苏教版高中化学选修四专题三测试卷.docx
苏教版高中化学选修4综合测试卷(含答案解析版)
苏教版高中化学选修4综合测试卷一、单选题(共15小题)1.已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4两种，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。
30 ℃时，NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液，二种溶液的浓度均为0.1 mol·L－1，其中均存在的关系是()A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋) ＋ 2c(H3XO4)＋c()＝c()＋c(OH－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c(OH－)＋2c()＋ 3c()D．c(H＋) ＋c(H3XO4)＝c()＋2c()＋c(OH－)2.下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是()A． H 2O＋H2O H3O＋＋OH－B．＋OH－H2O＋C． CO 2＋H2O H2CO3D．＋H2O＋OH－3.常温下，0.010 mol·L－1NaI溶液与Pd(NO3)2溶液等体积混合，若有PdI2沉淀生成[已知：K sp(PdI2)＝7.0×10－9]，则原Pd(NO3)2溶液最低浓度为()A． 7.0×10－7mol·L－1B． 2.8×10－4mol·L－1C． 5.6×10－4mol·L－1D． 7.0×10－5mol·L－14.关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是()A．取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>nB．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸溶液分别中和相同浓度的NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)5.在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol·L－1NaOH溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的()A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol·L－1B．该弱酸稀释10倍后pH为4C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙6.中和热测定实验中，通过简易量热计直接测得的数据是()A．反应的热量变化B．体系的温度变化C．酸或碱的浓度变化D．生成水的物质的量7.有关合成氨工业的说法中，正确的是()A．从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂效率都很低B．由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高C．合成氨工业的反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动D．合成氨厂采用的压强是20～50 Mpa，因为该压强下铁触媒的活性最大8.在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极进行电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况下)，则原混合液中，Cu2＋的物质的量浓度为()A． 1 mol·L－1B． 2 mol·L－1C． 3 mol·L－1D． 4 mol·L－19.测定稀盐酸和NaOH稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有()①大、小烧杯②容量瓶③量筒④环形玻璃搅拌棒⑤试管⑥温度计⑦蒸发皿⑧托盘天平A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦10.已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是() A．该溶液的pH＝3B．升高温度，溶液的pH减小C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍11.已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1(Q1＞0)②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1(Q2＞0)③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1(Q3＞0)若使23 g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(kJ)为()A．Q1＋Q2＋Q3B． 0.5(Q1＋Q2＋Q3)C． 0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D． 1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q312.对于平衡体系：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，下列判断正确的是()A．若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45倍，则m＋n>p＋qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nC．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D．若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定等于原体积的13.下列说法完全正确的是()A．自发进行的反应均是放热反应B．ΔS为正值的反应均能自发进行C．物质的量增加的反应，ΔS为正值D． CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS>014.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D15.25 ℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是()A．c(H＋)B．c(OH－)C．K wD．c(H＋)/c(OH－)二、填空题(共3小题)16.将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝，写出该反应的离子反应方程式：_________________________________________________。
