2020届福建高三化学选修三——物质结构和性质大题周练(以钼为载体)
2020届福建高三化学——化学工业流程大题周练(以钼元素为载体)
2020届福建高三化学——化学工业流程大题周练（以钼元素为载体）2020届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届届届届届1.镍钼矿(含有MoS2、NiS2、NiS、FeS2、SiO2和C等)为我国特有的一种多金属复杂硫化矿资源，常用来进行钾、镍等战略有色金属的提取。
其冶炼工艺主要有氧化焙烧法和选择性还原熔炼法两种。
过程如下图所示：(1)选择性还原熔炼法比氧化焙烧法的优点有：________________、___________________。
(2)还原熔炼时，FeS2发生的反应为FeS2+2Na2CO3+C Fe+2Na2S+3CO2，写出NiS发生反应的化学方程式：________________________________________________。
(3)水浸液中主要含有Na2S、Na2MoO4、Na2CO3、Na2SiO3等，向其中通入适量CO2和空气，然后过滤，所得滤渣的主要成分为________________________。
(4)已知钼酸钠溶液中c(MoO42−)=0.40mol/L，c(CO32−)=0.10mol/L。
由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32−。
当BaMoO4开始沉淀时，CO32−的去除率是________________。
【已知K sp(BaCO3)=1×10−9，K sp(BaMoO4)=4×10−8】(5)用阴离子交换树脂吸附、提取溶液中的钼，该树脂经解吸、除杂后，用盐酸或硝酸将其酸化至pH=1.5～2.5，可得到钼酸铵产品。
试剂a可以是_________________________。
(6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。
常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图所示：1/ 14①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为________________。
2020届高三化学一轮复习 选修3：物质结构与性质(专题训练)
2020届高三化学一轮复习 选修3：物质结构与性质（专题训练）1、[2019新课标Ⅰ] 在普通铝中加入少量Cu 和Mg 后，形成一种称为拉维斯相的MgCu 2微小晶粒，其分散在Al 中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。
回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。
A ．B ．C ．D ．（2）乙二胺(H 2NCH 2CH 2NH 2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是 、 。
乙二胺能与Mg 2+、Cu 2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 ，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 (填“Mg 2+”或“Cu 2+”)。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：解释表中氧化物之间熔点差异的原因 。
（4）图(a)是MgCu 2的拉维斯结构，Mg 以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu 。
图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。
可见，Cu 原子之间最短距离x = pm ，Mg 原子之间最短距离y = pm 。
设阿伏加德罗常数的值为N A ，则MgCu 2的密度是 g·cm −3(列出计算表达式)。
【答案】（1）A（2）sp 3 sp 3 乙二胺的两个N 提供孤对电子给金属离子形成配位键 Cu 2+（3）Li 2O 、MgO 为离子晶体，P 4O 6、SO 2为分子晶体。
晶格能MgO>Li 2O 。
分子间力（分子量）P 4O 6>SO 2 （4）4330A 824+166410N a -⨯⨯⨯2、．[2019新课标Ⅱ] 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe −Sm −As −F −O 组成的化合物。
回答下列问题：（1）元素As 与N 同族。
预测As 的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH 3的_______（填“高”或“低”），其判断理由是________________________。
（word完整版）高中化学选修3物质结构与性质习题附答案
（word完整版）⾼中化学选修3物质结构与性质习题附答案《物质结构与性质》同步复习第1讲原⼦结构1题⾯（1）34．969是表⽰__________；（2）35．453是表⽰__________；（3）35是表⽰_______________；（4）35．485是表⽰__________；（5）24．23％是表⽰__________；答案：（1）34．969是表⽰同位素35Cl 的相对原⼦质量；（2）35．453是表⽰氯元素的相对原⼦质量；（3）35是表⽰35Cl 原⼦的质量数；（4）35．485是表⽰氯元素的近似相对原⼦质量；（5）24．23％是表⽰同位素37Cl 在⾃然界存在的氯元素中所占的原⼦个数百分⽐。
5题⾯已知A 、B 、C 、D 和E 5种分⼦所含原⼦数⽬依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电⼦。
⼜知B 、C 和D 是由两种元素的原⼦组成。
请回答：（1）组成A 分⼦的原⼦的核外电⼦排布式是；（2）B 和C 的分⼦式分别是和；C 分⼦的⽴体结构呈型，该分⼦属于分⼦（填“极性”或“⾮极性”）；（3）若向D 的稀溶液中加⼊少量⼆氧化锰，有⽆⾊⽓体⽣成。
则D 的分⼦式是，该反应的化学⽅程式为；（4）若将1mol E 在氧⽓中完全燃烧，只⽣成1mol CO 2和2molH 2O ，则E 的分⼦式是。
答案：（1）1s 22s 22p 63s 23p 6 （2）HCl H 2S V 极性（3）H 2O 2 2H 2O22H 2O+O 2↑（4）CH 4O1题⾯答案：①1s 22s 22p 63s 23p 5 ②3s 23p 5 ③3 ④ⅦA ⑤10 ⑥2s 22p 6 ⑦2 ⑧0 ⑨24 ⑩1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1 ⑾4 2题⾯(1)砷原⼦的最外层电⼦排布式是4s 24p 3，在元素周期表中，砷元素位于_______周期族；最⾼价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。
2020届福建高三化学大题练——物质结构与性质
