课时跟踪检测三十九)物质的制备
2019版高考化学一轮复习 第十章 化学实验基础 第3节 物质的制备课时跟踪练
第3节物质的制备课时跟踪练一、选择题1．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( )A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气解析：用Na2O2和水反应制取氧气，与用在MnO2催化下分解H2O2制取氧气的发生装置相同，A项正确；饱和NaHCO3溶液显碱性，能与氯气反应，B项错误；相同条件下，乙烯的密度与空气的密度相差不大，故不能用排空气法收集乙烯，C项错误；NO2与水发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，产生的NO仍是有毒气体，故不能用水吸收含NO2的尾气，D项错误。
答案：A2．用下列装置制取并收集NO2气体，其中最合理的是( )解析：铜与浓硝酸反应的产物是NO2，其密度比空气的大，因此应利用向上排空气法收集NO2气体，导气管应长进短出，这样才能将装置中的空气排尽，且还要防止倒吸，只有C 项符合。
答案：C3．某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦NO2⑧SO2，下列操作正确的是( )A．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤B ．烧瓶是干燥的，由B 进气收集②④⑥⑦⑧C ．在烧瓶中充满水，由A 进气收集①③⑤⑦D ．在烧瓶中充满水，由B 进气收集⑥解析：由A 进气，应该收集密度比空气小且不和空气反应的气体，①③⑤可以用此方法收集，A 项正确；由B 进气，应该收集密度比空气大且不和空气反应的气体，②④⑦⑧可以用此方法收集，B 项错误；用排水法收集的气体在水中的溶解度小，且应该由A 进气，因此C 、D 两项错误。
答案：A4．下列图示实验正确的是( )解析：A 项，除去粗盐溶液中的不溶物用过滤的方法，玻璃棒下端应紧靠过滤器中三层滤纸一侧，错误；B 项，碳酸氢钠受热分解为固体加热制气体，试管口应略向下倾斜，错误；C 项，除去CO 气体中的CO 2气体，气流方向应为长管进气，短管出气，错误；D 项，乙酸乙酯的制备演示实验图示正确。
高中化学专题- 物质制备的实验探究
课时跟踪检测（五十） 物质制备的实验探究（实践课）1．(2021·湖北省选考模拟演练)无水FeCl 3是常用的芳香烃取代反应催化剂，它具有易水解、易升华的性质。
铁粉与氯气反应制备无水FeCl 3的实验装置如下图所示：E 和G 用来收集产物。
回答下列问题：(1)通入氯气后，A 中观察到有酸雾产生，C 中P 2O 5的作用是________________________________________________________________________。
(2)在E 、G 处收集产物是利用了FeCl 3________的性质。
(3)实验过程中若F 处出现堵塞，则在B 处可观察到的现象是________________________________________________________________________。
可通过________(填简单操作)，使实验能继续进行。
(4)I 中反应的离子方程式为_______________________________________________。
(5)某同学用 5.60 g 干燥铁粉制得无水FeCl 3样品13.00 g ，该次实验的产率是________________________________________________________________________。
(6)实验室中还常用SOCl 2与FeCl 3·6H 2O 晶体共热制备无水FeCl 3，其化学反应方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
检验水合三氯化铁原料中是否存在FeCl 2的试剂是________。
2022届高考化学一轮复习第十章化学实验第三讲常见物质的制备课时跟踪练
课时跟踪练32一、选择题1．图1是实验室合成溴苯并检验其部分生成物的装置，下列说法错误的是( )A ．苯和液溴在A 中发生反应的化学方程式为＋Br 2――→FeBr 3＋HBrB ．实验中C 中的液体逐渐变为浅红色，是因为溴具有挥发性C ．D 、E 、F 均具有防倒吸的作用，其中F 不可以用图2所示装置代替D ．D 中石蕊试液慢慢变红，E 中产生浅黄色沉淀解析：实验室制取溴苯的反应为＋Br 2――→FeBr 3＋HBr ，在题图1所示的A 中进行，A 项正确；苯、溴苯、溴、HBr 均易挥发，溴苯、溴均会溶于苯，溴苯溶于苯无色，少量溴溶于苯为浅红色，B 项正确；D 、E 、F 均具有防倒吸的作用，F 的作用是尾气处理，不影响性质探究了，可用题图2所示装置代替，C 项错误；产物有HBr 且不溶于C 中的苯，那么HBr 到D 中后溶于水显酸性，使石蕊溶液变红，HBr 来到E 中后生成浅黄色的AgBr 沉淀，D 项正确。
答案：C2．(2020·首都师范大学附属中学第三次模拟)实验室制备和提纯硝基苯过程中，下列实验或操作正确的是( )选项 实验操作 实验装置A 配制浓硫酸和浓硝酸的混合液B 在55 ℃水浴温度下发生硝化反应制备硝基苯C 用氢氧化钠溶液洗涤反应产物并分离出粗硝基苯D 将粗硝基苯蒸馏提纯此应将浓硫酸注入浓硝酸中，错误；B 项，题图中所示是苯加入浓硫酸和浓硝酸的混酸中，在50～60 ℃水浴中加热，发生硝化反应，操作正确；C 项，粗硝基苯中含有的杂质是硝酸、苯、浓硫酸，先加入氢氧化钠溶液碱洗，然后水洗，硝基苯难溶于水，应选用分液的方法用分液漏斗分离，错误；D 项，蒸馏时，冷却水的进出方向为“下进上出”，错误。
答案：B3．(2020·安徽马鞍山第二次模拟)在一定条件下，向Al 2O 3和过量C 粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl 3，实验装置如图所示(尾气吸收略)。
下列说法正确的是( )A ．a 装置分液漏斗中药品为稀盐酸B ．b 装置中盛装的是浓硫酸C ．实验结束时，先熄灭d 处的酒精灯D ．e 装置可以用装有氢氧化钠溶液的洗气瓶代替解析：本实验为制备AlCl 3的实验，a 装置为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气的装置，b 、c 为洗气装置，分别除去HCl 和水蒸气，d 装置为制备AlCl 3的装置，反应的方程式为2Al 2O 3＋6Cl 2＋3C=====△4AlCl 3＋3CO 2，e 为尾气处理装置，并防止空气中的水蒸气进入装置d 中，据此分析解答。
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10．解：(1)证明：∵f(x)的图像与 x 轴有两个不同的交点， ∴f(x)＝0 有两个不等实根 x1，x2， ∵f(c)＝0，∴x1＝c 是 f(x)＝0 的根， c 11 又 x1x2＝a，∴x2＝aa≠c， 1 ∴a是 f(x)＝0 的一个
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1 1 (2)假设a<c，又a>0， 由 0<x<c 时，f(x)>0， 知
1 fa>0
与
1 fa＝0
矛盾，
1 1 1 ∴a≥c，又∵a≠c，∴a>c.
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(3)证明：由 f(c)＝0，得 ac＋b＋1＝0， ∴b＝－1－ac.又 a>0，c>0，∴b<－1. 二次函数 f(x)的图像的对称轴方程为 b x1＋x2 x2＋x2 1 x＝－ ＝ < ＝x2＝a， 2a 2 2 b 1 即－ <a.又 a>0，∴b>－2， 2a ∴－2<b<－1.