苏教版高中化学选修四专题综合检测(三).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）专题综合检测(三)(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)1．(双选)甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A．1 mol·L－1甲酸溶液的pH约为2B．甲酸能与水以任意比例互溶C．10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱【解析】强弱电解质本质区别在于电离程度，另外，弱电解质中存在着平衡，也可通过平衡移动证明。
【答案】AD2．已知常温下0.01 mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4 mol/L，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数为()A．<1×10－14B．>1×10－14C．＝1×10－14D．无法确定【解析】水的离子积常数仅仅是温度的函数，只要温度不变，水的离子积常数不变，在常温下，K w＝1×10－14，而与电解质溶液及其电离程度无关，故选C。
【答案】 C3．将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色()A．黄色B．黄色变橙色C．黄色变红色D．橙色不变【解析】CH3COONa水解使溶液呈碱性，甲基橙溶液显黄色；加热CH3COONa溶液，促进CH3COONa水解，溶液碱性增强，溶液显黄色。
【答案】 A4．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是() A．酸的强弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－)【解析】强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐的溶液的碱性越强。
苏教版高中化学选修四课件阶段质量评估(3)
4.（2009·南通模拟）已知反应： ①101 kPa时，2C(s)+O2(g)====2CO(g) Δ H=-221 kJ·mol-1 ②稀溶液中，H+（aq）+OH-(aq)====H2O(l)
Δ H=-57.3 kJ·mol-1
最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（
A.Q1+Q2+Q3 B.0.5Q3-Q2+2Q1 C.0.5Q3+Q2-2Q1 D.0.5(Q1+Q2+Q3)
）
【解析】选B。将已知中的三个热化学方程式分别设定为①、
②、③，则将③-②×2+①×4即得到：2CH3OH（l）
+3O2（g）====2CO2（g）+4H2O（l） Δ H4则有 Δ H4= Δ H3-2Δ H2+4Δ H1=-Q3+2Q2-4Q1=-（Q3-2Q2+4Q1）， 所以32 g液态甲醇（即1 mol）完全燃烧生成液态水时放 出热量为0.5Q3-Q2+2Q1,故选B。
下列结论正确的是( ) A.碳的燃烧热的数值大于110.5 kJ·mol-1 B.①中反应放出的热量为221 kJ·mol-1 C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol-1
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热
量
【解析】选A。燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定 氧化物时放出的热量，碳燃烧生成CO2时放出的热量才称
B.2 mol CO（g）所具有的能量一定高于2 mol CO2（g）所 具有的能量 C.一定质量的C燃烧，生成CO2（g）比生成CO（g）时放出
高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡单元测试题（带参考答案）
高中化学选修4第三章<<水溶液中的离子平衡>>单元测试题可能用到的元素的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—一、选择题?每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意 ?．．．．1．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）A．NH 4 + H 2O NH 3·H 2O + H C．S + H 2O HS + OH 2--++B．HCO 3-+ H 2O CO 3 + H 3O +-2-+-D．NH 3 +H 2O NH 4 +OH 2．下列实验符合要求的是 ( )A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B．用托盘天平称取NaOH 固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片C．若25 mL 滴定管中液面的位置在刻度为10mL 处，则滴定管中液体的体积一定大15 mL D．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH 试纸上测得其pH 为123．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）．．A．加入金属镁能产生大量H 2的溶液中：Na 、NH 4、F 、SO 3B．含有大量S 的溶液中：K 、Mg 、ClO 、SO 43+++2-+2+-2-++-2--C．能使Al 生成沉淀的溶液中：NH 4、Na 、SiO 3、HCO 3D．水电离产生的c (OH )＝1×10--102-mol/L 的溶液中：Al 、SO 4、NO 3、Cl 3+2---4．常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液是 ( )A．pH=12的Ba(OH)2溶液B．pH=12的氨水－1－1C．·L NaOH 溶液D．·L BaCl 2溶液5．下列说法正确的是（）A．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B．中和pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物质的量相同C．已知pOH=－lg[c (OH )]，又知体温下正常人的血液pH=，则血液的pOH 为D．KCN 溶液中有剧毒HCN 挥发出来，为了减少HCN 的生成，最佳方法是加入KOH6．某温度下，100mL mol/L 醋酸溶液与足量Zn 粒反应生成H 2的速率v (H 2)=mol/(L·min)。
