长春理工 化学史答案
2024年吉林卷化学高考试卷(原卷+答案)
B. 北燕鸭形玻璃注D. 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
1. 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦化适用地区:黑龙江、吉林、2024年普通高等学校招生全国统一考试(黑龙江、吉林、辽宁绝密★启用前卷)辽宁学注意事项:干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案书写在答题卡上,写在本试卷上无效。
文物见证历史,化学创造文明。
东北三省出土的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐 A. 金代六曲葵花鎏金银盏C. 汉代白玉耳杯2. 下列化学用语或表述正确的是A. 中子数为1的氦核素:21He B. SiO 2的晶体类型:分子晶体C.F 2的共价键类型:p-p σ键 D.A. 3. PCl 3的空间结构:平面三角形下列实验操作或处理方法错误的是点燃H 2前,先检验其纯度A. N A C. 温度计中水银洒落地面,用硫粉处理4.B. 金属K 着火,用湿抹布盖灭D. 苯酚沾到皮肤上,先后用乙醇、水冲洗硫及其化合物部分转化关系如图。
设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是标准状况下,11.2L SO 2中原子总数为0.5N A B.100mL0.1mol L Na SO 23 -1溶液中, SO 32-数目为C. 反应①0.01N A 每消耗2 D. 反应②0.1N 3.4gH S ,生成物中硫原子数目为A 每生成1mol 还原产物,转移电子数目为A. 5. 2N A 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。
下列相关解释错误的是用过氧碳酸钠漂白衣物:Na CO 24具有较强氧化性B. 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲:乙醇受热易挥发C. 用柠檬酸去除水垢:柠檬酸酸性强于碳酸D. 用碱液清洗厨房油污:油脂可碱性水解6. 分解的“碘钟”反应美轮美奂。
吉林省名校化学高考精选流程题100题汇总word含答案
吉林省名校化学高考精选流程题100题汇总word含答案一、实验题1.黑火药是我国古代科技四大发明之一,在化学史上占有重要地位,黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物,在点燃条件下,其化学反应式主要为:KNO3+S+C →N2↑+CO2↑+K2S试填下列空白.(1)在黑火药燃烧的反应中,氧化剂为_________,被氧化的物质为___________________(2)根据化学反应式分析,KNO3、S和C恰好完全反应时,它们的物质的量之比为_________(3)黑火药燃烧后的固体残留物中,除了K2S外,还有少许K2CO3、K2SO4和未燃烧的炭末,请设计一个简单的实验证明,黑火药燃烧的固体产物中存在K2CO3和K2SO4[实验方案]①取黑火药燃烧后的固体残留物于烧杯中,加适量水溶解,过滤,得无色澄清溶液;②用洁净的铂丝蘸取滤液,将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃片观察火焰,若火焰呈紫色,则证明含K+;③________________________________________________________________________2.①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中,测量温度;②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,测量温度;③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度.请回答:(1)NaOH溶液稍过量的原因.(2)加入NaOH溶液的正确操作是(填字母).A.沿玻璃棒缓慢加入 B.一次迅速加入 C.分三次加入(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是.(4)设溶液的密度均为1g/cm3,中和后溶液的比热容c=4.18J/(g•℃),请根据实验数据写出该反应的热化学方程式.(5)若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量(填“小于”、“等于”或“大于”)57.3kJ,原因是.3.实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成,测定装置如图(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出):取17.1 g A放入装置中,通入过量O2燃烧,生成CO2和H2O,请回答下列有关问题:(1)通入过量O2的目的______________________。
吉大化学考试题及答案
吉大化学考试题及答案吉林大学化学系的考试题目和答案一直是学生们关注的焦点。
在化学这门课程中,考试题目通常涵盖了理论知识和实验技能,旨在检验学生对化学原理的理解和应用能力。
以下是一份模拟的化学考试题目及其答案,供学生们参考和学习。
1. 题目:请解释什么是化学键,并举例说明离子键、共价键和金属键的区别。
答案:化学键是指原子之间通过电子的共享、转移或吸引而形成的强烈相互作用。
离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的,例如NaCl中的钠离子和氯离子之间的键。
共价键是由两个原子共享电子对形成的,例如H2O分子中的氢原子和氧原子之间的键。
金属键则是金属原子之间通过自由电子的“海洋”连接形成的,例如在铁或铜等金属中存在的键。
2. 题目:描述酸碱中和反应的过程,并说明其反应机理。
答案:酸碱中和反应是指酸和碱在水溶液中发生反应,生成盐和水的过程。