2
∴cn 随 n 的增大而减小．∴cn＋1<cn. 答案：cn＋1<cn
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9． 证明： 要证 d＋ a＜ b＋ c， 只需证( d＋ a)2＜( b＋ c)2， 即 a＋d＋2 ad＜b＋c＋2 bc， 因 a＋d＝b＋c，只需证 ad＜ bc， 即 ad＜bc，设 a＋d＝b＋c＝t， 则 ad－bc＝(t－d)d－(t－c)c＝(c－d)(c＋d－t)＜0， 故 ad＜bc 成立，从而 d＋ a＜ b＋ c成立．
2019版高考化学一轮复习 第10章 化学实验 第二板块 跟踪检测(三十九)物质的分离与提纯 气
跟踪检测（三十九）物质的分离与提纯气体的制备1．下列仪器常用于物质分离的是( )A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤ D．①②⑥解析：选B ①试管常用于物质的制备、发生装置；②普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；③分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；④托盘天平常用于称量固体的质量；⑤蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；⑥研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离。
2．为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是( )A．分离饱和食盐水和沙子的混合物——过滤B．分离水和汽油的混合物——蒸馏C．从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾——蒸发D．从溴水中提取溴——分液解析：选A 沙子不溶于水，食盐溶于水，则利用过滤法可分离，故A正确；水和汽油的混合物分层，则利用分液法分离，故B错误；硝酸钾、KCl的溶解度受温度影响不同，若蒸发均从溶液中析出，应利用结晶法分离，故C错误；溴水不分层，不能利用分液分离，溴易溶于有机溶剂，不易溶于水，应利用萃取分液，故D错误。
3．除去括号内的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是( )22项，乙酸能与碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于水，也不与碳酸钠溶液反应，且在饱和碳酸钠溶液中溶解度很小，分液后乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的上层，正确；C项，CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不与水反应，不符合除杂原则，错误；D项，胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，溶液既能透过滤纸又能透过半透膜，因此应该用渗析的方法，错误。
4．为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从图中选择合适的装置并连接。
其中连接顺序合理的是( )A．a—a′→d′—d→e B．c—c′→d—d′→gC．b—b′→d—d′→g D．d—d′→c—c′→f解析：选B 盐酸和大理石制得的CO2气体含有氯化氢和水蒸气，除氯化氢用饱和NaHCO3溶液，除水蒸气用浓硫酸，CO2比空气密度大，所以用向上排空气法收集CO2气体。
5．(2018·潍坊一模)下列做法正确的是( )A．KNO3粉末中含有少量的NaCl杂质，可用重结晶法提纯B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并不断搅拌制备Fe(OH)3胶体C．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有SO2－4 D．将pH试纸浸入待测溶液后取出，与标准比色卡进行对比，测得pH约为2解析：选A A项，KNO3的溶解度随温度的升高而增大，NaCl的溶解度受温度影响小，故除去KNO3粉末中少量的NaCl用重结晶的方法，正确；B项，向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液加热煮沸得到Fe(OH)3胶体，不能搅拌，错误；C项，加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，溶液中可能含有SO2－3、SO2－4或Ag＋，错误；D项，测定pH的方法是将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值，错误。
实验三十九邻硝基苯酚和对硝基苯酚的制备
实验三十九邻硝基苯酚和对硝基苯酚的制备1. 掌握酚类物质硝化原理和方法；2. 掌握水蒸汽蒸馏的操作。
芳香族硝基化合物一般是由芳香族化合物直接硝化制得的。
根据被硝化物的活性，可以利用稀硝酸、浓硝酸和浓硫酸的混合酸来进行硝化。
C O NO 2 HNO 3 H 2 S O 4 H2O 50~55 + + 芳香族化合物的硝化反应和卤代反应一样，是一个亲电子取代反应，以苯的硝化为例，它是按下面的历程进行的：混合酸中浓硫酸的作用主要是有利于硝基正离子的生成，因而提高了反应速率。
硝化反应的速率和其他的芳香族亲电子取代反应一样，要受芳环上已有取代基团的影响，芳环上如已有了一个第二类取代基（间位定位基），硝化反应便难于进行，因此可以控制在一元硝化阶段。
如果要在苯环上引入第二个硝基，就需要更为强烈的反应条件。
例如用硝基苯制备间二硝基苯时，通常使用发烟硝酸和浓硫酸的混合酸作为硝化剂，反应温度也要高一些。
NO 2 NO 2 H 2 S O 4 C O NO 2 HNO 3 + 发烟（）浓95 相反芳环上如已有一个第一类取代基（邻对位定位基），使硝化反应容易进行。
例如苯酚的硝化比苯容易得多，只需要用稀硝酸，在室温下就可顺利地进行。
苯酚硝化后得到的产物是一个邻硝基苯酚和对硝基苯酚的混合物。
由于邻硝基苯酚通过分子内的氢键能形成螯合环沸点较对位的为低，同时在沸水中的溶解度较对位的小得多，易随水蒸汽挥发，因此可借水蒸汽蒸馏来将这两个异构体分开。
HNO 3 + H 2 SO 4 2 NO 2 + + + + H 3 O + HSO 4 - 2 NO 2 + NO 2 H [ ] NO 2 + H + OH NO 2 2 0 OH + HNO 3 NO 2 OH + （稀）℃O N O H O 副反应：OH O O O O [O] (红色）+ 250mL 三颈瓶、滴液漏斗、直形冷凝管、蒸馏头、热水漏斗、减压抽滤装置、烧杯、锥形瓶等苯酚14.1g、浓硫酸21mL、硝酸钠23g、浓盐酸在250mL 三颈圆底烧瓶中加入60mL 水，慢慢加入21mL 浓硫酸(38g，0.34mol)及23g 硝酸钠(约0.27mol) [注1] ，将烧瓶置于冰水浴中冷却。
高考化学轮复习物质结构与性质选考题(含解析)
目夺市安危阳光实验学校课时跟踪检测（三十九）“物质结构与性质”选考题1．钛及其化合物的应用越来越受到人们的关注。
(1)基态Ti原子核外电子排布的能量最高的能级符号是______。
与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有________种。
(2)钛比钢轻，比铝硬，是一种新兴的结构材料。
钛硬度比铝大的原因是_________________________________________________________________ _______。
(3)催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如图所示。
①M中，碳原子的杂化形式有________种。
②M中，不含________(填标号)。
a．π键b．σ键c．配位键d．氢键e．离子键(4)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一，具有典型的四方晶系结构。
其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。
①4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是________。