2020高中化学专题四第一单元第二课时价层电子对互斥模型等电子原理讲义测试(含解析)苏教版选修3
第二课时 价层电子对互斥模型 等电子原理[学习目标] 1.理解价层电子对互斥模型，学会用价层电子对互斥模型来判断分子或离子的立体构型。
2.理解等电子原理及其应用。
自主学习区一、价层电子对互斥模型 1.价层电子对互斥模型分子中的价层电子对(包括□01成键电子对和□02孤电子对)由于□03相互排斥作用，而趋向尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的立体构型。
2.AB m 型分子的价电子对计算方法对于AB m 型分子(A 是中心原子，B 是配位原子)，分子的价电子对数可以通过下式确定：n ＝中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的价电子数×m2其中，中心原子的价电子数等于□04中心原子的最外层电子数，配位原子中卤素原子、氢原子提供□051个价电子，氧原子和硫原子按不提供价电子计算。
二、等电子原理 1.等电子原理具有□01相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有□02相同的结构特征。
2.等电子体满足等电子原理的分子称为等电子体。
1.价层电子对互斥模型和分子的立体构型二者相同吗？提示：不同。
①价层电子对互斥模型指的是包括σ键电子对和孤电子对在内的空间构型；分子的立体构型指的是组成分子的所有原子(只考虑分子内的σ键)所形成的空间构型。
②若分子中没有孤电子对，价层电子对互斥模型和分子立体构型一致；若分子中有孤电子对，价层电子对互斥模型和分子立体构型不一致。
2.为什么CH 4、NH 3、H 2O 的中心原子均为sp 3杂化，但键角却分别为109.5°、107.3°、104.5°？提示：因为CH 4分子的中心原子碳原子上无孤电子对，4个σ键伸向正四面体的4个顶点，键角为109.5°，NH 3分子中氮原子上有一对孤电子对，孤电子对对另外三个σ键产生排斥作用，使三个σ键的键角变小，同理，H 2O 分子中的氧原子上有2对孤电子对，对σ键排斥力更大，故键角更小。
教师点拨区对应学生用书P048一、价层电子对互斥模型与分子空间构型用价层电子对互斥(VSEPR)模型判断分子的构型的关键是确定中心原子的成键情况，然后再根据成键情况和孤对电子来确定分子的空间构型。
苏教版高中化学选修四课时检测：专题三综合检测.doc
高中化学学习材料专题综合检测(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括8个小题，每题6分，共48分。
每个小题只有一个选项符合题意)1．下列图像中能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是 ( )。
解析胃酸呈酸性，加水稀释时酸性减弱，pH增大，但小于7，选项D正确。
答案 D2．在水中存在H2O H＋＋OH－平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动( )。
A．加入NaOH B．加入CH3COOHC．加入NaCl D．升温解析加入酸(或碱)：溶液中的c(H＋)[或c(OH－)]增加，水的电离平衡向左移动；升温：水的电离平衡向右移动；加入NaCl：溶液中的c(H＋)或c(OH－)不变，所以不会破坏水的电离平衡。
答案 C3．已知某温度下某些弱酸的电离常数如下表：弱酸HCN HF CH3COOH HNO2桑水K a 6.2×10－10 6.8×10－41.8×10－56.4×10－6－1A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2解析酸性越强pH越小，电离常数越大酸性越强，由此可知B选项符合题意。
答案 B4．下列溶液一定呈中性的是 ( )。
A．pH＝7的溶液B．c(H)＋＝10－7 mol·L－1的溶液C．c(H＋)/c(OH－)＝10－14的溶液D．氨水和硫酸铵的混合液中c(NH4＋)＝2c(SO42－)解析由电荷守恒可知，当氨水和硫酸铵的混合液中c(NH4＋)＝2c(SO42－)时，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。
答案 D5．醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列有关0.1 mol·L－1的醋酸钡溶液中粒子浓度的关系不正确．．．的是( )。
A．c(CH3COO－)>c(Ba2＋)>c(OH－)>c(H＋)B．c(H＋)＋2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COOH)D．2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)解析由物料守恒和电荷守恒的加和可知，C项错误。
苏教版高中化学选修四专题三 第一、二单元阶段测试题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作专题三第一、二单元阶段测试题一、选择题（单选题，共20个，60分）1、下列关于电离平衡的叙述正确的是( )A、电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等B、电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动C、电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡D、电解质在溶液里达到电离平衡时,分子浓度和离子浓度相等2．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 ( )A．亚硝酸钠溶液的pH大于7 B．用亚硝酸溶液做导电试验，灯泡很暗C．亚硝酸溶液不与硫酸钠溶液反应D．0.1mol·L-1亚硝酸溶液使pH试纸变红3．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（）A.氯化铝B.硫酸镁C. 碳酸氢钠D.高锰酸钾4．pH=9 的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4:1的体积比混合，则混合溶液中H+浓度为（单位：mol·L－1）（）A.1/5×(4×10－9+1×10－12)B.1/5×(8×10－9+1×10－12)C.5×10－10D. 5×10－125、常温下H2S饱和溶液 1 L，其浓度为0．