燥后得产品 3.78 g。
√A.制备过程水浴加热时,冷凝管下口出现固体未作处理会使产率偏低
B.制备过程未使用冰水浴,会使产率偏高
√C.产品纯度分析时加入稍过量KI对实验没有影响 √D.滴定完成后,仰视滴定管读数会使纯度偏高
答案
(1)导管a的作用是 平衡压强 ,仪器d的名称是 直形冷凝管 。
解析 a的作用是平衡压强,防止圆底烧瓶中压强过大,引起爆炸,d的
名称是直形冷凝管。
2019年4月浙江省学考选考杭州市学军中学高三化学选考冲刺模拟卷

绝密★考试结束前2019年4月学军中学选考科目考试化学试卷本试题卷分选择题和非选择题两部分,共8页,满分100分,考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分,用【加试题】标出。
考生须知:1.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时,请按照答题纸上“注意事项”的要求,在答题纸相应的位置上规范作答,在本试题卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内,作图时可先使用2B 铅笔,确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑,答案写在本试题卷上无效。
4.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 I 127 Na 23 Mg 24 Ca 40Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列属于碱性氧化物的是A.KClO3B.Na2O2C.CO2D.CaO2.以下是实验室常用的部分仪器,能作反应容器且可直接加热的仪器是A.①②③④B. ②③C. ①②D. ②3. 下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡,且属于电解质的是A. 氯气B. 二氧化碳C. 氯化钾D. 醋酸钠4.下列不能产生丁达尔现象的是A.氢氧化铁胶体B.鸡蛋清溶液C.淀粉溶液D.纯碱溶液5.下列属于化学变化的是A.淀粉遇I2变蓝B.海水晒盐C.石油分馏得到柴油D.从煤焦油获得苯、甲苯6. 化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确...的是A. 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶B. 静电除尘、血液透析利用了胶体聚沉的性质C. 液态植物油与氢气加成后可以得到像动物脂肪一样的固态物质,称为人造脂肪D. 大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于雨水形成pH小于5.6的酸雨,具有很大危害7. K2FeO4是优良的水处理剂,一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔,反应为Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH ==2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O。
(浙江专版)备战2019高考化学一轮复习 加试题增分练 集训3 第32题 有机化学综合题的突破

集训3 第32题 有机化学综合题的突破1.(2018·杭州市学军中学高三选考前适应性练习)慢心律是一种治疗心律失常的药物,它的合成路线如下:(1)由B→C 的反应类型为____________。
(2)写出A 与浓溴水反应的化学方程式:___________________________。
(3)由A 制备B 的过程中有少量副产物E ,它与B 互为同分异构体,E 的结构简式为________________________________________________________________________。
(4)写出同时满足下列条件的D 的一种同分异构体的结构简式:_____________。
①属于α氨基酸;②是苯的衍生物,且苯环上的一氯代物只有两种; ③分子中含有两个甲基。
(5)已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷(H 2COCH 2),写出以邻甲基苯酚(OHCH 3)和乙醇为原料制备OCH 2COOCH 2CH 3CH 3的合成路线流程图(无机试剂任用)______________________________________________________________。
2.(2018·温州市高三选考适应性测试)氢溴酸槟榔碱是驱除动物绦虫的有效成分,可由酯A(C 4H 6O 2)经过如下合成路线获得:已知:Ⅰ.含碳碳双键的有机物与氨(NH 3)或胺(RNH 2)反应生成新的胺类化合物 如:R 1CH===CH 2+RNH 2――→LiHMDSR 1CH 2CH 2NHRⅡ.R 1COOR 2+R 3CH 2COOR 4――→C 2H 5ONa+R 2OH请回答:(1)化合物E 的结构简式为________________________________。
