高2014级化学最后一课(原创)

评价
正确 错误，碳酸镁不应书写成离子形式 正确 错误，Fe2+与Br－的化学计量数之比 应为1∶2
第3题 元素化合物及溶液中的平衡
例3-1、下列叙述正确的是（ ） A、Fe与S混合加热生成FeS2 B、NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 C、过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 D、白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷 例3-2、下列说法正确的是（ ） A、KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3是电解质 B、25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸<VNaOH C、向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 D、AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)=K(Ag+)· (X—)，故 K(AgI)<K(AgCl) 例3-3、下列叙述正确的是（ ） A、盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 B、稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小 C、饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变 D、沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
渝北中学2014级高考化学
最后一课
心态篇 一．镇定自若，大将风度
不怕败给对手，就怕败给自己。不怕自己能 力不足，就怕自己心力缺乏。
武马 侯谡 弹拒 琴谏 退失 仲街 达亭
二、胆大心细 分秒必争
•先易后难，较易题必须阅读两遍拿满分；较难题阅读2-3遍后还没有任 何思路就放弃。 •审题是“审”而不是“看”，边审题边做标记。 •第二卷一般是第8题和第11题较容易，确保得满分，得高分；实验及有 机题较难，但有些小题也教简单得全分。很难的空，如计算尽量去做 •选择题做完后一般不要轻易更改答案。 •填空及简答题不要留空，不会做也要碰运气填满。同分异构不会做一 般可蒙3、4、5、6；且以3、4多 •若出现思路混乱无头绪时就停下笔，深呼吸并掐自己一两下。 如选择题有四个答案，其中有个别答案涉及的知识未掌握，那么就用淘 汰法，从敢肯定的答案入手，逐个淘汰，剩下的就是应选答案。
三、取舍得当 勇往直前
建议做到 “四先”：先答自己最擅长的科目， 先答自己最“拿手”的题，先答感觉“面熟”的 题，先答“性价比”高的题。
策略篇
四、巧思妙解克难题
比如选择题一般有直选法、排除法、推理法、比较法、筛选法、 反证法、假设法、建模法、特值法、图解法等，选择题一定要 注意“四两拨千斤”，要“巧取豪夺”，惜时如金，不可小题大做， 费时费力，当无计可施时，还有猜测法；计算题一般都有常规 解法和巧妙解法，当遇到挫折时要暗示自己，讲究方法，善用 谋略。
二、2014 高考试题预测
试题将以金属和非金属及其化合物知识、 有机化学官能团为载体：试题情景联系生 活、生产、社会实际问题（环保、节能减 排）；综合电化学和氧化还原反应、离子 反应、电解质溶液、探究实验等方面的应 用性试题，以典型物质的特性为命题点。 考查以化学视角分析、解决（解答）问题 的能力以及吸收、整合化学信息能力。
元素符号、离子符号、标价符号、核素组成符号、结构 示意图 化学式、电子式、最简式、结构式、结构简式 球棍模型、比例模型
例1.化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（ ） A.用食醋可除去热水壶内壁的水垢
B.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
C.自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 D.新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮
重点掌握 三大无机反应原理（氧化还原反应、离子反应、 热化学反应）、 三大基本理论（平衡理论、电离理论、结构理 论）； 三大有机反应：取代、消去、加成
三、重要考点分析