1mol／L，电离方程式为H2S H++HS-，HS-H++S2-若要使溶液中的pH值增大，同时使c(S2-)减小，可采取的措施是 ( ) A．加入适量水 B．加入适量NaOH固体C．通入适量的Cl2 D．加入适量的CuSO46.在CH3COOH CH3COO-+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是 A.加入NaOH B.加入盐酸 C.加水 D.升高温度 ( ) 7．将0．1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时，都会引起( )A．溶液的导电能力减弱 B．溶液中的c(H+)增大 C．溶液的pH增加 D．溶液中的c(OH-)减小8．常温下，pH=7的(NH4)2SO4溶液与NH3·H2O的混合液中，C(NH4+)：C(SO42-)的比值为：（）A 2：1B 大于2：1C 小于2：1D 无法判断9.草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
高中化学专题四第二单元配合物的形成和应用讲义+测试（含解析）苏教版选修3
⾼中化学专题四第⼆单元配合物的形成和应⽤讲义+测试（含解析）苏教版选修3第⼆单元配合物的形成和应⽤[学习⽬标] 1.知道简单配合物的基本组成和形成条件。
2.理解配合物的结构与性质之间的关系。
3.认识配合物在⽣产⽣活和科学研究⽅⾯的⼴泛应⽤。
⾃主学习区⼀、配合物的组成和结构 1.配合物的概念、组成和形成条件(1)概念：由□01提供孤电⼦对的配位体与□02接受孤电⼦对的中⼼原⼦以□03配位键结合形成的化合物。
(2)组成(3)形成条件①配位体有孤电⼦对中性分⼦：如H 2O 、NH 3、CO 等离⼦：如F －、Cl －、CN －等②中⼼原⼦有□09空轨道：如Fe 3＋、Cu 2＋、Zn 2＋、Ag ＋等。
(4)电离配合物[Cu(NH 3)4]SO 4的电离⽅程式为[Cu(NH 3)4]SO 4===[Cu(NH 3)4]2＋＋SO 2－4。
2.配合物异构现象 (1)产⽣异构现象的原因①含有□10两种或□11两种以上配位体。
②配位体在□12空间的排列⽅式不同。
(2)分类顺式异构体同种配位体处于相邻位置反式异构体同种配位体处于对⾓位置 (3)异构体的性质顺、反异构体在颜⾊、极性、在⽔中的溶解性、活性等⽅⾯都有差异。
顺式、反式Pt(NH 3)2Cl 2的性质差异如下表：配合物颜⾊极性在⽔中的溶解性抗癌活性⼆、配合物的形成三、配合物的应⽤1.在实验研究中，常⽤形成配合物的⽅法来□01检验⾦属离⼦、分离物质、定量测定物质的组成。
2.在⽣产中，配合物被⼴泛应⽤于□02染⾊、电镀、硬⽔软化、⾦属冶炼领域。
3.在许多尖端领域如□03激光材料、超导材料、抗癌药物的研究，催化剂的研制等⽅⾯，配合物发挥着越来越⼤的作⽤。
1.在四⽔合铜离⼦中，铜离⼦与⽔分⼦之间的化学键是如何形成的？该化学键如何表⽰？提⽰：在四⽔合铜离⼦中，铜离⼦与⽔分⼦之间的化学键是由⽔分⼦提供孤电⼦对给予铜离⼦，铜离⼦接受⽔分⼦的孤电⼦对形成的，该离⼦可表⽰为。
苏教版高中化学选修四专题三测试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品专题三《溶液中的离子反应》测试卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Ca:40一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1. 下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是：A．HCl B．NH4NO3C．Na2S D．HClO2. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A. a mL ；B.（50―a）mL；C. 大于（50―a）mL；D. 大于a mL3. 将PH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是A． Na2SO4B． Na2CO3C． CH3COOH D． KOH4. 下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是：A． Na2CO3B． Al2(SO4)3C． K2SO4D． H2SO45. 下列事实可证明氨水是弱碱的是A．氨水能被弱酸醋酸中和 B．铵盐受热易分解C．氨水可以使酚酞试液变红 D．0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为56. 化合物HIn在水溶液中因存在电离平衡HIn(溶液) H+(溶液)+In-(溶液)，故可用作酸碱指示剂｡ (红色) (黄色)浓度为0.02 mol·L-1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是：A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④ D．②③⑥7．常温下，把1ml PH=6的H2SO4溶液加入蒸馏水中，制成100mL溶液，稀释后的溶液中，其C(H+)最接近：A．1×10-8mol/L B．1×10-6mol/L C．2×10-8mol/L D．1×10-7mol/L8. 中和相同体积、相同pH的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，所用相同浓度的NaOH的体积分别是V1、V2、V3，则三者的关系是：A．V1=V2=V3B．V1>V2>V3C．V3>V1>V2D．V1=V2<V39. 实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是：A．防止硫酸铁分解 B．抑制硫酸铁水解C．提高硫酸铁的溶解度 D．提高溶液的PH10. 下列各离子方程式中，属于水解反应的是A．HCO3-+H2O H3O++CO32- B．NH4++H2O NH3·H2O+H+C．PO43-+H2O HPO42-+OH- D．H2O+H2O H3O++OH-11. 某溶液中由水电离产生的C(H+)=1.0×10-10mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是：A．K+、Na+、HCO3-、Cl- B．Na+、K+、NO3-、Cl-C．K+、Na+、S2-、NO3- D．Mg2+、Na+、SO32-、CO32-12. 在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列的溶液，可以得到该物质的固体是A．氯化镁铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．碳酸氢钠溶液 D．硫酸铝溶液13. 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。