②若A、B、C的原子坐标分别为A(0,0,0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，________，________)；钛氧键键长d＝________(用代数式表示)。
解析：(1)基态Ti原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，能量最高的能级符号为3d。
钛的3d能级上有2个未成对电子，第四周期元素中，基态原子的未成对电子数为2的元素还有Ni(3d84s2)、Ge(4s24p2)、Se(4s24p4)，共3种。
(2)钛、铝均为金属晶体，其硬度取决于金属键强弱。
Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强，因此钛硬度比铝大。
(3)①M 的结构如图，1类碳原子的杂化类型为sp2,2类碳原子的杂化类型为sp3。
②M 中，C—C键、C—H键、C—O键、Ti—Cl键属于σ键，苯环中存在大π键、Ti与O间存在配位键，M中不存在氢键与离子键。
山东科技版高中化学课后习题(含答案)课时规范练33物质的制备、实验方案的设计与评价
课时规范练33物质的制备、实验方案的设计与评价基础巩固1.(2019全国3,12)下列实验不能达到目的的是()解析本题考查了物质的制备、除杂、混合物的分散等化学基础知识。
氯气溶于水生成盐酸和次氯酸,两种酸均可与碳酸钠反应生成NaCl和NaClO,故Cl2通入碳酸钠溶液中得不到次氯酸溶液,A 项错误;MnO2可增大过氧化氢剖析天生氧气的速率,B项正确;由于乙酸可与碳酸钠反响,但乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度较小,故除去乙酸乙酯中的少量乙酸,可用饱和碳酸钠溶液洗涤,静置分层后再分液即可到达除杂的目标,C项正确;饱和亚硫酸钠溶液可与浓硫酸发生反应Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+H2O+SO2↑,D项正确。
2.(2020陕西汉中质检)下列设计的实验方案或实验结论正确的是() A.向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振荡后再加入0.5 mL有机物X,加热后未出现砖赤色沉淀,说明X中不含醛基B.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水,振荡、静置后过滤,可除去苯中的少量苯酚C.向无色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水,溶液酿成蓝色,说明氧化性:Cl2>I2D.向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入少量30%的H2O2溶液,红色退去,向退色后的溶液中再补加NaOH溶液,不显红色,说明H2O2因显酸性而使溶液退色解析用新制Cu(OH)2查验醛基时,需要在碱性条件下举行,该实验中NaOH的量不足,故无论有机物X中是否含有醛基都不会孕育发生砖赤色沉淀,A项无法达到实验目的;苯酚和浓溴水反应天生三溴苯酚沉淀,三溴苯酚可溶于苯,不能用浓溴水撤除苯中的苯酚,应该用NaOH溶液和苯酚反应生成可溶于水的苯酚钠,然后用分液要领撤除,B项无法达到实验目的;凭据实行征象知,Cl2将I-氧化为I2,氧化剂是Cl2,氧化产物是I2,则氧化性是Cl2>I2,C项可以达到实验目的;因为该反应中H2O2的量较少,混合溶液中NaOH过量,混淆溶液呈碱性,但溶液退色,阐明酚酞产生了反响,该实验体现了H2O2的氧化性,D项无法到达实行目标。
新教材高中数学课时跟踪检测三十九事件的关系和运算新人教A版必修第二册
事件的关系和运算层级(一) “四基”落实练1．从装有3个红球和4个白球的口袋中任取3个小球,则下列选项中的两个事件是互斥事件的为 ( ) A．“都是红球”与“至少1个红球”B．“恰有2个红球”与“至少1个白球”C．“至少1个白球”与“至多1个红球”D．“2个红球,1个白球”与“2个白球,1个红球”解析：选D A、B、C中两个事件是包含与被包含关系,只有D,两个事件不可能同时发生,是互斥事件．2．抽查10件产品,记事件A为“至少有2件次品”,则A的对立事件为( ) A．至多有2件次品B．至多有1件次品C．至多有2件正品D．至少有2件正品解析：选B 至少有2件次品包含2,3,4,5,6,7,8,9,10件次品,共9种结果,故它的对立事件为含有1或0件次品,即至多有1件次品．3．给出以下三个命题：(1)将一枚硬币抛掷两次,记事件A：“两次都出现正面”,事件B：“两次都出现反面”,则事件A与事件B是对立事件；(2)在命题(1)中,事件A与事件B是互斥事件；(3)在10件产品中有3件是次品,从中任取3件,记事件A：“所取3件中最多有2件是次品”,事件B：“所取3件中至少有2件是次品”,则事件A与事件B是互斥事件．其中真命题的个数是( ) A．0 B．1C．2 D．3解析：选B 命题(1)是假命题,命题(2)是真命题,命题(3)是假命题．对于(1)(2),因为抛掷两次硬币,除事件A,B外,还有“第一次出现正面,第二次出现反面”和“第一次出现反面,第二次出现正面”两个事件,所以事件A和事件B不是对立事件,但它们不会同时发生,所以是互斥事件；对于(3),若所取的3件产品中恰有2件次品,则事件A和事件B同时发生,所以事件A和事件B不是互斥事件．4．(多选)设A,B是两个任意事件,下面关系正确的是( )A．A＋B＝A B．A＋AB＝AC.A B⊆A D．A(A＋B)＝A解析：选BD 若A＋B＝A,则B⊆A,故A错误；∵AB⊆A,∴A＋AB＝A,故B正确；∵当事件A,B都不发生时,A B发生,∴A B不是A的子集,C错误；∵A⊆(A＋B),∴A(A＋B)＝A,D正确．故选B、D.5.奥林匹克会旗中央有5个互相套连的圆环,颜色自左至右,上方依次为蓝、黑、红,下方依次为黄、绿,象征着五大洲．在手工课上,老师将这5个环分发给甲、乙、丙、丁、戊五位同学制作,每人分得1个,则事件“甲分得红色”与“乙分得红色”是 ( ) A．对立事件B．不可能事件C．互斥但不对立事件D．不是互斥事件解析：选C 甲、乙不能同时得到红色,因而这两个事件是互斥事件；又甲、乙可能都得不到红色,即“甲或乙分得红色”的事件不是必然事件,故这两个事件不是对立事件．故选C.6．事件“某人从装有5个黑球、5个白球的袋中任取5个小球,其中至少4个是黑球”的对立事件是_________________________________________________________________ ________________________.解析：事件“某人从装有5个黑球、5个白球的袋中任取5个小球,其中至少4个是黑球”的对立事件是“某人从装有5个黑球、5个白球的袋中任取5个小球,其中至多 3个是黑球”．答案：某人从装有5个黑球、5个白球的袋中任取5个小球,其中至多3个是黑球7．向上抛掷一枚骰子,设事件A＝“点数为2或4”,事件B＝“点数为2或6”,事件C＝“点数为偶数”,则事件C与A,B的运算关系是________．解析：由题意可知C＝A∪B.答案：C＝A∪B8．某县城有甲、乙两种报纸供居民订阅,记事件A为“只订甲报”,事件B为“至少订一种报”,事件C为“至多订一种报”,事件D为“不订甲报”,事件E为“一种报也不订”．判断下列事件是否是互斥事件,如果是,判断它们是否是对立事件．(1)A与C；(2)B与E；(3)B与D；(4)B与C；(5)C与E.解：(1)由于事件C“至多订一种报”中可能只订甲报,即事件A与事件C有可能同时发生,故A与C不是互斥事件．(2)事件B“至少订一种报”与事件E“一种报也不订”是不可能同时发生的,故事件B与E是互斥事件．由于事件B和事件E必有一个发生,故B与E也是对立事件．(3)事件B“至少订一种报”中有可能只订乙报,即有可能不订甲报,也就是说事件B发生,事件D也可能发生,故B与D不是互斥事件．(4)事件B“至少订一种报”中有3种可能：“只订甲报”“只订乙报”“订甲、乙两种报”．事件C“至多订一种报”中有3种可能：“一种报也不订”“只订甲报”“只订乙报”．即事件B与事件C可能同时发生,故B与C不是互斥事件．(5)由(4)的分析可知,事件E“一种报也不订”仅仅是事件C的一种可能,事件C与事件E可能同时发生,故C与E不是互斥事件．层级(二) 能力提升练1．如果事件A,B互斥,且事件C,D分别是A,B的对立事件,那么 ( ) A．A∪B是必然事件B．C∪D是必然事件C．C与D一定互斥D．C与D一定不互斥解析：选B 由于事件A与B互斥,即A∩B＝∅,则C∪D＝U(U为全集)是必然事件．2．