实验方案设计
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高考化学复习
《2014年浙江省普通高考考试说明》
必考内容——化学实验
（五）化学实验 11．能绘制和识别简单的实验仪器装置图。
能根据具体情况设计出解决化学问题的实
验方案，并能对设计的实验方案进行分析、 比较、优化和改进。
实验设计的基本思维模式
明确目的、要求 分析实验原理
方案1
方案2 … … 确定实验方案 选择最优方案
实验设计三 测定已部分变质的Na2SO3的纯度，你能 实验设计的基本思维模式 想出几种方法来？ 明确目的、要求 测定硫酸钠和亚硫酸钠混合 物中亚硫酸钠的含量
分析实验原理 思路1：沉淀法 2H++SO32-=H2O+SO2↑ Ba2++SO42-=BaSO4↓ 思路2： 量气法 2H++SO32-=H2O+SO2↑ 思路3： 滴定法 5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O 分析实验方案 确定实验方案
探究练习1 葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营 养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得： C6H12O6＋ Br2 ＋ H2O → C6H12O7(葡萄糖酸) ＋ 2HBr； 2C6H12O7＋ CaCO3 → Ca(C6H11O7)2＋ H2O ＋ CO2↑， 请回答下列问题： ⑴第①步中溴水氧化葡萄糖时， B 下列装置最适合的是________ 。
试评述三种方案的优缺点 沉淀法 操作方便 误差大小
步骤多，称量次数多， 要求读数准确
量气法
步骤少， 操作方便
滴定法
步骤少， 操作方便 误差小
过滤洗涤，多次烘干 气体损失较大， 造成误差较大 读数误差较大
归纳总结
对实验方案的过程优化应遵循以下原则：
①能否达到目的； ②所用试剂是否合适；
③减少实验误差； ④数据取舍合理； ⑤反应或操作关键点的控制； ⑥实验是否 简单容易操作。
制备氯气
确定实验方案
制备氯化铝
收集
根据思路2确定实验方案
优化设计方案
至少需要哪些装置
平衡气压、防挥发
防堵塞
易收集
干燥 除杂质 防潮解 尾气处理
设计方案细节优化
实验设计二工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨 和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体。（碳酸氢 钠溶解度相对较小，且随温度的降低溶解度减小）该反 应原理可以用以下化学方程式表示，此反应是放热反应 ， 某校学生实验小组利用上述反应原理，设计实验制备碳 酸氢钠晶体。
（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处 滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是先加热V2O5后缓缓滴入浓硫酸 。 （4）Ⅳ处观察到的现象是 有无色晶体（或固体）生成 。 （5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 减小 （填“增 大”“不变”或“减小”）。
探究练习3 请设计 CO2 在高温下与木炭反应生成CO 的实验
②加入足量的BaCl2
溶液，过滤，洗涤， 干燥,恒重。
③测定沉淀的质量为
m1 g,列式计算。
实验设计三 测定已部分变质的Na2SO3的纯度，你能 实验设计的基本思维模式 想出几种方法来？ 思路2：量气法 2H++SO32-=H2O+SO2↑ 药品选择上有哪些需要注意的？ 实验装置呢？
70%
硫酸
98%
试
剂
仪器/实验用品
优化设计方案
实验设计一制备无水氯化铝 (易升华、易潮解) 。 实验设计的基本思维模式 可供选择的药品：食盐晶体、固体烧碱、铝粉、二氧 化锰、浓盐酸、浓硫酸、水 制备无水氯化铝 明确目的、要求 分析实验原理
思路1：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 再将氯化铝溶液在氯化氢的气流中蒸干 △ 思路2：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O △ 2 Al+3Cl2 2AlCl3
至少 需要 哪些 装置
冰水浴 CaCO 制备CO 3、HCl 2 饱和NaCl 制备碳酸氢钠 浓氨水、生石灰 制备NH3
确定实验方案
优化设计方案
设计方案细节优化
防气压过大 防倒吸
冰水 防分解
多孔球泡 充分反应
归纳总结
实验方案细节优化体现在：防污染、 尾气处理、防倒吸、防潮解、防堵塞、 防爆炸（气压过大)、防挥发、防分解、 除杂质、充分反应、平衡气压等。另 外有些实验在产物的产率高、易分离、 易收集、杂质少、步骤少、防氧化等 方面也会有细节上的设计。
确定实验方案
优化设计方案
方案评选原则： 耗能少、原料经济、装置简单、 操作易行、是否安全
实验设计一制备无水氯化铝 (易升Baidu Nhomakorabea、易潮解) 。 实验设计的基本思维模式 可供选择的药品：食盐晶体、固体烧碱、铝粉、二氧 化锰、浓盐酸、浓硫酸、水 制备无水氯化铝 明确目的、要求 分析实验原理
思路1：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 再将氯化铝溶液在氯化氢的气流中蒸干 △ 思路2：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O △ 2 Al+3Cl2 2AlCl3
探究练习2
实验室用SO2制备SO3.已知制取SO2的反应原理为： Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。 请用下列装置设计一个实验制备SO3。