2021年高中化学专题三2_2酸碱中和滴定课时作业含解析苏教版选修4
酸碱中和滴定时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．酸碱恰好完全中和时( D )A．酸与碱的物质的量一定相等B．溶液呈现中性C．酸与碱的物质的量浓度相等D．酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等解析：根据酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时，酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等。
2．下列说法正确的是( D )A．不能使酚酞变红的溶液一定呈酸性B．某同学用普通pH试纸测得盐酸溶液的pH为10.6C．某溶液中加入甲基橙后变黄色，则溶液一定呈碱性D．某溶液中加入石蕊后变红色，加入甲基橙呈黄色，则溶液pH在4.4～5.0之间解析：指示剂只能测定溶液pH的范围，如甲基橙的变色范围为3.1～4.4，当溶液的pH 大于4.4时呈黄色，而石蕊的变色范围为5.0～8.0，在pH小于5.0时，溶液呈红色，所以C项错误，D项正确。
酚酞的变色范围为8.2～10.0，在pH大于8.2时，溶液呈红色，而小于8.2时，呈无色，故A项错误。
普通pH试纸只能粗略测溶液的pH，读数时只能读取整数值，故B项错误。
3．用酚酞作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸(0.01 mol·L－1)的体积①20 mL NaOH溶液V1 mL②20 mL NaOH溶液＋10 mL水V2 mL③敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液V3 mL则该新制NaOH溶液的浓度c为( B )A.0.01×V1＋V2＋V33×20mol·L－1B.0.01×V1＋V22×20mol·L－1C.0.01×V1＋V32×20mol·L－1D.0.01×V 120mol·L －1 解析：酸碱中和滴定实验一般重复2～3次，取体积的平均值用于计算待测液的浓度，故D 项不正确；用酚酞作指示剂时，敞口放置的NaOH 吸收CO 2生成Na 2CO 3，其与盐酸反应生成NaHCO 3，使所耗盐酸的体积偏小，故求待测液浓度时只能用V 1、V 2进行计算。
高中化学专题2-3 综合单元测试 苏教版选修4
第2-3章综合测试高考资源网一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，共50分）1.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2.反应；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是（）A．加压B．减压C．减小A的浓度D．降温3．下列溶液分别加热蒸干，可以得到该物质晶体的是( )A．Fe(NO3)2B．AlCl3C．Ca(HCO3)2D．Na2CO34．下列水解的离子方程式正确的是（）A．NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋B．Br－＋H2O HBr＋OH－C．CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋5．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作中会使测定结果偏低的有（）A．以酚酞作指示剂B．锥形瓶沾有少量水C．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数6．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－； H＞0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，pH不变7．将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A．9﹕11 B．10﹕9 C．11﹕1 D．12﹕18．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，Array正确的是（）A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB．a、b、c三点醋酸的电离程度：c＜a＜bC．若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b9．已知一种c(H+)=1×10－3mol/L的酸和一种c(OH－)=1×10－3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是（）A．生成了一种强酸弱碱盐B．等浓度的强酸和弱碱溶液反应C．浓的强酸和稀的强碱溶液反应D．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应10．将20mL0.4 mol·L-1硝酸铵溶液跟50mL 0.1 mol·L-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（）A．[NO3-]>[OH-]>[NH4+]>[Ba2+] B．[NO3-] >[Ba2+]>[OH-]>[NH4+]C．[Ba2+]>[NO3-]>[OH-]>[NH4+] D．[NO3-]>[Ba2+]>[NH4+]>[OH-]11. 右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化只从图上分析不能得出的结论是（）A．A是反应物B．前2 min A的分解速率为0.1mol•L-1•min-1C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动12. 对已达化学平衡的下列反应2X（g）＋Y（g ）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是( )A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动13.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是( )A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的14.下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。