把红、蓝、黑、白4张纸牌随机地分给甲、乙、丙、丁4个人,每人分得1张,事件“甲分得红牌”与事件“乙分得红牌”是( ) A．对立事件B．互斥但不对立事件C．不可能事件D．以上说法都不对解析：选B 因为只有1张红牌,所以这两个事件不可能同时发生,所以它们是互斥事件；但这两个事件加起来并不是总体事件,所以它们不是对立事件．3．小红上学要经过三个十字路口,每个路口遇到红、绿灯的可能性都相等(不考虑黄灯)．事件A表示“第二个路口是红灯”,事件B表示“第三个路口是红灯”,事件C表示“至少遇到两个绿灯”,则A∩B包含的样本点有________个,事件A∩B与C的关系是________．解析：根据题意,画出如图所示的树状图．由图可得,A∩B＝{红红红,绿红红},包含2个样本点,C＝{红绿绿,绿红绿,绿绿红,绿绿绿},(A∩B)∩C＝∅,故事件A∩B与C互斥,又(A∩B)∪C≠Ω,故事件A∩B与C的关系是互斥但不对立．答案：2 互斥但不对立4．从学号为1,2,3,4,5,6的六名同学中选出一名同学担任班长,其中1,3,5号同学为男生,2,4,6号同学为女生．记：C1＝“选出1号同学”,C2＝“选出2号同学”,C3＝“选出3号同学”,C4＝“选出4号同学”,C5＝“选出5号同学”,C6＝“选出6号同学”,D1＝“选出的同学学号不大于1”,D2＝“选出的同学学号大于4”,D3＝“选出的同学学号小于6”,E ＝“选出的同学学号小于7”,F＝“选出的同学学号大于6”,G＝“选出的同学学号为偶数”,H＝“选出的同学学号为奇数”,等等．据此回答下列问题：(1)上述事件中哪些是必然事件？哪些是随机事件？哪些是不可能事件？(2)如果事件C1发生,则一定有哪些事件发生？(3)有没有某事件发生当且仅当事件A发生且事件B发生的情况？它们之间的关系如何描述？(4)两个事件的交事件也可能为不可能事件,在上述事件中能找出这样的例子吗？解：(1)必然事件有：E；随机事件有：C1,C2,C3,C4,C5,C6,D1 ,D2,D3,G,H；不可能事件有：F.(2)如果事件C1发生,则事件D1,D3,E,H一定发生．(3)D2和D3同时发生时,即为C5发生了．D2∩D3＝C5.(4)能,如：C1和C2；C3和C4等等．5．某小组有3名男生和2名女生,从中任选2名同学参加演讲比赛,用集合的形式分别写出下列事件,并判断下列每对事件的关系：(1)“恰有1名男生”与“恰有2名男生”；(2)“至少有1名男生”与“全是男生”；(3)“至少有1名男生”与“全是女生”；(4)“至少有1名男生”与“至少有1名女生”．解：设3名男生用数字1,2,3表示,2名女生用4,5表示,用(x,y)(x∈{1,2,3},y∈{4,5})表示选出参加比赛的2名同学,则试验的样本空间为Ω＝{(1,2),(1,3),(1,4),(1,5),(2,3),(2,4),(2,5),(3,4),(3,5),(4,5)}．(1)设A＝“恰有1名男生”,B＝“恰有2名男生”,则A＝{(1,4),(1,5),(2,4),(2,5),(3,4),(3,5)},B＝{(1,2),(1,3),(2,3)},因为A∩B＝∅,所以A与B互斥且不对立．(2)设C＝“至少有1名男生”,D＝“全是男生”,则C＝{(1,2),(1,3),(1,4),(1,5),(2,3),(2,4),(2,5),(3,4),(3,5)},D＝{(1,2),(1,3),(2,3)}．因为C∩D＝D,所以D⊆C.即C与D不互斥．(3)设E＝“至少有1名男生”,F＝“全是女生”,则E＝{(1,2),(1,3),(1,4),(1,5),(2,3),(2,4),(2,5),(3,4),(3,5)},F＝{(4,5)}．因为E∪F＝Ω,E∩F＝∅,所以E和F互为对立事件．(4)设G＝“至少有1名男生”,H＝“至少有1名女生”,则G＝{(1,2),(1,3),(1,4),(1,5),(2,3),(2,4),(2,5),(3,4),(3,5)},H＝{(1,4),(1,5),(2,4),(2,5),(3,4),(3,5),(4,5)},因为G∩H＝{(1,4),(1,5),(2,4),(2,5),(3,4),(3,5)},所以G与H不互斥．。
2014高考化学最后冲刺每日提升(共30天)第29天 物质的分离、提纯、检验、制备与收集
1.气体制备的基本步骤和尾气处理的常见方法实验操作顺序一般包括下列几部分:连接仪器→检查气密性→装药品→先通气体排出装置中空气→开始反应→防倒吸､防氧化措施→仪器拆卸等｡对环境有害的气体,在实验中必须对其尾气进行处理｡分析选择尾气吸收方法的依据是:使有害气体反应掉,同时不能再产生有害气体,主要方法有:①可燃性气体可采用“火封法”(即通过点燃使其燃烧掉,如CO､CH4､C2H4､C2H2等气体);②水溶性大的气体可采用“水封法”(即将该气体通入水中,如HCl､NH3等气体);③酸性气体可采用“碱封法”(即用碱液吸收该气体,如SO2､Cl2等气体);④H2S气体可用CuSO4溶液吸收等｡实际上,根据需要,可将“空气”､“水”替换掉,可选择其他气体或液体进行收集｡2.气体的收集方法有关集气装置问题,要弄懂使用装置的原理:①难､微溶于水的用排水集气法;②密度大于空气的用向上排空气法,密度小于空气的用向下排空气法,要注意密度与空气接近的(如C2H4等)或易与空气中O2反应的(如NO等)不宜用排空气法;③有毒气体一定要注意带尾气处理装置｡必要时,如NO､N2､CO等用气袋､球胆之类密封收集｡下图是各种气体的收集装置,请同学们认真分析其原理｡3.物质的分离与提纯要遵循如下原则:(1)不增:即不能引入新的杂质;(2)不减:不减少被提纯或分离的物质;(3)易分离:采用的方法应使被提纯或分离的物质与其他物质易于分离;(4)易复原:如果在分离或提纯过程中,被提纯或分离的物质转变为其他物质,应能够采取适当的方法将其恢复为原物质｡对混合物进行分离和提纯时常用的物理方法有:过滤､结晶､升华､蒸发､蒸馏(分馏)､分液､萃取､渗析和盐析等｡4.物质的分离与提纯方法烧杯、玻璃棒以及过滤仪器5.物质检验的分类及一般要求中学化学中有关物质的检验通常有鉴定､鉴别和推断三类｡它们的共同点是:依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化､沉淀的生成和溶解､气体的产生和气体火焰的颜色等,进行判断､推理｡(1)鉴定:通常是指对于某一种物质的定性检验,根据物质的化学特征,分别检出阳离子､阴离子｡(2)鉴别:通常是指对分别存在的两种或两种以上的物质进行定性辨认,可根据一种物质的特性区别于另一种,也可根据几种物质的颜色､气味､溶解性､溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别｡(3)推断:是通过已知实验事实,根据性质分析推出被检验物质的组成和名称｡掌握物质检验的一般步骤,并能根据物质的特征反应及其实验现象,分析实验结果,得出正确的结论｡根据实验的要求,初步掌握物质的检验最终方案的选择和判断｡物质检验的一般要求:(1)反应要有良好的选择性,反应速率要快｡(2)反应要有明显的外部特征(如溶液颜色变化):常见带颜色物质或离子有氯水､溴水､碘水､Fe3+､Fe2+､Cu2+､MnO4-､Fe(SCN)3;沉淀的生成和溶解,如AgCl､BaSO4､BaCO3､H2SiO3､Al(OH)3､Fe(OH)3､Mg(OH)2｡气体的产生:酸性条件下产生的气体有Cl2､HCl､SO2､NO2､NO､CO2､H2等,碱性条件下产生的气体为NH3｡(3)要排除干扰物质的影响｡6. 常见气体的检验7．阳离子的检验：8．阴离子的检验：9.常用物质检验的方法:观察法､加热法､水溶法､焰色反应法､点燃法､指示剂法､显色法､互滴法和两两混合法等｡(1)气体物质的检验:一般先观察气体的颜色,如Cl2(黄绿色)､NO2(红棕色)､I2蒸气(紫红色)｡然后考虑气体的酸､碱性,如用湿润的试纸去检验｡考虑气体的助燃､可燃及其燃烧现象与产物､遇空气发生的变化､闻其气味等｡(2)固态物质的检验:对待检验的物质,首先观察其颜色并加以区分,然后对无色晶体､白色固体､有色物质加水区分其水溶性｡不溶物的颜色如氢氧化铜为蓝色､氢氧化铁为红褐色､三氧化二铁为红棕色､溴化银为浅黄色､碘化银为黄色､氯化银为白色等;溶于水的有色物质如蓝色溶液中含有Cu2+､浅绿色溶液中含有Fe2+､黄色溶液中含有Fe3+､紫红色溶液中含有MnO4-等｡(3)无色溶液的检验:待测溶液中先滴加紫色石蕊试液,若溶液显红色,可能是酸､强酸弱碱盐和强酸的酸式盐等;若溶液不变色,可能是强酸强碱盐,如K2SO4､KNO3和NaCl等;若溶液显蓝色,可能是碱､强碱弱酸盐等｡