（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向） 是 a h i b c f g d （填各接口的编号）。
作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中； （2）实验时甲仪器的作用与原理是原理是维持烧瓶内与分液漏斗压强相等。 。
③测定沉淀的质量为
m1 g,列式计算。
实验设计三 测定已部分变质的Na2SO3的纯度，你能 实验设计的基本思维模式 想出几种方法来？ 思路1：沉淀法 2H++SO32-=H2O+SO2↑ Ba2++SO42-=BaSO4↓
实验内容和步骤 需要注意的细节 （从具体操作上分析）
①称取mg试样溶于水， 用玻璃棒蘸取少量溶液，滴在 PH 如何判断已经完全酸化？
确定实验方案 根据思路2确定实验方案
优化设计方案
至少需要哪些装置
实验设计一制备无水氯化铝 (易升华、易潮解)并保存。 实验设计的基本思维模式
制备氯气
确定实验方案
制备氯化铝
收集
根据思路2确定实验方案
优化设计方案
至少需要哪些装置
实验设计一制备无水氯化铝 (易升华、易潮解)并保存。 实验设计的基本思维模式
优化设计方案
实验设计三 测定已部分变质的Na2SO3的纯度，你能 实验设计的基本思维模式 想出几种方法来？ 思路1：沉淀法 2H++SO32-=H2O+SO2↑ Ba2++SO42-=BaSO4↓
实验内容和步骤
①称取mg试样溶于水，
加入足量盐酸酸化
②加入足量的BaCl2
溶液，过滤，洗涤， 干燥,恒重。
气体中可能混 有什么杂质？
制备氯气
确定实验方案
制备氯化铝
收集
根据思路2确定实验方案
优化设计方案
至少需要哪些装置
实验设计一制备无水氯化铝 (易升华、易潮解)并保存。 实验设计的基本思维模式
制备氯气
确定实验方案
制备氯化铝
收集
根据思路2确定实验方案
优化设计方案
至少需要哪些装置
实验设计一制备无水氯化铝 (易升华、易潮解)并保存。 实验设计的基本思维模式
硫酸
碱石灰
实验设计三 测定已部分变质的Na2SO3的纯度，你能 实验设计的基本思维模式 想出几种方法来？ 。 32-=H2O+SO2↑ 思路2：量气法 2H++SO 实验装置上有哪些需要优化的？ 操作上呢？ 读数上呢？ 干燥管 0 碱 V初 V末 式
25
滴 定 管
50
汽油 H2O
实验设计三 测定已部分变质的Na2SO3的纯度，你能 实验设计的基本思维模式 想出几种方法来？ 思路3： 滴定法 5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O
某同学称取10.00 g样品，配成100.0 mL溶液，量取25.00 mL放 入锥形瓶中，用0.1500 mol/L高锰酸钾溶液溶液滴定至终点，平 行测定三次，有关实验数据记录如下表，计算样品中碳酸钠的质 量分数。 数据处理上有哪些需要注意的？ 56.7% ？
实验编号 1 2 3
标准液体积(mL) 待测液体积 (mL) 滴定前读数 终点时读数 25.00 25.00 25.00 0.00 30.02 30.02 0.20 33.62 33.80 1.40 29.98 31.38
确定实验方案
优化设计方案
实验设计二工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨 和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体。 （碳酸氢 钠溶解度相对较小，且随温度的降低溶解度减小）该反 应原理可以用以下化学方程式表示，此反应是放热反应 ， 某校学生实验小组利用上述反应原理，设计实验制备碳 酸氢钠晶体。
至少 需要 哪些 装置
CaCO 制备CO 3、HCl 2
饱和NaCl 制备碳酸氢钠
浓氨水、生石灰 制备NH3
确定实验方案
优化设计方案
实验设计二工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨 和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体。 （碳酸氢 钠溶解度相对较小，且随温度的降低溶解度减小）该反 应原理可以用以下化学方程式表示，此反应是放热反应 ， 某校学生实验小组利用上述反应原理，设计实验制备碳 酸氢钠晶体。
例题2工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验 室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。 烧瓶C中发生反应如下： Na2S+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3+H2S（aq） （I） 2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II） S（s）+Na2SO3（aq）= Na2S2O3（aq） （III）
加入足量盐酸酸化
试纸上，测试溶液是否显强酸性。
取少量上层清液置于小试管中，滴入沉 如何认定沉淀已完全？ 淀剂，若不产生沉淀，说明沉淀完全。 如何洗涤？ 向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉 淀物，等水流完后，重复操作数次。 取最后一次的洗涤液，向其中滴加沉 如何认定洗涤干净？ 淀剂，如果没有沉淀，说明洗涤干净。 在合适的温度下干燥，冷却称重， 如何判断干燥至恒重？ 两次差值不大于0.001g（电子天平）
冷却使FeCl3沉积， （4）装置B中冷水浴的作用为_________________ ； 便于收集产品 干燥管 装置C的名称为______________ ； （5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol· L－1计算)。