(2)下列说法不正确的是________(填字母)。
A .化合物A 能发生还原反应,不能发生氧化反应 B .化合物F 能与FeCl 3溶液发生显色反应 C .化合物G 具有碱性,可以生成内盐 D .氢溴酸槟榔碱的分子式为C 8H 14O 2NBr(3)写出B +A→C 的化学方程式: ______________________________。
(浙江专版)备战2019高考化学一轮复习 加试题增分练 集训1 第30题 基本概念、基本理论的综合应

集训1 第30题 基本概念、基本理论的综合应用1.(2018·杭州学军中学高三选考适应性练习)NaHSO 3被用于棉织物和有机物漂白以及在染料、造纸、制革等工业中用作还原剂。
(1)NaHSO 3可由NaOH 溶液吸收SO 2制得。
已知:2NaOH(aq)+SO 2(g)===Na 2SO 3(aq)+H 2O(l) ΔH 12NaHSO 3(aq)===Na 2SO 3(aq)+SO 2(g)+H 2O(l) ΔH 2则反应SO 2(g)+NaOH(aq)===NaHSO 3(aq)的ΔH 3=________(用含ΔH 1、ΔH 2的代数式表示)。
(2)NaHSO 3在不同温度下均可被KIO 3氧化,当NaHSO 3完全消耗即有I 2析出,根据I 2析出所需时间可以求得NaHSO 3 的反应速率。
将浓度均为0.020 mol·L -1NaHSO 3(含少量淀粉)10.0 mL 、KIO 3(过量)酸性溶液40.0 mL 混合,记录10~55 ℃间溶液变蓝时间,55 ℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如图。
①a 点时,v (NaHSO 3)=____________________________________mol·L -1·s -1。
②10~40 ℃区间内,显色时间越来越短,其原因是________________________________。
(3)已知:t ℃时 H 2SO 3的K a1=1.5×10-2,K a2=1.0×10-7;NaHSO 3溶液的pH <7。
在t ℃时,往NaOH 溶液中通入SO 2。
①在NaHSO 3溶液中加入少量下列物质后,c (H 2SO 3)c (HSO -3)的值增大的是________(填字母)。
A .H 2OB .稀H 2SO 4C .H 2O 2溶液D .NaOH 溶液②某时刻,测得溶液的pH =6,则此时,n (HSO -3)n (SO 2-3)=________。
浙江省高考化学第一轮复习课件30页PPT

知识点2:弱电解质的电离平衡
(1)弱电解质的电离平衡属于化学平衡,其移动规律遵循勒 夏特列原理。 (2)电离平衡向右移动,离子浓度不一定增大。 (3)任何情况下水电离产生的c(H+)和c(OH-)总是相等的。 (4)电离常数只与温度有关,与分子或离子的浓度大小、 电离平衡的移动方向无关。 (5)水的离子积常数适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。 即KW=c(H+)·c(OH-)中的c(H+)、c(OH-)分别是溶液中 H+、OH-的总浓度。
练1:现有下列物质:①硫酸 ②冰醋酸 ③氨水 ④Fe(OH)3 ⑤NaHCO3(s) ⑥Al ⑦氯水 ⑧BaSO4 (1)上述物质中属于强电解质的有________, 属于弱电解质的有________。 (2)上述物质中能导电的有__________。 (3)写出②、④、⑤的电离方程式: ______________________________________________, ______________________________________________, _______________________________________________。
请根据以上信息回答下列问题: (1)25℃时,将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol/L NaHCO3 溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的 示意图如图所示。
反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异 的原因是___________________________________,
电离平衡移动与电离度 及K变化关系。
(2019·浙江高考)下列说法正确的是 ( )
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加试30分等值特训(一)30.(2019·浙江选考科目考试)氨气及其相关产品是基本化工原料,在化工领域中具有重要的作用。