(4)有机物的检验:①能使溴水褪色或变色的有机物,如烯烃､炔烃､苯酚等;②能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物,如烯烃､二烯烃､炔烃和苯的同系物等;③能发生银镜反应的有机物,如醛､甲酸､甲酸某酯､葡萄糖和麦芽糖等;④能和Cu(OH)2悬浊液反应的有机物,如醛､酸｡例1、下列除去杂质的方法正确的是( )A.除去CO2中混有的CO:用澄清石灰水洗气B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4:加过量盐酸后,过滤､洗涤C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铁粉,过滤D.除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后,过滤､洗涤例2．下列鉴别方法不可行的是A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷例3．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）例4、下列操作不能达到目的的是（）例5. 下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋【答案】D【解析】能使澄清石灰水变浑浊的可以是CO2也可以是SO2，所以该溶液也可能是亚硫酸盐溶液，A错误；焰色反应火焰呈黄色，该溶液除了钠的盐溶液可以是NaOH溶液，B错误。
高考化学一轮复习 课时跟踪检测(二十二)物质的制备(含解析)新人教版-新人教版高三全册化学试题
课时跟踪检测（二十二）物质的制备1．ICl(氯化碘)红棕色液体，熔点13.9 ℃，沸点97.4 ℃，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。
某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。
回答下列问题：(1)检查A装置气密性的方法为_______________________________。
(2)上述装置，按气流方向连接的顺序为______________(装置可重复使用)，A中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________。
(3)C装置的作用是_______________________________________________________。
(4)E装置的烧瓶反应时需放在水中，控制温度大约40 ℃，其目的是________________________________________________________________________。
(5)按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：①检查装置气密性后，装入药品②打开分液漏斗活塞③关闭分液漏斗活塞④停止加热E，充分冷却⑤水浴加热E请按正确的顺序填入上述步骤的序号__________________。
(6)在A装置后可连接如图的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置的作用是___________________。
(7)ICl和水反应的化学方程式为_______________________________________。
解析：(1)利用排水法进行A装置气密性检查，具体方法如下：从A的导管口连接一个导管伸入水中，关闭分液漏斗旋钮，手握圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，手放开烧瓶后，有一段水柱倒吸入导管，说明A 装置气密性良好。
2017版高考化学 课时跟踪检测(三十八)物质制备类实验 新人教版
课时跟踪检测（三十八）物质制备类实验1．(2016·银川模拟)氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。
某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。
甲同学的实验方案如下：(1)仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为____________________，加入药品前首先要进行的实验操作是______________________(不必写出具体的操作方法)；其中装置B的作用是____________________。
(2)添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂(固体石蜡密封)，然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是____________________，然后快速把锂放入到石英管中。
(3)通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是________________________________________________________________________。
(4)加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。
采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。
(反应方程式：LiH＋H2O===LiOH＋H2↑)，分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式________________________________________________________________________。
(5)准确称量制得的产品0.174 g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4 mL(已换算成标准状况)，则产品中LiH与Li的物质的量之比为________________________________________________________________________。
(6)乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的H2不能直接排放，所以在最后连接了装置E用来收集H2，请将E装置补充完整。
高三化学总复习 第3节 物质的制备课时跟踪检测
证对市爱幕阳光实验学校【优化指导】高三化学总复习第11章第3节物质的制备课时跟踪检测1．(2021·一中模拟)化学设计和操作中必须十分平安问题和环境保护问题，以下的设计或操作不合理的是( )①室用加热分解KClO3的方法制取O2，排水收集O2后，先停止加热，再撤除装置②结束后将固体残渣深埋入土壤中，废液倒入下水道排出③给试管中的液体加热时不时地移动试管，以免暴沸伤人④为检验CO气体的纯度，用排空气法收集一试管气体，然后移近火焰点燃听有无锋利爆鸣声A．①②B．①②③④C．①②④D．②④解析：选C 室用KClO3热分解法制O2，用排水法收集O2后先将导管从水槽中取出，然后再停止加热撤除装置；结束后将固体残渣、废液按照室的规放入指的容器中；CO的密度与空气的接近，不能用排空气法。
2．(2021·)利用以下装置进行相，能到达目的的是( )A．用装置①除去Cl2中含有的少量HClB．用装置②从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得无水氯化铁C．用装置③制取少量纯洁的CO2气体D．用装置④别离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层解析：选D A项中Cl2也能与NaOH溶液反，不能到达目的；B项中氯化铁会发生反：FeCl3＋3H2O=====△Fe(OH)3↓＋3HCl↑，最终得不到无水氯化铁，不能到达目的；C项中纯碱易溶于水，不能用该装置，不能到达目的；D项中有机层与水层互不溶，可用分液漏斗别离，能到达目的。
3．(2021·菏模拟)以下图装置可用于制取并收集表的四种气体(a、b、c 表示相仪器中参加的试剂)其中可行的是( )解析：选故错误。
B项，二氧化硫能被高锰酸钾氧化，故错误。
C项，c装置中盛放液体不是固体，故错误。
4．室对制备气体反的根本要“反条件易满足、能平稳地产生气流、所得气体中尽可能不含杂质成分(除少量水蒸气及少量原料汽化形成的物质)〞，以下反一般能用于室制备气体的是( )A．Na2O2与CO2反制备O2B．H2O2与MnO2混合制备O2C．加热浓硝酸制备NO2D．浓NaOH与NH4Cl溶液混合加热制备NH3解析：选B A项易引入较多的CO2杂质；C项加热浓HNO3制NO2时还会产生O2，C项错；氨气易溶于水，用浓NaOH溶液与NH4Cl溶液反制得的NH3量较少，D项错。