在下面方框中，A 表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体 发生器，请在答题卡上完成该反应的实验装置示意图(夹持装置， 连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器 下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母 B、C……； 其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：
F
探究练习4（天津2013） FeCl3在现代工业生产中应用广 泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3， 再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。 Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热 易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示 意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
Na2S+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3+H2S（aq） （I） 2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II） S（s）+Na2SO3（aq）= Na2S2O3（aq） （III）
（1）装置D的作用是 防止倒吸 。装置E中为 NaOH 溶液。 （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液 体最好选择 c 。 a．蒸馏水 b .饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d . 饱和NaHCO3溶液
例题1制备氮化镁的装置示意图如下：
除去氮氧化物（及氧气）；， C的作用是____________________________ D的作用是____________________________ ， 除去水蒸气； 可以把C和D的位置对调吗？并说明理由__________ _____________________________________ ； 不能，对调后无法除去水蒸气
明确目的、要求
分析实验原理
制备碳酸氢钠晶体。
NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和)= NaHCO3（晶体)↓+ NH4Cl 2NH4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O NH3· H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
《2014年浙江省普通高考考试说明》
必考内容——化学实验
（五）化学实验 11．能绘制和识别简单的实验仪器装置图。
能根据具体情况设计出解决化学问题的实
验方案，并能对设计的实验方案进行分析、 比较、优化和改进。
实验设计的基本思维模式
明确目的、要求 分析实验原理
方案1
方案2 … … 确定实验方案 选择最优方案
实验设计三 测定已部分变质的Na2SO3的纯度，你能 实验设计的基本思维模式 想出几种方法来？ 明确目的、要求 测定硫酸钠和亚硫酸钠混合 物中亚硫酸钠的含量
分析实验原理 思路1：沉淀法 2H++SO32-=H2O+SO2↑ Ba2++SO42-=BaSO4↓ 思路2： 量气法 2H++SO32-=H2O+SO2↑ 思路3： 滴定法 5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O 分析实验方案 确定实验方案
探究练习1 葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营 养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得： C6H12O6＋ Br2 ＋ H2O → C6H12O7(葡萄糖酸) ＋ 2HBr； 2C6H12O7＋ CaCO3 → Ca(C6H11O7)2＋ H2O ＋ CO2↑， 请回答下列问题： ⑴第①步中溴水氧化葡萄糖时， B 下列装置最适合的是________ 。
试评述三种方案的优缺点 沉淀法 操作方便 误差大小
步骤多，称量次数多， 要求读数准确
量气法
步骤少， 操作方便
滴定法
步骤少， 操作方便 误差小
过滤洗涤，多次烘干 气体损失较大， 造成误差较大 读数误差较大
归纳总结
对实验方案的过程优化应遵循以下原则：
①能否达到目的； ②所用试剂是否合适；
③减少实验误差； ④数据取舍合理； ⑤反应或操作关键点的控制； ⑥实验是否 简单容易操作。
制备氯气
确定实验方案
制备氯化铝
收集
根据思路2确定实验方案
优化设计方案
至少需要哪些装置
平衡气压、防挥发
防堵塞
易收集
干燥 除杂质 防潮解 尾气处理
设计方案细节优化
实验设计二工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨 和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体。（碳酸氢 钠溶解度相对较小，且随温度的降低溶解度减小）该反 应原理可以用以下化学方程式表示，此反应是放热反应 ， 某校学生实验小组利用上述反应原理，设计实验制备碳 酸氢钠晶体。