反应机理通常涉及酸中的氢离子(H+)与碱中的氢氧根离子(OH-)结合,形成水分子(H2O)。
例如,盐酸(HCl)和氢氧化钠(NaOH)反应生成氯化钠(NaCl)和水(H2O):HCl + NaOH → NaCl + H2O。
3. 题目:解释勒夏特列原理,并给出一个实际应用的例子。
答案:勒夏特列原理指出,如果一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变(如浓度、温度或压力的变化),系统会自动调整以抵消这种改变,从而重新达到平衡。
例如,在合成氨的反应中,如果增加反应物氢气的压力,系统会通过增加产物氨气的生成来抵消压力的增加,从而维持平衡。
4. 题目:描述一个简单的有机化学反应,并解释其机理。
答案:一个简单的有机化学反应是乙醇和乙酸的酯化反应,生成乙酸乙酯和水。
这个反应的机理涉及酸的羧基(-COOH)提供一个质子(H+)给醇的羟基(-OH),形成羧酸和水,然后羧酸和醇的氧原子形成酯键。
反应可以表示为:CH3COOH + CH3CH2OH → CH3COOCH2CH3 + H2O。
长春理工大学试题纸
(A)与化合物一样,具有确定的组成
(B)不具有确定的组成
(C)平衡时,气相和液相的组成相同
(D)其沸点随外压的改变而改变
6.理想气体反应 的 与温度 的关系为: (T/K),若使在标准状态下的反应向右进行,则应控制反应的温度:()
(A)必须高于409.3 K(B)必须低于409.3 K
(C)必须等于409.3 K(D)必须低于409.3C
7.25℃,下面的物质中标准摩尔生成焓不为零的是:()。
(A)N2(g);(B)S(s ,单斜);(C)Br2(l);(D)I2(s)。
8.将固体NH4HCO3(s)放入真空容器中,恒温到400K,NH4HCO3(s)按下式分解并达到平衡:
NH4HCO3(s) NH3(g) +H2O(g) + CO2(g)系统的组分数C和自由度数F为()。
6.在温度T时将NH4HS(s)置于抽空的容器中,当反应NH4HS(s)→NH3(g) + H2S(g)达到平衡时,测得总压力为p,则反应的标准平衡常数k=。
7.偏摩尔熵的定义式为。
8.有个学生对理想气体的某个公式记得不太真切了,他只模糊记得是(S/X)T= -nR/p。你认为,这个公式的正确表达式中,X应为。
(A)1(B)2(C)0(D)3
12.定温定压下,一定量纯物质由气态变为液态,则系统和环境的熵变为:
(A)S系0,S环0(B)S系0,S环0
(C)S系0,S环=0(D)S系0,S环=0
13.反应 是放热的,当反应在某温度、压力下达平衡时,若使平衡向右移动,则应采取的措施是:
(A)降低温度和减小压力(B)降低温度和增大压力
新版长春理工大学化学考研经验考研参考书考研真题
得到拟录取消息的前些天一直忐忑不安,想象着自己失败时的沮丧或者自己成功时的兴奋。
终于尘埃落定,内心激动,又面色平静地拿起手机给每一个关心我的家人和朋友发了这个好消息。
也想在这里写下自己考研路上的点点滴滴,给自己留一个纪念,也希望大家能从中得到一些收获。
立大志者得中志,立中志者得小志,立小志者不得志。
所以我建议刚开始大家就朝着自己喜欢的,最好的学校考虑,不要去担心自己能不能考上的问题,以最好的学校的标准来要求自己去学习。
大家可以去自己想报考的学校官网上下过去的录取分数线,报录比之类的信息给自己一个参考和努力目标。
包括找一些学长学姐问下经验也是很有用的。
备考那个时候无论是老师还是同学们都给了我很多的帮助,让我在备考的路上少走了很多的弯路,尤其是那些珍贵的笔记本,现在回想起来依然很是感动,还好现在成功上岸,也算是没有辜负大家对我的期望。
所以想着成功之后可以写一篇经验贴,希望可以帮助大家。
话不多说,下面跟大家介绍一下我的经验吧。
文末有笔记和真题下载,大家可自取。
长春理工大学化学的初试科目为:(101)思想政治理论(201)英语一或(202)俄语或(203)日语(610)无机化学(813)有机化学参考书目为:1、《有机化学》(第二版)徐寿昌主编高等教育出版社1993年;2、《无机化学》(第四版)天津大学无机化学教研室编高等教育出版社2010先说说真题阅读的做法…第一遍,做十年真题【剩下的近三年的卷子考试前2个月再做】,因为真题要反复做,所以前几遍都是把自己的答案写在一张A4纸上,第一遍也就是让自己熟悉下真题的感觉,虐虐自己知道英语真题的大概难度,只做阅读理解,新题型完形填空啥的也不要忙着做,做完看看答案,错了几个在草稿纸上记下来就好了,也不需要研究哪里错了为什么会错…第一遍很快吧因为不需要仔细研究,14份的试卷,一天一份的话,半个月能做完吧,偷个懒一个月肯定能做完吧【第一遍作用就是练练手找到以前做题的感觉,千万不要记答案,分析答案…】ps:用书选择:木糖英语闪电单词+木糖英语真题。
吉林省吉林市普通中学2018学年度高三第三次调研理综(化学)试卷(含答案)
吉林市普通中学2017-2018学年度高中毕业班第三次调研测试理综(化学)C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 287. 下面关于中国化学史的表述错误的是A. 杜康用高粱酿酒的原理,是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来B. 蔡伦利用树皮、碎麻布、麻头等原料精制出优质纸张C.《本草纲目》中记载“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,其中的KNO3是利用了它的氧化性D. 英文的“中国”(China)又指“瓷器”,我国很早就依据化学原理制作陶瓷8.N A为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是A.1.6 g O2和O3的混合物含有的分子数目为0.1N AB.足量的Mg与0.1 mol CO2充分反应,转移的电子数目为0.4N AC.25℃时,pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02 N AD.标准状况下,1.12 L三氯甲烷(CHCl3)含有的化学键数目为0.2N A9.阿司匹林是一种常见的解热镇痛药,其结构如右图。
