鲁教版2020初三化学中考一模试题和答案

C、滴加滴加 K2CO3 溶液，首先要和盐酸反应，K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O，直到盐酸完全 反应再和 Ca（NO3）2 反应，这段时间没有沉淀生成，起点错误，所以图象 C 错误； D、发生的反应为 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，分析发现溶液质量的变化就是 2HCl→FeCl2 的质量变 化，根据质量守恒可知质量增加，所以 D 正确。
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【解析】
A、因为 MnO2 是生成物，所以质量是由 0 逐渐增加的； B、试管内固体质量的变化就是 CuO→Cu 的质量变化；
C、滴加滴加 K2CO3 溶液，首先和盐酸反应，然后和 Ca（NO3）2 反应； D、溶液质量的变化就是 HCl→FeCl2 的质量变化。
解：A、因为 MnO2 生成物，所以开始反应时质量为 0，所以图象起点错误，故 A 错误； B、发生的反应为 CuO+CO=Cu+CO2，固体的质量由 CuO→Cu，质量减少，而图象是固体质 量增加，曲线走向错误，故 B 错误；
先置换出最不活泼的金属。 4．下列图象正确的是
A．表示 KMnO4 加热制 O2 生成的 MnO2 的质量与时间的关系图 B．表示 CO 还原 CuO 的实验中，试管内固体质量与时间关系图 C．表示向 Ca(NO3)2(含少量 HCl)溶液中滴加 K2CO3 溶液，沉淀量与 K2CO3 的加入量的关系图 D．表示向足量的稀 HCl 中加入少量 Fe，溶液质量与时间的关系图
选 D。
3．将 Mg 和 Ag 的混合物放入 Zn(NO3)2 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中，预测其充分反应后所得 滤渣和滤液的组成成分如下，其中不合理的是（ ） A．若滤液为蓝色，则滤渣中含有 2 种固体 B．若滤液为无色，则滤渣中可能含有 3 种固体 C．若滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，则滤液中最多含有 2 种溶质 D．若滤渣中加入稀盐酸，无气泡，则滤液中至少含有 1 种溶质 【答案】D 【解析】 【分析】 将 Mg 和 Ag 的混合物放入 Zn(NO3)2 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中，镁先与硝酸铜反应生成硝酸 镁和铜，待硝酸铜完全反应后，镁再与硝酸锌反应生成硝酸镁和锌。 【详解】 A、若滤液为蓝色，则硝酸铜未完全反应，镁已经完全反应，故滤渣中只含有铜、银两种 固体，不符合题意； B、若滤液为无色，则硝酸铜已经完全反应，可能是镁和硝酸铜恰好完全反应，这时滤渣中 含有铜、银，也可能镁置换了部分硝酸锌或恰好和硝酸锌完全反应，这时滤渣中含有锌、 银、铜，也可能镁过量，这时滤渣中含有镁、铜、银、锌，故滤渣中可能含有三种固体， 不符合题意； C、若滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，说明滤渣中含有排在氢前面的金属，可能是镁置换了 部分硝酸锌，这时滤渣中含有铜、银、锌，滤液中含有硝酸镁、硝酸锌，也可能镁恰好与 硝酸锌完全反应，或镁过量，这时滤液中只含硝酸镁，故若滤渣中加入稀盐酸，产生气 泡，则滤液中最多含有 2 种溶质，不符合题意； D、若滤渣中加入稀盐酸，无气泡，则滤渣中不含排在氢前面的金属，故滤渣中一定不含 锌、镁，可能是镁置换了部分硝酸铜，这时滤液中含有硝酸镁、硝酸铜，硝酸锌，也可能 镁恰好和硝酸铜完全反应，这时滤液中含有硝酸锌、硝酸镁，故至少含有 2 种溶质，符合 题意。故选 D。 【点睛】 本题涉及到了优先反应原则，当金属与几种盐的混合溶液反应时，金属中最活泼的金属优
2．已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示，下列说法错．误．的是
A．反应前后元素种类不变 B．A 是有机物，C、D 是无机物 C．点燃前要先检验 A 的纯度，防止爆炸 D．此反应中 A 和 B 的化学计量数之比等于 1：1 【答案】D 【解析】
根据微观示意图可知，反应物 A 的分子为由 1 个 C 原子和 4 个 H 原子构成的 CH4 分子，反 应物 B 的分子为由 2 个 O 原子构成的 O2 分子；生成物 C 的分子为 2 个 O 原子和 1 个 C 原 子构成的 CO2 分子，物质 D 的分子为由 1 个 O 原子和 2 个 H 原子构成的 H2O 分子；则示意 图所表示的反应为 CH4 在 O2 中燃烧生成 CO2 和 H2O，反应的化学方程式为
CH4+2O2
CO2+2H2O。
A、根据化学方程式可知，反应前后元素种类不变，正确； B、A 是甲烷，是含有碳元素的
化合物，属于有机物，C、A 是甲烷，是可燃性气体，和空气混合达到一定浓度会发生爆
炸，点燃前百度文库先检验纯度，防止爆炸，正确；C、根据微观示意图可知，D 是水，不是有机
物，错误；D、由方程式及图示可知，参加反应的 A，B 物质分子个数比为 1：2，错误。故
鲁教版 2020 初三化学中考一模试题和答案
一、选择题（培优题较难）
1．将质量相等、溶质质量分数相同的两份稀硫酸分装在甲、乙两个烧杯中，再称取质量相 等的铝和锌，把铝放入甲烧杯中，锌放入乙烧杯中。待反应结束后，发现甲烧杯中铝有剩 余，乙烧杯中的锌已全部反应，根据此现象推断，下列结论中，正确的是（ ） A．一定是乙烧杯中产生的氢气多 B．可能乙烧杯中产生的氢气多 C．一定是甲烧杯中产生的氢气多 D．可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多 【答案】D 【解析】 【分析】 因为甲烧杯中铝有剩余，说明稀硫酸已用完，在此反应中产生了题中一定量的稀硫酸能生 成的最多的氢气；而乙烧杯中锌已全部反应，在此反应中有两种情况可能存在：①稀硫酸 已用完，也产生了题中一定量的稀硫酸能生成的最多的氢气，那么甲乙两烧杯中产生的氢 气一样多；②稀硫酸没有全部反应，因此，就没有产生稀硫酸全部反应生成的那么多氢 气，此种情况实验中就是甲烧杯中产生的氢气多。 【详解】 A、根据分析，甲、乙两烧杯中产生的氢气可能一样多，选项 A 不正确； B、乙烧杯中产生的氢气最多与甲烧杯中产生的氢气一样多，选项 B 不正确； C、如果乙烧杯中稀硫酸没有全部反应，产生的氢气就比甲烧杯少，但如果乙烧杯中稀硫酸 全部反应，产生的氢气就和甲烧杯中产生的氢气一样多，选项 C 不正确； D、如果乙烧杯中稀硫酸已用完，甲乙两烧杯中产生的氢气一样多，如果乙烧杯中稀硫酸 没有全部反应，产生的氢气就比甲烧杯少，因此可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多， 选项 D 正确。故选 D。