2020届福建高三化学大题练——物质结构与性质一、简答题1.有A、D、E、G、M、L六种前四周期的元素．A元素的单质，是最轻的气体，D原子核外电子有11种运动状态，E的负一价离子的核外3p轨道全充满．G原子的2p轨道有2个未成对电子，短周期元素M原子与G原子具有相同的价层电子排布．L位于周期表第12纵行且是六种元素中原子序数最大的．下图是由M、L形成的化合物R，其晶胞结构如图所示．请回答下列问题：（1）A元素的名称是______，E原子的原子结构示意图是______（2）化合物A2M是有毒气体，在该化合物分子中，M原子的轨道杂化类型是______，该分子是______分子（填“极性”或“非极性”）．（3）E元素的电负性______（填“＞”“＜”或“=”）M元素的电负性．（4）G的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能______（填“大”或“小”）．（5）G原子的核外电子排布式是______（6）R的化学式为______ （用元素符号表示）．已知R晶体的密度为ρ g•cm-3，则该晶胞的边长a______cm．（阿伏伽德常数用N A表示）2.钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业．回答下列问题：（1）钒在元素周期表中的位置为______，其价层电子排布图为______．（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示．晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为______、______．（3）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂．SO2分子中S原子价层电子对数是______对，分子的立体构型为______；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为______；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为______；该结构中S-O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约160pm，较短的键为______（填图2中字母），该分子中含有______个σ键．（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为______；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为______．3.如图1所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构式．回答下列问题：（1）已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式______ ；在元素周期表中，该元素在______ 区（填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”）．（2）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是______ ；血红素中N原子的杂化方式为______ ；请在图2的方框内用“→”标出的配位键（如果考生选做此题，请自行将图2画在答题卡上）．（3）Fe原子或离子能与一些分子或离子形成配合物．Fe（CO）3是一种常见含Fe 配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂，其配体是CO分子．写出CO的一种常见等电子体分子的结构式______ ；两者相比较，沸点较高的是______ （填分子式）．Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5（s）=Fe（s）+5CO （g）反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键类型是______ ．（4）铁有α、γ、δ三种同素异形体，其晶胞如图Ⅰ所示，在三种晶体中最邻近的铁原子间距离相同．图2晶胞中所含有的铁原子数为______ ，图1和图3中，铁原子配位数之比为______ ．（5）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种FeO晶体中就存在图Ⅱ所示缺陷：一个Fe2+空缺，另有两个Fe2+被Fe3+所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Fe和O的比值却发生了变化．已知某氧化铁样品组成为Fe0.97O，则该晶体Fe3+与Fe2+的离子数之比为______ ．4.I．有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期．相关信息如下：（1）Z元素在周期表的位置是______ ，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是______ （用离子符号表示）；（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为______ ；（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色．则Y2R2的电子式为______ ，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式______ ．5.铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：（1）铁在元素周期表中的位置______ ．（2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于______ （填晶体类型）．Fe（CO）x 的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= ______ ．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）⇌Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有______ ．（3）k3[Fe（CN）6]溶液可用于检验______ （填离子符号）．CN-中碳原子杂化轨道类型为______ ，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为______ （用元素符号表示）．（4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如图1所示．①基态铜原子的核外电子排布式为______ ．②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目______ ．（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）．①该晶体的化学式为______ ．②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于______ （填“离子”、“共价”）化合物．③已知该晶体的密度为g．cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为______ pm（只写计算式）．6.Fe3+与SCN-形成的配离子颜色极似血液，常被用于电影特技和魔术表演。
2020届福建高三化学选修三——物质结构和性质大题周练(1)
2020届福建高三化学选修三——物质结构和性质大题周练(1)1 / 242020届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届1. 黄铜矿是工业冶炼铜的原料，主要成分为 CuFeS2.试回答下列问题：(1)基态硫原子核外电子有______种不同运动状态，能量最高的电子所占据的原子轨道形状为______。
(2)基态Cu 原子的价层电子排布式为______；Cu 、Zn 的第二电离能大小I 2(Cu)______I 2(Zn)(填“>”“<”或“=”)。
(3)SO 2分子中S 原子的轨道杂化类型为______，分子空间构型为______；与SO 2互为等电子体的分子有______(写一种)。
(4)请从结构角度解释H 2SO 3的酸性比H 2SO 4酸性弱的原因______。
(5)Cu(CH 3CN)4比四氨合铜离子稳定，其配离子中心原子配位数为______，配位体中σ键与π键个数之比为______。