下列说法错误的是A.微溶于水,易溶于有机溶剂B.可以和卤素单质、醇、水等发生取代反应C.分子中一定共平面的原子有8个D.1mol阿司匹林完全燃烧需要消耗9molO2选项实验目的实验方案A 比较HF和HClO的酸性强弱分别测定等体积等物质的量浓度的HF和HClO溶液消耗NaOH的物质的量B 检验溶液中是否含NH4+滴加稀NaOH溶液,并将润湿的红色石蕊试纸置于盛放溶液的试管口,观察试纸颜色变化C证明Na2CO3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,观察溶液颜色变化D 证明浓硝酸具有强氧化性常温下,将炭与浓硝酸混合后观察现象11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大;W、X、Y、Z组成的单质可发生如右图所示的化学反应;B是生活中最常见的液体;常温下Y、Z组成的二元化合物的水溶液pH=7。
下列说法错误的是A.A与B的反应一定是化合反应B.离子半径:Z>X>Y>WC.W、Y、Z均存在两种或两种以上的氧化物D.将等物质的量的A、C溶于同一烧杯水中,所得溶液的pH一定大于712.锂--空气电池是一种新型的二次电池,由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。
高三化学化学与技术的发展试题答案及解析
高三化学化学与技术的发展试题答案及解析1.下列说法不正确的是A.乙醇和二甲醚互为同分异构体,利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者B.乙酸乙醋在碱性条件下水解,属于皂化反应C.使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀D.道尔顿首次提出原子学说、汤姆生发现电子、卢瑟福确定原子核的存在,都为原子结构理论的发展作出了巨大贡献【答案】B【解析】A、乙醇和二甲醚的分子式相同,结构不同,含有的官能团不同,因此乙醇和二甲醚互为同分异构体,利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者,A正确;B、油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应,B不正确;C、氯化钠是电解质,因此使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀,C正确;D、道尔顿首次提出原子学说、汤姆生发现电子、卢瑟福确定原子核的存在,都为原子结构理论的发展作出了巨大贡献,D正确,答案选B。
【考点】考查有机物结构、性质、金属腐蚀以及化学史的有关判断2.由美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫循环被公认为是效率最高(预期转化率可达50%以上)、最有希望实现的热化学分解物质X的循环。
其流程如下:(1)物质X是_____________(填化学式);在此循环过程中,有一种物质,当作为反应物时只是还原剂,作为生成物时是还原产物,该化合物是__________。
(2)在实验室中进行蒸馏操作时,所需的玻璃仪器为蒸馏烧瓶、温度计、尾接管、锥形瓶、____________。
(3)氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)可作上述流程中硫酸分解的催化剂。
先在一定条件下,向Fe( NO3)3和Cu(NO3)2混合液中加入KOH,制得铁酸铜( CuFe2O4),此反应的化学方程式为:____________;然后在______(填一常见气体)保护下,高温煅烧2h得到CuFe2O3.86,试计算1 mol CuFe2O3.86中Fe2+的物质的量为____mol。
(4)硫酸分解随温度等变化规律的实验结果如图所示,表示没有使用催化剂的曲线是______(填图中数字)。
长春理工大学试题纸
长春理工大学试题纸(A卷)
3.(a)在MgO晶体中,肖特基缺陷的生成能为6ev,计算1600℃时热缺陷的浓度。(b)如果
MgO晶体中,含有百万分之一mol的Al2O3杂质,则在1600℃时,MgO晶体中是热缺陷占优
势还是杂质缺陷占优势?说明原因。(K=1.38×10-23J/K)
得分
二、简答题(每小题5分,共25分)
1.固溶强化的特点和规律并举例说明
2.从结构讨论石英玻璃和石英晶体的区别和联系
3.简述萤石结构中存在负离子扩散机制
长春理工大学试题纸(A卷)
4.玻璃的通性
5.说明离子晶体的表面结构特点
得分
六、计算、分析题(每小题10分,共40分)
1. Ti02在何种情况下可实现半导化,写出相应的缺陷反应方程式。
4.有两种不同配比的玻璃,其组成如下:
序号
Na2O(wt%)
Al2O3(wt%)
SiO2(wt%)
1
8
12
80
2
12
8
80
试用玻璃结构参数说明两种玻璃高温下粘度的大小?
3.形成间隙型固溶体的条件包括:、、。
4.立方ZnS晶体结构中,S2-离子作,Zn2+离子交错地填充于8个小立方体的体心,即占据空隙的1/2。
5.钛铁矿是以FeTiO3为主要成分的天然矿物,其结构可以通过刚玉结构衍生而来。将刚玉结构中的三价阳离子
用和的两种阳离子置换便形成钛铁矿结构。
6.在AB2O4型尖晶石结构中,如果A离子占据空隙,B离子占据空隙,称为正尖晶石。
长春理工大学试题纸(A卷)
编号
2006-- 2007学年第 一学期
新版长春理工大学材料与化工考研经验考研参考书考研真题
一年就这样过去了,内心思绪万千。
一年很短,备考的经历历历在目,一年很长,长到由此改变了一个人的轨迹,并且成就一个梦想。
回忆着一年的历程,总想把它记录下来,希望可以给还在考研道路上奋斗的小伙伴们一点帮助。
考研是一个非常需要坚持的过程,需要你不断坚持和努力才能获得成功,所以你必须要想清楚自己为什么要考研,这一点非常重要,因为只有确认好坚定的动机,才能让你在最后冲刺阶段时能够坚持下来。