（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处 滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是先加热V2O5后缓缓滴入浓硫酸 。 （4）Ⅳ处观察到的现象是 有无色晶体（或固体）生成 。 （5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 减小 （填“增 大”“不变”或“减小”）。
探究练习3 请设计 CO2 在高温下与木炭反应生成CO 的实验
②加入足量的BaCl2
溶液，过滤，洗涤， 干燥,恒重。
③测定沉淀的质量为
m1 g,列式计算。
实验设计三 测定已部分变质的Na2SO3的纯度，你能 实验设计的基本思维模式 想出几种方法来？ 思路2：量气法 2H++SO32-=H2O+SO2↑ 药品选择上有哪些需要注意的？ 实验装置呢？
70%
硫酸
98%
试
剂
仪器/实验用品
优化设计方案
实验设计一制备无水氯化铝 (易升华、易潮解) 。 实验设计的基本思维模式 可供选择的药品：食盐晶体、固体烧碱、铝粉、二氧 化锰、浓盐酸、浓硫酸、水 制备无水氯化铝 明确目的、要求 分析实验原理
思路1：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 再将氯化铝溶液在氯化氢的气流中蒸干 △ 思路2：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O △ 2 Al+3Cl2 2AlCl3
至少 需要 哪些 装置
冰水浴 CaCO 制备CO 3、HCl 2 饱和NaCl 制备碳酸氢钠 浓氨水、生石灰 制备NH3
确定实验方案
优化设计方案
设计方案细节优化
防气压过大 防倒吸
冰水 防分解
多孔球泡 充分反应
归纳总结
实验方案细节优化体现在：防污染、 尾气处理、防倒吸、防潮解、防堵塞、 防爆炸（气压过大)、防挥发、防分解、 除杂质、充分反应、平衡气压等。另 外有些实验在产物的产率高、易分离、 易收集、杂质少、步骤少、防氧化等 方面也会有细节上的设计。
确定实验方案
优化设计方案
方案评选原则： 耗能少、原料经济、装置简单、 操作易行、是否安全
实验设计一制备无水氯化铝 (易升Baidu Nhomakorabea、易潮解) 。 实验设计的基本思维模式 可供选择的药品：食盐晶体、固体烧碱、铝粉、二氧 化锰、浓盐酸、浓硫酸、水 制备无水氯化铝 明确目的、要求 分析实验原理
思路1：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 再将氯化铝溶液在氯化氢的气流中蒸干 △ 思路2：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O △ 2 Al+3Cl2 2AlCl3
探究练习2
实验室用SO2制备SO3.已知制取SO2的反应原理为： Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。 请用下列装置设计一个实验制备SO3。
（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向） 是 a h i b c f g d （填各接口的编号）。
作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中； （2）实验时甲仪器的作用与原理是原理是维持烧瓶内与分液漏斗压强相等。 。
③测定沉淀的质量为
m1 g,列式计算。
实验设计三 测定已部分变质的Na2SO3的纯度，你能 实验设计的基本思维模式 想出几种方法来？ 思路1：沉淀法 2H++SO32-=H2O+SO2↑ Ba2++SO42-=BaSO4↓
实验内容和步骤 需要注意的细节 （从具体操作上分析）
①称取mg试样溶于水， 用玻璃棒蘸取少量溶液，滴在 PH 如何判断已经完全酸化？
确定实验方案 根据思路2确定实验方案
优化设计方案
至少需要哪些装置
实验设计一制备无水氯化铝 (易升华、易潮解)并保存。 实验设计的基本思维模式
制备氯气
确定实验方案
制备氯化铝
收集
根据思路2确定实验方案
优化设计方案
至少需要哪些装置
实验设计一制备无水氯化铝 (易升华、易潮解)并保存。 实验设计的基本思维模式
优化设计方案
实验设计三 测定已部分变质的Na2SO3的纯度，你能 实验设计的基本思维模式 想出几种方法来？ 思路1：沉淀法 2H++SO32-=H2O+SO2↑ Ba2++SO42-=BaSO4↓
实验内容和步骤
①称取mg试样溶于水，
加入足量盐酸酸化
②加入足量的BaCl2
溶液，过滤，洗涤， 干燥,恒重。
气体中可能混 有什么杂质？
制备氯气
确定实验方案
制备氯化铝
收集
根据思路2确定实验方案
优化设计方案
至少需要哪些装置
实验设计一制备无水氯化铝 (易升华、易潮解)并保存。 实验设计的基本思维模式
制备氯气
确定实验方案
制备氯化铝
收集
根据思路2确定实验方案
优化设计方案
至少需要哪些装置
实验设计一制备无水氯化铝 (易升华、易潮解)并保存。 实验设计的基本思维模式
硫酸
碱石灰
实验设计三 测定已部分变质的Na2SO3的纯度，你能 实验设计的基本思维模式 想出几种方法来？ 。 32-=H2O+SO2↑ 思路2：量气法 2H++SO 实验装置上有哪些需要优化的？ 操作上呢？ 读数上呢？ 干燥管 0 碱 V初 V末 式
25
滴 定 管
50
汽油 H2O
实验设计三 测定已部分变质的Na2SO3的纯度，你能 实验设计的基本思维模式 想出几种方法来？ 思路3： 滴定法 5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O
某同学称取10.00 g样品，配成100.0 mL溶液，量取25.00 mL放 入锥形瓶中，用0.1500 mol/L高锰酸钾溶液溶液滴定至终点，平 行测定三次，有关实验数据记录如下表，计算样品中碳酸钠的质 量分数。 数据处理上有哪些需要注意的？ 56.7% ？
实验编号 1 2 3