(6)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。
若该晶体储氢时，H 2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H 2分子之间距离为anm 。
则该晶体的密度为______g/cm 3(列出计算表达式)。
2. 化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用．(1)高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu 3O 7，其中13的Cu 以罕见的Cu 3+形式存在．Cu 在元素周期表中的位置为______，基态Cu 3+的核外电子排布式为______．(2)磁性材料在生活和科学技术中应用广泛．研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性．下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为______(填选项字母)．A.V 2O 5B.CrO 2C.PbOD.ZnO(3)屠呦呦因在抗疟药--青蒿素研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人．青蒿素的结构简式如图l 所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为______；碳原子的杂化方式为______．(4)“可燃冰”因储量大、污染小被视为未来石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”结构如图2所示．①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力为______．②H20的VSEPR模型为______.比较键角的大小：H2O______CH4(填“>”“<”或“=”)，原因为______(5)锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景．该电池负极材料为石墨，石墨为层状结构(如图3)，其晶胞结构如图4所示，该晶胞中有______个碳原子．已知石墨的层间距为apm，C−C键长为b pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则石墨晶体的密度为______g.cm−3(列出计算式)．3.Ti、Fe、Cu、Ni为过渡金属元素，在工业生产中有重要的应用．(1)Ti(BH4)2是一种重要的储氢材料．在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为______ ，该能层具有的原子轨道数为______ ．(2)①Fe、Fe2+都能被硝酸氧化．HNO3中氮原子轨道的杂化类型为______ ．②常温下Fe(CO)5呈液态，熔点为−20.5℃，沸点为103℃.据此可以判断其晶体的类型为______ ，Fe(CO)5中铁的化合价为0，则该物质中含有的化学键类型有______ (填字母)．A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.配位键③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中心离子的配位数______ ．④NiO、FeO的晶体结构类型均与氧化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO______ FeO(填“<”或“>”)．(3)Cu、N两元素形成某种化合物的晶胞结构如图，则其化学式为______ (灰色球表示Cu原子)，已知紧邻的白球与灰球之间的距离为a cm，该晶胞的密度为______ g⋅cm−3．4.根据要求完成下列问题：(1)某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图为 ______ ，该元素基态原子结构示意图为 ______ .该元素的名称为______ ，形成的单质为______ 晶体。
2020高考化学新领航大三轮精练：题型五 物质结构与性质(选考)专题针对训练
[专题针对训练]1．(经典题)ⅠA、ⅦA族元素及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
回答下列问题：(1)基态钠原子的核外电子排布式为___________________________；ⅠA族元素的基态原子的价电子的电子云轮廓图的形状为____________。
(2)与H2F＋互为等电子体的分子是____________(填一种即可)。
H2分子中原子轨道的重叠方式是________(填字母)。
A．ss B．s-pC．p-p(3)OF2和O2F都是氧元素的氟化物，其中，OF2分子中氧原子的杂化类型是________；氯的某含氧酸的分子式为HClO x，其对应的含氧酸根离子的立体构型是三角锥形，则x＝________。
(4)碱金属单质的熔点随原子序数增大而降低，原因是_________________________；而卤素单质的熔、沸点随原子序数增大而升高，原因是_______________________。
(5)金属钠、钾的晶胞结构如图1所示，其中金属原子的堆积模式为________。
(6)氯化钠的晶胞结构如图2所示(白球代表Cl－，黑球代表Na＋)，图3是氯化钠的晶胞截面图。
已知N A代表阿伏加德罗常数的值，氯化钠晶体的密度为d g·cm－3。
①氯化钠晶胞中Cl－的配位数为________。
②Na＋半径为____________pm(只列出计算式即可)。
解析：(1)基态钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1或[Ne]3s1。
ⅠA族元素的价电子排布式为n s1，s轨道的电子云轮廓图的形状为球形。
(2)与H2F＋互为等电子体的分子有H2O、H2S、H2Se、H2Te。
基态氢原子只在1s轨道上有电子，H2分子中的两个氢原子成键时，两个s轨道“头碰头”重叠，故选A。
(3)OF2中氧原子的价层电子对数为4，氧原子的杂化类型是sp3。
氯的含氧酸根离子中，ClO －3的立体构型为三角锥形，其对应的含氧酸为HClO 3，故x ＝3。
2020届高三化学一轮复习 物质结构与性质(选修3)(综合训练)
2020届高三化学一轮复习物质结构与性质(选修3)（综合训练）1、铬铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。
(1)基态Cr原子的价电子排布式为________________________________。
(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________________________________________。
(3)PO3－4的空间构型为__________________________________________________，中心原子的杂化方式为_____________________________________。
(4)碳化硅(SiC)晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但是碳化硅的熔点低于金刚石，原因是____________________。
(5)无水CrCl3和氨分子作用能形成某种配合物，该配合物的组成相当于CrCl3·6NH3。
已知：若加入AgNO3溶液，能从该配合物的水溶液中将所有的氯沉淀为AgCl；若加入NaOH溶液并加热，无刺激性气体产生。
请从配合物的形式推算出它的内界和外界，写出该配合物的结构式________________________，1 mol该配合物中含有σ键的数目为________。
