2020高考化学一轮复习专题氮氧化物的性质及相关计算每日一题-精装版

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2019-2020学年高中化学每日一题氮的氧化物溶于水的计算规律新人教版

2019-2020学年高中化学每日一题氮的氧化物溶于水的计算规律新人教版高考频度：★★★★☆难易程度：★★★★★典例在线如图所示，室温下向盛有30 mL NO的试管中缓缓通入15 mL O2(所有气体体积均在标准状况下测定)。

试回答下列问题：(1)写出观察到的现象：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。

(2)最终试管中剩余的气体是________，体积为________。

【答案】(1)①通入O2后试管内气体变为红棕色②试管内液面升高③最后试管内变成无色(2)NO 10 mL【解析】通入的O2与NO发生反应生成NO2：2NO+O2===2NO2，所以看到有红棕色气体生成；生成的NO2溶于水：3NO2+H2O===2HNO3+NO。

两个反应的总方程式为：4NO+3O2+2H2O===4HNO3。

气体被消耗，所以看到试管内液面上升。

根据总反应方程式可以计算出，氧气全部反应，剩余NO的体积是1.0 mL，NO为无色气体，这时为可观察到的第三个现象。

解题必备氮的氧化物溶于水的计算方法NO2和NO有如下反应：3NO2+H2O===2HNO3+NO①2NO+O2===2NO2②4NO2+O2+2H2O===4HNO3③4NO+3O2+2H2O===4HNO3④(1)NO和NO2的混合气体NO、NO2的混合气体溶于水时仅涉及反应①，可利用气体体积变化差值进行计算：V剩=V(NO)原+13V(NO2)。

(2)NO2和O2的混合气体NO2和O2的混合气体溶于水时涉及反应③，其计算如下表：(3)NO和O2的混合气体NO、O2的混合气体溶于水时涉及反应④：其计算如下表：学霸推荐1．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NO和N2。

2020年高考化学一轮复习专题4.4氮及其化合物(讲)(含解析)

【归纳总结】氮氧化物对环境的污染及防治
(1) 常见的污染类型
①光化学烟雾： NOx 在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。
②酸雨： NOx 排入大气中后，与水反应生成 HNO3 和 HNO2，随雨雪降到地面。
③破坏臭氧层： NO2 可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
② NO进一步氧化生成 NO2： 2NO＋ O2===2NO2。
③用水吸收 NO2 生成 HNO3：
3NO2 ＋ H2 O===2HN3O＋ NO。
(4) 硝酸的保存
①保存硝酸：棕色瓶 ( 避光 ) 、玻璃塞 ( 橡胶塞易被氧化 ) 、阴凉处 ( 防热 ) 。 ②存放的浓硝酸中，因分解产生的 NO2 溶于 HNO3 而使其呈黄色。与工业盐酸中因含
专题 4.4 氮及其化合物
1. 了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。 2. 了解氮的化合物对环境的影响。
知识点一氮气及其氧化物
1．氮的固定
（ 1）自然固氮（ 2）人工固氮：合成氨工业
2．氮气
(1) 物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。
(2) 化学性质
点燃 ① 3Mg＋ N2=====Mg3N2；
硝酸可氧化 H2S、 SO2、 Na2SO3 、HI 、 Fe2＋等还原性物质。稀硝酸与 FeSO4 溶液反应的离子方程式： 3Fe2＋＋ 4H＋＋NO－3 ===3Fe3＋＋NO↑＋ 2H2O。 (3) 与有机物反应 ①硝化反应 ( 与苯反应 ) ：
浓硫酸＋ HNO3( 浓 ) ――△→
＋ H2O；
b．在纯氧中燃烧： 4NH3＋ 3O2=点==燃==2N2＋ 6H2O。