高考化学一轮复习 第十章 化学实验基础 第3节 物质的制备课时跟踪练
第3节物质的制备课时跟踪练一、选择题1．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( )A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气解析：用Na2O2和水反应制取氧气，与用在MnO2催化下分解H2O2制取氧气的发生装置相同，A项正确；饱和NaHCO3溶液显碱性，能与氯气反应，B项错误；相同条件下，乙烯的密度与空气的密度相差不大，故不能用排空气法收集乙烯，C项错误；NO2与水发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，产生的NO仍是有毒气体，故不能用水吸收含NO2的尾气，D项错误。
答案：A2．用下列装置制取并收集NO2气体，其中最合理的是( )解析：铜与浓硝酸反应的产物是NO2，其密度比空气的大，因此应利用向上排空气法收集NO2气体，导气管应长进短出，这样才能将装置中的空气排尽，且还要防止倒吸，只有C 项符合。
答案：C3．某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：①H2②Cl2③CH4④HCl ⑤NH3⑥NO⑦NO2⑧SO2，下列操作正确的是( )A．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤B ．烧瓶是干燥的，由B 进气收集②④⑥⑦⑧C ．在烧瓶中充满水，由A 进气收集①③⑤⑦D ．在烧瓶中充满水，由B 进气收集⑥解析：由A 进气，应该收集密度比空气小且不和空气反应的气体，①③⑤可以用此方法收集，A 项正确；由B 进气，应该收集密度比空气大且不和空气反应的气体，②④⑦⑧可以用此方法收集，B 项错误；用排水法收集的气体在水中的溶解度小，且应该由A 进气，因此C 、D 两项错误。
答案：A4．下列图示实验正确的是( )解析：A 项，除去粗盐溶液中的不溶物用过滤的方法，玻璃棒下端应紧靠过滤器中三层滤纸一侧，错误；B 项，碳酸氢钠受热分解为固体加热制气体，试管口应略向下倾斜，错误；C 项，除去CO 气体中的CO 2气体，气流方向应为长管进气，短管出气，错误；D 项，乙酸乙酯的制备演示实验图示正确。
2025届高考化学一轮总复习课时跟踪练36物质的制备
课时跟踪练36一、选择题1．(2024·茂名第十七中学月考)在试验室采纳如图装置制备气体，合理的是( )选项化学试剂制备的气体A C2H5OH＋H2SO4(浓) C2H4B MnO2＋HCl(浓) Cl2C MnO2＋H2O2O2D CaO＋氨水(浓) NH3解析：C2H5OH＋H2SO4(浓)制乙烯要加热且限制170℃，故A项不符合题意；MnO2＋HCl(浓)制氯气要加热，故B项不符合题意；MnO2＋H2O2制氧气，不需加热，生成的氧气可用浓硫酸干燥，氧气密度比空气大，可用向上排空集气法收集，故C项符合题意；氨不能用浓硫酸干燥，也不能用向上排空法收集，故D项不符合题意。
答案：C2．(2024·茂名电白第一中学月考)以下为有机物的制备试验装置。
下列相关说法错误的是( )A．图1右侧试管中视察到淡黄色沉淀，可证明制备溴苯的反应为取代反应B．图2所制得的硝基苯因溶解有NO2略带黄色，可加入NaOH溶液分液除去C．图3导气管口应在右侧试管中Na2CO3溶液液面上方，以防止倒吸D．图4分水器分诞生成的水可提高反应转化率，且有机组分密度可以大于水解析：题图1中四氯化碳可溶解挥发产生的Br2，若产生淡黄色的沉淀，说明苯与溴反应时有HBr产生，发生取代反应，A项正确；由于浓硝酸易分解产生NO2气体使硝基苯略带黄色，可加入稀NaOH溶液，然后用苯进行萃取最终进行蒸馏即可得到纯净的硝基苯，B项错误；题图3中右侧试管中为导管口在Na2CO3溶液的上方，目的是防止倒吸，Na2CO3溶液的作用是汲取乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，C项正确；题图4中乙酸与正丁醇发生酯化反应，乙酸、正丁醇、乙酸正丁酯受热挥发，冷凝管冷却后液体回流可提高反应的转化率，乙酸正丁酯密度大于水在分水器的下层，D项正确。
答案：B3．(2024·肇庆第一中学月考)下列由废铜屑(杂质不溶于水也不参加反应)制取CuSO4·5H2O 的过程不能达到试验目的的是( )A．用图甲装置除去废铜屑表面的油污B．用图乙装置溶解废铜屑C．用图丙装置过滤得CuSO4(aq)D．用图丁装置蒸发结晶得CuSO4·5H2O解析：碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，可以使废铜屑表面的油污发生水解反应，达到除去废铜屑表面的油污的目的，故A项正确；在电磁搅拌加热器作用下，铜、稀硫酸和双氧水反应生成硫酸铜和水，能达到溶解废铜屑的目的，故B项正确；将在电磁搅拌加热器作用下，铜、稀硫酸和双氧水反应后的溶液过滤能得到硫酸铜溶液，故C项正确；蒸发结晶简单失去结晶水，硫酸铜溶液在蒸发浓缩、冷却结晶条件下得到五水硫酸铜晶体，故D项错误。
高考化学一轮复习课时跟踪练49含答案
课时跟踪练[基础巩固]1．丙烯可以由煤油的主要成分癸烷(C10H22)裂解制得：C10H22―→2C3H6＋X。
下列说法错误的是()A．癸烷是难溶于水的液体B．丙烯通过加聚反应生产聚丙烯用于制备口罩材料C．丙烯和X均可以使溴水褪色D．X的同分异构体可以用“正”“异”进行区分解析：选C。
根据元素守恒可知，X的分子式为C4H10。
A项，癸烷分子中含有10个碳原子，沸点较高，常温下为液体，难溶于水，A正确；B项，丙烯分子中含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成聚丙烯，B正确；C项，X为丁烷，不含碳碳双键，不能使溴水褪色，C错误；D项，X为丁烷，有正丁烷(CH3CH2CH2CH3)、异丁烷[CH(CH3)3]两种同分异构体，D正确。
2．(2024·梅州统考)实验室制备硝基苯时，需经过配制混酸、反应、洗涤、分离、干燥、蒸馏等步骤。
下列图示装置和原理均正确且能达到目的的是()解析：选B。
A．配制混酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入浓硝酸中，并用玻璃棒不断搅拌，故A错误；B．硝基苯不溶于水，可用分液的方法分离硝基苯，故B正确；C．硝基苯为液体，洗涤时应在分液漏斗中进行，用过滤法洗涤的对象为固体，故C错误；D．蒸馏硝基苯时，为充分冷凝应从冷凝管下端进水，故D错误。
3．有机化合物M的分子式为C9H12，下列说法错误的是()A．M不管是否含有苯环，在一定条件下都能发生氧化反应B．M含苯环的同分异构体有8种(不考虑立体异构)C．M的一种结构为，分子中所有碳原子均可处于同一平面上D．M的一种结构为，该有机化合物能与溴单质发生加成反应解析：选C。
A项，该化合物属于烃，在一定条件下能与氧气燃烧产生CO2和H2O，燃烧反应属于氧化反应，A正确。
B项，分子式为C9H12，属于芳香烃的有机化合物除苯环外还有—C3H7，若有1个取代基，则为丙基，有—CH2CH2CH3、—CH(CH3)CH32种结构；若有2个取代基，则为—CH3、—C2H5，有邻、间、对3种结构；若有3个取代基，则为3个—CH3，有3种结构，共2＋3＋3＝8种，B正确。
高考物理复习高三一轮复习：课时跟踪检测39分子动理论 内能