(6)铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为________________________________________________，若该晶体的密度为ρg·cm－3，用N A表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________ cm3。
答案(1)3d54s1(2)N>O>C(3)正四面体sp3(4)两种晶体都是原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高。
原子半径：C<Si，键长：C—C键<Si—C键，所以碳化硅的熔点低于金刚石(5)[Cr(NH3)6]Cl324N A(6)Fe4N 238ρN A2、前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。
2020届高三化学二轮每周大题必练— ——物质结构与性质中离域派键考查
高三化学二轮每周大题必练———物质结构与性质中离域派键考查1.如图为4s和3d电子云的径向分布图，3d轨道离原子核更近，但是根据鲍林的轨道近似能级图填充电子时，先填4s电子，而后填3d电子，试简单写出理由______。
写出臭氧的Lewis结构式______只需要写出一种共振式即可。
根据堆积原理，可以将等径球的密堆积分为、、、堆积，其中堆积形成抽出立方面心晶胞，又叫面心立方最密堆积，其构成的晶胞中含有4个球，写出它们的分数坐标为______。
关于是一个特殊的物质，高温下顺磁性，低温下抗磁性，主要是因为与可以相互转化，低温时主要以双聚分子形式存在，高温时主要以单分子形式存在，同时在高温时分子中存在离域 键的存在，使得氧原子没有成单电子，写出中存在离域 键为______。
在相同的杂化类型和相同的孤对电子对数目时，分子的键角也会不相同，试比较和中键角的大小， ______填“大于”或“小于”或“等于”。
已知饱和硫化氢的浓度为，硫化氢的离解常数为，，计算饱和硫化氢溶液中氢离子的浓度为______。
2.化学——选修3：物质结构与性质基态Cu原子的核外电子排布式为____________________从原子轨道重叠方式考虑，氮分子中的共价键类型有____________；水溶液中水分子中氧原子的杂化类型是____，键键角___填“”“”或“”不存在的微粒间作用力有______ 。
A.离子键极性键配位键氢键范德华力黄铜矿冶炼铜时产生的可经过途径形成酸雨。
的空间构型为________。
从结构角度，解释的酸性强于的原因是_______已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域 键”或大 键。
大 键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大 键的原子个数和电子数，如苯分子中大 键表示为。
下列微粒中存在“离域 键”的是_____；A. B. C.铜晶体中Cu原子的堆积方式如图 所示，其堆积方式为_____，配位数为_______．金铜合金的晶胞如图 所示。
福建省2024届高三质量检查测试(4月)化学Word版含答案
2024年福建省高三毕业班质量检查测试化学科7．下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是A．陶瓷、水泥B．水玻璃、玻璃钢C．单晶硅、光导纤维D．石膏、石英玻璃8．唐代苏敬《新修本草》有如下描述：“原来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃。
陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。
”“绛矾”指A．硫酸铜晶体B．硫化汞晶体C．硫酸亚铁晶体D．硫酸锌晶体9．《Chem Commun》报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃拓展了人工合成自然产物的技术。
下列有关该烃的说法正确的是A．不能发生氧化反应B．一氯代物只有4种C．分子中含有4个五元环D．全部原子处于同一平面10．下列试验操作或说法正确的是A．提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶B．碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液肯定是钠盐溶液D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液11.位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。
其中，b、d同主族，d元素最高与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。
下列推断错误的是A．a、b、c的简洁离子半径依次增大B．a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱C．b的氢化物的氧化性可能比e的强D．d的最高价氧化物的水化物是强酸12．某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。
TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S.下列说法错误的是A．充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能B．放电时，a极为负极C．充电时，阳极的电极反应式为3I- - 2e-=I3-D．M是阴离子交换膜13．常温下，用0. 1mol/LNaOH溶液滴定新配制的25.0 mL 0.02 mol/LFeSO4溶液，应用手持技术测定溶液的pH与时间(t)的关系，结果如右图所示。
【练习】选修3物质结构与性质部分全国高考题(含答案)
化学—选修3：物质结构与性质1.【13新课标Ⅰ】硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。
回答下列问题: (1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。
(2)硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。
(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。
(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。
工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4,，该反应的化学方程式为。
(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实:①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是(6)在硅酸盐中，四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。
图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为。
Si与O的原子数之比为化学式为2.【14新课标Ⅰ】早期发现的一种天然二十面准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。
回答下列问题：(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态Fe原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为：可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为。