如果你只是看到自己周围的人都在考研而决定的考研,自己只是随波逐流没有坚定的信心,那么非常容易在中途就放弃掉了,而且现在考研非常火热,这就意味着竞争也会非常激烈,而且调剂的机会都会非常难得,所以备考时的压力也会比较大,所以大家一定要调整好心态,既不能压力太大,也不能懈怠。
既然选择了,就勇敢的走下去吧。
考研整个过程确实很煎熬,像是小火慢炖,但是坚持下来,你就会发现,原来世界真的是美好的。
文章整体字数较多,大家可视自己情况阅读,在文章末尾我也分享了自己备考过程中的资料和真题,大家可自行下载。
长春理工大学材料与化工初试科目:(101)思想政治理论(202)俄语或(203)日语或(204)英语二(302)数学二(810)无机化学(理论)或(811)材料科学基础(810)无机化学(理论)参考书:《无机化学》第五版大连理工大学无机化学教研室编高等教育出版社2011有关英语的一些经验大家都说“得阅读者得天下”。
阅读一共占40分,但如果把所有精力都花在阅读练习上,不注意其他题型的应试技巧,也是得不偿失的。
建议大家抽出3个小时的时间,完整地做一套题。
做完一套卷子之后,正确率是次要的,重点是发现自己的弱点,同时了解试卷结构并调整自己的时间安排与做题节奏。
对于真题,一定要做到“心中有数”!不能像无头苍蝇一样一下子就扎进了哪个老师的长难句网课或者哪本阅读书当中。
不是说辅助网课和书不好,而是说要有的放矢,先整体,后局部深入。
没有哪个做题顺序是最好的,最适合自己的才是最好的,大家可以自由决定。
吉林市普通高中2022-2023学年高一上学期期末调研测试化学试卷(含部分解析)
★绝密·启用前★吉林市普通高中2022—2023学年度高一年级上学期期末调研测试化学说明:本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。
考试时间75分钟,满分100分。
请将各试题答案写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷 (共45分)一、选择题(15道题,每小题只有一个选项符合题目要求,每题3分,共45分)1. 化学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展,对于人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。
1869年发现元素周期律的化学家是A. 侯德榜B. 拉瓦锡C. 门捷列夫D. 阿伏加德罗2. 化学与生产、生活和科学技术的发展有着密切的联系,下列说法正确的是A.冬奥火炬中加入钠盐因发生化学变化而产生美丽的焰色,这是利用了金属元素的焰色试验B.“司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”,司南的“杓”中含有Fe3O4C.活性炭净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同D.用红外线照射Fe(OH)3胶体时,可以看到一条光亮的“通路”,这种现象叫做丁达尔效应3.下列物质中,既含有氯分子,又含有氯离子的是A. 氯化钠溶液B. 新制氯水C. 漂白粉D. 液氯4. 化学用语是学习化学的必备知识,准确熟练的掌握和使用化学用语是学好化学的基础。
下列有关化学用语表示正确的是A.质子数为92,中子数为146的铀(U)原子:14692UB.HCl的结构式为H―ClC.12C、13C和14C互为碳元素的同素异形体D.CO2的分子结构模型:5. 下列关于合金的说法中,错误的是A. 合金的熔点一定比各成分金属的高B. 生铁的含碳量为2%-4.3%C. 稀土金属可用于生产合金D. 在我国使用最早的合金是青铜6. 下列物质长期露置于空气中会变质且不涉及氧化还原反应的是A. NaClB. NaOHC. 氯水D. Fe(OH)27. 纯碱和小苏打由于其在工业生产和日常生活中有广泛的需求,是我国较早自主生产的化工产品。
材料分析技术试题及答案(最终)
长春理工大学试题纸〔 A卷〕编号2005 - ----- 2 0200606学学年年第二学期审核责任人签字科目材料科学研究方法参考班级0306111、0306112题号一二三四五六七八九十总分命题教师印数得分卢利平78评阅人得分一、填空题〔〔每空 1 分共20分〕〕1. .XRD、SEM、TEM、EPMA、DT分A 别代表、、、和阐发方法。
2. X 射线管中,焦点形状可分为和,适合于衍射仪工作的是和。
3. 电磁透镜的像差有4. 电子探针是一种5. 红外光谱图的横坐标是6. 外表阐发方法有四种方法。
、、阐发和阐发相结合的微区阐发。
、纵坐标是。
、、和得分二、名词解释〔每题 4 分共20 分〕1. 标识X射线和荧光X 射线:2. 布拉格角和衍射角3. 背散射电子和透射电子4. 差热阐发法和示差扫描量热法卷〕5. 红外吸收光谱和激光拉曼光谱得分三、问答题〔〔共40 分〕1. X 射线衍射的几何条件是d、θ、λ必需满足什么公式?写出数学表达式,并说明d、θ、λ的意义。
〔 5 分〕2. 在X 射线衍射图中,确定衍射峰位的方法有哪几种?各适用于什么情况?分7〕〔2 分〕3. 为什么说 d 值的数据比相对强度的数据更重要?〔4. 二次电子是怎样发生的?其主要特点有哪些?二次电子像主要反映试样的什么特征?用什么衬度解释?该衬度的形成主要取决于什么因素?〔 6 分〕卷〕5. 透射电镜阐发的特点?透射电镜可用于对无机非金属材料进行哪些阐发?用透射电镜不雅察形貌时,怎样制备试样?〔7 分〕4 分〕6. 影响差热阐发的因素有哪些?并说明这些因素的影响怎样?〔哪7. 红外光的波长λ是多少?近红外、中红外、远红外的波长λ又是多少?红外光谱阐发常用哪个波段?红外光谱阐发主要用于哪几方面、些领域的研究和阐发?〔 5 分〕8. 外表阐发可以得到哪些信息?〔 4 分〕卷〕 2005——2006 学年第二学期0306111、0306112材料科学研究方法 [答案]一、 填空题〔〔每空 1 分 共 20 分〕〕1. .XRD 、SEM 、TEM 、EPMA 、DT 分A 别代表 透射电子显微阐发 电子探针阐发点焦点 X 射线衍射阐发 、 扫描电子显微阐发 、、和 差热阐发 阐发方法。
吉大化学考试题及答案