2020届高考化学一轮知识梳理训练：第4章第4讲氮及其化合物

第4讲氮及其化合物[考纲要求] 1.了解NO、NO2的性质。

2.掌握硝酸的性质和用途，结合金属与HNO3的反应，掌握守恒法的计算技巧。

3.了解氮的氧化物对环境及人类健康的影响。

4.了解氨气、铵盐的性质及用途；掌握氨气的实验室制法。

5.掌握铵根离子的检验。

考点一氮气及其氧化物1．氮气2．氮的氧化物氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。

完成NO和NO2的比较表：NO NO2物理性质颜色无色红棕色毒性有毒有毒溶解性不溶能溶化学性质与O2反应2NO＋O2===2NO2与H2O反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO与人体、环境的关系①与血红蛋白结合使人中毒②转化成NO2形成酸雨、形成酸雨、光化学烟雾光化学烟雾特别提醒(1)氮的氧化物都是大气污染物。

(2)空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。

(3)空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。

(4)NO2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。

NO2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。

深度思考1．根据氮在元素周期表中的位置可知氮元素是一种活泼的非金属元素，为什么氮气很稳定？答案氮气的性质不仅与原子结构有关，还与氮分子的构成有关；氮气分子中的N≡N键，键能很大，分子结构稳定，故氮气很稳定。

2．俗话说“雷雨发庄稼”，这说明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合态的氮，请同学们写出三个有关的化学方程式：(1)_________________________________________________________ _______________；(2)_________________________________________________________ _______________；(3)_________________________________________________________ _______________。

2020新课标高考化学一轮复习名师精品氮的氧化物和硝酸

2020新课标高考化学一轮复习名师精品氮的氧化物和硝酸题组一氮气及氮的氧化物1．关于氮气的性质的讲法中，错误的选项是(B)A．通常情形下，氮气性质专门不爽朗B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮C．氮气的化学性质比较稳固，其缘故是两原子间的化学键专门牢固D．跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂2．无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体通过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，那么甲气体的组成为(B)A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N23．如下图，相同条件下，两个容积相同的试管分不装满NO2和NO气体，分不倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。

假设试管内的溶质不向水槽中扩散，那么两个试管内溶液物质的量浓度之比为(A)A．1∶1 B．5∶7 C．7∶5 D．4∶34．室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，那么管内液面又连续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。

那么a、b的关系是(A)A．a＝4b＋3c B．a＝4b＋cC．a∶b＝4∶1 D．a∶b＝4∶3题组二硝酸5．以下关于硝酸的认识，不正确的选项是(B)A．浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性B．铜与HNO3的反应属于置换反应C．金属与HNO3反应不产生氢气D．可用铁和铝制品盛装浓HNO36．以下反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是 ( A )①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热 ②氧化亚铁与浓硝酸反应 ③氢氧化铝与浓硝酸反应 ④碳与浓硝酸A ．①②B ．③④C ．①④D ．②③ 7．某元素的单质与足量浓HNO 3反应时，参加反应的单质与HNO 3的物质的量之比为 1∶4，那么反应后的产物中，该元素的价态可能为( D )A ．＋1B ．＋5C ．＋3D ．＋48．以下是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。

高考化学一轮复习氮及其化合物知识点及练习题及答案

高考化学一轮复习氮及其化合物知识点及练习题及答案一、选择题1．随着我国汽车年销量的大幅增加，环境受到了很大的污染。

汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（）A ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应B ．总反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物C ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2D ．图中反应的总化学方程式为2222NO+O +4CO 4CO +N 催化剂【答案】D 【详解】A ．NO 与O 2在常温下就可以发生反应，A 项错误；B ．反应中NO 、O 2均为氧化剂，CO 为还原剂，N 2为还原产物，B 项错误；C ．N 2不是污染成分，C 项错误；D ．由图看出图中反应的总化学方程式为2222NO+O +4CO 4CO +N 催化剂，D 正确；故选D 。

2．X 、Y 、Z 、W 有如图所示的转化关系，则 X 、W 可能的组合有( )①C 、O 2②Na 、O 2③Fe 、HNO 3④S 、O 2 ⑤N 2、O 2 ⑥H 2S 、O 2 ⑦NH 3、O 2 A ．四项 B ．五项C ．六项D ．七项【答案】A 【详解】①氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，①符合；②常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热时氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，②符合；③过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁，铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，③符合；④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，在催化剂和高温条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，硫与氧气不能直接反应生成三氧化硫，④不符合；⑤氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，氮气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑤不符合；⑥氧气不足时，硫化氢燃烧生成硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫化氢在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，⑥符合；⑦在催化剂和加热条件氨气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气化合生成二氧化氮，氨气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑦不符合；所以，符合图示转化关系的有：①②③⑥，故答案为：A。