(3)新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为。
乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：。
氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。
(4)铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为 ,列式表示铝单质的密度g·cm－3(不必计算出结果)。
3.【15新课标Ⅰ】碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。
2020届福建高三化学选修三——物质结构和性质大题周练(原子坐标参数)
2020届福建高三化学选修三——物质结构和性质大题周练（原子坐标参数） 1 / 242020届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届届届届届1. 钾的化合物广泛存在于自然界中。
回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用__________形象化描述。
(2)钾的焰色反应为________ 色，发生焰色反应的原因是_________________________。
(3)叠氮化钾(KN 3)晶体中，含有的共价键类型有____________，N 3−的空间构型为____________。
(4)CO 能与金属K 和Mn 形成配合物K ［Mn(CO)5］，Mn 元素基态原子的价电子排布式为__________。
(5)原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，金属钾是体心立方晶系，其结型如图。
其中原子坐标参数A(0、0、0)、 B(1、0、0)，则C 原子的坐标参数为 _________________。
(6)钾晶体的晶胞参数为apm ，假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钾原子的半径为______ pm ，晶体钾的密度计算式是__________g ·cm −32. 超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。
由Mo 将2个C 60分子，2个p −甲酸丁酯吡啶及2个CO 分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。
(1)Mo 处于第五周期第VIB 族，核外电子排布与Cr 相似，它的基态价电子排布式是________；核外未成对电子数是________个。
(2)该超分子中存在的化学键类型有________。
A.σ键 B ．π键 C.离子键 D.氢键(3)该超分子中配体CO 提供孤电子对的原子是________(填元素符号)，p −甲酸丁酯吡啶配体中C 原子的杂化方式有________。
(4)从电负性角度解释CF 3COOH 的酸性强于CH 3COOH 的原因________。
2020届福建高三化学选修三物质结构和性质大题周练(7)
2020届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届(7)1.[化学——选修3：物质结构与性质]云母片可入药，某云母片岩的主要成分为KMgFe3Si4O12(OH)3，含有少量Cr、Mn 杂质，请回答下列问题：(1)基态Cr原子中有______个未成对电子，最外层电子所占用能级的电子云形状为__________。
(2)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关，一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色。
则：[Mn(H2O)6]2+_______(填“无”或“有”)颜色。
(3)KMgFe3Si4O12(OH)3用氧化物的形式可表示为__________。
(4)云母片岩KMgFe3Si4O12(OH)3中铁元素离子的价电子的排布式。
(5)Mg2+与苯丙氨酸根离子()形成化合物的结构为。
该化合物中，化学键的类型有_________________________(填“金属键”“σ键”“π键”或“配位键”)；C原子的杂化轨道类型为_______________________。
(6)不同温度下，铁单质晶胞的两种堆积方式如图所示：①图1和图2中Fe原子的配位数分别为_______和______________。
②若图2的晶体密度为ρg⋅cm−3，阿伏加德罗常数的值为N A，则晶胞中两个最近的Fe原子之间的距离为______pm。
2.硼(B)、铝(Al)、镓(Ga)均属于硼族元素(第ⅢA族)，它们的化合物或单质都有重要用途。
回答下列问题：图1 图2 图3(1)写出基态镓原子的价层电子排布式____________________。
(2)已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸汽是缔合的双分子(Al2Cl6)，结构为如图1所示。
缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是__________，在图中用“→”标出配位键。
(3)晶体硼熔点为2300℃，则其为__________晶体，晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体如图2所示，每个三角形均为正三角形，每个顶点为一硼原子。
2020届福建高三化学选修三 ——物质结构和性质大题周练
2020届福建高三化学选修三 ——物质结构和性质大题周练1 / 182020届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届1. 人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．(1)Fe 单质为体心立方晶体，晶胞中铁原子的配位数为 ______ ，基态铁原子有 ______ 个未成对电子，Fe 3+的电子排布式为 ______ ．(2)硝酸钾中NO 3−的空间构型为 ______ ，写出与NO 3−互为等电子体的一种非极性分子化学式 ______ ．(3)6−氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp 3杂化的原子有 ______ ．(4)下列说法正确的有 ______ (填字母序号)．a.乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高b.钨的配合物离子[W(CO)5OH]−能催化固定CO 2，该配离子中钨显−1价c.聚乙烯()分子中有5n 个σ键d.由下表中数据可确定在反应Si(s)+O 2(g)=SiO 2(s)中，每生成60gSiO 2放出的能量为(2c −a −b) kJ化学键Si −Si O =O Si −O键能(kJ ⋅mol −1) a b c (5)铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式 ______ ，若两个最近的Fe 原子间的距离为s cm ，则该晶体的密度是 ______ g ⋅cm −3．2. 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途．(一)如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl 和CuCl 2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．(1)超细铜粉的某制备方法如下：[Cu(NH 3)4]SO 4中所含的化学键有 ______ ．