苏教版高中化学选修四专题3 溶液中的离子反应第三单元 盐类的水解
专题3 溶液中的离子反应第三单元盐类的水解温故知新新知预习一、盐类的水解规律1.并不是所有的盐溶液都是中性的。
通常强酸强碱盐的溶液呈__________性，强酸弱碱盐的溶液呈__________性，弱酸强碱盐的溶液呈__________性。
2.氯化铵电离产生的__________可以与水电离产生的OH-结合成__________，消耗溶液中的__________，使水的电离平衡向__________移动，最终导致溶液中__________大于__________，因而NH4Cl溶液显__________性。
这一反应可以表示为____________________。
3.醋酸钠电离产生的__________可以与水电离产生的H+结合成__________，消耗溶液中的__________，使水的电离平衡向__________的方向移动，最终导致溶液中的__________大于__________，因而CH3COONa 显__________性。
4.在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的__________或__________结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
5.盐类的水解过程是一个__________过程，因此在书写水解反应的化学方程式时应用“__________”代替“====”。
多元弱酸根的水解是__________进行的。
6.盐类的水解反应可以看作__________的逆过程。
二、影响盐类水解的因素1.盐类水解的本质是在水溶液中，盐电离产生的__________或__________与水电离产生的__________或OH-作用生成弱电解质。
如果生成的弱电解质越难电离，则生成弱电解质的倾向越__________，盐水解的程度就越__________，溶液中c(H+)和c(OH-)的差别越大。
2.HA的酸性越弱，HA越__________电离，则MA的水解程度就越__________。
苏教版高中化学选修四化学考试试卷.doc
高中化学学习材料唐玲出品化学选修4考试试卷东光县第三中学 张鹭（考试时间：90分钟 总分值：100分）可能用到的相对原子质量：Cu 64 Fe 56 K 39 Na 23 S 32 N 14 O 16 Cl 35.5 C 12一、选择题（每小题只有一个正确选项 2×20=40分）1、下列电池不属于化学电池的是（ ）A ．一次电池B ．二次电池C ．燃料电池D ．太阳能电池2、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH 不变、呈中性C 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH 变小、呈中性3、已知)(2)()(22g HCl g Cl g H +；16.184-⋅-=∆mol kJ H ，则反应)(21)(21)(22g Cl g H g HCl 的△H 为（ ） A ．16.184-⋅+mol kJ B ．13.92-⋅-mol kJC ．12.369-⋅-mol kJD ．13.92-⋅+mol kJ4、物质的量浓度相同的三种盐 NaX 、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH 值依次为8、9、10,则 HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是（ ）A. HX 、HZ 、HYB. HZ 、HY 、HXC. HX 、HY 、HZD.HY 、HZ 、HX5．在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A ．v （A ）＝0.5 mol ·Ｌ－1·ｓ－1B ．v （B ）＝0.3 mol ·Ｌ－1·ｓ－1C ．v （C ）＝0.8 mol ·Ｌ－1·ｓ－1D ．v （D ）＝1 mol ·Ｌ－1·ｓ－16．常温下c (H +)最小的是（ ）A ．pH=0的溶液.B ．0.04 mol ·L －1 H 2SO 4.C ．0.5 mol ·L －1 HCl.D ．0.05 mol ·L －1的HNO 37．下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ）A ．HCO 3- + H 2O H 2CO 3 + OH -B ．HCO 3- ＋OH - ==== H 2O + CO 32-C ．NH 3 + H + === NH 4+D ．NH 3·H 2O NH 4+ + OH -8．向含下列离子的溶液中分别加入NaOH 固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减小的是A ．Cl -B ．OH -C ．AlO 2-D ．HCO 3-9、下列说法正确的是：（ ）A ．凡是放热反应都是自发的。
金教程高中化学苏教选修四练习：阶段水平测试三 含解析
阶段水平测试(三)第Ⅰ卷选择题(共44分)一、选择题(本题包括22个小题，每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分)1. 已知某温度下，0.1 mol·L－1的HCN、HF、CH3COOH、HNO2溶液，它们的电离平衡常数分别是6.2×10－10、6.8×10－4、1.8×10－5、6.4×10－6。
其中H＋浓度最小的是()A．HCN B．HFC．CH3COOH D．HNO2解析：根据电离平衡常数大小判断弱酸或弱碱的相对强弱，电离平衡常数越小，电离程度越小，故选A。
答案：A2.可判定某一元酸为强电解质的现象是()A．该酸加热至沸腾也不分解B．该酸可溶解Cu(OH)2C．该酸可跟石灰石反应放出CO2D．0.1 mol·L－1该酸pH＝1解析：酸的强弱决定于其电离能力的大小。
A只是说明酸较稳定；B、C只说明酸具有酸性，不能说明完全电离；D中的pH＝1，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，等于酸的浓度，说明酸是一元强酸。
