高一化学教案-气体摩尔体积教案 最新

第一节化学计量在实验中的应用 第二课时 气体摩尔体积
1.气体 被压缩（填“容易”或“难”），说明气体分子间距离比较 ，（填“大”或“小”）；而固体和液体的体积 被压缩（填“容易”或“难”），这说明固体和液体分子间距离
）。

要想使球堆积的体积最大，你应考虑哪些因素？
3.通过刚才的分析你能总结一下影响物质体积大小的因素有哪些吗？ 1.实验探究
（1）电解水实验：不同时间阶段生成的O 2 和H 2 的体积比各约为 。

2 2 2 结论：在相同温度和压强下，1molO 2和1molH 2的体积 。

2.计算验证
下表列出了0℃、101kPa(标准状况下)O 2 和H 2 的密度，计算1molO 2和1molH 2的体积。

结论：在相同温度和压强下，1molO 2和1molH 2的体积 。

3.观察分析
结论1：同温同压下，1mol 不同的固态或液态物质，体积_______。

结论2：同温同压下，1mol 任何气体的体积均____ __。

4.理论解释
物质的体积大小取决于构成这种物质的、、和三个因素。

（1）1mol不同的固态物质和液态物质所含的相同，而粒子间距____ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于。

但因粒子的大小是的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积。

（2）对于气体，粒子间的距离粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于。

同温同压下任何气体粒子间距可以看成是，因此1mol任何气体的体积。

一.气体体摩尔体积
1.概念：。

2.符号_____；单位__ ___。

3.标准状况下（0℃，101kPa） V m=___________
4.气体体积V、气体摩尔体积V m和物质的量之间的关系表达式。

【跟踪练习】判断下列说法是否正确。

①气体摩尔体积单位是L。

②任何条件下，气体摩尔体积均是22.4L/mol
③标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4L。

④1molCO2的体积是22.4L。

⑤20℃、101kPa下，1mol H2的体积是22.4L。

⑥只有在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4L/mol。

⑦标准状况下，0.5molH2和0.5molO2的体积是22.4L。

⑧22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。

5.气体摩尔体积应用的注意事项。

【跟踪练习】关于气体摩尔体积的计算。

1、标准状况下，0.112LH2的物质的量是多少？
2、在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？
3、在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml计算此气体的相对分子质量。

4、标准状况下，6.02×1022个O2的体积是多少？
【归纳总结】物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V之间的关系。

【气体应用知识拓展】
知识点一：气体密度公式：
1.气体密度ρ与摩尔质量M关系是。

标准状况下任何气体的密度ρ= 。

2.推导同温同压下，气体的密度之比和摩尔质量之比有何关系？
用符号表示为同T、P下，。

【跟踪练习】
1.同温同压下,等质量的CO2和SO2两种气体的密度之比是。

2.同温同压下，某气体A对氧气的相对密度为0.5，求A的是式量是多少？A气体对空气的相
对密度是多少？
知识点二：阿伏加德罗定律及推论：
1.在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，此定律称为。

2.推论：同温同压下，任何气体的体积之比＝之比＝之比。

用符号表示为：相同T、P：。

【跟踪练习】
已知7 g C与14 g O2完全反应后，生成21 g CO和CO2混合气体，在相同状态下，混合气体中CO和CO2的体积之比为；体积分别为；。

【随堂练习】
1.下列说法正确的是（）
（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L
（B）2gH2和44gCO2的体积相等
（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况
（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等
2.下列说法正确的是( )
A .32gO2占有的体积约为22.4L
B.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子
C.在标准状况下,22.4L水的质量约为18g
D.22gCO2于标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数
3.在1.01×105Pa下，100mol的下列物质的体积不同的是( )
A.10℃时HCl和H2O
B.400K时的水和CO2
C.20℃时的氧气与空气
D.常温下H2和N2
4.同温同压下,等质量的CO2和SO2两种气体相比较,下列叙述正确的是( )
A.密度比为11:16
B.密度比为16:11
C.体积比为1:1
D.体积比为16:11
5.在给定温度和压强下的理想气体,影响其所占体积大小的主要因素是( )
A.分子直径的大小
B.分子间距离的大小
C.分子间引力的大小
D.分子数目的多少
6.0.3mol氧气和0.2mol臭氧(O3)D ( )
A.分子数相等
B.原子数相等
C.标准状况下的体积比是3:2
D.标准状况下体积比是2:3
7.0.5molN2和O2在标准状况下的体积约为( )
A.11.2L
B.22.4L
C.1L
D.无法确定
8.在标准状况下,112m某气体的质量为0.17g,该气体可能是( )
A.O2
B.N2
C.H2S
D.CO2
第一节化学计量在实验中的应用
班级姓名
1.下列说法中,正确的是
A.1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况.
B.非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4L
C.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4L
D.标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L
2.H2和CO的混合气体5.6L(标准状况)充分燃烧,需要O2的质量为
A.8g
B.16g
C.4g
D.无法确定
3.同温同压下,同体积的氢气和甲烷各种量的比应是:分子个数比( );原子个数比( );物质的量之比( );质量之比( )
A.1:1
B.2:5
C.1:8
D.1:5
4.下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)
A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N A
B.在常温常压下,1molHe含有的原子数目为N A
C.71gCl2所含原子数为2N A
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同
5.在相同条件下.一个容器充满NO,另一个容器充满N2和O2,两个容器的体积相同,则两个容器内的气体一定具有相同的
A.原子数
B.电子数
C.中子数
D.质量
6.标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是
A.64
B.48
C.32
D.16
7.标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是
A.体积④＜①＜②＜③
B.密度①＜④＜③＜②
C.质量④＜①＜③＜②
D.氢原子数④＜②＜③＜①
8.标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同,下列说法不正确的是
A.A与B的相对分子质量之比为m:n
B.同温同压下,两气体A与B的密度之比为n:m
C.同质量的A与B分子个数之比为n:m
D.相同状况下，同体积的气体A与B 质量比为m:n
9.同一状态下,20molA2气体与30molB2气体恰好完全反应生成20ml某气体X,则可推出X化学式为Ａ.AB2 B.AB3 C.A2B3 D.A3B2
10.在常温常压下，把１molO2和４molN2混合后占有的体积是
Ａ.22.4L B.89.6L C.112L D.大于112L
11.标准状况下，1.7gNH3和____________LH2S含有相同的氢原子数.
12.2molSO3和3molSO2其分子数之比为_____________;相同状况下(均为气体)体积之比为_____________;氧原子数之比为__________________.
13.在标准状况下,15g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体,其体积为10.08L,则此混合气体中，
一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为多少?。