(2)氯化亚铜(CuCl)的制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀．反应的离子方程式为______ ．(二)波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料．已知CuSO4⋅5H2O的部分结构可表示如下：(1)写出铜原子价电子层的电子排布式______ ，与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有______ (填元素符号)．(2)请在上图中把CuSO4⋅5H2O结构中的化学键用短线“--”表示出来．(3)往浓CuSO4溶液中加入过量较浓的NH3⋅H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液．小心加入约和溶液等体积的C2H5OH并使之分成两层，静置．经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色Cu(NH3)4SO4⋅H2O晶体．实验中所加C2H5OH的作用是______ ．(4)Cu(NH3)4SO4⋅H2O晶体中呈正四面体的原子团是______ ，杂化轨道类型是sp3杂化的原子是______ ．3.许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。
2020届福建高三化学选修三——物质结构和性质大题周练
2020届福建高三化学选修三——物质结构和性质大题周练2020届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届1.氮元素可形成卤化物(如NF3)、叠氮化合物(如HN3)、氮化物(如Ti x N y、Fe x N y)等许多化合物。
回答下列问题：(1)相同条件下，沸点：NH3________(填“>”或“<”，下同)PH3，稳定性：NH3________PH3。
(2)已知NH3与NF3均为三角锥形分子，则其中N原子的杂化方式均为________。
NF3中氮元素的化合价为________。
(3)叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可电离出H+和N3−。
与N3−互为等电子体的分子有________(举1例)。
(4)氮元素也可形成配合物，如[Fe(CN)6]4−、[Co(N3)(NH3)5]SO4。
基态Co原子的电子排布式为________；[Co(N3)(NH3)5]SO4中钴离子的配位数为________。
(5)某Fe x N y的晶胞结构如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x−n)Cu n N y。
Fe x N y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为________。
(6)氮化钛熔点高，硬度大，具有典型的NaCl型晶体结构，其晶胞结构如图3所示。
1/ 19①设氮化钛晶体中Ti原子与跟它最邻近的N原子之间的距离为r，则与该Ti原子最邻近的Ti的数目为________，Ti原子与跟它次邻近的N原子之间的距离为________。
②已知在氮化钛晶体中Ti原子的半径为a pm，N原子的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的．则在氮化钛晶体中原子的空间利用率为________。
2.过渡金属元素在化工生产中有着广泛的应用。
回答下列问题：(1)Mn2+的核外电子排布式为：________(2)固氮酶有铁蛋白和钒铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯，下列说法正确的有________(不定项选择)。
2020年人教版高中化学选修3物质结构与性质课后练习(2)(有答案解析)
2020年人教版选修3物质结构与性质课后练习（2）一、单选题（本大题共3小题，共3.0分）1.下列说法中正确的是A. 处于最低能量状态的原子叫做基态原子B. 表示3p能级有两个轨道C. 同一原子中，1s、2s、3s轨道的能量逐渐减小D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为、和，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A. B. C. D.3.下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是A. 易形成价离子B. 从上到下原子半径逐渐减小C. 从上到下单质的氧化性逐渐减弱D. 从上到下氢化物的稳定性依次减弱二、简答题（本大题共7小题，共35.0分）4.甲元素原子的核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：甲元素在周期表里位于第______周期，第______主族，电子排布式是______，元素符号是______，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是______；乙元素在周期表里位于第______周期，第______主族，电子排布式是______，元素符号是______，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是______。
5.主族元素和副族元素的电子排布有什么不同的特征？主族元素的价电子层和副族元素的价电子层有何不同？6.有人把氢在周期表中的位置从ⅠA移至ⅧA，怎样从电子排布和化合价理解这种做法？7.元素的金属性与非金属性随核电荷数递增呈现周期性变化，给出具体例子对这种变化进行陈述。
8.怎样理解电负性可以度量金属性与非金属性的强弱？9.元素的化合价为什么会随原子的核电荷数递增呈现周期性的变化？10.假设元素周期系可以发展到第八周期。
而且电子仍按构造原理填入能级，第八周期总共应为多少种元素？-------- 答案与解析 --------1.答案：A解析：解：处于最低能量状态的原子叫做基态原子，故A正确；B.表示3p能级有两个电子，3p能级有3个简并轨道，故B错误；C.同一原子中，1s、2s、3s轨道的能量逐渐增大，故C错误；D.同一原子中，2p、3p、4p能级都含有3个轨道，故D错误；故选：A。
2020届高三化学二轮每周大题必练——选修三物质结构与性质大题
2020届高三化学二轮每周大题必练——物质结构与性质一、单选题（本大题共18小题，共36分）1.下列各组物质的熔、沸点高低只与范德华力有关的是A. Li、Na、K、PbB. HF、HCl、HBr、HIC. LiCl、NaCl、KCl、RbClD. 、、、2.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A. 晶体硅B. 食盐C. 干冰D. 金属钾3.下列说法不正确的是A. 晶格能由大到小：B. 某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是C. 熔融状态的不能导电，的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类是一种共价化合物、非电解质、盐、离子晶体D. 含极性键的非极性分子往往是高度对称的分子，比如、、这样的分子4.W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大。