吉大化学考试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 下列元素中,属于碱金属的是:A. 钠B. 钾C. 钙D. 镁答案:A2. 原子序数为6的元素是:A. 碳B. 氧C. 氮D. 氟答案:B3. 酸碱中和反应的实质是:A. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水B. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成盐C. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水和盐D. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成气体答案:C4. 以下化合物中,属于共价化合物的是:A. NaClB. NaOHC. HClD. CaO5. 元素周期表中,第IIIA族元素的价电子排布是:A. ns^2np^1B. ns^2np^2C. ns^2np^3D. ns^2np^4答案:A6. 以下物质中,属于非电解质的是:A. 硫酸B. 氯化钠C. 乙醇D. 硝酸答案:C7. 根据热力学第一定律,下列说法正确的是:A. 能量守恒B. 能量可以被创造C. 能量可以被消灭D. 能量可以被无限利用答案:A8. 以下物质中,属于强碱的是:A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化钙D. 氢氧化镁答案:A9. 以下物质中,属于强酸的是:B. 硫酸C. 醋酸D. 碳酸答案:B10. 以下物质中,属于强还原剂的是:A. 氢气B. 氧气C. 氯气D. 氟气答案:A二、填空题(每空1分,共20分)1. 元素周期表中,位于第IA族的元素是碱金属,其最外层电子数为________。
答案:12. 化学反应中,当反应物的化学计量数之比等于其化学方程式中的系数之比时,该反应处于________状态。
答案:平衡3. 根据电子排布规律,最外层电子数不超过________个的元素属于s 区元素。
答案:24. 根据酸碱质子理论,能够接受质子的物质被称为________。
答案:碱5. 根据路易斯酸碱理论,能够提供电子对的物质被称为________。
答案:碱6. 根据氧化还原反应的定义,失去电子的物质被称为________。
化学史考试题及答案
化学史考试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 化学元素周期表是由哪位科学家创立的?A. 道尔顿B. 门捷列夫C. 阿伏伽德罗D. 拉瓦锡答案:B2. 哪位科学家提出了原子论?A. 道尔顿B. 门捷列夫C. 阿伏伽德罗D. 拉瓦锡答案:A3. 氧气是由哪位科学家发现的?A. 道尔顿B. 门捷列夫C. 普利斯特里D. 拉瓦锡答案:C4. 哪位科学家提出了分子学说?A. 道尔顿B. 门捷列夫C. 阿伏伽德罗D. 拉瓦锡5. 化学元素周期律是由哪位科学家提出的?A. 道尔顿B. 门捷列夫C. 阿伏伽德罗D. 拉瓦锡答案:B6. 哪位科学家发现了放射性元素?A. 居里夫人B. 门捷列夫C. 阿伏伽德罗D. 拉瓦锡答案:A7. 哪位科学家提出了质量守恒定律?A. 道尔顿B. 门捷列夫C. 普利斯特里D. 拉瓦锡答案:D8. 哪位科学家提出了酸碱中和理论?A. 道尔顿B. 门捷列夫C. 阿伦尼乌斯D. 拉瓦锡答案:C9. 哪位科学家发现了电解水?B. 门捷列夫C. 法拉第D. 拉瓦锡答案:C10. 哪位科学家提出了电子理论?A. 道尔顿B. 门捷列夫C. 汤姆森D. 拉瓦锡答案:C二、填空题(每空1分,共20分)1. 化学元素周期表的创立者是______,他于1869年提出了元素周期律。
答案:门捷列夫2. 原子论是由英国科学家______提出的,他提出了原子是物质的基本单位。
答案:道尔顿3. 氧气的发现归功于英国科学家______,他在1774年发现了氧气。
答案:普利斯特里4. 分子学说是由意大利科学家______提出的,他提出了分子是物质的基本单位。
答案:阿伏伽德罗5. 放射性元素的发现是由波兰裔科学家______和她的丈夫皮埃尔·居里共同完成的。
答案:居里夫人6. 质量守恒定律是由法国科学家______提出的,他证明了化学反应中质量的守恒。
答案:拉瓦锡7. 酸碱中和理论是由瑞典科学家______提出的,他提出了酸碱中和反应的概念。
长春理工大学试题纸
长春理工大学试题纸(B卷)
2.Al2O3陶瓷通过固相烧结而制成,分析其烧结时的传质机理。通常可采用外加剂来促进烧结,选择外加剂的原则是什么?为什么?
添加剂加入量应适当。
得分
五、相图题(每小题10分,共20分)
1.具有不一致熔融二元化合物的二元相图〔如图所示〕在低共熔点E发生如下析晶过程:L A+AmBn,已知E点的B含量为20%,化合物AmBn的B含量为64%。今有C1,C2两种配料,已知C1中B含量是C2中B含量的1.5倍,且在高温熔融冷却析晶时,从该二配料中析出的初相(即达到低共熔温度前析出的第一种晶体)含量相等。请写出P点的性质和P点对应的平衡反应式,并计算C1,C2的组成。
外加剂:1)可与Al2O3形成有限固溶体的变价氧化物。阳离子的电子层结构为惰性气体型作用较大。由于变价氧化物能使Al2O3晶产生缺陷,活化晶格,促进烧结。
2)生成液相,降低烧成温度从而促进Al2O3的烧结。由于出现液相,液相对固相的表面润湿力和表面张力,使固体离子靠拢并填充气孔,粘性流动传质发挥作用。如果烧结过程中,细小有缺陷的晶体表面活性高,溶解度也大,可通过溶解-沉淀传质加速烧结。
长春理工大学试题纸(B卷)
编号
2006-- 2007学年第二学期
审核责任人签字
科目
材料科学基础(下)
参考班级
0406112、13
题号
一
二
三
四五六ຫໍສະໝຸດ 七八九十
总分
命题教师
印数
得分
邓凤萍
长春理工大学研究生化学专业真题类型
长春理工大学研究生化学专业真题类型1. 2021年5月,我国首辆火星车“祝融号”成功着陆。
“祝融号”火星车的车身选用高强韧性的新型铝基碳化硅复合材料。