标准液体积(mL) 待测液体积 (mL) 滴定前读数 终点时读数 25.00 25.00 25.00 0.00 30.02 30.02 0.20 33.62 33.80 1.40 29.98 31.38
确定实验方案
优化设计方案
实验设计二工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨 和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体。 （碳酸氢 钠溶解度相对较小，且随温度的降低溶解度减小）该反 应原理可以用以下化学方程式表示，此反应是放热反应 ， 某校学生实验小组利用上述反应原理，设计实验制备碳 酸氢钠晶体。
至少 需要 哪些 装置
CaCO 制备CO 3、HCl 2
饱和NaCl 制备碳酸氢钠
浓氨水、生石灰 制备NH3
确定实验方案
优化设计方案
实验设计二工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨 和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体。 （碳酸氢 钠溶解度相对较小，且随温度的降低溶解度减小）该反 应原理可以用以下化学方程式表示，此反应是放热反应 ， 某校学生实验小组利用上述反应原理，设计实验制备碳 酸氢钠晶体。
例题2工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验 室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。 烧瓶C中发生反应如下： Na2S+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3+H2S（aq） （I） 2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II） S（s）+Na2SO3（aq）= Na2S2O3（aq） （III）
加入足量盐酸酸化
试纸上，测试溶液是否显强酸性。
取少量上层清液置于小试管中，滴入沉 如何认定沉淀已完全？ 淀剂，若不产生沉淀，说明沉淀完全。 如何洗涤？ 向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉 淀物，等水流完后，重复操作数次。 取最后一次的洗涤液，向其中滴加沉 如何认定洗涤干净？ 淀剂，如果没有沉淀，说明洗涤干净。 在合适的温度下干燥，冷却称重， 如何判断干燥至恒重？ 两次差值不大于0.001g（电子天平）
冷却使FeCl3沉积， （4）装置B中冷水浴的作用为_________________ ； 便于收集产品 干燥管 装置C的名称为______________ ； （5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol· L－1计算)。
在下面方框中，A 表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体 发生器，请在答题卡上完成该反应的实验装置示意图(夹持装置， 连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器 下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母 B、C……； 其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：
F
探究练习4（天津2013） FeCl3在现代工业生产中应用广 泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3， 再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。 Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热 易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示 意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
Na2S+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3+H2S（aq） （I） 2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II） S（s）+Na2SO3（aq）= Na2S2O3（aq） （III）
（1）装置D的作用是 防止倒吸 。装置E中为 NaOH 溶液。 （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液 体最好选择 c 。 a．蒸馏水 b .饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d . 饱和NaHCO3溶液
例题1制备氮化镁的装置示意图如下：
除去氮氧化物（及氧气）；， C的作用是____________________________ D的作用是____________________________ ， 除去水蒸气； 可以把C和D的位置对调吗？并说明理由__________ _____________________________________ ； 不能，对调后无法除去水蒸气
明确目的、要求
分析实验原理
制备碳酸氢钠晶体。
NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和)= NaHCO3（晶体)↓+ NH4Cl 2NH4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O NH3· H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O