高考物理复习课时跟踪检测(三十九) 分子动理论内能高考常考题型：选择题＋填空题＋计算题1．(2012·福建高考)关于热力学定律和分子动理论，下列说法正确的是( )A．一定量气体吸收热量，其内能一定增大B．不可能使热量由低温物体传递到高温物体C．若两分子间距离增大，分子势能一定增大D．若两分子间距离减小，分子间引力和斥力都增大2．(2012·全国高考)下列关于布朗运动的说法，正确的是( )A．布朗运动是液体分子的无规则运动B．液体温度越高，悬浮粒子越小，布朗运动越剧烈C．布朗运动是由于液体各部分的温度不同而引起的D．布朗运动是由液体分子从各个方向对悬浮粒子撞击作用的不平衡引起的3．(2012·上海嘉定期未)如图1所示，用细线将一块玻璃板水平地悬挂在弹簧秤下端，并使玻璃板贴在水面上，然后缓慢提起弹簧秤，在玻璃板脱离水面的一瞬间，弹簧秤读数会突然增大，主要原因是( )图1A．水分子做无规则热运动B．玻璃板受到大气压力作用C．水与玻璃间存在万有引力作用D．水与玻璃间存在分子引力作用4．(2013·丹东联考)以下说法正确的是( )A．布朗运动反映了悬浮小颗粒内部分子在不停地做无规则的热运动B．从平衡位置开始增大分子间距离，分子间的引力将增大、斥力将减小C．对大量事实的分析表明：热力学零度不可能达到D．热量只能由高温物体传递给低温物体5．(2011·上海高考)某种气体在不同温度下的气体分子速率分布曲线如图2所示，图中f(v)表示v 处单位速率区间内的分子数百分率，所对应的温度分别为TⅠ、TⅡ、TⅢ，则( )图2A．TⅠ>TⅡ>TⅢB．TⅢ>TⅡ>TⅠC．TⅡ>TⅠ，TⅡ>TⅢD．TⅠ＝TⅡ＝TⅢ6．(2012·四川高考)物体由大量分子组成，下列说法正确的是( )A．分子热运动越剧烈，物体内每个分子的动能越大B．分子间引力总是随着分子间的距离减小而减小C．物体的内能跟物体的温度和体积有关D．只有外界对物体做功才能增加物体的内能7．(2012·西安联考)关于内能的概念，下列说法中正确的是( )A．若把氢气和氧气看作理想气体，则具有相同体积、相同质量和相同温度的氢气和氧气具有相等的内能B．一定质量0 ℃水的分子势能比0 ℃冰的分子势能小C．物体吸收热量后，内能一定增加D．一定质量的100 ℃的水吸收热量后变成100 ℃的水蒸气，则吸收的热量大于增加的内能8．(2012·江西重点中学联考)下列说法正确的是( )A．布朗运动虽然不是液体分子的运动，但是它可以说明分子在永不停息地做无规则运动B．只要知道水的摩尔质量和水分子的质量，就可以计算出阿伏加德罗常数C．在使两个分子间的距离由很远(r>10－9m)减小到很难再靠近的过程中，分子间作用力先减小后增大，分子势能不断增大D．通过科技创新，我们能够研制出内能全部转化为机械能的热机9．(2012·山西四校联考)关于热现象下列叙述正确的是________。
2021年高考化学一轮复习 课时跟踪检测29 化学实验的基本技能 从熟悉实验元件开始 新人教版
2021年高考化学一轮复习课时跟踪检测29 化学实验的基本技能从熟悉实验元件开始新人教版1.(xx·西安铁一中模拟)下列操作中，所用仪器合理的是( )A．用托盘天平称量5.22 g食盐B．用100 mL的量筒量取5.2 mL稀盐酸C．用100 mL的容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸D．用25 mL的酸式滴定管量取15.12 mL高锰酸钾溶液2．(xx·武威模拟)对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是( )A．只有①B．③④C．②③ D．②④3．下列叙述正确的是( )A．将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸溶液测定溶液的pHB．用托盘天平称取NaOH固体20.00 gC．滴定管的“0”刻度线在上部，而量筒的“0”刻度线在下部D．在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时无需再加入蒸馏水使其液面与刻度线水平4．(xx·福建高考)下列做法不．正确的是( )A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火5．实验室保存化学试剂选用容器不当的是( )6．(xx·西北师大附中一模)下列各项实验的基本操作中，正确的是( )A．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B．蒸发操作中，将蒸发皿放在三脚架上，并垫上石棉网加热C．为了使制取氢气的速率加快(锌与稀硫酸反应)，可向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液D．为了使配制的FeCl3溶液不产生浑浊，可加入盐酸和铁片7．化学实验必须以实验安全为前提。
下面的操作不会出现危险的是( )A．强碱溶液滴到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，然后用稀醋酸冲洗B．取适量水沿玻璃棒缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中C．为防止试剂污染，用剩的金属钠放入垃圾桶中D．制备CO时，为防止CO逸出，待刚刚出现气体时就在气体发生器出气口点燃8．(xx·大连模拟)下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是( )A．Na2O2、Al2(SO4)3、MgCl2、K2CO3B．BaCl2、Na2SO4、(NH4)2SO4、KOHC．AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2D．Fe2(SO4)3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl9．(xx·山东高考)利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是( )A．加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Al3＋B．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl－C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO2－3或SO2－3D．某无色溶液焰色反应呈黄色，则该溶液中一定含有Na＋12．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。
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课时跟踪检测（三十九）物质的制备（时间：60分钟满分：100分）一、选择题（本题包括9小题，每小题5分，共45分）1 •关于下列各装置图的叙述中，正确的是 （ ）A .装置①是洗气装置，除去氯气中的氯化氢B •实验室用装置②制取氨气C .装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D •装置④中X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 2•以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收 HCI 气体，而且不能防止倒吸的是 （）A B C D3.实验室制取下列气体，所用药品和干燥剂都正确的是（ ）选项制取的气体药品干燥剂 A H 2 Zn 和稀盐酸 浓 H 2SO 4 B H 2S FeS 和稀盐酸浓 H 2SO 4 C HCI 固体NaCl 和稀硫酸碱石灰DNH 3NH 4Cl 和熟石灰 P 2O 54•下列气体组（括号内为杂质）可用如图装置提纯的是（ ）A . H 2S （HCI ） C . C 2H 6（C 2H 4）5.下列能达到实验目的的是（）① ② ③ ④ccTgB. NO2（CO2）D. CO2（H2S）AL气体a b c dCO2 稀盐酸CaCO3 饱和Na2CO3溶液浓H2SO4Cl2 浓盐酸MnO 2 NaOH溶液浓H2SO4SO2 稀H2SO4 Cu 品红溶液浓H2SO4H2 稀盐酸锌粒NaOH溶液浓H2SO4A. CO2B. Cl 2C. SO2D. H2& （2013安徽江南十校联考）实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是（B .收集并吸收多余的C12D .吸收HCI制盐酸6•下图装置可用于制取、提纯并收集表格中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）选项气体 a b cA NO2 浓硝酸铜片NaOH溶液B SO2 浓硫酸Cu 酸性KMnO 4溶液C NH3 浓氨水生石灰碱石灰D CO2 稀硝酸CaCO3 浓硫酸7. （2013大连双基测试）用如图所示装置制取表中的四种气体（图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。
A .除去杂质气体C02C.干燥C12上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是（A B D（1）若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则:①当仪器连接顺序为 A T B T B T D 时，两次使用B 装置，其中所盛的药品依次是CuO 、无水CuS04粉末。