高考化学一轮复习氮及其化合物知识点及练习题含答案解析(1)

高考化学一轮复习氮及其化合物知识点及练习题含答案解析(1)一、选择题1．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（）A．(NH4)2SO4B．NH4NO3C．NH4Cl D．NH4HCO3【答案】B【详解】一种盐与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，则Y为NH3，氨气经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液，Z溶液为HNO3溶液，Y和Z溶液反应又可生成X，则盐X是硝酸铵，故选B。

2．自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（）A．①中N2与O2反应生成NOB．②中合成氨属于人工固氮C．③中氮元素只被氧化D．氧元素参与了氮循环【答案】C【详解】A. N2和O2在放电作用下化合，生成NO，NO被氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，故A 正确；B. 氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态的过程，大气中氮气转化成氮肥属于人工固氮，故B正确；C. ③中细菌还原硝酸根中正五价的氮，生成无污染的0价的氮气，所以③中氮元素被还原，而不是被氧化，故C错误；D. 如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，氧元素参加，故D正确；题目要求选不正确的，故选C。

【点睛】本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键，选项D是解答的易错点。

3．起固定氮作用的化学反应是A．雷雨时空气中的 NO转化为NO2B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 C．用NaOH吸收NO2和NO D．工厂用NH3催化氧化制NO【答案】B【详解】A．NO转化为NO2不是固氮作用的反应，选项A错误；B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3，是由单质氮气转化为氨气，符合氮的固定的定义，选项B正确；C．用NaOH吸收NO2和NO不是固氮作用的反应，选项C错误；D．用氨气转化为NO不是固氮作用的反应，选项D错误；答案选B。

高考化学一轮复习专题氮氧化物的性质及相关计算每日一题

氮氧化物的性质及相关计算高考频度：★★★☆☆ 难易程度：★★★☆☆同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO 和NO 2，②NO 2和O 2，③NH 3和N 2。

将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V 1、V 2、V 3，则下列的关系正确的是 A ．V 1＞V 2＞V 3 B ．V 1＞V 3＞V 2 C ．V 2＞V 3＞V 1D ．V 3＞V 1＞V 2【参考答案】B氮的氧化物与水反应的五大规律（1）“NO 2+H 2O”型由3NO 2+H 2O2HNO 3+NO 可知，反应后剩余的气体为NO ，V 剩(NO)=13V (NO 2)。

（2）“NO 2+O 2+H 2O”型由4NO 2+O 2+2H 2O4HNO 3可知：2222222222241(NO )141NO H O NO (NO)[(NO )-4(O )](O )3141O O (O )(O )-(NO )4V V V V V V V V ⎧⎪=⎪⎪>=⎨⎪⎪<=⎪⎩剩剩原∶，恰好反应，无气体剩余∶，过量，与再反应，剩余，∶，过量，剩余，（3）“NO+O 2+H 2O”型由4NO+3O 2+2H 2O 4HNO 3可知：22222243(NO)443NO NO (NO)(NO)-(O )(O )3343O O (O )(O )-(NO)4V V V V V V V V ⎧⎪=⎪⎪>=⎨⎪⎪<=⎪⎩剩原剩原∶，恰好反应，无气体剩余∶，过量，剩余，∶，过量，剩余，（4）“NO+NO 2+H 2O”型由3NO 2+H 2O2HNO 3+NO 可知，反应后剩余NO ，V 剩(NO)=V 原(NO)+13V (NO 2)。

