基于核心素养的电解质及其性质单元教学设计

基于核心素养的电解质及其性质单元教学设计

一、教材与认知结构、认知规律分析

溶解平衡

必修部分有关电解质内容是离子反应，包含两个课时。课时1的知识点有强、弱电解质的概念理解，常见代表物的认识。其中强电解质包含强酸、强碱和大部分盐。第二个内容是电离方程式的书写，值得注意的是多元酸的电离是分步的，多元碱的电离是一步书写的；另一个要注意的是强电解质的电离方程式用“=”，弱电解质的电离方程式用“”。课时2的知识点有：离子反应的实质是溶液中某种离子浓度的降低；离子方程式的书写四步骤是写、拆、删、查。讲授离子反应知识时可以通过实验探究的方法培养学生宏观辨识与微观探析以及科学探究与创新意识的核心素养。

选修部分与电解质相关的内容主要在选修4化学原理部分第三章水溶液中的离子平衡。接下来按第三章内容编排的顺序进行知识的梳理。

第一节弱电解质的电离课时1是强弱电解质：知识点一为电解质和非电解质，值得注意的是电解质与非电解质的研究对象都是化合物，也就是说并不是所有的不是电解质的物质都可以称为非电解质，例如氮气既不是电解质也不是非电解质。我们还将了解到电解质导电的本质，这要与其他能导电的物质进行对比，分析起导电本质上的不同。知识点二是强电解质与弱电解质，可以通过实验探究同浓度的盐酸与醋酸测定其PH、以及与同一金属

反应的剧烈程度来学习强弱电解质的区别。注意：强电解质的导电性不一定强于弱电解质，导电能力与水溶液中的离子浓度有关，而强弱电解质的判断是是部分电离还是完全电离。知识点三是电解质的电离，此时包含电离、电离方程式及书写。该部分内容在必修部分有涉及，所不同的是选修中知识更深，更详细。要求会运用电离方程式以及Ka值分析酸碱性强弱的比较。还出现了酸式盐的电离以及两性氢氧化物的酸式电离与碱式电离。对比选修与必修来看，同一个内容，知识的深度不同，对学生要掌握知识的层次是不同的。在选修部分不仅能判断电离方程式的正误及书写，还要运用它来解释一些原理、现象。

课时2是弱电解质的电离平衡，通过例子建立电离的过程，从电离初始至平衡分析化合物的电离速率与合成速率，建立电离平衡的V-t图像。电离平衡的特征是弱等动定变。还要依据条件建立电离平衡常数K的表达式，掌握K 的影响因素、掌握电离度的定义、表达式及影响因素。通过分析归纳的方式以例题掌握电离平衡的影响因素，主要的是内因，外因有温度浓度、加入其它物质等等，考虑平衡的移动是否改变了K值以及电离度。

第二节是水的电离平衡与溶液的酸碱性，包含3个课时。

课时1为水的电离，水的电离平衡常数（水的离子积）表达式与其它溶液的K略有不同。影响水的电离平衡的因素有温度、加入酸碱、加入活泼金属，要求从电离平衡移动的方向与原因、Kw、溶液中氢与氢氧根离子的浓度变化与大小的角度进行分析。水的离子积Kw适用于纯水、酸碱盐的稀溶液，分别加以分析溶液中氢与氢氧根离子的浓度。

课时2是溶液的酸碱性：知识点一为溶液酸碱性与PH的关系；知识点二是溶液PH的计算，是本节的难点。计算的基本公式有PH=—lgc（H+）,辅助公式有水的离子积。计算分为三类，强酸、强碱以及强酸与强碱的混合溶液。知识点三是溶液稀释的规律，稀释过程中溶液PH的变化图示。可以通过溶液稀释相同倍数的图像来对比溶液酸碱性强弱。知识点四是用指示剂来判断溶液的酸碱性、PH试纸的使用。

课时3是酸碱中和滴定：该内容的一般步骤是：滴定的含义与实验原理——滴定过程（仪器的认识与使用规范）——滴定曲线的绘制——数据处理——误差分析。该实验室高中生的必做实验，也是重点实验。在此过程可以培养学生的实验原理的分析、实验操作能力、实验数据处理的能力，注重对学生实验探究与创新意识的培养。

第三节是盐类的水解，包含3课时。

课时1是盐类的水解反应和影响因素：知识点一为盐类的水解反应，盐的分类与酸碱性探究，举出常见例子。以氯化铵为例进行盐溶液酸碱性的理论分析，包含盐的电离与水的电离，探究盐电离的离子与水电离的离子间的反应，从水电离出的H+与OH-的浓度变化分析溶液的酸碱性，从而得出盐类水解的本质是促进水的电离平衡。知识点二是盐类水解的影响因素，从内、外因的角度进行分析。通过学习可以知道盐类水解的规律与口诀是：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性。

课时2是盐类水解的应用：有盐溶液酸碱性的比较、以实例说明盐类水解在生活、农业、工业等方面的应用。例如明矾、可溶性铁盐作净水剂，盐溶液的配制与贮存，制备胶

体，热碱溶液去油污，泡沫灭火器原理，合理使用化肥，除杂，判断离子共存等问题。

课时3是溶液中离子浓度的大小比较：分为“一个比较”“两个微弱”“三个守恒”。“一个比较”为比较单一溶液中各离子浓度的大小。“两个微弱”是弱电解质的电离是微弱的、弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，水的电离程度远小于水解程度。“三个守恒”包含电荷守恒、物料守恒与质子守恒。

第四节是难溶电解质的沉淀溶解平衡，1课时。

知识点一是沉淀溶解平衡原理，学生在学习复分解反应时已有物质的溶解性分为易溶、可溶、微溶与难溶。本节通过探究碘化银的上清液I-的验证来建立沉淀溶解平衡体系。也是通过画沉淀溶解与沉淀生成的V-t图像加以理解。沉淀溶解平衡的特征与前面所学几类平衡类似。溶度积Ksp的表达式也与此前所学Kw相似，为生成物幂之积。知识点二为沉淀溶解平衡的应用：加入沉淀剂法去除某些离子、调节溶液PH去除某些金属阳离子、实验探究沉淀的转化。

二、课标分析

通过平衡的建立、平衡体系的认识，形成并发展学生的微粒观、平衡观和守恒观。组织学生开展实验探究活动时，注意实验的一般流程是：实验前的分析预测——实验现象的分析解释——对假设预测、实验方案、实验结论进行完整论证，发展学生“宏观辨识与微观探析”的化学学科核心素养，培养系统思维能力。

三、基于核心素养的电解质单元教学设计

电解质的相关教学内容主要分布在必修1与选修4，必修1的内容主体是离子反应，其包含了强弱电解质、电离方程式、溶液的导电性、离子共存等内容。该部分知识较浅，是电解质知识的开端。在必修部分将以上内容落实到位，可以为选修4的学习打下坚实的基础。选4的内容主要是电解质溶液中平衡体系的学习，包括弱电解质电离平衡、盐类的水解平衡与沉淀溶解平衡。这些内容相互关联、有共性也有差异性，教师对知识的整体把握有利于在教学中收放自如，将知识的深浅教的恰到好处。以下将以总—分的形式对电解质的内容进行规划。