第1题
常考1 化学与社会、化学与生活、化学与科技、 化学与工农业生产
热点：节能环保，绿色化学
常考2
化学用语
热点：五种符号 五种式子 两种模型
成功答题的关键，是审准题。审题不慎，考虑不周，急于求成是部分考生解题 时出现的通病。在化学学科的考试中，审题主要应该注意以下四个方面： 1、审题型：是指要看清题目属于辨析概念类型的还是计算类型的，属于考查物 质性质的，还是考查实验操作的等等。审清题目的类型对于解题是至关重要的， 不同类型的题目处理的方法和思路不太一样，只有审清题目类型才能按照合理 的解题思路处理。 2、审关键字：关键字往往是解题的切入口，解题的核心。关键字可以在题干中， 也可以在问题中，一个题干下的问题可能是连续的，也可能是独立的。关键字 多为与化学学科有关的，也有看似与化学无关的。常见化学题中的关键字有： 过量、少量、无色、酸性、短周期、长时间、小心加热、加热并灼烧、流动的 水等，对同分异构体的限制条件更应该注意。 3、审表达要求：题目往往对结果的表达有特定的要求。 例如：写分子式、电子式、结构简式、名称、化学方程式、离子方程式、数学 表达式、现象、目的。这些都应引起考生足够的重视，养成良好的审题习惯， 避免所答非所问造成不必要的失分。 4、审突破口。常见的解题突破口有：特殊结构、特殊的化学性质、特殊的物理 性质、特殊反应形式、有催化剂参与的无机反应、应用数据的推断、框图推断 中重复出现的物质等等。
化学键
键能 (kJ· mol－1)
P—P
198
P—O O==O P==O
360 498 585
第7题
常考 要抓住速率的计算（注意体积！），速率及平衡的移动的 影响因素，平衡常数常数的计算并与Q比较判断平衡的移动。
7．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应： E(s)＋4F(g) G(g)，已知该反应的平衡常数值 如下表所示。下列说法正确的是（ ） 温度℃ 25 80 A．上述反应是熵增反应 B．25℃时，反应G(g) 平衡常数值 5×104 2 E(s)＋4F(g)的平衡常数值是0.5 C．在80℃时，测得某时刻，F 、G浓度均为0.5 mol· L －1，则此时v(正)<v(逆) D．恒温恒容下，向容器中再充入少量G(g)，达新平 衡时，F的体积百分含量将增大
第6题 热化学
常考 燃烧热、中和热的概念，热方程式的书写正误判 断，盖斯定律，△H的计算及比较、键能的计算，中和 热的测定
6. 已知白磷(P4)、P4O6、P4O10结构如图所示，又知涉及的化学键 的键能如下表：下列说法正确的是 （ ） A．白磷的燃烧热为2 982 kJ· mol－1 B . 白磷的燃烧热为1 638 kJ· mol－1 C．P4O6(s) + 2O2 (g) = P4O10(s) △H= +1344kJ· mol－1) D.以上三项都不正确
230 1.9×10－5
第8题 元素化合物及物质结构
常考1 化学用语 常考3 物质结构 常考2 元素周期律及表 常考4 计算
第9题 化学实验
常考1 仪器名称、装置作用 常考2 化学方程式 常考3 实验操作 如过滤、除杂、气密性检查、
常考4 实验方案的评价 如合理与否、环保与否
常考5 定量实验的计算及误差分析
第4题 实验题
常考 ⑪仪器的选择是否正确 ⑫试剂的选择是否正确 ⑬实验原理是否正确 ⑭收集装置是否正确， ⑮是否有尾气处理，处理是否正确，极易溶于水 的气体要防止倒吸 (6)实验设计是否严密 (7)离子检验设计是否严密 (8)误差分析
例4-1下列实验操作及现象与实验结论一致的是
选项 实验操作及现象 实验结论
B．书写不规范失分： ①“化学专用名词中出现错别字、元素符号 有错误，都要参照评分标准扣分； ②化学方程式、离子方程式未配平的，都不 给分； ③在做计算题时没有考虑有效数字的，按规 定扣分； C.书写错别字、生造字、潦草字，或乱写错 写化学符号、化学用语，书写不规范以及卷 面乱写乱画等。
如：常见的错误有绿(氯)气，熔(溶)解，退 (褪)色，消(硝)化，黄(磺)化，油酯(脂)，脂 (酯)化，氨(铵)盐，金钢(刚)石；元素符号错 为Ce(氯)，mg(镁)，Ca(铜)，分子式错为 Co(CO)，H3P(PH3)，NaSO3(Na2SO3)；无 机方程式错用“→ ”，有机方程式错用 “===”， 漏写或错写特殊的反应条件， 热 化学方程式漏写物质的聚集状态等。
D
4-2下列实验装置正确的是(
酸性 KMnO4 溶 液
)
FeSO4溶液
A．滴定FeSO4溶液
B．实验室中制取 少量乙酸乙酯
D．比较硫、碳、硅三种 元素的非金属性强弱
第5题 有机化学
常考 有机分子式 有机官能团性质 消耗H2、Br2、 NaOH的量 同分异构体 共面问题等