（5）“NO+NO 2+O 2+H 2O”型由4NO 2+O 2+2H 2O 4HNO 3 ①，4NO+3O 2+2H 2O4HNO 3 ②可知：先假设发生反应①2222222222241,,NO,(NO)(NO)41,NO ,NO H O 1NO,(NO)(NO )(NO)341,O ,O NO (NO ):(O )43,(NO)443,NO,(NO)(NO)'(O )'(O )343,O ,(V V V V V V V V V V V V V ==>=+<=>=-<剩原剩原剩原剩剩剩∶恰好发生反应①剩余∶发生反应①后剩余与反应最终剩余∶发生反应①后剩余剩余的与按②反应∶最终无气体剩余∶最终剩余∶最终剩余223O )'(O )(NO)4V V ⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪=-⎪⎪⎩⎩剩原实际上V (NO 2)∶V (O 2)=4∶1和V (NO)∶V (O 2)=4∶3 时，均相当于N 2O 5的组成，与N 2O 5+H 2O 2HNO 3等效，故当NO 、NO 2、O 2的混合气溶于H 2O 时也可利用原子个数比进行判断：225O (N)25(O)25NO n n <⎧⎪=⎨⎪>⎩∶　剩余∶　恰好完全反应∶　剩余1．把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3 mol NO 2和0.2 mol NO 。

高考化学一轮复习专题4_4 氮的氧化物和硝酸(测)(含解析)

专题4.4 氮的氧化物和硝酸（测试时间60分钟，满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．【安徽屯溪一中2016届第二次月考】清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（）A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水【答案】B【解析】试题分析：根据《本草纲目拾遗》中的记录，“强水”性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛，可知强水能与多种金属反应，所给选项中只有硝酸符合，故答案为B。

考点：考查物质的性质及应用2．【河北衡水中学2016届第二次月考】在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成N02和NO，两者的物质的量之比为1：3，则要使1mol金属锌完全反应，反应过程中消耗此硝酸的物质的量为（）A．2.4 mol B．2.6 mol C．2.8mol D．3.2 mol【答案】C考点：考查硝酸的性质。

3．下述四个反应中，酸所体现的性质与其他三者明显不同的是（）A．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气B．浓硫酸与铜片加热C．浓硝酸与铜反应D．稀硝酸与铜反应【答案】A考点：考查酸的性质的判断4．【百强校·2016届长春十一中考前冲刺】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1:1，则V可能为( )A．9.0 L B．13.5 L C．15.7 L D．16.8 L【答案】A【解析】试题分析：若混合物全是CuS，其物质的量n(CuS)=n(CuO)=1280/ggmol=0.15mol，转移电子物质的量=0.15×(6+2)=1.2mol．NO和NO2的体积相等，设NO的物质的量为x、NO2的物质的量为x，则3x+x=1.2，解得x=0.3，故气体体积V=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；若混合物全是Cu2S，其物质的量n(Cu2S)=12n(CuO)=12×0.15mol=0.075mol，转移电子物质的量0.075×10=0.75mol，设NO为xmol、NO2为xmol，3x+x=0.75，计算得x=0.1875，气体体积0.1875mol×2×22.4L/mol=8.4L，介于13.44L-8.4L之间的只有A，故选A。

高考化学一轮复习课后习题第19讲氮及其氧化物硝酸

第19讲氮及其氧化物硝酸层次1基础性1.(广东广州期末)氮及其化合物的转化具有重要应用。

下列说法错误的是( )A.工业上通过NH3催化氧化等系列反应生产HNO3B.自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3C.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”D.侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl2.在一定条件下,将NO2和O2的混合气体12 mL通入足量水中,充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下),则原混合气体中氧气的体积为( )①1.2 mL ②2.4 mL ③3 mL ④4 mLA.①②B.②③C.③④D.①④3.(广东江门期中)某无色混合气体甲可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100 mL甲气体依次经过如图系列实验处理,最终得到酸性溶液,且几乎无气体剩余,则甲中一定含有( )A.NH3、NO、CO2B.NO、NH3、NO2C.NH3、NO、CO2、N2D.NO、N2、CO24.(广东广州检测)实验室常利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理,用浓硫酸与硝石(NaNO3)反应制备HNO3反应装置如图,下列说法不正确的是( )A.曲颈甑是原始的一种蒸馏烧瓶B.反应温度如果过高,制得HNO3可能会呈现黄色C.反应方程式为NaNO3+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3↑D.可从实验室中选用无色透明洁净的试剂瓶盛装制得的硝酸5.4.6 g铜和镁的合金完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量NaOH溶液,生成沉淀的质量为( )A.9.02 gB.8.51 gC.8.26 gD.7.04 g6.某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验,装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。