(1)以铁为催化剂,0.6mol氮气和1.8mol氢气在恒温、容积为1L的密闭容器中反应生成氨气,20min后达到平衡,氮气的物质的量为0.3mol。
①在第25min时,保持温度不变,将容器体积迅速增大至2L并保持恒容,体系达到平衡时N2的总转化率为38.2%,请画出从第25min起H2的物质的量浓度随时间变化的曲线。
②该反应体系未达到平衡时,催化剂对逆反应速率的影响是________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)①N2H4是一种高能燃料,有强还原性,可通过NH3和NaClO反应制得,写出该制备反应的化学方程式:________________________________________________________________________。
②N2H4的水溶液呈弱碱性,室温下其电离常数K1=1.0×10-6,则0.01mol·L-1N2H4水溶液的pH等于__________(忽略N2H4的二级电离和H2O的电离)。
③已知298K、101kPa条件下:N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH12H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 22H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 34NH 3(g)+O 2(g)===2N 2H 4(l)+2H 2O(l) ΔH 4则N 2H 4(l)的标准燃烧热ΔH =__________________________________________________。
(3)科学家改进了NO 2转化为HNO 3的工艺(如虚框所示),在较高的操作压力下,提升N 2O 4/H 2O 的质量比和O 2的用量,能制备出高浓度的硝酸。
NH 3(g )―→NO (g )―→NO 2(g )―→N 2O 4(l )――→H 2O (l )O 2(g )HNO 3(aq ) 实际操作中,应控制N 2O 4/H 2O 质量比高于 5.11,对此请给出合理解释:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
31.(2019·浙江选考科目考试)某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL ,分离并测定Fe 3+的浓度,实验方案设计如下:已知:乙醚[(C 2H 5)2O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物,沸点为34.5度,微溶于水,在较高的盐酸浓度下,Fe 3+与HCl 、乙醚形成化合物[(C 2H 5)2OH][FeCl 4]而溶于乙醚,当盐酸浓度降低时,该化合物解离。
请回答:(1)操作A 的名称是______________。
(2)经操作A 后,为判断Fe 3+是否有残留,请设计实验方案:___________________________。
(3)蒸馏装置如下图所示,装置中存有的错误是______________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)滴定前,加入的适量溶液B 是_________(填字母,下同)。
A .H 2SO 3—H 3PO 4B .H 2SO 4—H 3PO 4C .HNO 3—H 3PO 4D .HI —H 3PO 4(5)滴定达到终点时,消耗0.1000mol·L -1K 2Cr 2O 7溶液6.00mL 。
根据该实验数据,试样X 中c (Fe 3+)为____________。
(6)上述测定结果存有一定的误差,为提升该滴定结果的精密度和准确度,可采取的措施是________。
A .稀释被测试样B .减少被测试样取量C .增加平行测定次数D .降低滴定剂浓度32.(2019·浙江选考科目考试)某研究小组以水杨酸和甲苯为主要原料,按下列路线合成抗血栓药物——新抗凝。
已知:RCOOR ′+CH 3COOR ″――→OH -RCCHCOOR ″OHRCHO +CH 3COR ′――→OH -RCHCHCOR ′请回答:(1)写出同时符合下列条件的A 的所有同分异构体:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
①红光光谱标明分子中含有COO 结构;②1H —NMR 谱显示分子中含有苯环,且苯环上有三种不同化学环境的氢原子。
(2)写出F ―→G 的化学方程式_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)下列说法不准确的是__________(填字母)。
A .化合物B 能使Br 2/CCl 4溶液褪色B .化合物C 能发生银镜反应C .化合物F 能与FeCl 3发生显色反应D .新抗凝的分子式为C 19H 15NO 6(4)写出下列化合物的结构简式:D_______________________________________________; E______________。