答案：D3. 某溶液中，25 ℃时由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1，则该溶液的pH一定为()A．11 B．3或11C ．9D ．7解析：在稀酸、稀碱溶液中，c (H ＋)水＝c (OH －)水，而溶液中c (H ＋)·c (OH －)＝10－14(25 ℃)，显然此溶液中水的电离受到抑制，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，应分两种情况讨论：若为酸溶液，则溶液中的OH －全部是由水电离出，且c (OH －)＝c (H ＋)水＝10－11 mol·L －1，溶液中的总H ＋浓度为：c (H ＋)＝K w c (OH －)＝10－1410－11＝10－3 mol·L －1，则溶液pH ＝3。
若为碱溶液，则溶液中的H ＋全部是由水电离产生，且c (H ＋)＝c (H ＋)水＝10－11 mol·L －1，溶液中的c (OH －)＝10－1410－11＝10－3 mol·L －1，此时由pH 的定义式知：pH ＝－lg c (H ＋)＝11。
苏教版高中化学选修四高二下学期期中考试化学试题 (3).docx
高中化学学习材料唐玲出品命题人：陈明一、选择题（单选题, 共18小题，每小题3分，共54分）1. 下列叙述不正确．．．的是A．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：4OH－－4e－= 2H2O + O2B．手机上用的锂离子电池属于二次电池C．硫酸工业中的吸收塔里要装填瓷环，目的是增大气液接触面积，使吸收速率增大D．N2+3H2 2NH3△H<0 ，升高温度，正、逆反应速率均加快2．常温下测得某溶液中由水电离出的c(H+)水=1×10－13mol·L－1，那么该溶液中还一定存在．．．．的离子组是A．AlO2－、ClO－、Na+ B．Mg2+、SO42－、Cl－C．Ba2+、K+、NO3－D． Fe2+、Cu2+、NO3－3．下列叙述正确的是A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C．1.0×10－3 mol·L－1盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8 mol·L－1盐酸的pH＝8.0D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11 4．为了配制NH4+与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量NH4NO3②适量NaCl ③适量氨水④适量NaOHA．②③ B．①③C．②④D．①②5．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为A．5.6ax/b B． 22.4ax/b C．5.6bx/a D．2.5ax/b6．某温度下，固定体积的密闭容器中，可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到化学平衡状态的标志是A．混合气体的平均分子量不变 B．混合气体的颜色不再变化C．反应速率v(H2)=2v (HI) D．c(H2)∶c(I2)∶c(HI) = 1∶1∶27．某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：a A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则A．a＝3 B．a＝2 C．B的转化率为40% D．B的转化率为60%8．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A．p H=4.5的番茄汁中c(H+)是p H=6.5的牛奶中c(H+)的100倍B．某物质的溶液p H<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．p H=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)9．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O V/mL c/（mol·L－1）V/mL c/（mol·L－1）V/mLA 25 5 0．1 10 0．1 5B 25 5 0．2 5 0．2 10C 35 5 0．1 10 0．1 5D 35 5 0．2 5 0．2 1010．已知在常温下，测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH：复分解反应存在一个规律：碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。
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高中化学学习材料专题三《溶液中的离子反应》测试卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Ca:40一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1. 下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是：A．HCl B．NH4NO3C．Na2S D．HClO2. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A. a mL ；B.（50―a）mL；C. 大于（50―a）mL；D. 大于a mL3. 将PH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是A． Na2SO4B． Na2CO3C． CH3COOH D． KOH4. 下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是：A． Na2CO3B． Al2(SO4)3C． K2SO4D． H2SO45. 下列事实可证明氨水是弱碱的是A．氨水能被弱酸醋酸中和 B．铵盐受热易分解C．氨水可以使酚酞试液变红 D．0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为56. 化合物HIn在水溶液中因存在电离平衡HIn(溶液) H+(溶液)+In-(溶液)，故可用作酸碱指示剂｡ (红色) (黄色)浓度为0.02 mol·L-1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是：A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④ D．②③⑥7．常温下，把1ml PH=6的H2SO4溶液加入蒸馏水中，制成100mL溶液，稀释后的溶液中，其C(H+)最接近：A．1×10-8mol/L B．1×10-6mol/L C．2×10-8mol/L D．1×10-7mol/L8. 中和相同体积、相同pH的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，所用相同浓度的NaOH的体积分别是V1、V2、V3，则三者的关系是：A．