图中K为止水夹(处于关闭状态),F是一半空的注射器。

2024年高考化学一轮复习(新高考版) 第5章第25讲氮及其氧化物硝酸

(2)化学性质
写出有关化学方程式： ①_3_M__g_＋__N__2=_点=_=_燃=_=__M_g_3_N_2__； ②_N__2＋__3_H__2_高__温催__、化__高剂__压___2_N_H__3 _； ③_N__2＋__O__2放_=_=电_=_=或_=_=高_=_=温_=_2_N__O__。
由得失电子守恒得
2×n(Cu)
＝
2×n(H2O2)
，
32.64 g 64 g·mol－1
×2
＝
成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式： ___2_C_O__＋__2_N_O_____
_催_=_=化_=_=剂_=_N__2＋__2_C__O_2__。
(2)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如4NH3＋6NO
催化剂 ==△===
5N2＋6H2O，写出氨气
转化NO2的化学方程式： __8_N_H__3＋__6_N__O_2_催=_=_化 △=_=_剂=__7_N_2_＋__1_2_H_2_O_____，该反应中氧化产
(2)若剩余的气体是__N_O__，则NO2、O2的体积分别是__1_0_.8__m_L_、__1_._2_m__L_。
若剩余 NO，则 V 剩＝13×[(12 mL－x)－4x]＝2 mL，解得 x＝1.2 mL，则 NO2 的体积是 10.8 mL。
三、废气中氮氧化物的治理
4.(1)汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生
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硝酸
必备知识
1.物理性质硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。 2.化学性质
(1)不稳定性 △
反应：__4_H__N_O__3=_或=_=_光=_=_照_=_=_2_H_2_O_＋__4_N__O_2_↑__＋__O_2_↑____。

2020年高考化学一轮必刷好题专题26：氮的氧化物含答案

2020年高考化学一轮必刷好题专题26：氮的氧化物1.（2019北京）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是【答案】B【解析】A.FeCl3与Fe反应生成FeCl2，2FeCl3+Fe=3FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故A不符合题意；B.MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；C.部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原反应，故C不符合题意；D.NO2 与水反应生成硝酸和NO。

反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故D不符合题意。

2．（2018新课标Ⅱ卷）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。

下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C【解析】A．雾的分散剂是空气，分散质是水。

霾的分散剂是空气，分散质固体颗粒。

因此雾和霾的分散剂相同，A 正确；B ．由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B 正确；C ．NH 3作为反应物参加反应转化为铵盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C 错误；D ．氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，由于氮肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D 正确。

3．（2017江苏）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Fe 2Cl−−−→点燃FeCl 2NaOH(aq)−−−−−→Fe(OH)2 B ．S 2O−−−→点燃SO 3H O2−−−→H 2SO 4 C ．CaCO 3−−−→高温CaO 2SiO−−−→高温CaSiO 3 D ．NH 32O−−−−−→催化剂，△NO 2H O−−−→HNO 3 【答案】C【解析】A ．铁与氯气反应只能生成氯化铁，A 错误；B ．硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，B 错误；C ．两步均能实现，C 正确；D ．NO 不与H 2O 反应，D 错误。

2020版新一线高考化学人教版一轮复习课后限时集训12氮及其化合物含解析

课后限时集训(十二)氮及其化合物(建议用时：35分钟)A级基础达标1．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是()①氮气与氧气在放电条件下可直接生成NO2②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显变化④实验室采用加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气A．①③④B．①③C．①④D．①②③④D[在放电条件下，氮气与氧气反应生成的是一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，①错误；硝酸铵加强热时剧烈分解发生爆炸生成氮气、二氧化氮和水，②错误；向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚铁离子氧化成铁离子，同时自身被还原成一氧化氮，③错误；氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵，所以得不到氨气，④错误。

] 2．下列说法不正确的是()A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O D．HNO3―→NO―→NO2，以上各步变化均能通过一步实验完成A[稀硫酸中加入KNO3，就相当于有HNO3，就可以与Cu反应。