W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，X的焰色反应呈黄色，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是A. 原子半径：B. X、Y和Z三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能相互反应C. X和Y对应的氯化物都是离子晶体D. W的最简单氢化物沸点比Z的高5.关于晶体的下列说法不正确的是A. 任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B. 离子晶体都是化合物C. 原子晶体中只含有共价键D. 某晶体固态不导电，熔融状态能导电，则说明该晶体是离子晶体6.经X射线研究证明在固态时，其空间构型分别是正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于的推断正确的是A. 晶体是分子晶体B. 晶体由和构成，且离子数目之比为C. 晶体由和构成，且离子数目之比为D. 晶体具有良好的导电性7.下列说法正确的是A. 由于分子间作用力依次增大，所以热稳定性：B. 离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中肯定存在共价键C. 共价化合物可能是强电解质，也可能是弱电解质，但一定不是非电解质D. 黄色晶体碳化银，熔点，熔融态不导电，可能是原子晶体8.下面的排序不正确的是A. 氢键属于一种较强的分子间作用力，只能存在于分子之间B. 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C. 熔点由高到低：D. 晶格能由大到小：9.下列说法正确的是A. 某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体B. 硅晶体和二氧化硅晶体中原子均以共价键结合，晶体类型相同C. HF、HCl、HBr、HI 的分子间作用力依次增大D. 氮气很稳定是因为分子间作用力强10.晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，晶胞结构如图所示，下列说法正确的是A. 摩尔质量是720B. 属于离子晶体C. 在晶胞中有14个分子D. 每个分子周围与它距离最近等距离的分子有12个11.和都是离子化合物，下列叙述中正确的是和都能跟水反应生成乙炔在水中以和形式存在的电子式的熔点低，可能在 以下A. B. C. D.12.氮元素可形成卤化物，叠氮化物及配合物等许多化合物．下列说法不正确的是A. 分子的空间构型为三角锥形B. 叠氮酸是一种弱酸，可部分电离出和，则与互为等电子体C. 叠氮化物与等形成配合物，如：，则其中钴的配位数为8D. 与的结构类似，则的晶格能大于的晶格能13.科学家曾预言一种可用作炸药的物质，分子式为，其爆炸反应方程式为：，下列说法一定正确的是A. 该物质为离子晶体B. 该物质可用通过吸附而制得C. 18g该物质完全分解可以产生升氮气D. 中碳元素为正价14.下列叙述中正确的是A. 在冰固态水中，既有极性键、非极性鍵，又有氢键B. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体C. 金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高D. 二氧化碳分子是由极性能形成的非极性分子15.科学家曾预言一种可用作炸药的物质，分子式为，其爆炸反应方程式为：，下列说法一定正确的是A. 该物质为离子晶体B. 该物质可用通过吸附而制得C. 18g该物质完全分解可以产生升氯气D. 中碳元素为正价16.下列叙述正确的是A. 离子键只有饱和性没有方向性B. 离子晶体中只含有离子键C. 离子键的强弱可用晶格能来衡量D. 离子键的强弱可用原子化热来衡量17.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。
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2020届福建高三化学选修三——物质结构和性质大题周练（以钼为载体）1 / 162020届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届届届届1. [化学——选修3：物质结构与性质]据《化学进展》报道，金属硫化物纳米材料如ZnS 、MoS2等在处理废水中重金属离子等方面有重要应用。
MoS 2的层状结构如图所示。
工业上，以钼精矿为原料提纯钼的流程如图所示：回答下列问题：(1)钼与铬位于同族，基态钼原子比铬多一个电子层，基态钼原子的外围电子排布式为________。
能量最高的能层电子云形状是________。
(2)SO 2中S 原子价层有________对孤对电子；CO 32−空间构型是________；与CO 2分子互为等电子体的离子有________(写化学式)。
(3)SO 2和CO 2组成类型相似，但是CO 2的键角大于SO 2，其原因是___________________________________。
CO 2分子中σ键和π键数目之比为________。
(4)H 2SO 4的酸性比H 2SO 3强的主要原因是__________________________________。
(5)ZnS 晶胞如图所示。
Zn 2−的配位数为________。
(6)钼晶胞如图所示。
它的堆积模型是________；该晶胞的原子空间利用率(φ)为________。
(提示：原子空间利用率等于原子总体积与晶胞体积之比，用含π式子表示。
)2.钼是我国丰产元素，钼钢是制火箭发动机，核反应堆重要材料．(1)钼元素原子序数为42，请写出它的核外电子排布式：______ ；在周期表中，处在第______ 周期______ 族．(2)钼金属晶格类型属体心立方晶格，原子半径为136pm，相对原子质量为95.94，则该晶体钼的密度为______ ；晶体的空间利用率为______ ；(3)钼能形成六核簇何物，如一种钼含卤离子[Mo6Cl8]4+，6个钼形成八面体骨架，氯原子以三桥基与钼原子相连，则该离子中8个Cl−的空间构型为______ ；(4)辉钼矿是最重要的钼矿(其成分主要为MoS2)，它在403K，202650Pa下，跟苛性碱溶液反应，钼则以MoO42−体型进入溶液，硫也氧化进入溶液，写出该反应的离子方程式：______ ；(5)在密闭容器中，用稀硝酸来溶解辉钼矿，氧化条件在423−523K，1114575−1823850Pa氧压下进行，反应结果钼以钼酸形成存在(钼酸不溶于硫酸)，而硝酸几乎没有消耗，相当于催化剂，请用化学方程式加以解释：______ ．3.新华网合肥2011年7月21日电，安徽省矿产资源储量评审中心公布：安徽省地质矿产勘查局在本省金寨县沙坪沟探明一处世界级的巨型钼矿，钼金属总储量达到220万吨以上，潜在经济价值超过6 000亿元，钼是制备二维材料的重要金属，英国科学家因制备二维晶体材料--石墨烯获得2010年诺贝尔物理学奖，他们利用“胶带+铅笔”制得单层石墨烯(即从石墨表面剥离下来仅一个原子厚度的材料).之后，人们又制备出一些氮化硼和二硫化钼的二维晶体．根据材料提供的信息，回答相关问题．(1)已知铬的原子序数为24，钼原子和铬原子的电子排布相似，铬原子比钼原子少18个电子，写出钼(Mo)原子外围电子排布式：______ ．(2)钼晶体类型是______ ，粒子之间作用力是______ ．(3)二维晶体二硫化钼、石墨烯都是平面结构，石墨烯中碳原子的杂化轨道类型是______ ．(4)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，有多种晶体结构，如二维结构．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______ 种．(5)①在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为______ ，层间作用力为______ ；六方氮化硼晶体的层内B原子数与B−N键数之比为______ .推知：六方氮化硼晶体的硬度______ (填“大”、“小”或“无法判断”)，理由是：______ ．②六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是______ g⋅cm−3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N A).2020届福建高三化学选修三——物质结构和性质大题周练（以钼为载体）3 / 164. 近年来随着石墨烯等二维层状纳米材料研究热潮的兴起，二维层状化合物−类石墨烯二硫化钼引起了物理、化学、材料、电子等众多领域研究人员的广泛关注。