(5)G ―→H 的化学方程式是_________________________________________________ ________________________________________________________________________。
参考答案30.(1)①②增大(2)①NaClO +2NH 3===N 2H 4+NaCl +H 2O ②10③32ΔH 2-ΔH 1-12ΔH 4 (3)由工艺图可知2N 2O 4+2H 2O +O 2===4HNO 3,N 2O 4/H 2O 的质量比等于5.11,高于5.11是为了提升N 2O 4的浓度,有利于平衡向正反应方向移动,得到高浓度的硝酸解析 (1)①根据三段式计算:N 2(g) +3H 2(g)===2NH 3(g)起始(mol)0.6 1.8 0转化(mol)0.3 0.9 0.6平衡(mol)0.3 0.9 0.6在第25min 时,保持温度不变,将容器体积迅速增大至2L 并保持恒容,则此时c (H 2)=0.9mol 2L=0.45mol·L -1;体系达到平衡时N 2的总转化率为38.2%,则转化的氮气为0.6mol ×38.2%=0.2292mol ≈0.23mol ;N 2(g)+3H 2(g)===2NH 3(g)起始(mol) 0.6 1.8 0转化(mol) 0.23 0.69 0.46平衡(mol) 0.37 1.11 0.46所以第二次平衡时c (H 2)=1.11mol 2L =0.555mol·L -1,则第25min 起H 2的物质的量浓度为0.45mol·L -1,平衡时为0.555mol·L -1。
②催化剂能增大反应速率,所以该反应体系未达到平衡时,催化剂对逆反应速率的影响是增大。
(2)①该反应中,次氯酸钠被氨气还原生成氯化钠,氨气被氧化生成肼,同时还有水生成,所以该反应的化学方程式为NaClO +2NH 3===N 2H 4+NaCl +H 2O 。
②电离方程式为N 2H 4+H 2ON 2H +5+OH -,室温下其电离常数K 1=1.0×10-6,则0.01mol·L -1N 2H 4水溶液中c (N 2H +5)≈c (OH -),K =c (N 2H +5)·c (OH -)c (N 2H 4)=c 2(OH -)0.01=1.0×10-6,所以c (OH -)=10-4mol·L -1,则c (H +)=10-10mol·L -1,则溶液的pH =10。
③已知:N 2(g)+3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH 12H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 22H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 34NH 3(g)+O 2(g)===2N 2H 4(l)+2H 2O(l) ΔH 4由盖斯定律可知,N 2H 4(l)+O 2(g)===N 2(g)+2H 2O(l) ΔH =32ΔH 2-ΔH 1-12ΔH 4。
(3)由NO 2转化为HNO 3的工艺图可知,N 2O 4与水、氧气反应生成硝酸,2N 2O 4+2H 2O +O 2===4HNO 3,反应中N 2O 4/H 2O 的质量比等于5.11,当高于5.11,则提升了N 2O 4的浓度,有利于平衡向正反应方向移动,得到高浓度的硝酸。
31.(1)分液 (2)从溶液Ⅱ中取样,滴加KSCN 溶液,若溶液显血红色证明含有Fe 3+残留,若溶液为无色证明无残留 (3)体系密闭;明火加热 (4)B(5)0.576mol·L -1 (6)CD 解析 (1)操作A 是利用在较高的盐酸浓度下,Fe 3+与HCl 、乙醚形成化合物[(C 2H 5)2OH][FeCl 4]而溶于乙醚,乙醚微溶于水,分层后通过度液分离得到溶液Ⅱ为Al 3+的溶液,溶液Ⅰ是乙醚形成化合物[(C 2H 5)2OH][FeCl 4]的溶液,操作的名称为分液。
(2)依据铁离子遇到KSCN 溶液变血红色设计实验检验铁离子的存有,从溶液Ⅱ中取样,滴加KSCN 溶液,若溶液为血红色证明含有Fe 3+残留,若溶液为无色证明无残留。
(3)蒸馏装置中锥形瓶不能密闭,否则蒸馏实验不能实行,乙醚是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物,实验加热不能用明火,否则会引发燃烧导致危险。
(4)H 2SO 3—H 3PO 4中亚硫酸具有还原性,也会被氧化剂氧化,消耗标准溶液增大,产生误差,A 错误;H 2SO 4—H 3PO 4中酸为非氧化性酸,能够提供酸性环境且不影响测定反应,B 准确;HNO 3—H 3PO 4中硝酸具有强氧化性,能够氧化亚铁离子,导致滴入氧化剂标准溶液减少,测定结果偏低,C 错误;HI —H 3PO 4中HI 酸是还原性酸,也能够消耗滴入的氧化剂,导致测定结果偏高,D 错误。