]3．“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。

观察下列四个“封管试验”(夹持装置已略去)，判断下列说法正确的是()A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅D．水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深B[A项，NH4Cl受热易分解，遇冷又生成NH4Cl；B项，I2易升华；C项，加热含NH 3的酚酞溶液，NH3逸出，红色变浅；D项，NO2存在：2NO2(红棕色)N2O4(无色)ΔH<0，加热上述平衡左移，d内颜色加深。

高考化学一轮复习(第三辑)考点氮气及其氧化物的性质及用途试题

回夺市安然阳光实验学校考点41 氮气及其氧化物的性质及用途聚焦与凝萃1．能列举重要的含氮元素的单质及其化合物；2．掌握N2、NO、NO2的主要物理及化学性质；3．学会有关氮氧化物溶于水的计算方法；4．了解酸雨的形成和危害；了解氮氧化合物对环境的污染。

解读与打通常规考点一、氮气1．物理性质：无色无味气体，密度比空气小，在空气中约占总体积的4/5，难溶于水。

2．化学性质通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。

（1）与H2反应：N2＋3H 22NH3（2）与O2反应：N2＋O 22NO（3）与Mg反应：N2＋3Mg=====点燃Mg3N2氮的固定：使空气中游离态的氮转化为化合态氮的过程。

以上都属于人工固氮。

二、氮的氧化物氮有多种价态的氧化物（见下表）。

氮的氧化物都是大气污染物，如喷气式飞机产生的NO是破坏臭氧层的物质之一。

它及氟氯代烃（如氟利昂CCl2F2等）分解产生的Cl原子是产生“臭氧空洞”的罪魁祸首。

空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素，也是产生“酸雨”的气体之一。

空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。

＋1价＋2价＋3价＋4价＋4价＋5价N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5笑气明星分子亚硝酸酐红棕色气体无色液体硝酸酐1（1）物理性质：一氧化氮是无色、无味气体，难溶于水。

密度与空气的密度相差很小，难溶于水。

有毒，人吸入NO后，会与血红蛋白结合，引起人体缺氧中毒致死。

（2）化学性质：①极易与氧气反应，生成红棕色的NO2气体：2NO＋O2=2NO2．②能与强还原剂反应：6NO＋4NH3=5N2＋6H2O，2NO＋2CO=N2＋2CO2．2．二氧化氮（1）物理性质：二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，比空气的密度大，易溶于水，NO2易液化（2）化学性质：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。

NO2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。

2020年高考化学一轮复习：第4章专题突破氮的氧化物(NOx)和O2、H2O混合反应的计算方法 (含答案解析)

专题突破氮的氧化物(NO x)和O2、H2O混合反应的计算方法(教师用书独具)1．关系式法(1)NO和O2的混合气体通入水中由2NO＋O2===2NO2和3NO2＋H2O===2HNO3＋NO得总反应为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。

(2)NO2和O2的混合气体通入水中由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO和2NO＋O2===2NO2得总反应为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。

(3)NO、NO2和O2三种混合气体通入水中先按3NO2＋H2O===2HNO3＋NO计算出生成NO的体积，再加上原来混合气体中NO体积，再按(1)计算。

2．电子守恒法NO x转化为硝酸时失去电子，如果是NO x与O2的混合气体，则反应中O2得到的电子数与NO x 失去的电子数相等。

4NO2＋O2和4NO＋3O2从组成上均相当于2N2O5，都与N2O5＋H2O===2HNO3等效；当NO、NO2、O2的混合气体溶于水时利用混合气体中N、O原子个数比进行分析判断。

1．(2018·广州期末)有一充有20 mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有12 mL 无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为(气体体积均在相同状况下测得)()A．2∶3 B．3∶2 C．1∶4 D．4∶1答案 A解析二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮和水不反应，所以，剩余的气体为一氧化氮，设混合气体中二氧化氮的体积为V ，则：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 气体体积减少3 1 2V 20 mL －12 mL ＝8 mL所以V ＝3×8 mL 2＝12 mL ，即二氧化氮的体积为12 mL ，则原混合气体中一氧化氮的体积为20 mL －12 mL ＝8 mL ，则原混合气体中NO 和NO 2体积比为8 mL ∶12 mL ＝2∶3。