碳化硅(SiC)属于 [单选题] *图片A.单质B.化合物(正确答案)C.酸D.碱2.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是 [单选题] *A.KCl溶液B.NaOH溶液C.Fe(OH)3胶体(正确答案)D.CuSO4溶液3.下列物质中,不属于电解质的是 [单选题] *A.Cu(正确答案)B.H2SO4C.NaOHD.KNO34.下列元素原子的原子半径最小的是 [单选题] *A.NaB.MgC.PD.S(正确答案)5.下列分子中,含碳碳双键的是 [单选题] *A.C2H4(正确答案)B.C2H5OHC.C2H5BrD.CH3COOH6.下列物质中,含离子键的是 [单选题] *A.H2B.CO2C.NaCl(正确答案)D.HCl7.甲烷分子的球棍模型如下图所示。
下列关于甲烷分子的说法中,不正确的是[单选题] *A.分子式为CH4B.属于烷烃C.含有碳氢键D.所有原子在同一平面上(正确答案)8.下列关于氨的说法中,不正确的是 [单选题] *A.无色气体B.有刺激性气味C.难溶于水(正确答案)D.能与HCl发生反应9.99 43Tc(中文名“锝”)是一种医用放射性核素,在核医学诊断中具有多种功能。
下列关于99 43Tc的说法中,正确的是 [单选题] *A.质子数为43(正确答案)B.中子数为99C.核外电子数为56D.质量数为14210.下列化合物中,与CH3CH(CH3)CH2CH3互为同分异构体的是 [单选题] *A.CH4B.CH3CH3C.CH3CH2CH3D.CH3CH2CH2CH2CH3(正确答案)11.下列元素中,金属性最强的是 [单选题] *A.LiB.NaC.KD.Rb(正确答案)12.下列操作不符合实验安全规范的是 [单选题] *A.熄灭酒精灯时,用嘴吹灭(正确答案)B.金属钠不慎着火时,立即用沙土覆盖C.制备有毒气体时,在通风橱内进行D.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒搅拌13. 一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)。
大学历史化学期末考试试题及答案
大学历史化学期末考试试题及答案考试科目:大学历史化学期末考试一、选择题1. 下列哪种是化学反应中常见的氧化还原反应?A. 酸碱中和反应B. 沉淀反应C. 氧化反应D. 配位反应答案:C. 氧化反应2. 离子Na+的电子排布式为 [Ne]3s¹,那么其氧化态为多少?A. +1B. -1C. +2D. -2答案:A. +13. 下列哪种物质是最容易发生自然辐变的?A. 铀B. 铝C. 铜D. 铁答案:A. 铀4. 在农田土壤中,PH值过高会造成哪种元素的缺乏?A. 钾B. 磷C. 氮D. 硫答案:A. 钾5. 下列物质中,哪一个是火药中常见的添加剂?A. 碳酸钙B. 硝酸铅C. 硫酸铁D. 碱性氧化铅答案:D. 碱性氧化铅二、填空题1. 化学反应的产生需要符合______的原则。
答案:质量守恒2. 有机化合物中碳元素的最小化合价是______。
答案:-43. 化学式H₂O表示的是______。
答案:水4. 化学方程式中,反应物位于箭头的______。
答案:左边5. 常温下物质的三态随温度降低的次序是______。
答案:气态-液态-固态三、简答题1. 请简述电解质与非电解质的区别。
答:电解质是指在溶液或熔融状态下能够导电的物质,通常为有机物或无机物的盐;非电解质是指在溶液或熔融状态下不能导电的物质,通常为有机物类似于糖和酒精。
2. 请解释原子序数和原子量的概念。
答:原子序数是指元素周期表中各元素按序排列时的序号,代表了元素原子核中质子的数目;原子量是指一个元素在自然界中相对原子质量的平均值,通常以C为基准。
3. 根据化学键的性质,简要说明共价键和离子键的区别。
答:共价键是指两个或多个原子通过共用电子来形成化学键,通常在非金属元素之间形成;离子键是指金属元素与非金属元素之间通过电的转移形成的结合方式。
四、综合问题1. 请分析硅酸钙与盐酸反应的化学方程式,并计算生成的沉淀物的质量。
答:硅酸钙(CaSiO₃)+ 盐酸(HCl)→ 氯化钙(CaCl₂)+ 二氧化硅(SiO₂)+ 水(H₂O)根据化学方程式的配平可得,生成的沉淀物为氯化钙(CaCl₂),其摩尔质量约为111g/mol。
长春市第十七中学 2022—2023学年度 高三化学期初考试历史答案
历史期初考试答案一.选择题(每题2分,30小题,共60分)1-5:CCADD 6-10:ABBCC 11-15:ABBBC16-20:BACAD 21-25:BDCCB 26-30:DACAC31.【答案】(1)条件:农耕文明的发达;大一统政局相对稳定;开放包容的心态;汉王朝对西南地区的经营与治理;西南地区经济的发展;西南地区对外交流的加强。
(2)历史价值:西南丝绸之路开通以来,内接中原,外联南亚,东南亚等地。
是佛教传入中国的通道,加强了中印之间的联系;西南丝绸之路推动了西南地区的开发,推动其形成独特的地域文化;西南丝绸之路加强了西南地区与中原的经济文化联系,促进了民族交融;为各国商贸往来和不同文明的交流互鉴提供了经验。
32.(1)原因:荀子作为儒家思想的代表人物,推崇礼仪教化;秦国士兵追逐奖赏利禄,注重权谋诡诈,缺少仁义节操 ,没有礼仪教化,不是王者之师;商鞅变法军事改革符合法家思想。
(2)评价:有利于提高秦国军队战斗力 ,稳定社会,为秦国完成统一奠定军事基础;打击了贵族特权 ,但遭到旧贵族势力的抵制;改革过程中教育教化的缺失 ,可能助长军士求赏逐利的风气 ,不利于良好的军队文化建设。
33.【答案】示例:论点:环境变迁反映了中华文明的范围扩展阐释:天然植被的被破坏过程,也体现了古代中华文明范围的不断扩展。
西周时期的统治范围是在黄河中下游,社会经济和生活的发展使得当地的植被被破坏;西汉时期的统治范围扩大,但依然集中在北方地区,因此北方的植被被破坏较为严重;隋唐以后,经济重心不断南移,江南地区得到开发,使得江南地区的植被被破坏较为严重;清以后,边疆地区得到进一步开发,从而破坏了当地的天然植被。
所以环境变迁体现了经济的发展与文明范围的扩展.试卷第1页,共1页。
长春理工材料科学基础习题答案