V1=V2=V3B．V1>V2>V3C．V3>V1>V2D．V1=V2<V39. 实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是：A．防止硫酸铁分解 B．抑制硫酸铁水解C．提高硫酸铁的溶解度 D．提高溶液的PH10. 下列各离子方程式中，属于水解反应的是A ．HCO 3-+H 2O H 3O ++CO 32-B ．NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H +C ．PO 43-+H 2O HPO 42-+OH -D ．H 2O+H 2OH 3O ++OH -11. 某溶液中由水电离产生的C(H +)=1.0×10-10mol/L ，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是：A ．K +、Na +、HCO 3-、Cl -B ．Na +、K +、NO 3-、Cl -C ．K +、Na +、S 2-、NO 3-D ．Mg 2+、Na +、SO 32-、CO 32-12. 在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列的溶液，可以得到该物质的固体是 A ．氯化镁铝溶液 B ．硫酸亚铁溶液 C ．碳酸氢钠溶液 D ．硫酸铝溶液 13. 某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如右图所示。
据图判断正确的是 A. Ⅱ为盐酸稀释时的pH 值变化曲线 B. a 点Kw 的数值比c 点Kw 的数值大C. b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强D. a 点酸浓度大于b 点酸的浓度14. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合溶液中：C(Na +）>c （Cl —）>c （CH 3COOH ）B ．相同条件下，pH=5的①NH 4Cl 溶液 ②CH 3COOH 溶液 ③稀盐酸溶液中由水电离的c （H +）：①>②>③C ．PH 相等的①NH 4Cl ；②(NH 4)2SO 4；③NH 4HSO 4三种溶液中，c （NH 4+）大小顺序：①=②>③D ．0.1mol/L 醋酸钡溶液中，c(Ba 2+)>c （CH 3COO —）>c （OH —）>c （H +）15．将0.2mol L 1·-的CH 3COONa 溶液与0.1mol L 1·-的HCl 溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系中，正确的是 A ．[CH 3COO -] = [Cl -] = [H +] > [CH 3COOH]B ．[CH 3COO -] = [[Cl -] > [CH 3COO -] > [H +]C ．[CH 3COO -] > [Cl -] > [H +] > [ CH 3COOH]D ．[CH 3COO -] > [Cl -] > [ CH 3COOH] > [H +]16. 将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO ，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量；B.溶液中溶质的质量分数；C.溶液的质量、水的电离平衡；D.溶液中Ca 2+的数目；班级＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿＿＿座号＿＿＿＿＿成绩＿＿＿＿＿17、（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：_____________________ 。
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。
18、（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >”或“＝”或“<”）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。
19、用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是。
A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质；B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；E.未用标准液润洗碱式滴定管；21、水的电离平衡曲线如下图所示。
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到。
（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为。
（3）已知An Bｍ的离子积＝［c(Aｍ＋)］n·［c(B n－)］ｍ，式中c(Aｍ＋)n和c(B n－)ｍ表示离子的物质的量浓度。
在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，其离子积为。
22、从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：物质CaCO3 MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2溶度积 2.8×10-9 6.8×10-6 5.5×10-6 1.8×10-11(1)在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成份是碳酸钙），你认为（填“能”或“不能”）将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由是；如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式。
（2）某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为（填“可以”或“不可以”）得到Mg（OH）。
在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，2他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他（填“能”沉淀，理由是。
（用或“不能”）将Mg2+转化为Mg（OH）2离子方程式表示）（3）已知海水中镁离子浓度为1.8×10-3mol/L，则要使镁离子产生沉淀，溶液的PH最低应为。