此实验的目的是D 装置的作用是②为了使B 中CuO 反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有 种）.③加热前必须进行的操作是（2）若烧瓶中盛装Na 2O 2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则:①烧瓶内产生的气体主要有（写化学式） _____________________________________②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各装置按气流方向从左到右的连接顺序是 （填字母）.T E 。
A .干燥S02B .实验室制取并收集 02C .装置气密性的检查D •分离乙醇和乙酸的混合液9•下图是实验室常用的气体制备、净化和收集装置。
若依据反应 C02f + H 2O 制取一氧化碳，则合理的装置组合为10. （12分）如图是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置 夹持固定装置均已略去）。
请根据下列要求回答问题。
浓硫酸H 2C 2O 4==^==CO f +A .①⑤⑧B .③⑤⑦C .②⑤⑥D .③④⑧二、非选择题（本题包括4小题，共 55分）（加热及②（ ）NaOE]溶液③试管B 中的反应方程式为11. （12分）实验室欲制取少量 NaHCO 3与NH 4CI 。
实验步骤如下:NIL COzNH 3 NaCl饱和食 盐水沉址勒一旣落］于燥|——N EI HCO,请回答:⑴步骤I 、川中需用到氨气，下列装置可用于实验室制氨气的是（2）步骤I 中发生反应的化学方程式是 ______________________________ 。
若用图甲装置进行该沉淀反应，实验时，须先从 __________ （填“a 、’ “ b 或 “ c”管通入 。
（3）有人设计了如图乙所示的装置来验证步骤川所得的晶体中含有 NH 4。
具体操作是取少量晶体于硬质试管中，对晶体部位加热，并在 __________ （填“A 或 “B”处放置 ______ 试纸, 观察现象。
12. （14分）（I ）某同学拟用如图所示装置分别制取 H 2和NO 。
而实验室只有水、浓硫酸、浓硝酸、铜片。
① 制取H 2时，还缺少的固体试剂是 _________ （填名称）,反应的离子 方程式是： _____________________________________________________ ;② 制取NO 时，请你从上述试剂中为他选择比较合理的试剂：____________________________ ;反应产生的气体需要用 __________ 法收集。
（n ）有一份两种物质混合而成的白色混合物，分别取适量该混合物置于三支试管中进行 实验。
① 加热第一支试管中的白色混合物，试管口有水滴凝结② 向第二支试管中逐滴加入 4mol L"的NaOH 溶液至过量，同时不断振荡试管，有气机淀反应过龍 ——谑臧——结晶1（填序号）。
Ml.fl图甲图泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物③向第三支试管中逐滴加入 4 mol L'盐酸，同时不断振荡试管，有无色无味的气体产生，反应结束后得到无色透明溶液(1)符合以上实验现象的是________ 混合物(填序号)。
A.NaHCO3、AgNO3B.BaCl2、MgCO 3C.NH4HSO3、MgCl 2 6H2OD.NH4CI、Ca(HCO3)2(2)该混合物中的某一物质水溶液的pH<7 ,该物质是 _____________________________ (填化学式);(3)该混合物在实验②中产生白色不溶物的离子方程式： _____________________ 。
13. (12分)在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO?，可以制得纳米级碳酸钙。
下图所示A〜E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。
(1)实验室若用NH4CI和熟石灰作试剂来制取、收集干燥的NH3,则需选用上述仪器装置中的_______ (填装置序号)。
若要制取、收集干燥的CO2，请选择装置并按气流方向连接各仪器接口______________________________________________________ 。
(2)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是____________ ，若实验过程中有氨气逸出，应选用下列___________ 装置回收(填代号)。
写出制纳米级碳酸钙的化学方程式(3)试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级答案课时跟踪检测(三十九)1•选D 装置①作洗气装置时，应长进短出；制取氨气时的药品不能选择氯化铵，因为加热生成的氯化氢和氨气在试管口处反应重新生成氯化铵；制备氢氧化亚铁时，胶头滴管D正确。
要伸入溶液中；由于氨气在四氯化碳中溶解度很小，可以防止倒吸，2．选B B 选项中，倒扣的漏斗伸入液面以下太多，不能起到防倒吸的作用。
3•选A H2S气体不能用浓硫酸干燥，B错；固体氯化钠和浓硫酸反应制HCI，且不能用碱石灰干燥，C 错；氨气是碱性气体，不能用P2O5 干燥，D 错。
4•选C 分析该装置的特点，其由一个洗气瓶和一个干燥管组成。
洗气瓶中溶液用来除去杂质气体，干燥管用来除去由洗气瓶中引入的水蒸气，但要注意碱石灰不能干燥酸性气体。
碱石灰在吸收水蒸气的同时，H2S、N02、CO2等酸性气体也可被吸收，故A、B、D选项不正确。
5•选C A选项，导气管应该“长进短出”；B选项，CI2密度比空气密度大，CI2会直接进入Na0H 溶液，收集不到气体；D 选项，HCI 易溶于水，发生倒吸。
6•选D A项，氢氧化钠溶液会吸收生成的N02,不正确；B项，铜与浓硫酸反应需要加热，且酸性高锰酸钾能氧化S02,该装置不可行；C项，碱石灰是固体干燥剂，而题给的装置适用于液体干燥剂，不正确。
7•选D 制备C02时不能用饱和碳酸钠溶液吸收HCI，因为C02能与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，A错误。
除去CI2中混有的HCI气体不能用Na0H溶液，因为CI2也能与Na0H溶液反应，应用饱和食盐水，B错误。
铜与稀硫酸不反应，不能用于制备S02，C 错误。
&选C 碱石灰可与S02发生反应，A错误；。
2应用向上排空气法收集，B错误；向左推针筒活塞，装置内气体压强增大，长颈漏斗中液面上升，一段时间后，液面高度保持不变，说明装置气密性良好，C 正确；乙醇和乙酸互溶，无法通过分液法而分离， D 错误。
9•选D 由反应物的状态和反应条件可选③作为制取装置。
除去C02可选用④或⑤装置，要收集C0只能用⑧装置，故合理的装置组合为③④⑧或③⑤⑧。
10.解析：（1）①装置A中锌片与稀硫酸反应产生H2,装置C是对H2进行干燥，然后依次通过分别盛有Cu0、无水CuS04粉末的装置B ;通过Cu0时，氢气与Cu0反应生成Cu和H20 ;通过无水CuS04粉末时，可以检验生成的水。
故实验目的是验证H2的还原性并检验其氧化产物；装置D的作用是防止空气中的水分进入装置B,干扰产物H2O的检验。
②使B 中Cu0 反应充分，在不改变现有药品的条件下，可以减缓A 中产生氢气的速率，如控制硫酸的滴入速率、控制烧瓶的温度等。
③加热前必须检验装置中空气是否排尽或检验氢气是否纯净。
（2）①滴入浓氨水，则Na202与H20反应生成02，放热使氨水挥发，氨气逸出。
②做氨的催化氧化实验，装置A为。
2、NH3的发生装置，由于产生的。
2、NH3中含有水蒸气，需要通过装置D 干燥后进入装置B 发生催化氧化反应。
答案：（1）①验证H2的还原性并检验其氧化产物防止空气中的水进入装置，干扰H2 氧化产物的检验②控制分液漏斗的活塞，使稀H2SO4缓慢滴下（或在烧瓶中加水或将烧瓶放入冰水中或用冰毛巾捂着烧瓶等，其他合理答案亦可给分)③检验装置中空气是否排尽或检验氢气是否纯净催化剂(2)①02、NH3 ②A T D T B ③4NH3+ 5O2=====4NO + 6出011.解析：(1)a中NH4CI受热分解生成的HCI和NH3在试管口遇冷又重新生成NH4CI, 碱石灰起不到吸收HCI的作用。
c中反应装置试管口应略向下倾斜。
⑵实验时应先通入NH3再通入CO2，NH3极易溶于水，故应从a管通入。