1.为什么没有五次轴和六次以上的轴?①因为五次和;数;每个C原子周围有4个碳-碳原子之间形成共价键,所;二价阳离子A填充于四面体空隙,三价阳离子B填充于;4.萤石、反萤石;萤石:阳离子面心立方堆积,阴离子填充在阳离子构成;反萤石:结构与萤石完全相同,只是阴、阳离子的位置;2-二八面体:八面体以共棱方式相连,但八面体中的;2-三八面体:八面体以共棱方式相连,但1. 为什么没有五次轴和六次以上的轴?① 因为五次和高于六次的称轴的图形出现了中空的部位,这不符合晶体内部质点排列的结构特征,因而不可能存在。
② 另外,从基转角α来看,只有等于360°、180°、120°、90°、60°、0°才能整除360°,即n=360°/α为整数。
③ 正五边形上两平行行列的结点间距不等违反了空间格子规律,所以无五次轴。
2. 金刚石结构中C原子按面心立方排列,为什么其堆积系数仅为34%?每个C原子周围有4个碳-碳原子之间形成共价键,所以配位数是4,共价键有方向性和饱和性,1个C与4个C形成价键没有达到紧密堆积,结构内有空隙,堆积密度仅为34%而不是74.05%。
3. 正尖晶石、反尖晶石Page39二价阳离子A填充于四面体空隙,三价阳离子B填充于八面体空隙的叫正尖晶石。
(A)[B2]O4 二价阳离子A分布在八面体空隙中,而三价阳离子B一半填充四面体空隙,另一半在八面体空隙中称为反尖晶石。
(B)[AB] O44. 萤石、反萤石萤石:阳离子面心立方堆积,阴离子填充在阳离子构成的四面体空隙中。
CaF反萤石:结构与萤石完全相同,只是阴、阳离子的位置完全互换的晶体。
--碱金属氧化物5. 二八面体、三八面体2-二八面体:八面体以共棱方式相连,但八面体中的O离子只被其他两个阳离子所共用。
(2/3的八面体空隙被阳离子所填充)2-三八面体:八面体以共棱方式相连,但八面体中的O离子被其他三个阳离子所共用。
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1.炼丹术与炼金术的区别是什么?为什么说炼金术是化学的原始形式炼金术通常指的是将贱金属转变成贵金属;炼丹术通常指的是炼制长生不老丹药.炼金术在中国称其为炼丹术.中国是炼丹术的起源地化学实验是化学发展的生命线.古代的炼丹术所用药物和器具,都为以后的化学实验打下基础.(1)药品:炼丹家约用了六十余种药物.有元素—Hg、S、C、Sn、Cu、Pb、Au、Ag 等;氧化物---HgO(三仙丹) 、铅丹(Pb3O4)等;氯化物---盐(NaCl) 、卤砂(NH4Cl) 、卤咸(MgCl2)等;硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐、硅酸盐等.(2)仪器:丹房里加热的设备有---“丹炉”、“丹灶”或“丹鼎”.操作有:研磨、蒸馏、升华等.(3)方法:加热法、升华法、蒸馏法、沐浴法、密封法、溶液法等.(4)化学物质变化的认识:分解反应、化合反应、金属置换反应.(5)控制原料种类和分量比例2.什么是“燃素说”?由谁提出?如何客观评价“燃素说”1669年,德国化学家贝歇尔(1635-1682)在《土质物理》一书中,对燃烧现象作了许多论述,提出了“燃素说”的初步思想,1703年,贝歇尔的学生,德国化学家施塔尔(1660—1734)把油土改名为“燃素”.总结了各种燃烧反应和观点,系统阐述了燃素学说.燃素学说认为,所有的可燃物都含有一种共同的元素---燃素,一切与燃烧有关的化学变化,都可以归结为物体吸收燃素与释放燃素的过程.煅烧金属时,燃素逸出,金属变成锻灰.锻灰与富含燃素的木炭共燃时,从中吸取失去的燃素,金属又会重生.化学是“借燃素说从炼金术中解放出来”.燃素说虽然是化学发展过程中一个不可逾越的历史阶段,但它毕竟是一种错误的理论.随着实践的发展,它便漏洞百出.后期燃素论者对金属经煅烧而增重所给予的解释是,燃素具有负重量或正的轻量.到十八世纪末,人们发现了氧,揭示了燃烧的本质,燃素说也就让位于氧化说了.3.阿伏伽德罗,拉瓦锡等均学习法学,却因兴趣而改行,终有大成,这些给我们什么启示,如何看兴趣,学业,职业,和成就的关系?人生经常因为种种原因,面临学业,兴趣的困惑,你将如何理解?有人说,兴趣是我们最大的老师。
我认为,要想在某个领域有所成就,第一要素就是你喜欢它,所以职业要与自己的兴趣相符。
(仅供参考,重在独立思考,具有个性,个性就是命运,就是成功!)4.苯环结构学说有何意义?简述其提出年代后煤焦油工业(染料,医药,炸药)的发展概况意义:理论上促进了化学理论的发展——应用上促进了煤焦油化学工业——炼焦工业和煤气工业的公害——苯环结构学说的提出指导了染料、药品、炸药等有机产品的进一步合成合成染料工业:1856年英国有机化学家柏琴意外合成第一个人工染料苯胺紫——1857年合成染料工业开始建立——1858年A.W.霍夫曼碱性品红——1869年第一种天然染料茜素被合成——1882年拜耳合成靛蓝——1884年刚果红染料——19世纪后半叶“化学工业王冠”医药化工:芳香族化合物为原料——1859年柯尔贝用苯酚`合成水杨酸——1889年F.霍夫曼用水杨酸和醋酸酐合成乙酰水杨酸---阿司匹林——1911年“六零六”——1932年偶氮染料百浪多息具有抗菌作用——1935—1944年磺胺类药物炸药的合成:1846年用棉花和硝酸作用制得硝酸纤维素(炸药、人造纤维),1865年英国化学家制得硝化棉(火药),奠定近代炸药的基础——1846年硝化甘油(炸药、治疗心机绞痛药物),1867年诺贝尔用多孔硅藻土吸收硝化甘油制成代拿特炸药,成为安全使用硝化甘油的第一人.——1863年TNT——苦味酸.从1904年开始把TNT作为军用猛炸药.5.元素周期律的提出与发展中,许多杰出科学家做出了贡献,试列出他们的名字与贡献,元素周期律的发现有何重要的科学意义和哲学意义提出过程:1789年拉瓦锡首次分类——1829年德国化学家德贝莱纳“三元素组”——1862年法国化学家尚古多“螺旋图”——1864年迈尔“六元素表”——1865年英国化学家纽兰兹“八音律”——1869年门捷列夫门捷列夫的成就:编写《化学原理》时发现元素周期律——预言Ga、Sc、Ge和He、Ne、Ar、Po的存在——修订许多错误的原子量(Be、In、U、Os、Ir、Pt)法国化学家布瓦萨德朗发现了类铝—镓.