类石墨烯二硫化钼有类似石墨烯的片状结构，单层或多层二硫化钼可组成具有“夹心三明治”式的层状结构的化合物。
目前合成方法主要有：方法l ：一定量Na 2MoO 4、S 粉、N 2H 4⋅H 2O 和去离子水在一定条件合成纳米级二硫化钼。
方法2：以MoO 3和KSCN 为原料，在一定条件下合成二硫化钼。
请回答下列问题：(1)在周期表中，钼位于第五周期且与铬同族。
基态钼原子价电子排布图为______，它的核外有______个运动状态不同的电子。
(2)“三明治”式层状结构的二硫化钼晶体中，单层MoS 2结构内存在的作用力是______；层与层之间存在的作用力是______。
(3)方法l 使用原料含有的相关元素中，N 、O 、S 原子的第一电离能由小到大排序为______，从原子结构的角度分析，原因是______。
(4)方法2中使用了KSCN ，与 SCN −互为等电子体的分子有______(写一种即可)。
已知SCN −中每个原子最外层都达到8电子稳定结构且为直线形，lmolSCN −中含π键的数目为______。
SCN −可参与配合物的形成，其中可作配位原子的是______。
(5)金属钼的晶胞结构如图所示，其晶胞堆积模型是______；已知钼晶体密度为ρ g ⋅cm −3，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，则金属钼的晶胞中两个钼原子的最小核间距为______ pm 。
5. 金属钼(Mo)常用于工业、军事等领域，已被多个国家列为战略金属，我国的钼储量居世界第二。
已知钼在元素周期表中呈现的信息如右图所示，回答下列问题：(1)钼位于元素周期表的位置是第____周期第______族，基态Mo原子核外有______种不同运动状态的电子，其中核外电子占据最高能层的符号是________。
(2)辉钼(MoS2)在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯(如C60)更有优势，可用H2S硫化(NH4)2MoO4溶液生产辉钼。
O、N、S的第一电离能由大到小的顺序________________，H2S中心原子的杂化轨道类型为____________。
(3)MoS2纳米粒子具有类似于石墨的层状结构，具有优异的润滑性能，其原因是_________。
(4)Mo能与CO形成Mo(CO)6的配合物，其中Mo的化合价为_________，其配体分子与N2具有相似的化学结构，则该配体分子中σ键与π键数目之比为_________。
(5)金属钼晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式为___________堆积。
若晶体钼的密度为ρg·cm−3，钼原子半径为r pm，N A表示阿伏加德罗常数的值，M表示钼的相对原子质量，则钼晶胞中原子的空间利用率为(用含有ρ、r、N A、M的代数式表示)_______________________。
6.不锈钢的种类很多，除含铁元素以外，还含有较多的Cr(铬)、Ni(镍)、Mo(钼)，少量的Si(硅)、C(碳)，微量的S(硫)、P(磷)．(1)上述元素中属于第三周期且第一电离能从大到小排列的是______(2)Mo(钼)处于第五周期，且与Cr(铬)元素位于同一族，则基态Mo(钼)原子的外围电子(价电子)排布式是______ ．(3)CH4的沸点比SiH4低，原因是______ 。
(4)镍元素能形成多种配合物，配离子[Ni(CN)4]2−中不含有的是______ (填选项编号)．A.离子键B.配位键C.σ键D.π键E.氢键(5)碳元素有多种单质，其中C60分子有独特的球形结构：C60分子中原子轨道杂化类型是______ ．(6)碳的另一种单质石墨呈层状结构，有一碳镁新型材料就是在石墨碳原子层间加2020届福建高三化学选修三——物质结构和性质大题周练（以钼为载体）5 / 16入镁原子层，两层俯视图：该材料的化学式为 ______ ．7. (1)下列有关说法正确的是______。
A.用金属的电子气理论能合理地解释金属易腐蚀的原因B.手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成C.草酸二甲酯分子中σ键和π键个数比为6：1D.MgCO 3的热稳定性强于BaCO 3E.根据火山喷出的岩浆中冷却时ZnS 比HgS 先析出，能判断ZnS 的晶格能大于HgS(2)已知SbCl 3、SbCl 5、SnCl 4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、−33℃.依据上述实验事实回答：①SnCl 4中Sn 的杂化类型为______，SbCl 5的晶体类型为______，SbCl 3的空间构型为______。
②实验测得在极性溶剂中SbCl 5的溶解度比SbCl 3的溶解度小得多，其主要原因是______。
(3)人们一直致力于人工固氮的研究，以获得廉价的氮肥。
科学家先后提出并合成了固氮酶的多种模拟物。
其中一类是含Mo(钼)、Fe 、S 原子的类立方体结构，如下图所示：图中所有实线均代表化学键，左右两边对称，各含一个类立方体的结构。
每个类立方体含有4个Fe 原子、4个S 原子，它们位于立方体的8分顶点，且同种原子不相邻。
(已知元素电负性分别为：S −2.5 Fe −1.8 Mo −1.8)①Mo 与Cr 是同族元素，并且位于相邻周期，写出基态Mo 原子的价电子的轨道表达式为______。
②钼是一种人体必需的微量元素。
工业上可用辉钼矿(MoS 2)焙烧除硫得三氧化钼，写出该过程的化学方程式______。
③上述一个类立方体中4个Fe 原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为______。
④在类立方体结构中，一种最近的S 原子和S 原子间距离为apm ，该结构的密度为______g/cm 3(已知N A ，只需列式，无需化简)。
8. [化学--物质结构与性质]科技日报报道：辉钼(MoS 2)在纳米 电子设备制造领域比硅或富勒烯 (如C 60)更有优势．从不同角度观察MoS 2的晶体结构见右图．已知：Mo 位于第五周期ⅥB 族．(1)晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为______(2)电负性：C______ S(填“>”或“<”)．(3)晶体硅和MoS2比较，焙点较高的是______(4)Mo元素基态原子的价电子排布式为______ ．(5)根据MoS2的晶体结构回答：①每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为______ ．②Mo−S之间的化学键为______ (填序号)．A.极性键B.非极性键C.配位键D.金属键E.范德华力③MoS2纳米粒子具有优异的润滑性能，其原因是______ ．2020届福建高三化学选修三——物质结构和性质大题周练（以钼为载体）7 / 16答案和解析1.【答案】(1)4d 55s 1 ；球形；(2)1；平面三角形；SCN −、N 3−等任一种；(3)CO 2中C 采取sp 杂化，SO 2中S 采取sp 2杂化； 1︰1；(4)H 2SO 4中S 显+6价，H 2SO 3中S 显+4价，硫的价态较高，氢氧键的电子对偏向硫的程度较大，容易断裂氢氧键；(5)4；(6)体心立方堆积； √3 π8【解析】【分析】本题考查物质结构和性质，涉及核外电子排布、等电子体、空间构型的判断、晶胞的计算等知识点，难点是晶胞的计算，灵活运用公式是解本题关键，难度中等。