2．将盛有12 mL NO 2和O 2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL 无色气体，则原混合气体中O 2的体积和剩余的2 mL 气体分别是( )A ．1.2 mL ，NOB ．2.4 mL ，O 2C ．3.5 mL ，O 2D ．4 mL ，NO答案 A解析解题依据的化学方程式：4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3；3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。

「精品」高考化学一轮复习专题氮氧化物的性质及相关计算每日一题

（5）“NO+NO 2+O 2+H 2O”型由4NO 2+O 2+2H 2O 4HNO 3 ①，4NO+3O 2+2H 2O4HNO 3 ②可知：先假设发生反应①2222222222241,,NO,(NO)(NO)41,NO ,NO H O 1NO,(NO)(NO )(NO)341,O ,O NO (NO ):(O )43,(NO)443,NO,(NO)(NO)'(O )'(O )343,O ,(V V V V V V V V V V V V V ==>=+<=>=-<剩原剩原剩原剩剩剩∶恰好发生反应①剩余∶发生反应①后剩余与反应最终剩余∶发生反应①后剩余剩余的与按②反应∶最终无气体剩余∶最终剩余∶最终剩余223O )'(O )(NO)4V V ⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪=-⎪⎪⎩⎩剩原实际上V (NO 2)∶V (O 2)=4∶1和V (NO)∶V (O 2)=4∶3 时，均相当于N 2O 5的组成，与N 2O 5+H 2O2HNO 3等效，故当NO 、NO 2、O 2的混合气溶于H 2O 时也可利用原子个数比进行判断：225O (N)25(O)25NO n n <⎧⎪=⎨⎪>⎩∶　剩余∶　恰好完全反应∶　剩余1．把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3 mol NO 2和0.2 mol NO 。

2020届高考化学一轮(新课标通用)训练检测考点12 氮及其化合物 Word版含解析

考点12 氮及其化合物[题组一基础小题]1．下列说法正确的是( )A．NO2溶于水生成HNO3，所以NO2是HNO3的酸酐B．雷雨天气可以产生硝酸，会给人类带来危害C．氮元素是活泼的非金属元素，所以氮气也很活泼D．工业上利用分离液态空气的方法制取氮气答案D解析HNO3的酸酐是N2O5，A错误；雷雨天气产生的硝酸是少量的，少量的硝酸是有好处的，会与土壤中的某些不溶的盐反应，生成硝酸盐，硝酸盐是氮肥，有利于植物的生长，B错误；氮气的性质比较稳定，C错误。

2．下列装置用于进行指定实验时，能达到实验目的的是( )A．用装置甲制备氨气B．用装置乙除去氨气中少量水C．用装置丙收集氨气D．用装置丁吸收多余的氨气答案D解析装置甲中试管口应稍向下倾斜，A错误；氨气能与浓硫酸反应，B错误；装置丙中只有气体的流入口，没有气体的流出口，C错误；氨气在水中的溶解度非常大，被水吸收时容易产生倒吸的现象，装置丁可以防止倒吸，D正确。

3．有一种盐X和NaOH反应，产生有刺激性气味的气体Y，Y经过一系列氧化之后，再溶于水可得到一种酸Z，Y与Z反应又可以生成X，X为( )A ．NH 4NO 3B ．NH 4ClC ．(NH 4)2SO 4D ．(NH 4)2CO 3答案A解析NH 4NO 3与NaOH 反应生成NH 3(气体Y)，NH 3被氧化生成NO ，NO 被氧化生成NO 2，NO 2与水反应得到HNO 3(酸Z)，HNO 3与NH 3反应生成NH 4NO 3。

4．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、NO 的混合气体，这些气体与1.68 LO 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L －1NaOH 溶液至Cu 2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是( )A ．60 mLB ．45 mLC ．30 mLD ．15 mL答案A解析由题意分析反应过程中的转化关系：HNO 3――→Cu NO 2、NO 错误!HNO 3由此可知Cu 失去的电子全部转移给了O,2Cu ――→4e －O 2，则n (Cu)＝2n (O 2)＝1.68 L×222.4 L·mol－1＝0.15 mol 。

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