瑞典化学家尼尔松发现了类硼---钪.德国化学家德克勒发现了类硅---锗.门捷列夫是周期律的发现者,布瓦萨德朗,尼尔松,文克勒则是周期律的宣传者和巩固者.3.元素周期律的意义:(1). 周期律把各种化学元素纳入一个完整的体系之中,使化学的研究进入了系统化的阶段.同时,对物理学的发展依然有巨大的促进作用,特别是对光谱学,原子物理学的研究提供了强有力的理论依据. (2).周期律把各种元素的性质和它们在周期表中的位置对应起来了,把各类元素的自然体系用周期表的逻辑体系反映出来.这在化学的发展中具有划时代的意义,为无机化学奠定了正确的理论体系. (3).周期律具有强大的逻辑力量和惊人的预见性.增强了对化学元素和有关化合物研究的目的性和自觉性.人们可以根据周期表的“空位”去寻找尚未被人类发现的新元素或合成自然界中没有的元素. (4).周期律揭示了自然界的伟大规律,指出了化学元素的发展具有惊人的周期性.从广义上来说,周期律又成了人类探索自然界周期发展的钥匙.(5).周期律的发展具有十分重大的哲学意义.——哲学上的质量互变规律、否定之否定规律(波浪式螺旋式周期性地向前发展)6.蔡伦,葛洪,李时珍的历史贡献分别是什么?为什么中国古代化学没有发展成为化学蔡伦的历史贡献·公元前1世纪的西汉已有用麻绳头、破布、旧鱼网制成的麻纤维纸。
·东汉尚方令蔡伦在历史上是造纸术的改良者和推广者(公元105年)西晋初年葛洪著《抱朴子·内篇》——炼丹术的经典名著.包含许多化学知识.他说:丹砂烧之成水银,积变,又还成丹砂.还记载了铅、铁、铜、硝石、硫黄、矾石、石胆等多种物质的性质.李时珍曾参考历代有关医药及其学术书籍八百余种,结合自身经验和调查研究,历时二十七年编成《本草纲目》一书,是我国明以前药物学的总结性巨著。
,其原因有社会的一面,但炼丹术及炼丹家本身的原因也是不容忽视的.1.炼丹术谨守秘密,不事交流;2.用具不知采用玻璃的,妨碍观察;3.不知收集气体和度量气体的方法.如硫酸盐加热分解产生三氧化硫气体,溶解于水得硫酸,有硫酸就有发现硝酸和盐酸的机会.4.缺乏数学素养,没有量的概念.7.如何评价戴维的一生?他人生的成功与失败给我们启示启示之一:科研创新要注意学科交叉(戴维电化学方法的成功轨迹:生理学——物理学——电化学——无机化学)·启示之二:科研创新要跟踪前沿(1800年伏特电池出现——1800年电化学创立——1801年发表电解水的成果——1807年钾单质)戴维的一生在事业上很辉煌,感情生活则不大美满。
他成功源于他的"天资+ 勤奋+ 机遇",他的失败则由于他过度的虚荣心。
虚荣心可以有,但不能过度8.为什么道尔顿的原子学说是真正科学的原子学说?为什么近代化学之父不是拉瓦锡而是道尔顿道尔顿的著作《化学哲学新体系》于1808年出版,该书系统地阐述了近代原子学说,其基本点是: (1)化学元素由非常微小的、不可再分的物质粒子-----原子组成.原子在所有化学变化中均保持自己独特性质.原子既不能创造,又不能消灭.(2)同一元素的所有原子的性质,特别是重量,完全相同.不同元素的原子的性质及重量不同.原子的重量是元素的基本特征.(3)不同元素的原子以简单数目的比例相结合,形成化合物.化合物原子称为复杂原子,它的质量为所含各种元素原子质量之总和.同种化合物的复杂原子,其性质和重量也必然相同.3、意义最早提出原子论的一是古希腊哲学家德模克利特(公元前476一370),他认为物质是由许多微粒组成的,这些微粒叫原子,意思是不可分割。
近代科学巨人牛顿也是一位原子论者,但他笔下的原子乃是一些大小不同而本质相同的微粒。
道尔顿的原子论就不一样,他认为相同元素的原子形状和大小都一样,不同元素的原子则不同,每种元素的原子质量都是固定不变的,原子量是元素原子的基本特征。
相比之下,可以发现道尔顿的原子论有了本质的发展。
道尔顿的原子学说认为原子是球形的质点,强调原子的重量,认为不同原子的体积不同,尤其是重量不同。
而以往的原子论认为各种原子的本质是相同的,不同的只是它们的形状。
此外,道尔顿还把元素概念同原子概念结合起来,从原子学说演绎出倍比定律,用实验证明这一定律,使原子学说有了实验基础,可见,道尔顿的原子学说与以往的原子论有着本质区别,因而是真正科学的原子学说。
道尔顿原子学说的建立,标志着人类对物质结构的认识前进了一大步。
它为以后的物理、化学、生物学的发展奠定了理论基础。
特别是促进了化学的迅速发展,开辟了化学全面、系统开展的新时期。
化学中的新时代是随着原子论开始的。
所以,近代化学之父不是拉瓦锡,而是道尔顿。
恩格斯指出: “化学中的新时代是随着原子论开始.”“近代化学之父不是拉瓦锡,而是道尔顿.”9.二十世纪三十年代支撑我国民族化学工业的两大支柱的代表人物是谁?他们有和贡献碱业大王——范旭东1884年生——早年留学日本——1914年创办塘沽久大盐业公司——1917年创办永利制碱公司——1945年重庆逝世——著名民族实业家——永字号——南吴北范范旭东(1883-1945),杰出的化工实业家,我国重化学工业的奠基人。
20年代初,他创办了亚洲第一座纯碱工厂——永利化学公司碱厂,突破了外国公司的垄断,与侯德榜等成功地解决了制碱过程一系列化学工艺与工程技术问题。
30年代,他创办了我国第一座生产合成氨的联合企业——永利化学公司錏厂。
抗战期间,他在大后方先后创办了久大川厂和永利川厂,推进了大西南建设,支援了抗战。
他为我国民族工业的发展作出了重大贡献。
主要贡献:我国化学工业的先导者开拓纯碱工业的爱国志士发展实业功在中华化工科学研究的先驱范旭东因急性肝炎,经医治无效,于1945年10月4日与世长辞。
味精大王——吴蕴初1913年经杜博举荐到汉阳铁厂任化验师。
后被升任砖厂厂长。
1920年,吴蕴初回到上海,与他人合办炽昌新牛皮胶厂,任厂长。
这期间,日商在上海倾销的“味の素”,引起了他的注意,并摸索研制成功味精,后建成上海天厨味精厂。
为使味精所需盐酸自给,1930年建成天原电化厂。
该厂是我国第一家生产盐酸、烧碱和漂白粉等基本化工原料的氯碱工厂。
1932年,吴蕴初了解到美国杜邦公司的合成氨试验工厂停业,有一套设备待售,便买下设备,建设了天利氮气厂。
天利厂用天原厂电解车间放空的氢气制合成氨,部分合成氨再制成硝酸,这是我国生产合成氨及硝酸的第一家工厂。