例5.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如右图所示(未表示出其空间 构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是 A．能与FeCl3 溶液发生显色反应 B．1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应 C．能发生加成、取代、消去反应 D．能使酸性KMnO4 溶液和溴水褪色，且褪色原因相同
四、知己知彼 百战不殆
一、新课程源自文库考考什么？
推陈出新------考重点 花样翻新------考能力 耳目一新------考探究
新课程仍然考查化学 主干知识
元素及化合物知识：考查其与基本概念和理论、化学 计算、化学实验等模块相结合（学科内综合）无机 推断。所联系的重点知识点仍是H、C、N、O及第 Na、Al、Si、S、Cl和Fe等及其相关化合物性质。 基本概念与基本理论：周期律表、原子结构、化学键、 电化学原理、氧化还原反应原理、阿伏加德罗常数、 离子方程式的正误判断与书写、离子共存、离子浓 度大小比较、反应热和热化学方程式、电离平衡、 盐类水解、溶液pH、反应速度与化学平衡等。
有机化学：重点考查有机官能团的性质、有机反应 类型、符合规定要求的特殊同分异构体的书写、 有机推断与有机合成、有机物结构式的确定、有 机方程式的书写等。 化学实验：重点考查实验基本操作与基本仪器的使 用，物质的制备、分离、提纯、检验、鉴别（物 质的检验与推断），实验方案的设计与评价、定 量实验分析等。 化学计算：有关物质的量、气体摩尔体积等基本计 算、溶液pH、推理计算分析、评价等。 增加新知识：焓变及盖斯定律、化学平衡和常数、 沉淀溶解平衡及转化、电解
第10题 有机推断及合成
常考
物质结构简式；官能团到名称（结构简式）；某物质到命名、
反应类型；某反应到化学反应方程式，同分异构体到数目
第11题 热化学、平衡、电化学综合
温馨提示
遇到难题不惊慌，似曾相识不大意。 A．不按要求答题而失分： ①把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分； ②要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又 答成元素名称； ③要求写物质名称而错写成分子式； ④要求写有机物的结构简式而错写成分子式或名称； ⑤要求写离子方程式而错写成化学方程式； ⑥要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图； ⑦把原子量、分子量、摩尔质量的单位写成“克”； ⑧把物质的量、摩尔浓度、气体体积、质量、溶解度、密度、 压强等的单位漏掉； ⑨化学方程式、离子方程式不配平； ⑩热化学方程式不注明物质的状态等。
第2题
常考1 离子大量共存
例2-1、在水溶液中能够大量共存的一组离子是（ ） A、Na+、Ba2+、Cl—、NO32— B、Pb2+、Hg2+、S2—、SO42—
C、NH4+、H+、S2O32—、PO43—
D、Ca2+、Al3+、Br—、CO32—
常考2 离子方程式正误判断
例2-2下表中评价合理的是（ ）
选项
A B C D
化学反应及其离子方程式
Fe3O4与稀硝酸反应： 2Fe3O4-+ 18H+ == 6Fe3+ + H2↑+ 8H2O 向碳酸镁溶液中加入稀盐酸： CO32－ + 2H+ == CO2↑+ H2O 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba2+ + SO42－ == BaSO4↓ FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应： 2 Fe2+ + 2Br－ + 2Cl2 == 2 Fe3+ + 4 Cl－ + Br2
A B C
向某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，生成白色 该 溶 液 中 不 一 定 含 有 SO42沉淀 光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中，无明显现象 铁钉与冷的浓硫酸不反 应
将少量的溴水分别滴入 FeCl2溶液、 NaI溶液中，再 氧化性：Br2> Fe3+>I2 分别滴加CCl4振荡静置，下层分别呈无色和紫红色 向浓度均为 0.1mol •L—1 的 KCl 、 KI 混合溶液中滴加 Ksp(AgCl)< Ksp (AgI) AgNO3